《【高中化学】化学键(3课时)课件 2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【高中化学】化学键(3课时)课件 2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册.pptx（43页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第3节化学键（第1课时）第四章物质结构元素周期律一百多种元素 千千万万种物质微粒间通过什么作用形成如此丰富的物质Na+Cle-氯化钠的形成过程：不稳定较稳定在氯化钠中Na+和Cl-间存在哪些作用力？更稳定使阴、阳离子结合成化合物的静电作用阴、阳离子静电作用（静电引力和静电排斥力）阴、阳离子接近到某一定距离时,吸引力和排斥力达到平衡，就形成了离子键。成键过程：一、离子键1定义:成键微粒:成键本质:2、含有离子键的物质有：如：KCl、Na2O、Na2O2、Na2S、MgCl2等（2）金属阳离子和某些带负电的原子团形成的强碱和盐（1）活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA
2、）之间形成的化合物如：NaOH、K2SO4、Na2CO3、Mg(NO3)2等如：NH4Cl、(NH4)2SO4、(NH4)2S等（3）铵盐:（4）活泼金属的氢化物：如NaH CaH2 NH5例1、下列物质中含有离子键的是()a.H2Ob.CaCl2c.NaOH d.H2SO4e.Na2Of.CO2g.Na2O2h.NH4Clbcegh学以致用例2、下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是（）A.10与19B.6与16C.11与16D.14与8C强碱：NaOH、Ba(OH)2 活泼金属氧化物：MgO、Na2O（1）定义：含有离子键的化合物称为离子化合物注意：离子化合物
3、不一定含金属元素如：铵盐NH4Cl如：BeCl2AlCl32、离子化合物大多数盐：NaCl、MgSO4、NH4Cl（2）类别含金属元素的化合物不一定是离子化合物例3、正误判断：（1）含有离子键的化合物一定是离子化合物。（2）离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。（3）含有金属元素的化合物一定是离子化合物。（4）阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键.（5）由非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物学以致用例5.下列性质中，能证明某化合物内一定存在离子键的是（）A.可溶于水 B.具有较高的熔点 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电D例4、下列物质中不属于离子化合物的是（）A.NH4NO3B
4、.NaOHC.MgCl2D.NH3H2OD原子的电子式：H O ClMg Na3.电子式：在元素符号周围用小黑点（或）来表示原子的最外层电子的式子。离子的电子式：阴离子的电子式一般用表示Rn-Cl O2-阳离子的电子式即离子符号如:Mg2Na离子化合物的电子式：由阳离子的电子式和阴离子的电子式组合而成.【注意】相同的离子不能写在一起,一般对称排列如：Mg2Br Br Mg2Br2AB型AB2型A2B型A.Ca2+Cl-2B.Na+S 2-Na+C.Mg2+O 2-D.Na+F-例题5、下列化合物电子式书写正确的是（）BD例题6、写出下列微粒的电子式：氧原子，氧离子，MgF2CaOO O 2-M
5、g2+F-：F-：Ca2+O2-：学以致用(4)用电子式表示离子化合物的形成过程用电子式表示氯化钠的形成过程用电子式表示溴化钙(CaBr2)的形成过程.ClNaCl-：Na+Br：CaBr：Ca2+Br-：Br-：注意:1、相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；2、不能把“”写成“=”；3、用弯箭头标明电子转移方向。1、下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是()ABCDB课堂练习2、用电子式表示下列物质的形成过程 K2S MgF21、写出下列微粒的电子式 C NaH MgO CaI2 第3节化学键（第2课时）第四章物质结构元素周期律HCl：ClH共用电子对在HCl分子的形成过程中，没有
6、发生电子的得失，而是通过共用电子对双方达到稳定结构思考：活泼的金属元素和活泼非金属元素的原子之间化合时形成离子键。那么，两个非金属元素的原子之间能形成离子键吗？为什么？非金属和非金属之间怎样结合成分子的？1.定义：二.共价键原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。原子共用电子对非金属元素（一般）成键微粒：成键本质：成键的元素：也可以是较不活泼的金属与非金属，如：BeCl2AlCl3等2.共价键的表示方法(1)电子式:H2、HCl、H2O、CH4、OH-、NH4+、O22-、H3O+注意：每个原子一般达到相对稳定结构分子不加中括号，不标正负电荷数原子周围共用电子对数=8-原子最外层电子数OH-N
7、H+HHHOH+HH原子最外层的孤电子对不能忽略2.共价键的表示方法F2:F+FF F共用电子对H2O:H+O+H H O H(2)用电子式表示共价分子的形成过程:NH3 H2O2 NaOH2.共价键的表示方法(3)结构式:用短线来表示一对共用电子得到的式子分别用“、”表示一对、二对和三对共用电子对H-H H-ClH-O-HOCO【共价键形成的分子及其结构模型】（2）非金属化合物（1）除稀有气体外的非金属单质如:Cl2、O2、C（3）含原子团的离子化合物如:NaOH、Na2O2、KNO3等【注意】含有共价键的化合物不一定是共价化合物3.存在共价键的物质：非金属氧化物：CO2、SO2 非金属元素
8、的氢化物：NH3、CH4酸：HCl、H2SO4、HNO34.共价化合物：只含有共价键的化合物（1）含有共价键的物质一定是共价化合物。（2）全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物（3）在气态单质分子里一定有共价键。（4）含有金属的化合物一定是离子化合物。如:NH4Cl等铵盐 如：NaOH、Na2SO4、H2He、Ne等稀有气体中不存在共价键【概念理解判断】如：AlCl3、BeCl2(属于共价化合物)等1.下列各分子中，所有的原子都满足最外层为8个电子结构的是（）A、H2O B、BF3 C、CCl4 D、PCl5 E、NH3 F、CO2、CF小结：判断原子最外层8个电子稳定结构的方法：化合价
9、+最外层电子数=8（H原子除外）共价键与离子键的比较类型项目共价键离子键成键元素成键粒子成键本质电子式非金属元素间活泼金属与活泼非金属化合原子阴、阳离子形成共用电子对 静电作用NaCl+-X小结思考:非金属元素原子间形成的共价键都是一样的吗?H2HCl特征组成原子吸引共用电子对的能力共用电子对的位置成键原子的电性结论同种元素原子 不同种元素原子相同 不相同不偏向任何一个原子偏向吸引电子能力强的原子不显电性 显电性键无极性 键有极性5.共价键的分类：极性键非极性键（A-A型）（A-B型）例1、指出下列物质中所含共价键的类型并画出电子式。O2CH4CO2H2O2Na2O2NaOHNH4Cl非极性键
10、极性键极性键极性键非极性键非极性键极性键极性键Na+:O:O:2-Na+.Na+:O:H-.H:N:H+.HH Cl-：H:O:O:H.O:O.H:C:H.HHO:C:O.离子化合物 共价化合物定义类型鉴别方法含有离子键的化合物 只含共价键的化合物熔融时能导电 熔融时不导电离子化合物和共价化合物的比较【思考】CO2、SiO2、N2、Ne、HCl、HNO3、KOH、(NH4)2CO3、NaCl物质中各存在哪些化学键？哪些是离子化合物哪些是共价化合物？大多数的盐、活泼金属氧化物、强碱非金属氧化物、氢化物、酸、有机物【注意】（1）酸只含共价键，都属于共价化合物。（2）共价化合物中一定只含有共价键；含
11、有共价键的则不一定是共价化合物；含有离子键的一定是离子化合物，但离子化合物中也可能含有共价键。化学键和化合物关系的“三个一定”和“三个可能”(1)“三个一定”离子化合物中一定含离子键；含离子键的一定是离子化合物；共价化合物中一定不含离子键。(2)“三个可能”离子化合物中可能含有共价键，如NaOH；金属与非金属形成的化合物可能是共价化合物，如AlCl3；完全由非金属形成的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl。1.下列说法正确的是（）A、含有金属元素的化合物一定是离子化合物B、第A族和第A族原子化合时，一定生成离子键C、由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D、活泼金属与非金属化合时，能形成离
12、子键D如：AlCl3如：HCl如：NH4Cl【课堂练习】【课堂练习】2.下列说法正确的是（）A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D静电引力和静电斥力AlCl3为共价化合物第3节化学键（第3课时）第四章物质结构元素周期律1、定义：化学键离子键共价键非极性键极性键三、化学键2、分类同种元素的原子间（A-A型）不同种元素的原子间（A-B型）阴、阳离子之间相邻的原子之间强烈的相互作用。注意：并不是所有的物质内部都有化学键,稀有气体一定无化学键如用化学
13、键的观点来分析H2与Cl2反应的过程，可以把它想象为2个步骤：步骤一：H2和Cl2中的化学键H-H键和Cl-Cl键断裂（旧化学键的断裂），生成H和Cl原子；步骤二：H和Cl原子结合生成HCl分子，形成了H和Cl之间的化学键H-Cl（新化学键的形成）3、用化学键的观点分析化学反应过程【结论】一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成的过程。注意：化学反应中，并不是反应物中所有的化学键都被破坏；化学键被破坏的变化，不一定是化学变化例2.将粗盐溶于水,过滤,将滤液蒸发,获得看上去较为干净的食盐晶体。答案:涉及化学键变化。溶解时,氯化钠固体中的离子键断裂;蒸发结晶时,Na+与Cl-间
14、形成离子键。上述过程中是否涉及化学键的变化?并解释说明。四、分子间作用力和氢键1、分子间作用力(1)定义：把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力（也叫范德华力）。(2)特点：微弱的相互作用(远弱于化学键）；主要影响物质的熔、沸点等物理性质；而化学键主要影响物质的化学性质。(3)存在：由分子构成的物质中，如：多数非金属单质及氧化物、氢化物、稀有气体、酸、有机物等。（4）一般来说，对于组成和结构相似的由分子构成的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。如卤素单质：又如：但是：为什么HF、H2O和NH3的沸点会反常呢？为什么HF、H2O和NH3的沸点会反常呢？2.氢键：不属于化学键，比化学键弱得多，比分子间作用力稍强。记住这三种物质的熔沸点：H2OHFNH33A、B、C三种短周期元素，其原子序数依次增大，三种元素的原子序数之和为35，A、C同主族，B原子核外有10个电子。请回答下列问题：(1)A、B、C三种元素分别为_、_、_。(填名称)(2)A、B、C两两之间可形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为_、_、_。(3)用电子式表示B和C形成化合物的过程：_。【课堂练习】