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1、高中人教版新教材高中人教版新教材化学必修一化学必修一第3节 物质的量第二章 海水中的重要元素钠和氯（1）物质的量的单位摩尔如此巨大的数字不方便计算和交流，怎么办？如此巨大的数字不方便计算和交流，怎么办？0.05ml 0.05ml水中有多少个水分子？水中有多少个水分子？（水的密度为（水的密度为1g/ml1g/ml，一个水分子的质量是，一个水分子的质量是2.990102.99010-23-23g g）1.71021新课导入宏 观(质量)微 观(粒子数)一、一、物质的量物质的量1 1、表示含一定数目粒子的集合体的物理量、表示含一定数目粒子的集合体的物理量（适用范围：微观粒子）（适用范围：微观粒子）2
2、 2、符号、符号 :n n3、单位：摩尔（简称：摩）单位：摩尔（简称：摩）mol （3）“物质的量”是计量微观粒子数目的物理量，“摩尔”是单位。我们所学过的物理量还有哪些呢？我们所学过的物理量还有哪些呢？（1）“物质的量”是一个专有名词，由固定字数组成，不能分割、不能增减。（2）“物质的量”衡量的对象是微观粒子（分子、原子、离子、中子、质子、电子、原子团），且粒子必须十分明确。例如：表述为例如：表述为“物质量物质量”或或“物质的数量物质的数量”都是错误的。都是错误的。例如：例如：“1mol1mol苹果、苹果、lmollmol绿豆绿豆”的说法是错误的，苹果、绿豆属于宏观物质；的说法是错误的，苹果
3、、绿豆属于宏观物质；可以表述为：可以表述为：1molH1molH2 2、lmolOlmolO、lmolSOlmolSO4 42-2-、lmole-lmole-等。等。特别注意：特别注意：课本课本P50资料资料卡片卡片1打打12个个铅笔铅笔1双双 2支支筷子筷子1箱箱16瓶瓶啤酒啤酒1盒盒100枚枚 别针别针宏观物质宏观物质微观粒子微观粒子1mol？个个分子、离子、原子等分子、离子、原子等1摩尔的标准：摩尔的标准：1mol粒子集体所含的粒子数粒子集体所含的粒子数国际上规定国际上规定1mol粒子集合体所含的粒子数粒子集合体所含的粒子数约为约为6.021023物质的量的单位物质的量的单位-摩尔摩尔
4、:1mol:1mol所指的微观粒子数是多少呢？所指的微观粒子数是多少呢？二、阿伏加德罗常数二、阿伏加德罗常数意大利科学家意大利科学家定义：定义：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。符号：符号：用用“NA”表示。表示。NA6.021023mol1数值：数值：国际上规定国际上规定1mol粒子集合体所含的粒子数粒子集合体所含的粒子数约为约为6.021023，例如：例如：1molCO2所含的分子数为所含的分子数为6.021023判断：判断：1molCO2和和H2的混合气体所含的分子数约为的混合气体所含的分子数约为6.021023正确，正确，1mol任何粒子集
5、合体所含的粒子数约为任何粒子集合体所含的粒子数约为6.021023，这里的粒子集，这里的粒子集合体可以是纯净物，也可以是混合物。合体可以是纯净物，也可以是混合物。单位：单位：mol1让我们一起来感受一下：让我们一起来感受一下：如果把如果把6.02106.02102323个直径为个直径为2.5cm2.5cm的硬币排成一行，可以的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间来回于地球与太阳之间240.8240.8亿次亿次如果把如果把 6.02106.02102323 粒米给全球粒米给全球6060亿人吃，每人每天吃亿人吃，每人每天吃一斤，要吃一斤，要吃1414万年。万年。所以物质的量只用来表示原子、分子、
6、离子等微观粒子。所以物质的量只用来表示原子、分子、离子等微观粒子。为什么不用于宏观物质？【概念辨析】【概念辨析】（1）摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一。）摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一。（2）摩尔是物质的质量单位。摩尔是物质的质量单位。（3）物质的量是一个基本物理量，物质的量是一个基本物理量，表表示含有一定数目微粒的集合体。示含有一定数目微粒的集合体。（4）1mol任何物质含有分子数约为任何物质含有分子数约为6.021023个。个。(5)阿伏伽德罗常数约为阿伏伽德罗常数约为6.021023评价一1、判断下列说法是否正确。、判断下列说法是否正确。2 2、下列说法正确的是、下列说法正确的
7、是_1mol大米大米1mol氢氢 1molH1molH21mol氢元氢元素素（摩尔是物质的量的单位）（摩尔是物质的量的单位）（物质可以由分子、离子或原子构成）（物质可以由分子、离子或原子构成）0.5molH2O含有水分子数约为含有水分子数约为_粒子数（粒子数（N）、阿伏加德罗常数（）、阿伏加德罗常数（NA）、物质的量（）、物质的量（n）之间的关系：）之间的关系：例题：例题：1molH2O含有水分子数约为含有水分子数约为6.0210233.011023n=NNA？变式：变式：N=nNA【小结】【小结】三、三、“物质的量物质的量”与微粒数之间的换算与微粒数之间的换算物质的量物质的量（摩尔）（摩尔）
8、微粒微粒（个）（个）2 mol 2 mol水分子水分子()()摩尔氢分子摩尔氢分子()()摩尔镁原子摩尔镁原子 0.5 mol 0.5 mol氮气氮气0.8mol碳原子碳原子3.01 1023 2 6.02 1023120.5 6.02 10230.5 12 6.02 10230.8 6.02 1023练一练练一练【计算】（1）0.5molCO2中，中，含有含有_molC_molC；含有；含有_molO_molO；含有二；含有二氧化碳分子数约为氧化碳分子数约为_；碳原子数约为；碳原子数约为_;_;氧原子数约为氧原子数约为_。（2 2）1molNa1molNa2 2COCO3 3中约含有中约含有
9、_molNa_molNa+、_molCO_molCO3 32-2-离子，共含有离子，共含有离子的个数约为离子的个数约为_ 。（3 3）0.0.1 1mol NHmol NH4 4+中有中有 molmol电子电子，有有 molmol质子质子。0.50.5 1 1 3.01 3.011023 3.01 3.0110236.026.021023 2 2 1 1 1.806 1.80610241 11.11.1注意：区分整体与部分的关系18gH18gH2 2O O6.02106.02102323个水分子个水分子1molH1molH2 2O O27gAl27gAl6.02106.02102323个铝原子
10、个铝原子1molAl1molAl图图219 1mol219 1mol物质的质量及所含粒子数物质的质量及所含粒子数粒子符粒子符号号物质的相对分子物质的相对分子(原子原子)质量质量每个粒子的质量每个粒子的质量(g/个个)1mol微粒含有的微粒含有的粒子数粒子数(个个)1mol物质的物质的质量质量(g)C1.99310-23Fe9.30210-23H2SO41.62810-22H2O2.99010-23Na+3.82110-23OH-2.82410-236.02x10236.02x10236.02x10236.02x10236.02x10236.02x102312569818231712569818
11、2317【思考与讨论】（1 1）完成下列表格。完成下列表格。（2 2）通过表格中的数据）通过表格中的数据分析分析，你能得出什么结论？你能得出什么结论？四、摩尔质量四、摩尔质量概念：概念：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量 符号：符号：M M 常用单位：常用单位：g/molg/mol理解：理解：A A、1mol1mol物质的质量物质的质量 B B、数值上数值上等于物质的相对原子（分子）质量等于物质的相对原子（分子）质量分子：相对分子质量；分子：相对分子质量；原子：相对原子质量；原子：相对原子质量；离子：相对原子质量离子：相对原子质量C C、单位：
12、、单位：g/molg/mol（克（克/摩尔）摩尔）【概念辨析】摩尔质量摩尔质量 =相对原子（分子）质量相对原子（分子）质量？相对原子质量（相对原子质量（ArAr）=该原子的质量该原子的质量碳碳1212原子质量原子质量1 11212g gg g结论：两者含义、单位不相同。结论：两者含义、单位不相同。例如：镁的相对原子质量为例如：镁的相对原子质量为2424，摩尔质量为，摩尔质量为24g/mol24g/mol。摩尔质量只与摩尔质量只与物质的种类物质的种类有关，有关，与物质的量、物质的质量无关。与物质的量、物质的质量无关。注意事项：注意事项：（1 1）NaNa的摩尔质量是的摩尔质量是_，（2 2）KC
13、lKCl的摩尔质量是的摩尔质量是_，（3 3）C CH H4 4的摩尔质量是的摩尔质量是_，0.5mol0.5molC CH H4 4的质量是的质量是_。（4 4）2mol2molCOCO3 32-2-的摩尔质量是的摩尔质量是_，2mol2molCOCO3 32-2-的质量是的质量是_。【练一练】【练一练】物质的量物质的量(n)、质量（、质量（m）、）、摩尔质量（摩尔质量（M）之间有什么关系呢）之间有什么关系呢？23g/mol74.5g/mol16g/mol60g/mol8g120g物质的量(n)、质量（m）、摩尔质量（M）之间的关系：n=mMm=nM变式：【例题【例题1 1】26.5gNa2
14、6.5gNa2 2COCO3 3的物质的量是多少？的物质的量是多少？【解】【解】NaNa2 2COCO3 3的相对分子质量为的相对分子质量为106106，摩尔质量为，摩尔质量为106g/mol106g/mol。n n（NaNa2 2COCO3 3)=m（Na2CO3)M（Na2CO3)26.5g106g/mol106g/mol=0.25mol答：答：26.5gNa26.5gNa2 2COCO3 3的物质的量是的物质的量是0.25mol0.25mol。评价二评价二1、下列说法正确的是（、下列说法正确的是（）A、Cl2的摩尔质量为的摩尔质量为71gB、2molO2的摩尔质量是的摩尔质量是1molO
15、2摩尔质量的摩尔质量的2倍倍C、CO2的相对分子质量为的相对分子质量为44g/molD、2molOH-质量为质量为34gD2.24.52.24.5克克H H2 2SOSO4 4的物质的量是多少摩尔？氧原子的个数为多少个的物质的量是多少摩尔？氧原子的个数为多少个？解：解：设设H H2 2SOSO4 4的物质的量为的物质的量为n(Hn(H2 2SOSO4 4）n(Hn(H2 2SOSO4 4）=m(Hm(H2 2SOSO4 4）M(HM(H2 2SOSO4 4）=24.524.5克克98克克/摩摩=0.25mol=0.25moln(o)=n(o)=4 4n(Hn(H2 2SOSO4 4)=1.0m
16、ol)=1.0molN(O)=n(O)NN(O)=n(O)NA A=N=NA A宏观质量宏观质量微观粒子数微观粒子数桥梁？桥梁？构建宏观物质与微观粒子的认知模型构建宏观物质与微观粒子的认知模型:nmN M NA NA M宏观物体的质量微观粒子的个数纽带或桥梁1、等物质的量的、等物质的量的H2O与与CO的的物质的量之比物质的量之比分子数之比分子数之比原子个数之比原子个数之比含氧原子数之比含氧原子数之比1:11:13:21:1质量之比质量之比9:14课堂练习练一练练一练（1）质量相同的质量相同的O2和和O3，其物质的量之比为，其物质的量之比为_,其分子数之比为其分子数之比为_，原子数之比为，原子数
17、之比为_。（2）0.5molCO和和N2的混合气体中含有原子数为的混合气体中含有原子数为_，含有质子数为，含有质子数为_。3：23：21：1NA7NA2、填空、填空（3 3）在）在3 3Cl2 +6KOH =KClO3 +5KCl +3H2O的反应中，氧化剂和的反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为还原剂物质的量之比为_。如果有。如果有3molCl2参加反应，则反参加反应，则反应中转移电子数为应中转移电子数为_。3 3Cl2 +6KOH =KClO3 +5KCl +3H2O0 +5 -1 化合价升高，失去化合价升高，失去15e-,被氧化被氧化化合价降低，得到化合价降低，得到5e-,被还原被还原还
18、原剂还原剂氧化剂氧化剂5 5：1 13.013.011024分析分析化合价升高，失去化合价升高，失去15e-,被氧化被氧化化合价降低，得到化合价降低，得到5e-,被还原被还原还原剂还原剂氧化剂氧化剂课堂练习2、1molH2SO4中有中有mol氢原子氢原子个氢原子；个氢原子；个硫原子；一共有个硫原子；一共有mol原子原子。22NANA73、1molNH3中有中有mol电子电子个电子。个电子。1010NA4、3.011023个个H相当于相当于molH。0.55、在、在0.8g某一物质中含有某一物质中含有3.011022个分子，该物质的相对分子质个分子，该物质的相对分子质量约为量约为()A8B16C
19、64D160B拓展 物质的量在化学反应方程式中应用:2H2 +O2 =2H2O 化学计量数(系数):2 1 2 粒子数N(个):同时扩大NA倍(个):物质的量n(mol):质量m(g):点燃2 1 22NA NA 2NA2 1 24 32 361 1 1 1、写出下列反应的化学方程式，并说明反应中反应物和生成物的物质、写出下列反应的化学方程式，并说明反应中反应物和生成物的物质、写出下列反应的化学方程式，并说明反应中反应物和生成物的物质、写出下列反应的化学方程式，并说明反应中反应物和生成物的物质的量的关系。的量的关系。的量的关系。的量的关系。（1 1 1 1）氢氧化钠和盐酸的反应。）氢氧化钠和盐
20、酸的反应。）氢氧化钠和盐酸的反应。）氢氧化钠和盐酸的反应。（2 2 2 2）氧化铁在高温下与一氧化碳的反应。）氧化铁在高温下与一氧化碳的反应。）氧化铁在高温下与一氧化碳的反应。）氧化铁在高温下与一氧化碳的反应。（3 3 3 3）氯酸钾加热分解生成氧气和氯化钾的反应。）氯酸钾加热分解生成氧气和氯化钾的反应。）氯酸钾加热分解生成氧气和氯化钾的反应。）氯酸钾加热分解生成氧气和氯化钾的反应。（4 4 4 4）过氧化氢分解成氧气和水的反应。）过氧化氢分解成氧气和水的反应。）过氧化氢分解成氧气和水的反应。）过氧化氢分解成氧气和水的反应。已知122.5gKClO3受热分解，生成的KCl物质的量为多少？产生多少个O2分子？若要制备1.2041023个O2分子，则需要质量分数为27.2%双氧水的质量？