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1、初三化学复习资料重点难点归纳知识要点：1、纯净物：由一种种类组成 区别：有没有新的种类生成2、物理变化：没有生成其它种类的变化3、分子：构成种类的一种粒子，在化学变化中可再分4、化学特质：种类在化学变化中表现出来的特质（如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等）5、化学变化：生成了其它种类的变化6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各种类都保持原来的特质7、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称 区别：在化学变化中，J 是否可以再分8、物理特质：不需要发生化学变化就表现出来的特质（如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、破度、水溶性等）9、原子：构成种类的另一种粒子，
2、在化学变化中不可以再分W单质：由同种 元 素 组 成 的 纯 净 物j蠹源中元素符号1 1、化合物：由不同种元素组成的纯净物1 2、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素1 3、化学式：用元素符号来表示种类组成的式子1 4、固体溶解度：在一定温度下，某固态种类在1 0 0克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种种类在这种溶剂里的溶解度1 5、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和1 6、离子：带 有 电 荷 的 原 产 帮 声 用）f原子核t山工1 7、原手皑结而：中 子（）注：在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数核 外 电 子（一）/得e/得e阴离子 原子
3、 阳离子失e 失e原子、离子的关系:注：在离子里，核 电 荷 数=质 子 数*核外电子数18、四种化学反应基本类型：化合反应：由两种或两种以上种类生成一种种类的反应如：A+B=AB分解反应：由一种种类生成两种或两种以上其它种类的反应如：AB=A+B置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A+BC=AC+B复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB+CD=AD+CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应（不属于化学的基本反应类型）氧化反应：种类跟氧发生的化学反应（不 属 于 化 学 的 基 本 反 应 类 型 建 直
4、 的 养 鼻，+门上 缓慢氧化会引起自燃，J 两者都是氧化反应缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应-自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧2 0、催化剂：在化学变化里能改变其它神属的化学反应速率，而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的种类（注：2 H =2 H z O +O 2 T此反应M n O 2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各种类的质量总和，等于反应后生成种类的质量总和。（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）22、溶液：一种或几种种类分散到另一种种类里，形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气
5、溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂：两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）2 3、相对原子质量：相 对 原 子 质 量7质 子 数+中 子 数（因为原子的质量主要集中在原子核）2 4、酸：H+酸根碱：金属+0 H盐：金属+酸根的化合物2 5、燃 烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应燃烧的条 件：可 燃 物；与氧气接触；可燃物的温度要达到着火点。生活中的化学种类：1、空气的成分：氮 气 占7 8%,氧 气 占2 1%,稀 有 气 体 占0.9 4%,二 氧 化 碳 占0.0 3%,其它气体
6、与杂质占0.0 3%2、主要的空气污染物：N O?、C O、S O?、可吸入颗粒物等种类3、其它常见气体的化学式：N K （氨气）、C 0 （一氧化碳）、O ft（二氧化碳）、（甲烷）、S 02（二氧化硫）、S 03（三氧化硫）、H C I （氯化氢）4、常 见 的 酸 根 或 离 子:S 0广（硫酸根）、Ng（硝酸根）、C O s”（碳酸根）、C（氯离子）、0 H*（一-根）、N H Z（侵根或镀离子）、各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：一价钾钠氢和银，二价钙镁领和锌；一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧-2,氯化物中的氯为T,氟T,澳为T）（单质中，元 素 的 化 合 价 为
7、0 ;在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）5、化学式和化合价：（1）化学式的意 义：宏 观 意 义：a.表示一种种类;等；b.表示该种类的元素组成；微观意义：a.表示该种类的一个分子；b.表示该种类的分子构成；可计算出的量：a.种类的一个分子中各原子个数比；b.组成种类的各元素质量比。（2）单质化学式的读写直接 工：勺:a.金属单质。如：钾K铜C u银Ag直接由原子构成的单质-b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷Pc.稀有气体。如：氨（气）He 氤（气）Ne 氨（气）A r等多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化
8、学式片q-读：气体单质在其元素名称后加多个“气”双原子分子单质化学式：&（氧气）、M（氮气）、H（氢气）-F?（氟气）、012（氯气）、Brz（液态澳）多原子分子单质化学式：臭氧。3等（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读两种元素组成的化合物：读成 某化某，如：MgO（氧化镁）、NaCI（氯化钠）酸根与金属元素组成的化合物：读 成“某酸某”，如：KMnO（高镒酸钾）、KzMnO,（镒酸钾）MgS04（硫酸镁）、CaC03（碳酸钙）（4）根据化学式辨别元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：辨别元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。根据元素化合价写化学式的步骤：a.按
9、元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价：b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；读：直接读其元素名称（稀有气体的可加多个“气”字或不加也可）c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。6、核外电子排布：1-2 0号 元 素（能说出原子结构示意图的意义）元素的化学特质取决于最外层电子数金属元素原子的最外层电子数 4,易失电子，化学特质活泼。非金属元素原子的最外层电子数4,易得电子，化学特质活泼。稀有气体元素原子的最外层有8个电子（H e有2个），结构稳定1（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气1 0、种类的结构组织:宏 观 组 成 一A元素存在
10、状态单质化合物示 方 法 f元素符号原子核结构I中 子（0）A原子核 外 电 子（一）表 示 方 法 一元素符号、相对质量一相对原子质量微 现 构 成物 质 由原子构成A分子J表不方法 一化学式 相对质量一相对分子质量厂带电的原子或原子团A离子 表示方法一离子符号I相对质量一各原子的相对原子质量和分类1 1、化学符号的意义及书写：（1）化学符号的意义:a.元素符号:表示一种元素；表示该元素的一个原子。b.化学式：本知识点的第5点 第（1）小点c.离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。d.化合价符号：表示元素或原子团的化合价。当产号前面有羽字（化合价杵符 号 前 有 数 字 时 符I号所表示的粒
11、子 1:荒 鎏 弯 萼 遍 声 如 触 声 邮 演毕示该种粒子的个数。化学式:分子 如：5 C 02只表示5个二氧化碳分子离子符号:离子 如：4 M g2,只表示4个镁离子如：氢原子：H化学符号的书写：a.原子的表示方法：用 元 素 符 号 表 示 如：一氧化碳分子：CO,如：钙离子：Ca21 +2,八 字 片 本-+士 由 事 一 如正二价的镁元素：Hgb.分子的表示万法：用化学式表示c.离子的表示方法：用离子符号表区分示d.化合价的表示方法：用化合价符号表示需 好 氧 康 云 屏 福 翻 1羹 猾）T 乎 个 月 彝 窗 稼 雳 堂 前 先 翁 豫 福 里 存 簪先写出粒子的符号，再在符号
12、前面标出粒子的个12、原子、分子、离子、元素和种类（纯净物和混合物）间的关系：.蒸发溶剂、加入溶质、升高（或降低）温板.不 饱 和 溶 液 二 饱 和 溶 液加入溶剂、降低（或升高）温度13、14、制取气体常用的发生装置和收集装置:固1)固+液简易装置 固+液排水法向上排空气法向下排空气法1 5、三 种 气 体 的 实 验 室 制 法 以 及 它 们 的 区 分:气体氧 气（02）氢 气（H2）二 氧 化 碳（C O z）药品高镒酸钾（K N h O D或双氧水（H ft）和川域（MTO ）锌 粒（Zn）和 盐 酸（H C I）或 稀 硫 酸（H2S 04）石 灰 石（大理石）（C aC 0
13、3）和 稀 盐 酸（H C I）反应原理2 K M nO 4 =K zM nC h+M nO zMnO2+02T或 2 H202=2 H 2 O+O 2 1Zn+H zS O F ZnS O d+H 2 TZn+2 H C I=ZnC I2+H2TC aC O3+2 H C I=C aC l 2+H2O+C O 2 T仪器装置 固（+固）或 固+液 固+液 固+液检 验用 带 火 星 的 木 条，伸 进集 气 瓶，若 木 条 复 燃，是 氧 气：否则不是氧气点、燃木条，伸入瓶内，木条上 的 炊 熄 灭，瓶 口 欢 呈淡蓝色，则该气体是氨气通 入 澄 清 的 石 灰 水，看是 否 变 浑 浊，若
14、浑浊则是 C 02o收集方法 排 水 法（不 易 溶 于 水）瓶 口 向 上 排 空 气 法（密 度 比 空 气 大）排 水 法（难 溶 于 水）瓶 口 向 下 排 空 气 法（密 度 比 空 气 小）瓶 口 向 上 排 空 气 法（密 度 比 空 气 大）（不 能 用 排 水 法 收 集）验满（）用 带 火 星 的 木 条，平放在 集 气 瓶 口，若 木 条 复燃，氧 气 已 满，否 则 没 1 用拇指堵住集满氨气的试管口；2 靠近火焰，移开拇指点火用 燃 着 的 木 条，平 放 在集 气 瓶 口，若 火 焰 熄灭，则 已 满；否则没满1 6、一 些 重 要 常 见 气 体 的 特 质（物理
15、特质和化学特质）满若噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯放置正放倒放正放注意事项检查装置的气密性（当用第一种药品制取时以下要注意）试 管 口 要 略 向 下 倾斜（防止凝结在试管口的 小 水 珠 倒 流 入 试 管底部使试管破裂）加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部（立加 排 水 法 收 集 完 氧 气后，先撤导管后 撤 酒 精灯（防止水槽中的水倒流,使试管破裂）检查装置的气密性 长 颈 漏 斗 的 管 口 要插入液面下；点燃氧气前，一定要检 验 氢 气 的 纯 度（空气中，氢气的体积达到总体 积 的4%7 4.2%点燃会爆炸。）检查装置的气密性 长 颈 漏 斗 的 管 口
16、要插入液面下；不能用排水法收集种类物理特质（通常状况下）化学特质用途范围氧气无 色 无 味 的 气点燃1、供呼吸(02)体，不 易 溶 于C +O2=gp2（发出白光，放出热量）2、炼钢水，密 度 比 空 气S+=S02（空 气 中 一 淡 蓝 色 火3、气焊略大焰；氧 气 中 一 紫 蓝 色 火 焰）点燃（注 注2具有4P+502=2P2O5(产 生 白 烟，生助 燃 性，但点 燃成 白 色 固 体P2O 5）不 具 有 可 燃3Fe+202=Fe304(剧 烈 燃 烧，火性，不 能 燃星 四 射，放 出 大 量 的 热，生成黑 色 固烧。）体）蜡 烛 在 氧 气 中 燃 烧，发 出 白 光
17、，放出热量 可 燃 性：点燃1 填 充 气、2H2 +O 2 蠲=2H2。飞 舰（密度比H2+CI2=2HCI空气小）无色无味的气 还 原 性：（不 考）2、合成 氨、氨气体，难 溶 于 水，H z+CuO=Cu+H 2O制盐酸(H2)密 度 比 空 气 小，3H2+W O 3 者 W +3H203、气 焊、气是 最 轻 的 气 体。3H2+Fe2O3 二 二 2Fe+3H20割（可 燃 性）4、提 炼 金 属（还 原 性）无 色 无 味 的 气C02+H20=H2c。3 (酸性)1、用于灭火应二 氧体，密 度 大 于 空(H2c。3 =H20+CO2T)(不稳定)用其不可燃烧，化 碳气，能
18、溶 于 水，C02+Ca(OH)2=CaC03 J-+H20(鉴别 C02)也不支持燃烧(C 0 2)固 体 的C02叫“干C O 2+2NaOH=Na2CO3+H20的特质）冰”。C a C 03=C a O+C O2T(工业制 C 0 2)2、制饮料、化肥和屯减 可 燃 性：2 c o+0 2 =2 C 0 2无 色 无 味 气 体，（火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料）一氧密 度 比 空 气 略 还 原 性：（重点、）1、作燃料化碳小，难 溶 于 水，C O+C u O=C u +C 022、冶 炼 金(CO)有 毒q体3 C 0 +F e 2(h=高温 2 F e +3 C 02属
19、（跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力）解 题 技 巧 和 解 析：一、推 断 题 解 题 技 巧：看 其 颜 色，观 其 状 态，察 其 变 化，初 代 验 之，验 而 得 之。1、常见种类的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。2、一 些 特 殊 种 类 的 颜 色：黑 色：Mn Oz、C u O、F e3045 C、蓝 色：含C u 溶 液、红 色：C u （亮 红 色）、F e2O3（红 褐 色）、红 磷（暗 红 色）黄 色：硫 磺（单 质S）、含Fe的 溶 液（棕 黄 色）绿 色：含F e 的 溶 液（浅 绿 色）、无 色 气 体：心、C O?、C O、O2
20、、乩、C H4有 刺 激 性 气 味 的 气 体：S023、常 见 一 些 变 化 的 辨 别：白 色 沉 淀：碳 酸 钙其 他 见 笔 记 本 或3 0套 扉 页，老 师 讲 过 的。二、解 实 验 题：看 清 题 目 要 求 是 什 么，要 做 的 是 什 么，这 样 做 的 目 的 是 什 么。（一）、实验用到的气体栗求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：1.除水蒸气可用：浓流酸、氢氧化钠固体、碱 石 灰（氢氧化钠和生石灰混合物）、生石灰等2 .除 小 可 用：足量澄清石灰水（可检验出杂质中有无C O?）、Na OH溶液、3 .验 总 可 用：澄清石灰水除HC I气体，（见题目给的信息）除
21、气体杂质的原则：用某种类吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。（二）、实验注意的地方：防爆炸：点 燃 可 燃 性 气 体（如乩、C O、（M）或 用C O、还 原C u O、F e 2（）3之前，要检验气体纯度。防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。防中毒：进行有关有毒气体（如：c o、so2,NO2）的特质实验时，在通风厨中进行；并要注意尾气的处理：C O点燃烧掉；SO2、N0,用碱液吸收。防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。（三）、常见意外事故的处理：浓硫酸沾到皮肤或衣物上：先用水冲洗，再 用3 -5%Na HC（）3
22、冲洗：氢氧化钠固体沾到皮肤或衣物上：用水冲洗，再涂上硼酸；（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：1、制 要 除 的 杂 质：水 蒸 气（H20）2、用 盐 酸 和 锌 粒 制W要 除 的 杂 质：水 蒸 气（比0）、氯 化 氢 气 体（HC I,盐 酸 酸 雾）（用稀 硫 酸 没 此 杂 质）3、制C O?要 除 的 杂 质：水 蒸 气（比0）、氯 化 氢 气 体（HC I）（五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体1、有 CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有C O z,有则先除掉）将混合气体通入灼热的C uO,再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变
23、成红色，且澄清石灰水要变浑浊。2、有乩的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）将混合气体通入灼热的C uO,再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有浓硫酸中。现象：黑 色CuO变成红色，浓硫酸质量增加。3、有 CO?的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。（六）、自设计实验1、试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。实验步骤实验现象结论将蜡烛点燃，在火焰上方罩一烧杯内壁有小水证 明 蜡 烛个干燥洁净的烧杯珠生成有氢元素在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水变浑证 明 蜡 烛澄清石灰水的烧杯浊有碳元素2、试设计一个实验来证明C O?具有不支持燃烧和密度比空气大的特
24、质。实验步骤实验现象结论图把 两 支 蜡 烛 放 到 具 有阶 梯 的 架 上，把此架放在 烧 杯 里（如 图），点燃 蜡 烛，再沿烧杯壁倾倒co2证 明C O 2具有 不 支 持燃 烧 和 密度 比 空 气大的特质=F4-阶 梯 下 层 的蜡 烛 先 灭，上层 的 后 灭。I f三、解计算题:计 算 题 的 类 型 有：有 关 质 量 分 数（元 素 和 溶 质）的计算根据化学方程式进行计算由和两种类型混合在一起计算（一）、溶液中溶质胤需号数的计算溶液质量溶质质量分数=X 100%（二）、化空避趣遐箍某元素质量分数=化合物的相对分子质量分数的计算X wo%（三）、混合物中某化合物的质量分数计算化合种类量化合物的质量分数=混合种类量 X 100%（四）、混合物中某元素质量分数的计算元素质量某元素质量分数=混合种类量 x 100%或：某元素质量分数=化合物的质量分数 X该元素在化合物中的质量分数做完题后记得要检查哦！