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1、2022年初三上册化学重点难点复习资料 化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上探讨物质的组成、性质、结构与改变规律;创建新物质的科学。世界由物质组成，化学则是人类用以相识和改造物质世界的主要方法和手段之一。下面是我为大家整理的有关初三上册化学重点难点复习资料汇总，希望对你们有帮助! 初三上册化学重点难点复习资料汇总1 【性质活泼的氧气】 1、氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。在肯定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。 2、氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。 (1)能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。 (2)氧气与一些
2、物质的反应： 参与反应物质与氧气反应的条件与氧气反应的现象生成物的名称和化学式化学反应的表达式 硫S+O2=SO2(空气中淡蓝色火焰;氧气中紫蓝色火焰) 铝箔4Al+3O2=2Al2O3 碳C+O2=CO2 铁3Fe+2O2=Fe3O4(猛烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体) 磷4P+5O2=2P2O5(产生白烟，生成白色固体P2O5) 【奇异的二氧化碳】 1.二氧化碳的物理性质：可溶于水，密度比空气的大。加压降温易变为固体“干冰 用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料 2.二氧化碳的化学性质 跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸CO2+H2O=H2CO3 二氧化碳
3、通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色;加热又变为紫色 跟碱反应生成盐和水：(用澄清的石灰水鉴定CO2) 二氧化碳通入澄清的石灰水CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 现象：有白色沉淀生成(或：澄清的石灰水变浑浊) 二氧化碳跟氢氧化钠反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(无明显现象) 通常状况下，CO2不支持燃烧，也不能燃烧。 【空气】 一、空气的组成及各成分的用途 空气的主要成分是氮气和氧气，分别约占空气体积的4/5和1/5。按体积分数计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%。 二、空气中氧气百分含量测定试验 1.试验原
4、理燃烧法： 利用可燃物红磷在密闭容器中燃烧消耗氧气，生成白色固体五氧化二磷而无气体生成，因而容器内气体压强减小，进而通过进入集气瓶中水的体积来确定空气中氧气的含量。 2.试验装置： 3.试验步骤： (1)检查装置的气密性; (2)在集气瓶中装入少量的水，再把剩余的容积分成五等份并用橡皮筋做上记号; (3)点燃燃烧匙内的红磷，马上伸入瓶中并把塞子塞紧; (4)红磷燃烧停止，渐渐白烟消逝，等瓶内复原到常温后，打开弹簧夹。 4.试验现象及结论： 现象：(1)红磷燃烧时发黄白光，放热并产生大量的白烟。(2)打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，进水的体积约等于集气瓶中原空气体积的1/5。 结论：氧气约占空
5、气体积的1/5。剩余气体具有不燃烧不支持燃烧;难溶于水的性质。 三、空气污染及其防治 1.空气的污染源：有害气体(二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等)和烟尘。 2.危害： 严峻损害人体的健康; 影响作物的生长; 破坏生态平衡; 导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。 3.防治措施： 加强大气质量监测; 改善环境状况; 运用清洁能源; 主动植树、造林、种草等。 4.空气日报质量：空气日报质量包括“空气污染指数”、“首要污染物”(首要污染物包括：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物等)、“空气质量级别”、“空气质量状况”等。 【氧气的制法】 一、分解过氧化氢制取氧气 (1)催化剂：在化学反应里能
6、变更其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有变更的物质叫做催化剂(又叫触媒) (2)特点：“一变二不变” 一变：变更化学反应速率(加快或减慢) 二不变：本身的质量和化学性质不变 (3)反应原理：过氧化氢(加入)二氧化锰-水+氧气 二、加热氯酸钾制取氧气 (1)反应原理氯酸钾-(加入)二氧化锰(并加热)-氯化钾+氧气(二氧化锰在上，加热在下) 三、加热高锰酸钾制取氧气 (1)反应原理高锰酸钾-(加热)-锰酸钾+二氧化锰+氧气 四、分解反应 (1)是基本反应类型 (2)含义：由一种物质反应，生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应 (3)特点：“一”变“多” 五、加热高锰酸钾
7、制取氧气试验 1、试验用品：铁架台、水槽、集气瓶、酒精灯、试管、带导管的橡皮塞、高锰酸钾 2、操作步骤 (1)查：检查装置的气密性 (2)装：装药品 (3)定：固定试管 (4)点：点燃酒精灯 (5)收：收集氧气(利用排水法) (6)离：将导管从水槽中撤离 (7)熄：熄灭酒精灯 3、留意事项 (1)肯定要检查装置的气密性 (2)固定试管时，试管口要略向下倾斜。【防止冷凝水倒流，炸裂试管】 (3)加热时要先预热再集中加热 (4)试管内的导管刚露出橡皮塞即可。【便于气体排出】 (5)用排水法收集气体时，导管口刚产生气泡不能马上收集。【这时产生的气泡是试管和导管内排出的空气。假如收集，则收集的气体(氧
8、气)不纯】 (6)加热高锰酸钾制取氧气时，试管口要塞一团棉花【防止加热时高锰酸钾的粉末进入导管，使水槽中的水变红】 (7)试验完毕后，要先将导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯。【防止水槽中的水倒流，炸裂试管】 六、氧气工业制法 试验室制取氧气属于化学改变，工业制取氧气属于物理改变，这是二者的根本区分。 空气中约含21%的氧气，是制取氧气的廉价易得的原料。 第一种制法(分别液态空气法)：在低温、加压的条件下，气态空气变为液态。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，在-196的状况下，液态氮蒸发，剩下的就是液态氧。通常我们把氧气贮存在蓝色的钢瓶里。 其次种制法：利用膜分别技术，在肯定压力下，让空气通过具有
9、富集氧气功能的薄膜，可得到含氧量较高的富氧空气。 初三上册化学重点难点复习资料汇总2 第一单元 走进化学世界 一、 物质的改变和性质： 1.物质的改变：物理改变：无新物质生成的改变;化学改变：有新物质生成的改变。 2.物质的性质：物质不需发通过 化学改变表现出来 的性质，叫做物理性质，主要有 颜色 、状态 、 气味 、 硬度 、 密度 、 熔点 、 沸点 等;物质必需通过 化学改变 才表现出来性质，叫做化学性质。如 可燃性 氧化性 、 还原性 、 毒性 等。 二、基本试验操作： 1.药品的取用： (1)取药量：没有说明用量，固体只需 盖满试管底部 ，液体取 12mL 。 (2)留意事项：“三不
10、”： 不闻 、 不尝 、 不摸 (3)取用少量液体药品用 胶头滴管 ，取用肯定量的液体药品用 量筒 量取，读数时，量筒必需 放平 ，视线与 液体凹液面 的最低处保持水平。取用较大量液体时用倾倒方法，瓶塞 倒 放，标签向 手心 ，瓶口要 紧靠 容器口。 2.物质的加热： (1)酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分，其中 外焰 温度。 (2)运用酒精灯时，酒精不能超过灯容积的2/3，肯定禁止用嘴吹灭酒精灯，要用 灯帽盖熄 。 (3)给试管液体加热，试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3，试管要倾斜放置，试管口不能 对着自己或他人 。 3.仪器的洗涤： 玻璃仪器洗涤干净的标准：在容器内壁 既不聚
11、成水滴，也不成股流下 。 其次单元 我们四周的空气 一、空气的成分和组成 1.空气的成分： 空气成分 N2 O2 稀有气体 CO2 其它气体和杂质 体积分数 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03% 2.空气中氧气含量的测定：(如右图) 视察到的现象： 有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积， 反应的化学方程式： 4P + 5O2 点燃 4P2O5; 结论： 空气是混合物; O2约占空气体积的1/5， 氮气约占空气体积的 4/5 。 思索：(1)液面小于五分之一缘由： 装置漏气，红磷量不足，未冷却完全 ; (2)能否用铁、碳代替红磷? 不能 ，缘由是 碳产物是气体，不能产生压强
12、差、铁不能在空气中燃烧 3.空气的污染及防治 (1)对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等，目前计入空气污染指数的项目为 CO、SO2、NO2 、O3和可吸入颗粒物等。 二、氧气的化学性质 1.物理性质： 无 色、 无 味的气体，密度比空气 大 ， 不易 溶于水 2.氧气的化学性质： 比较 活泼，在反应中作 氧化 剂。 3.氧气的制取 (1)工业制氧气 分别液态空气法 法，利用空气中氧气和氮气的 沸点 不同，此改变属于 物理 改变。 (2)试验室制取氧气原理：固固加热：(化学方程式) 2KClO3MnO22KCl+3O2、 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 固液不加热： 2H
13、2O2 MnO2 2H2O + O2 (3)发生装置 收集装置： 排水集气 法，因为氧气 不易溶于水 ; 向上排空气 法，因为氧气 密度比空气大 。 (4)操作步骤和留意点： 试管口略向 下 倾斜：防止 防止冷凝水倒流引起试管裂开 试管口应放一团棉花：防止 防止高锰酸钾粉末进入导管 排水法收集时，待气泡 匀称连续 时再收集; 试验结束时，先 移开导管 再 熄灭酒精灯 ，防止 防止水倒吸引起试管裂开 (5)氧气的检验： 用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明是氧气。 氧气的验满： 用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明已满。 4.催化剂：在化学反应中能 变更 其它物质的化学反应速率，而本
14、身的 质量 和 化学性质 在反应前后都没有变更的物质 三、反应类型 1.基本反应类型：化合反应：由 两 种或 两 种以上物质生成 一 种物质的反应 分解反应：由 一 种物质生成 两 种或 两 种以上物质的反应 2.氧化反应：物质与 氧 发生的反应 (1)猛烈氧化：如燃烧 (2)缓慢氧化：如铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造 等 他们的共同点：都是 氧化 反应;都 发热 。 四、物质的分类： 1、混合物：含有 两 种或 两 种以上的物质。如 空气 、 海水 、 生铁 等; 2.纯净物：只含有 一 种物质 单质：只含有 一 种元素的 纯净 物。如 N2 、 Fe 等; 化合物：含有 两 种或 两
15、 种以上元素的 纯净 物，如 H2O 、 KMnO4 等 氧化物：含有 两 种元素，其中一种元素是 氧 的 化合 物。如 H2O 等。 第三单元 自然界的水 一、水的组成试验 如右图：两极产生 气泡 ，正极产生的气体 能 使带火星的木条复燃 ，是 氧气 ;负 极产生的气体能 燃烧 ，是 氢气 ;正负两 极气体的体积比为 1：2 ，反应的化学方程式： 2H2O= 2H2+ O2。说法明水是由 氢元素和氧元素 组成。 二、构成物质的粒子分子、原子、离子 1.分子、原子的性质： 体积和质量都很 小 ;分子、原子之间有 间隔 ;分子、的子在不断 运动 ;同种分子化学性质 相同 (“相同”或“不相同”)
16、，不同种分子性质 不相同 2.分子是保持物质 化学性质 的最小粒子;原子是 化学改变 的最小粒子; 分子和原子的根本区分是在化学改变中， 分子 可分，而 原子 不行分。 三、净化水的方法： 1.常见净水的方法：静置、吸附、过滤、蒸馏。 2.自来水厂的净水过程： 吸附 、 过滤 、 消毒 ; 明矾的作用是 吸附悬浮水中的细小颗粒 ;活性炭的作用是 吸附颜色和气味 。净化效果的是 蒸馏 。 四、硬水和软水 1.硬水是含有较多 含有较多可溶性钙、镁化合物 的水，而软水是不含或少含 不含或含较少可溶性钙、镁化合物 的水。 2.区分硬水和软水的方法：分另加入 肥皂水 ，产生较多泡沫的是 软水 ，泡沫少，
17、有白色浮渣的是 硬水 。 3.能将硬水转化为软水的方法有： 煮沸 、 蒸馏 。 五、爱惜水资源 措施：(1)节约用水： 一水多用 、 运用新技术、新工艺和变更习惯削减用水 (2)防治水体污染： 水体污染的主要来源： 工业 污染、 农业 污染、 生活 污染。 预防和消退水体污染的方法： 工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;合理施用农药、化肥，提倡运用农家肥;加强水质监测。 第四单元 物质构成的奇妙 一、原子的构成 1.原子的结构： 2.相对原子质量：以一种 碳 原子质量的 1/12 为标准，其它原子的质量与它相比较所得到的比值，为这种原子的相对原子质量。
18、 3.原子结构示意图各部分的意义： 确定元素种类的是 质子数(核电荷数) ; 确定元素化学性质的主要是 最外层电子数 ; 二、元素 1.元素是具有相同 核电荷 数(即 质子 数)的一类 原子 的总称。 2.表示的意义： (1)(宏观)表示某种 元素 ;(2)(微观)表示该元素的一个 原子 。 留意：有些元素符号还可以表示一种单质。如 Fe 、 S 、 He 。 3.一种元素与另一种元素的本质区分： 核电荷数 不同 4.地壳中含量最多的四种元素： O、Si、Al、Fe ，其中含量最多的金属元素是 Al 。 5.依据原子结构示意图推断金属元素、非金属元素和稀有气体的方法： (1)金属元素：最外层电
19、子数 小于 (填大于、小于或等于)4，在反应中简单 失去 电子，形成 阳 离子; (2)非金属元素：最外层电子数 大于或等于 4，在反应中简单 得到 电子，形成 阴 离子; (3)稀有气体元素：最外层电子数为 8 (He为 2 )，在反应中 不易得失 电子，性质 稳定 。 三.元素周期表规律： 1.横行(周期)： 电子层 数即周期数，在同一周期中， 电子层 数相同， 最外层电子数 渐渐增加; 2.纵行(族)：同一族中 最外层电子数 相等，元素的 化学性质 相像。 注：原子序数= 核电荷 数 (质子数) 四.离子： 1.带电的 原子 或 原子团 。 2.表示方法及意义：如Fe3+表示 铁离子 ;
20、2SO42-表示 2 个硫酸根离子 3.原子和离子： (1) (2)同种元素的原子和离子 核电荷 数相等;电子数及最外层电子数 不相同 (填相同或不相同) 4.原子和离子的区分和联系： 粒子的种类 原子 离子 阳离子 阴离子 区 别 粒子结构 质子数 = 电子数 质子数 大于 电子数 质子数 小于 电子数 粒子电性 不带 电性 显 正 电 显 负 电 符号 氧原子 O 钙离子 Ca2+ 氧离子 O2- 五、化合价 1.单质化合价为 零 ，化合物中化合价代数和为 零 。 2.化合价的实质：元素的最外层电子数n4，元素一般显 +n 价;元素的原子最外层电子数n4，元素一般显 (8-n) 价。如铝原
21、子最外层电子数为3，因此，铝元素显 +3 价，表示为 Al ;氧原子最外层电子数为6，因此，氧元素的化合价为 -2 价，表示为 O 。 六、化学式 1.意义：(以H2O为例) (1)宏观：表示一种 物质 (表示 水 ) 表示物质是由什么 元素 组成(表示水是由 氢元素和氧元素 组成) (2)微观：表示一种 分子 (表示 水分子 ) 表示分子的结构(表示一个水分子由 2个氢原子和1个氧原子 构成) 写出下列物质的化学式 氯气 N2 ;氦气 He ;白磷 P ;水银 Hg ;生铁、钢的主要成分 Fe ; 干冰 CO2 ;冰 H2O ;过氧化氢(双氧水) H2O2 ;氧化铜 CuO ; 铁锈的主要成
22、分 Fe2O3 ;氯化氢 HCl ;氯化亚铁 FeCl2 ;氯化铝 AlCl3 ; 氢氧化钠 NaCl ;石灰水的主要成分 Ca(OH)2 ;硫酸铁 Fe2(SO4)3 ;硫酸镁 MgSO4 ;石灰石、大理石主要成分 CaCO3 ;硝酸钾 KNO3 ; 硝酸银 AgNO3 ;硝酸铜 Cu(NO3)2 ;自然气主要成分甲烷 CH4 ; 乙醇(酒精) C2H5OH ;氯酸钾 KClO3 ;氯化钾 KCl ;高锰酸钾 KMnO4 ; 锰酸钾 K2MnO4 ;盐酸 HCl ;硫酸 H2SO4 初三上册化学重点难点复习资料第17页 共17页第 17 页 共 17 页第 17 页 共 17 页第 17 页 共 17 页第 17 页 共 17 页第 17 页 共 17 页第 17 页 共 17 页第 17 页 共 17 页第 17 页 共 17 页第 17 页 共 17 页第 17 页 共 17 页