《2019-2020学年甘肃省酒泉市化学高一第二学期期末考试模拟试题《5份试卷合集》.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年甘肃省酒泉市化学高一第二学期期末考试模拟试题《5份试卷合集》.pdf（76页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3 分，共 60分.每小题只有一个选项符合题意）1.如图是电解CuCb溶液的装置，其中c、d 为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（）A.a 为负极，b 为正极B.c 为阳极，d 为阴极C.电解过程中，氯离子浓度不变D.电解过程中，c 电极质量增加【答案】B【解析】【详解】A.根据电流方向知，a 是直流电源的正极，b 是负极，故 A 错误；B.根据电流方向知，a 是直流电源的正极，b 是负极，电解池中与电源正极相连的电极为阳极，与电源负极相连的是阴极，所以c 为阳极、d 为阴极，故 B 正确；C.阳极上溶液中氯离子失电子生
2、成氯气，所以氯离子浓度减小，故 C 错误；D.c是阳极，溶液中氯离子在c 极失电子生成氯气，c 电极质量不变，故 D 错误；答案选B。2.下列物质中属于有机物的是A.甲烷 B.苏打 C.水泥 D.水玻璃【答案】A【解析】试题分析：A、甲烷含碳元素，是有机物，正确；B、苏打虽然含碳元素，但属于无机盐类，错误；C、水泥中虽然含碳元素，但属于无机盐对混合物，错误；D、水玻璃中不含碳元素，不属于有机物，错误，答案选A。考点：考查对有机物概念对理解3.下列反应过程中，同时有离子键和共价键的断裂和形成的反应是（）A.NHAC1-N H?f+HC1 t B.NH3+C02+H20=NH4HC03C.2NaB
3、r+C12=2NaC 1+Br2 D.CuS04+Fe=Cu+FeS04【答案】C【解析】A 项，没有离子键形成，故 A 错误；B 项，没有离子键断裂，故 B 错误；C 项，NaBr中离子键断裂、Cl2中共价键断裂、NaCl中离子键形成、B o 中共价键形成，C 正确；D 项，没有共价键断裂和形成，D 错误。4.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A.14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2 NAB.1 mol N2与 4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N,*C.Im olFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N,、D.标准状况下，2.24LCCL,含有的共价键数为().4 N
4、A【答案】A【解析】试题分析：A.乙烯和丙烯的最简式都是CH?,14 g 乙烯和丙烯混合气体中含有的最简式的物质的量是 n(CH2)=mM=14 g+14 g/mol=l mol,所以其中含有的氢原子数为 N(H)=1 molx2xNA=2NA,正确；B.N2与 H2在一定条件下发生反应生成N%,该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物,故 1 mol用 与 4 mol电反应生成的N%分子数小于2 NA，错误；C.铁是变价金属，硝酸具有强的氧化性,所 以 1 mol Fe溶于过量硝酸生成硝酸铁，反应中电子转移数目为3 NA，错误；D.在标准状况下四氯化碳是液态，不能用气体摩尔体积进行有关物
5、质的量的计算，错误。【考点定位】考查阿伏加德罗常数计算的知识。【名师点睛】阿伏加德罗常数是单位物质的量的物质含有的该物质的基本微粒数目，用NA表示，其近似值是6.02xl()23/moi；在国际上规定：0.012 k g的 12c所含有的碳原子数，任何物质只要其构成的基本微粒数与(MH2 kg的 12c所含有的碳原子数相同，就说其物质的量是1 mol。有关公式有=F；=/；V nn=；c=.掌握各个公式的适用范围、对象，是准确应用的保证。有时阿伏加德罗常数会与物质匕 V结构、氧化还原反应、电化学等知识结合在一起考查，要掌握物质的物理性质、化学性质及发生反应的特点等，才可以得到准确的解答。5.设
6、 N.是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.24.0g镁与27.0g铝含有相同的质子数B.密闭容器中，2.0 mol SO2和 1.0 mol O 2催化反应后分子总数为21C.标准状况下，11.2L由甲烷和乙烯组成的物质中含氢原子数为2 NAD.1.Omol CH与 CL在光照下反应生成的CH3cl分子数为NA【答案】C【解析】【分析】【详解】A 项，一个镁原子含有12个质子，一个铝原子含有13个质子，Imol镁 与 Imol铝含有的质子数不同，故A 项错误；B 项，SO2和。2反应为可逆反应，不可能全部生成SO 3,反应后的分子总数大于2N,”故 B 项错误；C 项，标准状况下，11.
7、2L气体的物质的量为0.5mol,0.5molCH4和 C2H4混合物中氢原子数目为2心，故 C 项正确；D.甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代克不止一种，因此生成的CH3cl分子数小于NA,故D 项错误。综上所述，本题正确答案为C。【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，知识面广，应注意掌握公式的运用和物质的结构、可逆反应的概念以及甲烷和氯气发生取代反应的机理。6.下列属于物理变化的是A.炸药爆炸 B.干冰的气化 C.克的裂解 D.铁生锈【答案】B【解析】【分析】【详解】A.炸药爆炸过程中有新物质生成，属于化学变化，A错误；B.干冰的气化是由固态变为气态的过程，只是状态发生了变
8、化，没有新物质生成，属于物理变化，B正确；C.相对分子质量大的爆发生裂解反应生成相对分子质量小的炫的过程中，有新物质生成，属于化学变化，C错误；D.铁生锈过程中有新物质氧化铁生成，属于化学变化，D错误；故选瓦【点睛】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。7.有机玻璃的单体甲基丙烯酸甲酯(MMA)的合成原理如下：Pb HjCOH+HjO+X-)-80H -(MMA)反应 反应下列说法正确的是A.若反应的原子利用率为100%,则物质X 为 CO?B.可用分液漏斗分离M
9、MA和甲醇C.八0、丫叉均可发生加成反应、氧化反应、取代反应D.MMA与 为 反应生成Y,能与NaHCCh溶液反应的Y 的同分异构体有3 种【答案】C【解析】【分析】【详解】A.根据原子个数守恒可知，若反应的原子利用率为100%,则物质X 为 CO,A 项错误；B.MMA与甲醇互溶，不分层，故不能用分液漏斗分离MMA和甲醇，B 项错误；oc.八、均含碳碳双键，故均可发生加成反应、氧化反应，八、含有甲基，能发生取代反应，含有甲基、酯基，能发生取代反应，c 项正确；OD.MMA与 H2反应生成、,能与NaHCCh溶液反应说明含有-CO OH,故 C4H“C O O H,因丁基存在4 种结构，故 Y
10、 的同分异构体有4 种，D 项错误；故答案选C。8.铝既能与硫酸溶液反应，又能与烧碱溶液反应，下列说法不正确的是()A.两个反应都是氧化还原反应B.铝与硫酸反应时，硫酸作氧化剂C.铝与烧碱溶液反应时，氢氧化钠作氧化剂D.两个反应都有气体生成【答案】C【解析】【分析】铝既能与硫酸溶液反应化学方程式为：2A1+3112so4=2AL(SO4)3+3H2T铝能与烧碱溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAK)2+3H2T，根据氧化还原反应的规律和具体反应作答。【详解】根据上述分析可知：A.两个反应都是氧化还原反应，A 项正确；B.铝与硫酸反应时，硫酸转化为氢气，其中H 元素化合
11、价从+1价降低到。价，被还原，作氧化剂，B 项正确；C.铝与烧碱溶液反应时，可理解为铝先与水反应生成氢氧化铝与氢气，生成的氢氧化铝再与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，因此水作氧化剂，C 项错误；D.两个反应都有氢气生成，D 项正确；答案选C。【点睛】C 项是本题的难点，学生要理解铝与氢氧化钠反应的实质。9.下列物质中，属于可再生的能源是A.氢气 B.石油 C.煤 D.天然气【答案】A【解析】【详解】A.氢气可以用分解水来制取，属于可再生能源，故 A 正确；B.石油属于化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源，故 B 错误；C.煤属于化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可
12、再生能源，故 C 错误；D.天然气属于化石能源，属于不可再生能源，故 D 错误；故选A.【点睛】了解可再生能源和不可再生能源的特点是正确解答本题的关键。人类开发利用后，在现阶段不可能再生的能源，属于不可再生能源；在自然界中可以不断再生的能源，属于可再生能源。1 0.下列说法正确的是（）锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率；电冶铝工业中用电解熔融状态氧化铝，用冰晶石作助熔剂的方法进行冶炼电解法精炼铜时，电路中每转移2 m o l 电子，阳极质量就减少6 4 g镀锌铁镀层破坏后锌仍能减缓铁腐蚀，其原理为牺牲阳极的阴极保护法第五套人民币的一元硬币材质为铜芯镀银，在电镀过程中，铜芯
13、应做阳极外加电流的金属保护中，被保护的金属与电源的正极相连，发生氧化反应A.B.C.D.【答案】A【解析】分析：本题考查的是金属的腐蚀和防护，根据原电池和电解池的原理进行分析。详解：锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液时锌与硫酸铜反应生成铜，在硫酸存在下形成原电池，加快反应速率，故正确；电冶铝工业中用电解熔融状态氧化铝，用冰晶石作助熔剂的方法可以降低氧化铝的熔点，故正确；电解法精炼铜时，阳极上先溶解活泼的金属，再溶解铜，故电路中每转移2m o l 电子，阳极质量不是铜的质量，故错误；镀锌铁镀层破坏后形成原电池，锌做原电池的负极，锌仍能减缓铁腐蚀，其原理为牺牲阳极的阴极保护法，故正确；第五
14、套人民币的一元硬币材质为铜芯镀银，在电镀过程中，铜芯应做阴极，银做阳极，故错误；外加电流的金属保护中，被保护的金属与电源的负极极相连，不发生反应，故错误。故选A。点睛：掌握特殊的电解池的工作原理。在电镀装置中，待镀金属在阴极，镀层金属做阳极，溶液含有镀层金属阳离子。在精炼铜装置中，阳极为粗铜，首先是粗铜中存在的活泼金属反应，如锌铁等，然后才是铜溶解，而活泼性在铜之后的金属如银或金等变成阳极泥沉降下来。阴极为纯铜，可以通过转移电子数计算析出的铜的质量，不能计算阳极溶解的质量。1 1.下列对有机物的认识正确的是A.油脂的水解反应又叫皂化反应B.乙醇发生氧化反应生成乙酸，乙酸和乙醇发生取代反应生成乙
15、酸乙酯C.分子式为C 5 H 的醇类有5 种结构D.有机物甲的分子式为C3H6,则甲与乙烯(C2HQ互为同系物【答案】B【解析】A.油脂在碱性条件下的水解反应叫皂化反应，在酸性条件下的水解反应不是皂化反应，故 A 错误；B.乙醇发生氧化反应生成乙酸的反应属于氧化反应，乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，酯化反应属于取代反应，故 B 正确；C.CsHu有 8 种结构，分子式为C5H12O的醇类有8 种结构，故 C 错误；D.C3H6可能为环丙烷，与乙烯结构不相似，不属于同系物，故 D 错误；故选B。12.硼(B)的原子序数是5,硼的最高价氧化物的水化物的化学式不可能是()A.HBO2 B.HBO
16、3 c.朋。3 D.H 4B 2O 5【答案】C【解析】硼(B)的原子序数是5,最外层有3 个电子，最高正价为+3价。A.HBO2中 B 的化合价为+3价，可能；B.H3BO3中 B 的化合价为+3价，可能；C.H2BO3中 B 的化合价为+4价，不可能；D.H4B2O5中 B的化合价为+3价，可能；故选C。13.下列对化学反应的认识错误的是()A.必然引起物质状态的变化 B.会产生新的物质C.会引起化学键的变化 D.必然伴随着能量的变化【答案】A【解析】试题分析：根据定义化学反应一定有新物质生成，化学反应的实质是旧键断、新键生，.所以必然伴随着能量的变化，故选A。考点：本题考查化学反应的实质
17、。14.反应 2Cu+02+CO2+H2O =CMOH)2cO3属于A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应【答案】A【解析】分析：A、化合反应是由两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应；B、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上新物质的反应；C、置换反应是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，生成物中一定有单质；D、复分解反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。详解：反应2Cu+02+C02+H20=Cuz(OH)2cO3是由多种物质变为一种物质，属于化合反应。答案选A。15.二氟甲烷(CHzFD是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭
18、氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库的制冷剂。对二氟甲烷的叙述正确的是A.只有1种结构 B.属于煌 C.有2种结构 D.为正四面体结构【答案】A【解析】分析：二氟甲烷是甲烷四个氢原子中的两个被氯原子代替的产物，甲烷是正四面体结合，分子中的四个氢原子是完全等效的。详解：A、甲烷是正四面体结构，其分子中的四个氢原子是完全等效的，甲烷的二氟代物只有一种，选项A正确；B、二氟甲烷(CH2F2)为氟代烧不属于烧，选项B错误；C、甲烷是正四面体结构，其分子中的四个氢原子是完全等效的，甲烷的二氟代物只有一种，选 项C错误；D.甲烷是正四面体结构，碳原子位于正四面体的中心，4个氢原子分别位于正四面体的
19、4个顶点，当甲烷分子上的2个氢原子被氯原子取代后,由于原子之间的相互影响，键长、键角都发生了变化，所以就不再是正四面体结构了，选 项D错误；答案选Ao点睛：本题考查甲烷的结构以及二氯代物的种数判断，难度不大，注意甲烷的正四面体结构。16.下列关于化学反应速率的说法正确的是()A.1 L0.1 m olH/i盐酸和1 L0.1 mohL”硫酸分别与1 L2 moiL/i NaOH溶液反应速率相同B.化 学 反 应 速 率 为 其 含 义 是 时 间 为1s时，某物质的浓度是0.8molI/】C.0.1 moI-L”盐酸和0.1 molL”硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同D.对于任何化学
20、反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显【答案】C【解析】A.1L0.Im ok L盐酸和1L0.Im okL硫酸分别与IL2moiLNaOH溶液反应，硫酸溶液中氢离子浓度大于盐酸溶液中氢离子浓度，反应速率不相同，故A错误；B.反应速率是指单位时间内物质浓度的变化，是平均速率不是瞬时速率，故B错误；C.盐酸和硝酸的氢离子浓度相同，则反应速率相同，故C正确.D.由于反应速率与反应现象没有必然的关系，反应速率是表示的化学反应相对快慢的，故D错误；故选C。点睛：本题考查了影响化学反应速率的因素，反应速率化学反应相对快慢，与反应现象没有必然关系。1 7.下列说法正确的是A.阳离子只有氧化性，阴离子只有
21、还原性B.失电子难的原子获得电子的能力一定强C.得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D.要实现Fe2+-Fe3+的转化，必须加入氧化剂【答案】D【解析】【分析】【详解】A.阳离子可以有还原性如Fe?+,阴离子可以有氧化性如C R T,故 A 错误；B.失电子难的原子获得电子的能力不一定强，如稀有气体既难失去电子，又难得到电子，故 B 错误；C.氧化性强弱与得到电子多少没有关系，故 C 错误；D.Fe?+到 Fe3+的转化属于氧化反应，必须加入氧化剂，故 D 正确。答案选D。18.适宜用分液漏斗进行分离的一组混合物是A.乙酸和乙醇 B.水和氯化钠 C.水和花生油 D.四氯化碳和碘【答案】C【解析
22、】试题分析：分液漏斗是用来分离互不相溶的液体，乙酸和乙醇会互溶，A 错；氯化钠能溶解在水中，B 错;水和花生油互不相溶，C 对；碘能溶解在四氯化碳中，D 错。考点：物质分离的方法。19.下列说法中正确的是A.化学反应放热是因为反应物的总能量低于生成物的总能量B.不需要加热就能发生的反应是放热反应C.化学能是能量的一种形式，它不仅可以转化为热能，也能转化为电能D.氯化钠晶体熔化时，离子键被破坏，吸收能量，发生化学变化【答案】C【解析】试题分析：化学反应放热是因为反应物的总能量高于生成物的总能量，故 A 错误；放热反应、吸热反应与反应条件无关，不需要加热就能发生的反应不一定是放热反应，故 B 错误
23、；化学能是能量的一种形式，它不仅可以转化为热能，也能转化为电能，故 C 正确；氯化钠晶体熔化时，没有发生化学变化，故D 错误。考点：本题考查化学反应中的能量变化。20.化学与环境保护、社会可持续发展密切相关，下列做法合理的是A.进口国外电子垃圾，回收其中的贵重金属B.将地沟油回收加工为生物柴油，提高资源的利用率C.大量生产超薄塑料袋，方便人们的日常生活D.洗衣粉中添加三聚磷酸钠，增强去污的效果【答案】B【解析】试题分析：A.电子垃圾中含有大量重金属，可导致重金属污染，A 错误；B.“地沟油”，是一种质量极差、极不卫生的非食用油，将地沟油回收加工为生物柴油，可以提高资源的利用率，B 正确；C.塑
24、料袋在自然环境下不易分解，过多使用超薄塑料袋，能造成白色污染，C 错误；D.三聚磷酸钠会使水体中磷元素过剩，引起水体富营养化，不符合题意，D 错误；考点：考查常见电子垃圾、地沟油、塑料袋等生活中常见的物质的性质二、计算题(本题包括1 个小题，共 10分)2 1.镁及其合金是一种用途广泛的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：(1)镁在元素周期表中位于第 周期，第_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 族。(2)为 使 MgS()4完全转化为Mg(OH)2沉淀，试剂可选用(填化学式)，且加入试剂的量应_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (选填“
25、少量”或“过量(3)若要检验溶液A 中含有的SO，使用的试剂是。(4)加入试剂后，分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是.试 剂 可 以 选 用.(5)反应、反应、反 应 属 于 氧 化 还 原 反 应 类 型 的 是(6)工业上常用电解熔融MgCk的方法冶炼得到金属M g,写出该反应的化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _o【答案】三 IIA Ca(OH)2(或 NaOH等合理答案均可)过量 稀盐酸、氯化领溶液 过滤 HQ(或盐酸)MgC熔 融)通电 Mg+ChT【解析】【分析】海水中加入试剂沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，因此试剂为碱；过滤后在氢氧化镁沉淀中加入试剂得到氯化镁溶液，试剂为盐酸
26、，通过浓缩蒸发，冷却结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热失水得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁得到金属镁，据此分析解答。【详解】镁 是 12号元素，原子核外12个电子，有三个电子层，最外层2 个电子，镁在周期表中位置为第三周期,第 H A族，故答案为：三；HA；使 MgSOq转化为Mg(OH)2,应选择碱，在转化中不引入新的离子，且从生成成本角度考虑，则试剂选 择 Ca(OH)2或石灰乳，也可以选择N aO H,为了使镁离子全部沉淀，加入的试剂要过量，故答案为：Ca(OH”(或 NaOH 等)；过量；(3)检验溶液A 中含有的SO 4*,可以取少量液体，用稀盐酸酸化，无明显现象，再滴入几滴BaC
27、L溶液，有白色沉淀产生，证明有S O 4,使用的试剂有，故答案为：稀盐酸、氯化钢溶液；(4)过滤适用于不溶于水的固体和液体，分离固体和液体用过滤，所以分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是过滤；把氢氧化镁转化成氯化镁需加入盐酸进行中和反应，氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg(OH)2+2HCl=MgC12+2H2O,故答案为：过滤；盐酸；(5)根据上述分析，反应、反应为复分解反应，一定不是氧化还原反应，反应为电解熔融的氯化镁生成镁，反应中存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故答案为：；(6)无水氯化镁在熔融状态下，通过电解得到金属镁，化学方程式为：MgCL(熔 融)通
28、电 Mg+CkT，故答案为：MgCH熔 融)通 电：Mg+Cl2b【点睛】本题的易错点为(3),要注意硫酸根离子检验时，不能选择硝酸，因为硝酸能够将亚硫酸根离子氧化生成硫酸根离子。三、实验题(本题包括1个小题，共 10分)2 2.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下：在提取碘的过程中有关实验的操作名称：,;写出过程中有关反应的化学方程式：。提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是。A.酒精 B.苯 C.乙酸 D.四氯化碳为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器
29、、物品，尚缺少的玻璃仪器是.从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸情。指出如图所示实验装置中的错误之处：;。济 榭 十【答案】30、过滤，萃取；2r+C12=2Cr+I2B D 分液漏斗缺少石棉网；温度计的水银球插到液面以下；冷凝管中进出水方向颠倒【解析】试题分析：（1）过程是分离不溶性物质和溶液，用过滤的操作；因为碘在有机溶剂中的溶解度较大，而在水中的溶解度较小，分离碘和水的溶液用萃取、分液的方法，所以过程是萃取。氯气能将r 氧化成碘单质，所以过程反应的化学方程式为2r+c i2=2 c r+i2o（2）萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度的不同而分离的，提取碘的过程用萃取的方法，选
30、取萃取剂的标准是溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大,萃取剂与原溶剂不相溶,萃取剂与溶质不反应,答案选BD。（3）海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液采取萃取分液的方法，分液必须用到分液漏斗。（4）该装置是蒸储操作装置，该实验装置中的错误之处有缺少石棉网；温度计的水银球插到液面以下；冷凝管中进出水方向颠倒。考点：考查海水的综合应用、物质的分离与提纯等知识。四、推 断 题（本题包括1 个小题，共 10 分）23.A、B、C、D 均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，其 中 B 的单质在空气中含量约占8 0%。（1）写出下列元素的名称：C,D_ABCD（2）画出B 的 原 子 结 构
31、 示 意 图-o C 在元素周期表中的位置是一o（3）B、C 两种元素最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是.写出A 的最简单氢化物的电子式:11【答案】氟 镁 2；第二周期V DA族 HFN H3|：（：IIII【解析】【分析】由 B 的单质在空气中含量约占8 0%可知B 为 N元素；由周期表的相对位置可知，A 为 C 元素、C 为 F 元素、D 为 Mg元素。【详解】（1）由以上分析可知，C 为 F 元素，名称为氟，D 为 Mg元素，名称为镁，故答案为：氟；镁；（2）B 为 N元素，原子核外有7 个电子，2 个电子层，原子结构示意图为。：5；C 为 F 元素，位于周期表第二周期V HA族，故
32、答案为：02 5.第二周期WA 族；(3)元素非金属性越强，氢化物的稳定性越强，氟元素的非金属性比氧元素强，则最简单氢化物的稳定H性由强到弱的顺序是HFNH3；A 为 C 元素，最简单氢化物的分子式为C H 4,电子式为II：(：II，故答H11案为：HFNH,；|：(-：II.i i【点睛】由 B 的单质在空气中含量约占80%确定B 为 N 元素是推断的突破口。五、综合题(本题包括1 个小题，共 10分)2 4.常温下，溶液M 中存在的离子有A*HA H+OH一等,存在的分子有H2O、H2A.根据题意回答下列问题：(1)写出酸H2A的电离方程式:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
33、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)若溶液M 由 10mL 2mol L*NaHA溶液与10mL 2mol L NaOH溶液混合而得，则溶液M 中离子浓度由大到小的顺序为 已知常温下,(BaA)=1.8x10飞向该混合溶液中加入10mLImol lLBaCk溶液，混合后溶液中的C(Ba2+)为 mol L1,(3)若 NaHA溶液呈碱性，则溶液M 有下列三种情况:0.01 molL“的 H2A溶液;0.01 mol L-1的 NaHA溶液;0.02 mol L-的 HC1溶液与0.04 mol L
34、1的 NaHA溶液等体积混合而成。则三种情况的溶液中C(H2A)最大的为(填序号,下同)；pH 由大到小的顺序为【答案】H2A H+H A、HA H+A2 c(N a c(次)c(O H 0(H A)5.4x 10-10 ，【解析】【分析】(1)存在的分子有H2O、H2A,则 H2A为弱酸；(2)当 NaHA与 NaOH等物质的量反应后生成Na?A,共 0.02moL由于A?-水解使得溶液显碱性，pH7,根据溶液呈碱性判断离子浓度；由反应式Ba2+A2=BaA I 可得：沉淀后A?一过量O.Olmol,溶液中clA 力=l/3mobL-1,根据 BaA 的 Ksp=c(Ba2+)*c(A2*)
35、可得 c(Ba2+)；(3)弱酸电离，中水解生成分子，中等体积混合后为等量的NaCl、NaHA、H2A,抑制弱酸的电离。【详解】(1)存在的分子有H2OE2A,则 H2A为弱酸，电离方程式为 H2A H+HA、H A H+尺，故答案为H2A H+H A、H A FT+A；(2)当 NaHA与 NaOH等物质的量反应后生成Na?A,共 0.02moL由于A?-水解使得溶液显碱性，pH7,可得溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na+)c(A2)c(OH)c(HAD c(H+)；由反应式Ba2+A?-=BaA I 可得：沉淀后 A?.过量 O.OlmoL 溶液中 c(A。-)=l/3mol,L“，根据
36、BaA 的 Ksp=c(Ba?+),c(A2)可得 c(Ba2+)=Ksp/c(A2)=5.4xlO-10 mol-L-1,故答案为 c(Na+)c(A2)c(OH)c(HA-)c(H+)；5.4 x l(rl 0;(3)弱酸电离，中水解生成分子，中等体积混合为等量的NaCl、NaHA、H2A,抑制弱酸的电离,则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为，最小的为，中水解显碱性，相比的酸性强，则 pH最小，所以 ，故答案为；，。高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3 分，共 60分.每小题只有一个选项符合题意）1.三室式电渗析法处理含Na2sCh废水的原理如图所
37、示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na,和 S O,可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是（）:阴极区二二二二二二二二二阳极区b浓N ag）,溶 液1A.通电后中间隔室的SO42.向阳极迁移，阳极区溶液pH增大B.该法在处理含Na2s（）4废水时可以得到NaOH和 H2s（1,产品C.阴极反应为4OH-4e-=（M+2H2。，阴极区溶液pH 降低D.当电路中通过Im ol电子的电量时，会 有 1L2LO2生 成（标况）【答案】B【解析】【分析】根据电解原理，阴极区电极反应式为2H2O+2e-=H2 t+2OIT,Na*
38、向阴极区移动，ab交换膜允许Na,通过,生成N aO H,阳极区电极反应式为2H2O-4e-=O2 t+4H+,S（V-向阳极区移动，生成H2 s 据此分析；【详解】A、阳极区电极反应式为2H2O-4e=O2 t+4H 响阳极区移动，生成H2SO4,阳极区溶液的pH减小,故 A 错误；B、阴极区电极反应式为2H20+2d=%t+2OH,Na*向阴极区移动，ab交换膜允许Na*通过，生成NaOH,阳极区电极反应式为2H20-41=02 t+4H,，响阳极区移动，生 成 H2s0 4,可以得到NaOH和 H2sO4产品，故 B 正确；C、根据选项B 分析，阴极反应为2H2O+2e-=H2 t+2O
39、 IT,阴极区溶液的pH增大，故 C 错误；D、根 据 B 选项分析，电路中通过Im ol电子时，会有标准状况下，。2的体积moIX22.4L mo=5.6L,4故 D 错误；答案选B。2.下列关于化石燃料的加工说法正确的是A.煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径B.石油分储是化学变化，可得到汽油、煤油C.石蜡油高温分解得到烷煌和烯危的混合物D.石油催化裂化主要得到乙烯【答案】C【解析】【分析】【详解】A.煤的气化是固态燃料转化为气态燃料的过程，属于化学变化，A 项错误；B.石油分储是物理变化，可得到汽油、煤油，B 项错误；C.石蜡油在碎瓷片的催化作用下，高温分解得到烷烧和烯烧的
40、混合物，C 项正确；D.石油催化裂解可以得到乙烯，D 项错误；答案选C。3.MgC()3和 CaCCh的能量关系如图所示(M=Ca、Mg)：M2+(g)+CO32-(g)师,M2+(g)+O2-(g)+CO2(g)TAi MJ.3MCO3(S)-MO(s)+CO2(g)已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不无确的是A.AHi(MgCO3)AHi(CaCO3)0B.AH2(MgCO3)=AH2(CaCO3)0C.AH1(CaCO3)-A H1(MgCO3)=AH3(CaO)-AH3(MgO)D.对于 MgCCh 和 CaCO3，AHI+AH2AH3【答案】C【解析】【详解】根据盖
41、斯定律，得 AH=AH+AH2+AH3,又易知Ca2+半径大于Mg2+半径，所 以 CaCOs的离子键强度弱于MgCO3,CaO的离子键强度弱于MgO.A.AHi表示断裂CCh?-和M?+的离子键所吸收的能量,离子键强度越大,吸收的能量越大,因而AHdMgCOa)AH1(CaCO3)0,A 项正确；B.A%表示断裂CO3?-中共价键形成O-和CO?吸收的能量，与 M2+无关,因而AH2(MgCO3)=AH2(CaCO3)0,B 项正确；C.由上可知AHi(CaCO3)-AH|(MgCO3)AH3(MgO),AH3(CaO)-AH3(MgO)0,C 项错误；D.由上分析可知 AHi+A%。，AH
42、3AH3，D 项正确。故答案选Co4.下列说法正确的是()A.海洋约占地球表面积的71%,所以地球上不缺水，人类可以随意使用水资源，不必节约B.海水淡化的主要方法有蒸储法、电渗析法和离子交换法C.海水淡化的各种方法中，蒸窗法的成本比较低D.以上说法都正确【答案】B【解析】【详解】A.地球上的淡水资源才是我们可以直接利用的水资源，其资源量很少,我们必须节约用水,A 错误；B.常见的海水淡化方法有蒸储法、电渗析法、离子交换法，B 正确；C.蒸储法因其高耗能而成本高，C 错误；D.错误；故选B。5.下列叙述正确的是A.稀硫酸溶液中不存在H2sO4分子B.凡是能电离的物质一定能达到电离平衡C.氯化钠溶
43、液在电流作用下电离成钠离子和氯离子D.氨水中全部是N H j、OH,无分子存在【答案】A【解析】【分析】【详解】A.硫酸是强电解质，在水溶液中完全电离，故其溶液中不存在H2s。4分子，A 项正确；B.强电解质电离完全，不存在电离平衡，B 项错误；C.氯化钠溶液在水分子的作用下电离成钠离子和氯离子，无需通电；通电电解氯化钠溶液，产物为氢氧化钠和氯气，C 项错误；D.氨水是弱电解质，部分电离，氨水中除了 NH4+、OH,还有NH3 H2。分子，D 项错误；答案选A。6.乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是()OHjC COi Hd)I 4)HA.和金属钠反应时
44、键断裂B.在铜催化共热下与O2反应时断裂和键C.在铜催化共热下与02反应时断裂和键D.在空气中完全燃烧时断裂键【答案】C【解析】【详解】A.乙醇与钠反应生成乙醇钠，是羟基中的OH 键断裂，A 项正确；B.乙醇催化氧化成乙醛时，断裂和化学键，B 项正确，C.乙醇催化氧化成乙醛时，断裂和化学键，C 项错误；D.乙醇完全燃烧时，化学键全部断裂，D 项正确；答案选C。7.实验室采购了部分化学药品，如图是从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是硫酸化字纯(CP)(500m l)品名：硫酸化学式：H2S04相时分子质量：98密度：1.84g cnf3质量分教：98%A.该硫酸的物质的
45、量浓度为9.2mol L-1B.ImolAl与足量的该硫酸反应产生3g氢气C.这种硫酸在常温下不能使铁钝化D.配制80mL2.3mol L-1的稀硫酸需量取该硫酸12.5 m L【答案】D【解析】A.该硫酸的浓度为c=l()()0 xl.85x98%/98moi/L=18.4mol/L,A 错误；B.铝与浓硫酸常温下发生钝化，加热时生成二氧化硫和硫酸铝，不能生成氢气，B 错误；C.该硫酸为浓硫酸，在常温下能够使浓硫酸发生钝化，C 错误；D.配制80mL 2.3m oM j的稀硫酸，实际上配制的是100mL 2.3m ol/L,根据溶液稀释前后浓度不变可知0.1Lx2.3mol/L=Vxl8.4
46、mol/L,V=0.0125L=12.5mL,D 正确；答案选D。点睛：本题考查物质的量浓度的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意相关计算公式的运用，试题培养了学生的化学计算能力。选项D 是解答的易错点，注意容量瓶的规格没有80mL的。8.在下列有关晶体的叙述中错误的是()A.离子晶体中，一定存在离子键 B.原子晶体中，只存在共价键C.金属晶体的熔沸点均很高 D.稀有气体的原子能形成分子晶体【答案】C【解析】【详解】A、离子间通过离子键形成的晶体是离子晶体，A 正确；B、原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体是原子晶体，B 正确；C、例如金属汞常温下是液体，不正确；D、分子间通过
47、分子间作用力形成的晶体是分子晶体，D 正确。所以答案选C。9.相同状况下，ImolCMCOOH分别与ImolC2HJOH和 ImolC2HJOH发生酯化反应，两者生成水的质量A.前者大 B.后者大 C.相等 D.不能判断【答案】C【解析】试题分析：ImolCHjCOOH分别与Imol C2H518OH和 lmolC2H5,6OH发生酯化反应，发生IX浓硫酸 l xCH3coOH+C2H5i8OH=CH3coi80c2H5+H2O,A16浓硫酸 16CH3COOH+C2H5 OH=_CH3C(y6oc2Hs+H2O,A则 ImolCH3coOH反应时生成水的物质的量相同，所以水的质量相同，故选C
48、。考点：考查酯化反应及方程式的计算。10.能证明淀粉已经完全水解的试剂是A.淀粉一碘化钾试纸 B.银氨溶液C.碘水 D.碘化钾【答案】C【解析】【详解】A、淀粉遇碘单质变蓝色，淀粉一碘化钾试纸中无碘单质，不能证明淀粉完全水解，A 错误；B、加入银氨溶液，水浴加热若能发生银镜反应，证明淀粉已水解，但不能证明淀粉已完全水解，B 错误;C、淀粉遇碘变蓝色，在溶液中滴加碘液，溶液显蓝色，证明淀粉没有完全水解；溶液不显色，证明淀粉完全水解，C 正确；D、淀粉遇碘单质变蓝色，与碘化钾无变化，不能证明淀粉是否已完全水解，D 错误。答案选C。11.下列常见物质的俗名与化学式对应关系正确的是A.烧碱一NaOH
49、B.明研一AHSOM C.石膏一CaCCh D.纯碱一Na2sO4【答案】A【解析】【详解】A.烧碱、火碱、苛性钠都为氢氧化钠的俗名，化学式为N aO H,故 A 正确；B.明矶化学式为KA1(SO4)2T 2H 2O,故 B 错误；C.石膏的化学式为CaSO#2H2O,故 C 错误；D.纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na2cCh，故 D 错误；答案选A。12.分子马达是依靠分子中化学键的旋转，在可控制的条件下，使分子进行有方向的转动并输出动力。某分子马达的结构简式如图所示，下列说法错误的是A.分子式为C zeH i8 B.所有原子共平面C.可发生加成反应 D.一氯代物有5 种【答案】B【解析】
50、分析：本题考查的是有机物的结构和性质，掌握有机物中化学键的特点是解题的关键。详解：A.根据碳原子形成4 个共价键分析，该物质的分子式为G J%,故正确；B.分子中有碳原子形成4个共价键，所以不可能是平面结构，故错误；C.含有4 个苯环，能发生加成反应，故正确；D.结构有对称性，但是苯环上有4 种一氯代物，形成五元环的碳原子上还有一种，所以一氯代物总共有5 种，故正确。故选B。点睛：掌握常见有机物的空间结构，如甲烷为正四面体结构，乙烯为平面型结构，苯为平面型结构，乙焕为直线型结构等。13.下列物质转化不能一步实现的是()A.Fe-Fe3O4 B.Al203TAi(OHb C.Cl2-Ca(ClO