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1、B.的结构示意图高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括2 0 个小题，每小题3分，共 6 0 分.每小题只有一个选项符合题意）1 .下列化学用语正确的是（A.H C 1 的电子式H ：（*：一c.C 0 2 的 电 子 式：O：C：p：【答案】BD.质量数为3 7 的氯原子1 7 3TC1【解析】A.氯化氢为共价化合物，氯原子最外层达到8 个电子稳定结构，氯化氢正确的电子式为H：良：,故 A错误；B.C 1 的核电荷数为1 7,核外电子总数为1 8,其离子结构示意图为：），故 B正确；C.C 02是共价化合物，其结构式为o=c=o,碳原子和氧原子之间有2 对电子，其电子式为：3
2、：c 故 c错误；D.氯原子的质子数为1 7,质量数为3 7 的氯原子的正确表示方法为：I/CL故 D错误；故选B。点睛：在常见化学用语电子式中要注意二氧化碳和次氯酸的书写，常见的有：0：忑：0：、H：柒等错误书写方法。2.某鱼雷采用A l-A g2O 动力电池，以溶解有氢氧化钾的流动海水为电解液，电池反应为：2 A l+3 A g 2 O+2 K O H=6 A g+2 K A i O 2+H 2 O,下列说法正确的是（）A.A g2O 为电池的负极B.A 1 在电池反应中被氧化C.该电池将电能转化为化学能D.工作一段时间后溶液的pH增大【答案】B【解析】【分析】根据题中“电池反应”可以推断
3、出，该题考察的内容是原电池的概念与应用。在反应中，A 1 失去电子，化合价升高，发生的是氧化反应，则 A 1 是电池的负极；A g 2 O 中的A g 得到电子，化合价降低，发生的事还原反应，则 A3O是电池的正极。【详解】A.A g2O 为电池的正极，A错误；B.A 1 在该反应中作还原剂，则其被氧化，B正确；C.电池是将化学能转化为电能的装置，C错误；D.从方程式来看，KOH参与了化学反应，随着反应的进行，溶液中O H-的浓度逐渐减小，则溶液的p H逐渐减小，D错误；故合理选项为B,【点睛】在原电池中，负极发生氧化反应，对应的物质是还原剂，失去电子，化合价升高；正极发生还原反应，对应的物质
4、是氧化剂，得到电子，化合价降低。通过化学反应中的化合价的变化，判断出正负极的主要物质。3.以下叙述中，错误的是()A.钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强B.在 NaCl中，除 Na，和 的 静 电 吸 引 作 用 外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C.任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失D.离子化合物中不一定含金属元素【答案】C【解析】【详解】A.钠原子和氯原子通过得失电子都达到稳定结构，所以钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强，故 A 正确；B.离子化合物中离子键存在静电作用，静电作用包含吸引力和排斥力，故 B 正确；C.离子键的形成过
5、程中不一定有电子得失，如复分解反应中离子键的形成，故 C 错误；D.离子化合物中不一定含金属元素，例如钱盐等，故 D 正确。答案选C。4,下列化学用语正确的是A.乙醇的官能团：一OH B.乙醇的分子式：CH3cH20HC.乙烯的结构简式：CH2cH2 D.乙烯无官能团【答案】A【解析】【详解】A.乙醇的官能团是一OH,A 项正确；B.所给的为乙醇结构简式，并非其分子式，B 项错误：C.结构简式只是在结构式的基础上，省略了部分或全部的单键，双键不可以省略，所给的乙烯的结构简式中少了碳碳双键，C 项错误；D.乙烯中的官能团是碳碳双键，D 项错误；所以答案选择A 项。5.能说明在固定的密闭容器中进行
6、的反应：3Hz”+弗 w 2NH3已经达到平衡的是：A.C(H2):C(N2):C(N H3)=3:1:2 B.容器内气体的密度不再改变C.容器内气体的平均摩尔质量不变 D.氢气消耗的速率是氮气消耗速率的3 倍【答案】C【解析】【分析】达到平衡状态时正、逆反应速率相等，正、逆反应速率相等是指用同一种物质来表示的反应速率，不同物质表示的反应速率与化学计量数成正比。【详解】A 项、平衡时各物质的物质的量取决于起始配料比以及转化的程度，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故 A 错误；B 项、由质量守恒定律可知，平衡前后气体质量始终不变，固定的密闭容器中混合气体密度始终不变，所以混合气体的密度不再变
7、化，无法判断是否达到平衡状态，故 B错误；C 项、该反应是一个体积体积减小的反应，由质量守恒定律可知，平衡前后气体质量不变，反应中容器内气体的平均摩尔质量增大，则容器内气体的平均摩尔质量不变，能表明反应已达到平衡状态，故 C 正确;D 项、氢气消耗的速率和氮气消耗速率均为正反应速率，氢气消耗的速率是氮气消耗速率的3 倍不能说明正逆反应速率相等，无法判断是否达到平衡状态，故 D错误；故选C。【点睛】本题考查平衡平衡状态，注意抓住化学平衡状态的本质特征是正逆反应速率相等，明确反应速率与化学计量数的关系是解答关键。6.铁、铜混合粉末18.0 g 加入到100 mL 5.0 mol/LFeCb溶液中，
8、充分反应后，剩余固体质量为2.8 g,下列说法正确的是A.剩余固体是铁、铜混合物B.原固体混合物中铜的质量是9.6 gC.反应后溶液中n(Fe3+)=0.10 molD.反应后溶液中 n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.75 mol【答案】D【解析】【分析】铁比铜活泼，与 FeCb溶液反应时先后发生Fe+2Fe3+=3Fe2+、Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+,原氯化铁溶液中含有氯化铁的物质的量为n(FeCb)=5 mol/LxO.l L=0.5 m o l,结合反应的方程式解答。【详解】还原性：铁 铜，把铁、铜混合粉末加入氯化铁溶液中，铁先与铁离子反应，氯化铁的物质的量是0.5 mol,
9、设 0.5 mol铁离子完全反应消耗铁、铜的质量分别为mi、m2,贝!：根据反应方程式Fe+2Fe3+=3Fe2Cu+2Fe3+=Cu2+2P,e2+可知 56 gFe 反应消耗 2 moi Fe3+,64 g Cu 反应消耗 2 moi F e ,可列比例式：56色 _ Thzol叫 0.5?nol阴 _ mol机2 0.5加。/解得 mi=14g,m2=16 g,溶解的金属质量为：18g-2.8g=15.2g,14g15.2g 0,错误；B 项，A H 的单位错，错误；C 项，AH应 0,错误；D 项，正确；答案选D。点睛：书写热化学方程式的注意点：(1)热化学方程式不注明反应条件。(2)
10、热化学方程式不标rT，但必须用s、1、g、aq等标出物质的聚集状态。(3)热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，其 AH必须与方程式及物质的聚集状态相对应。(4)放热反应的A H 0(5)A H 的单位为 kJ/mol,9.某温度下，浓 度 都 是 的 两 种 气 体 X2和丫2在密闭容器中反应，经过tmin后，测得物质的浓度分别为：c(Xi)=1.4mol L1,c(Y2)=1.8mol L1,则该反应的方程式可表示为()A.X2+2Y2S=：2XY2 B.2X2+Y25=52X2YC.X2+3Y2=2XY3 D.3X 2+Y 2;=S2X3Y【答案】D【解析】【详解】tmin 后,Ac(
11、X 2)=lmolL1-1.4mol*L,=1.6mol,L1 Ac(Y 2)=lmol*L,-1.8molLl=1.2molL1,根据反应速率之比等于化学计量数之比，则X 2、丫2的化学计量数之比为=1.6molL：1.2moiL/=3：1,根据原子守恒可知，故反应可以表示为：3X2+Y2=2X3Y故选D。10.1996年 2 月，德国某研究所在高能加速器中，将7。Z n 撞入一个2。8 P b 的原子核并释放出一个中子后，合成一种人造超重元素的原子。该元素原子内中子数为()A.278 B.277 C.166 D.165【答案】D【解析】【分析】【详解】70Z n中含有的中子数是7030=4
12、0,2。8Pb中含有的中子数是20882=126,所以该元素原子内中子数是126+40-1=1 6 5,答案选 D。【点睛】在进行原子组成的有关计算时，需要利用好几个关系式，即质子数+中子数=质量数、核外电子数=质子数=原子序数=核电荷数。1 1.正丁烷催化氧化可制备乙酸并有副产物CO2等生成。下列叙述错误的是A.正丁烷的结构简式为：C4H10B.CO2的电子式为：0：C：0 C.可从石油气或裂化气中分离得到正丁烷D.乙酸的电离方程式为：CH jCOOH =CH jCO O +H+【答案】A【解析】【详解】A.正丁烷的结构简式为CH3cH2CH2CH3,C4H10为正丁烷的分子式，选项A错误；
13、B.C O 2中碳原子与两个氧原子分别形成两对共用电子对，其电子式为：0：C：0,选项B正确；C.油田气、湿天然气和裂化气中都含有正丁烷，经分离而得到正丁烷，选项C正确；D.乙酸为弱酸，不完全电离，其电离方程式为：CH 3coOH B C H 3 co eT+H+,选项D正确。答案选A。12.有机反应类型较多，形式多样。下列反应中属于加成反应的是()2cH3cH20H+2Na-2cH3cHzONa+Hz t0CH2=CH2+H20 包巴 C2H50HCL+Cb 光照工MC1+HC1deA.B.C.D.【答案】D【解析】加成反应是不饱和键与其他原子或原子团结合生成新的化合物，类似与无机物中的化合
14、反应，发生取代反应，故错误；符合加成反应的定义，故正确；属于取代反应，故错误；符合加成反应的定义，故正确；综上所述，选 项D正确。13.把1 molCOz和3 moiHz通 入1 L的密闭容器中，在某温度下发生反应：CO2(g)+3H2(g)30H(g)+H2O(g)AH=-49.0 k J-m o l-1 测 得(%和CH30H的浓度随时间的变化如图所示，下列说法正确的是A.3 min 时，VkV 逆B.0-1 0 min内，上的平均反应速率为2.25 mol L1 min1C.该温度下，反应的平衡常数K=5.3D.若升高温度，则 CO?的转化率大于75%【答案】C【解析】【分析】【详解】A
15、、交点后二氧化碳的浓度减小减小、甲醇的浓度继续增大，反应向正反应进行，未达平衡，A 错误；B、从反应开始到平衡，CO2 的平均速率 v(CC2)=c/A t=(l-0.25)mol/L-10min=0.075mol/(Lmin),v(%)=3v(CO2)=3x0.075mol/(Lmin)=0.225 mohL min1,B 错误；C、根据方程式可知C O2(g)+3H2(g)=CHsOH(g)+H20(g)开 始(mol/L)：1300变 化(mol/L)：0.752.250.750.75平 衡(mol/L)：0.250.750.750.75平衡常数 k=(0.75x0.75)/(0.25x
16、0.753)=16/35.3,C 正确;D、原温度下CO2的平衡转化率为75%,因正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，CO2的平衡转化率减小，应小于75%,D 错误；答案选C。1 4.氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应：ClO；+3H S O,=3S O j+C+3H+.已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快，图 为 CIO；的速率时间关系图。下列说法中正确的是A.反应开始时速率增大一定是温度升高所致.纵坐标为v(C)的 v t 曲线与图中曲线不重合C.图中阴影部分的面积表示L-t2 时间内C(c r j 的减小D.后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减少【答案】D【解析】【详
17、解】A.反应开始时速率增大，可能是该反应放热，温度升高,化学反应速率加快，也可能是反应的速率随c(H+)的增大而加快，故 A 错误；B.根据离子方程式 ClO3-+3HSO3-=3SO4*+Cr+3H+,v(C1O3)：v(Cl)=1：1,纵坐标为 v(Cl)的 v-t曲线与图中曲线重合，故 B 错误；AcC.由于V (C103)=一，RPAc=V (CIO3-)X A t,因此图中的阴影部分“面积”为 tit2时间内C1O3-的At物质的量浓度的减小值，故 C 正确；D.随着反应的进行，反应物的浓度减少，反应速率减小，所以后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小，故 D 正确；故选D。15
18、.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个B.常温下，在 1 8 g l 中含有NA个氧原子C.1 mol乙烷中含有CH的键数约为7X6.02X1()23D.ImolOH所含的电子数目为7NA【答案】B【解析】A、在标况下，二氯甲烷不是气体，题中条件无法计算22.4L二氯甲烷的物质的量。错误；B、常温下，18gi802的物质的量为0.5m oL含 有 Imol氧原子，含有NA个氧原子。正确；C、Imol乙烷中含有6moi的 CH键，含有CH的键数约为6X6.02X1023个。错误；D、Imol羟基中含有9moi电子，所含的电子数目为9
19、N.个。错误；故选B。点睛：本题主要考查阿伏伽德罗常数的应用。尤其需要注意，标准状况下，只有气体才能使用气体的摩尔体 积 22.4L/nwl计算。1 6.绿色化学是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。下列化学反应不符 合 绿 色 化 学 概 念 的 是()A.消除硫酸厂尾气排放：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3B.消除制硝酸厂的氮氧化物污染：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2OC.制 CuSO4：C u+2 H 2 s浓)&CUSO4+SO2T+2H2。D.制 CuSO4：2Cu+O q2CuO,CuO+H2so 稀尸C11SO4+H2O【答案】
20、C【解析】【详解】A.二氧化硫是有害气体，用氨气吸收，消除污染，符合绿色化学的理念，选 项 A 不选；B.二氧化氮和一氧化氮都是有害气体，用氢氧化钠吸收，消除污染，符合绿色化学的理念，选 项 B 不选;C.浓硫酸的还原产物是二氧化硫，对环境有污染，不符合绿色化学的理念，选 项 C 选；D.铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜，对环境无污染，符合绿色化学的理念，选 项 D 不选；答案选C。17.乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（）7 T 年H C CO i H d）d），HA.和金属钠反应时键断裂B.在铜催化共热下与02反应时断裂和键C.
21、在铜催化共热下与反应时断裂和键D.在空气中完全燃烧时断裂键【答案】C【解析】【详解】A.乙醇与钠反应生成乙醇钠，是羟基中的O H 键断裂，A 项正确；B.乙醇催化氧化成乙醛时，断裂和化学键，B 项正确，C.乙醇催化氧化成乙醛时，断裂和化学键，C 项错误；D.乙醇完全燃烧时，化学键全部断裂，D 项正确；答案选C。18.“绿色化学”是 21世纪化学发展的主要方向。“绿色化学”要求从根本上消除污染，它包括“原料的绿色化”、，化学反应的绿色化，、“产物的绿色化，等内容。其中“化学反应的绿色化”要求反应物中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中。下列制备方案中最能体现化学反应的绿色化的是（）A.乙烷
22、与氯气光照制备一氯乙烷 B.乙烯催化聚合为聚乙烯高分子材料C.以铜和浓硫酸共热制备硫酸铜 D.苯和液漠在催化剂条件下制取澳苯【答案】B【解析】【详解】A.乙烷与氯气光照制备一氯乙烷是取代反应，还会生成二氯乙烷，三氯乙烷等和氯化氢，不符合化学反应的绿色化要求，故 A错误；B.乙烯催化聚合全部生成聚乙烯，符合化学反应的绿色化要求，故 B正确；C.以铜和浓硫酸共热制备硫酸铜，还会生成二氧化硫和水，不符合化学反应的绿色化要求，故 C错误；D.苯和液漠在催化剂条件下制取澳苯是取代反应，还会生成溟化氢，不符合化学反应的绿色化要求，故 D错误；故 选:Bo1 9.下列选项中，在元素周期表内不呈现周期性变化的
23、是A.原子半径 B.化合价C.原子序数 D.元素性质【答案】C【解析】【详解】A.同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则随着原子序数递增呈现周期性变化，故 A 正确；B.化合价同周期从左到右最高正价逐渐增大，同主族最高价相同（O、F 除外），则随着原子序数递增呈现周期性变化，故 B 正确；C.原子序数等于原子核内质子数，不呈现周期性变化，故 C 错误；D.同周期从左到右金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强，同主族从上到下金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱，则元素性质随着原子序数递增呈现周期性变化，故 D 正确；故答案为C o20.下列物质中含有共价键的离子化合物是（）M
24、g F z N a z O z N a O H N H 1 C O 2 H202 N 2A.B.C.D.【答案】A【解析】【详解】一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。又因为含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，所以含有共价键的离子化合物是 ，中只有离子键，中只有共价键，答案选A。二、计 算 题（本题包括1 个小题，共 10分）21.2 0 0 m L 0.5 m o l/L 的 N a z C O s 溶液里含 m o l N a 2 c O 3,N a 2 c O 3 的质量是 克【答案】0.1 1 0.6克【解析】2
25、00mL 0.5mol/LNa2cCh溶液中所含Na2cCh的物质的量是n=cV=0.2Lx0.5mol/L=0.1 mol；碳酸钠的质量为 0.1 molx 106g/mol=10.6g三、实 验 题（本题包括1 个小题，共 10分）2 2.下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。【实验目的】制取乙酸乙酯【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯。【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，较合理的是（选填“甲”或“乙”）。丙同学将甲
26、装置进行了改进，将其中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另 一 重 要 作 用 是.甲 乙 丙【实验步骤】（1）用酒精灯对试管加热；（2）将试管固定在铁架台上（3）按所选择的装置组装仪器，在试管中先加入3 m L 乙醇，并在摇动下缓缓加入2 m L 浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2 m L 冰醋酸；（4）在试管中加入适量的饱和N a 0 3 溶液；（5）当观察到试管中有明显现象时停止实验。【问题讨论】a.用 序 号 写 出 该 实 验 的 步 骤;b.装好实验装置，加入药品前还应检查_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；c.写出试管发生反应的化学方程式（注明反应条件）；d.试管
27、中饱和N a z C O s 溶液的作用是。【答案】乙能防止倒吸（3）（2）（4）（1）（5）检查装置的气密性C L C O O H+C a O H j=rC L C O O C z H s+上0吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，使其分层【解析】乙酸和乙醇易溶于水，不插入液面下是为了防止倒吸；球形干燥管导气的同时也起到防倒吸作用，则较合理的是装置是乙、丙；故答案为：乙；能防止倒吸；a.实验步骤：（3）按所选择的装置组装仪器，在试管中先加入3 m L 乙醇，并在摇动下缓缓加入2 m L 浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2 m L 冰醋酸并加入碎瓷；（2）将试管固定在铁架台上；（4）在试管中加
28、入适量的饱和N a 0 3 溶液，并滴加几滴酚酸溶液；（1）用酒精灯对试管加热；（5）当观察到试管中有明显现象时停止实验；故答案为：（3）（2）（4）（1）（5）；b.实验前，要检查装置的气密性，故答案为：装置的气密性；c.酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应为CH3 copH+CMHzOH整 酸 CH3 copc叶CL+HzO；故答案为：CH3 COOH+CH3 CH2OH 且 殖 SLCOOCHzCL+HQ；d.饱和NaCO3 溶液的作用有：吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，使其分层，故答案为：吸收乙醇，除去乙
29、酸，降低乙酸乙酯的溶解度，使其分层。点晴：本实验中要注意：加入试剂的顺序：乙醇-浓硫酸t乙酸，原因：浓硫酸密度比乙醇的大，如果先加浓硫酸，密度小的乙酸会在浓硫酸上层，浓硫酸放热会使乙醇沸腾而溅出；（2）防倒吸装置的使用：避免反应过程中因试管中乙醇挥发压强减小而发生倒吸现象；浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂；饱和Na2c0 3 的作用：中和乙酸，溶解乙醇，便于闻酯的气味；降低乙酸乙酯在水中的溶解度；玻璃导管的作用：冷凝回流、导气。四、推 断 题（本题包括1 个小题，共 1（）分）2 3.工业中很多重要的原料都是来源于石油化工，回答下列问题（1）C 的 结 构 简 式 为。（2）丙 烯 酸 中 含 氧
30、 官 能 团 的 名 称 为（3）反 应 的 反 应 类 型 分 别 为、。（4）写出下列反应方程式 反 应 的 化 学 方 程 式;反应的化学方程式:反 应 的 化 学 方 程 式。（5）丙 烯 酸（CH2=CH COOH）可能发生的反应有（填序号）A 加成反应 B 取 代 反 应 C 加 聚 反 应 D 中 和 反 应 E 氧化反应（6）丙烯分子中最多有 个原子共面【答案】CMCOOH 竣基 氧化反应 加聚反应+HNO3 I 、。:+出。,%/XXCH2=CH2+H2O-CH3CH2OH CH2=CH-COOH+CH3CH2OH VJSCH2=CHCOOCH2CH3+H2OABCDE 7【
31、解析】【分析】分析流程图，B 被高镭酸钾氧化得到C,B 和 C 可得到乙酸乙酯，则 B 为乙醇，C 为乙酸，所以A 为乙烯,。【详解】(1)C 为乙酸，其结构简式为CH3COOH；(2)丙烯酸中含氧官能团的名称为竣基(-COOH)；(3)反应为氧化反应，反应为加聚反应；(4)反应为苯的硝化反应，其化学方程式为+HNO3 7；x,+H2O；反应为乙烯水化法制备乙醇，方程式为CH2=CH2+H 1O CH3CH2OH；反应为乙醇和丙烯酸的酯化反应，方程式为CH2=CH-COOH+CH3cH2OH：CH2=CHCOOCH2cH3+H2O；(5)丙烯酸中的官能团有碳碳双键和竣基，所以可能发生的反应有加
32、成、取代(酯化)、加聚、中和、氧化，故答案为ABCDE；CH3(6)丙烯分子的结构为H,C=C/其中，碳碳双键上的两个碳、三个氢和甲基上的一个碳为一个平面,H当甲基的角度合适时，甲基上的一个氢会在该平面内，所以最多有7 个原子共平面。五、综合题(本题包括1 个小题，共 10分)24.I.某温度时，在一个10L恒容容器中，X、Y、Z 均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如(1)该反应的化学方程式为。(2)反应开始至2 m in,以气体X 表示的平均反应速率为(3)平 衡 时 容 器 内 气 体 的 压 强 与 起 始 时 比 (填“变大”，“变小”或“相等”下同)，混合气体的密度与起始时
33、比。(4)将 amolX与 bmolY的混合气体发生上述反应,反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=2n(Z),则原混合气体中a：b=_ on.在恒温恒压的密闭容器中，当下列物理量不再发生交化时：混合气体的压强；混合气体的密度；混合气体的总物质的量；混合气体的平均相对分子质量；各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比（1）一定能证明2NO2（g）=N2O4（g）达 到 平 衡 状 态 的 是 （填序号，下同）。（2）一定能证明NH2COONH4（s）=C O 2（g）+2NH3（g）达至U 平 衡 状 态 的 是。【答案】3X+Y=2Z0.015 moI/（Lmin）变小
34、不变7:5【解析】分析：I.根据图像X 和 Y 的物质的量减小，说明作反应物，Z 的物质的量增大，说明作生成物，化学反应速率之比等于化学计量数之比，同时间同体积，物质的量变化等于化学计量数之比，结合问题通过三段式计算。IL在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0）,反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，据此解答。详解：I.（1）根据图像，X 和 Y 的物质的量减小，说明作反应物，Z 的物质的量增大，说明作生成物，化学反应速率之比等于化学计量数之比，同时间同体积，物质的量变化等于化学计量数之比，即三者物质的量变化为（1 0.7）：（1-0.9
35、）：0.2=0.3；0.1；0.2=3：1；2,反应方程式为：3X+Y=2Z；（2）v（X）=0.3/（2X 10）m ol/（L min）=0.015 m ol/（L min）；（3）根据方程式可知平衡时容器内气体的压强与起始时比变小；组分都是气体，容积不变，气体的质量不变，因此反应前后气体密度不变；(4)3X+Y G2Z起始量(mol)a b0变化量(mol)3x x2x时刻量(mol)a3xb-xn（X）=n（Y）=2n（Z）,因此有 a3x=bx,a3x=4x,解得 a=7x,b=5x,因此 a：b=7x：5x=7：5；II.（1）反应在恒温恒压下进行，因此压强不变不能说明反应达到平衡
36、，错误；组分都是气体，气体质量不变，是恒压状态，容器的体积减小，因此密度不变能说明反应达到平衡，正确；正反应气体物质的量减少，因此总物质的量不变，说明反应达到平衡，正确；根据M=m/n,组分都是气体，气体质量不变，正反应气体物质的量减小，因此当M 不变，说明反应达到平衡，正确；没有指明反应进行方向，不能说明反应达到平衡状态，错误；答案选；（2）反应在恒温恒压下进行，因此压强不变不能说明反应达到平衡，错误；只有生成物中有气体,且体积比固定，因此密度始终不变，不能说明反应达到平衡，错误；正反应气体物质的量增加，因此总物质的量不变，说明反应达到平衡，正确；只有生成物中有气体，且体积比固定，因此混合气
37、体的平均相对分子质量始终不变，不能说明反应达到平衡，错误；反应物是固体，不能表示反应速率，只有生成物中有气体，且体积比固定，因此生成物的反应速率之比等于化学计量数之比不能说明反应达到平衡状态，错误；答案选。点睛：本题主要是考查化学平衡的有关计算、平衡状态判断，易错点是化学平衡状态判断，注意从平衡状态的特征、特点的角度去分析理解。对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了，即说明可逆反应达到了平衡状态。判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。本题还需要注意“恒温恒压”这一反应条件。高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括2
38、0个小题，每小题3 分，共 60分.每小题只有一个选项符合题意）1.下列与有机物的结构、性质的有关叙述中正确的是A.乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应B.乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高镒酸钾溶液褪色C.分馆、干储都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化D.纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物【答案】A【解析】A、乙醇含 O H ,乙酸含 COOH,均与Na反应生成氢气,均为置换反应,且二者可发生酯化反应生成乙酸乙酯，故 A正确。B、乙烯、氯乙烯均含碳碳双键，而聚乙烯不含双键，则只有乙烯、氯乙烯可使酸性高锌酸钾溶液褪色，故 B错误。C、分馆是根据石油中各成分沸点的不同将其
39、分离开，是物理变化，干储是将煤隔绝空气加强热，既有物理变化又有化学变化，裂化、裂解都是化学变化，故 C错误。D、光导纤维的成分是二氧化硅不是有机高分子，故 D错误。本题正确选项为A。2.在下列各溶液中离子一定能大量共存的是（）A.强碱性溶液中：K+、AI3+cr SO?-B.含 0.1mol/LFe3+的溶液中:K Mg2、NO3-C.含 0.1moI/LCa2+的溶液中：N a K CO32,CFD.室温下 pH=l 的溶液中：Na+、Fe3 NO 3,SO42【答案】D【解析】试题分析：A.强碱性溶液中：OH-与 AF+会发生离子反应，不能大量共存，错误；B.Fe3 r会发生氧化还原反应，
40、不能大量共存，错误。C.Ca2 CO32一会发生离子反应形成CaCO3沉淀，不能大量共存，错误。D.室温下，pH=l的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中，H+、Na+、Fe3 NO,、SO4不能发生任何反应，可以大量共存，正确。考点：考查离子大量共存的知识。3.“绿色化学、保护环境”将成为社会发展的主旋律。下列做法不应该提倡的是A.利用农作物秸秆制取乙醇 B.提倡绿色出行，减少汽车尾气排放C.露天焚烧废旧塑料，防止白色污染 D.发展氢能源，减少化石燃料的使用【答案】C【解析】【详解】A 项、利用农作物秸秆制取乙醇，可以减少焚烧秸秆会产生大量的烟尘，污染空气，符合绿色化学的理念,故 A 正确；B 项、
41、提倡绿色出行，多骑自行车、乘公交车，减少汽车尾气排放，有利于保护环境，故 B 正确；C 项、露天焚烧废旧塑料会产生大量的烟尘，污染空气，不利于保护环境，不符合绿色化学的理念故C错误；D 项、发展氢能源，减少化石燃料的使用，可以减少二氧化碳的排放，有利于保护环境，故 D 正确；故选C。【点睛】“绿色化学”要求从根本上消除污染，是一门能彻底阻止污染产生的科学，它 包 括“原料的绿色化”、“化学反应的绿色化”、“产物的绿色化”等内容。4.只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液，该试剂是A.NaOH溶液 B.Na2cCh溶液 C.碘水 D.新制氢氧化铜【答案】D【解析】【详解】A.NaO
42、H溶液只能与乙酸发生反应，但是无明显现象，与另外两种物质不反应，因此不能鉴别，A 错误;B.Na2c03溶液与乙酸发生反应产生C（h 气体，与另外两种物质不能发生反应，不能鉴别，B 错误；C.碘水与淀粉溶液混合会变为蓝色溶液，与另外两种物质不能发生，无现象，因此不能鉴别物质，C 错误；D.新制氢氧化铜与乙酸混合，发生反应，变为蓝色溶液，将另外两个加热煮沸，产生砖红色沉淀的是葡萄糖，无明显现象的是淀粉溶液。三种溶液现象各不相同，可以鉴别，D 正确。答案选D。CHfHO5.某有机物的结构简式为。CHMC O C H,它在一定条件下可能发生的反应是（）CHH,CH加成；水解；酯化；氧化；中和；消去；
43、还原.A.B.C.D.【答案】A【解析】试题分析：根据有机物含有醛基、竣基、醇羟基结构、利用官能团的性质来解答.解：有机物含有醛基，则它能和氢气发生加成反应，生成醇羟基，故可能发生；有机物中不含有卤代烧，也不含有酯基，故不可能发生；有机物含有叛基能和醇羟基发生酯化反应，含有的醇羟基也能竣酸发生酯化反应，故可能发生；有机物含有醇羟基结构，醇羟基能被氧化成醛基，该有机物中含有醛基，醛基能被氧化成竣酸，故可能发生；有机物含有痰基，具有酸性，能和碱发生中和反应，故可能发生；有机物中含有醇羟基，且醇羟基相邻的碳上含有氢原子，故能发生消去反应，故可能发生；有机反应中，去氧或加氢的反应应为还原反应，该有机物
44、中含有醛基，可以加氢生成醇，故可能发生;故选A.6.在一定温度下，已知可逆反应X(g)+3 Y(g)-2Z(g),甲、乙两个恒温恒容的密闭容器中各物质浓度如下表所示：下列有关正确的是X(g)Y(g)Z(g)容器甲初始浓度(m o l/L)2.5y0平衡浓度(m o l/L)X2.01.0容器乙t时刻浓度(m o l/L)3.02.02.0A.x=3.5,Y=3.5C.乙容器t时刻v(目州能达到等效平衡状态【答案】C【解析】B.平衡常数为1/6D.因温度相等，平衡常数相同，故容器甲与容器乙中反应甲 中:X(g)+3Y(g)=W 2Z(g),初始浓度(m o l/L)2.5 y 0变化浓度(m o
45、 l/L)0.5 1.5 1.0平衡浓度(m o l/L)x 2.0 1.0A、x=2.5-0.5=2.0,Y=3.5,I2 1 22 1故 A错误；B、k=1=-故 B错误；C、Q c=，=K,反应逆向进2 x 23 1 6 3 x 23 6行，乙容器t 时刻VG E)V卿，故 C正确；D、将乙中生成物全转化为反应物，乙中相当于投入4 m o i x 和5 m o l y,甲、乙两个恒温恒容的密闭容器要投料完全相同，才能形成等效平衡，故 D错误；故选C。7.葡萄酸的结构简式为，H。下列有关葡萄酸说法不正确的是()HtX KHHr(Y)r(Z),X 和 Y 同周期，Y 和 Z 同主族。下列说法
46、一定正确的是A.最高正化合价：ZXB.X、Y、Z 的单质中，Z 的熔点最高C.若 X 为非金属元素，则离子半径：X-Y-Zm-D.若 X 为金属元素，则 X、Y、Z 的最高价氧化物对应的水化物中Y 的碱性最强【答案】C【解析】【分析】X 和 Y 同周期且r(X)r(Y),则 X 的原子序数小于Y,Y 和 Z 同主族且r(X)r(Y)r(Z),则 Z 的原子序数最小，即原子序数ZXYm-Zm-,故 C 正确；D.若 X 为金属元素，同周期从左到右金属性逐渐减弱，则 X、Y、Z 的最高价氧化物对应的水化物中，X的碱性最强,故D 错误；综上所述，答案为C。1 0.用如图装置(夹持、加热装置已略)进行
47、试验，由中现象，不能证实中反应发生的是X-Z中实验中现象ANaHCCh固体受热分解澄清石灰水变浑浊B加热NH4C1和 Ca(OH)2的混合物酚醐溶液变红C铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡D石蜡油在碎瓷片上受热分解的 CCL溶液褪色A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【分析】【详解】A.NaHCCh固体受热分解，生成Na2c。3、C(h、水，澄清石灰水变浑浊，证明发生反应，A 项错误；B.加热N H 4a和 Ca(OH)2的混合物，生成的氨气使酚醐溶液变红，证明发生反应，B 项错误；C.铁粉与水蒸气加热，可以生成四氧化三铁和氢气，同时水由于高温会变成气体，则肥皂水冒泡不一定会有反应发生，不
48、能证明发生反应，C 项正确；D.石蜡油在碎瓷片上受热分解有乙烯生成，可以使B。的 CCL溶液褪色，证明发生反应，D 项错误；答案选C1 1.关 于 U 17号元素的性质比较中：元素的最高正化合价依次升高；元素的非金属性逐渐增强；元素的金属性依次减弱；元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强。正确的说法是A.B.C.全都不正确 D.【答案】D【解析】【详解】11 17号元素从左到右原子核外电子层数逐渐增多，最高化合价依次升高，故正确；同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，故正确；同周期元素从左到右元素的金属性依次减弱，故正确；同周期元素从左到右元素的金属性依次减弱，元素的最高
49、价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，元素的最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐增强，故正确；故选D。12.在四个试管中，发生如下反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T，产 生 H2的速率最快的是A.A B.B C.C D.D试管硫酸浓度温度Z n的状态AImobL120块 状BIm olL120粉末状CZmol-L150块 状D2mol-L-50粉末状【答案】D【解析】试题分析：A、温度低，反应速率慢，A 项错误；B、温度低，反应速率慢，B 项错误；C、Zn是块状，固体变面积小，反应速率慢，C 项错误；D、温度最高，浓度最大，固体表面积大，所以速率最快，
50、D 项正确；答案选D。考点：考查外界因素对速率的影响13.化学与人类生产、生活和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是()A.煤的干储是物理变化B.为防止食品氧化变质，包装袋中常放入生石灰C.淀粉遇碘变蓝，可用米汤检验加碘盐中是否加碘D.推广使用新能源汽车能够减少不可再生资源的消耗【答案】D【解析】【详解】A.煤的干储是将煤隔绝空气加强热，使其分解，为化学变化，A 错误；B.为防止食品氧化变质，应加入抗氧化剂(还原剂)，如还原铁粉等，生石灰是干燥剂，B 错误；C.加碘食盐中的碘为碘酸钾，而不是碘单质，淀粉遇碘变蓝指的是其遇到碘单质会变蓝，C 错误；D.推广使用新能源汽车能够减少不可再生资源的