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1、高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3 分，共 60分.每小题只有一个选项符合题意）1.如图是电解CuCb溶液的装置，其中c、d 为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（）A.a 为负极，b 为正极B.c 为阳极，d 为阴极C.电解过程中，氯离子浓度不变D.电解过程中，c 电极质量增加【答案】B【解析】【详解】A.根据电流方向知，a 是直流电源的正极，b 是负极，故 A 错误；B.根据电流方向知，a 是直流电源的正极，b 是负极，电解池中与电源正极相连的电极为阳极，与电源负极相连的是阴极，所以c 为阳极、d 为阴极，故 B 正确；C.阳极上溶液中氯离子失电子生
2、成氯气，所以氯离子浓度减小，故 C 错误；D.c是阳极，溶液中氯离子在c 极失电子生成氯气，c 电极质量不变，故 D 错误；答案选B。2.下列物质中属于有机物的是A.甲烷 B.苏打 C.水泥 D.水玻璃【答案】A【解析】试题分析：A、甲烷含碳元素，是有机物，正确；B、苏打虽然含碳元素，但属于无机盐类，错误；C、水泥中虽然含碳元素，但属于无机盐对混合物，错误；D、水玻璃中不含碳元素，不属于有机物，错误，答案选A。考点：考查对有机物概念对理解3.下列反应过程中，同时有离子键和共价键的断裂和形成的反应是（）A.NHAC1-N H?f+HC1 t B.NH3+C02+H20=NH4HC03C.2NaB
3、r+C12=2NaC 1+Br2 D.CuS04+Fe=Cu+FeS04【答案】C【解析】A 项，没有离子键形成，故 A 错误；B 项，没有离子键断裂，故 B 错误；C 项，NaBr中离子键断裂、Cl2中共价键断裂、NaCl中离子键形成、B o 中共价键形成，C 正确；D 项，没有共价键断裂和形成，D 错误。4.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A.14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2 NAB.1 mol N2与 4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N,*C.Im olFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N,、D.标准状况下，2.24LCCL,含有的共价键数为().4 N
4、A【答案】A【解析】试题分析：A.乙烯和丙烯的最简式都是CH?,14 g 乙烯和丙烯混合气体中含有的最简式的物质的量是 n(CH2)=mM=14 g+14 g/mol=l mol,所以其中含有的氢原子数为 N(H)=1 molx2xNA=2NA,正确；B.N2与 H2在一定条件下发生反应生成N%,该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物,故 1 mol用 与 4 mol电反应生成的N%分子数小于2 NA，错误；C.铁是变价金属，硝酸具有强的氧化性,所 以 1 mol Fe溶于过量硝酸生成硝酸铁，反应中电子转移数目为3 NA，错误；D.在标准状况下四氯化碳是液态，不能用气体摩尔体积进行有关物
5、质的量的计算，错误。【考点定位】考查阿伏加德罗常数计算的知识。【名师点睛】阿伏加德罗常数是单位物质的量的物质含有的该物质的基本微粒数目，用NA表示，其近似值是6.02xl()23/moi；在国际上规定：0.012 k g的 12c所含有的碳原子数，任何物质只要其构成的基本微粒数与(MH2 kg的 12c所含有的碳原子数相同，就说其物质的量是1 mol。有关公式有=F；=/；V nn=；c=.掌握各个公式的适用范围、对象，是准确应用的保证。有时阿伏加德罗常数会与物质匕 V结构、氧化还原反应、电化学等知识结合在一起考查，要掌握物质的物理性质、化学性质及发生反应的特点等，才可以得到准确的解答。5.设
6、 N.是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.24.0g镁与27.0g铝含有相同的质子数B.密闭容器中，2.0 mol SO2和 1.0 mol O 2催化反应后分子总数为21C.标准状况下，11.2L由甲烷和乙烯组成的物质中含氢原子数为2 NAD.1.Omol CH与 CL在光照下反应生成的CH3cl分子数为NA【答案】C【解析】【分析】【详解】A 项，一个镁原子含有12个质子，一个铝原子含有13个质子，Imol镁 与 Imol铝含有的质子数不同，故A 项错误；B 项，SO2和。2反应为可逆反应，不可能全部生成SO 3,反应后的分子总数大于2N,”故 B 项错误；C 项，标准状况下，11.
7、2L气体的物质的量为0.5mol,0.5molCH4和 C2H4混合物中氢原子数目为2心，故 C 项正确；D.甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代克不止一种，因此生成的CH3cl分子数小于NA,故D 项错误。综上所述，本题正确答案为C。【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，知识面广，应注意掌握公式的运用和物质的结构、可逆反应的概念以及甲烷和氯气发生取代反应的机理。6.下列属于物理变化的是A.炸药爆炸 B.干冰的气化 C.克的裂解 D.铁生锈【答案】B【解析】【分析】【详解】A.炸药爆炸过程中有新物质生成，属于化学变化，A错误；B.干冰的气化是由固态变为气态的过程，只是状态发生了变
8、化，没有新物质生成，属于物理变化，B正确；C.相对分子质量大的爆发生裂解反应生成相对分子质量小的炫的过程中，有新物质生成，属于化学变化，C错误；D.铁生锈过程中有新物质氧化铁生成，属于化学变化，D错误；故选瓦【点睛】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。7.有机玻璃的单体甲基丙烯酸甲酯(MMA)的合成原理如下：Pb HjCOH+HjO+X-)-80H -(MMA)反应 反应下列说法正确的是A.若反应的原子利用率为100%,则物质X 为 CO?B.可用分液漏斗分离M
9、MA和甲醇C.八0、丫叉均可发生加成反应、氧化反应、取代反应D.MMA与 为 反应生成Y,能与NaHCCh溶液反应的Y 的同分异构体有3 种【答案】C【解析】【分析】【详解】A.根据原子个数守恒可知，若反应的原子利用率为100%,则物质X 为 CO,A 项错误；B.MMA与甲醇互溶，不分层，故不能用分液漏斗分离MMA和甲醇，B 项错误；oc.八、均含碳碳双键，故均可发生加成反应、氧化反应，八、含有甲基，能发生取代反应，含有甲基、酯基，能发生取代反应，c 项正确；OD.MMA与 H2反应生成、,能与NaHCCh溶液反应说明含有-CO OH,故 C4H“C O O H,因丁基存在4 种结构，故 Y
10、 的同分异构体有4 种，D 项错误；故答案选C。8.铝既能与硫酸溶液反应，又能与烧碱溶液反应，下列说法不正确的是()A.两个反应都是氧化还原反应B.铝与硫酸反应时，硫酸作氧化剂C.铝与烧碱溶液反应时，氢氧化钠作氧化剂D.两个反应都有气体生成【答案】C【解析】【分析】铝既能与硫酸溶液反应化学方程式为：2A1+3112so4=2AL(SO4)3+3H2T铝能与烧碱溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAK)2+3H2T，根据氧化还原反应的规律和具体反应作答。【详解】根据上述分析可知：A.两个反应都是氧化还原反应，A 项正确；B.铝与硫酸反应时，硫酸转化为氢气，其中H 元素化合
11、价从+1价降低到。价，被还原，作氧化剂，B 项正确；C.铝与烧碱溶液反应时，可理解为铝先与水反应生成氢氧化铝与氢气，生成的氢氧化铝再与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，因此水作氧化剂，C 项错误；D.两个反应都有氢气生成，D 项正确；答案选C。【点睛】C 项是本题的难点，学生要理解铝与氢氧化钠反应的实质。9.下列物质中，属于可再生的能源是A.氢气 B.石油 C.煤 D.天然气【答案】A【解析】【详解】A.氢气可以用分解水来制取，属于可再生能源，故 A 正确；B.石油属于化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源，故 B 错误；C.煤属于化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可
12、再生能源，故 C 错误；D.天然气属于化石能源，属于不可再生能源，故 D 错误；故选A.【点睛】了解可再生能源和不可再生能源的特点是正确解答本题的关键。人类开发利用后，在现阶段不可能再生的能源，属于不可再生能源；在自然界中可以不断再生的能源，属于可再生能源。1 0.下列说法正确的是（）锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率；电冶铝工业中用电解熔融状态氧化铝，用冰晶石作助熔剂的方法进行冶炼电解法精炼铜时，电路中每转移2 m o l 电子，阳极质量就减少6 4 g镀锌铁镀层破坏后锌仍能减缓铁腐蚀，其原理为牺牲阳极的阴极保护法第五套人民币的一元硬币材质为铜芯镀银，在电镀过程中，铜芯
13、应做阳极外加电流的金属保护中，被保护的金属与电源的正极相连，发生氧化反应A.B.C.D.【答案】A【解析】分析：本题考查的是金属的腐蚀和防护，根据原电池和电解池的原理进行分析。详解：锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液时锌与硫酸铜反应生成铜，在硫酸存在下形成原电池，加快反应速率，故正确；电冶铝工业中用电解熔融状态氧化铝，用冰晶石作助熔剂的方法可以降低氧化铝的熔点，故正确；电解法精炼铜时，阳极上先溶解活泼的金属，再溶解铜，故电路中每转移2m o l 电子，阳极质量不是铜的质量，故错误；镀锌铁镀层破坏后形成原电池，锌做原电池的负极，锌仍能减缓铁腐蚀，其原理为牺牲阳极的阴极保护法，故正确；第五
14、套人民币的一元硬币材质为铜芯镀银，在电镀过程中，铜芯应做阴极，银做阳极，故错误；外加电流的金属保护中，被保护的金属与电源的负极极相连，不发生反应，故错误。故选A。点睛：掌握特殊的电解池的工作原理。在电镀装置中，待镀金属在阴极，镀层金属做阳极，溶液含有镀层金属阳离子。在精炼铜装置中，阳极为粗铜，首先是粗铜中存在的活泼金属反应，如锌铁等，然后才是铜溶解，而活泼性在铜之后的金属如银或金等变成阳极泥沉降下来。阴极为纯铜，可以通过转移电子数计算析出的铜的质量，不能计算阳极溶解的质量。1 1.下列对有机物的认识正确的是A.油脂的水解反应又叫皂化反应B.乙醇发生氧化反应生成乙酸，乙酸和乙醇发生取代反应生成乙
15、酸乙酯C.分子式为C 5 H 的醇类有5 种结构D.有机物甲的分子式为C3H6,则甲与乙烯(C2HQ互为同系物【答案】B【解析】A.油脂在碱性条件下的水解反应叫皂化反应，在酸性条件下的水解反应不是皂化反应，故 A 错误；B.乙醇发生氧化反应生成乙酸的反应属于氧化反应，乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，酯化反应属于取代反应，故 B 正确；C.CsHu有 8 种结构，分子式为C5H12O的醇类有8 种结构，故 C 错误；D.C3H6可能为环丙烷，与乙烯结构不相似，不属于同系物，故 D 错误；故选B。12.硼(B)的原子序数是5,硼的最高价氧化物的水化物的化学式不可能是()A.HBO2 B.HBO
16、3 c.朋。3 D.H 4B 2O 5【答案】C【解析】硼(B)的原子序数是5,最外层有3 个电子，最高正价为+3价。A.HBO2中 B 的化合价为+3价，可能；B.H3BO3中 B 的化合价为+3价，可能；C.H2BO3中 B 的化合价为+4价，不可能；D.H4B2O5中 B的化合价为+3价，可能；故选C。13.下列对化学反应的认识错误的是()A.必然引起物质状态的变化 B.会产生新的物质C.会引起化学键的变化 D.必然伴随着能量的变化【答案】A【解析】试题分析：根据定义化学反应一定有新物质生成，化学反应的实质是旧键断、新键生，.所以必然伴随着能量的变化，故选A。考点：本题考查化学反应的实质
17、。14.反应 2Cu+02+CO2+H2O =CMOH)2cO3属于A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应【答案】A【解析】分析：A、化合反应是由两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应；B、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上新物质的反应；C、置换反应是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，生成物中一定有单质；D、复分解反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。详解：反应2Cu+02+C02+H20=Cuz(OH)2cO3是由多种物质变为一种物质，属于化合反应。答案选A。15.二氟甲烷(CHzFD是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭
18、氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库的制冷剂。对二氟甲烷的叙述正确的是A.只有1种结构 B.属于煌 C.有2种结构 D.为正四面体结构【答案】A【解析】分析：二氟甲烷是甲烷四个氢原子中的两个被氯原子代替的产物，甲烷是正四面体结合，分子中的四个氢原子是完全等效的。详解：A、甲烷是正四面体结构，其分子中的四个氢原子是完全等效的，甲烷的二氟代物只有一种，选项A正确；B、二氟甲烷(CH2F2)为氟代烧不属于烧，选项B错误；C、甲烷是正四面体结构，其分子中的四个氢原子是完全等效的，甲烷的二氟代物只有一种，选 项C错误；D.甲烷是正四面体结构，碳原子位于正四面体的中心，4个氢原子分别位于正四面体的
19、4个顶点，当甲烷分子上的2个氢原子被氯原子取代后,由于原子之间的相互影响，键长、键角都发生了变化，所以就不再是正四面体结构了，选 项D错误；答案选Ao点睛：本题考查甲烷的结构以及二氯代物的种数判断，难度不大，注意甲烷的正四面体结构。16.下列关于化学反应速率的说法正确的是()A.1 L0.1 m olH/i盐酸和1 L0.1 mohL”硫酸分别与1 L2 moiL/i NaOH溶液反应速率相同B.化 学 反 应 速 率 为 其 含 义 是 时 间 为1s时，某物质的浓度是0.8molI/】C.0.1 moI-L”盐酸和0.1 molL”硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同D.对于任何化学
20、反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显【答案】C【解析】A.1L0.Im ok L盐酸和1L0.Im okL硫酸分别与IL2moiLNaOH溶液反应，硫酸溶液中氢离子浓度大于盐酸溶液中氢离子浓度，反应速率不相同，故A错误；B.反应速率是指单位时间内物质浓度的变化，是平均速率不是瞬时速率，故B错误；C.盐酸和硝酸的氢离子浓度相同，则反应速率相同，故C正确.D.由于反应速率与反应现象没有必然的关系，反应速率是表示的化学反应相对快慢的，故D错误；故选C。点睛：本题考查了影响化学反应速率的因素，反应速率化学反应相对快慢，与反应现象没有必然关系。1 7.下列说法正确的是A.阳离子只有氧化性，阴离子只有
21、还原性B.失电子难的原子获得电子的能力一定强C.得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D.要实现Fe2+-Fe3+的转化，必须加入氧化剂【答案】D【解析】【分析】【详解】A.阳离子可以有还原性如Fe?+,阴离子可以有氧化性如C R T,故 A 错误；B.失电子难的原子获得电子的能力不一定强，如稀有气体既难失去电子，又难得到电子，故 B 错误；C.氧化性强弱与得到电子多少没有关系，故 C 错误；D.Fe?+到 Fe3+的转化属于氧化反应，必须加入氧化剂，故 D 正确。答案选D。18.适宜用分液漏斗进行分离的一组混合物是A.乙酸和乙醇 B.水和氯化钠 C.水和花生油 D.四氯化碳和碘【答案】C【解析
22、】试题分析：分液漏斗是用来分离互不相溶的液体，乙酸和乙醇会互溶，A 错；氯化钠能溶解在水中，B 错;水和花生油互不相溶，C 对；碘能溶解在四氯化碳中，D 错。考点：物质分离的方法。19.下列说法中正确的是A.化学反应放热是因为反应物的总能量低于生成物的总能量B.不需要加热就能发生的反应是放热反应C.化学能是能量的一种形式，它不仅可以转化为热能，也能转化为电能D.氯化钠晶体熔化时，离子键被破坏，吸收能量，发生化学变化【答案】C【解析】试题分析：化学反应放热是因为反应物的总能量高于生成物的总能量，故 A 错误；放热反应、吸热反应与反应条件无关，不需要加热就能发生的反应不一定是放热反应，故 B 错误
23、；化学能是能量的一种形式，它不仅可以转化为热能，也能转化为电能，故 C 正确；氯化钠晶体熔化时，没有发生化学变化，故D 错误。考点：本题考查化学反应中的能量变化。20.化学与环境保护、社会可持续发展密切相关，下列做法合理的是A.进口国外电子垃圾，回收其中的贵重金属B.将地沟油回收加工为生物柴油，提高资源的利用率C.大量生产超薄塑料袋，方便人们的日常生活D.洗衣粉中添加三聚磷酸钠，增强去污的效果【答案】B【解析】试题分析：A.电子垃圾中含有大量重金属，可导致重金属污染，A 错误；B.“地沟油”，是一种质量极差、极不卫生的非食用油，将地沟油回收加工为生物柴油，可以提高资源的利用率，B 正确；C.塑
24、料袋在自然环境下不易分解，过多使用超薄塑料袋，能造成白色污染，C 错误；D.三聚磷酸钠会使水体中磷元素过剩，引起水体富营养化，不符合题意，D 错误；考点：考查常见电子垃圾、地沟油、塑料袋等生活中常见的物质的性质二、计算题(本题包括1 个小题，共 10分)2 1.镁及其合金是一种用途广泛的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：(1)镁在元素周期表中位于第 周期，第_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 族。(2)为 使 MgS()4完全转化为Mg(OH)2沉淀，试剂可选用(填化学式)，且加入试剂的量应_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (选填“
25、少量”或“过量(3)若要检验溶液A 中含有的SO，使用的试剂是。(4)加入试剂后，分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是.试 剂 可 以 选 用.(5)反应、反应、反 应 属 于 氧 化 还 原 反 应 类 型 的 是(6)工业上常用电解熔融MgCk的方法冶炼得到金属M g,写出该反应的化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _o【答案】三 IIA Ca(OH)2(或 NaOH等合理答案均可)过量 稀盐酸、氯化领溶液 过滤 HQ(或盐酸)MgC熔 融)通电 Mg+ChT【解析】【分析】海水中加入试剂沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，因此试剂为碱；过滤后在氢氧化镁沉淀中加入试剂得到氯化镁溶液，试剂为盐酸
26、，通过浓缩蒸发，冷却结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热失水得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁得到金属镁，据此分析解答。【详解】镁 是 12号元素，原子核外12个电子，有三个电子层，最外层2 个电子，镁在周期表中位置为第三周期,第 H A族，故答案为：三；HA；使 MgSOq转化为Mg(OH)2,应选择碱，在转化中不引入新的离子，且从生成成本角度考虑，则试剂选 择 Ca(OH)2或石灰乳，也可以选择N aO H,为了使镁离子全部沉淀，加入的试剂要过量，故答案为：Ca(OH”(或 NaOH 等)；过量；(3)检验溶液A 中含有的SO 4*,可以取少量液体，用稀盐酸酸化，无明显现象，再滴入几滴BaC
27、L溶液，有白色沉淀产生，证明有S O 4,使用的试剂有，故答案为：稀盐酸、氯化钢溶液；(4)过滤适用于不溶于水的固体和液体，分离固体和液体用过滤，所以分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是过滤；把氢氧化镁转化成氯化镁需加入盐酸进行中和反应，氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg(OH)2+2HCl=MgC12+2H2O,故答案为：过滤；盐酸；(5)根据上述分析，反应、反应为复分解反应，一定不是氧化还原反应，反应为电解熔融的氯化镁生成镁，反应中存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故答案为：；(6)无水氯化镁在熔融状态下，通过电解得到金属镁，化学方程式为：MgCL(熔 融)通
28、电 Mg+CkT，故答案为：MgCH熔 融)通 电：Mg+Cl2b【点睛】本题的易错点为(3),要注意硫酸根离子检验时，不能选择硝酸，因为硝酸能够将亚硫酸根离子氧化生成硫酸根离子。三、实验题(本题包括1个小题，共 10分)2 2.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下：在提取碘的过程中有关实验的操作名称：,;写出过程中有关反应的化学方程式：。提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是。A.酒精 B.苯 C.乙酸 D.四氯化碳为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器
29、、物品，尚缺少的玻璃仪器是.从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸情。指出如图所示实验装置中的错误之处：;。济 榭 十【答案】30、过滤，萃取；2r+C12=2Cr+I2B D 分液漏斗缺少石棉网；温度计的水银球插到液面以下；冷凝管中进出水方向颠倒【解析】试题分析：（1）过程是分离不溶性物质和溶液，用过滤的操作；因为碘在有机溶剂中的溶解度较大，而在水中的溶解度较小，分离碘和水的溶液用萃取、分液的方法，所以过程是萃取。氯气能将r 氧化成碘单质，所以过程反应的化学方程式为2r+c i2=2 c r+i2o（2）萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度的不同而分离的，提取碘的过程用萃取的方法，选
30、取萃取剂的标准是溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大,萃取剂与原溶剂不相溶,萃取剂与溶质不反应,答案选BD。（3）海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液采取萃取分液的方法，分液必须用到分液漏斗。（4）该装置是蒸储操作装置，该实验装置中的错误之处有缺少石棉网；温度计的水银球插到液面以下；冷凝管中进出水方向颠倒。考点：考查海水的综合应用、物质的分离与提纯等知识。四、推 断 题（本题包括1 个小题，共 10 分）23.A、B、C、D 均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，其 中 B 的单质在空气中含量约占8 0%。（1）写出下列元素的名称：C,D_ABCD（2）画出B 的 原 子 结 构
31、 示 意 图-o C 在元素周期表中的位置是一o（3）B、C 两种元素最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是.写出A 的最简单氢化物的电子式:11【答案】氟 镁 2；第二周期V DA族 HFN H3|：（：IIII【解析】【分析】由 B 的单质在空气中含量约占8 0%可知B 为 N元素；由周期表的相对位置可知，A 为 C 元素、C 为 F 元素、D 为 Mg元素。【详解】（1）由以上分析可知，C 为 F 元素，名称为氟，D 为 Mg元素，名称为镁，故答案为：氟；镁；（2）B 为 N元素，原子核外有7 个电子，2 个电子层，原子结构示意图为。：5；C 为 F 元素，位于周期表第二周期V HA族，故
32、答案为：02 5.第二周期WA 族；(3)元素非金属性越强，氢化物的稳定性越强，氟元素的非金属性比氧元素强，则最简单氢化物的稳定H性由强到弱的顺序是HFNH3；A 为 C 元素，最简单氢化物的分子式为C H 4,电子式为II：(：II，故答H11案为：HFNH,；|：(-：II.i i【点睛】由 B 的单质在空气中含量约占80%确定B 为 N 元素是推断的突破口。五、综合题(本题包括1 个小题，共 10分)2 4.常温下，溶液M 中存在的离子有A*HA H+OH一等,存在的分子有H2O、H2A.根据题意回答下列问题：(1)写出酸H2A的电离方程式:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
33、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)若溶液M 由 10mL 2mol L*NaHA溶液与10mL 2mol L NaOH溶液混合而得，则溶液M 中离子浓度由大到小的顺序为 已知常温下,(BaA)=1.8x10飞向该混合溶液中加入10mLImol lLBaCk溶液，混合后溶液中的C(Ba2+)为 mol L1,(3)若 NaHA溶液呈碱性，则溶液M 有下列三种情况:0.01 molL“的 H2A溶液;0.01 mol L-1的 NaHA溶液;0.02 mol L-的 HC1溶液与0.04 mol L
34、1的 NaHA溶液等体积混合而成。则三种情况的溶液中C(H2A)最大的为(填序号,下同)；pH 由大到小的顺序为【答案】H2A H+H A、HA H+A2 c(N a c(次)c(O H 0(H A)5.4x 10-10 ，【解析】【分析】(1)存在的分子有H2O、H2A,则 H2A为弱酸；(2)当 NaHA与 NaOH等物质的量反应后生成Na?A,共 0.02moL由于A?-水解使得溶液显碱性，pH7,根据溶液呈碱性判断离子浓度；由反应式Ba2+A2=BaA I 可得：沉淀后A?一过量O.Olmol,溶液中clA 力=l/3mobL-1,根据 BaA 的 Ksp=c(Ba2+)*c(A2*)
35、可得 c(Ba2+)；(3)弱酸电离，中水解生成分子，中等体积混合后为等量的NaCl、NaHA、H2A,抑制弱酸的电离。【详解】(1)存在的分子有H2OE2A,则 H2A为弱酸，电离方程式为 H2A H+HA、H A H+尺，故答案为H2A H+H A、H A FT+A；(2)当 NaHA与 NaOH等物质的量反应后生成Na?A,共 0.02moL由于A?-水解使得溶液显碱性，pH7,可得溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na+)c(A2)c(OH)c(HAD c(H+)；由反应式Ba2+A?-=BaA I 可得：沉淀后 A?.过量 O.OlmoL 溶液中 c(A。-)=l/3mol,L“，根据
36、BaA 的 Ksp=c(Ba?+),c(A2)可得 c(Ba2+)=Ksp/c(A2)=5.4xlO-10 mol-L-1,故答案为 c(Na+)c(A2)c(OH)c(HA-)c(H+)；5.4 x l(rl 0;(3)弱酸电离，中水解生成分子，中等体积混合为等量的NaCl、NaHA、H2A,抑制弱酸的电离,则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为，最小的为，中水解显碱性，相比的酸性强，则 pH最小，所以 ，故答案为；，。高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3 分，共 60分.每小题只有一个选项符合题意）1.下图是电解水的微观示意图。下列有关说法正确的是A
37、.过 程1放出热量 B.4 0 的 能 量 比 能 量 高C.比分子中存在极性共价键 D.过程2有新化学键形成【答案】D【解析】分析：过 程 1 是断键过程，过程2 是形成化学键的过程，据此解答。详解：A.过 程 1 是水分子中的化学键断键，吸收能量，A 错误；B.水分解是吸热反应，则H2O的能量比氢气和02能量之和低，水分子与氧气能量不能比较，B 错误；C.也分子中存在非极性共价键，C 错误；D.过程2 生成氢气和氧气，有新化学键形成，D 正确。答案选D。2.设 NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A.常温常压下，1.8g甲基（一CD3）中含有的中子数为NAB.标准状况下，11.2L乙
38、烯和环丙烷（C3H。的混合气体中，共用电子对的数目为3NAC.2.8g的聚乙烯中含有的碳原子数为0.2 NAD.Im ol苯中含有碳碳双键的数目为3 NA【答案】C【解析】【详解】1.8gA.1.8g 甲基GCD3）物质的量=不17=0.1m ol,甲基不显电性，故 0.1mol-CD3含中子个数18g/mol=0.1molx12-6+（2-l）x3xNA=0.9NA.故 A 错误；11.2L_B.假 设 11.2L都是乙烯，贝!n（C2H_r=0.5mol,Im ol乙烯分子中含有6moi共用电子对，则22.4L/mol,11.2L0.5mol乙烯分子中含有3mol共用电子对，假 设 11.
39、2L都是环丙烷,则n（C3H6）=o.-=0.5mol,Imol22.4L/mol环丙烷分子中含有9moi共用电子对，则 0.5mol环丙烷分子中含有4.5mol共用电子对，故最终共用电子对数在3moi4.5mol之间，即共用电子对数目为在3NA4.5 1 之间，故 B 错误;C.2.8g聚乙烯中含有0.2mol最简式C H 2,含有0.2mol碳原子，含有的碳原子数为0.2N,*,故 C 正确;D.苯分子中碳碳键为介于单键和双键间的一种独特的键，苯分子中不存在碳碳双键，故 D 错误;答案选C。3.下列说法正确的是【答案】A可用于实验室制备CO2或H2,不能制备02可以用于验证非金属性：N C
40、 Si可用排空气法收集气体CO2、氏、CO、NO、NH3等气体将 SO2气体通入氢硫酸溶液中所得溶液的pH变化【解析】【详解】A.图中装置是启普发生器原理，可用CaCOj和稀盐酸反应制备CO 2,也可用Fe与稀盐酸制备氢气，均不需要加热，氧气的制备需要加热，所以该装置不能制备氧气，故 A 正确B.硝酸具有挥发性，会发出的硝酸也可以与硅酸钠反应，所以不能验证C 和 S i元素的非金属性强弱，故B 错误C.该装置是向上排空气法收集气体，可收集像CO2这样密度大于空气密度的气体，而 出 和 NH3密度小于空气，需要用向下排空气法，CO、NO密度与空气密度相近，不能用排空气法收集，故 C 错误;D.氢
41、硫酸溶液显酸性，即 pH值小于7,将 SO2气体通入氢硫酸溶液中，反应得到S 单质，酸性减弱，pH增大，故 D 错误;故选A。4.在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)-Y(g),温度、Tz下 X的物质的量浓度c(X)随时间t 变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是A cT2；T2平衡时C (X)小于T”升高温度平衡向逆反应方向移动，该反应的AHVO；利用图像上的数据和速率之比等于化学计量数之比计算I)(Y)；平衡后再加入一定量X,相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，X的平衡转化率增大。详解：用“先拐后平”法，优先T2出现拐点，达到平衡时间短、速率快，其它条件不变时升高温度化学反应速率加
42、快，则TT2；T2平衡时c(X)小于T”升高温度平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，该反应的AH4、NaOH混合溶液，微热，发生中和反应，不产生砖红色沉淀，故 A 不符合题意；B、葡萄糖为多羟基醛，含有醛基，与 NaOH、CUSO4混合溶液，微热，产生砖红色沉淀，故 B 符合题意;C、酒精结构简式为CH3cH2OH,含有羟基，不含有醛基，与 NaOH、C11SO4混合溶液，不产生砖红色沉淀，故 C 不符合题意；D、食盐为N aC L 不与NaOH、C11SO4混合溶液发生反应，故 D 不符合题意；答案选D。8.在 2A 9)+3色)=3：但)+4。(8)反应中，表示该反应速率最快的是A.v
43、(A)=0.5mol/(L,s)B.v(B)=O.3mol/(L,s)C.v(C)-0.8mol/(L,s)D.v(D)=lmol/(L s)【答案】B【解析】【分析】比较化学反应速率，先统一单位，后转换成同一物质进行比较。【详解】根据反应速率之比是化学计量数之比可知A.v(A)=0.5mol/(L,s),v(B)=0.25mol/(L,s)；B.v(B)=0.3mol/(L s)；C.v(C)=0.8mol/(L s),v(B)=0.27mol/(L s)；D.v(D)=lmol/(L,s),v(B)=0.25mol/(L,s)；因此反应速率最快的是选项B。答案选B。【点睛】比较化学反应速率
44、，先统一单位，后转换成同一物质进行比较；或者各物质的速率除以自身系数，转化为该反应的化学反应速率进行大小比较。9.已知乙酸和乙酸乙酯的混合物中含H质量分数为7.8%,则其中含氧质量分数是A.45.4%B.49.8%C.51.4%D.15.6%【答案】A【解析】根据乙酸与乙酸乙酯的分子式C2H4O2、C4H8O2可知，碳、氢的原子个数之比是1：2 的，质量之比是6：1,所以混合物中含氢的质量分数为7.8%,则碳的质量分数就是46.8%。因此氧的质量分数是45.4%,A 项正确。10.下列分别是利用不同能源发电的实例，其中不属于新能源开发利用的是()A.风力发电【答案】C【解析】【详解】A、风能是
45、清洁无污染的环保新能源，A 不符合题意；B.太阳能是清洁无污染的新能源，B 不符合题意；C、火力发电需要煤作燃料，煤是不可再生能源，也不是环保新能源，C 符合题意；D、潮汐和海风发电是新开发利用的环保新能源，D 不符合题意，答案选C。11.巴豆酸的结构简式为ClfcCH=CHCOOH。下列关于该物质的说法不正确的是()A.分子式为C 4H6。2B.含有两种不同的官能团C.能发生氧化、取代、加成、酯化等反应D.分子中所有原子有可能在同一平面【答案】D【解析】A.该物质的分子式为C4H6。2,故正确；B.结构中含有碳碳双键和竣基两种官能团，故正确；C.含有碳碳双键和竣基，能发生氧化、取代、加成、酯
46、化反应等，故正确；D.分子含有甲基，碳原子形成的四个共价键，不可能所有原子都在一个平面上，故错误。故选D。12.下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是A.葡萄糖溶液中加入新制Cu(OH)z悬浊液煮沸会析出砖红色沉淀B.油脂水解可得到氨基酸和甘油C.蔗糖在人体内水解产物只有葡萄糖D.纤维素和淀粉互为同分异构体【答案】A【解析】A.葡萄糖含-CHO,碱性条件下与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀，故A正确；B.油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯类，故油脂水解可得到高级脂肪酸和甘油，故B错 误；C.蔗糖为二糖，在人体内水解产物产生葡萄糖和果糖，故C错 误；D.纤维素和淀粉都是多糖，分子 式 都
47、 可 用（C6g o 5）。表示,但 两 者 的n不 同，它们不是同分异构体，故D错 误；故 选A。1 3.下列微粒结构示意图中，不 正 确 的 是（）A.B.C.D.【答 案】B【解 析】【详 解】A.表示氧原子，微粒结构示意图正确，A正确B.质 子 数 为11的是钠,），离子结构示意图为B错误;c.磅）表 示氯原子，微粒结构示意图正确，C正确;D.9砂表示氯离子，微粒结构示意图正确，D正确;答 案 选B。【点 睛】原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。其中小圈和圈内的数字表示原子核和核内质 子 数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，注意原子结构示意图和离子结构
48、示意图的区别。1 4.下列物质的水溶液因水解而显碱性的是A.NaCl B.NaOH C.NH4C1 D.CH3COONa【答 案】D【解 析】【分 析】【详 解】A.NaCl为强酸强碱盐，在溶液中不水解，溶液呈中性，A错 误；B.NaOH为 强 碱，在溶液中完全电离，电离出的氢氧根使溶液显碱性，B错误；C.N H 4a为强酸弱碱盐，在溶液中水解，溶液显酸性，C错 误；D.CHsCOONa为强碱弱酸盐，在溶液中水解，溶液显碱性，D正 确；故 选D。15.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是A.A选项a 中
49、的物质b中的物质C中收集的气体d中的物质A浓氨水CaON H3H2OB浓盐酸M nO2Cl2NaOH溶液C稀硝酸CuN O 2H20D浓硫酸Na2sO3SO 2NaOH溶液B.BC.CD.D【答案】D【解析】试题分析：A、氨气的密度比空气小，c 装置中应该短管进，长管出，A 错误；B、浓盐酸与MnO2制氯气需要加热，且由于浓盐酸易挥发，所 以 c 中收集的气体不纯净，应该在be之间应添加除去氯化氢的装置,B 错误；C、铜与稀硝酸反应产生的气体为NO,NO2要用氢氧化钠溶液吸收，水不能完全吸收，C 错误;D、浓硫酸可以与亚硫酸反应，生成二氧化硫，SO2气体的密度比空气大，c 装置中应该长管进，短
50、管出，Sth气体会污染空气，所以要吸收尾气，D 正确；答案选D。【考点定位】本题主要是考查常见气体的制备、收集、尾气处理装置的选择【名师点睛】掌握各种气体的制取、收集和处理方法是解答的关键。根据装置图可知所制备的气体应为固体和液体反应不加热气体的制备，并用向上排空气法收集以及采用防倒吸的方法进行尾气处理，根据各选项中反应物的状态判断发生装置、气体的性质以及气体要采用防倒吸解答本题即可。16.如下图所示每条折线表示周期表IVAV I I 中的某一族元素氢化物，其中a 点代表的是C.PH3 D.Sift【答案】D【解析】在WA VDA中的氢化物里，阳、4 0、HF因存在氢键，故沸点高于同主族相邻元