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1、2022年浙江省绍兴市诸暨市中考化学适应性试卷1.下列实验操作正确的是（）素检测，己有500年左右的历史，这表明我国上下五千年的历史是真实存在的。碳有多种同位素，互为同位素的两种碳原子不可能具有相同的（）A.化 学性质 B.质子数 C.电子数 D.中子数3.将氢氧化钠固体加入到一定量蒸储水中，不断搅样，用温度传感器记录溶解过程中的温度变化，结果如图所示，图中a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失。以下分析错误的是（）A.氢氧化钠固体溶于水会放热 B.a点时溶液质量分数比b点小C.b点的溶液一定是饱和溶液 D.d点时的溶解度与c点时不同4.小陈向装有硫酸铜溶液的烧杯中加入一定量铁粉，
2、测得烧杯中溶液质量随加入铁粉质量的变化关系如图，则以下分析正确的是（）A.点a时的溶液中暂无金属铜生成B.当加入铁粉质量为mi时，溶液变为无色透明C.点b时过滤出烧杯中的固体，加入稀盐酸后会产生气泡D.若纵坐标表示烧杯内物质的总质量，所得图象不变5.荷花全身都是宝，不仅可以供给欣赏，而且还能食用，荷花植株的结构如图所示。其中莲藕是它的茎，莲蓬中的莲子是它的种子。莲子富含碳水化合物、蛋白质、维生素，还含有钙、镁、磷、钾等多种。（选 填“单质”或“元素”）6.思维模型的建构既方便问题的解决，又能促进深度学习。某同学建构了“气密性检查”的思维模型：构建封闭体系T改变压强T观察现象T得出结论。结合上述
3、思维模型，请回答：（1）连接好装置，往长颈漏斗加水至 时，可形成封闭体系。（2）下 列 操 作 能 改 变 封 闭 体 系 内 压 强 的 是（填字母）。A.继续向长颈漏斗中添加液体B.向右拉动注射器活塞（3）用该装置作为制取氧气的发生装置时，锥形瓶中所放药品为。（选 填“过氧化氢”或“二氧化锦”）7.已知中盛有一定量的碳酸钠溶液，根据如图所示的实验过程，则中溶液中存在 大 量 的 阳 离 子 是（用符号表示），加入过量稀盐酸后，观察到现象有第2页，共11页8.小乐查阅资料发现：氢气还原氧化铜的一些实验中，得到的固体产物是铜和氧化亚铜(CU2。)组成的混合物。于是她对反应产物的变化情况进行了如
4、下探究：利用图甲所示实验装置，称取若干份质量均为0.6000g的氧化铜，在相同条件下分别用氢气还原不同时间并检测固体中氧化亚铜的质量。(1)实验装置中通入氢气的导管末端应位于试管(选填“”“”或“”)处；在加热氧化铜前，需要先通一段时间的氢气，其目的是。(2)在相同条件下分别用氢气还原不同时间(t),检测所得固体中氧化亚铜的质量(m),结果如图乙所示。为确保反应所得固体中氧化亚铜尽可能少，可采取的措施是。(3)小乐对氢气还原氧化铜的反应过程提出如下假设：经历2CuO+H2 Cu2O+H2o,H2+CU2O三2CU+H2O两个反应，且在同一条件下两个反应同时进行。试根据图乙所示的探究结果计算分析
5、，假 设 中“在同一条件下两个反应能同时进行”合理的依据 O9.我国科学家已成功合成新型催化剂，能将二氧化碳高效转化为甲醇(CH3O H),这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。该化学反应的微观过程如图所示。m 球却 a 绫碳原子3+8型归嘴S+艮:氯 原 子甲 乙 丙 丁。氯原子(1)甲醇(CH3OH)属于。(选填“有机物”或“无机物”)(2)甲静(CH3OH)中碳、氢 元 素 的 质 量 比 为。(3)请通过化学方程式计算，生成160g甲 醇 消 耗 二 氧 化 碳 的 质 量。1 0.用沉淀法可测定食用碱样品中碳酸钠的质量分数。取11g食用碱样品(有少量的杂质氯
6、化钠)，加水完全溶解制成100g溶液,逐次滴加溶质质量分数相同的氯化钙溶液，实验数据如表：实验次数第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入CaC%溶液的质量/g20.020.020.020.020.020.0反应后溶液的总质量/g118.0136.0154.0M191.0211.0请根据实验数据分析解答下列问题：(1)表中数据M的值为。(2)请画出生成沉淀的质量随滴加氯化钙溶液质量的变化关系图(标明恰好反应时点的坐标)。生成沉淀的质量g.OI.O I.OI.OI.O I.OI.OI.O9I0987654321.0020.0 40.0 60.0 80.0 100.0 120.0CaCk溶流的质量
7、，g(3)计算该食用碱样品中碳酸钠的质量分数(写出过程，结果保留到0.1%)。第4 页，共 11页答案和解析1.【答案】D【解析】解：A、滴加液体时胶头滴管不能伸进试管内，错误；B、盖上盖玻片的时候要从清水的一边盖上，错误；C、pH试纸不能伸进待测液内，错误；D、使用测电笔的时候手只能与一端金属接触，正确；故选：DoA、根据滴管的使用方法解答；B、根据显微镜的使用方法解答；C、根据测定溶液pH的方法解答；D、根据测电笔的使用方法解答.本题考查的是常见的实验基本操作，完成此题，可以依据己有的知识进行.2.【答案】D【解析】解：A.同位素的核外电子排布相同，即最外层上的电子数也相同，化学性质应相同
8、，故选项错误；B.互为同位素的两原子，具有相同的质子数，故选项错误；C.因电子数等于质子数，则互为同位素的两原子，具有相同的电子数，故选项错误；D.同位素质子数相同，中子数不同，故选项正确。故选：Do具有相同质子数，不同的中子数的原子之间互为同位素，以此来解答.本题考查同位素，明确概念是解答本题的关键，并注意利用原子中的数量关系，以及元素化学性质的影响因素来解答，较简单。3.【答案】C【解析】解：A、由图象可知氢氧化钠溶于水放出热量，故 A 说法正确；B、a、b两点相比较，b点温度较高，b点的NaOH的溶解度较大，且a点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失，因此a点时溶液中溶质较b点少，而
9、水的质量相同，因此a点时溶液质量分数比b点小，故 B 说法正确；C、b点固体完全消失，可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故 C 说法错误；D、由于固体的溶解度受温度的影响，因此d点时的溶解度与c点时不同，故D说法正确。故选：Co氢氧化钠溶于水放热，温度相同，溶解度相同饱和溶液是在该温度下不能再溶解某物质的溶液。解答本题关键是熟悉氢氧化钠溶解的过程、溶质质量分数的概念以及温度对溶解度的影响等，难度不大。4.【答案】C【解析】解：A、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，随着反应进行，溶液的质量减少，当加入铁粉质量为m1时，恰好完全反应，点a时的溶液中有金属铜生成，故错误；B、当加入铁粉质量为mi时，
10、恰好完全反应，溶液由蓝色变为浅绿色，故错误；C、点b时，铁粉过量，过滤出烧杯中的固体为铜和铁，加入稀盐酸后会产生气泡，故正确；D、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，若纵坐标表示烧杯内物质的总质量，则随着铁粉的加入，总质量在增加，故错误；故选：C根据铁与硫酸铜反应的质量比分析，随着反应进行，溶液的质量减少，进行分析。本题是对物质的化学性质的考查，解题的关键是能够对图象反应的过程中发生的具体反应的掌握。5.【答案】元素【解析】解：莲子富含碳水化合物、蛋白质、维生素，还含有钙、镁、磷、钾等，这里的“钙、镁、磷、钾”等不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“钙、铁、磷、钾”是强调存在的元素，
11、与具体形态无关。故答案为：元素。食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的 钙、镁、磷、钾”等不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述。本题难度不大，主要考查物质组成和构成的描述，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键。6.【答案】将长颈漏斗末端浸没A B二氧化钵第6页，共1 1页【解析】解：(1)连接好装置，往长颈漏斗加水至将长颈漏斗末端浸没时，可形成封闭体系；故答案为：将长颈漏斗末端浸没；(2)继续向长颈漏斗中添加液体，锥形瓶压强会增大、向右拉动注射器活塞也能改变封闭体系内压强；故答案为：A B；(3)用该装置作为制取氧气的发生装置时，锥
12、形瓶中所放药品为二氧化镒，长颈漏斗放过氧化氢溶液，故答案为：二氧化铺。(1)根据连接好装置，往长颈漏斗加水至将长颈漏斗末端浸没时，可形成封闭体系进行分析；(2)根据继续向长颈漏斗中添加液体、向右拉动注射器活塞都能改变封闭体系内压强进行分析：(3)根据进行分析。本题主要考查氧气的制取装置，气密性的检查等，注意理解长颈漏斗加水至将长颈漏斗末端浸没时，可形成封闭体系，防止气体逸出。7.【答案】C a 2+、N a+、H+白色固体全部消失，产生气泡，酚醐由红色变为无色【解析】解：中盛有一定量的碳酸钠溶液，碳酸钠溶液呈碱性，加入酚酷溶液变成红色，再加入石灰水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，再
13、加入过量稀盐酸，盐酸与碳酸钙、氢氧化钠反应生成氯化钙、氯化钠，因酸过量，则中溶液成分为氯化钙、氯化钠和盐酸，存在大量的阳离子是C a 2+、N a+、H+；加入过量盐酸后，观察到白色固体全部消失，产生气泡，酚酸由红色变为无色；故答案为：C a 2+、N a+、H+；白色固体全部消失，产生气泡，酚醐由红色变为无色。根据碳酸钠溶液呈碱性，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠分析加强的对物质的性质的掌握是正确解答本题的关键。8.【答案】排尽装置内空气防止爆炸加热条件下通入氢气足够长时间如果分步进行，氧化亚铜最大质量应该是0.5 4 0 0
14、 g,而不是0.3 2 1 8 g【解析】解：(1)为了将试管中空气排尽，氢气与氧化铜充分接触，实验装置中通入氢气的导管末端应位于试管处，加热氢气与氧气的混合物容易发生爆炸，在加热氧化铜前，需要先通一段时间的氢气，其目的是：排尽装置内空气防止爆炸。(2)为确保反应所得固体中氧化亚铜尽可能少，应采取的措施是加热条件下通入氢气足够长时间，是因为加热时通入氢气时间越长，氧化亚铜质量越小。(3)设分步进行，0.6000g的CuO和氢气反应生成氧化亚铜质量为x,2CuO+H2 Cu2。+H2O 160 1440.6000g xLpt 160 0.6000g根据：五；=1，解得：x=0.5400g,结合图
15、乙所示的探究结果计算分析，假设中“在同一条件下两个反应能同时进行”合理的依据是：如果分步进行，氧化亚铜最大质量应该是0.5400g,而不是0.3218g。故填：如果分步进行，氧化亚铜最大质量应该是0.5400g,而不是0.3218g。故答案为：(1)；排尽装置内空气防止爆炸：(2)加热条件下通入氢气足够长时间；(3)如果分步进行，氧化亚铜最大质量应该是0.5400g,而不是0.3218g。(1)为了将试管中空气排尽，氢气与氧化铜充分接触，进行分析，加热氢气与氧气得混合物容易发生爆炸。(2)为确保氢气还原氧化铜所得固体产物不含CU2。，应采取的措施是加热条件下通入氢气足够长时间，是因为加热时通入
16、氢气时间越长，氧化亚铜质量越小。(3)根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。9.【答案】有 机 物 3：1 220g【解析】解：(1)甲醇是一种含碳元素的化合物，属于有机物；(2)甲醇(CH3OH)中碳、氢元素质量比为12：4=3：1；(3)设生成160g甲醉消耗二氧化碳的质量为X。催竺剂C02+3H2 30H+H2044 32x 160g44 _ 32x 160gx=220g答：生成160g甲醇消耗二氧化碳的质量为220g。故答案为：(1)有机物；第8页，共 1 1
17、页(2)3：1；(3)220g,(1)含有碳元素的化合物是有机物，除有机物之外的化合物是无机物.但是，少数含碳元素的化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸盐等具有无机物的特点，因此把它们看做无机物；(2)根据甲醇的化学式分析解答；(3)根据化学方程式和甲醇的质量进行计算。本题主要考查了本题主要考查有机物的概念，化学式、化学方程式的计算，难度不大,注意解题的规范性和准确性。10.【答案】(1)172.0生成沉淀的质量g9.O99.0.0.0.0.0.00.98.76543ZL20.0 40.0 60.0 80.0 100.0 120.0CaCk溶液的质量g0(3)设碳酸钠的质量为xNa2CO3
18、+CaCl2=CaCO3 i+2NaCl106 100 x 9.0g106 _ 100 x 9.0gx=9.54g故碳酸钠的质量分数为：常X 100%a 86.7%答：该食用碱样品中碳酸钠的质量分数86.7%。【解析】解：(1)根据表格提供的数据可以看出，11g纯碱样品产生沉淀的总质量为：100g+20.0g X 6-211.0g=9.0 g,开始时每20.0g氯化钙溶液产生2.0g沉淀，第5次到第6次不再改变，说明第5次时沉淀完全，故第4次加入20。0g氯化钙溶液也是产生2.0g沉淀,故 M=154.0g+20.0g-2g=172.0g,故 填:172.0；(2)综合分析数据可以看出，每10
19、.0g氟化钙溶液产生碳酸钙沉淀1.0 g,产生9.0g碳酸钙需要氯化钙溶液的质量为9 0.0 g,故图像为：生成沉淀的质量goooooO6.5.4.3.Z110.09.08.07.00 20.0 40.060.0 80.0 100.0 120.0CaCb溶港的质量？故填:生成沉淀的质量gO.O.O.OO.O.OO8.7.6.5.4.3.zL(3)设碳酸钠的质量为xNa2CO3+CaCl2=CaCO3 I+2NaCl106 100 x 9.0g106 _ 100 x 9.0gx=9.54g故碳酸钠的质量分数为：常X 100%，86.7%答：该食用碱样品中碳酸钠的质量分数86.7%。根据表格提供的数据结合根据化学方程式的计算的知识进行分析解答即可。本题考查的是根据化学方程式的计算的知识，完成此题，可以依据提供提供的信息结合第10页，共11页化学方程式进行。