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1、2014-20152014-2015 学年广东省广州市高一（上）期末化学试卷学年广东省广州市高一（上）期末化学试卷一、单项选择题（本题包括一、单项选择题（本题包括 2424 小题，每小题小题，每小题 2 2 分，共分，共 4848 分，每小题只有一个选项符合题分，每小题只有一个选项符合题意意）1（2 分）下列物质属于盐的是（A铁红B干冰）C熟石灰）D纯碱2（2分）下列行为符合安全要求的是（A将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸 B金属钠着火，立即用泡沫灭火器灭火 C炒菜时，油锅着火，应立即用锅盖盖灭 D用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气3（2 分）下列常见的物质分离和提纯操作中，可将花生油和水分离的
2、操作是（）A BC D）C黄铜D硬铝4（2 分）下列物质不属于合金的是（A钢B钛）5（2分）下列叙述正确的是（A1 mol CO2的质量为44g/molBH2SO4的摩尔质量为 98C标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 LDO2的相对分子质量为 326（2分）用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧时，观察到黄色火焰，则无色溶液中一定含有（ACu2+）BK+CNa+DBa2+7（2 分）既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应，且生成物中均有气体产生的物质是（）BNaAlO2CAlCl3）DAlAAl（OH）38（2分）下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（A一定有电子的转移 B还原剂发生还原反应
3、 C失电子的物质作氧化剂 D反应的本质是化合价的升降9（2 分）下列物质，不能与CO2反应，但可以与SiO2反应的是（AHFBH2OCCaO）DNaOH10（2分）下列转化不能通过一步反应实现的是（ANaNa2O2CFe2O3Fe（OH）3BAl（OH）3Al2O3DFe（OH）2Fe（OH）311（2分）下列关于金属的说法不正确的是（）A在自然界都以化合态存在 B易导电、易导热、有延展性 C金属元素原子的最外层电子数较少，易失去 D多数金属能被 Cl2、S 氧化，生成相应的氯化物或硫化物12（2 分）不能用检验新制氯水和长期放置的氯水的试剂是（A石蕊试液B品红溶液CFeCl2溶液）DAgNO
4、3溶液13（2分）下列各组离子能在溶液中大量共存的是（AMg2+、H+、C1、OH2+CNa、OH、Cl、SO42+BK、H、NO3、CO3+2+2DNa、Ba、CO3、NO314（2分）下列说法正确的是（）A用硫酸铁作净水剂 B自来水厂用盐酸进行消毒杀菌 C用苏打治疗胃酸过多 D用铝制餐具长时间存放咸的食物15（2 分）下列有关 Na2CO3和 NaHCO3性质的叙述正确的是（A两者的水溶液均显碱性）BNa2CO3受热分解产生 CO2C在水中 NaHCO3比 Na2CO3溶解性大D与同浓度稀盐酸反应，Na2CO3冒出气泡的速率更快2+16（2 分）下列反应能用CO3+2H CO2+H2O 表
5、示的是（ANa2CO3+H2SO4Na2SO4+CO2+H2OBCaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2OCKHCO3+HClKCl+CO2+H2ODBaCO3+2HNO3Ba（NO3）2+CO2+H2O17（2 分）下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（A氢气燃烧 B一氧化碳还原氧化铜 C铜片放入氯化铁溶液中 D氯化钡溶液中滴入硫酸钠溶液18（2分）下列说法正确的是（）ACuSO4溶液能产生丁达尔效应 B分散质粒子的直径：浊液胶体溶液C可以用过滤的方法除去氢氧化铁胶体中的可溶性杂质 D在饱和氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液可制得Fe（OH）3胶体19（2 分）标准状况下，1mol H2
6、O 和 1molH2相同的是（A质量B体积C原子数）D分子数20（2分）下列离子方程式书写正确的是（A铝片与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH AlO2+H2B氧化亚铁粉末溶于盐酸中：Fe2O3+6H+2Fe3+3H2OC向氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+Cl22Fe3+2ClD向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4OHAlO2+2H2O21（2 分）下列关于金属氧化物的说法不正确的是（AFe3O4是具有磁性的黑色晶体BAl2O3能溶于酸和强碱，是两性氧化物CNa2O 是碱性氧化物，可与H2O、CO2反应DFeO 不稳定，在空气中受热迅速被氧化为Fe2O3）22（2分）工业上可利用反应 2NaC
7、lO3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4来制取 ClO2，下列关于该反应的说法正确的是（ASO2发生还原反应BNaClO3失去电子CH2SO4作氧化剂D1mol 氧化剂得到 1mol 电子23（2分）将 10mL 1mol/LH2SO4溶液稀释到 100mL，关于稀释后的溶液，下列说法正确的是（）AH+的物质的量浓度为 0.1 mol/L20.1 mol/LBSO4的物质的量浓度为C所含 H2SO4的物质的量为 0.1 molD取 10mL 该溶液，H2SO4的物质的量浓度为 0.01 mol/L24（2 分）铁与水蒸气反应的实验装置如图，下列说法正确的是（）A实验时，试管口应高于
8、试管底 B加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声C反应的化学方程式为：2Fe+3H2O（g）Fe2O3+3H2D用盐酸溶解反应后的固体，向所得溶液中滴入KSCN 溶液，未显红色，说明原反应未能发生二、双项选择题（本题包括二、双项选择题（本题包括4 4 小题，每小题小题，每小题 3 3 分，共分，共 1212 分每小题有两个选项符合题分每小题有两个选项符合题意只选一个且正确的得意只选一个且正确的得2 2 分，只要选错一个，该小题就为分，只要选错一个，该小题就为0 0 分）分）25（3 分）下列反应的离子方程式正确的是（）A锌片插入硝酸银溶液中：Zn+2AgZn2+2Ag22B氢氧化钡溶液与
9、稀硫酸反应：Ba+SO4BaSO4C氢氧化铜加到盐酸中：Cu（OH）2+2H+Cu2+2H2OD少量金属钠加到冷水中：Na+H2ONa+OH+H226（3分）下列关于硅及化合物的用途正确的是（A硅用于制光导纤维 B二氧化硅用于制造太阳能电池 C硅酸钠溶液是制木材防火剂的原料D“硅胶”是硅酸干凝胶，可用作催化剂的载体27（3 分）若 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（A22g CO2中含有 NA个氧原子 B通常状况下，11.2 L 氮气中含有 NA个氮原子 C2mol 铝与足量稀盐酸反应生成 3NA个氢气分子 D标准状况下，22.4 L H2O 中含有 NA个水分子28（3 分）下列叙述
10、和均正确并有因果关系的是（）叙述 II选项A叙述 I苯甲酸的溶解度随温度升高而增大用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，除去苯甲酸中混有的泥沙BCDNH4Cl 受热容易分解SO2具有漂白性某温度下，碳酸的 K14.4107，次氯酸的 K2.98108加热 NH4Cl 制备 NH3SO2能使 KMnO4溶液褪色用 CO2和 NaClO 制备 HClOAABBCCDD三、填空题（本题包括三、填空题（本题包括 4 4 小题，共小题，共 4040 分）分）29（10分）某实验小组用 MnO2与浓盐酸混合加热制取 Cl2，并将制得的氯气与潮湿的Ca（OH）2固体反应制取少量漂白粉实验装置如图：回答下列问题（1）漂
11、白粉的有效成分是（写化学式）（2）烧瓶中发生反应的化学方程式是（3）温度较高时氯气与消石灰发生反应：6Cl2+6Ca（OH）5CaCl2+Ca（ClO3）22+6H2O，该反应的氧化剂是，还原剂是，若反应消耗 0.3mol Cl2，转移的电子数为mol（写两种），常用作还原剂的物质（4）在中学化学中，常用作氧化剂的物质有有（写两种）2等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂30（12 分）粗盐中除含有 Ca2+、Mg2+、SO4质2（1）检验溶液中含有SO4的方法是（2）将粗盐溶解过滤除去不溶性杂质后，在滤液中依次滴加过量NaOH 溶液、BaCl2溶液和 Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀这些操作
12、的目的是时发生反应的化学方程式为，滴加 Na2CO3溶液（3）用提纯后的 NaCl 固体配制 100mL 1.0mol/L NaCl 溶液，所用仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙外，还需要所配溶液浓度偏（填仪器名称）转移溶液时没有洗涤烧杯会造成（填“高”或“低”，下同）；定容时仰视刻度线会造成所配溶液浓度偏31（10分）某工厂的工业废水中含有大量的 FeSO4，较多的 Cu2+和少量 Na+该工厂计划从废水中回收 FeSO4和金属铜根据下列流程图，回答问题（1）a 操作需要用到的玻璃仪器有（2）加入的试剂为，要判断所加试剂是否过量，其操作方法是（3）加入试剂发生反应的离子方程式是（4）c 操作
13、为、冷却结晶、洗涤、干燥32（8 分）某小组对过氧化钠的性质和用途进行探究（1）观察其外观，可获知的物理性质是（2）将 CuSO4溶 液 加入 盛 有 少 量 Na2O2固体 的 试 管 中，可 以观 察 到 的 现 象是，发生反应的化学方程式依次为（3）Na2O2可用于潜水艇中作为氧气的来源，若消耗 100g Na2O2，能生成标准状况下多少体积的 O2？（写出计算过程）2014-20152014-2015 学年广东省广州市高一（上）期末化学试卷学年广东省广州市高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括一、单项选择题（本题包括 2424 小题，每小题小
14、题，每小题 2 2 分，共分，共 4848 分，每小题只有一个选项符合题分，每小题只有一个选项符合题意意）1（2 分）下列物质属于盐的是（A铁红B干冰）C熟石灰D纯碱【解答】解：A铁红的化学成分是氧化铁，属于氧化物，不是盐，故A 错误；B干冰的化学成分是二氧化碳，属于氧化物，不是盐，故 B 错误；C熟石灰的化学成分是Ca（OH）2，属于碱，不是盐，故C 错误；D纯碱的化学成分是碳酸钠，属于盐，故D 正确。故选：D。2（2分）下列行为符合安全要求的是（）A将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸 B金属钠着火，立即用泡沫灭火器灭火 C炒菜时，油锅着火，应立即用锅盖盖灭 D用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气
15、【解答】解：A、浓硫酸稀释时放出大量热，且浓硫酸密度大于水，所以稀释浓硫酸时应该将浓硫酸缓缓加入水中，同时使用玻璃棒搅拌，顺序不能颠倒，故A 错误；B、金属钠着火生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，所以不能用泡沫灭 火器灭火，可以使用砂子灭火，故 B 错误；C、炒菜时，油锅着火，应立即用锅盖盖灭，利用的隔绝空气的原理，故C 正确；D、液化气遇到明火容易发生爆炸，不能用点燃的火柴在液化气气钢瓶口检查是否漏 气，可以使用肥皂水检验，故D 错误；故选：C。3（2 分）下列常见的物质分离和提纯操作中，可将花生油和水分离的操作是（）ABC D【解答】解：A为过滤操作，用于分离固体和液体，故A
16、不选；B花生油和水互不相溶，应用分液的方法分离，故B 选；C为蒸发操作，可用于分离可溶性固体和液体，故C 不选；D为蒸馏操作，用于分离沸点不同的液体，故D 不选。故选：B。4（2 分）下列物质不属于合金的是（A钢B钛）C黄铜D硬铝【解答】解：A钢是以碳为主要合金元素的铁合金，故A 错误；B钛是金属，属于单质，不属于合金，故B 正确；C黄铜是以锌为主要合金元素的铜合金，属于合金，故C 错误；D硬铝是以铜为主要合金元素的铝合金，属于合金，故 D 错误；故选：B。5（2分）下列叙述正确的是（A1 mol CO2的质量为44g/molBH2SO4的摩尔质量为 98C标准状况下，气体摩尔体积约为22.4
17、 LDO2的相对分子质量为 32【解答】解：A、1molCO2的质量为 44g/mol1mol44g，故 A 错误；B、摩尔质量的单位是 gmol1，所以 H2SO4的摩尔质量为 98g/mol，故 B 错误；C、因气体摩尔体积的单位为L/mol，故 C 错误；D、O2的相对分子质量为 32，故 D 正确，故选 D。6（2 分）用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧时，观察到黄色火焰，则无）色溶液中一定含有（）BK+CNa+DBa2+ACu2+【解答】解：铜离子的焰色反应为绿色，钾离子的焰色反应为紫色，钠离子的焰色反应为黄色，钡离子的焰色反应为红色，故选C。7（2 分）既能与盐酸又能与氢
18、氧化钠溶液反应，且生成物中均有气体产生的物质是（）BNaAlO2CAlCl3DAlAAl（OH）3【解答】解：A、Al（OH）3是两性氢氧化物，溶于强酸强碱，和盐酸反应生成氯化铝和水，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，故A 不符合；B、NaAlO2是强碱弱酸盐，与盐酸反应生成氢氧化铝，和氢氧化钠溶液不反应，故B不符合；C、氯化铝与盐酸不反应，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故C 不符合；D、Al 与盐酸反应生成氯化铝和氢气，和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故D符合；故选：D。8（2 分）下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（A一定有电子的转移 B还原剂发生还原反应 C失电子的物质作氧化剂 D
19、反应的本质是化合价的升降【解答】解：A氧化还原反应的本质是有电子的转移，则有电子转移的反应一定是氧化还原反应，故 A 正确；B氧化还原反应中还原剂失电子，被氧化，发生氧化反应，故 B 错误；C氧化还原反应中还原剂化合价升高失电子，故C 错误；D氧化还原反应的本质是有电子的转移，其特征是化合价的升降，故D 错误；故选：A。9（2 分）下列物质，不能与CO2反应，但可以与SiO2反应的是（AHFBH2OCCaO）DNaOH）【解答】解：A二氧化硅与 HF 溶液反应生成四氟化硅与水，二氧化碳不与HF 反应，故 A 正确；B二氧化硅与水不反应，故B 错误；CCO2与 SiO2都是酸性氧化物，都与氧化钙
20、反应，故C 错误；DCO2与 SiO2都是酸性氧化物，都与氢氧化钠反应，故D 错误。故选：A。10（2 分）下列转化不能通过一步反应实现的是（ANaNa2O2CFe2O3Fe（OH）3【解答】解：A2Na+O2B.2Al（OH）3）BAl（OH）3Al2O3DFe（OH）2Fe（OH）3Na2O2，所以能一步实现，故A 不选；Al2O3+3H2O，所以能一步实现，故B 不选；CFe2O3和水不反应，所以不能一步生成Fe（OH）3，故 C 选；D.4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3，所以能一步实现，故D 不选；故选：C。11（2分）下列关于金属的说法不正确的是（）A在自然界都以化合
21、态存在 B易导电、易导热、有延展性C金属元素原子的最外层电子数较少，易失去 D多数金属能被 Cl2、S 氧化，生成相应的氯化物或硫化物【解答】解：A、金属易被氧化，但金属金、铂等在自然界中以游离态形式存在，故 A错误；B、导电性、导热性、延展性是金属的通性，故B 正确；C、金属在化学反应中易失电子，被氧化作还原剂具有还原性，故C 正确；D、Cl2、S 均具有氧化性，金属在化学反应中易失电子，表现还原性，故多数金属能被Cl2、S 氧化，生成相应的氯化物或硫化物，故D 正确，故选：A。12（2 分）不能用检验新制氯水和长期放置的氯水的试剂是（A石蕊试液B品红溶液CFeCl2溶液）DAgNO3溶液【
22、解答】解：A新制氯水和长期放置的氯水溶液都显酸性，新制氯水和长期放置的氯水加入石蕊试液溶液都变红，但新制氯水含有 HClO，HClO 具有漂白性，所以溶液变红后又褪色，可以鉴别，故A 错误；B新制氯水中含有 HClO，HClO 具有漂白性，长期放置的氯水无漂白性，新制氯水和长期放置的氯水加入品红溶液，前者褪色，后者无现象，可以鉴别，故B错误；C新制氯水中含有 Cl2，Cl2具有氧化性，能与 FeCl2溶液反应：2FeCl2+Cl22FeCl3，新制氯水溶液变黄，长期放置的氯水与 FeCl2溶液不反应，无现象，所以可用FeCl2溶液鉴别，故 C 错误；D新制氯水和长期放置的氯水中都含有氯离子，都
23、能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀AgCl，现象相同，无法鉴别，故D 正确；故选：D。13（2 分）下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）AMg2+、H+、C1、OH2CNa+、OH、Cl、SO42+BK、H、NO3、CO3+2+2DNa、Ba、CO3、NO3【解答】解：AMg2+、H+、都与 OH发生反应，在溶液中不能大量共存，故A 错误；2+B 错误；BH、CO3之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故2+C 正确；CNa、OH、Cl、SO4离子之间不反应，在溶液中能够大量共存，故2D 错误；DBa2+、CO3之间发生反应生成碳酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故故选：C。14（2分）下列说法
24、正确的是（）A用硫酸铁作净水剂 B自来水厂用盐酸进行消毒杀菌 C用苏打治疗胃酸过多 D用铝制餐具长时间存放咸的食物【解答】解：A、硫酸铁水溶液中水解生成氢氧化铁胶体具有吸附悬浮杂质能起到净化水的作用，故 A 正确；B、自来水厂用氯气进行消毒杀菌，故B 错误；C、苏打为碳酸钠，碱性太强，不能治疗胃酸过多，故 C 错误；D、铝制餐具表面的氧化铝是两性氧化物，在食盐电解质溶液中易发生吸氧腐蚀，所以不宜用来长时间存放咸的食物，故D 错误；故选：A。15（2 分）下列有关 Na2CO3和 NaHCO3性质的叙述正确的是（）A两者的水溶液均显碱性BNa2CO3受热分解产生 CO2C在水中 NaHCO3比
25、Na2CO3溶解性大D与同浓度稀盐酸反应，Na2CO3冒出气泡的速率更快【解答】解：A碳酸钠和碳酸氢钠都是强碱弱酸盐，水解显示碱性，故A 正确；BNaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3稳定，一般条件下加热不分解，故B 错误；C饱和 Na2CO3溶液中通入过量二氧化碳气体可得到 NaHCO3沉淀，说明 Na2CO3比NaHCO3易溶于水，故 C 错误；2+D分别滴加 HCl 溶液，反应离子方程式为：CO3+2H CO2+H2O，HCO3+H Na2CO3+CO2+H2O，碳酸钠较H2O+CO2，相同条件下NaHCO3比 Na2CO3反应放出气体剧烈，故D 错误；故选：A。2+16（2 分
26、）下列反应能用CO3+2H CO2+H2O 表示的是（ANa2CO3+H2SO4Na2SO4+CO2+H2OBCaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2OCKHCO3+HClKCl+CO2+H2ODBaCO3+2HNO3Ba（NO3）2+CO2+H2O）【解答】解：A纯碱溶液中加入硫酸，碳酸钠为可溶性的盐，硫酸为强酸，二者反应2+2H+H O+CO 表示，故生成可溶性的硫酸钠，其离子方程式可以用COA 正223确；B石灰石为碳酸钙，碳酸钙为难溶物，离子方程式中需要保留化学式，该反应的离子方程式为 CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O，故 B 错误；CKHCO3为多元弱酸的酸式盐，离子方程
27、式中应该写成碳酸氢根离子形式，该反应的+离子方程式为 HCO3+H H2O+CO2，故 C错误；D碳酸钡为难溶物，离子方程式中需要保留化学式，该反应的离子方程式为BaCO3+2H+Ba2+CO2+H2O，故 D 错误；故选：A。17（2 分）下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（A氢气燃烧）B一氧化碳还原氧化铜 C铜片放入氯化铁溶液中 D氯化钡溶液中滴入硫酸钠溶液【解答】解：A没有离子参加，不属于离子反应，故A 不选；B没有离子参加，不属于离子反应，故B 不选；CCu、Fe 元素的化合价变化，为氧化还原反应，且铁离子参加反应，为离子反应，故C 选；D没有元素的化合价变化，不属于离子反应，
28、故D 不选；故选：C。18（2分）下列说法正确的是（）ACuSO4溶液能产生丁达尔效应 B分散质粒子的直径：浊液胶体溶液C可以用过滤的方法除去氢氧化铁胶体中的可溶性杂质 D在饱和氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液可制得Fe（OH）3胶体【解答】解：A、丁达尔效应是胶体特有的性质，而 CuSO4溶液是溶液，不是胶体，故不能产生丁达尔效应，故A错误；B、根据分散质粒子直径的大小，分散系可以分为溶液（1nm）、胶体（1nm100nm）和浊液（100nm），故B 正确；C、胶体可以通过滤纸，故不能用过滤的方法来去除胶体中的可溶性杂质，故C 错误；D、氢氧化铁胶体的制备应是向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液，继续
29、煮沸，至溶液变为红褐色即停止加热，故D 错误。故选：B。19（2 分）标准状况下，1mol H2O 和 1molH2相同的是（A质量B体积C原子数）D分子数【解答】解：A、两者的摩尔质量等，所以相同物质的量的两物质的质量不等，故A 错误；B、标准状况下水是液体，体积不等，故B 错误；C、水分子是三原子分子和氢分子是双原子分子，所以等物质的量的两物质原子数不等，故 C 错误；D、物质的量相等的两物质分子数相等，故D 正确；故选：D。20（2 分）下列离子方程式书写正确的是（）A铝片与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH AlO2+H2B氧化亚铁粉末溶于盐酸中：Fe2O3+6H+2Fe3+3H2OC向氯
30、化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+Cl22Fe3+2ClD向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4OHAlO2+2H2O【解答】解：A反应前后的电荷不相等，正确的方程式为：2Al+2H2O+2OH2AlO2+3H，故 A 错误；B生成的产物应该是亚铁离子，正确离子方程式是：2FeO+2H+Fe2+H2O，故 B 错误；C氯气能将亚铁离子氧化为正三价，反应为：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl，故 C 正确；D向氯化铝溶液中加入过量的氨水的离子反应为Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4，故 D错误；故选：C。21（2 分）下列关于金属氧化物的说法不正确的是（AFe3O4是具有磁性的黑色晶体B
31、Al2O3能溶于酸和强碱，是两性氧化物CNa2O 是碱性氧化物，可与H2O、CO2反应DFeO 不稳定，在空气中受热迅速被氧化为Fe2O3【解答】解：A、磁性氧化物为四氧化三铁，是黑色晶体，故A 正确 B、溶于酸和碱生成盐和水属于两性氧化物，氧化铝即溶于酸也溶于碱属于两性氧化物，故 B 正确；C、和酸反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，Na2O 是碱性氧化物，可与H2O、CO2反应，故 C 正确；D、FeO 很易被空气氧化，不需要加热，故D 错误；故选：D。22（2分）工业上可利用反应 2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4来制取 ClO2，下列关于该反应的说法正确的是（
32、ASO2发生还原反应BNaClO3失去电子）CH2SO4作氧化剂D1mol 氧化剂得到 1mol 电子【解答】解：AS 元素的化合价升高，SO2发生氧化反应，故A 错误；BCl 元素的化合价降低，则NaClO3得到电子，故 B 错误；CH2SO4作反应物，含元素化合价不变，则不是氧化剂，故C 错误；D由 Cl 元素的化合价变化可知，1mol 氧化剂得到 1mol（54）1mol 电子，故D 正确；故选：D。23（2分）将 10mL 1mol/LH2SO4溶液稀释到 100mL，关于稀释后的溶液，下列说法正确的是（）AH+的物质的量浓度为 0.1 mol/L20.1 mol/LBSO4的物质的量
33、浓度为C所含 H2SO4的物质的量为 0.1 molD取 10mL 该溶液，H2SO4的物质的量浓度为 0.01 mol/L【解答】解：10mL 1mol/LH2SO4溶液稀释到 100mL，稀释过程中溶质的物质的量不变，则稀释后硫酸的浓度为0.1mol/L，A稀释后 H+的物质的量浓度为：0.1mol/L20.2mol/L，故 A 错误；20.1 mol/L，故 B 正确；BSO4的物质的量浓度与硫酸的浓度相等，都为C所含 H2SO4的物质的量为：0.1mol/L0.1L0.01 mol，故 C 错误；D取 10mL 该溶液，H2SO4的物质的量浓度不变，仍然为0.1 mol/L，故 D 错
34、误；故选：B。24（2 分）铁与水蒸气反应的实验装置如图，下列说法正确的是（）A实验时，试管口应高于试管底 B加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声C反应的化学方程式为：2Fe+3H2O（g）Fe2O3+3H2D用盐酸溶解反应后的固体，向所得溶液中滴入KSCN 溶液，未显红色，说明原反应未能发生【解答】解：A、铁和水蒸气的装置为固体和气体的反应，所以试管口应略低于试管底，故 A 错误；B、铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，通入肥皂液中，肥皂泡内的氢气，点燃肥皂泡可听到爆鸣声，故B 正确；C、铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，故 C错误；D、四
35、氧化三铁用盐酸溶解反应生成氯化铁和氯化亚铁，如果铁过量将生成的三价铁又还原成二价铁，所以向所得溶液中滴入KSCN 溶液，未显红色，不能说明原反应未能发 生，故 D 错误；故选：B。二、双项选择题（本题包括二、双项选择题（本题包括4 4 小题，每小题小题，每小题 3 3 分，共分，共 1212 分每小题有两个选项符合题分每小题有两个选项符合题意只选一个且正确的得意只选一个且正确的得2 2 分，只要选错一个，该小题就为分，只要选错一个，该小题就为0 0 分）分）25（3 分）下列反应的离子方程式正确的是（）A锌片插入硝酸银溶液中：Zn+2AgZn2+2Ag22B氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba+SO
36、4BaSO4C氢氧化铜加到盐酸中：Cu（OH）2+2H+Cu2+2H2OD少量金属钠加到冷水中：Na+H2ONa+OH+H2【解答】解：A锌片插入硝酸银溶液中的离子反应为 Zn+2Ag+Zn2+2Ag，故 A 错误；2BaSO+2H O，故B反应生成硫酸钡和水，离子反应为Ba2+2OH+2H+SO424B 错误；C氢氧化铜加到盐酸中，离子反应为2H+Cu（OH）22H2O+Cu2+，故 C 正确；D少量金属钠放到冷水中的离子反应为2Na+2H2O2Na+2OH+H2，故 D 错误；故选：C。26（3 分）下列关于硅及化合物的用途正确的是（A硅用于制光导纤维）B二氧化硅用于制造太阳能电池 C硅酸
37、钠溶液是制木材防火剂的原料 D“硅胶”是硅酸干凝胶，可用作催化剂的载体【解答】解：A纯净的硅单质是制造硅芯片的基本原料，光导纤维的基本原料是二氧化硅，故 A 错误；B硅是重要的半导体材料，硅用于制造太阳能电池，故B 错误；C硅酸钠不燃烧，可用于制备木材防火剂，故C 正确；D硅胶疏松多孔，作干凝胶，可用作催化剂的载体，故D 正确。故选：CD。27（3 分）若 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（A22g CO2中含有 NA个氧原子 B通常状况下，11.2 L 氮气中含有 NA个氮原子 C2mol 铝与足量稀盐酸反应生成 3NA个氢气分子 D标准状况下，22.4 L H2O 中含有 NA个水
38、分子【解答】解：A22g 二氧化碳的物质的量为 0.5mol，0.5mol 二氧化碳分子中含有 1mol氧原子，含有 NA个氧原子，故 A 正确；B不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氮气的物质的量，故 B 错误；C2mol 铝完全反应失去 6mol 电子，根据电子守恒，能够生成氢气的物质的量为3mol，则反应生成 3NA个氢气分子，故 C 正确；D标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量，故D 错 误；故选：AC。28（3 分）下列叙述和均正确并有因果关系的是（）叙述 II选项A叙述 I苯甲酸的溶解度随温度升高而增大用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，除去苯甲酸中混
39、有的泥沙BNH4Cl 受热容易分解加热 NH4Cl 制备 NH3CDSO2具有漂白性某温度下，碳酸的 K14.4107，次氯酸的 K2.98108SO2能使 KMnO4溶液褪色用 CO2和 NaClO 制备 HClOAABBCCDD【解答】解：A、苯甲酸的溶解度随温度升高而增大，蒸发结晶析出苯甲酸晶体，过滤不能得到纯净的苯甲酸，应趁热过滤除去苯甲酸中混有的泥沙，叙述正确，错误，故 A 错误；B、氯化铵受热易分解，但分解生成的氯化氢和氨气会重新反应生成氯化铵，不能用来制备氨气，叙述正确，错误，无有因果关系，故B 错误；C、二氧化硫具有漂白性，和有色物质结合形成不稳定的无色物质，和高锰酸钾溶液反
40、应褪色是利用二氧化硫的还原性，叙述、均正确，但无有因果关系，故C 错误；D、电离平衡常数比较可知，碳酸酸性大于次氯酸，可以在次氯酸钠溶液中通入二氧化 碳制备次氯酸，反应生成次氯酸和碳酸氢钠，叙述和均正确并有因果关系，故 D 正 确；故选：D。三、填空题（本题包括三、填空题（本题包括 4 4 小题，共小题，共 4040 分）分）29（10分）某实验小组用 MnO2与浓盐酸混合加热制取 Cl2，并将制得的氯气与潮湿的Ca（OH）2固体反应制取少量漂白粉实验装置如图：回答下列问题（1）漂白粉的有效成分是（写化学式）Ca（ClO）2（2）烧瓶中发生反应的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）MnCl2+
41、Cl2+2H2O（3）温度较高时氯气与消石灰发生反应：6Cl2+6Ca（OH）5CaCl2+Ca（ClO3）22+6H2O，该反应的氧化剂是Cl2，还原剂是Cl2，若反应消耗 0.3mol Cl2，转移 的电子数为 0.5mol（4）在中学化学中，常用作氧化剂的物质有 KMnO4、HNO3（写两种），常用作还原剂的物质有 Cu、CO（写两种）【解答】解：（1）氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙，所以漂白粉的有效成分是次氯酸钙，为 Ca（ClO）2，故答案为：Ca（ClO）2；（2）烧瓶中用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制备氯气，生成氯化锰和氯气，方程式为 MnO2+4HCl（浓）为：MnO2
42、+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O，故答案MnCl2+Cl2+2H2O；（3）反应 6Cl2+6Ca（OH）25CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O 中只有 Cl 元素化合价发生变化，由 0 价分别变化为+5 价、1 价，氯气既是氧化剂也是还原剂，由方程式可知反应6mol 氯气时生成 1molCa（ClO3）2，转移 10mol 电子，则反应消耗 0.3mol Cl2，转移的电子数为 0.5mol，故答案为：Cl2；Cl2；0.5；（4）常见氧化剂有KMnO4、HNO3，还原剂有 Cu、CO 等，故答案为：KMnO4、HNO3；Cu、CO2等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂30
43、（12 分）粗盐中除含有 Ca2+、Mg2+、SO4质2的方法是取适量溶液于试管中，滴加足量盐酸，再滴加（1）检验溶液中含有 SO42 几滴 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有 SO4（2）将粗盐溶解过滤除去不溶性杂质后，在滤液中依次滴加过量NaOH 溶液、BaCl2溶、液和 Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀这些操作的目的是 依次除去 Mg2+、SO24Ca2+和过量的 Ba2+，滴加 Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3BaCO3+2NaCl；CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl（3）用提纯后的 NaCl 固体配制 100mL 1.0mol
44、/L NaCl 溶液，所用仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙外，还需要100mL 容量瓶、胶头滴管（填仪器名称）转移溶液时没有洗涤烧杯会造成所配溶液浓度偏低（填“高”或“低”，下同）；定容时仰视刻度线会造成所配溶液浓度偏低【解答】解：（1）加入过量氯化钡溶液除去硫酸根离子，检验硫酸根离子已除尽，可静止片刻在上层清液处，滴加一滴氯化钡溶液，不出现浑浊就说明硫酸根离子已经除尽；故答案为：取适量溶液于试管中，滴加足量盐酸，再滴加几滴 BaCl2溶液，有白色沉淀2生成，说明溶液中含有SO4；（2）在粗盐提纯的过程中需要滴加量NaOH 溶液、BaCl2溶液和 Na2CO3溶液目的是分22+2+2+Ca
45、以及的 Ba，由于加入别除去 Mg、SO4和Na2CO3溶液的目的是除去Ca2+和 过 量 的 Ba2+，故 离 子 方 程 式 为：BaCl2+Na2CO3 BaCO3+2NaCl；CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl；2BaCl2+Na2CO3BaCO3故答案为：依次除去 Mg2+、SO4、Ca2+和过量的 Ba2+；+2NaClCaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl；（3）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀可知所需的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙和 100mL 容量瓶、胶头滴管，故还缺少的仪器有100mL 容量瓶、胶头滴管
46、；转移溶液时没有洗涤烧杯会造成溶质的损失，则所配溶液浓度偏低；定容时仰视刻度线会造成溶液体积偏大，则所配溶液浓度偏低，故答案为：100mL 容量瓶、胶头滴管；低；低31（10分）某工厂的工业废水中含有大量的 FeSO4，较多的 Cu2+和少量 Na+该工厂计划从废水中回收 FeSO4和金属铜根据下列流程图，回答问题（1）a 操作需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯（2）加入的试剂为 Fe，要判断所加试剂是否过量，其操作方法是取少量固体 B，加入适量稀硫酸溶解，然后取适量上层清液于试管中，滴加少量双氧水，再滴加23 滴 KSCN 溶液，溶液变红，说明铁过量（3）加入试剂发生反应的离子方程式是F
47、e+2H+Fe2+H2（4）c 操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥【解答】解：从废水中回收 FeSO4和金属铜，由流程可知，先加过量铁（），过滤（操作 a），得到 A 溶液为 FeSO4，固体 B 为 Cu 和多余的铁，再向 B 中加过量稀硫酸（），过滤（操作b）得到的 D 为 Cu，C 中含 FeSO4、硫酸，最后蒸发、浓缩、冷却、结晶（操作 c）得到晶体，（1）a 为过滤，需要的仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯，故答案为：漏斗、玻璃棒、烧杯；（2）由上述分析可知，加入的试剂为 Fe；判断所加试剂是否过量，其操作方法是取少量固体 B，加入适量稀硫酸溶解，然后取适量上层清液于试管中，滴加少量双
48、氧水，再滴加 23 滴 KSCN 溶液，溶液变红，说明铁过量，故答案为：取少量固体 B，加入适量稀硫酸溶解，然后取适量上层清液于试管中，滴加少量双氧水，再滴加23滴 KSCN 溶液，溶液变红，说明铁过量；（3）加入试剂发生反应的离子方程式是 Fe+2H+Fe2+H2，故答案为：Fe+2H+Fe2+H2；（4）操作 c 为蒸发、浓缩、冷却、结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为：蒸发浓缩；过滤32（8 分）某小组对过氧化钠的性质和用途进行探究（1）观察其外观，可获知的物理性质是 Na2O2在常温下为淡黄色固体（2）将 CuSO4溶液加入盛有少量 Na2O2固体的试管中，可以观察到的现象是有气泡产生，溶
49、液 中产生 蓝色 沉淀，发生反应 的化 学方程 式依次 为2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2；2NaOH+CuSO4Cu（OH）2+Na2SO4（3）Na2O2可用于潜水艇中作为氧气的来源，若消耗 100g Na2O2，能生成标准状况下多少体积的 O2？（写出计算过程）【解答】解：（1）观察 Na2O2外观，可获知 Na2O2在常温下为淡黄色固体，故答案为：Na2O2在常温下为淡黄色固体；（2）将 CuSO4溶 液 加 入 盛 有 少 量 Na2O2固 体 的 试 管 中，发生 化学方 程式 为2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 2NaOH+CuSO4Cu（OH）2+Na2SO4；所以看到的现象为有气泡产生，溶液中产生蓝色沉淀；故答案为：有气泡产生，溶液中产生蓝色沉淀；2Na2O2+2H2O4NaOH+O2；2NaOH+CuSO4Cu（OH）2+Na2SO4；（3）设标准状况下产生氧气的体积为x2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2278g22.4Lx100g，解得 x14.36 L答：标准状况下产生氧气的体积为14.36 Lx14.36 L；