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1、2014-2015学年广东省广州市高一（上）期末化学试卷一、单项选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1（2分）下列物质属于盐的是（）A铁红B干冰C熟石灰D纯碱2（2分）下列行为符合安全要求的是（）A将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸B金属钠着火，立即用泡沫灭火器灭火C炒菜时，油锅着火，应立即用锅盖盖灭D用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气3（2分）下列常见的物质分离和提纯操作中，可将花生油和水分离的操作是（）ABCD4（2分）下列物质不属于合金的是（）A钢B钛C黄铜D硬铝5（2分）下列叙述正确的是（）A1 mol CO2 的质量为44g/molBH2SO4的摩
2、尔质量为98C标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 LDO2的相对分子质量为326（2分）用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧时，观察到黄色火焰，则无色溶液中一定含有（）ACu2+BK+CNa+DBa2+7（2分）既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应，且生成物中均有气体产生的物质是（）AAl（OH）3BNaAlO2CAlCl3DAl8（2分）下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A一定有电子的转移B还原剂发生还原反应C失电子的物质作氧化剂D反应的本质是化合价的升降9（2分）下列物质，不能与CO2反应，但可以与SiO2反应的是（）AHFBH2OCCaODNaOH10（2分）下列转化不能通过一
3、步反应实现的是（）ANaNa2O2BAl（OH）3Al2O3CFe2O3Fe（OH）3DFe（OH）2Fe（OH）311（2分）下列关于金属的说法不正确的是（）A在自然界都以化合态存在B易导电、易导热、有延展性C金属元素原子的最外层电子数较少，易失去D多数金属能被Cl2、S氧化，生成相应的氯化物或硫化物12（2分）不能用检验新制氯水和长期放置的氯水的试剂是（）A石蕊试液B品红溶液CFeCl2溶液DAgNO3溶液13（2分）下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）AMg2+、H+、C1、OHBK+、H+、NO3、CO32CNa+、OH、Cl、SO42DNa+、Ba2+、CO32、NO314（2分）
4、下列说法正确的是（）A用硫酸铁作净水剂B自来水厂用盐酸进行消毒杀菌C用苏打治疗胃酸过多D用铝制餐具长时间存放咸的食物15（2分）下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的叙述正确的是（）A两者的水溶液均显碱性BNa2CO3受热分解产生CO2C在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性大D与同浓度稀盐酸反应，Na2CO3冒出气泡的速率更快16（2分）下列反应能用CO32+2H+CO2+H2O表示的是（）ANa2CO3+H2SO4Na2SO4+CO2+H2OBCaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2OCKHCO3+HClKCl+CO2+H2ODBaCO3+2HNO3Ba（NO3 ）2+CO2+H2O
5、17（2分）下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）A氢气燃烧B一氧化碳还原氧化铜C铜片放入氯化铁溶液中D氯化钡溶液中滴入硫酸钠溶液18（2分）下列说法正确的是（）ACuSO4溶液能产生丁达尔效应B分散质粒子的直径：浊液胶体溶液C可以用过滤的方法除去氢氧化铁胶体中的可溶性杂质D在饱和氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液可制得Fe（OH）3胶体19（2分）标准状况下，1mol H2O和1molH2相同的是（）A质量B体积C原子数D分子数20（2分）下列离子方程式书写正确的是（）A铝片与氢氧化钠溶液反应：Al+2OHAlO2+H2B氧化亚铁粉末溶于盐酸中：Fe2O3+6H+2Fe3+3H2OC向氯化
6、亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+Cl22Fe3+2ClD向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4OHAlO2+2H2O21（2分）下列关于金属氧化物的说法不正确的是（）AFe3O4是具有磁性的黑色晶体BAl2O3能溶于酸和强碱，是两性氧化物CNa2O是碱性氧化物，可与H2O、CO2反应DFeO不稳定，在空气中受热迅速被氧化为Fe2O322（2分）工业上可利用反应2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4来制取ClO2，下列关于该反应的说法正确的是（）ASO2发生还原反应BNaClO3失去电子CH2SO4作氧化剂D1mol氧化剂得到1mol电子23（2分）将10mL 1mol/LH
7、2SO4溶液稀释到100mL，关于稀释后的溶液，下列说法正确的是（）AH+的物质的量浓度为0.1 mol/LBSO42的物质的量浓度为0.1 mol/LC所含H2SO4的物质的量为0.1 molD取10mL该溶液，H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L24（2分）铁与水蒸气反应的实验装置如图，下列说法正确的是（）A实验时，试管口应高于试管底B加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声C反应的化学方程式为：2Fe+3H2O（g）Fe2O3+3H2D用盐酸溶解反应后的固体，向所得溶液中滴入KSCN溶液，未显红色，说明原反应未能发生二、双项选择题（本题包括4小题，每小题3分，共12分每小题
8、有两个选项符合题意只选一个且正确的得2分，只要选错一个，该小题就为0分）25（3分）下列反应的离子方程式正确的是（）A锌片插入硝酸银溶液中：Zn+2AgZn2+2AgB氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42BaSO4C氢氧化铜加到盐酸中：Cu（OH）2+2H+Cu2+2H2OD少量金属钠加到冷水中：Na+H2ONa+OH+H226（3分）下列关于硅及化合物的用途正确的是（）A硅用于制光导纤维B二氧化硅用于制造太阳能电池C硅酸钠溶液是制木材防火剂的原料D“硅胶”是硅酸干凝胶，可用作催化剂的载体27（3分）若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A22g CO2中含有NA个氧原子B通常状
9、况下，11.2 L氮气中含有NA个氮原子C2mol铝与足量稀盐酸反应生成3NA个氢气分子D标准状况下，22.4 L H2O中含有NA个水分子28（3分）下列叙述和均正确并有因果关系的是（）选项叙述I叙述IIA苯甲酸的溶解度随温度升高而增大用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，除去苯甲酸中混有的泥沙BNH4Cl受热容易分解加热NH4Cl制备NH3CSO2具有漂白性SO2能使KMnO4溶液褪色D某温度下，碳酸的K14.4107，次氯酸的K2.98108用CO2和NaClO制备HClOAABBCCDD三、填空题（本题包括4小题，共40分）29（10分）某实验小组用MnO2与浓盐酸混合加热制取Cl2，并将制得的
10、氯气与潮湿的Ca（OH）2固体反应制取少量漂白粉实验装置如图：回答下列问题（1）漂白粉的有效成分是（写化学式） （2）烧瓶中发生反应的化学方程式是 （3）温度较高时氯气与消石灰发生反应：6Cl2+6Ca（OH）25CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O，该反应的氧化剂是 ，还原剂是 ，若反应消耗0.3mol Cl2，转移的电子数为 mol（4）在中学化学中，常用作氧化剂的物质有 （写两种），常用作还原剂的物质有 （写两种）30（12分）粗盐中除含有Ca2+、Mg2+、SO42等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质（1）检验溶液中含有SO42的方法是 （2）将粗盐溶解过滤除去不溶性杂质后，在滤
11、液中依次滴加过量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀这些操作的目的是 ，滴加Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式为 （3）用提纯后的NaCl固体配制100mL 1.0mol/L NaCl溶液，所用仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙外，还需要 （填仪器名称）转移溶液时没有洗涤烧杯会造成所配溶液浓度偏 （填“高”或“低”，下同）；定容时仰视刻度线会造成所配溶液浓度偏 31（10分）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的Cu2+和少量Na+该工厂计划从废水中回收FeSO4和金属铜根据下列流程图，回答问题（1）a操作需要用到的玻璃仪器有 （2）加入的试剂为 ，要判
12、断所加试剂是否过量，其操作方法是 （3）加入试剂发生反应的离子方程式是 （4）c操作为 、冷却结晶、 、洗涤、干燥32（8分）某小组对过氧化钠的性质和用途进行探究（1）观察其外观，可获知的物理性质是 （2）将CuSO4溶液加入盛有少量Na2O2固体的试管中，可以观察到的现象是 ，发生反应的化学方程式依次为 （3）Na2O2可用于潜水艇中作为氧气的来源，若消耗100g Na2O2，能生成标准状况下多少体积的O2？（写出计算过程）2014-2015学年广东省广州市高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1（2分）下
13、列物质属于盐的是（）A铁红B干冰C熟石灰D纯碱【解答】解：A铁红的化学成分是氧化铁，属于氧化物，不是盐，故A错误； B干冰的化学成分是二氧化碳，属于氧化物，不是盐，故B错误； C熟石灰的化学成分是Ca（OH）2，属于碱，不是盐，故C错误；D纯碱的化学成分是碳酸钠，属于盐，故D正确。故选：D。2（2分）下列行为符合安全要求的是（）A将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸B金属钠着火，立即用泡沫灭火器灭火C炒菜时，油锅着火，应立即用锅盖盖灭D用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气【解答】解：A、浓硫酸稀释时放出大量热，且浓硫酸密度大于水，所以稀释浓硫酸时应该将浓硫酸缓缓加入水中，同时使用玻璃棒搅拌，顺序不能颠
14、倒，故A错误；B、金属钠着火生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，所以不能用泡沫灭火器灭火，可以使用砂子灭火，故B错误；C、炒菜时，油锅着火，应立即用锅盖盖灭，利用的隔绝空气的原理，故C正确；D、液化气遇到明火容易发生爆炸，不能用点燃的火柴在液化气气钢瓶口检查是否漏气，可以使用肥皂水检验，故D错误；故选：C。3（2分）下列常见的物质分离和提纯操作中，可将花生油和水分离的操作是（）ABCD【解答】解：A为过滤操作，用于分离固体和液体，故A不选；B花生油和水互不相溶，应用分液的方法分离，故B选；C为蒸发操作，可用于分离可溶性固体和液体，故C不选；D为蒸馏操作，用于分离沸点不同的液体，故D不
15、选。故选：B。4（2分）下列物质不属于合金的是（）A钢B钛C黄铜D硬铝【解答】解：A钢是以碳为主要合金元素的铁合金，故A错误；B钛是金属，属于单质，不属于合金，故B正确；C黄铜是以锌为主要合金元素的铜合金，属于合金，故C错误；D硬铝是以铜为主要合金元素的铝合金，属于合金，故D错误；故选：B。5（2分）下列叙述正确的是（）A1 mol CO2 的质量为44g/molBH2SO4的摩尔质量为98C标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 LDO2的相对分子质量为32【解答】解：A、1molCO2的质量为44g/mol1mol44g，故A错误；B、摩尔质量的单位是gmol1，所以H2SO4的摩尔质量为9
16、8g/mol，故B错误；C、因气体摩尔体积的单位为L/mol，故C错误；D、O2的相对分子质量为32，故D正确，故选D。6（2分）用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧时，观察到黄色火焰，则无色溶液中一定含有（）ACu2+BK+CNa+DBa2+【解答】解：铜离子的焰色反应为绿色，钾离子的焰色反应为紫色，钠离子的焰色反应为黄色，钡离子的焰色反应为红色，故选C。7（2分）既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应，且生成物中均有气体产生的物质是（）AAl（OH）3BNaAlO2CAlCl3DAl【解答】解：A、Al（OH）3是两性氢氧化物，溶于强酸强碱，和盐酸反应生成氯化铝和水，与氢氧化钠溶液反应生
17、成偏铝酸钠和水，故A不符合；B、NaAlO2是强碱弱酸盐，与盐酸反应生成氢氧化铝，和氢氧化钠溶液不反应，故B不符合；C、氯化铝与盐酸不反应，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故C不符合；D、Al与盐酸反应生成氯化铝和氢气，和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故D符合；故选：D。8（2分）下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A一定有电子的转移B还原剂发生还原反应C失电子的物质作氧化剂D反应的本质是化合价的升降【解答】解：A氧化还原反应的本质是有电子的转移，则有电子转移的反应一定是氧化还原反应，故A正确；B氧化还原反应中还原剂失电子，被氧化，发生氧化反应，故B错误；C氧化还原反应中还原剂化合价升高失
18、电子，故C错误；D氧化还原反应的本质是有电子的转移，其特征是化合价的升降，故D错误；故选：A。9（2分）下列物质，不能与CO2反应，但可以与SiO2反应的是（）AHFBH2OCCaODNaOH【解答】解：A二氧化硅与HF溶液反应生成四氟化硅与水，二氧化碳不与HF反应，故A正确； B二氧化硅与水不反应，故B错误；CCO2与SiO2都是酸性氧化物，都与氧化钙反应，故C错误；DCO2与SiO2都是酸性氧化物，都与氢氧化钠反应，故D错误。故选：A。10（2分）下列转化不能通过一步反应实现的是（）ANaNa2O2BAl（OH）3Al2O3CFe2O3Fe（OH）3DFe（OH）2Fe（OH）3【解答】解
19、：A2Na+O2Na2O2，所以能一步实现，故A不选；B.2Al（OH）3Al2O3+3H2O，所以能一步实现，故B不选；CFe2O3和水不反应，所以不能一步生成Fe（OH）3，故C选；D.4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3，所以能一步实现，故D不选；故选：C。11（2分）下列关于金属的说法不正确的是（）A在自然界都以化合态存在B易导电、易导热、有延展性C金属元素原子的最外层电子数较少，易失去D多数金属能被Cl2、S氧化，生成相应的氯化物或硫化物【解答】解：A、金属易被氧化，但金属金、铂等在自然界中以游离态形式存在，故A错误；B、导电性、导热性、延展性是金属的通性，故B正确；C、
20、金属在化学反应中易失电子，被氧化作还原剂具有还原性，故C正确；D、Cl2、S均具有氧化性，金属在化学反应中易失电子，表现还原性，故多数金属能被Cl2、S氧化，生成相应的氯化物或硫化物，故D正确，故选：A。12（2分）不能用检验新制氯水和长期放置的氯水的试剂是（）A石蕊试液B品红溶液CFeCl2溶液DAgNO3溶液【解答】解：A新制氯水和长期放置的氯水溶液都显酸性，新制氯水和长期放置的氯水加入石蕊试液溶液都变红，但新制氯水含有HClO，HClO具有漂白性，所以溶液变红后又褪色，可以鉴别，故A错误；B新制氯水中含有HClO，HClO具有漂白性，长期放置的氯水无漂白性，新制氯水和长期放置的氯水加入品
21、红溶液，前者褪色，后者无现象，可以鉴别，故B错误；C新制氯水中含有Cl2，Cl2具有氧化性，能与FeCl2溶液反应：2FeCl2 +Cl2 2FeCl3，新制氯水溶液变黄，长期放置的氯水与FeCl2溶液不反应，无现象，所以可用FeCl2溶液鉴别，故C错误；D新制氯水和长期放置的氯水中都含有氯离子，都能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀AgCl，现象相同，无法鉴别，故D正确；故选：D。13（2分）下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）AMg2+、H+、C1、OHBK+、H+、NO3、CO32CNa+、OH、Cl、SO42DNa+、Ba2+、CO32、NO3【解答】解：AMg2+、H+、都与OH发生
22、反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；BH+、CO32之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；CNa+、OH、Cl、SO42离子之间不反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；DBa2+、CO32之间发生反应生成碳酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选：C。14（2分）下列说法正确的是（）A用硫酸铁作净水剂B自来水厂用盐酸进行消毒杀菌C用苏打治疗胃酸过多D用铝制餐具长时间存放咸的食物【解答】解：A、硫酸铁水溶液中水解生成氢氧化铁胶体具有吸附悬浮杂质能起到净化水的作用，故A正确；B、自来水厂用氯气进行消毒杀菌，故B错误；C、苏打为碳酸钠，碱性太强，不能治疗胃酸过多，故C错误；D、铝制餐
23、具表面的氧化铝是两性氧化物，在食盐电解质溶液中易发生吸氧腐蚀，所以不宜用来长时间存放咸的食物，故D错误；故选：A。15（2分）下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的叙述正确的是（）A两者的水溶液均显碱性BNa2CO3受热分解产生CO2C在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性大D与同浓度稀盐酸反应，Na2CO3冒出气泡的速率更快【解答】解：A碳酸钠和碳酸氢钠都是强碱弱酸盐，水解显示碱性，故A正确；BNaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，碳酸钠较稳定，一般条件下加热不分解，故B错误；C饱和Na2CO3溶液中通入过量二氧化碳气体可得到NaHCO3沉淀，说明Na
24、2CO3比NaHCO3易溶于水，故C错误；D分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为：CO32+2H+CO2+H2O，HCO3+H+H2O+CO2，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故D错误；故选：A。16（2分）下列反应能用CO32+2H+CO2+H2O表示的是（）ANa2CO3+H2SO4Na2SO4+CO2+H2OBCaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2OCKHCO3+HClKCl+CO2+H2ODBaCO3+2HNO3Ba（NO3 ）2+CO2+H2O【解答】解：A纯碱溶液中加入硫酸，碳酸钠为可溶性的盐，硫酸为强酸，二者反应生成可溶性的硫酸钠，其离子方程式可以用C
25、O32+2H+H2O+CO2表示，故A正确；B石灰石为碳酸钙，碳酸钙为难溶物，离子方程式中需要保留化学式，该反应的离子方程式为CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O，故B错误；CKHCO3为多元弱酸的酸式盐，离子方程式中应该写成碳酸氢根离子形式，该反应的离子方程式为HCO3+H+H2O+CO2，故C错误；D碳酸钡为难溶物，离子方程式中需要保留化学式，该反应的离子方程式为BaCO3+2H+Ba2+CO2+H2O，故D错误；故选：A。17（2分）下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）A氢气燃烧B一氧化碳还原氧化铜C铜片放入氯化铁溶液中D氯化钡溶液中滴入硫酸钠溶液【解答】解：A没有离子参加
26、，不属于离子反应，故A不选；B没有离子参加，不属于离子反应，故B不选；CCu、Fe元素的化合价变化，为氧化还原反应，且铁离子参加反应，为离子反应，故C选；D没有元素的化合价变化，不属于离子反应，故D不选；故选：C。18（2分）下列说法正确的是（）ACuSO4溶液能产生丁达尔效应B分散质粒子的直径：浊液胶体溶液C可以用过滤的方法除去氢氧化铁胶体中的可溶性杂质D在饱和氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液可制得Fe（OH）3胶体【解答】解：A、丁达尔效应是胶体特有的性质，而CuSO4溶液是溶液，不是胶体，故不能产生丁达尔效应，故A错误；B、根据分散质粒子直径的大小，分散系可以分为溶液（1nm）、胶体（1nm
27、100nm）和浊液（100nm），故B正确；C、胶体可以通过滤纸，故不能用过滤的方法来去除胶体中的可溶性杂质，故C错误；D、氢氧化铁胶体的制备应是向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液，继续煮沸，至溶液变为红褐色即停止加热，故D错误。故选：B。19（2分）标准状况下，1mol H2O和1molH2相同的是（）A质量B体积C原子数D分子数【解答】解：A、两者的摩尔质量等，所以相同物质的量的两物质的质量不等，故A错误；B、标准状况下水是液体，体积不等，故B错误；C、水分子是三原子分子和氢分子是双原子分子，所以等物质的量的两物质原子数不等，故C错误；D、物质的量相等的两物质分子数相等，故D正确；故选：D。2
28、0（2分）下列离子方程式书写正确的是（）A铝片与氢氧化钠溶液反应：Al+2OHAlO2+H2B氧化亚铁粉末溶于盐酸中：Fe2O3+6H+2Fe3+3H2OC向氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+Cl22Fe3+2ClD向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4OHAlO2+2H2O【解答】解：A反应前后的电荷不相等，正确的方程式为：2Al+2H2O+2OH2AlO2+3H2，故A错误；B生成的产物应该是亚铁离子，正确离子方程式是：FeO+2H+Fe2+H2O，故B错误；C氯气能将亚铁离子氧化为正三价，反应为：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl，故C正确；D向氯化铝溶液中加入过量的氨水的离子反应为Al3
29、+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+，故D错误；故选：C。21（2分）下列关于金属氧化物的说法不正确的是（）AFe3O4是具有磁性的黑色晶体BAl2O3能溶于酸和强碱，是两性氧化物CNa2O是碱性氧化物，可与H2O、CO2反应DFeO不稳定，在空气中受热迅速被氧化为Fe2O3【解答】解：A、磁性氧化物为四氧化三铁，是黑色晶体，故A正确B、溶于酸和碱生成盐和水属于两性氧化物，氧化铝即溶于酸也溶于碱属于两性氧化物，故B正确；C、和酸反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，Na2O是碱性氧化物，可与H2O、CO2反应，故C正确；D、FeO很易被空气氧化，不需要加热，故D错误；故选：D。22（2分）
30、工业上可利用反应2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4来制取ClO2，下列关于该反应的说法正确的是（）ASO2发生还原反应BNaClO3失去电子CH2SO4作氧化剂D1mol氧化剂得到1mol电子【解答】解：AS元素的化合价升高，SO2发生氧化反应，故A错误；BCl元素的化合价降低，则NaClO3得到电子，故B错误；CH2SO4作反应物，含元素化合价不变，则不是氧化剂，故C错误；D由Cl元素的化合价变化可知，1mol氧化剂得到1mol（54）1mol电子，故D正确；故选：D。23（2分）将10mL 1mol/LH2SO4溶液稀释到100mL，关于稀释后的溶液，下列说法正确
31、的是（）AH+的物质的量浓度为0.1 mol/LBSO42的物质的量浓度为0.1 mol/LC所含H2SO4的物质的量为0.1 molD取10mL该溶液，H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L【解答】解：10mL 1mol/LH2SO4溶液稀释到100mL，稀释过程中溶质的物质的量不变，则稀释后硫酸的浓度为0.1mol/L，A稀释后H+的物质的量浓度为：0.1mol/L20.2mol/L，故A错误；BSO42的物质的量浓度与硫酸的浓度相等，都为0.1 mol/L，故B正确；C所含H2SO4的物质的量为：0.1mol/L0.1L0.01 mol，故C错误；D取10mL该溶液，H2SO4的
32、物质的量浓度不变，仍然为0.1 mol/L，故D错误；故选：B。24（2分）铁与水蒸气反应的实验装置如图，下列说法正确的是（）A实验时，试管口应高于试管底B加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声C反应的化学方程式为：2Fe+3H2O（g）Fe2O3+3H2D用盐酸溶解反应后的固体，向所得溶液中滴入KSCN溶液，未显红色，说明原反应未能发生【解答】解：A、铁和水蒸气的装置为固体和气体的反应，所以试管口应略低于试管底，故A错误；B、铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，通入肥皂液中，肥皂泡内的氢气，点燃肥皂泡可听到爆鸣声，故B正确；C、铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，3Fe+4H2O（g）
33、Fe3O4+4H2，故C错误；D、四氧化三铁用盐酸溶解反应生成氯化铁和氯化亚铁，如果铁过量将生成的三价铁又还原成二价铁，所以向所得溶液中滴入KSCN溶液，未显红色，不能说明原反应未能发生，故D错误；故选：B。二、双项选择题（本题包括4小题，每小题3分，共12分每小题有两个选项符合题意只选一个且正确的得2分，只要选错一个，该小题就为0分）25（3分）下列反应的离子方程式正确的是（）A锌片插入硝酸银溶液中：Zn+2AgZn2+2AgB氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42BaSO4C氢氧化铜加到盐酸中：Cu（OH）2+2H+Cu2+2H2OD少量金属钠加到冷水中：Na+H2ONa+OH+H2【
34、解答】解：A锌片插入硝酸银溶液中的离子反应为Zn+2Ag+Zn2+2Ag，故A错误；B反应生成硫酸钡和水，离子反应为Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O，故B错误；C氢氧化铜加到盐酸中，离子反应为2H+Cu（OH）22H2O+Cu2+，故C正确；D少量金属钠放到冷水中的离子反应为2Na+2H2O2Na+2OH+H2，故D错误；故选：C。26（3分）下列关于硅及化合物的用途正确的是（）A硅用于制光导纤维B二氧化硅用于制造太阳能电池C硅酸钠溶液是制木材防火剂的原料D“硅胶”是硅酸干凝胶，可用作催化剂的载体【解答】解：A纯净的硅单质是制造硅芯片的基本原料，光导纤维的基本原料是二氧化硅，
35、故A错误； B硅是重要的半导体材料，硅用于制造太阳能电池，故B错误；C硅酸钠不燃烧，可用于制备木材防火剂，故C正确；D硅胶疏松多孔，作干凝胶，可用作催化剂的载体，故D正确。故选：CD。27（3分）若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A22g CO2中含有NA个氧原子B通常状况下，11.2 L氮气中含有NA个氮原子C2mol铝与足量稀盐酸反应生成3NA个氢气分子D标准状况下，22.4 L H2O中含有NA个水分子【解答】解：A22g二氧化碳的物质的量为0.5mol，0.5mol二氧化碳分子中含有1mol氧原子，含有NA个氧原子，故A正确；B不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计
36、算氮气的物质的量，故B错误；C2mol铝完全反应失去6mol电子，根据电子守恒，能够生成氢气的物质的量为3mol，则反应生成3NA个氢气分子，故C正确；D标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量，故D错误；故选：AC。28（3分）下列叙述和均正确并有因果关系的是（）选项叙述I叙述IIA苯甲酸的溶解度随温度升高而增大用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，除去苯甲酸中混有的泥沙BNH4Cl受热容易分解加热NH4Cl制备NH3CSO2具有漂白性SO2能使KMnO4溶液褪色D某温度下，碳酸的K14.4107，次氯酸的K2.98108用CO2和NaClO制备HClOAABBCCDD【解答】解
37、：A、苯甲酸的溶解度随温度升高而增大，蒸发结晶析出苯甲酸晶体，过滤不能得到纯净的苯甲酸，应趁热过滤除去苯甲酸中混有的泥沙，叙述正确，错误，故A错误；B、氯化铵受热易分解，但分解生成的氯化氢和氨气会重新反应生成氯化铵，不能用来制备氨气，叙述正确，错误，无有因果关系，故B错误；C、二氧化硫具有漂白性，和有色物质结合形成不稳定的无色物质，和高锰酸钾溶液反应褪色是利用二氧化硫的还原性，叙述、均正确，但无有因果关系，故C错误；D、电离平衡常数比较可知，碳酸酸性大于次氯酸，可以在次氯酸钠溶液中通入二氧化碳制备次氯酸，反应生成次氯酸和碳酸氢钠，叙述和均正确并有因果关系，故D正确；故选：D。三、填空题（本题包
38、括4小题，共40分）29（10分）某实验小组用MnO2与浓盐酸混合加热制取Cl2，并将制得的氯气与潮湿的Ca（OH）2固体反应制取少量漂白粉实验装置如图：回答下列问题（1）漂白粉的有效成分是（写化学式）Ca（ClO）2（2）烧瓶中发生反应的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O（3）温度较高时氯气与消石灰发生反应：6Cl2+6Ca（OH）25CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O，该反应的氧化剂是Cl2，还原剂是Cl2，若反应消耗0.3mol Cl2，转移的电子数为0.5mol（4）在中学化学中，常用作氧化剂的物质有KMnO4、HNO3（写两种），常用作还原剂的物质
39、有Cu、CO（写两种）【解答】解：（1）氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙，所以漂白粉的有效成分是次氯酸钙，为Ca（ClO）2，故答案为：Ca（ClO）2； （2）烧瓶中用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制备氯气，生成氯化锰和氯气，方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O；（3）反应6Cl2+6Ca（OH）25CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O中只有Cl元素化合价发生变化，由0价分别变化为+5价、1价，氯气既是氧化剂也是还原剂，由方程式可知反应6mol氯气时生成1molCa（ClO3）2，转移10mol电
40、子，则反应消耗0.3mol Cl2，转移的电子数为0.5mol，故答案为：Cl2；Cl2；0.5；（4）常见氧化剂有KMnO4、HNO3，还原剂有Cu、CO等，故答案为：KMnO4、HNO3；Cu、CO30（12分）粗盐中除含有Ca2+、Mg2+、SO42等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质（1）检验溶液中含有SO42的方法是取适量溶液于试管中，滴加足量盐酸，再滴加几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO42（2）将粗盐溶解过滤除去不溶性杂质后，在滤液中依次滴加过量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀这些操作的目的是依次除去Mg2+、SO42、Ca2
41、+和过量的Ba2+，滴加Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3BaCO3+2NaCl；CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl（3）用提纯后的NaCl固体配制100mL 1.0mol/L NaCl溶液，所用仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙外，还需要100mL容量瓶、胶头滴管（填仪器名称）转移溶液时没有洗涤烧杯会造成所配溶液浓度偏低（填“高”或“低”，下同）；定容时仰视刻度线会造成所配溶液浓度偏低【解答】解：（1）加入过量氯化钡溶液除去硫酸根离子，检验硫酸根离子已除尽，可静止片刻在上层清液处，滴加一滴氯化钡溶液，不出现浑浊就说明硫酸根离子已经除尽；故答案为：取适
42、量溶液于试管中，滴加足量盐酸，再滴加几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO42； （2）在粗盐提纯的过程中需要滴加量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液目的是分别除去Mg2+、SO42和Ca2+以及的Ba2+，由于加入Na2CO3溶液的目的是除去Ca2+和过量的Ba2+，故离子方程式为：BaCl2+Na2CO3BaCO3+2NaCl；CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl；故答案为：依次除去Mg2+、SO42、Ca2+和过量的Ba2+；BaCl2+Na2CO3BaCO3+2NaCl CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl； （3）根据配制一定物质的量浓
43、度的溶液的步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀可知所需的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙和100mL容量瓶、胶头滴管，故还缺少的仪器有100mL容量瓶、胶头滴管；转移溶液时没有洗涤烧杯会造成溶质的损失，则所配溶液浓度偏低；定容时仰视刻度线会造成溶液体积偏大，则所配溶液浓度偏低，故答案为：100mL容量瓶、胶头滴管；低；低31（10分）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的Cu2+和少量Na+该工厂计划从废水中回收FeSO4和金属铜根据下列流程图，回答问题（1）a操作需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯（2）加入的试剂为Fe，要判断所加试剂是否过量，其操作方法是取少量固体B，加入适量稀硫酸溶解，然后取适量上层清液于试管中，滴加少量双氧水，再滴加23滴KSCN溶液，溶液变红，说明铁过量（3）加入试剂发生反应的离子方程式是Fe+2H+Fe2+H2（4）c操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥【解答】解：从废水中回收FeSO4和金属铜，由流程可知，先