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1、课题：第一章认识有机化合物第一节有机化合物的分类教学目的知识技能1、了解有机化合物常见的分类方法2、了解有机物的主要类别及官能团过程方法根据生活中常见的分类方法，认识有机化合物分类的必要性。利用投影、动回、多媒体等教学手段，演示有机化合物的结构简式和分子模型，掌握有机化合物结构的相似性。价值观体会物质之间的普遍联系与特殊性，体会分类思想在科学研究中的重要意义重点了解有机物常见的分类方法；难 点了解有机物的主要类别及官能团板书设计第一章认识有机化合物第一节有机化合物的分类一、按碳的骨架分类二、按官能团分类教学过程 引入我们知道有机物就是有机化合物的简称，最初有机物是指有生机的物质，如油脂、糖类和
2、蛋白质等，它们是从动、植物体中得到的，直 到 1 8 2 8 年，德国科学家维勒发现由无机化合物通过加热可以变为尿素的实验事实。我们先来了解有机物的分类。板书第一章认识有机化合物第一节有机化合物的分类 讲高一时我们学习过两种基本的分类方法一交叉分类法和树状分类法，那么今天我们利用树状分类法对有机物进行分类。今天我们利用有机物结构上的差异做分类标准对有机物进行分类，从结构上有两种分类方法：一是按照构成有机物分子的碳的骨架来分类；二是按反映有机物特性的特定原子团来分类。板书一、按碳的骨架分类链状化合物（如 C H 3 C H 2 C H 2 C H 2 C H 3）（碳原子相互连接成链）有机化合物
3、，1,脂环化合物（如。）不含苯环1环状化合物Q V 芳香化合物（如0）含苯环 讲在这里我们需要注意的是，链状化合物和脂环化合物统称为脂肪族化合物。而芳香族化合物是指包含苯环的化合物，其又可根据所含元素种类分为芳香煌和芳香煌的衍生物。而芳香煌指的是含有苯环的燃，其中的一个特例是苯及苯的同系物，苯的同系物是指有一个苯环，环上侧链全为烷烧基的芳香烧。除此之外，我们常见的芳香煌还有一类是通过两个或多个苯环的合并而形成的芳香煌叫做稠环芳香烧。过煌分子里的氢原子可以被其他原子或原子团所取代生成新的化合物，这种决定化合物特殊性质的原子或原子团叫官能团，下面让我们先来认识一下主要的官能团。板书二、按官能团分类
4、 投影P 4表 卜1有机物的主要类别、官能团和典型代表物认识常见的官能团 讲官能决定了有机物的类别、结构和性质。一般地，具有同种官能团的化合物具有相似的化学性质，具有多种官能团的化合物应具有各个官能团的特性。我们知道，我们把这种结构相似，在分子组成上相关一个或若干CH?原子团的有机物互称为同系物。常见有机物的通式 小结本节课我们要掌握的重点就是认识常见的官能团，能按官能团对有机化合物进行分类。课后练习按官能团的不同可以对有机物进行分类，你能指出下列有机物的类别吗？链煌（脂肪煌）烷烧（饱和烧）C H 2n+2无特征官能团，碳碳单键结合不饱和燃烯嫌CnH2n=CZ含有一个/快炸CnH2n 2含有一
5、个一C三C一二烯燃CnH2n-2ex，含有两个/饱和环虹环烷烧CnH2n单键成环不饱和环煌环烯烧CnH2n-2成环，有一个双键环焕煌CnH2n-4成环，有一个叁键环二烯煌CnH2n-4苯的同系物CnH2n-6稠环芳香煌HJ-O-C2H5（yH-OOHCHt-CFKOOH CQQ/CH3-C H2-C-H教学回顾:第二节有机化合物的结构特点教学目的知识技能1、理解有机化合物的结构特点；了解碳原子杂化方式与结构2、掌握甲烷、乙烯、乙快的结构特点和同分异构体过程方法通过对同分异构体各题型的练习，要分析总结出对解题具有指导意义的规律、方法、结论，从“思考会”转 变 成“会思考”，真正提高学生的思维能力
6、，对同分异构体及同分异构现象有一个整体的认识，能准确判断同分异构体及其种类的多少态度价值观1、体会物质之间的普遍性与特殊性2、认识到事物不能只看到表面，要透过现象看本质重 点有机物的成键特点和同分异构体的书写难 点同分异构体相关题型及解题思路知识结构与板书设计第二节有机化合物的结构特点一、有机化合物中碳原子的成键特点1、键长、键角、键能2、有机物结构的表示方法二、有机化合物的同分异构现象1、烷燃同分异构体的书写2、烯煌同分异构体书写步骤(1)先写出相应烷煌的同分异构体的结构简式：(2)从相应烷煌的结构简式出发，变动不饱和键的位置。烯煌同分异构体包括官能团异构、碳链异构、位置异构教学过程第二节有
7、机化合物的结构特点一、有机化合物中碳原子的成键特点 讲仅由氧元素和氢元素构成的化合物，至今只发现了两种：丛0和生。2,而仅由碳元素和氢元素构成的化合物却超过了几百万种，这正是由于有机化合物中碳原子的成键特点所决定的。碳原子最外层有4个电子，不易失去或获得电子而形成阳离子或阴离子。碳原子通过共价键与氢、氧、氮、硫、磷等多种非金属形成共价化合物。科学实验证明，甲烷分子里，1个碳原子与4个氢原子形成4个共价键，构成以碳原子位中心，4个氢原子位于四个顶点的正四面体立体结构。键角均为1 0 9 2 8。板书1、键长、键角、键能 投影键长：原子核间的距离称为健长，越小键能越大，键越稳定。键角：分子中1个原
8、子与另外2个原子形成的两个共价键在空间的夹角，决定了分子的空间构型。键能：以共价键结合的双原子分子，裂解成原子时所吸收的能量称为键能，键能越大，化学键越稳定 观察与思考观察甲烷、乙烯、乙快、苯等有机物的球棍模型，思考碳原子的成健方式与分子的空间构型、键角有什么关系？投影碳原子的成键方式与空间构型碳原子成键规律小结：1、当一个碳原子与其他4个原子连接时，这个碳原子将采取四面体取向与之成键。2、当碳原子之间或碳原子与其他原子之间形成双键时，形成双键的原子以及与之直接相连的原子处于同一平面上。3、当碳原子之间或碳原子与其他原子之间形成叁键时，形成叁键的原子以及与之直接相连的原子处于同一直线上。4、烧
9、分子中，仅以单键方式成键的碳原子称为饱和碳原子；以双键或叁键方式成键的碳原子称为不饱和碳原子。5、只有单键可以在空间任意旋转。2、有机物结构的表示方法 讲结构式：有机物分子中原子间的一对共用电子（一个共价键）用一根短线表示，将有机物分子中的原子连接起来，若省略碳碳单键或碳氢单键等短线，成为结构简式。若将碳、氢元素符号省略，只表示分子中键的连接情况，每个拐点或终点均表示有一个碳原子，称为键线式。将下列键线式改为结构简式：电 子 式 些 场 结 构 式 上 场 一 结 构 简 式七队共用电子对初 入双弱健保留初I J八略 去 碳 氢元 素 符 号敏 式 板书二、有机化合物的同分异构现象 投影复习1
10、、同系物：结构相似，分子组成相差若干个Qb原子团的有机物称为同系物。特点是物理性质递变，化学性质相似。2、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。讲对于某一烧姓分子怎样判断它是否具有同分异构体，如有，又具有几种同分异构体，这是学习有机化学一个很重要的内容。我们必须学会判断并能够书写。今天，我们将学习一种常用的书写方法一缩链法（减碳对称法）。板书1、烷始同分异构体的书写 点击试题例1、的同分异构体第一步：所有碳，一直链。第二步：原直链，缩一碳。缩下的碳，作支链。第三步：原直链，再缩一碳；缩下的碳，都作支链。讲缩去的两个碳
11、原子可作为两个甲基或一个乙基。问两个甲基怎么连接？（只能同时连在第2个碳原予上）C:1 3c-C-CIC（注意：第2号碳已饱和，即使有碳原子也不能再连接在这同一个碳原子上了；除 第2号碳原子外，四个碳原于是完全等效的）作为乙基，它不能连在顶端的碳原子上，能否连接到第2个碳原子上？小结要按照程序依次书写，以防遗漏。每一步中要注意等效碳原子，以防重复。随堂练习写出己烷各种同分异构体的结构简式。讲以上这种由于碳链骨架不同，产生的异构现象称为碳链异构。烷煌中的同分异构体均为碳链异构。板书碳链异构 进对于碳链异构的书写一般采用的方法是“减碳对称法”。包括两注意（选择最长的碳链作主链，找出中心对称线），三
12、原则（对称性原则、有序性原则、互补性原则）、四顺序（主链由长到短、支链由整到散、位置由心到边、排布由邻到间）、问嫌的同分异构体是否只有碳链异构一种类型呢？讲我们学习了烯燃的同分异构体的书写就知道了。板书2、烯嫌同分异构体书写步骤（1）先写出相应烷煌的同分异构体的结构简式：（2）从相应烷燃的结构简式出发，变动不饱和键的位置。点击试题例2、写出分子式为05*1。的烯燃的同分异构体的结构简式；（共5种）随堂练习1、写出CsHuCl的同分异构体2、写出分子式为CsH4的醛的同分异构体 投影小结等效氢原则1、同一碳原子上的氢等效2、同一个碳上连接的相同基团上的氢等效3、互为镜面对称位置上的氢等效。小结并
13、板书烯嫌同分异构体包括I雌 异 杓 讲上面已经学了碳链异构和位置异构，刚才所学的烯煌由于双键在碳链中位置不同产生的同分异构现象叫位置异构。还有一种同分异构类型是官能团异构。如乙醇和甲醛：C H 3CH0H（乙醇，官能团是羟 /c o C 基一OH）,C H 3OC H 3（甲醛，官能团是醒键/像这种有机物分子式相同，但具有不同官能团的同分异构体叫官能团异构。板书官能团异构 小结6 氨 基 酸、硝 基 化 合 物 C“H2n+1N02序号类别通式1烯煌环烷煌CnH2n2快煌二烯煌CnH2n.23饱和一元链状醇饱和酸CnH2n+2O4饱和一元链状醛QH2no酮5饱和较酸CnH2nO2酯常见的类别异
14、构现象教学回顾:课题：第一章第三节有机化合物的命名教学目的知识技能理解煌基和常见的烷基的意义，掌握烷烽的习惯命名法以及系统命名法，能根据结构式写出名称并能根据命名写出结构式过程与方法1、引导学生自主学习，培养学生分析、归纳、比较能力2、通过观察有机物分子模型、有机物结构式，掌握烷烽、烯烧、快烧、苯及苯的同系物同分异构体的书写及命名。情感态度价值观1、体会物质与名字之间的关系2、通过练习书写丙烷CH3cH2cH3分子失去一个氢原子后形成的两种不同煌基的结构简式。体会有机物分子中碳原子数目越多，结构会越复杂，同分异构体数目也越多。体会习惯命名法在应用中的局限性，激发学习系统命名法的热情。重点烷烽的
15、系统命名法难 点命名与结构式间的关系知识结构与板书设计第三节有机化合物的命名一、烷妙的命名 1、习惯命名法 2、系统命名法（1）定主链，最长称“某烷”。（2）编号，最简最近定支链所在的位置。最小原则：最简原则：（3）把支链作为取代基，从简到繁，相同合并。（4）当有相同的取代基，则相加，然后用大写的二、三、四等数字表示写在取代基前面。二、烯煌和焕煌的命名1、将含有双键或三键的最长碳链作为主链，称 为“某烯”或“某焕”。2、从距离双键或三键最近的一端给主链上的碳原子依次编号定位。三、苯的同系物的命名3、把支链作为取代基，从简到繁，相同合并；用阿拉伯数字标明双键或三键的位置（只需标明双键或三键碳原子
16、编号较小的数字）。用“二”“三”等表示双键或三键的个数。教学过程 引入在高时我们就学习了烷煌的一种命名方法一习惯命名法，但这种方法有很大的局限性，由于有机化合物结构复杂，种类繁多，又普遍存在着同分异构现象。为了使每一种有机化合物对应一个名称，进行系统的命名是必要、有效的科学方法。烷烧的命名是有机化合物命名的基础，其他有机物的命名原则是在烷煌命名原则的基础上延伸出来的。板书第三节有机化合物的命名一、烷烧的命名1、习惯命名法 投影正戊烷 异戊烷 新戊烷 板书2、系统命名法(1)定主链，最长称“某烷”。讲选定分子里最长的碳链为主链，并按主链上碳原子的数目称为“某烷”。碳原子数在1 0 的用甲、乙、丙
17、、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示，碳原子数在1 1 个以上的则用中文数字表示。投影CH3fH CH2fH C?I CH3|CH2CH3A己烷 随堂练习确定下列分子主链上的碳原子数CHj-CHz-pH-CH CHJ-CHJ-归轴海-如如3 t：|2-1CH2CH35 6C H 3c.-c i y q H 二 R 二 芽 二 汨 河C H s ：C H 2 C b b-：C H 2-C H 3 板书(2)编号，最简最近定支链所在的位置。讲把主链里离支链最近的一端作为起点，用 1、2、3 等数字给主链的各碳原子依次编号定位，以确定支链所在的位置。投影6 54 CH,CIICIL1二2|一3 二4CH
18、3 1 讲在这里大家需要注意的是，从碳链任何一端开始，第一个支链的位置都相同时，则从较简单的一端开始编号，即最简单原则：有多种支链时，应使支链位置号数之和的数目最小，即最小原则。投影C-C c-c-c GGC&CG&CCC 顺 序：F；先3雌基位号2,3,6取代基位号2,4,5 板书最小原则：当支链离两端的距离相同时，以取代基所在位置的数值之和最小为正确。投影加-L 2繇M _耳4肥_3 板书最简原则：当有两条相同碳原子的主链时，选支链最简单的一条为主链。投影_ y/CH,(5H3 i鹏一飞X 板书(3)把支链作为取代基，从简到繁，相同合并。讲把取代基的名称写在烷煌名称的前面，在取代基的前面用
19、阿拉伯数字注明它在烷煌主链上的位置，并在号数后连一短线，中 间 用 隔 开。(煌基：烧失去一个氢原子后剩余的原子团。)投影沱 隼 事 时H用CH3 心珥一外5-o2、4 一 甲 基己烷 板书(4)当有相同的取代基，则相加，然后用大写的二、三、四等数字表示写在取代基前面。讲 但表示相同取代基位置的阿拉伯数字要用“，”隔开；如果几个取代基不同，就把简单的写在前面,复杂的写在后面。投影牝 工 荒 里 才H一3CH,|CH2 CH,5 3 62,4 二甲基己烷 随堂练习给下列烷烽命名1 2 3 4 5 6CH3CH-CH-CH2 CH2CH3CH3 CH31 2 3 4 5 6CH3 CH-CH-CH
20、2 CH2 CH3CH3 CH2CH3 投影小结1.命名步骤：(1)找主链-最长的主链；(2)编号靠近支链(小、多)的一端；(3)写名称-先简后繁，相同基请合并.2 .名称组成：取代基位置取代基名称母体名称3 .数字意义：阿拉伯数字-取代基位置汉字数字-相同取代基的个数烷烧的系统命名遵守：1、最长原则2、最近原则3、最小原则4、最简原则 过渡前面已经讲过，烷烧的命名是有机化合物命名的基础，其他有机物的命名原则是在烷始命名原则的基础上延伸出来的。下面，我们来学习烯煌和焕煌的命名。板书二、烯妙和焕炫的命名 讲有了烷煌的命名作为基础，烯煌和焕煌的命名就相对比较简单了。步骤如下：板书1、将含有双键或三
21、键的最长碳链作为主链，称 为“某烯”或“某烘”。投影CH3q=CHqHCh2CH3CH3 CH3 板书2、从距离双键或三键最近的一端给主链上的碳原子依次编号定位。投影1 2 3 4 5 6CH3q=CHqHCH2CH3CH3 CH3 板书3、把支链作为取代基，从简到繁，相同合并；用阿拉伯数字标明双键或三键的位置(只需标明双键或三键碳原子编号较小的数字)。用“二”“三”等表示双键或三键的个数。投影1 2 3 4 5 6CH3C=CH CH CH2 CH3CH3 CH3 随堂练习给下列有机物命名CH2=CH-CH2-CH3CH3-C=C-CH2-CH34H 3H3C-C=CH-CH=CH-CH3
22、讲在这里我们还需注意的是支链的定位要服从于双键或叁键的定位。投影6 5 4 3 2 1CH3,=CH,H CH=CH2 随堂练习给下列有机物命名6 5 4C H 3cH 2 弋 因2 11 2 3 2 5 CH3 H2-C H C=C H2HC=C-CH2-CH 2 R-C H3(3)加聚反应6、二烯烧的化学性质(1)二烯燃的加成反应：(1,4 一加成反应是主要的)(2)加聚反应：n C H2=C H C H=C H2,催化剂一，(顺丁橡胶)教学过程备注 引入同学们，从这节课开始我们来学习第二章的内容煌和卤代煌。甲烷、乙烯、苯这三种有机物都仅含碳和氢两种元素，它们都是碳氢化合物，又称烧。根据结
23、构的不同，燃可分为烷烧、烯烧、焕煌和芳香煌等。而卤代煌则是从结构上可以看成是烧分子中的氢原子被卤原子取代的产物，是烧的衍生物的一种。我们先来学习第一节脂肪燃。第二章烧和卤代燃第一节脂肪燃一、烷炫(a l k a n e)和烯燃(a l k e n e)1、结构特点和通式：(1)烷烧：仅含C C 键和C H 键的饱和链烧，又叫烷燃。(若C C 连成环状，称为环烷名。)通 式：C J U+2 (n 2 l)(2)烯烧：分子里含有一个碳碳双键的不饱和链烧叫做烯烧。(分子里含有两个双键的链煌叫做二烯燃)通式：C H2 n (n 2 2)讲接下来大家通过下表中给出的数据，仔细观察、思考、总结，看自己能得
24、到什么信息？思考与交流学生阅读 表2 1 和表2 2：分别列举了部分烷烧与烯烽的沸点和相对密度。请你根据表中给出的数据，以分子中碳原子数为横坐标，以沸点或相对密度为纵坐标，制作分子中碳原子数与沸点或相对密度变化的曲线图。通过所绘制的曲线图你能得到什么信息？投影表 2 T 部分烷烧的沸点和相对密度表 2-2 部分烯煌的沸点和相对密度 动手 绘制碳原子数与沸点或相对密度变化曲线图：投影结果碟 及，薇层件JL费 化铁图 碟 及8*或乐&弘星点太及化也我用 臻 原 戳 总结 烷煌和烯燃溶沸点变化规律：原子数相同时，支链越多，沸点越低。沸点的高低与分子间引力范德华引力(包括静电引力、诱导力和色散力)有关
25、。烧的碳原子数目越多，分子间的力就越大。支链增多时，使分子间的距离增大，分子间的力减弱，因而沸点降低。2、物理性质(1)物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性变化，沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；(2)碳原子数相同时，支链越多，熔沸点越低。(3)常温下的存在状态，也由气态(n 4)逐渐过渡到液态(5W n 2 R-t-C H3在臭氧和锌粉的作用下,(3)加聚反应催化剂加噱通式：吁=,_定 温 盛 强)FA B A 投影练习请以丙烯和2-丁烯为例来书写上述三各反应方程式6、二烯燃的化学性质 讲二烯煌跟烯煌性质相似，由于含有双键，也能发生加成反应、氧化反应和加聚反应。这里我们主要介绍1,3-丁
26、二烯与浪发生的两种加成反应。讲当两个双键一起断裂，同时又生成一个新的双键，浪原子连接在1、4 两个碳原子上，即 1、4 加成反应二烯燃的加成反应：(1,4 一加成反应是主要的)Br Br1，4 一加成反应；C H2=C H-C H=C H 2+B r2-C H 2-C H=C H-C H2 讲若两个双键中的一个比较活泼的键断裂，浪原子连接在1、2 两个碳原子上，即 1、2 加成反应Br Br1,2一加成反应；CH2=CH-(JH2-C H-C H=C H 2 讲以上两种加成是二烯垃与澳等物质的量加成，若要完全发生加成反应，1 m o l的二烯垃需要 2 m o l的澳，C H2=C H C H
27、=C H2+2 B r2 C H2B r C H B r C H B r C H2B r 讲二烯煌可发生加聚反应，如(2)加聚反应n C H2=C H C H=C H2 催 化 剂 十(顺丁橡胶)小结烷煌和烯煌的结构和性质 课后练习教学回顾：第二章第一节脂肪烧(2)教学目的知识技能1、掌握烯短、快慌的结构特点和主要化学性质2、乙快的实验室制法过程方法1、要注意充分发挥学生的主体性2、培养学生的观察能力、实验能力和探究能力情感态度价值观在实践活动中，体会有机化合物在日常生活中的重要应用，同时关注有机物的合理使用重 点焕煌的结构特点和化学性质难 点乙快的实验室制法知识结构与板书设计二、烯燃的顺反异
28、构1、顺反异构2、形成条件：(1)具有碳碳双键(2)组成双键的每个碳原子必须连接两个不同的原子或原子团.三、快烧：分子里含有碳碳三键的一类脂肪煌称为快燃。1、乙焕的结构：分子式：C 2 H 2,实验式：C H,电子式：H：C：C：H结构式：H-C=C-H,分子构型：直线型，键角：1 8 0 2、乙焕的实验室制取3、乙快的性质：乙快是无色、无味的气体，微溶于水。(1)氧化反应：可燃性(明亮带黑烟)2 C 2 H 2 +5 02-4 C 02+2 H20易被K M n O 酸性溶液氧化(叁键断裂)(2)加成反应：乙焕与溟发生加成反应四、脂肪烧的来源及其应用教学过程备注 练习 写出戊烯的同分异构体：
29、思考以下两种结构是否相同？二、烯煌的顺反异构 讲 在烯煌中，由于双键的存在，除因双键位置不同而产生的同分异构体外，在烯烧中还有一种称为顺反异构(也称几何异构)的现象。当 c=c 双键上的两个碳原子所连接的原子或原子团不相同时，就会有两种不同的排列方式。1、由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象，称为顺反异构。2、形成条件：(1)具有碳碳双键(2)组成双键的每个碳原子必须连接两个不同的原子或原子团.讲两个相同的原子或原子团居于同一边的为顺式(cis-),分居两边的为反式(t r a n s-)。例如，在 2-丁烯中，两个甲基可能同时位于分子的一侧，也可能
30、分别位于分子的两侧。投影顺-2-丁 烯 反-2-丁烯的结构图三、焕煌分子里含有碳碳三键的一类脂肪煌称为燃燃。自学讨论 在学生自学教材的基础上，教师与学生一起讨论乙快的分子结构特征，并推测乙快可能的化学性质 小结 乙焕的组成和结构1、乙烘(e t h y n e)的结构分子式：C2H2,实验式：C H,电子式：H：C”C：H结构式：H-C 三C-H,分子构型：直线型，键角：180 投影乙狭的两钟模型2、乙快的实验室制取(1)反应原理：C a C2+2H20-*C H=C H t +C a (O H)2(2)装置：固-液不加热制气装置。（3）收集方法：排水法。思考 用电石与水反应制得的乙焕气体常常
31、有一股难闻的气味，这是因为其中混有H?S,P%等杂质的缘故。试通过实验证明纯净的乙快是没有臭味的（提示：PH：,可以被硫酸铜溶液吸收）。讲 使电石与水反应所得气体通过盛有硫酸铜溶液的洗气瓶后，再闻其气味。H S 和 PH：,都被硫酸铜溶液吸收，不会干扰闻乙焕的气味。（4）注意事项：为有效地控制产生气体的速度，可用饱和食盐水代替水。点燃乙快前必须检验其纯度。思考 为什么用饱和食盐水代替水可以有效控制此反应的速率？讲饱和食盐水滴到电石的表面上后，水迅速跟电石作用，使原来溶于其中的食盐析出，附着在电石表面，能从一定程度上阻碍后边的水与电石表面的接触，从而降低反应的速率。思考 试根据乙快的分子结构特征
32、推测乙快可能具有的化学性质。3、乙快的性质乙焕是无色、无味的气体，微溶于水。（1）氧化反应可燃性（明亮带黑烟）2c 2H2+5 02 4C 02+2H20 演示 点燃乙快（验纯后再点燃）投影现象；燃烧，火焰明亮并伴有浓烈的黑烟。推知：乙快含碳量比乙烯高。易被K M n O,酸性溶液氧化（叁键断裂）演示 将乙快通入K M n O,酸性溶液 投影现象：溶液的紫色褪去，但比乙烯慢。讲乙块易被K M n O i 酸性溶液所氧化，具有不饱和燃的性质。碳碳三键比碳碳双键稳定（2）加成反应 演示 将乙快通入溟的四氯化碳溶液 投影现象：颜色逐渐褪去，但比乙烯慢。证明：乙快属于不饱和烧，能发生加成反应。板书 乙
33、焕与溟发生加成反应分步进行 随堂练习以乙快为原料制备聚氯乙烯 学与问 1、哪些脂肪煌能被高镒酸钾酸性溶液氧化，它们有什么结构特点？烯烧、快煌，含有不饱和键 学与问 2、在烯姓分子中如果双键碳上连接了两个不同的原子或原子团，将可以出现顺反异构。请问在快燃分子中是否也存在顺反异构现象？不存在，因为三键两端只连有个原子或原子团。四、脂肪烧的来源及其应用 讲石油分储是利用石油中各组分的沸点不同而加以分离的技术。分为常压分镭和减压分储，常压分储得到石油气、汽油、煤油、柴油和重油；重油再进行减压分储得到润滑油、凡士林、石蜡等。减压分储是利用低压时液体的沸点降低的原理，使重油中各成分的沸点降低而进行分储，避
34、免了高温下有机物的炭化。石油催化裂化是将重油成分(如石蜡)在催化剂存在下，在 460520 及 100 kPa200 kPa的压强下，长链烷短断裂成短链的烷烧和烯烧，从而大大提高汽油的产量。如 C洲3LCMS+C岛6。石油裂解是深度的裂化，使短链的烷煌进一步分解生成乙烯、丙烯、丁烯等重要石油化工原料。石油的催化重整的目的有两个：提高汽油的辛烷值和制取芳香燃。小结乙快的性质教学回顾：第二章第二节芳香煌教学目的知识技能了解苯的物理性质，理解苯分子的独特结构，掌握苯的主要化学性质。过程方法培养学生逻辑思维能力和实验能力。情感态度价值观使学生认识结构决定性质，性质又反映结构的辩证关系。培养学生以实验事
35、实为依据，严谨求实勇于创新的科学精神。引导学生以假说的方法研究苯的结构，并从中了解研究事物所应遵循的科学方法重点苯的分子结构与其化学性质难 点理解苯环上碳碳间的化学键是一种介于单键和双键之间的独特的化学键。知识结构与板书第二节芳香烧一、苯的结构与化学性质易取代、难加成、难氧化二、苯的同系物芳香煌：分子里含有一个或多个苯环的碳氢化合物苯的同系物：通式：CnH2 n(n6)设计1、物理性质2、化学性质(1)苯的同系物的苯环易发生取代反应。(2)苯的同系物的侧链易氧化：(3)苯的同系物能发生加成反应。三、芳香燃的来源及其应用1、来源及其应用 2.稠环芳香燃教学过程备注 引言在燃类化合物中，有很多分子
36、里含有一个或多个苯环，这样的化合物属于芳香烧。我们已学习过最简单、最基本的芳香煌一苯 板书第二节芳香煌一、苯的结构与化学性质 复习请同学们回顾苯的结构、物理性质和主要的化学性质 投影1、苯的物理性质(1)、无色、有特殊气味的液体(2)、密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂(3)、熔沸点低，易挥发，用冷水冷却，苯凝结成无晶体(4)、苯有毒2、苯的分子结构(1)分子式：C6H6 最简式(实验式)：CH(2)苯分子为平面正六边形结构，键角为120。(3)苯分子中碳碳键键长为40X10%,是介于单键和双键之间的特殊的化学键。H(4)结构式|c 结构简式(凯库勒式)一二 H|c l|C HQ 一厂3、苯
37、的化学性质(1)氧化反应：不能使酸性KMnCU溶液褪色2c6H6+15O2 12CO2+6H2O现象：明亮的火焰、浓烟(含碳量大于乙烯)讲苯较稳定，不能使酸性KMnCU溶液褪色，能燃烧，但由于其含碳量过高，而出现明显的黑烟。投影(2)取代反应卤代：Q +B r2 r（淡苯）+H B r|0 +C，2 J-C 氯苯）+H C I|投影小结澳代反应注意事项：1、实验现象：烧瓶内：液体微沸，烧瓶内充满有大量红棕色气体。锥形瓶内：管口有白雾出现，溶液中出现淡黄色沉淀。2、加入F e粉是催化剂，但实质起作用的是F e B n3、加入的必须是液浪，不能用湿水，苯不与淡水发生化学反应，只能是萃取作用。4、长
38、直导管的作用是：导出HB r气体和冷凝回流5、纯净的浪苯为无色油状液体，不溶于水，密度比水大。新制得的粗溪苯往往为褐色，是因为溶解了未反应的溪。欲除去杂质，应用Na O H溶液洗液后再分液。方程式：B r2+2 Na O H=Na B r+Na B rO+H2O 思考与交流1、锥形瓶中导管末端为什么不插入液面以下？锥形瓶中导管末端不插入液面以下，防止倒吸（HB r极易溶于水）2、如何证明反应是取代反应，而不是加成反应？证明是取代反应，只要证明有HB r生成。3、HB r可以用什么来检验？HB r用A g NO,溶液检验或紫色石蕊试液 投影硝化：（硝基基）硝基苯，无色，油状液体，苦杏仁味，有毒，
39、密度 水，难溶于水，易溶于有机溶剂 思考与交流1、药品添加顺序？先浓硝酸，再浓硫酸冷却到5 0以下，加苯2、怎样控制反应温度在6 0左右？用水浴加热，水中插温度计3、试管上方长导管的作用？冷凝回流4、浓硫酸的作用？催化剂5、硝基苯不纯显黄色（溶有NO?）如何除杂？硝基苯不纯显 黄 色（溶有N02）用Na O H溶液洗，分液 投影磺化1Q +HOTSO3H 7 0Z 0C,Q j-so 3 H+H2O-SO3H叫磺酸基，苯分子里的氢原子被硫酸分子里的磺酸基所取代的反应叫磺化反应。（3）加成反应H2/C-4HIC TH2、C CH3c/H2 板书易取代、难加成、难氧化 小结反应的化学方程式反应条件
40、苯与澳发生取代反应C6H6+B rr-C6H5Br+HBr液溟、铁粉做催化剂苯与浓硝酸发生取代反应Q+H-N。气 电+珥5 06 0水浴加热、浓硫酸做催化剂吸水剂苯与氢气发生加成反应傕 化 剂 、C6H6+3H2 C6H1 2银做催化剂 引入I 下面我门继续学习芳香煌中最简单的一类物质苯的同系物。问什么叫芳香烛？芳香煌一定具有芳香性吗？板书芳香煌：分子里含有一个或多个苯环的碳氢化合物苯的同系物：具有苯环（1个）结构，且在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物。通式：CnH2n 一 6（心 6）板书 二、苯的同系物1、物理性质 展示样品 甲苯、二甲苯 探究 物理性质，并得出二者都是无色有
41、刺激性气味的液体。板书 苯的同系物不溶于水，并比水轻。苯的同系物溶于酒精。同苯一样，不能使溟水褪色，但能发生萃取。苯的同系物能使酸性高镒酸钾溶液褪色。思考 如何区别苯和甲苯？分别取少量待测物后，再加少量的酸性高镒酸钾溶液，振荡后观察现象，能褪色的为甲苯，不能褪色的是苯。2、化学性质 讲 1 苯的同系物的性质与苯相似，能发生取代反应、加成反应。但由于烷基侧链受苯环的影响，苯的同系物能被酸性K M n O,溶液氧化，所以可以用来区别苯和苯的同系物。甲苯跟硝酸、硫酸的混合酸发生硝化反应，可制得三硝基甲苯，又叫T N T。化学方程式为：讲 2 由此证明苯的同系物的侧链对苯环也有很大的影响，它能使苯环更
42、易发生取代反应。讲3 T N T中取代基的位置。T N T的色态和用途。淡黄色固体；烈性炸药。(1)苯的同系物的苯环易发生取代反应。CH3 CHjNQj/V-C H o K M r Q(H+)、Z S-C O O H(2)苯的同系物的侧链易氧化：小厂3-(2T(3)苯的同系物能发生加成反应。学与问1比较苯和甲苯被高钵酸钾酸性溶液氧化的现象，以及硝化反应的条件，你从中能得到什么启示？1小结1-C%的取代反应比 更容易，且邻，对位取代更容易，表明了侧链(-C H?)对苯环之影响；-C%的氧化反应比更易发生，表明苯环对侧链(一C%)的影响(使(比 的H活性增大)。三、芳香煌的来源及其应用教学回顾：第
43、二章第三节卤代燃知识技能1、了解卤代始的概念和演乙烷的主要物理性质。2、掌握溟乙烷的主要化学性质，理解溟乙烷发生水解反应的条件和所发生共价键的变化。1、通过溪乙烷的水解实验设计，培养学生的实验设计能力；教过程2、通过学习澳乙烷的物理性质和化学性质，培养学生使用化学平衡知识认识澳乙烷水解与反应的能力；学方法3、山乙烷与浪乙烷结构异同点引出浪乙烷可能具有的化学性质，再通过实验进行验证的假说方法。目情感态度价值观1、通过卤代烧中如何检验卤元素的讨论、实验设计、实验操作，尤其是两组不同意见的对比实验，激发同学兴趣，使其产生强烈的好奇心、求知欲，急切用实践来检验结论的正的误。实验成功的同学，体会到劳动的
44、价值，实验不成功的同学，经过了困难的磨炼，通过独立思考，找出存在的问题，既锻炼了毅力，也培养了严谨求实的科学态度。2、从浪乙烷水解实验的设计体会到严谨求实的科学态度和学习乐趣。通过用化学平衡知识认识嗅乙烷水解反应，使学生体会到对化学反应规律的理解与欣赏；重点1.溪乙烷的水解实验的设计和操作；2.试用化学平衡知识认识澳乙烷水解反应难 点 由乙烷与澳乙烷结构异同点引出澳乙烷可能具有的化学性质，再通过实验进行验证的假说方法。知识结构与板书设计第三节卤代燃一、澳乙烷1.溟乙烷的结构分子式 结构式 结构简式 官能团2.物理性质：无色液体，沸点比乙烷的高，难溶于水，易溶于有机溶剂，密度比水大。3 .化学性
45、质(1)水解反应：C H3C H2Br+H2O 殁 丛 C H3C H2OH+HBr(2).消去反应：C H3C H2Br=C H2+HBr消去反应：二、卤代煌.1 .定义和分类.(D.定义：燃分子中的氢原子被卤素原子取代后所生成的化合物.一卤代燃的通式(2).分类：2 .物理通性：3 .化学性质：与溟乙烷相似.(1).水 解 反 应.(2).消去反应.教学过程 引言我们对一氯甲烷、1、2-二浪乙烷、氯乙烯、浪苯等名称已经不陌生了。它们的分子结构中除了碳、氢原子以外，还包括了卤素原子。我们将此类物质称为卤代烽。投影1.卤代煌的用途：致冷剂、灭火剂、有机溶剂、麻醉剂，合成有机物.2.卤代嫌的危害
46、：(1).卤代燃对大气臭氧层的破坏原理：卤代姓释放出的氯原子对臭氧分解起到了催化剂的作用.过渡 卤代煌化学性质通常比烧活泼，能发生很多化学反应而转化成各种其他类型的化合物.因此，引入卤原子常常是改变分子性能的第一步反应，在有机合成中起着重要的桥梁作用.下面我们以溪乙烷作为代表物来介绍卤代煌的一些性质.第三节卤代燃一、溟乙烷L溟乙烷的结构 讲溟乙烷在结构上可以看成是由溟原子取代了乙烷分子中的一个氢原子后所得到的产物。其空间构型如下 投影（投影球棍模型和比例模型）讲请同学们写出浪乙烷的分子式、电子式、结构式、结构简式。分子式 结构式 结构简式 官能团C2H5B r C H3C H2B r 或 C
47、z Hs B r B r 投影澳乙烷的核磁共振氢谱 引导探究 浪乙烷在核磁共振氢谱中应如何表现？（两个吸收峰，且吸收峰的面积之比应该是3：2,而乙烷的吸收峰却只能有1个。）小结浪乙烷与乙烷的结构相似，区别在于C H键与C B r的不同。引言滨原子的引入对浪乙烷的性质有什么影响？就是我们这节课研究的重点。让我们先来研究其物理性质。2.物理性质 科学推测澳乙烷的结构与乙烷的结构相似，但相对分子质量大于乙烷，导致C2HsBr分子间作用力增大，其熔点、沸点、密度应大于乙烷。无色液体，沸点比乙烷的高，难溶于水，易溶于有机溶剂，密度比水大。小结烷烧分子中的氢原子被卤素原子取代后，其相对分子质量变大，分子间
48、作用力变大，卤代烧溶沸点升高，密度变大。所以卤代炫只有极少数是气体，大多数为固体或液体，不溶于水，可溶于大多数的有机溶剂。浸原子的引入能使浪乙烷具有什么样的化学性质呢？3 .化学性质 讲在浪乙烷分子中，由 于B r的吸引电子的能力大于C,则C-B r键中的共用电子对就偏向于B r原子一端，使B r带有部分负电荷，C原子带部分正电荷。当遇到一OH、一NH,等试剂（带负电或富电子基团）时，该基团就会进攻带正电荷的C原子，一B r则带一个单位负电荷离去。问已知：C H3 c H3与氢氧化钠溶液不能反应，C H3 c Ha B r能否与氢氧化钠溶液反应？若反应，可能有什么物质产生？科学推测若反应，则生
49、成乙醇和演化钠，发生如下反应：CH2CH2Br+NaOH 去 CH3CH2OH+NaBr 讲如果让你设计实验证明滨乙烷能和氢氧化钠溶液发生反应。你如何解决以下两个问题：（1）如何用实验证明浪乙烷的B r变成了 B r?（2）该反应的反应物是溟乙烷和氢氧化钠溶液，混合后是分层的，且有机物的反应一般比较缓慢,如何提高本反应的反应速率？充分振荡：增大接触血枳；加热：升高温度加快反应速率。问J能不能直接用酒精灯加热？如何加热？不能直接用酒精灯加热，因为浪乙烷的沸点只有3 8.4 ,用酒精灯直接加热，液体容易暴沸。可采用水浴加热。讲水浴加热时就不可能振荡试管，为了使浪乙烷和和氢氧化钠溶液充分接触，水浴的
50、温度应稍高于澳乙烷的沸点，为什么？使处于下层的浪乙烷沸腾汽化，以气体的形式通过N a O H 溶液与其充分接触。讲可同学想过吗？浪乙烷是大气污染物，汽化出来的澳乙烷不可能完全与N a O H 溶液反应，散失到大气中就会污染空气，你想如何解决本问题？试管上加个带长玻璃导管的橡皮塞，起冷凝回流的作用，既能防止澳乙烷的挥发，又提高了原料的利用率。探究实验请同学们利用所给仪器和试剂，设计实验方案验证溟乙烷能否在N a O H 溶液中发生取代反应。实验用品：大 试 管（配带直长玻璃管的单孔橡皮塞）2只、试管夹、小试 管 1 0 只，长胶头滴管（能从大试管中取液体）、2 5 0 m L 烧杯。浪乙烷、1