新人教版必修2全册化学教案.pdf

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1、新人教版必修2全册教案第一章原子结构与元素周期律第一节原子结构一.教材分析()知识脉络通过初中的化学学习,同学们已经知道原子是由原子核和核外电子构成的。本节教材,就是要在已有经验的基础上继续深入地探讨原子核的结构以及核外电子的排布的规律,并利用原子结构的知识解释某些元素的部分性质,使学生初步了解原子的最外层电子排布与元素的性质(得失电子能力、化合价等)的关系。同时,通过原子结构知识的学习,为后阶段学习元素周期律、元素周期表和分子结构打下基础。(二)知识框架核 外 电子 运 动特 点原子核(质子和 3周期,共8种元素*4周期,共1 8种元素长周期一 5周期,共1 8种元素周 期,共3 2种 元素

2、不 完 全 周 叫 7周期,目前已发现2 6种元素【点 评】结合学生已有的原子结构知识,让学生填写并记住每个周期所含元素的种数,有助于推断原子序数一定的元素在周期表中的位置。【阅读、思 考】在周期表中有两个特殊的位置,偶系和钢系,阅读课文P 1 4倒数第二段,说出这些元素在周期表中什么位置?结构上一有何特点?【总结陈述】在第六周期中,从5 7号 偶(L a)到7 1号 元 素 错(L u),共1 5种元素,它们的最外层和次外层电子层结构及元素的化学性质十分相似,这1 5种 元 素 总 称 为 系 元 素。排在周期表第六行,第三 列。与此类似,在第七周期中,8 9号 元 素 钢(A c)至U 1

3、 0 3号 镑(L r)这1 5种元素总称为钢系元 素,排在第七行,第三 列。【观察与思 考】在周期表中共有多少列?分为哪些族?【概 括 总 结】主 族(A):共7个主族,包括长周期和短周期元素族 副 族(B):共7个副族,只包括长周期元素(1 8个纵行)第V H I族:包 括8、9、1 0三个纵行的元素、0族:稀有气体元素【点 评】通过阅读、观 察、交流、研 讨,改变了学生学习的被动状态,变“要我学”为“我要学”,极大地调动了学生学习的积极性,培养了学生合作意识以及语言表达能力。【观 察与思 考】在 周 期 表 的1 8个 纵 行1 6个族中,各族从左到右的排列顺序如何?【媒 体 展 示】元

4、素周期表【观 点 陈 述】在元素周期表中,各族从左到右的依次是:I A I I A I I I B I V B V B V I B V I I B V I I I I B I I B I I I A I V A V A V I A V I I A 0,【观察与思考】在所有族中,元素最多的族是哪一族?共有多少种元素?【结论】在所有族中,第IIIB族包括 系和钢系元素,因此元素最多,共有32种元素。【理解应用】据周期表结构,推测原子序数为85号的元素在周期表中的哪一周期?哪一族?【案例分析】推测元素在哪一周期:85-2-8-8-18-18=31,减 5 次后小于3 2,为第6 行,第六周期;推测在

5、哪一族:第六行的最后一列元素应为第32个,从减出的数据为3 1 可以推出它是在第17列,为第VIIA族。【点评】通过评价,学会如何应用周期表的结构推测一定原子序数的原子在周期表的位置.巩固了对元素周期表结构的认识,可以加深对周期表结构的理解。【阅读思考】阅读教材P13页倒数第一自然段,通过周期表,我们还可以了解元素的哪些信息?【交流观点】(1)通过周期表,我们可以了解元素的原子序数、元素的位置、元素名称、元素符号、元素的类别、相对原子质量、价层电子排布、是否人造元素、是否放射性元素等信息。(2)通过周期表,我们还可以对元素进行分区,如硼、硅、础、础、破和铝、错、睇、针的交界处画一条虚线,虚线的

6、左侧为金属元素,右侧为非金属元素;位于虚线附近的元素,既表现金属元素的性质,乂表现为非金属元素的性质。(3)通过周期表,还可以根据元素在周期表中的位置认识它们的性质。【联想、质疑】元素周期表是化学学习和化学研究的重要工具,请大家概括它的结构。【小结、板书】短 周 期(一、二、三 行)(元素有2、8、8种)便 期4 长 周 期(四、五、六 行)(元 素 有1 8、1 8、3 2种)L不完全周期(七 行)(元素有2 6种)元素周期表结构(主 族(1、2、1 3、1 4、1 5、1 6、1 7 列)A 族、族 副 族(3、4、5、6、7、1 1、1 2 列)B族零 族(1 8列)、第 V I I I

7、 族(8、9、1 0 列)【点评】本节主要培养学生分析数据、总结规律的能力,初步树立“量变引起质量”的辩证唯物主义观点;同时,学会了利用周期表的结构特点推测一定原子序数的元素在周期表中的位置,为下一节学习元素“位、构、性”之间的关系做好准备。【达标检测】根据周期表的结构来推测32号和54号 和 118号元素在元素周期表的位置。【课后作业】1、P17练 习 1、练习2第 3课 时 三、认识元素周期表中的其它元素【复习检查】原子序数为3 4的元素位于()周期,()族,属 于()类单质;原子序数为5 6 位 于()周期,()族,属 于()类单质。【点评】温故知新,通过复习巩固,突出上节课的重点,也为

8、上好新课打下基础。【课堂导入】在元素周期表中,你熟悉的元素有哪些?举例谈一谈它们的用途。【板书】三、认识元素周期表中的其它元素【学生活动】请完成表格供动物呼吸电导体供植物生长热导体促进人体生长半导体通过燃烧供热超导材料【阅读思考】阅读教材P 1 5 页,第6-1 3 行【概括】请完成表格:第H A 族元素的名称、符号及其共同性质:元素名称元素符号本族元素性质【演示实验】请同学演示:将氯化钙、硝酸领、硫酸锂分别放在燃烧匙中灼烧;再将三者混合放在燃烧匙中灼烧,观察火焰的颜色。【点评】通过直观、形象的实验,增加课堂的趣味性,增强启发性。【板书】第H A 族元素容易失去最外层两个电子,为活泼金属元素。

9、【阅读思考】阅读教材P 1 5 页,第1 4-2 0 行第V A族元素的名称、符号及其用途:元素名称元素符号本族元素用途【板书】第V A族元素从非金属过渡到金属,N、P、As为非金属,S b、B i 为金属。【阅读思考】阅读教材P 1 5 页,倒数第二自然段。回答过渡元素的位置和它们的共同性质。你熟悉的元素有哪些?有何特性?【陈述、板书】过渡元素位置:第3 列到第1 2 列,共6 8 种元素。熟悉的元素:金(Au)、银(Ag)、铜(C u)、铁(F e),硬而有光泽,金、银单质性质稳定。【点评】通过阅读,同学们学会同自己已有的化学知识建立联系,既能引起学生旧知识的迁移,也可以加强学生对新知识的

10、理解和巩固。【思考与探究】仔细观察元素周期表,每周期中非金属元素种数与周期序数的关系如何?可能还有几种非金属元素未被发现?【方法指导】(1)利用元素周期表的金属与非金属的分区图,直接进行推测;(2)利用周期表中周期序数与非金属元素种数的关系,进行归纳概括引导学生填写下表:周期序数非金属种数【归纳概括】除第一周期外,周期序数+非金属种数=8故,随着周期数的递增,设周期序数为n,则非金属元素种数为(8-n)【联想与探究】在元素周期表中,相邻周期,同族元素之间原子序数差与周期序数有何关系?用符号表达出来。并运用上述规律完成下列练习:元素周期表中有相邻元素A、B、C,A与B同周期,B与C同主族,它们的

11、原子最外电子数电子数之和为19,原子序数之和为4 1,则三种元素的名称分别是A,B,C o【点评】通过思考与探究,要求学生自己寻找材料,分析其中的数据,总结归纳周期表中潜藏的一些规律,由此培养学生总结概括的能力。【课后探究】查阅资料,查一查元素周期表有哪些不同的格式,谈谈它们的特点。【点评】本节通过引导同学们阅读与思考,并开展交流,培养学生主动学习的习惯,并适时地进行知识迁移,有利于理解、巩固新知。通过案例的探究,激发学生主动学习的意识,以及利用数据得出结论的意识.【课堂作业】P 18练习3【探究作业】下列为1-18号元素的儿种不同格式的元素周期表,请分别说说各种不同的排列方式的依据。指出哪一

12、种更加合理。(深圳大学附属中学陆秀臣编写)第三节元素周期表的应用-教材分析(一)知识脉络在学过原子结构、元素周期律和元素周期表之后,结 合 化 学1 (必 修)中学习的大量元素化合物知识,通过对第3周期元素原子得失电子能力强弱的探究,整合VI1IA族元素及其化合物的性质,以及对金属钾性质的预测等一系列活动,归纳得出同周期、同主族元素的性质递变规律,体会元素在周期表中的位置、元素的原子结构、元 素 性 质(以 下 简 称“位、构、性”)三者间的关系,学会运用元素周期律和元素周期表指导化学学习、科学研究和生产实践。(二)知识框架通过探究第三周期元素(三)新 教 材 的 主 要 特 点:旧 教 材

13、是 根 据 第 3 周期元素性质的递变通过归纳得出元素周期律和元素周期 表,而 新 教 材 则 是 在 学 过 元 素 周 期 律 和 元 素 周 期 表 之 后,让学生根据原子结构理 论 预 测 第 3 周 期 元 素 原 子 得 失 电 子 能 力 的 递 变 规 律 和 金 属 钾 性 质,再通过自己设 计 实 验 去 验 证。教 材 这 样 处 理 旨 在 培 养 学 生 的 探 究 能 力,引导学生学会运用元素 周 期 律 和 元 素 周 期 表 来 指 导 化 学 学 习 和 科 学 研 究。二.教学目标()知识与技能目标1、以第3 周期元素和VBA、I A族元素为例,使学生掌握同

14、周期、同主族元素性质递变规律,并能用原子结构理论初步加以解释;2、了解元素“位、构、性”三者间的关系,初步学会运用元素周期表:3、通 过“实验探究”、“观察思考”,培养学生实验能力以及对实验结果的分析、处理和总结能力;4、了解元素周期表在指导生产实践等方面的作用。(二)过程与方法目标1、通 过“活动探究”,学会运用具体事物来研究抽象概念的思想方法;2、通 过“阅读探究”、“交流研讨”、“观察思考”等活动,培养学生获取并整合信息的能力;3、通过对本节内容的整体学习,学会运用元素周期律和元素周期表指导探究化学知识的学习方法。(三)情感态度与价值观目的1、通过对门捷列夫的预言和一些化学元素的发现等化

15、学史的学习,让学生体验科学研究的艰辛与喜悦:2、通过对元素“位、构、性”间关系的学习,帮助学生初步树立“事物的普遍联系”和“量变引起质变”等辨证唯物主义观点;3、通过对元素周期表在指导生产实践中的作用等知识的学习,让学生体会化学对人类生活、科学研究和社会发展的贡献,培养学生将化学知识应用于生产生活实践的意识。三、教学重点、难点()知识上重点、难点1、同周期、同主族元素性质递变规律;2、元 素“位、构、性”三者间的关系。(二)方 法 上 重 点、难点学 会 在 元 素 周 期 律 和 元 素 周 期 表 指 导 下 探 究 和 学 习 元 素 化 合 物 知 识 的 学 习 方法。四、教学准备1

16、、第 1 课时前,布置学生预习并准备实验探究方案:2、第 2课时前,教师绘制“V I I A 族元素原子结构和性质比较”表格,并布置学生完成。3、第3 课 时 前,布 置 学 生 上 网 查 阅“元 素 周 期 表 的 意 义”五、教学方法实验探:究法、讨论归纳法六、课时安排3 课时七、教学过程第1课时【导入】前面我们学习了元素周期律和元素周期表,它对我们化学有什么作用呢?大家知道,门捷列夫在编制元素周期表时,人类只发现了六十多种元素,因此他做过很多大胆的预测,如他就预测在硅和锡之间存在种元素一“类硅”,1 5 年后该元素被德国化学家文克勒发现,为了纪念他的祖国,将其命名为“错二【投影】相对原

17、子质量原子体积单质比重二氧化物四氯化物比重体积沸点比重体积类硅72135.54.722 Y Z (B)气态氢化物稳定性X Y Z(C)元素原子得电子能力X Y Z (D)单质与氢气反应难易X Y Z3、按C、N、0、F的顺序,下列递变规律错误的是()(A)原子半径逐渐增大(B)元素原子得电子能力逐渐增强(C)最高正化合价逐渐增大(D)气态氢化物稳定性逐渐增大【课后作业】教材P 2 8页第5题【点评】从介绍门捷列夫的预言引入新课,紧紧抓住学生的注意力,激发学生兴趣,在方法上引导学生学会用原子结构理论分析第3周期元素原子失电子或得电子能力的相对强弱,然后设计险证结论,最后通过阅读自学,获取整合信息

18、,找出硅、磷、硫、氯四种元素原子得电子能力逐渐增强的依据,整节课以学生探究为主线,突出学生的主体地位,注重培养学生科学的学习方法。第2课 时【复习提问】同周期元素的性质是如何递变的?【新课导入】那么同主族元素的性质有无规律呢?【板书】二、同 主 族 元 素 性 质 的 预 测【交流与研讨】在元素周期表中,同主族元素原子的核外电子排布有什么特点?它对元素的性质有何影响?【点评】以一连串问题引入新课,可激发学生的学习兴趣和吸引学生的注意力,另外在上一课时已经学过运用原子结构理论分析同周期元素性质递变规律,现在提出这一问题,就是引导学生学会运用原子结构理论去指导探究元素化合物知识的学习方法。【结论】

19、同主族元素从上到下,随着原子核外电子层数增多,原子半径增大,原子核对最外层电子的引力减小,元素原子得电子能力减弱,失电子能力增强。【设问】如何用我们学过的知识来证明上述结论?【阅读自学】教材P 2 1页最后一自然段至P 2 2页第2自然段。【归纳】完成表格:元素氟(F)氯(C 1)澳(B r)碘(I)最外层电子数原子半径最高化合价最低化合价气态氢化物最高价含氧酸【分组讨论】从上表中你能得出什么结论?【板书】1、同主族元素原子的最外层电子数相同,因而化学性质具有相似性。【质疑】同主族元素的性质有何不同吗?【思考】根据F?、C k、B n、L分别与压反应条件、程度以及生成的气态氢化物的稳定性等方面

20、分析同主族元素性质的递变规律。【概括】V D A族元素单质与-H?反应情况F2C l2B r 2反应条件暗处光照或点燃加热不断加热反应程度爆炸剧烈缓慢缓慢氢化物的稳定性很稳定稳定较稳定不稳定【点评】C L、B n、L的性质在 化 学1(必修)中已分散学过,在此进行整合,不仅对知识起到复习作用,还可以引导学生学会归纳、比较的学习方法。【板书】2、同主族元素性质具有递变性-从上到下,原子半径增大,元素原子失电子能力增强,得电子能力减弱【过渡】同主族元素性质既有相似性,也有递变性,门捷列夫正是根据这个规律对某些元素的性质进行大胆预测的。【讨论】请你根据钾在周期表中的位置,预测金属钾的性质。【演示】分

21、别向两只培养皿中加水至其体积的四,然后分别加入绿豆大小的金属钾和钠,观察反应的剧烈程度,记录现象(为了便于观察,将培养皿放在投影仪上,通过投影来观察实验现象)【板演】钾、钠分别与水反应的化学方程式。【结论】钾和钠的化学性质相似,钾比钠更活泼。【思考】根据钾和钠的性质,预 测I A族其它金属的性质。【阅读自学】教材P 22页最后一自然段至P 23页 第1自然段。【板书】广相同点:最外层1个电子I A族 元 素 原 子 结 构JL 不同点:电子层数增多,原子半径增大 相似性:都是活泼金属,+1价,单质都能与氧气、水等物I A族元素的性质 J 质反应,氧化物对应的水化物都有较强碱性。L 递变性:从锂

22、到的,原子失电子能力增强,表现在与氧气和水的反应程度上。【小结】元素周期表中每一周期、每一主族的元素,其性质总是呈现规律性的变化,所以元素周期表是我们学习化学的重要工具【课后作业】教材P 26页 第1、3题,P 27页第3题(3)【点评】本节课在学法指导上做的比较到位,在整合C h、B n、L的性质时,引导学生学会采用图表法进行比较、归纳,从开始对V H A族元素性质探究,到最后对I A族元素性质的归纳,始终注重引导学生用原子结构认识物质性质这一重要的学习方法。第 3课时【练习】已知磷元素位于第3周期V A族,(1)画出磷的原子结构示意图;(2)磷元素的最高化学价为,其 氢 化 物 的 化 学

23、 式 为。【导入】由上例可见,元素的原子结构和元素在周期表中的位置、元素性质三者之间存在着密切的关系,这是我们本节课要讨论的重点。【点 评】通过练习导入新课,让 学 生 对 元 素 的“位、构、性”之间的关系有更直观的认识,还可以调动学生兴趣,吸引学生注意力。【板 书】三、元 素“位、构、性”之间的关系【媒 体 展 示】【训 练】1、由A、B两种元素组成的化合物,位 置周 期 序 数=电子层数主 族 序 数=最外层电子数反映决定如 果A、B两种元素的原子最外层电子数分别反映性 质原子结构A主要化合价决定得失电子能力是1和6,则 化 合 物 的 化 学 式 可 能 是()oA、AB?B.A?B

24、C、AB D、A2B22、碳是原子序数最大的卤族元素,推测磁和碳的化合物不可能具有的性质是()。A.碳是有色固体 B.碳易溶于有机溶剂C.碳化氢很稳定 D.硬化银不溶于水3、有X、Y、Z三种元 素,其 中X、Y属于同一主族,加热时,其单质都能与氢气形成气态氢化 物H2X,H2YO常温下,X单质为气态,X与Y可形成两种化合物YX2和YX3,Y、Z均 在X的下一周期,而Z可 与X生 成 化 合 物Z2X和Z2X2。试写出:(1)元 素 名 称X、Y、Z;(2)化 合 物Z2X2与H2X反应的化学方程式;(3)两 个 由X、Y、Z三种元素所组成物质的化学式一一。【分 组 讨 论】完 成 教 材P25

25、页“概 括 整 合1”。【观 点 陈 述】每组派一名代表陈述本组观点。【教师点评】略【媒 体 展 示】主族元素原子得、失电子能力强弱与元素在周期表中的位置关系I AIIAI I I AIVAVAVIAV D A01元素原子得电子能力逐渐增强稀有尸2B气3A lS i体4G eA s元5S bT e素6FP oA t【过渡】元素周期表除了对我们学好化学有着重要意义外,还有其它的作用吗?【阅读自学】教材P23页“资料在线”至P27页。【板书】四、元素周期表的重要意义【思考】元素周期律和元素周期表的诞生是19世纪化学科学的重大成就之一,具有重要的哲学意义、自然科学意义和实际应用价值,请你根据教材所给

26、资料和你在网上查阅结果,分别举例说明。【学生发言】略(让学生充分发表观点,鼓励学生大胆想象、质疑)【点评】通过学生自学和查阅资料,具体感受元素周期表在指导生产实践和科学研究等方面的作用,让学生深切体会化学对人类生活、科学研究和社会发展的贡献,培养学生将化学知识应用于生产、生活实践的意识,调动学生学好化学的积极性。【板书】1、学习和研究化学的重要工具;2、指导科学研究,如发现新元素;3、指导生产实践,如寻找新材料、催化剂、制冷剂、探矿等;4、论证了“量变质变规律”;【达标检测】元素周期表在指导科学研究和生产实践方面具有十分重要的意义,请将下表中A、B两栏描述的内容对应起来。ABAB制半导体的元素

27、(a)IIIB至VIB的过渡元素制催化剂的元素(b)F、Cl、Br、N、S“三角地带”制耐高温材料的元素(c)金属与非金属元素分界线附近制冷剂的元素(d)相对原子质量较小的元素地壳中含量较多的元素(e)过渡元素【结束语】如果同学们对本章所学的知识有兴趣,欢迎再选修 物质结构与性质模块。【课后作业】教材P26页第2题,P28页第4题【课外活动】教材P26页第4题【点评】教师从题目入手,使学生对元素的“位、构、性”之间的关系有直观的认识,体会元素周期表在化学学习上的指导作用,而元素周期表在生产实践和科学研究等方面的重要作用,是学生感兴趣的内容,通过指导学生自己阅读、查找资料,不仅可以开拓学生视野,

28、还让学生对科学研究、化学对人类生活和社会发展的贡献有深切的情感体验。第 2 章化学反应与能量第一节化学键与化学反应本节教材分析(一)教材特点在前边原子结构和元素周期律知识的基础上,引导学生进一步探索原子是如何结合成为分子的。通过对化学键概念的建立,使学生在原子、分子的水平来认识物质的构成和化学反应。老教材把“物质的构成”和“化学反应中的能量变化”两个知识点,分开来讲,两者知识跨度较大,前后联系不太紧密。实际上人们研究化学反应,有两个主要的月的:一个是研究物质的组成(或得到新的物质),二是研究物质变化时伴随的能量改变。两者是紧密联系的。新教材就突出了这一点,把化学变化和能量变化放到一起来讲,使学

29、生懂得在物质发生化学变化的同时也伴随有能量的变化,从两个视角来关注化学反应,从而为认识化学反应和应用化学反应奠定基础。(二)知识框架知识点一:化学键与物质的形成化学键的定义_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 产 离子键化学键 化学键的类型 J-共价键不同类型化学键的形成特点知识点二:化学反应中的能量变化一 化学反应的实质旧键的断列和新键的形成化学键 广 有 的 吸 热,每一个化学应都伴随有能量的改变 4 有的放热二.教学目标(一)知识与技能目标1、了解化学键的含义以及离子键、共价键的形成,奠定学生对物质形成的理论基础。2、了解化学反应中伴随有能量的变化的实质和化

30、学能与其他能量形式之间的转化。(二)过程与方法目标1、讲清化学键存在于分子内相邻的两个或多个原子间,强烈的相互作用”而不能说成 是“结合力2、通过电解水和氯化氢的形成过程的介绍,搞清共价键的形成原因和存在情况。3、关于离子键的形成,通过对NaCI形成过程的分析,引导学生注意离子键的形成特点:(1)成键的主要原因得失电子(2)成键的微阴、阳 离 子(3)成键的性质:静电作用。当静电吸引与静电排斥达到平衡时形成离子键4、通过生产或生活中的实例,了解化学能与热能间的相互转变,认识提高燃料的燃烧效率、开发新型清洁能源的重要性,引导学生关注能源、关注环保能等社会热点。(三)情感态度与价值观目的在学生已有

31、知识的基础上,通过重新认识已知的化学反应,引导学生从宏观现象入手,思考化学反应的实质,通过对化学键、共价键、离子键的教学,培养学生的想象力和分析推理能力。通 过“迁 移应用”、“交流研讨”、“活 动探究”等形式,关注学生概念的形成。通过对“化学反应的应用”的学习,提升学生对化学反应的价值的认识,从而赞赏化学科学对人类社会发展的贡献。三、教学重点、难点(一)知识上重点、难点教学重点:化学键、离子键、共价键的的含义,化学键与化学反应的实质,化学键与化学反应能量的关系。难点:对离子键、共价健的成因和本质理解。(二)方法上突破点针对共价键和离子键,这些比较抽象的概念,要以某一实例出发,展开分析剖析,从

32、中提出问题,鼓励学生联想质疑,形成概念。四、教学准备(二)学生准备1、预 习 第1节 化学键与化学反应的第一部分“一、化学键与化学反应中的物质变化和第二部分“二、化学键与化学反应中的能量变化”2、将学生每8人编为一组。准备做木柴在空气中的燃烧实验。3、感受化学反应中的能量变化:试剂:NaOH溶液,稀 盐 酸(2m ol.LT,锌粉,氢氧化钢 晶 体(Ba(0H)2 8H20)仪器:试管,小烧杯,玻璃片,温度计,镜子,胶头滴管,药匙,单空塞(三)教师准备1、教学多媒体设备和多媒体课件;2、准备电解水的实验装置,以便做电解水的演示实验3、氢气在氯气中的燃烧和钠在氯气中的燃烧实验录象4、编 制“活

33、动探究”活动报告及评价表。五、教学方法问题推 进 法、总 结 归纳法六、课时安排3课时七、教学过程第 1 课时第一部分:化学键与化学反应中的物质变化知识点1:化学键的定义【引入】前边通过元素周期律、周期表的学习,知道目前已知的元素种类只有一百多种,可这些元素却构成了已发现或合成的千多万种物质,元素的原子能够相互结合形成多种多样的物质,说明形成这些物质的原子间一定存在着相互作用。【演示实验】水在直流电的作用下分解2 H2。=2 H2+O2【思考质疑】水在通电条件下能够发生分解,为什么要通电?【归纳】水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的,氢原子和氧原子之间存在着很强的相互作用,要破坏这种相互作用

34、就需要消耗能量,通电正是为了提供使水分解所需要的能量。【媒体展示板书】第1 节化学键与化学反应化学键:相 邻 的(两个或多个)原子间的强相互作用【对定义的强调】(1)首先必须相邻。不相邻一般就不 强 烈(2)只相邻但不强烈,也不叫化 学 键(3)“相互作用”不能说成“相互吸引”(实际既包括吸引又包括排斥)【对 上 述(1)、(2)做解释板书】相邻但不强烈(不形成化学键)相邻而且强烈(叫氢氧键)【进一步分析 归纳】水在通电时分解成H 2 和 02,在这个过程中首先水分子中氢原子和氧原子间的化学键断裂,形成单个的氢原子和氧原子,然后氢原子和氢原子间、氧原子和氧原子间分别又以新的化学键结合成为氢分子

35、和氧分子。结论:化学反应的实质旧化学键的断裂和新化学键的形成。【点评】通过学生对电解水为什么要提供能量的质疑,引出原子形成物质时,原子间确实存在着相互作用,教师及时引导给出化学键的定义。通过学生对化学键定义的阅读理解,教师进一步通过板书解释(水分子间的化学键的存在情况),强调理解化学键定义的几个关键点:(1)首先必须相邻。不相邻一般就不强烈(2)只相邻但不强烈,也 不 叫 化 学 键(3)“相互作用”不能说成“相互吸引”(实际既包括吸引又包括排斥)。通过解释定义使学生对化学键作到了较深刻的理解。知识点2:化学键的类型【引入】元素有一百多种,这些元素从大的角度分两类:金属元素、非金属元素。金属元

36、素一般容易失电子,非金属元素一般容易得电子。我们发现非金属和非金属元素之间,非金属元素和金属元素之间、金属元素和金属元素之间都可以通过化学键构成物质,他们之间的化学键是否一样呢?【实验录象】钠在氯气中的燃烧实验录象2 N a +C l2=2 N a C l氢气在氯气中的燃烧实验录象H2+C h =2 H C 1【点评】“氢气在氯气中的燃烧”和“金属钠在氯气中的燃烧”是 化学1 (必修)中的演示实验,且实验过程中用到了有毒的气体一一氯气。此时借助于实验录象不仅快捷省事,而且也不会因氯气的毒性或气体扩散而搞得满屋刺激性气味而影响教学。【联 想 质疑】氢气在氯气中的燃烧形成氯化氢利钠在氯气中的燃烧形

37、成氯化钠,在形成化学键方面是否相同?【归纳】氢气在氯气中燃烧时,氢分子和氯分子获得能量,化学键分别断裂,从而形成氢原子和氯原子。由于氢和氯都是非金属元素,都有得电子的趋势,最终谁也不能把对方的电子完全得到,而是氯原子和氢原子各提供 个电子组成共用电子对,从而使两者的最外层都达到稳定结构并产生强烈的相互作用形成化学健。这样的化学键叫共价键。由于氯和氢都没有完全得失电子,因此,都不形成离子,H C 1 中的氢和氯不能叫氢离子氯离子,只能叫氢原子氯原子。而在氯化钠的形成过程中,由于钠是金属元素很容易失电子,氯是非金属元素很容易得电子,当钠原子和氯原子靠近时,钠原子就失去最外层的一个电子形成钠阳离子,

38、氯原子最外层得到钠的一个电子形成氯阴离子(两者最外层均达到稳定结构),阴、阳离子靠静电作用形成化学键离子键,构成氯化钠。由于钠和氯原子之间是完全的得失电子,他们已形成了离子,因此N aC l 中的微粒不能再叫原子,而应该叫离子。【媒体展示板书】共价键:原子间通过共用电子对形成的化学键。般非金属元素之间形成共价键。离子键:阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键。般存在于金属和非金属之间。【对定义的强调】(1)共价键的成键微粒是原子,而离子键的成键微粒是阴阳离子(2)一般典型的非金属和非金属之间都形成共价键,典型的金属和非金属之间都形成高子键(3)共价键和离子键的实质相同,都属于电性作用。成键原因都

39、是原子都有使自己的最外层达到稳定结构状态的趋势。(稀有气体原子的最外层都已达到稳定结构,因此稀有气体分子都是单原子分子,分子内不形成化学键)【迁移应用课堂练习】指出构成下列物质的微粒和键型:N aC E C aO、M g C k、HC C H 、N H3、C 02物质形成化学键的微粒化学键类型H20C H iN H3N aC lM gC LC aOC 02【知识拓展】非极性共价键:在单质分子中同种原子形成的共价键,两个原子对共用电子对共用电子对的吸引能力相同;共用电子对不偏向于任何一个原子,成键原子不显电性。这样的共价键叫非极性共价键。极性共价键:在共价键形成的化合物分子中,由于不同原子对共用

40、电子对的吸引能力不同,共用电子对会偏向于吸引电子能力强的一方,因此吸引电子能力强的原子带部分负电荷,吸引电子能力较弱的一方带部分正电荷,这样的共价键叫极性共价键。如氯化氢中的共价键就是极性共价键,共用电子对会偏向于氯原子一方偏离于氢原子一方。比、C L 中的化学键。【点评】通过氯化氢和氯化钠两种物质的形成过程的剖析,分别给出共价键、离子键的定义;又通过他们化学键的形成特点,从成键微粒、成键原因、成键本质等方面,找出他们之间的异同点.然后把从具体事例得出的结论推广开来,重点强调在什么情况下会形成共价键,在什么情况下会形成离子键,再通过当堂举例判断、练习,使学生对概念的掌握比较清晰。对于程度好的同

41、学,通 过“知识拓展”补充介绍“非极性共价键”和“极性共价键”的概念,以及化合价与共价键的关系,但不要进一步拓展,这样可以达到开拓学生思路的目的。第 2课时知识点3:化学键与物质构成【引入】我们已经学习过物质的分类,知道物质分纯净物、混合物:纯净物乂分单质和化合物。通过化学键的学习,我们知道构成物的离子(或原子)之间的化学键也是有区别的一又分为离子键、共价键等。于是,人们根据化合物中所含化学键类型的不同,把化合物分为离子化合物和共价化合物。【媒体展示板书】离子化合物:含有离子键的化合物。如:N a C K C a C L、KOH、C a O等共价化合物:?含有共价键的化合物。如:HC 1、比0

42、、C%、N H:,、C 02【联 想 质疑】分 析KOH中所含有的键型,该化合物属于哪类化合物?【归 纳 强 调】(1)当一个化合物中只存在离子键时,该化合物是离子化合物(2)当一个化合中同时存在离子键和共价键时,以离子键为主,该化合物也称为离子化合物(3)吕亨当化合物中只存在共价键时,该化合物才称为共价化合物。(4)在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素;共价化合物一般只含有非金属元素(N H;例外)【迁 移 应 用 课堂练习】指出下列化合物内部的键型和化合物的分类(离子化合物、共价化合物)化合物内部的键型分 类(离子化合物、共价化合物)1 120NaClNaOHCaCl2KN03

43、H 2SO 4【点评】通 过“联想质疑”、“归纳强调”、“迁移应用”,三个阶段,使学生对离子化合物和共价化合物的分类有一个清晰的认识。使学生认识到只要化合物中含离子键(不管是否含有有共价键)都叫离子化合物;只有当化合物中完全是共价键时,该化合物才叫共价化合物。【知识点击】化学键与物质的性质是紧密联系的,离子键和共价键都是比较强的化学键,要破坏这些化学键都需要较多的能量,例如,氯化钠、碳酸钙、氧化镁等物质是离子化合物,他们熔化时要破坏离子键,由于离子键很强,因此他们的熔点也很高。氮分子发生化学反应时要破坏分子内很强的的共价键,由于该共价键很难破坏,因此氮分子化学性质很稳定;再如金刚石完全是由共价

44、键构成的,金刚石熔化时要破坏内部的共价键,因此金刚石的熔点、沸点、硬度等都非常高。【点评】通 过 学 生 阅 读“知识点击”,将化学键与物质的性质联系起来,知道化学键是影响物质性质的重要因素之一。通过一些具体物质的熔沸点分析,使学生认识到离子键、共价键都是比较强的化学键,但由于影响物质性质的因素较多和学生知识的有限,这个地方也不要拓展、延伸过多。【媒体展示板书】第 二 部 分:化 学 键 与 化 学 反 应 中 的 能 量 变 化【引入】研究化学反应中的能量转化关系是很重要的。在工农业生产和生活中,要利用各种能源,而化学反应所释放的能量(如石油、煤的燃烧)是当今世界上的重要能源之一。研究反应热

45、,对于化工生产条件的选择,设备的设计和使用,以及对热能的综合利用,都具有很大的实际意义。以研究反应热为主要内容的化学热力学,是化学科学的个重要分支。化学反应可以热、电或光等形式与外界环境进行能量交换,但通常主要表现为热能变化。【交 流 研讨】氢气和氧气反应生成Im ol水蒸汽时的能量变化过程破坏Imol与共价键2-2H 需吸收436kJ能量形成1 mol凡0 的共价键要释放930kJ能 量21 0.5 m o l共价键断裂需吸收249kJ能 量 【归纳总结】在化学反应中,从反应物分子转化为生成物分子的过程中,各原子的内部并没有发生什么变化,但原子的结合方式发生了改变。在这个过程中反应物分子的化

46、学键部分或全部遭到破坏,在生成物分子中形成新的化学键。实验证明,破坏旧的化学键时,需要从环境吸收能量来破坏原子间的相互吸引;在形成新的化学键时,由于原子间的相互吸引而对外释放能量。化学反应热就来源于旧化学键的破坏和新化学键的形成所发生的能量变化。【思 考 质疑板书】能量会不会在反应过程中损耗或消失?【拓展引导】能量有各种不同的形式,它能从一种形式转化为另一种形式,或者从一物体传递给另一物体,但在转化和传递过程中,能量的总值是保持不变的(这叫能量守衡或转化定律)。化学反应过程遵循能量守衡定律。【讨论】是不是所有的化学反应都是放热的?【活动探索】感 受 化 学 反 应 中 的 能 量 变 化试 剂

47、:NaOH溶 液,稀 捻 酸 C2moLL,锌 粉,氢 氧 化 顿 晶体(Ba(OH)2 8H2O)仪 器:试 管,小 烧 杯,玻 璃 片,温 度 计,镶 子,胶头滴管,药 匙,单 空 塞实 验 内 容实 验 现 象实 验 结 论N aO H 与 盐 酸 反 应锌 与 盐 酸 反 应氢 氧 化 领 晶 体 与 氯化 钱 固 体 反 应【媒体显示板书】每一个化学反应都伴随有能量的改变,有的对外释放能量,有的从外界吸收能量。如果新化学键的形成所释放的能量大于破坏I日化学键所吸收的能量,该反应就是放热反应;如果新化学键的形成所释放的能量少于破坏旧化学键所吸收的能量,该反应就是吸热反应;【媒体显示概括

48、整合】吸 收 熊 量反 应 物旧 七 学 铤 断 裂新 化 学 铤 形 成释;旨量Eg一生成物巨1巨1A E2 吸 热 反 应V(三)新 教 材 的 主 要 特 点:新 教 材 中 将 此 部 分 知 识 分 解 为 必 修 部 分 和 选 修 部 分。必 修 部 分 与旧教材相比,降 低 了 知 识 要 求 和 难 度。更 简 洁、易懂,更 注 重 理 论 联 系 实 际,注重培养学生的分析能力、知识迁移能力、科学实验方法和科学素养。二.教学目标(-)知识与技能目标1、使学生了解化学反应速率的概念,知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响,初步了解如何调控化学反应的快慢。2、使学生了

49、解化学平衡的特征,建立化学平衡的观点,认识化学反应的进行是有一定限度的,化学平衡是相对的。了解化学平衡的标志及平衡移动3、通 过“认识化学反应的快慢”“催化剂对化学反应速率的影响”等探究活动,培养学生设计半定量实验方案的能力,以及分析和处理实验数据的能力。4、通 过“硫酸制造工业的发展”“催化剂和化学工业”等资料介绍,使学生了解控制反应条件在生产和科学研究中的重要作用。(二)过程与方法目标1、通过引导学生对自己熟悉的化学反应、工业生产的分析,让他们学会怎样提炼总结出解决问题的科学方法,半定量实验的研究方法.2、通 过“联 想质疑”、“活 动探究”、“交 流研讨”、“观 察思考”等活动,提高学生

50、分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。(三)情感态度与价值观目的1、通 过“联 想质疑”、“活 动探究”、“交 流研讨”、“观 察思考”等活动,激发学生探索未知知识的兴趣,让他们享受到探究未知世界的乐趣。2、通 过“认识化学反应的快慢”,“催化剂对化学反应速率的影响”,“温度对化学平衡的影响”等实践活动,培养学生严谨认真的科学态度和精神。通过对化工生产资料的学习,培养学生理论联系实际、勤奋好学的学习热情。三、教学重点、难点(一)知识上重点、难点化学反应速率及影响因素;化学平衡的建立。(二)方法上重点、难点学会对照实验和半定量实验的实验方法,实践-理论-指导实践的认识问题及解决问题的方法。从特殊

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