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1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2.答题时请按要求用笔。3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是OA.能使甲基橙变红的溶液：N a W、NO,-,C032-B.加入苯酚显紫色的溶液：K+、NHj、C、SCN-C.
2、常温下，c0 r)/c(0 I T)=l)l(rM的溶液:K+、Na+、AIO2,HCO3-D.澄清透明的溶液：Cu、阳+、N SO?2、下列离子方程式正确的是()A.Fe 与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2TB.向 KA1(SO4)2溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至SO：完全沉淀：A +z S O：+2Ba2+4OH=2BaSO41+A1O；+2H2OC.Fe3()4 固体溶于稀 HNO3：Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2OD.向CaCL溶液中通入少量的CO2气体：Ca2+CO2+H2O=CaCO3；+2H+3、23Th和232Th是牡的两种同位素，232Th可以转化
3、成233U。下列有关说法正确的是()A.T h元素的质量数是232 B.T h元素的相对原子质量是231C.232Th转化成233U是化学变化 D.23Th和232Th的物理性质不相同4、全氮类物质具有高密度、超高能量及爆炸产物无污染等优点，被称为没有核污染的“N 2爆弹”。中国科学家胡炳成教授团队近日成功合成全氮阴离子N5,N；是制备全氮类物质N 10(其中含有N；和N5两种离子)的重要中间体。下列说法中不正确的是0A.全氮类物质属于绿色能源 B.每个N：中含有5个原子核C.每个N g中含有3 6个质子 D.N io结构中含非极性共价键和离子键5、国际上确认，利用原子核间的撞击已制造出原子序
4、数分别为113、115、117和118四种新元素，填补了目前元素周期表的空白，请根据元素周期表的结构推测，下列说法正确的是()A.核反应发电实现了化学能到电能的转化B.115号元素一定是处于VA族的非金属元素C.117号元素与F、CK Br、I均处于V H A族，可能是金属元素D.四种新元素位于元素周期表中的不同周期6、化学用语是学好化学知识的重要基础，下列有关化学用语表示正确的有（用电子式表示HC1的形成过程：H：H+：-2H：MgCL的电子式：Mg2+：C 1：；质量数为133、中子数为78 的艳原子：乙烯、乙醇结构简式依次为：C H2=CH2,C 2H eO S?-的结构示意图：次氯酸分
5、子的结构式：H-0-C1 CO?的分子模型示意图：6 0A.3 个 B.4 个 C.5 个 D.6 个7、下列对过氧化钠的叙述中，正确的是（）A.过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B.过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂C.过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，故可用于呼吸面具中D.过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠只作氧化剂8、设 NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A.1L含 NA个 N%。出0 的氨水，其浓度为大于Imol I7】B.3.4 g NH3中含NH 键数目为0.2NAC.1 L 0.1 mol L1乙酸溶液中H*数为0.INAD.常温常压下
6、的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA9、下列有关实验装置的说法中正确的是浓盐酸 装置可用于实验室制C12装置可用于除去CO2气体中的HC1气体D.NH.港液装置可用于完成“喷泉”实验n装置可用于测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积10、可用于电动汽车的铝一空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是()A.以 NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e_=4OH-B.以 NaOH溶液为电解液时，负极反应为：A1+3OH-3 e =A1(OH)31C.以 NaOH溶液为电解液时，电池在工作
7、过程中电解质溶液的碱性保持不变D.电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极11、在可逆反应中，平衡常数与反应进行的限度关系正确的是()A.K越大，反应程度越大 B.K越大，反应程度越小C.K的大小与反应程度无关 D.升高温度，K增大12、下列物质中按照纯净物，混合物，电解质和非电解质的顺序排列的是A.盐酸，水煤气，醋酸，干冰 B.冰醋酸，盐酸，硫酸钠，乙醇C.苛性钠，石灰石，铁，硫酸银 D.胆矶，漂白粉，氯化钾，氯气13、已知:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=akJ mol12C(s)+O2(g)=2CO(g)A H=-220 kJ mol1HH、0=0 和 OH 键的键能分
8、别为 436 kJ-m ol,496 kJ moH 和 462 k J moH。则 2 为()A.-332 B.-118 C.+350 D.+13014、鉴别甲烷、乙烯、乙焕三种气体可采用的方法是()A.通氢气，观察体积变化 B.通入淡水中，观察滨水是否褪色C.点燃，检验燃烧产物 D.点燃，观察火焰明亮程度及产生黑烟量的多少15、某温度下，反 应 H2(g)+l2(g)U 2m(g)在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是()A.恒容，升高温度，正反应速率减小B.恒容，充入H2,L(g)的体积分数降低C.恒压，充入H I(g),开始时正反应速率减小D.恒温，压缩体积，平衡不移动，
9、混合气体颜色加深1 6、下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是A.新制的氯水在光照下颜色变浅B.H2、L、H I 平衡混合气加压后颜色变深C.在合成氨的反应中，加压有利于氨的合成D.Fe (S CN)3 溶液中加入N a O H 后溶液颜色变浅二、非选择题(本题包括5 小题)1 7、化合物H 是一种光伏材料中间体。工作室由芳香化合物A 制备H 的一种合成路线如下:_ 与 NaOH H、0已知：R CHO+CHsCHO _ _ _ _ _ _ _ _ R CH=CHCH0+H20A|+I山回答下列问题(D B 所 含 官 能 团 名 称 为 由 B 生成C 和 E 生成F 的 反 应 类 型
10、分 别 为、o(3)D的结构简式为。(4)由A 生成B 的化学方程式为 o(5)芳香化合物X 是 F 的同分异构体，X 能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出C0 2,其核磁共振氢谱显示有4 种不同化学环境的氢，峰面积比为6：2：1：1,符合要求的X 的结构有 种，写 出 其 中 一 种 结 构 简 式(6)根据已有知识并结合相关信息，写出以乙醇为原料合成CH3 c H2 c H 0 0 H的合成路线(无机试剂在用)(合成路线示例如下：CH CHo HBr r CH;CM;R r CH3CH2O H.1 8、A、B、C、D 是元素周期表中前3 6 号元素，它们的核电荷数依次增大。第二周期元素A 原子的核
11、外成对电子数是未成对电子数的2 倍且有3 个能级，B 原子的最外层p 轨道的电子为半充满结构，C 是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。请回答下列问题：(1)A、B、C 的第一电离能由小到大的顺序是(用对应的元素符号表示)；基态D 原 子 的 电 子 排 布 式 为.(2)A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取 杂化；B C 3-的 立 体 构 型 为(用 文 字 描 述)。(3)l m o l A B-中含有的n 键个数为 o(4)如图是金属C a 和 D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中C a 和 D的 原
12、子 个 数 比。（5）锄银合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构X Y n,它们有很强的储氢能力。己知镯银合金LaNin晶胞体积为9.0 xl0-23cm3,储氢后形成LaNiM.5合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），贝!jLaNin中 n=（填数值）；氢在合金中的密度为（保留2 位有效数字）。19、N a 2 s 俗称保险粉，大量用于漂白纸张和印染工业。某学习小组用下列方法制备该物质。把甲酸溶于甲醇溶液，再和足量的NaOH溶液混合配成溶液；制取SO2并通入上述溶液中，一段时间后可获得保险粉。（已知：N a 2 s 在水中溶解度较大，在甲醇中溶解度较小）装置如上图所示（1）A 装置中反应的化学方
13、程式为,为了液体顺利下滴A 装置中的分液漏斗改为（仪器名称）更合适。（2）B 装置的作用为,D 中盛放的试剂为（3）C 装 置 的 主 要 玻 璃 仪 器 名 称 为,足量SO2气体通入混合溶液中，生成保险粉的同时生成一种气体，则C 中反应的化学方程式为（4）分 离 C 装置中产品Na2s2。4时应选用下列装置_ _ _ _ _ _ _ _ _（填甲、乙、丙、丁，下同），回收甲醇的装置为（5）保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化.其方程式可能为：2 Na2s2O4+O2+2H2O=4NaHS（h 或Na2s2（）4+O2+H2O=NaHSO3+NaHSO4请设计实验证明氧化时有反应发生：。20
14、、某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水氯化铁并对产物做如下探究实验。已知：无水氯化铁在空气中易潮解，加热易升华；工业上，向 500 600C的铁屑中通入氯气可生产无水氯化铁；向炽热的铁屑中通入氯化氢可以生产无水氯化亚铁和氢气。（1）仪器N的名称是 o N中盛有浓盐酸，烧瓶M中 的 固 体 试 剂 是 （填化学式）。实验室配制FeCb溶液时需将FeCL固体溶于较浓的盐酸中，其原因是 （用离子方程式表示）（2）装 置 的 连 接 顺 序 为 f f f f f o（用小写字母表示，部分装置可以重复使用（3）若缺少装置E,则对本实验造成的影响是 o（4）已知硫代硫酸钠（Na2s2O3）溶液在
15、工业上可作脱氯剂，反应后Na&03被氧化为NazSO,则装置D中发生反应的离子方程式为.（5）实验结束并冷却后，将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），充分反应后，进行如下实验：1固体混合枷旦幽 而砺至.鸣淡红色溶炉=屿 溶%红色洛阂”一段时为红色罂国淡红色溶液中加入过量HQ?溶液后，溶 液 红 色 加 深 的 原 因 是 （用离子方程式表示）。已知红色褪去的同时有气体生成，经检验气体为02。该小组对红色褪去的原因进行探究。由实验i 和 n可得出的结论为实验操作现象实 验 I (取褪色后溶液3 等份)第 1 份滴加F e C L 溶
16、液无明显变化第 2份滴加K S C N 溶液溶液出现红色第 3 份滴加稀盐酸和B a C L 溶液产生白色沉淀实验U (取与褪色后的溶液浓度相同的F e C L 溶液)滴加2滴 K S C N 溶液，溶液变红，再通入O z 无明显变化2 1、脱硝通常指将烟气中的氮氧化物(NOJ转化为无害的物质。(1)选择性催化还原技术(S C R)是目前最成熟的烟气脱硝技术，即在金属催化剂作用下，用还原剂(如N H 3)选择性地与 N O、反应生成N 2 和 H 2 O。已知:4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)H=-905.5kJ mol-1N2(g)+C)2(g)，、2NO(g)H=
17、+180kJ,mol1完成该方法中主要反应的热化学方程式：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4 N2(g)+6H2O(g)AH=.该方法应控制反应温度在3 1 5 7 0 0 之间，反 应 温 度 不 宜 过 低 也 不 宜 过 高 的 原 因 是。氨氮比 n(NH3)/n(NO)会直接影响该方法的脱硝率，350C时，只改变氨气的投放量，反应物X 的转化率与氨氮比的关系如下图所示，则 X 是(填 学 式)。氨氮比由0.5增加到1.0时，脱硝主要反应的平衡将向一方向移动。当 n(NH3)/n(NO)LO时，烟气中NO浓度反而增大，主 要 原 因 是.(2)直接电解吸收也是脱硝的一种方法，用
18、 6%的稀硝酸吸收N O,生成H N(h(一元弱酸)，再将吸收液导入电解槽电解，使之转化为硝酸。电解装置如上右图所示。图中b 应 连 接 电 源 的 (填“正极”或“负极”)。a电极反应式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _2022-2023学年模拟测试卷参考答案(含详细解析)一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、D【分析】A.能使甲基橙变红的溶液显酸性；B.加入苯酚显紫色的溶液含有铁离子；C.常温下，C(H*)/C(0H-)=1X1()7的溶液显碱性；D.澄清透明的溶液可以有颜色；【题目详解】A.能使甲基橙变红的溶液显酸性：H+和C(V-不能共存，A错误；B.加入苯酚显紫色的溶液中含
19、有铁离子，铁离子与SOT不能共存，B错误；C.c(H*)/c(0 ir)=lX 1 0 f的溶液，c(0H-)=lm ol/L溶液显碱性，HCXV与0H-不能共存，C错误；D.澄清透明的溶液中：Cu2+、NH4+、N O 3,SCV-四种离子间互不反应，均能大量共存，D正确；综上所述，本题选D。2、B【题目详解】A.F e与稀盐酸反应产生Fe?+和H 2,离子方程式应该是：Fe+2H+=Fe2+H2T，A错误；B.向KAKSOR溶液中滴加Ba(OH”溶液至SO；完全沉淀，二者反应的物质的量的比是1：2,离子方程式符合反应事实，遵循物质的拆分原则，B正确；C.Fe3()4与稀HNO3发生氧化还原
20、反应，产生Fe3+、NO、H2O,离子方程式应该为：3Fe3O4+28H+NO；=9Fe3+N O f+l4H2O,C 错误；D.由于酸性：H C O H 2CO 3,所以向CaCL溶液中通入少量的CO2气体，不能发生反应，D错误；故合理选项是B。3、D【题目详解】A.T h元素的两种原子的质量数不同，23Th和232Th的质量数分别为230、232,A错误；B.T h元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量的加权平均值，同位素的丰度未知，无法求算T h元素的相对原子质量，B错误；C.232Th转换成233U是核反应，不属于化学变化，C错误；D.2 3/h和232Th的质子数相同、中
21、子数不同，互为同位素，物理性质不同，D正确；故选D。4、C【题目详解】A.全氮类物质爆轰产物无污染等优点，所以属于绿色能源，故 A 说法正确；B.每个N；中含有5 个氮原子核，故 B 说法正确；C.每个N5中含有质子为7x5=35个，而电子为35+1=36个，故 C 说法错误；D.Nio由N；和 Ng构成，离子间存在离子键，而离子内氮氮原子之间存在非极性共价键，所 以 Nio结构中含非极性共价键和离子键，故 D 说法正确；答案为C。5、C【分析】核反应发电是核能转化成电能，113、115、117和 118四种新元素均为第七周期元素，分别为DIA族、VA族、VHA族与零族元素，结合同族元素递变规
22、律解答。【题目详解】A.核反应发电是核能转化成电能，A 项错误；B.第V A 族前六周期的元素由上自下依次为氮、磷、碑、锦、胡，则 115号元素是位于第七周期第V A 族的金属元素,B 项错误；C.第VDA族前六周期的元素由上自下依次为氟、氯、漠、碘、破，117号元素是位于第七周期第WA族的元素，可能为金属元素，C 项正确；D.四种新元素都在第七周期，D 项错误；答案选C。6、A【答案解析】分析：用电子式表示化合物的形成过程时，左边为原子的电子式；氯化镁中含有两个氯离子不能合并；元素符号的左上角写质量数，左下角写质子数，根据质量数=质子数+中子数分析；乙烯的结构简式为CH2=CH2,乙醇的结构
23、简式为C2H5OH；硫离子核电荷数为1 6,电子数18；次氯酸中氧原子分别和氢原子、氯原子形成共价键；碳原子半径大于氧原子半径。详解：用电子式表示化合物的形成过程时，左边为原子的电子式，故错误；氯化镁中含有两个氯离子，应写成:：，故错误；元素符号的左上角写质量数，左下角写质子数，根据质量数=质子数+中子数分析，质子数=133-78=55,故正确；乙烯的结构简式为CH2=CH2,乙醇的结构简式为C2H5OH,故错误；硫离子核电荷数为1 6,电子数为1 8,故正确；次氯酸中氧原子分别和氢原子、氯原子形成共价键，故正确。碳原子半径大于氧原子半径，故错误。综合以上分析，正确的有三项，故答案选A。点睛：
24、在书写电子式是要注意，电子尽可能的分步在元素符号的四周，有化学键的物质的电子式要注意分清化学键的类型，若为离子键，则书写电荷和口，若为共价键，则不能写电荷和口，同时注意电子式的对称性和电子的总数，注意多数原子满足8 电子的稳定结构（氢原子满足2 电子稳定结构）。7、C【题目详解】A.NazOz与酸反应不仅生成盐和水，还生成0 2,故 Na2（h 不是碱性氧化物，故 A 错误；B.NazOz与水反应生成0 2,会引入新的杂质，故 B 错误；C.Na2（）2与水反应生成0 2,可用于呼吸面具中，故 C 正确；D.Na2（h 与 CO2或 H2O反应过程中，Na2（）2中氧元素化合价既升高又降低，N
25、azCh既是氧化剂又是还原剂，故 D 错误；答案选C。8,A【题目详解】A.NH3 H2O能发生电离，所以溶液中含有NA个 NHLLHZO 的溶液，其浓度大于Imol L L 故 A 正确；B.3.4克氨气的物质的量为0.2m ol,每个氨气分子含有3 个氮氢键，所以有0.6mol氮氢键，故 B 错误；C.乙酸为弱酸，不完全电离，故不能计算氢离子数目，故 C 错误；D.常温常压下33.6L氯气的物质的量不能用标况下气体摩尔体积计算，故 D 错误。故答案选Ao【答案点睛】溶液中的微粒的数目需要注意电离和水解问题，弱电解质存在电离平衡，所以弱电解质溶液中电解质分子或离子数目一般不能确定。9、C【题
26、目详解】A.浓盐酸装置不可用于实验室制C12,因为此装置中没有加热仪器，A 错误;溶液装置不可用于除去CO2气体中的HC1气体，因为Na2cCh既能吸收H CL又能吸收CCh,B 错误虽然NaCl的存在不能为NM 在水中的溶解提供帮助，但 NM 极易溶于水，此装置可完成N 1 的“喷泉”实验，C 正确;nD.Cu与浓硝酸反应产生气体为N O 2,能与水反应，所以此装置不可用于测量Cu与浓硝酸反应产生的气体，D 错误。故选C。10 A【题目详解】A.以 NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH，故 A 正确；B.以 NaOH
27、溶液为电解液时，A1易失去电子作负极，电极反应为：AH-4OH-3e-=A102+2H20,故 B错误；C.以 NaOH溶液为电解液时，总反应为：4A1+40H-+302=4A102+2H20,氢氧根离子参加反应，所以溶液的碱性降低，故 C错误；D.放电时，电子从负极沿导线流向正极，故 D 错误；故选A。11、A【答案解析】试题分析：A、一定条件下的化学平衡，平衡常数越大，说明反应进行的程度越大，故 A 正确；B、-定条件下的化学平衡，平衡常数越大，说明反应进行的程度越大，故 B 错误；C、平衡常数是衡量反应进行程度的物理量，故 C 错误；D、升高温度，如果平衡正向移动，K增大，如果平衡逆向移
28、动，K 减小，故 D 错误；故选A。【考点定位】考查化学平衡常数的含义【名师点晴】本题考查化学平衡常数的意义、影响化学平衡常数的因素等，注意基础知识的理解掌握。平衡常数是衡量反应进行程度的物理量，平衡常数越大，说明反应进行的程度越大，平衡常数越小，反应进行的程度越小，反应物的转化率越小；化学平衡常数只受温度影响。12、B【答案解析】A、盐酸是混合物，不符合题意；B、正确；C、铁不是电解质，硫酸铁是电解质，不符合题意；D、氯气不是非电解质，不符合题意。13、D【题目详解】C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)AH=akJ mol1,2c(s)+O2(g)=2CO(g)AH=-2 2 0
29、kJ-mol-1,将-X g得：H2O(g)=H2(g)+O2(g)AH=(a+110)kJ-mol1,2x462-(436+x496)=a+110,解得 a=+130。所以 D 符合题意；故答案：Do14、D【题目详解】A 选项，甲烷、乙烯、乙快通入在催化剂条件氢气，乙烯、乙烘要与氢气反应，但无法观察气体体积的变化，故 A 错误；B 选项，甲烷、乙烯、乙快通入溟水中，乙烯、乙块能使淡水褪色，则不能鉴别，故 B 错误；C 选项，甲烷、乙烯、乙狭燃烧产物都是二氧化碳和水，因此不能鉴别，故 C 错误；D 选项，甲烷、乙烯、乙焕三种气体的含碳量不同，点燃，观察火焰明亮程度及产生黑烟量的多少，因此能鉴
30、别，故D 正确；综上所述，答案为D。15、A【题目详解】A.恒容，升高温度，正反应速率增大，故 A 错误；B.恒容，充入H2(g),平衡正向移动，L(g)物质的量减少，体积分数降低，故 B 正确；C.恒压，充入H I(g),体积变大，Hz、L 的浓度变小，开始时正反应速率减小，故 C 正确；D.恒温，压缩体积，由于是等体积反应，因此平衡不移动，但 12的浓度增大，混合气体颜色加深，故 D 正确；答案选A。16、B【分析】勒夏特列原理：在一个已经达到平衡的反应中，如果改变影响平衡的条件之一(如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。勒夏特列原理用于解释化
31、学平衡移动的方向，即化学平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释。【题目详解】A、C I2+H 2O H C 1+H C 1O,2HC1O光照AHCI+O2 t,HC1O在光照条件下发生分解，HC1O的浓度减小，使 得 CL与水反应的平衡正向移动，颜色变浅，可以用勒夏特列原理解释，A 不符合题意；B、H2+I2=2 H L 加压，由于反应前后气体体积不变，加压平衡不发生移动，不能用勒夏特别原理解释，而颜色变深，是由于体积减小，L 的浓度变大，颜色变深，B 符合题意；C、N2+3H2=2N H 3,增大压强，平衡正向移动，有利于氨气的生成，可以用勒夏特列原理解释，C 不符合题意；D、Fe3+3SCN-
32、Fe(SCN)3,加入NaOH,Fe3+与 OIT反应生成Fe(OH)3沉淀，Fe3+浓度减小，平衡逆向移动，Fe(SCN为减小，颜色变浅，可用勒夏特列原理解释，D 不符合题意；答案选B。二、非选择题(本题包括5 小题)1 7、碳碳双键、醛基氧化反应取代反应(或酯化反应)O-H C H O，H,()4 种0-?HCHCOOH0，稀NaOH溶液CuCHjCHO-五kCHjCHzCHCHO(任写一种)CHJCH2CH2CHOH.KMDOX/H：CHSCH2CH2COOH【分析】芳香族化合物A 与乙醛发生信息中的反应生成B,A 含有醛基，反应中脱去1分子水，由原子守恒可知A的分子式为：C9H8O+H
33、2O-C2HQ=C7H6 0,故 A 为则 B 为 Q pCH=CH-CHO,B发生氧化反应、酸B r B r化得到c 为 7飞 一 C H=C H C O O H .c 与溪发生加成反应得到D 为 八，D发生消去反应、酸化/X./C/H L/H得至IJ E 为三C-C O O H.E 与乙醇发生酯化反应生成F 为 O-C 三C-C O O C H 2 c H 3 结合信息中的加成反应、H 的结构简式，可推知G 为员,以此解答(1)(5)；(6)利用信息增长碳链，乙醇催化氧化生成乙醛，2 分子乙醛反应得到CH3cH=CHCHO,再与氢气发生反应得到CH3CH2CH2CH2OH,最后用酸性高镒酸
34、钾溶液氧化得至!CH3CH2CH2COOH.【题目详解】(1)由分析可知，B 为 OpCH=CH-CH,所含官能团名称为碳碳双键和醛基。(2)0 p C H=C H-C H 0 发生氧化反应生成的,为 一 CH=CH C O O H ;E为=C-C 0 H，其与乙醇发生酯化反应生成的F 为 1-C=C-C O O C H 2 c H 3 ,反应类型为取代反应；(3)由分析可知D 的结构简式为B r B rC H-C H-C O O H(4)A为 OC H 0，与乙醛在NaOH的水溶液中发生反应生成的B 为 n pCH=CH CH0,反应的化学方程式为J1 NHC H-C H C H O I H
35、t()；(5)F为,芳香化合物x 是 F 的同分异构体，X 能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出C O 2,说明含有较基，其核磁共振氢谱显示有4 种不同化学环境的氢，峰面积比为6：2：1：1,则分子中应含有2 个甲基，且为对COOH利用信息增长碳链，乙醇催化氧化生成乙醛，2 分子乙醛反应得到CH3cH=CHCHO,再与氢气发生反应得到CH3CH2CH2CH2OH,最后用酸性高镒酸钾溶液氧化得到CH3CH2CH2C O O H.合成路线流程图为：6 桶NaOH港 港 H2CHJCH2OH,*A CHjCHO-x-CH5CH=CHCHO 皿 八Cu,4,A Ni f AoCHJCHJCHJCHOH k 0
36、0._kCH,CH2CH3COOH【答案点睛】学生需要将题目给信息与已有知识进行重组并综合运用是解答本题的关键，需要学生具备准确、快速获取新信息的能力和接受、吸收、整合化学信息的能力，采用正推和逆推相结合的方法，逐步分析有机合成路线，可推出各有机物的结构简式，然后分析官能团推断各步反应及反应类型。18,CON Is22s22P63s23P63d104sl 或仙门3出 4sl sp2 平面三角形 2N,(或 2x6.02x1()23)1：5 50.083 g-cm J【分析】A、B、C、D 是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大；第二周期元素A 原子的核外成对电子数是未成对电子数的2
37、 倍且有3 个能级，则 A 是 C 元素；C 是地壳中含量最多的元素，则 C 是 O 元素；B 原子的最外层p 轨道的电子为半充满结构，且原子序数大于A 而小于C,则 B 是 N 元素；D 是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满，则 D 是 Cu元素；(1)同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第 VA族元素第一电离能大于其相邻元素;基态D 原子核外有29个电子，根据构造原理书写基态D 原子的简化电子排布式；(2)A的最高价氧化物对应的水化物是H2c0 3,该分子中中心原子C 原子价层电子对个数是3 且不含孤电子对，根据价层电子对互斥
38、理论判断其中心原子杂化方式及碳酸根离子空间构型；(3)CN-与N2互为等电子体，则每个CN中含有C、N 三键，1个。键，2 个兀键，据此计算Inwl CN中含有的n 键个数；(4)根据图示的金属Ca和 Cu所形成的某种合金的晶胞结构，利用均摊法计算Ca、Cu原子个数之比；锄银合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn,根 据 Ca,Cu合金确定该镯银合金中n 值；其密度根据p=?计算。【题目详解】根据上述分析可知：A 是 C 元素；B 是 N 元素；C 是 O 元素；D 是 Cu元素。(1)同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而增大，但 第 IIA族、第 VA族元素第一电离能大于其相
39、邻元素,所 以 C、N、O 元素第一电离能从小到大顺序是CO4si,简化电子排布式为Ar3di04si；(2)A是 C 元素，C 元素的最高价氧化物对应的水化物是H2cCh,分子中的中心C 原子价层电子对个数是3 且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断其中心原子杂化方式为sp?杂化，CO32-空间构型为平面三角形；(3)CN-与 N2互为等电子体，则每个CN-中 C、N 原子之间形成三个共价键，其中含有1个。键，含有2 个兀键，则 ImolCN一中含有的n 键个数为2NA;(4)根据金属Ca和 Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图可知：该晶胞中Ca原子个数=8 x)=1,含有的Cu原子个O
40、数=8X+I=5,则该晶体中Ca、Cu原子个数之比为1：5；2(5)Ca、Cu合金化学式为CaC us,锄银合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构X Y n,所以该翎银合金中n=5；4.5该物质密度 p=m _ NA g/cm3=0.083g/cm3o-9.0 x10-23【答案点睛】本题考查物质结构和性质，涉及晶胞计算、原子杂化、电离能、核外电子排布等知识点，熟练掌握原子结构理论、物质结构变化的一般规律及反常现象是正确分析判断的基础，难点是晶胞计算，题目侧重考查学生分析计算及空间想象能力。19、Na2so3+H2SO4=Na2sO4+SO2T+H2O恒压滴(分)液漏斗平衡气压，防止倒吸NaO
41、H溶液蒸储烧瓶NaOH+HCOONa+2SO2=Na2s2O4+CO2+H2O 丁甲取少许固体溶于水中，加 入 BaCL溶液，有自色沉淀产生，则证明是(或取少许固体溶于水中，若闻到刺激性气味，则证明是)【答案解析】试题分析：由题中信息可知，装置A是制备二氧化硫的；装置B是安全瓶，用于平衡系统内外的气压，防止倒吸及堵塞的；装置C是用于制备保险粉的；装置D是尾气处理装置，吸收剩余的二氧化硫。(1)A 装置中反应的化学方程式为Na2sO3+H2sCh=Na2sO4+SO2T+H2O,为了液体顺利下滴A 装置中的分液漏斗改为恒压滴(分)液漏斗更合适。(2)B 装置的作用为平衡气压，防止倒吸，D 中盛放
42、的试剂为NaOH溶液。(3)C 装置的主要玻璃仪器名称为蒸储烧瓶，足量SO2气体通入混合溶液中，生成保险粉的同时生成一种气体，该气体为二氧化碳，反应的化学方程式为NaOH+HCOONa+2S(h=Na2s2O4+CO2+H2O。(4)分 离 C 装置中产品Na2s2O4时要用过滤法，应选用下列装置丁，回收甲醇要用蒸储法，选用的装置为甲。(5)保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化.其方程式可能为：2 Na2s2O4+O2+2H2O=4NaHSCh 或Na2szCh+Ch+HzONaHSCh+NaHSCh证明氧化时有反应发生实验方案为：取少许固体溶于水中，加人BaCL溶液，有自色沉淀产生，则证明是
43、(或取少许固体溶于水中，若闻到刺激性气味，则证明是)。20、分液漏斗 KmnO4 Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3H+aghdebc HCI与铁反应产生氢气与氯气会爆炸，且会产生杂质氯化亚铁 S2O32+4C12+5H2O=2SO42+8C1+10H+2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O H2O2 将 SCNT氧化 成 SO?【答案解析】(1)根据仪器构造可知仪器N 为分液漏斗；A 装置用来制备氯气，从装置可知为固液不加热型制备氯气，选用浓盐酸与KMnCh(或 KCIO3)制取；(2)A 装置制取氯气，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，用饱和食盐水吸收氯化氢气体，所 以 a 连接g
44、连接h,在C 装置中用浓硫酸吸收水蒸气，为吸收充分，导气管长进短出，则 h 连接d 连接e,干燥纯净的氯气在B 中与铁反应,则 e 连 接 b 连接c,氯气不能直接排放，用硫代硫酸钠在D 装置中尾气吸收，为防止D 装置中的水蒸气进入氯化铁的收集装置，故尾气处理之前再接一个干燥装置；故答案为：a,g,h,d,e,b,c；(3)若缺少装置E,氯气中混有HCL HCI和 Fe反应生成的H2与 CI2混合受热发生爆炸，且有杂质氯化亚铁生成；检验是否有亚铁离子生成，可取少量产物于一洁净的试管种加少量水将产物溶解，向其中滴加铁氟化钾溶液，若产生蓝色沉淀，则证明存在氯化亚铁；(4)装置D 中，硫代硫酸钠(N
45、a2s2O3)与氯气反应，Na2s2。3被氧化为Na2s0 4,氯气被还原为氯离子，离子方程式为：S2O32+4C12+5H2O=2SO42+8C1+1OH+；(5)加入KSCN溶液，溶液淡红色，说明有铁离子，加入过量的过氧化氢溶液，溶液变深红色，说明铁离子浓度变大，即溶液中有亚铁离子，过氧化氢将亚铁离子氧化为铁离子使铁离子浓度增大，离子方程式为：2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O；红色褪去的同时有气体生成，经检验气体为0 2,说明有氧化还原反应的发生，实验I 说明溶液中铁离子没有变化，有硫酸根离子生成，实验II另取同浓度的FeCb溶液滴加2 滴试剂X,溶液变红，再通入0 2,无明显
46、变化，说明02不能氧化SC N-,则该硫酸根离子由H2O2将 SCN-氧化成SO42.21、-1625.5 kJ moH温度过低，反应速率小；温度过离，使脱硝主要反应的平衡向逆反应方向移动，脱硝率降低NH3正 反 应 过 量 氨 气 与 氧 气 反 应 生 成 N O 负 极 H2O+HNO2-2e=NO3+3H+【答案解析】试题分析：根据盖斯定律计算4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4 N 2(g)+6H2O(g)的始变；根据反应速率和反应限度，分析应控制反应温度在315400之间的原因；两种反应物，增加一种物质的投料量，能提高另一种物质的平衡转化率，自身的平衡转化率减小；增加反应物
47、，平衡将向正方向移动；当 n(NH3)/n(NO)1.0时，过量的氨气被催化氧化为NO；(2)HNO2转化为硝酸，发生氧化反应，所以a 是阳极，b 是阴极；解析：(1)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)H=-905.5kJ mol1 N2(g)+O2(g)=2 N O(g)A H=+180kJ mol1根据盖斯定律，一X4 得 4NHj(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)H=-905.5kJ-mol-i-18()kJ 014=-1625.5 kJ mol1；温度过低，反应速率小；温度过离，使脱硝主要反应的平衡向逆反应方向移动，脱硝率降低，所以反应温
48、度在315400之间；两种反应物，增加一种物质的投料量，能提高另一种物质的平衡转化率，自身的平衡转化率减小；增加氨气的投放量，X转化率降低，所以X是氨气；增加反应物，平衡将向正方向移动，所以氨氮比由0.5增加到1.0时，脱硝主要反应的平衡将向正方向移动；当 n(NH3)/n(NO)1.0时，氨气过量，过量的氨气被催化氧化为N O,所以NO浓度增大；(2)电解将HN02转化为硝酸，发生氧化反应，所以a 是阳极，b 是阴极，b 连接电源的负极；阳极的电极反应式为H2O+HNO2-2e=NO3+3H+。点睛：HNO2在 a 电极导入电解槽电解，使之转化为硝酸，而离子交换膜为阳离子交换膜，HNO2只能在a 电极被氧化为硝酸，所以a 是阳极，b 是阴极，b 的电极反应式是2/T+2 e-=J。