《2019-2020学年安徽省芜湖市化学高一第二学期期末考试模拟试题【5份试卷合集】.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年安徽省芜湖市化学高一第二学期期末考试模拟试题【5份试卷合集】.pdf（76页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意）1.有三种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是O O 0 A.、依次为简单立方堆积、六方最密堆积、体心立方堆积B.每个晶胞含有的原子数分别为：1个，2个，6个C.晶胞中原子的配位数分别为：6,8,12D.空间利用率的大小关系为：，2.X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为1 7,核内质子数之和为3 1,则X、Y、2是（）A.M g、A l、Si B.L i、Be、Mg C.N、。、S D.P,S、O
2、3.一定温度下的密闭容器中发生可逆反应C（s）+HzO（g）U C O（g）+H2（g）,一定能说明该反应已达到平衡状态的是A.vHzO）!（C0）B.容器中物质的总质量不发生变化C.n（H2O）：n（H2）=l:1 D.生成 ImolCO 的同时生成 lmolH24,下列物质属于共价化合物的是A.CaO B.C02 C.C60 D.NaCl5.下列关于古籍中的记载说法不正确的是（）A.天工开物中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B.吕氏春秋 别类编中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚 体现了合金硬度方面特性C.本草纲目中 凡酸坏之酒，皆可蒸烧，以烧酒复烧二次.价值数倍也 用到的实验
3、方法是蒸储D.肘后备急方中“青蒿-握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化6.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与覆原子相同的电子层结构，下列说法正确的是A.原子序数XYC.原子的最外层电子数XY D.元素的最高正价XY7.下列递变规律正确的是（）A.HNO3、H3Po4、H2SO4的酸性依次增强B.P、S、CI元素的最高正价依次降低C.Al3 Mg2 Na*的离子半径依次减小D.Na、Mg、A l的金属性依次减弱8.四联苯飞的一氯代物有（）A.3种 B.4种 C.5种 D.6种9.能将化学能转化为电能的装置（烧杯中溶液均为稀硫酸）是（）10.巴豆酸的结构简式为CH3-CH=CH-C
4、00H。现有氯化氢、溪水、纯碱溶液、乙醇、酸性高镒酸钾溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是A.只有 B.只有 C.只有 D.11.298 K、lOlkPa时，吐 与 S反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述错误的是（）A.加入催化剂，不能改变该化学反应的反应热B.b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C.该反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）AH=-9 2 kJ/molD.在常温、体积一定的条件下，通 入1 mol M和3 moi H z,反应后放出的热量为92 kJ1 2.下列有关化学反应分类说法不无说的是A.CH,和CL混合光照，属于取
5、代反应B.乙烯使酸性KMnO”褪色，属于加成反应C.乙醇使酸性Km07变绿，属于氧化反应D.合成聚乙烯，属于加聚反应13.某地模拟化工厂的贮氯罐发生泄漏进行安全演练。下列预案中，错误的是A.组织群众沿顺风方向疏散B.向贮氯罐周围的空气中喷洒稀NaOH溶液C.进入现场抢险的所有人员必须采取严密的防护措施D.若无法采取措施堵漏排险，可将贮氯罐浸入石灰乳水池中14.金刚石和石墨是碳元素的两种单质（同素异形体）。在100 kPa时，1 mol金刚石和1 mol石墨在氧气中完全燃烧放出的热量分别为395.4 k J和393.5 k J,下列说法正确的是A.1 m o l 石墨转化为1 m o l 金刚石
6、时要放出1.9 k J 的热能B.1 m o l 石墨比1 m o l 金刚石的能量高C.1 m o l 石墨的总键能比1 m o l 金刚石的总键能大1.9 k JD.金刚石比石墨稳定15.一定量的浓硫酸与过量的锌充分反应，产生的气体可能有S02 S03 H2s H zA.B.C.D.只有16.某化工厂发生苯爆燃特大事故。下列说法错误的是A.苯是一种环状有机物 B.苯分子中含有碳碳双键C.苯的分子式为C 6 H 6 D.苯在氧气中燃烧产生浓烟1 7.下列原子序数的元素，彼此之间能形成离子键的是()A.1 和 16 B.6 和 8 c.9 和 11D.1 和 1718.将固体X 置于密闭容器中
7、，在一定温度下发生下列反应:X(s)=Y(g)+Z(g)；2Z(g)=W(g)+G(g)。达到平衡时，c(W)=0.25 m o l/L,c(Z)=4 m o l/L,则此温度下反应的平衡常数值为A.9 B.16 C.18 D.2419.(6 分)用 2g 块状大理石与3 0m l 3 m o i/L 盐酸反应制取C O?气体，若要增大反应速率，可采取的措施是()再加入3 0m L 3 m o i八盐酸改用3 0m l 6 m o l/L 盐酸改用2g 粉末状大理石适当升高温度.A.B.C.D.20.(6 分)下列金属单质的获得方法中不包含化学变化的是A.铝热法炼铁 B.电解法制钠 C.湿法炼
8、铜 D.沙里淘金二、计算题(本题包括1 个小题，共 10分)21.(6 分)(1)氨气是重要的化工原料，主要用作化肥、冷冻剂等。现向一固定容积的反应器中通入2m o iN z和 6 m o l d 在催化剂作用下加热至平衡状态，测得此时容器内压强比反应前减小了卜列式计算”的平衡转化率(2)燃料的燃烧将化学能转化成热能，提供了人类生存和发展所需要的能量和动力。现将标况下8.9 6 L乙烷和乙烯的混合气体和足量氧气充分混合并点燃，燃烧产物经过浓硫酸充分吸收后增重16.2g,则混合气体中乙烷和乙烯的物质的量之比为多少_?三、实验题(本题包括1 个小题，共 10分)22.(8 分)卤块的主要成分是M
9、g C L,此外还含F e?+、F e?+和他?+等离子的易溶盐。以卤块为原料可制得轻质氧化镁，工艺流程如图：已知：(1)F e。+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，常将它氧化为F e?+,生成F e (O H)3 沉淀除去。(2)原料价格表(3)生成氢氧化物沉淀的P H物质价格/(元 吨 T)漂液(含 25.2%N a C 10)4 5 0双 氧 水(含 3 0%上。2)24 00烧 碱(含 9 8%N a O H)2100纯碱(含 9 9.5%N a 2c。3)6 00物质开始沉淀沉淀完全F e (O H)32.73.7F e (O H)27.69.6M n (O H)28.39.8M g
10、 (O H)29.611.1回答下列问题：(1)某课外兴趣小组设计实验证明卤块中含有F e 为：取少许样品加水溶解，一，则说明卤块中含F e，+O(2)工业上冶炼镁常用的方法的化学方程式为一(3)步骤加入N a C l O 而不用HQ的原因是，步骤反应后产生少量红褐色沉淀，该反应中氧化剂与还原剂的比例为一o(4)沉淀A的主要成分为；步骤加入的物质为。(5)步骤发生的反应的化学方程式为一(6)步骤如在实验室进行，应选用在(填仪器名称)中灼烧。四、推断题(本题包括1 个小题，共 10分)23.(8 分)已 知 A、B、F 是家庭中常见的有机物，E 是石油化工发展水平的标志，F 是一种常见的高分子材
11、料。根据下面转化关系回答下列问题:0_NT0&t山山由由bywIs H3P04,故 A错误；B、同周期元素从左到右最高正价依次升高，P、S、C1元素的最高正价依次升高，故 B错误；C、电子层数相同，半径随原子序数增大而减小，所以A l Mg、Na，的离子半径依次增大，故 C错误；D、同周期元素从左到右金属性依次减弱，所以Na、Mg、A l的金属性依次减弱，故 D正确。8.C4 3 2 1 18 17 lp 5【解析】试题分析：1哄 有 18个位置的氢原子可以被取代，根据轴对称可知,6 7 8 9 10 11 12 131、9、10、18 等效，2,8,11,17 等效，3,7,12,16 等效
12、，4,6,13,15 等效，5、14 等效，因此四联苯的等效氢原子有5 种，因此四联苯的一氯代物的种类为5 种，故选C。考点：考查了同分异构体的书写的相关知识。9.C【解析】分析：原电池的构成条件：能自发地发生氧化还原反应；电解质溶液或熔融的电解质（构成电路或参加反应）；由还原剂和导体构成负极系统，由氧化剂和导体构成正极系统；形成闭合回路（两电极接触或用导线连接）。详解：将化学能转化为电能的装置（烧杯中溶液均为稀硫酸）是原电池。则A、电极均是铜，不能形成原电池，A错误；B、电极均是铁，不能形成原电池，B错误；C、金属性铁强于铜，与稀硫酸一起构成原电池，其中铁是负极，铜是正极，C正确；D、没有形
13、成闭合回路，不能形成原电池，D错误。答案选C。点睛：原电池的四个判定方法：观察电极两极为导体且存在活泼性差异（燃料电池的电极一般为惰性电极）；观察溶液两极插入溶液中；观察回路形成闭合回路或两极直接接触；观察本质原电池反应是自发的氧化还原反应。10.D【解析】【分析】CH3-CH CH-COOH中含碳碳双键、-C O O H,结合烯烧、竣酸的性质来分析。【详解】含碳碳双键，能与氯化氢、澳水发生加成反应；含碳碳双键，能与酸性高镒酸钾溶液发生氧化反应;含-C O O H,能与纯碱溶液发生复分解反应，也能与乙醇发生酯化反应，故 选D。【点睛】本题考查有机物的结构与性质，解题关键：把握官能团与性质的关系
14、，结合官能团的结构，掌握常见有机物的性质及应用。11.D【解析】【分析】【详解】A.催化剂能改变反应的路径，降低反应的活化能，但不能改变化学反应的反应热，A项正确；B.加入催化剂，降低反应的活化能，但不改变 H,反应速率加快，b曲线符合要求，B项正确；C.根据图象可知，0困2和3010晅2完全反应生成20101刈3时放出的热量为9 2幻，C项正确；D.因为该反应为可逆反应，反应不能进行到底，所以通入Im o lM和3 molH2,反应后放出的热量小于92 kJ,D项错误；正确选项Do12.B【解析】【详解】A.C 4和C L混合光照，属于取代反应，故A说法正确；B.乙烯使酸性KMnO,褪色，属
15、于氧化反应，故B说法错误；C.醇使酸性K C rO变绿，属于氧化反应，故C说法正确；D.合成聚乙烯，属于加聚反应，故D说法正确；答案选B。13.A【解析】【详解】A.氯气是一种有毒的气体，氯气会顺着风向流动，所以疏散时应该逆着风向转移，故 A错误；B.氯气能和氢氧化钠反应，生成氯化钠和次氯酸钠，所以喷洒稀NaOH溶液可以吸收氯气，故 B正确；C.因氯气有毒，所以进入现场抢险的所有人员必须采取严密的防护措施，故 C正确；D.石灰乳的主要成分为氢氧化钙，氯气能和氢氧化钙反应，生成氯化钙和次氯酸钙，所以若无法采取措施堵漏排险，可将贮氯罐浸入石灰乳的水池中，故 D正确；综上所述，本题正确答案为A。【点
16、睛】根据氯气的性质解答。氯气是一种有毒的气体，会顺着风向流动。14.C【解析】分析：本题旨在考查元素的性质，需要明确键能、稳定性和元素具有的能量大小之间的关系。1 mol金刚石和1 mol石墨在氧气中完全燃烧放出的热量分别为395.4 kJ和 393.5 k J,说明金刚石的能量比石墨高。据此分析解答本题。详解：A.l m ol石墨转化为1 m ol金刚石要吸收1.9 k J 热能，故 A错误，B.物质越稳定，键能越大，能量越低，越不容易发生反应。由题干阐述可知，1 mol石墨的键能更大，更稳定，故 1 mol石墨比1 mol金刚石的能量低，故 B错误；C.l mol石墨燃烧放出的热量比1 m
17、ol金刚石少1.9 kJ,说明石墨燃烧时吸收了更多的能量来破坏其共价键，故 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大1.9 k J,故 C正确；D.物质越稳定，键能越大，能量越低。所 以 1 m ol石墨比1 m ol金刚石的能量低，即石墨更稳定，故 D错误;答案为C。15.C【解析】浓硫酸具有强氧化性，与锌反应生成硫酸锌、二氧化硫和水，随着反应的进行，硫酸浓度减小，稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，答案选C。16.B【解析】【详解】A项、苯的结构简式为，苯的分子是环状结构，故 A 正确；VB项、苯分子中的碳碳键是介于单、双键之间的一种独特的键，不存在单纯的单、双键，故 B错误；C项、
18、苯的结构简式为，分子式为C6H6,故 C正确；X/D项、苯的分子式为C6H6,分子中的含碳量高，在氧气中燃烧产生浓烟，火焰明亮，故 D正确；故 选 Bo17.C【解析】分析：首先根据原子序数判断出元素，然后依据元素的性质判断形成的化学键类型。详解：A.1 和 1 6分别是H 和 S,形成的d S 中含有共价键，A 错误；B.6 和 8 分别是C 和 0,形成的C 0 或 COz中含有共价键，B 错误；C.9 和 1 1 分别是F 和 N a,形成的NaF中含有离子键，C 正确；D.1 和 1 7分别是H 和 C L 形成的HCI中含有共价键，D 错误。答案选C。点睛：掌握离子键和共价键的形成条
19、件是解答的关键，一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。需要注意的是AlCb中含有共价键，属于共价化合物。18.C【解析】分析：根据题给数值和反应计算平衡时各物质的物质的量浓度，代入化学平衡常数表达式计算。详解：平衡时c(W)=0.2 5 mol/L,反应生成的c(W)=0.2 5 mol/L,根据转化浓度之比等于化学计量数之比，反应中生成的c(G)=0.2 5 mol/L,消耗的c(Z)=0.5 mol/L；平衡时c(Z)=4 m ol/L,则反应生成的c(Z)=4mol/L+0.5 mol/L=4.5 mol/L,根据转化浓度之比等于化学计量数之比和反
20、应，反应生成的c(Y)=4.5 mol/L,反应达到平衡时c(Y)=4.5 mol/L、c(Z)=4 mol/L,反应的平衡常数=c(Y)c(Z)=4.5 mol/Lx4 mol/L=1 8mol2/L2,答案选 C。点睛：本题考查化学平衡常数的计算，注意固体和纯液体的浓度视为常数，不计入平衡常数表达式中；题中发生两个可逆反应，两个可逆反应不能孤立看待。19.B【解析】【详解】大理石与盐酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H*=Ca2+COz个+也0,盐酸的浓度不变，化学反应速率不变,不合理；盐酸的浓度增大，化学反应速率加快，合理；改用2 g粉末状大理石，增大了固态物质与溶液的接触面积，反应速
21、率加快，合理；适当升高温度，分子之间的有效碰撞加快，更多的分子变为活化分子，反应速率加快，合理。故可以加快反应速率的序号为，选 项 B 正确。20.D【解析】【详解】A 项、铝热法炼铁有新物质生成，属于化学变化，故 A 错误；B 项、电解法制钠有新物质生成，属于化学变化，故 B 错误；C 项、湿法炼铜有新物质生成，属于化学变化，故 C 错误；D 项、沙里淘金利用密度不同将金和沙分离，没有新物质生成，属于物理变化，故 D 正确；故 选 D。二、计算题(本题包括1 个小题，共 1 0 分)2 1.4 0%1:3【解析】【详解】(1)设反应达到平衡时，氮气反应了 xmol,N2(g)+3H2(g),
22、2NH3(g)起始(mol)2 6 0变化(mol)x 3x 2x平衡(mol)(2-x)(6-3x)2x根据题意，(2-x)+(6-3 x)+2x 4 n o有=解得x=0.8；0 5氢气的平衡转化率2(,)=7x1 0 0%=4 0%。6(2)设混合气体中乙烷的物质的量为x m o l,乙烯的物质的量为ymol(混合气体)=8.9 6L22Amol/L=QAmol；(水)=16.2g18 g/mol-0.9mol；依题意有 x+y=0.4,3x+2y=0.9；解得y=0.3,x=0.1,故混合气体中乙烷和乙烯的物质的量之比为1:3。三、实验题(本题包括1个小题，共10分)22.往所得溶液中
23、滴加硫氟化钾溶液，若溶液变红 MgCk(熔融)电解M g+CLt 漂液比H2O2的价格低得多 1：2 F e(O H)3M n(O H)2 N a2cO3 M eC O a+H Q 加热煮沸 M gS H b+C Q t 坤竭【解析】【分析】为除去F e ,先将Fe?+氧化成Fe”,然后加入NaOH调节pH为9.8,然后在滤液中加入纯碱将Mg从溶液中以MgCO3沉淀出来，然后加热煮沸可得到Mg(OH)2,灼烧后得到Mg。，据此解答。【详解】(1)KSCN与Fe作用使溶液显红色，证明卤块中含有F e?*,可以向溶液中加入硫氨化钾溶液，若溶液变成红色，证明溶液中含有铁离子，否则不含铁离子，所以实验
24、操作为：取样，加水溶解，往所得溶液中滴加硫氟化钾溶液，若溶液变红，则说明卤块中含铁离子；(2)镁是活泼的金属，一般用电解法冶炼，则工业上冶炼镁常用方法的化学方程式为MgCk(熔融)电解Mg+0 2 f O(3)步骤是为了将Fe氧化成F e ,并在控制合适的pH条件时生成Fe(OH)3沉淀而除之，虽然漂液和山。2都可采用，但对比表中提供的原料价格可以看出，漂液比出。2的价格低得多，所以选漂液最合理；步骤反应后产生少量红褐色沉淀，即亚铁离子被氧化为铁离子，而氧化剂次氯酸钠被还原为氯化钠，反应中铁元素化合价升高1价，氯元素化合价降低2价，所以根据电子得失守恒可知该反应中氧化剂与还原剂的比例为1：2。
25、(4)根据表中数据可知调节p H =9.8时得到的沉淀A的主要成分为F e(O H)3、M n(O H)2；沉 淀 B是碳酸镁，则步骤加入的物质为碳酸钠。(5)步骤生成的沉淀物是M gC O3,所以步骤中沉淀物M gC O s 在煮沸的情况下发生水解，生 成 M g(O H)2和 C O 2气体，反应的化学方程式为M gC O a+H 2O 加 热 煮 沸 M g(O H),+C C b t .(6)步骤由氢氧化镁灼烧制备氧化镁，应该在耐高温的珀埸中进行。【点睛】本题通过以卤块为原料制取轻质氧化镁的工艺流程，考查了物质制备实验方案的设计，注意掌握化学基本实验操作方法，明确物质制备实验方案设计原
26、则，本题中合理分析制取流程、得出氧化镁的制备原理为解题的关键，充分考查了学生的分析、理解能力及化学实验能力。四、推断题(本题包括1 个小题，共 10分)2 3.分僧 裂解 D C H 3 C O O H -ECH2C H zi C H 3 C O O C H 2cH 3+O HC H3COO-+C2H5OH 白色污染【解析】【分析】由E是石油化工发展水平的标志，则 E为 C HZ=C H 2；由乙烯可以转化成F,再结合F是家庭中常见的有机物,F是一种常见的高分子材料知，F为CH；C%土；A、B、F是家庭中常见的有机物，E与水发生加成反应生成B为 C2H s O H；由流程图知，C在酸性或碱性条
27、件下都可以得到乙醇，说明C是某种酸与乙醇反应生成的酯，再结合A与 B反应生成C,A是家庭中常见的有机物知，则 A为 C H 3 C O O H,C为 C H 3 C O O C H 2cH 3,D为 C H s C O O N a；结合分析机型解答。【详解】(1)由石油得到汽油、煤油、柴油等轻质油的操作是分储；由石油产品制取乙烯的操作是裂解(深度裂化)；答案：分储；裂解；(2)由于在石油分储的操作过程中，温度逐步升高使煌汽化，再经冷凝将炫分离开来，得到石油的分馆产品，即先得到的分储产品沸点低，后得到的分储产品沸点高，故选：D；(3)由于酯化反应、酯的水解反应均属于取代反应，所以在中属于取代反应
28、的是、；原子利用率为100%的反应是加成反应和加聚反应，所以原子利用率为100%的反应是、；答案：、；、；(4)由上述分析可知，A的结构简式为C H 3 C O O H,F的结构简式为：；(?约一邙3二；(5)由上述分析可知反应为乙酸乙酯在碱性条件下发生的水解反应，其离子方程式：C H3C O O C H2C H 3+O H -C H 3 C O O+C H 2C H3O H；答案：C H 3 C 00C H2C H3+0H-C H 3 C 00-H-C aH s O H ；(6)由上述分析可知：F为七 舛 色 土，塑料的主要成分是聚乙烯，由于聚乙烯结构稳定、难以分解,急剧增加的塑料废弃物会造
29、成白色污染。答案：白色污染。【点睛】本题突破口：E是石油化工发展水平的标志，E为CHz=CHz；以乙烯为中心进行推导得出各物质，再根据各物质的性质进行分析即可。五、综合题(本题包括1个小题，共10分)2 4.浓度 1 293K BC 其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大 8.3X 10-4mol/(L s)2Mn042-+5H2C204+6H+=2Mn2+10C02 t+8H20 作催化剂 Mn2+B 0.06【解析】【分析】根据控制变量法分析影响化学反应速率的条件，根据不同条件下高锦酸钾溶液褪色的快慢程度不同，得出合理的结论，故实验中的草酸必须是足量的。【详解】I,某研究性学习组利用
30、H2c2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”。(1)实验A、B中，高镒酸钾溶液的浓度是相同的，而H2c2。4溶液的浓度是不同的，故通过实验A、B可探究出浓度的改变对反应速率的影响，根据控制变量的原理，要控制两实验的温度相同、溶液的总体积相同，故其中V i=l,Ti=293K同理，B、C两实验除温度不同外，其余条件相同，故通过实验B、C可探究出温度变化对化学反应速率的影响。(2)若t1 V 8,则实验A的的反应速率较大，实验A中草酸的浓度大于实验B,则由实验A、B可以得出的结论是其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大；利用实验B中数据计算，混合后
31、起始浓度2mL x O.Q2mol/Lc(KMn，)=(2+3+1)优,溶液褪色用时8s、c(KMnO4)=0,故用KMn。4的浓度变化表示的反应速率2mL x 0.02mol/L为(2+3+力 泣x 8 s=&3 x l。-mol/(L.s),(3)该反应中有无色无味气体产生，该气体为CO 2,钵被还原为M V+,该反应的离子方程式为ZMnC-+5H2C2O4+6H+=2IVIn2+10CO2/r+8 H2Oo(4)该小组的一位同学通过查阅资料发现：反应一段时间后该反应速率会加快，造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnCU与H2C2O4之间的反应有某种特殊的作用，由于反应是在一定的
32、温度下进行的，故反应体系中的某种粒子的作用是作催化剂，分析反应的各种产物，相应的粒子最有可能是Mn?+。U.lOOkPa时，反应2NO(g)+O2(g)=2NO z(g)中NO的平衡转化率与温度的关系曲线如图1,反应2NO2(g)=N 2O，g)是一个气体分子数减少的反应。由N 5的平衡转化率与温度的关系曲线可知，温度越高,NO2的平衡转化率越小，则该反应为放热反应。在相同的压强下，温度越高，达到平衡时NO的转化率越小，贝!I反应2NO(g)+O2(g)=2N O 2(g)是一个气体分子数减少的放热反应。由于该体系控制平衡压强为lOOkPa,则曲线以上的点的压强大于lO O kPa,曲线以上的
33、点的压强小于lOOkPa,则B点对应的压强最大。lOOkPa、25C时，2NO2（g）=N 2O，g）平衡体系中，由图可知，NOz的平衡转化率为8 0%,设NO?的起始量 为Im o l,则其变化是为0.8moL N2O4的变化量为0.4mol,NO?和N2O4的平衡量分别为0.2mol和0.4mol,2-x WO KPa则平衡体系中，NO2和N2O4的体积分数分别为J和：，因此，平衡常数K p=T-=0.06o3 3（-xlOOKPa）23【点睛】解实验题最关键的是明确实验原理，本题的难点就在于探究影响化学反应速率的因素时，是通过酸性高镒酸钾溶液褪色的快慢来设计的，故草酸的用量必须充足，否则
34、实验肯定失败，若不明确这一点，则化学反应速率的计算也找不到数据了。另外，要注意对比实验中，控制变量法的使用原则。高一(下)学期期末化学模拟试卷一、单选题(本题包括2 0 个小题，每小题3 分，共 60 分.每小题只有一个选项符合题意)1.少量铁片与lOOmLO.Olmol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢.为了加快此反应速率而不改变也的产量,可以使用如下方法中的 加H20 加 KN0 3 固体滴入几滴浓盐酸加入少量铁粉 加 NaCI溶液滴入几滴硫酸铜溶液升高温度(不考虑盐酸挥发)改 用 10mL 0.1 mol/L盐酸.A.B.2 .关于氯化钱的说法，不正确的是A.是一种核态氮肥C.存在离子键和共
35、价键C.D.B,属于共价化合物D.受热分解产生氨气3 .一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是时间压强3)的影响时间温度(力的影响A.X(g)+&0(g)=2 Y(g)A H 0B.C 02(g)+H2(g)C O(g)+H20(g)A H 0C.C 02(g)+2 N H3(g)C O (N H2)2(s)+H20 (g)A H 0D.N2H 4 (g)+02(g)N2(g)+2 H20 (g)A H N a+M g2+A l3+B.热稳定性：PH3 H2SHCIC.酸性：HCIO4H2SO4 H3PO4 D.氧化性：F2 C l2Br212.自然界为人类提供了多种
36、多样的营养物质，下列有关营养物质的说法正确的是A.麦芽糖、淀粉、纤维素都可以发生水解反应B.食用纤维素、蛋白质、脂肪和植物油都是高分子化合物C.棉花和蚕丝的主要成份都是纤维素D.油脂都不能使淡水褪色13.浓H2s。4能干燥氯气，是利用了浓H2SO4的A.强酸性 B.吸水性 C.脱水性 D.强氧化性14.下列反应是吸热反应的是能1 4生成物1 5.化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是A.料酒可以除去食物中的腥味B.纤维素属于糖类，因此是人体中能量的重要来源C.葡萄糖可用于补钙药物的合成D.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌1 6.反应A(g)+3B(g)-2 c(g)+2 D(g)在四种不同
37、情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是()A.v(A)=0.15 mol-L-1-min-1 B.v(B)=0.01 mol-L-1-s-1C.v(C)=0.40 mohL-1 1min-1 D.v(D)=0.45 molL-1min-117.硒(S e)是人体健康必需的一种微量元素。已知Se的原子结构示意图为：下列说法不氐确的是()A.该元素处于第四周期第VIA族B.SeOz既有氧化性又有还原性C.该原子的质量数为3 4 D.酸性：HBrO4 H2SeO418.下列物质中只含有一种分子的是()A.二氯甲烷(CHzCb)B.分子组成为c a o的有机物C.分子组成为C此。的有机物D.聚
38、乙烯19.(6分)下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或者反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是A.Na 和 O2 B.Naz。2和 H2O C.NaOH 和 8 2 D.Na2cO3 和 HCI20.（6分）硒（Se）是人体健康必需的一种微量元素，已知Se的原子结构示意图如图：高下列说法不正确的是（）A.该原子的质量数为34 B.该元素处于第四周期第VIA族C.SeOz既有氧化性又有还原性 D.酸性：HC104H2Se04二、计 算 题（本题包括1个小题，共10分）21.（6分）按要求回答下列问题：已知拆开ImolH H键、Im olC l-C1键、ImolH C l键分别需要吸收的
39、能量为436.4kJ、242.7kJ、431.8kJ 0则 由 凡 和Cl?反应生成ImolHCI需要（填 放出 或 吸收）k J的热量。（2）H?可以在C U中安静地燃烧。甲、乙两图中，能表示该反应能量变化的是图_ _ _ _ _（填 甲 或 乙）。将等物质的量的A和B,混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应3A（g）+B（g）xC（g）+2 D（g）o2min 后，测得 D 的浓度为0.5 mol/L,c（A）：c（B）=3：5,C 的反应速率是0.25 mol/（L-min）0 则:x的值是B的 平 均 反 应 速 率 是:A在2min末的浓度是；若此后各物质的量均不再变化，则证明此可逆
40、反应达到了 的程度。A.反应彻底 B.反应终止 C.化学平衡 D无法判断三、实 验 题（本题包括1个小题，共10分）22.（8分）在三支试管中分别加入2 mL 5%。2溶液，再在其中两支试管中分别滴加0.1 mol/L FeCb溶液和0.1 mol/L CuSCh溶液，试 管 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式,后两支试管中能观察到的共同的明显现象是.该实验说明催化剂能加快化学反应速率，还能得出的结论是 o四、推 断 题（本题包括1个小题，共10分）23.（8分）下图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框表示有关的一种反应物或生成物(部分物质已经略去)。其中A、B
41、、D在常温下均为无色无味的气体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体。(1)写出C-E的化学方程式：。(2)实验室常用加热两种固体混合物的方法制备物质C,其化学方程式为：,干燥C常用(填写试剂名称)。(3)E 物质遇到D物质时，会观察到 现象，若用排水法收集F,则最终集气瓶中收集到的气体为(填写物质的化学式)。(4)写出A-D的化学方程式：o五、综合题(本题包括1 个小题，共 1 0 分)2 4.(1 0 分)I.在 2 L 密闭容器内，8 0 0 时反应：2 N 0(g)+0 2(g)=2 N 0 2(g)体系中，n(N 0)随时间的变化如表：(1)下图中表示N 0 2
42、 的 变 化 的 曲 线 是(填 字 母);时间(S)012345n(N 0)(m o l l)0.0 2 00.0 1 00.0 0 80.0 0 70.0 0 70.0 0 7(2)8 0 0,反应达到平衡时，N O 的转化率是；(3)用 0 2 表示从0 2 s 内该反应的平均速率v=。I I.将一定量纯净的氨基甲酸镀(N H zC O O N H。置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：N H2C 0 0 N H 4 (S)2 N H3(g)+C 02(g)(1)下 列 不 能 判 断 该 分 解 反 应 已 经 达 到 化 学
43、 平 衡 状 态 的 是(填 选 项)；A.2 V 生(N H 3)=v耗(C O?)B.密闭容器中氨气的物质的量不变C.容器中C O?与 N H 3 的物质的量之比保持不变 D.密闭容器中总压强保持不变E.形成6 个 N-H 键的同时有2 个 C=0 键断裂(2)能 使 该 反 应 的 反 应 速 率 增 大 的 是(填 选 项)；A.及时分离出C O?气体 B.适当升高温度C.加入少量NHzCOONHKs）D.选择高效催化剂（3）如图所示，上述反应中断开反应物中化学键吸收的能量_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 形成生成物中化学键放出的能量（填 写“大于”“等于”“小于”）。参考答
44、案一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3分，共6 0分.每小题只有一个选项符合题意）1.C【解析】【分析】【详解】加水，减小了盐酸的浓度，故反应速率变慢；加硝酸钾固体，溶液中相当于含有硝酸，不会生成氢气；加浓盐酸，反应速率加快且不改变”的产量；加入铁粉，铁与盐酸反应生成生成氢气的量增多；加氯化钠溶液，相当于稀释盐酸，故反应速率变慢；滴加硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，故反应速率加快，但与盐酸反应的铁减少，故减少了产生氢气的量；升高温度，反应速率加快；改用浓度大的盐酸，反应速率加快；故选Co2.B【解析】【详解】A.氯化钱可用作化肥，因含有氮元素，故属于镀态氮肥，A 项正确；B.氯
45、化铉由钱根离子与氯离子构成，属于离子化合物，B 项错误；C.氯化钱中有由钱根离子与氯离子构成的离子键，钱根离子内部N 与 H 原子以共价键结合，C 项正确;D.氯化钱不稳定，加热易分解生成氨气与氯化氢，D 项正确；答案选B。3.C【解析】分析：根据水蒸气含量一温度图像，温度越高化学反应速率越快，T2T1；温度升高，水蒸气的平衡含量减小。根据水蒸气含量一压强图像，压强越高化学反应速率越快，P1P2；增大压强，水蒸气的平衡含量增大。结合反应的特点和温度、压强对化学平衡的影响规律作答。详解：根据水蒸气含量一温度图像，温度越高化学反应速率越快，T2T“温度升高，水蒸气的平衡含量减小。根据水蒸气含量一压
46、强图像，压强越高化学反应速率越快，PPz；增大压强，水蒸气的平衡含量增大。A项，该反应的正反应是气体分子数不变的吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，水蒸气的平衡含量减小，增大压强平衡不移动，水蒸气的平衡含量不变，A项不符合；B项，该反应的正反应是气体分子数不变的吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，水蒸气的平衡含量增大，增大压强平衡不移动，水蒸气的平衡含量不变，B项不符合；C项，该反应的正反应是气体分子数减小的放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，水蒸气的平衡含量减小，增大压强平衡向正反应方向移动，水蒸气的平衡含量增大，C项符合；D项，该反应的正反应是气体分子数增大的放热反应，升高温度
47、平衡向逆反应方向移动，水蒸气的平衡含量减小，增大压强平衡向逆反应方向移动，水蒸气的平衡含量减小，D项不符合；答案选Co点睛：本题考查外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像分析，解题的关键是能正确分析温度、压强对化学反应速率和化学平衡的影响。4.C【解析】【分析】【详解】A、油脂在酸性条件下的水解是甘油和高级脂肪酸，在碱性条件下水解产物是甘油和高级脂肪酸盐，A错误；B、蛋白质的水解产物是氨基酸，B错误；C、淀粉的水解产物是葡萄糖，C正确；D、酶属于蛋白质，其水解产物是氨基酸，D错误；故合理选项为C5.D【解析】【详解】A.氯气是黄绿色气体，一氯甲烷和氯化氢是无色气体，光照条件下，甲烷和氯气发
48、生取代反应生成氯代克和氯化物，所以气体颜色变浅，故A正确；B.此反应的生成物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，氯化氢与遇到水蒸气会形成白雾，故B正确；C.二氯甲烷、三氯甲烷和三氯甲烷都是液态有机物，所以瓶内壁有油状液滴生成，故C正确；D.该反应生成的一氯甲烷和氯化氢是气体，其中一氯甲烷不溶于饱和食盐水中，故一段时间后水不会充满整个试管，故D错误；故答案选Do6.B【解析】【详解】A、乙烯通入滨水中为加成反应，A错误；B、光照甲烷与氯气的混合气体为取代反应，B正确；C、苯与澳水混合后撒入铁粉，不反应，与液澳才反应，C错误；D、在锲做催化剂的条件下，苯与氢气反应，为加成反应，D错误
49、。答案选B。7.C【解析】【分析】氯气有毒，可与碱溶液反应，则防止氯气中毒可用碱性较弱的溶液吸收，注意碱性太强时，其腐蚀性强，以此来解答。【详解】A.NaO H虽能与氯气反应，达到吸收氯气的效果，但 浓NaO H的腐蚀性强，不能用浸有浓NaOH溶液的毛巾捂住鼻子，选项A错误；B.NaCl不与氯气反应，则不能用浸有NaCl溶液的毛巾捂住鼻子来防止吸入氯气中毒，选 项B错误；C.NaH Cth溶液显碱性，碱性较弱，能与氯气反应而防止吸入氯气中毒，则可以用浸有NaHCCh溶液的毛巾捂住鼻子，选 项C正确；D.氨气本身具有刺激性，对人体有害，不能用氨水吸收氯气，选 项D错误；答案选C。【点睛】本题考查
50、氯气的化学性质及防止氯气中毒，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生的良好的科学素养,提高学习的积极性，注意把握氯气与碱反应及物质的腐蚀性，题目难度不大。8.A【解析】分析：对于反应：A(g)=2B(g)，2A(g)=B(g).在恒温、恒容条件下达到平衡时，保持条件不变，增加A的物质的量，平衡都向右移动，到达的平衡状态，可以等效为在原平衡的基础上增大压强，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，据此判断。详解：对于反应：A(g)W2B(g)，增加A的物质的量，所到达的平衡状态可以等效为增大压强，增大压强平衡向逆反应移动，A的转化率减小，即由减小；对于反应：2A(g)=B(g)，增加A的物质的量，