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1、湖南省普通高中学业水平考试要点解读化 学 湖南省普通高中学业水平考试大纲专家组二。九年二月目 录必 修 1第一章 从实验学化学(3)第二章 化学物质及其变化(8)第三章 金属及其化合物(1 4)第四章 非金属及其化合物(2 2)必 修1检测卷(3 0)必修2第 五 章 物 质 结 构 元 素 周 期 律 (3 5)第六章 化学反应与能量(40)第七章 有机化合物(46)第八章 化学与自然资源的开发利用(5 1)必 修2检测卷(5 6)选修1第九章关注营养平衡(6 1)第十章促进身心健康(6 6)第十一章探索生活材料(6 9)第十二章保护生存环境(7 4)化学与生活检测题(7 9)2 0 0 9
2、年 湖 南 省 普 通 高 中 学 业 水 平 考 试 试 卷(模 拟)(8 5)湖南省普通高中学业水平考试要点解读.化学化学必修1第一章从实验学化学学习目标内容学习目标能力层次1 .化学实验基本方法1.了解化学实验安全知识（包括安全措施、正确操作、化学品安全使用标识及良好的实验习惯等）2.了解物质的分离（包括过滤、蒸发、蒸储、萃取、分液）和提纯的基本方法3.掌握SQ?，CO32一的检验方法ABC2.化 学计量在实验中的应用1.认识物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数2.理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的质量、粒子数、物质的量浓度之间的关系，及有关简单计算3.初步学会配制一定物质的量浓度溶
3、液，了解容量瓶在溶液配制中的作用。ACB要点解读一、化学实验要点1.使用化学药品时，不能用手直接拿取药品，不得尝任何药品的味道，掌握正确的闻气味的方法等。2.明确有关药品的标志，知道它的性能。二、混合物的分离和提纯1.基本原理：混合物的分离是把混合物的各种成分分开，分别得到纯净的物质；物质的提纯是把物质中所含的杂质除去，以得到纯净的物质。2.基本原则：不要引入新的杂质（若引入，必须进一步除去），提纯后的物质成分不变，实验过程和操作方法简单易行。3.具体做法：除杂试剂应稍过量；过量试剂必须除去；除杂途径尽可能简单，容易操作。4.常用的分离和提纯的方法：过滤过滤是分离固体和液体混合物的操作方法。例
4、如:用过滤的方法除去粗盐中少量的泥沙。过滤操作应注意：一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸储水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。二低：滤纸低于漏斗边缘，倾入液体要低于滤纸边缘。三靠：向漏斗倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与玻璃棒接触，玻璃棒的底端应和过滤器中的三层滤纸轻轻接触，漏斗颈的末端应与接收器的内壁相接触。蒸发和结晶蒸发和结晶可以用来分离和提纯可溶性固体的混合物。例如：蒸发食盐溶液得到NaCl晶体。蒸发操作应注意：加入蒸发皿的液体不应超过蒸发皿容积的2/3在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。接近蒸干前应停止加热，利用余热把溶剂蒸发完。冷却蒸发皿时应把它放在石棉网上，而不能
5、直接放在实验台上。蒸谭利用液态混合物中各组分的沸点不同，除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质（或将互溶的液体混合物分离）。例如：通过蒸馈的方法除去自来水中含有的c 等杂质制取蒸储水。主要仪器：圆底烧瓶、冷凝器、接收器、锥形瓶、酒精灯、铁架台（带铁架和铁圈）及石棉网。蒸储操作时应注意：使用前要检查装置的气密性。烧瓶中盛放的液体不能超过其容器的2/3,也不能少于1/3。在蒸储烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。分液和萃取分液是把两种互不相溶，密度不同的液体分离的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方
6、法。例如：利用碘在C C 1 4 中的溶解度比在水中的溶解度大，用 C C L 将碘水中的碘萃取后分液，得到碘的四氯化碳溶液。萃取的操作：用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取液。振荡，使溶质充分转移到萃取剂中。将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置，待分层后进行分液。分液操作：将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，使漏斗内外空气相通，以保证漏斗里的液体能够流出。将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢流出，待下层液体流完后关闭活塞（3）从漏斗上端口倒出上层液体。三、离子检验四、物质的量及其单位物质的量（n）是国际单位制中的7 个基本物理量之一，单位为摩
7、尔（m o l）。物质的量是以微观粒子为计量的对象，使用物质的量时，必须指明粒子（包括分子、原离子检验试剂实验现象化学方程式so?-氯化钢溶液、稀盐酸产生白色沉淀Ba2+SO42-=BaSO4 1CO32-稀盐酸、澄清石灰水产生能使石灰水变浑浊的无色无味气体CO,2+2H+=H2O+CO2 tCO2+Ca(OH)2=CaCO3 I+H2O子、离子、中子、质子、电子等）的种类，I m o l 粒子集体所含的粒子数与0.0 1 2 k g i 2 c 中所含的碳原子数相同,约为6.0 2 X 1（）2 3,把 6.0 2 X 1 0 2 3 m o l 叫做阿伏伽德罗常数，并作为一个物理量，符号为
8、NA。阿伏伽德罗是意大利物理学家，最早提出分子的概念。摩尔质量（M）是单位物质的量的物质的质量（单位g/m o D o物质的量（n）和摩尔质量（M）以及微观粒子数（N）之间存在着下述关系：n=N/NA n=m/M五、气体摩尔体积单位物质的量的气体所占体积叫做气体的摩尔体积。符 号 为 Vm,单位：1 7 m o i （或L m o l-1）V m=V/n 或 1 1=丫/丫 0 1 （V是气体的体积）标准状况（0 和 l O l K Pa ）下任何气体的摩尔体积：Vm约为2 2.4 L/m o l物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子数目、粒子的大小和粒子之间的距离这三个因素。Im o l不同
9、的固态物质及液态物质的体积主要取决于粒子的大小。Im o l气体体积主要取决于气体分子之间的距离，而在相同的温度和压强下任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，因此粒子数相同的任何气体都具有相同的体积。也可以说，在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。六、物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度物质的量浓度是单位体积溶液里所含溶质（B）的物质的量，用CB表示，单位：mol/LcB=nB/V2.配制一定物质的量浓度的溶液仪器：容 量 瓶（注意容量瓶的选择和使用）、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、天平或量筒。步骤：计算：称量；溶解、冷却；转移；洗涤；定容；摇匀；装瓶贴标签。3.浓溶液
10、稀释：c（浓溶液）V（浓溶液）=c（稀溶液）V（稀溶液）学法指导【例1】下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用相同的是：过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移溶液A.和 B.和 C.和 D.和解析：本题能力层次为B。许多化学实验操作耍用玻璃棒，它的作用有多种：用玻璃棒搅拌加速固体物质溶解；浓硫酸稀释时用玻璃棒搅拌散热；沾着润湿的试纸检查气体的性质或取溶液滴在试纸上检验溶液的性质；蒸发过程中搅拌防止液体或固体飞溅；过滤或向容量瓶转移时起引流作用等。答案为D。学法指导：要认识并了解常见的化学仪器如玻璃棒、试管、烧杯、漏斗、容量瓶等，并掌握它们在中学化学实验中的使用方法。【例2】现有三组混和物：汽油和水
11、；碘和四氯化碳；硫酸钢和稀硫酸。分离以上各混和物的正确方法依次是：、o解析：本题能力层次为B。汽油和水互不相溶且汽油的密度比水小，碘易溶于四氯化碳且四氯化碳更易挥发，硫酸钢是不溶于硫酸的沉淀。答案是：分液、蒸储、过滤。方法指导：分离物质的方法通常有：过滤、蒸发、蒸储、分液、萃取等，要了解每种方法的目的、仪器装置、操作方法，同时对混合物的性质要进行分析，找出合适的分离方法。例3 4 8 3克Na2SO4-10H2O所 含 的Na,的 物 质 的 量 是,S tV-的物质的量是，所 含HzO分子的数目约为 个（用数字表示）。解析：本题能力层次为C。每个Na2s0厂10氏0含有2个Na+离子、1个S
12、 tV一 离子、10个H2O分子，推 知 每Imol Na2SO4 10H2O中就含有2moiNa*离子、ImolSCV-离子、lOmoHO 分子。答案是：3mol,L5mol,9.0X 1024；学法指导：物质的量起着桥梁的作用，将微观粒子（分子、原子、离子、中子、质子、电子等）和 质 量（g或kg）、气体的体积（L或n?）、溶液的物质的量浓度（mol/L）联系起来了。例4某化学课外活动小组将氯化钠固体中混有的硫酸钠、碳酸氢钱杂质除去并得到氯化钠溶液，设计了如下方案：加热过滤加热煮沸操作的目的是操作是否可改为加硝酸钢溶液？为什么？进行操作后，如何判断s o/-已除尽，方法是。操作的目的是,为
13、 什 么 不 先 过 滤 后 加 碳 酸 钠 溶 液？理由是。操作的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _解析:本题能力层次为Do NF UHCCh受热分解，用加热方法可以除去;用Ba c k除Na 2s稍过量的Ba?+用Na 2c。3除去，然后再用盐酸除去稍过量CCV，答案是：除去NH4HCO 3,NH4HCO3=N H.,t +C02 t +H20；否，改 用Ba（NC 3）2会使溶液中引入新的杂质离子N03后面操作中无法除去；取上层清液加入Ba Cb溶液，若无沉淀说明SO?一 除尽；除去过量的Ba?+,减少一次过滤操作；除去溶解在溶液中的CO
14、 2及HC1；学法指导：进行实验方案设计时，首先要了解该实验的目标是什么；其次要清楚每一个实验步骤的目的是什么，理解它的化学原理，知道需要哪些化学仪器和药品，它们的作用是什么，如何使用；还要考虑加入试剂的先后顺序、试剂的用量，以及试剂过量后如何处理；以及实验操作应该注意什么问题，操作步骤是否能够简化等。梯度练习A组1.危险化学品的包装标签上要印有警示性标志。下列物质选用“腐蚀品”标志的是（）A.汽油 B.食盐 C.浓硫酸 D.炸药2.下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A.试管 B.用烟 C.蒸发皿 D.烧杯3.下面是人们对化学科学的各种常见知识的认识，其中箱送的是（）A.化学是一门以实验为基
15、础的自然科学；B.化学为解决困扰现代社会的环境问题、能源问题和资源问题等提供更多的有效途径。C.化学不支持高新技术的快速发展。D.学好化学的关键是掌握实验方法以及完成化学实验所必需的技能。4.下列说法正确的是（）A.I m o l氧 B.S C V-的摩尔质量是9 6gC.3m o i小麦 D.标准状况下，l m o l C 2和N 2混合气体的体积约为2 2.4L5.血红蛋白的相对分子质量约为68 0 0 0,已知其中含铁0.33%,则平均每个血红蛋白分子中 铁 原 子 个 数 约 为。6.l m o l A 1 2（S O,3 含有 m o l S O42-.含有 个 A产。7.森林是大自
16、然的清洁器，一亩森林一昼夜可吸收66k g二氧化碳，呼出48 k g氧气，即在标准状况下吸收 L二氧化碳，呼出_ _ _ _ _ _ m o l氧气。B组8 .下列有关使用托盘天平的叙述，不亚俄的是（）A.称量前先调节托盘天平的零点。B.称量时左盘放被称量物，右盘放祛码。C.固体药品可直接放在天平托盘上称量。D.称量完毕，应把祛码放回祛码盒中，游码拨回零位置。9.进行过滤操作应选用的一组实验用品是()A.烧杯、酒精灯、试管、量筒、漏斗B.烧杯、漏斗、玻璃棒、漏斗架、滤纸C.滤纸、烧杯、试管架、漏斗、玻璃棒D.滤纸、试管、漏斗、铁架台、玻璃棒10.下列叙述正确的是()A.Imol任何气体的体积一
17、定是22.4LB.同温同压下两种气体分子数相同，则它们所占体积也相同。C.在标准状况下，体积为22.4L的物质都是Im o l。D.在非标准状况下，Imol任何气体的体积不可能约为22.4L。11.24.5gH2SC)4的 物 质 的 量 是 ,L5molNa2cCh的 质 量 是。1 2.配制0.5mol/L的 NaOH溶液时,如果只存在下列问题，溶液的浓度如何变化？(填“偏高”、“偏低”、或“不变(1)称 量 NaOH固体时，天平的祛码粘有油污，其结果 o(2)向容量瓶中加蒸储水超过了刻度线后，又用滴管把多出的部分吸走，其结果。(3)观察刻度线时仰视，其结果。(4)所用容量瓶中已有少量蒸镭
18、水，其结果C 组13.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A.23gNa在空气中加热完全变成Na2。2,失去NA个电子。B.标准状况下，22.4LH2。含有NA个 H?。分子。C.Imol/L的硝酸钠溶液中含有的硝酸根离子数为NA。D.0.5molKQC)3中含有C的数目为0.5 NA14.同温同压下，同 体 积 的 氨气和硫化氢气体的质量之比为；同质量的氨气和硫化氢气 体 的 体 积 之 比 为；若二者氢原子数相等，则 它 的 体 积 之 比 为。15.某溶液中可能含有Na+、O H CW CO32试设计一个实验方案证明后两种阴离子的存在。写出实验所需试剂、实验步聚及现象，实验结论。
19、第二章化学物质及其变化学习目标内容学习目标能力层次1.认识简单分类法及其应用ABA1 .物质的分类2.了解交叉分类法、树状分类法，根据物质的组成和性质对物质进行分类，根据化学变化的特点对化学反应进行分类。3.知道分散系及其分类，能用丁达尔效应鉴别胶体和溶液2.离子反应1 .认识酸、碱、盐在溶液中的电离2.了解离子反应及其发生条件3.判断常见的离子方程式的正误，了解常见离子的共存4.掌握常见离子的检验方法BBCB3.氧化还原反1.能判断氧化还原反应、氧化剂、还原剂；了解氧化还原反B应应的本质；2.了解生产生活中常见的氧化还原反应B要点解读一、简单分类法及其应用1.按照物质的组成和性质，对化学物质
20、进行分类交叉分类法：能够对同一事物提供较多信息。如：某些盐的分类。按阳离子分类+按阴离子分类N a 2co.-钠盐Na2so钾盐K 2 solt硫酸盐K 2 c 03V-二 碳酸盐某些酸的分类:H N 0H 2 cH2SH C 1一元酸二元酸含氧酸无氧酸强酸弱酸2H-按每个酸分子可提供氢离子个数分类卜-按酸根是否含有氧原子分类ZH-按酸的强弱分类树状分类法：能反映出各事物的关系。把下列无序排列的物质进行分类：C u、H 2、N a C l 溶液、C a O、H20 s A g、S、C a(O H”、H 2 s o 4、C a C O3s N H3 H20 C H 3 c o O H、漂白粉、K
21、 H C C h 混 合 物：N a C l 溶液 燥臼粉 金 属 单 质：C ur单 质 J 非 金 属 单 质.S(酸：H,S O 住*物 J 碱;I 土 卜.2.化学反应的分类1.根据反应物和生成物需曝物C a(O H)oK H C O.：C a O化 以及反应前后物质种类的多少A gH oC H.C O O HN H 3 H 2 OCaCC)T化 黑 分解、置换、复分解反应物y质I 纯净物学反应2 .根据反应中是否有离子参加3 .根据反应中是否有电子转移离子反应、非离子反应氧化还原反应、非氧化还原反应二、分散系及其分类1.分散系把 一 种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到
22、的体系，叫做分散系。前者属于被分散的物质，称作分散质；后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。溶液是一种分散系，其中溶质属于分散质，溶剂属于分散剂。悬浮液和乳浊液也是分散系，例如泥水中的水是分散剂，泥土小颗粒是分散质，根据分散质和分散剂所处的状态，它们之间有9 种组合方式。2.胶体按照分散质粒子直径大小来分类，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。分散质粒子的直径大小在Inm-lOOnm之间的分散系称做“胶体”。胶体的稳定性介于溶液和浊液之间属于介稳体系。有些液态胶体外观上和溶液很难区别，利用丁达尔效应这种物理方法来区分它们。三、酸碱盐在水溶液中的电离在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。
23、酸、碱、盐等电解质在水溶液中的电离：HCI=H+CF H2so产=2H+SO42-NaOH=Na+OH-Ca（OH）2=Ca2+20H-NaCl=Na+Cl（NH4）；SO4=2NH4+S0?从电离角度看，电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸；电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱；盐电离则产生金属阳离子 或 钱 根（N H J）和酸根阴离子。四、离子反应及其发生的条件1.离子反应电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应称作离子反应。2.离子方程式用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式，如 Na2s0&溶液与BaCh溶液反应可用：Ba2+SO42
24、-=BaSO4 J 来表示。书写离子方程式可按写、拆、删、查四步进行3.离子方程式的意义不仅表示某一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。如所有的强酸溶液和所有的强碱溶液反应生成可溶性盐和水都可用IT+OH=比0 来表示。4.离子反应发生的条件及离子共存问题下列儿种情况离子反应能够发生，那么这些离子就不能大量共存。生成难溶物质。如：C/+和0H一不能大量共存：CU2+2OH=CU（OH）2 I生成挥发性的物质。如：CCV-和 不能大量共存：CO32-+2H+=H2O+CO2 t生成水（难电离的物质）。如：H+和 0 K 不能大量共存：H+OH-=H2O五、氧化还原反应1.本质：反应中有
25、电子转移（得失或偏移）2.表现：反应前后某些元素的化合价发生变化3.有关概念之间的关系氧化剂具 有 一氧化性 氧化反应被氧化物质（反应物）性 质 发生 反应过程还原剂具有性原还还原反应被还原4 .电子转移（得失或偏移）和元素化合价改变的关系化合价升高f失去电子一是还原剂f被氧化。化合价降低f得到电子一是氧化剂一被还原。5 .电子转移方向和数目的表示方法双桥式：箭头由反应物指向生成物中化合价有变化的同一种元素，标 出“得到”“失去”及电子总数：失去2 义1 iC 3 O+H2 +在 2 O得到2 e-单桥式：在反应物间用箭头由失去电子的原子指向得到电子的原子，只标出电子总数：2 e-CoTiJ2
26、=Cu+H2O6.氧化还原反应和四种基本反应类型的关系置换反应全部属于氧化还原反应。复分解反应全部属于非氧化反原反应。有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。7.常见的氧化剂和还原剂氧化剂：反应中元素化合价降低的物质（或得到电子的物质）。主要指活泼的非金属单质（如。2、0 2 等）和元素处于高价时的化合物 如 M n 0 2、H2 s o 4（浓）、Fe Cb 等。还原剂：反应中元素化合价升高的物质（或失去电子的物质）。主要包括活泼的金属单质（如 Na、Al、Fe 等）、某些非金属单质（如 H2、C 等）及元素处于低价时的化合物（如C O、H2S Fe Ck 等）等。8 .
27、日常生活中常见的氧化还原反应有利的：制备某些物质；用C b、CIO 2 进行的消毒、杀毒；燃料的燃烧、提供热能等；化学电源的开发及利用；电镀及防止金属的腐蚀；有害的：易燃物的自燃性；食品的腐败；钢铁的绣蚀；学法指导 例 1 “纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如 将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是：A.不能透过滤纸 B.有丁达尔效应产生C.所得液体一定无色透明 D.不稳定、很快会分层解析：本题能力层次为B。纳米材料粒子的直径在l n m 1 0 0 n m 之间，因此所形成的分散系属于胶体，具有胶体的特性，如产生丁达尔效应，粒子可以透过滤纸等。液态胶体在外观
28、上和溶液相似，比较稳定、透明，但不定无色。答案是B。学法指导：有些液态胶体是透明的，用肉眼很难与溶液相区别，属于介稳体系。利用丁达尔效应区分它们。纳米粒子的尺寸和胶体粒子的大小相当，所以胶体化学原理和方法有助于纳米科技的发展。【例 2】对下列化学反应从不同的角度进行分类：碳在氧气中燃烧；硫在氧气中燃烧；铁丝在氧气中燃烧；铝粉在氧气中燃烧；蜡烛在氧气中燃烧。解析：本题能力层次为C。根据反应的特点及反应物质的类别等进行分类。答案是：分类标准1：是不是化合反应。反应是一类，都是化合反应；反应为一类。分类标准 2：反应物的特点。反应为一类，都是非金属跟氧气反应，反应为一类，都是金属跟氧气反应，反应为一
29、类；分类标准3：反应物的特点。反应为一类，都是无机 物（或单质）跟氧气反应，反应为一类；学法指导：分类法是学习科学知识和从事科学研究行之有效、简单易行的科学方法。对给定的物质、反应等，根据需要可以有不同的分类方法，如交叉分类法、树状分类法等。对物质或反应进行分类时，关键是选择分类的“标准”，标准的选择是否恰当取决于对物质或反应的认识是否正确和全面。【例 3】有下列物质A.C02；B.稀盐酸；C.BaCO3；D.NaOH；E.铜。是电解质的有:;型 B 和 C 反应的离子方程式:；解析：本题能力层次为C,稀盐酸是混合物，铜是金属单质，CO?是非金属氧化物，它们都不属于电解质，答案是C、D；BaC
30、O3+2H+=Ba2+H2O+CO21 ；学法指导：电解质在溶液中能够发生电离。有些物质如CO?、N%等，它的水溶液导电是因为它和H2O反应生成了电解质H2co3、NH3 H2。等，本身没有电离，不属于电解质，有些难溶物如BaCCh、Mg（OH）2 等，它们熔融状态时可以发生电离（其实它们极少量溶于水的部分也是电离的），它们是电解质，但在写离子反应方程式时不能把它们拆成离子。【例 4】写出符合下列条件的氧化还原反应方程式A.一种单质氧化另一种单质B.一种单质氧化一种化合物C.一种化合物氧化另一种化合物D.一种化合物氧化一种单质解析：本题能力层次为C。甲物质氧化乙物质时，甲物质得到电子，有元素的
31、化合价降占燃低，乙 物 质失去电子，有 元 素 的 化 合 价 升 高。参 考 答 案 是 A.C+O2=CO2,卢燃B.2CO+O2=a=a=2CO2,C.MnC）2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2 t+2H2O,D.CuO+H2 C11+H2OO学法指导：氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）。表现为反应前后元素的化合价发生改变，故化合价是分析氧化还原反应的基础。氧化剂具有氧化性，能氧化其他物质，含有化合价降低的元素。梯度练习A 组I.Na2c03俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类。不或砸的是（）A.Na2c。3 是碱 B.Na2co3 是盐C.Na2cCh是钠盐 D.N
32、a2cCh是正盐2.对电解质的叙述正确的是（）A.溶于水后得到的溶液能导电的物质是电解质B.熔化状态不能导电的化合物一定不是电解质C.在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质D.能溶于水的物质是电解质3.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）A.Na+、Mg2*、OH B.H*、SO42-A CO32C.c j+、SO42-Cl D.Ca2 C l CO3”4 .从硫元素的化合价判断，含硫元素的下列物质只做还原剂的是（）A.N a2 s B.S C.S 02 D.H2S O45 .酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应，实质上是。这类离子反应发生的条件是,只要具备上述条件之一，反应就能发生。
33、6 .在高温时，水蒸气与灼热的炭发生氧化还原反应的化学方程式是H z O+c W=H a+C O,其中水是 剂。硫 在 氧 气 中 燃 烧 的 化 学 方 程 式 是 ,其中硫是 剂。7 .在下列氧化还原反应的双线桥的括号内填上电子的得失情况。)F e+2 H C I=F e C l2+H 2 t8 .F e C b溶液和F e（0 H）3胶体共同具备的特性是（）A.分散质粒子的直径小于I nm。B.都是红褐色C.都有丁达尔效应 D.都比较稳定9 .下列物质中，不能电离出酸根离子的是（）A.N a2S O4 B.B a（O H）2 C.K M nO41 0 .下列反应中铁元素发生氧化反应的是（
34、）D.N a2 c。3A.F e S+2 H C l=F e C l2+H2S tB.F e+H 2 so4=F e S O 4+H?tC.F e2O3+3 C O=2 F e+3 C O2D.2 F e C 1 3+C u=2 F e C 1 2+C u C 1 21 1 .写出下列物质的电离方程式H N C）3-A1 2（S C）4）3-B a（OH）2-1 2.亚 硝 酸 钠（N aN C h）外观酷似食盐，但它是一种有毒的物质。误食亚硝酸钠会使人体血液中的F e?+转化为F e 3+而引起中毒，服用维生素C可使F e 转化为F e2+,从而达到解毒的目LNaNO?的。转化过程可表示为：
35、F e?+8 04-Cu(OH)1t _ I第四章非金属及其化合物学习目标内容学习目标能力层次1.无机非金属材料的主角硅1.认识单质硅的性质及重要用途2 .了解二氧化硅的性质、存在形态及重要用途3 .知道硅酸的制取及硅胶的用途4 .知道主要的硅酸盐材料及它的应用ABAA2.富集在海水中的元素氯1 .认识氯气的性质、能书写氯气与金属、水、碱的化学反应方程式，能分析一些简单的实验现象和实际问题2 .认识次氯酸3 .了解氯气能将浪离子、碘离子氧化（置换出单质）。4 .了解氯气（次氯酸）的漂白性及它的重要用途5 .掌握检验氯离子的方法CBBBB3.氮及其重要化合物的主要性质1.了解氮气、一氧化氮、二氧
36、化氮、氨、锈盐的重要性质2 .知道氨气的制法及它的重要用途3 .知道硝酸的强氧化性4 .了解氮元素的单质及化合物之间的转化关系BBBB4.硫及其重要化合物的主要性质1.了解硫、二氧化硫、三氧化硫的重要性质2.比较稀硫酸和浓硫酸性质的差异3.了解硫及其化合物之间的转化关系BBB5.氮、硫笨在生产中的应用和对生态环境的影响1.了解氮、硫的重要化合物的应用2.知道二氧化氮和二氧化硫是主要的大气污染气体3.了解氮、硫在自然界的循环过程AAA6.元素及其化合物知识的综合、应用根据元素及其化合物的知识及提供的资料和信息，解决实际问题，设计简单实验，初步具备探究物质性质的能力D要点解读一、无机非金属的主角-
37、硅地壳中含量最高的两种元素分别是氧和硅。硅是一种亲氧元素，在自然界中它总是与氧相互化合,硅主要以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。硅原子结构和碳原子结构相似。硅是构成岩石与许多矿物的基本元素，碳是构成有机物的主要元素。1 .硅单质硅是一种重要的非金属单质，用途非常广泛，作为良好的半导体材料，硅可用来制造集成电路、晶体管、硅整流器、半导体器件。硅还可制成太阳能电池。e r 糯工业上用碳在高温下还原二氧化硅可得粗硅：S i C h+2 C 萼 三 s i+2 c o t粗硅提纯后可以用作半导体材料等。2 .二氧化硅和硅酸天然二氧化硅也叫硅石，它的硬度大，熔点高，它有多种晶体形态。新型无机非金属材
38、料中的光电导纤维的成分是二氧化硅。二氧化硅的化学性质不活泼，不与水反应。氢 氧 酸（H F）是惟一可以与它发生反应的酸：S i O2M H F=S i F 4 t +2 H 2。,玻璃中含有田5,可以用HF来刻蚀玻璃。二氧化硅是酸性氧化物，能与碱性氧化物或强碱反应生成盐：高温SiO2+CaO=CaSiO3 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O所以实验室盛装NaOH溶液等碱液的试剂瓶用橡皮塞，而不用玻璃塞（玻璃塞中含有SiO2）硅酸是一种溶解度很小的弱酸，只能通过可溶性硅酸盐与酸反应制取：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl硅酸凝胶经干燥脱水后得到的多孔的硅酸干凝胶，称 为
39、“硅胶”常用作干燥剂及催化剂的载体。3.硅酸盐硅 酸 钠（Na2SiC3）是最简单的硅酸盐，其水溶液叫水玻璃，是制取硅胶和木材防火剂等的原料。传统的硅酸盐材料包括陶瓷、玻璃、水泥等，是使用量很大的无机非金属材料。二、富集在海水中的元素氯氯原子很容易得到一个电子而形成氯离子（C），表现为典型的非金属性，氯元素在自然界中主要以NaCl形式存在与海水和盐矿中。海水中含盐3%左右。1.氯气氯气在通常情况下呈黄绿色，是一种有强烈的刺激性气味的有毒气体。氯气是很活泼的非金属单质，具有强氧化性。能与大多数金属化合，生成金属氯化物（盐）。如：2Na+Cl2T=2NaCI 2Fe+3Cl2=2 F eC l3
40、Cu+Cl2 CuCl2氯气也能与许多非金属化合。如：点燃的氢气在氯气瓶中继续燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有大量的雾（HC1气体和空气中的水形成盐酸酸雾）：H2+C12=2 H C 1燃烧是发光发热的剧烈的化学反应，不仅仅只有氧气才能支持燃烧。2.氯水、次氯酸及次氯酸盐氯气的水溶液称为氯水，溶液中部分C12与水发生反应：C12+H2O=HC1+HC1O新制的氯水有消毒、杀菌及漂白作用的原因是氯水中的次氯酸具有强氧化性。次氯酸是很弱的酸，不稳定，光照容易分解：2 HC1O=2HC1+O2 t新制氯水可以表现出多重性质，如下表：实验现象反应的化学方程式解释起作用成分表现的性质加入FeCl2溶液溶液变
41、黄色2 FeCl2+C12=2FeCl3Cl2强氧化性滴加紫色石蕊试液溶液先变红后褪色C12+H2O=HC1+HC1OH+HC1O酸性漂白性放入湿润的红布红色褪去将红色色素氧化成无色HC1O漂白性加入CaCO3粉未有气泡产生CaCO3+2H+=Ca2+CO2 t+H20HC1酸性加入AgNO3溶液有白色沉淀Ag+Cl=AgCl IcrAg+的沉淀剂氯气和碱反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2 C12+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O以 NaQO为有效成分的漂白液及以Ca(C10)2为有效成分的漂白粉(或漂白精)可用作漂白剂或消毒剂。3、氯离子的检验
42、在被检物质的溶液中，先滴入少量的稀硝酸，将其酸化，排除CO.?一等离子的干扰，然后再滴入硝酸银溶液，如产生白色沉淀，则可判断该溶液中含有三、氮及其重要化合物的主要性质1.氮气氮气占空气体积的五分之四左右，氮的化学性质稳定，不活泼，但在一定条件下可以和氧气、氢气发生反应：放电或高温 催化剂N2+C)2=2N0 N)+3八商 tfm 1iwVjh Z JiS2NH32.一氧化氮和二氧化氮NO：无色气体，难溶于水，很容易和空气中氧气化合：2NO+C)2=2NO2N02：红棕色气体，有刺激性气味，是一种能污染大气的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水，和水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO3
43、.氨 实验室常用氯化铉和消石灰反应制取氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCb+2NH3 t+2H2O氨气是无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，常温下，1体积水大约可溶解700体积氨气。实验室可以用氨气做喷泉实验。氨的水溶液是氨水，里面主要含有H2O、NH.3、NH3-H2O(一水合氨)，NH3H2。不稳定。氨水显碱性：NH3+H2O-NH3 H2O.SNH4+OH-氨与酸反应：将蘸有浓氨水和蘸有浓盐酸的两根玻璃棒靠近，可看到产生大量的烟：NH3+HC1=NH4C1 催化剂、在催化剂作用下氨气可以氧化成氧化氮。4NHa+5O,4NO+6H2O加热因此 氨经一系列反应可以得到硝酸：NH3 N
44、O NO,HNO34.钱盐钱盐都易溶于水，受热易分解。NH4cl=NH3 t+HC1 f NH4HCO3=N H3 t+H2O f+CO2 f钱盐与碱反应放出氨气：NH4NO3+NaOH=NaNO3+H2O+NH3 t5.硝酸硝酸有强氧化性，和绝大多数金属反应，但不产生氢气：3CU+8HNC3(稀)=3CU(NO3)2+2NO t+4H2OCU+4HNC)3(浓)=CU(NO3)2+2NC)2 t+2H2O在常温下，浓硝酸或浓硫酸可将铁、铝迅速氧化生成一层致密的氧化膜，阻止内层金属和酸继续反应(钝化)。硝酸是一种重要的化工原料。四、硫及其重要化合物的主要性质1.硫单质游离态的硫存在于火山喷口附
45、近或地壳的岩层里。俗称硫磺，是一种黄色晶体，硫不溶于水，微溶于酒精，易溶F 二硫 化 碳(CS2),硫或含硫物质在空气中燃烧生成二氧化硫：s+o2点燃s o22.二氧化硫和三氧化硫so2：无色，有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。二氧化硫是形成酸雨的主要气体，排放到大气中有很大危害。二氧化硫是一种酸性氧化物，表现的主要性质有：SO2+H2O-H2SO3 SO2+CaO=CaSO3 SO2+Ca（OH）2=CaSO3 I+H20二氧化硫有漂白性，它能与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质。这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。因此，二氧化硫气体可使品红溶液褪色，加
46、热溶液又恢复红色。二氧化硫可被氧化成三氧化硫：2SO2+O2 2SO5加热so3：三氧化硫是一种酸性氧化物，表现的主要性质有：SC）3+H2O=H2SC）4 SO3+CaO=CaSO4 SO3+Ca（OH）2=CaSO4+H2O3.硫酸硫酸是一种强酸：H2SO4=2H+SO42-浓硫酸具有一些特性：吸水性，脱水性和强氧化性。浓硫酸能将大多数金属（如 Cu）或非金属（如 C）氧化：失 2e-被氧化u+2H23CUSO4+*2 t+2H20得 2e 被还原硫酸是一种重要的化工厂原料，用途很广。失 依 一 被 氧 化-n（5+2 4,。4（浓）:=CC2 t+21O2 t+2H2O得 2X2e 被还
47、原学法指导 例 1下列有关硅材料的说法不本碰的是（）A.传统的硅酸盐陶瓷主要是以粘土为原料经高温烧结而成B.SiO?可用于制造光导纤维C.普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料制成的D.盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅。解析：本题能力层次为A,认识硅及其化合物的性质。答案是D。学法指导：硅是非金属元素，有一定的金属性质（如做半导体），但它不和盐酸、稀硫酸 等（HF除外）酸反应。SiO2是难溶于水的酸性氧化物，是制造光导纤维的材料传统的无机非金属材料主要是硅酸盐材料，它包括陶瓷、玻璃、水泥等，生产过程中都需要高温。【例 2】将氯水分别滴入下列溶液中，观察有何现象？紫色石蕊试液；氯化亚
48、铁溶液；碳酸钠溶液解析：本题能力层次为C,氯水中H+使紫色石蕊试液变红，HclO又将红色褪去；氯水中主要存在的C b将 Fe?+氧化成Fe3+；氯水中HC1和 CC一作用产生CO?气体。答案是：紫色石蕊试液先变红后褪色；溶液由浅绿色变成棕黄色；溶液中有无色无味气泡产生；学法指导：氯水是氯气溶于水得到的混合物，其中有H?。、Ch、HC1O等分子和IT、C l C10 0H”等离子，在不同的反应中，起作用的粒子不完全相同。例 3某课外活动小组利用如图所示装置分别做如下实验:在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是 溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：。在试
49、管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是 溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：。解析：本题能力层次为C。氨水呈碱性，加热时由于氨气挥发，溶液碱性减弱；二氧化硫使品红溶液褪色，加热使无色物质分解出二氧化硫而颜色又变红色。答案是滴有酚酷的氨水，加热时溶液中的NH.3 此0 分解逸出氨气，溶液碱性减弱。被 S02漂白的品红溶液，加热时分解出SO?气体。学法指导：氨水呈碱性：NH3+H2O=NH3*H2O NH3-H2O-NHZ+OH-加热时NH3 H2O分解，溶液中的氨气逸出：NH,H2O =N H3 t+H2OOS02的漂白性和C b的漂白性的主要区别是原理不
50、同。0 2 的漂白性是因为C12和H2O反应产生HC1O的强氧化性将色素氧化，而 SO2和色素化合生成一种不稳定的无色物质；强弱程度不同。C12的漂白性比S02的漂白性强些，如 C12通入石蕊溶液中可以看到先变红后褪色，s o?通入石蕊溶液中，看到只变红不褪色；C b 漂白的物质不会恢复原来颜色，so2漂白的物质时间长了或加热时可以恢复原来颜色。【例 4】向一个小烧杯中加入20克蔗糖，加 34 滴水，再加入20ml浓硫酸，观察到的实验现象是：烧杯发热、蔗糖变黑、体积膨胀，变成疏松多孔的海棉状的炭，并放出有制激性气味的气体。这 个 过 程 表 现 出 浓 硫 酸 的 特 性 是。解析：本题能力层