《分析化学练习题2.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《分析化学练习题2.pdf（49页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、 练习题 分析化学2第一章分析质量保证1.某人以差示光度法测定某药物中主成分的含量时，称取此药物0.0250g,最后计算其主成分的含量为98.25%,此 含 量 的 正 确 值 应 该 是 o(9 8%,因为仪器误差为2%)2.某学生分析工业碱试样，称取含Na2c03(Mr=106.0)为 50.00%的试样0.4240g,滴定时消耗0.1000mol/LHCI40.10ml,该 次 测 定 的 相 对 误 差 是。(0.24%)3.用高碘酸钾光度法测定低含量镒的方法误差约为2%。使用称量误差为0.001g的天平减量法称取MnSO4,若要配制成0.2mg/ml的硫酸镒的标准溶液，至少要配制 m
2、lo(0.002/m=0.02,m=0,1g,故配制 500ml)4.溶液中含有0.095mol/L的氢氧根离子，其 pH值为。(12.98)5.列有关置信区间的定义中，正确的是：A以真值为中心的某一区间包括测定结果的平均值的几率B在一定置信度时，以测量值的平均值为中心的，包括真值在内的可靠范围C真值落在某一可靠区间的几率D在一定置信度时，以真值为中心的可靠范围(B)6.有两组分析数据，要比较它们的精密度有无显著性差异，应当用_ _ _ _ _ _ 检7.滴定管的初读数为(0.050.01)m l,末读数为(22.10 0.01)ml,滴定剂的体积可能波动的范围是 o (22.050.02ml
3、)8.某同学测定盐酸浓度为：0.2038、0.2042、0.2052 和 0.2039mol/L,按 Q(0.90)检验法，第三份结果应-；若再测一次，不为检验法舍弃的最小值是_ _ _ _ _ _ _ _ _;最大值是 o (Q=0.71<0.76,保留；0.2014；0.2077)9.准确度是表示测得值与之间符合的程度；精密度是表示测得值与 之间符合的程度。准确度表示测量的性；精密度表示测量的 性或性。(真值；平均值；正确；重复；再现)3+3+10.试样中含MgO约 3 0%,用重量法测定时，Fe产生共沉淀，设试样中的Fe有 1%进入沉淀，从而导致误差，若要求测量结果的相对误差小于0
4、.1%,则试样中Fe2O3允许的最高质量分数为。x=4.28%1 1.根据有效数字的修约规则和计算规则解：5.856x106+2.8x103-1.71x104=?6)(5.842x10第二章 滴定分析概论1.间接法制备标准溶液，常采用 和 两种方法来确定其准确浓度。（用基准物标定；与其他标准溶液比较）2.由于、或 等原因不能直接滴定时，可采用回滴定的方式。（反应速度慢、试样不易溶解、无合适指示剂）3.滴定分析中，指示剂变色时，称为。（滴定终点）4.下列说法正确的是：A 滴定管的初读数必须是“0.00”B 直接滴定分析中，各反应物的物质的量应成简单整数比C 滴定分析具有灵敏度高的优点D 基准物应
5、具备的主要条件是摩尔质量大（B）5.使用碱式滴定管进行滴定的正确操作是A 用左手捏稍低于玻璃珠的近旁 B 用左手捏稍高于玻璃珠的近旁C 用左手捏玻璃珠上面的橡皮管 D 用右手捏稍低于玻璃珠的近旁（B）6.下列操作中错误的是A用间接法配制HCI标准溶液时，用量筒取水稀释B用右手拿移液管，左手拿洗耳球C用右手食指控制移液管的液流D移液管尖部最后留有少量溶液及时吹入接受器中（D）7.用基准邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液时，下列情况对标定结果产生负误差的是A标定完成后，最终读数时，发现滴定管挂水珠B规定溶解邻苯二甲酸氢钾的蒸储水为50m l,实际用量约为60mlC最终读数时，终点颜色偏深D锥形瓶中有少
6、量去离子水，使邻苯二甲酸氢钾稀释（A,C）8.用 EDTA标准溶液滴定自来水样以测定水的硬度时，下列情况对测定结果产生正误差的是A测定过程中，滴定管下端的出口管中出现气泡B锥形瓶用自来水洗过后，再用去离子水荡洗2-3次C滴定管洗净后，未用EDTA标准溶液荡洗D测定完成后，最终读数时，发现滴定管挂水珠（C,D）9.用酸碱滴定法测定氧化镁的含量，宜 采 用 的 滴 定 方 式 是。（回滴定）10.现需配制0.20mol/LHCl溶液，量取盐酸应选 作量器最为合适。（量筒）11.化学试剂按照规格通常分为 等四个等级，分别用符号、o（保证试剂（优级纯G.R绿）；分析试剂（分析纯A.R红）；化学纯试 剂
7、（化学纯C.P蓝）；实验室试剂（L R黄色）12.标定NaOH溶液时，邻苯二甲酸氢钾中混有邻苯二甲酸，对NaOH的浓度有何影响？13.用吸收了 C 02的NaOH溶液滴定H3PO4至第一化学计量点和第二化学计量点，对结果有何影响？14.能否采用酸碱滴定法（回滴定）测定NaAc的含量？第三章滴定分析基本理论2-1.H2CO3的 共 轨 碱 是；C 03的 共 轨 酸 是。-9 2.已知此碇的K b=1.7xl0,其共轨酸的Ka=。3.酸 碱 反 应 的 实 质 是,根据质子理论，可以将_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _和都统一为酸碱反应。（离解、水解、中和
8、、质子自递）4.酸的浓度是指酸的浓度，用符号 表示，规定以为单位；酸度是指溶液+中 的浓度，常用符号 表示，习惯上以 表示。（分析，C,mol/L,H,H,pH）5.标 定NaOH常 用 的 基 准 物 有、o （邻苯二甲酸氢钾，草酸）4-6.EDTA在溶液中共有一种形体，其中只有能与金属离子直接络合。（7 种，Y）7.在含有EDTA、金属离子M和另一种络合剂L 的溶液中,CY=Y，=,M=,CM=o（EHiY+Y+MY,HiY+YMLi+M,ZMLi+M+MY8.EDTA与金属离子形成的络合物具有、和等特性。（稳定性高，组成简单，易溶于水，大多无色）9.EDTA标准溶液常用 配制，标定EDT
9、A标准溶液一般多采用_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 为基准物。（Na2H2Y?H 2O,纯锌或氧化锌）-10.用基准K2Cr2O7标定Na2S2O3溶液属于 滴定方式。（置换）11.已知某一元弱碱的共轨酸水溶液浓度为O.lmol/L,其 pH值为3.48,则该弱碱的pKb为 o（8.04）3-12.H3ASO4 的 pKalpKa3 分别为 2.2、7,0、11.5。pH=7.00 时H3AsO4/AsO4的比值是+30.3o（H/K1 K2 K3=10-）1 3.写出下列质子条件：Cmol/LNaCNCmol/LNa2SCmol/L（NH4）2CO3Clmol/LHCN+C2mo
10、l/NaOHO.lmol/L硼砂水溶液-2-Camol/LH2PO4+Cbmol/LHPO4 14 计算下列各溶液的 pH 值：1)0.2mol/LH3PO4 pKal=2.12,pKa2=7.20,pKa3=12.36(1.45)2)0.1mol/H2SO4 pKa2=1.99(0,97)3)0.05mol/LNaAc pKa l=4.7 4-(8.72)-84)5xl0mol/LHCI(6.89)5)0.05mol/LNH4N03p K b l=4.7 4 (5.28)6)0.05mol/LNa2HP04 pKal=2.12,pKa2=7.20,pKa3=12.36(9.70)7)0.05
11、mol/L 氨基乙酸 pKal=2.35,pKa2=9.60(5.99)8)0.01mol/LH202 pKal=11.75(6.76)16.EDTA与金属离子形成螯合物时，其 螯 合 比 一 般 为。(1：1)17.EDTA与金属离子络合时，一分子的EDTA可提供 个配位原子。(6)1 8.在非缓冲溶液中，用 EDTA滴定金属离子时溶液的pH值将升高、降低还是不变？(降低)19.当 M 与Y 反应时，溶液中有另一络合剂L 存在，若 aM(L)=l表示o (M 与 L 没有副反应)4.1420.已知HCN的pKa=9.14,在 pH=5.0时，氟 化 物 的 酸 效 应 系 数 为。(1 0)
12、2 1.以下表达式中正确的是：A KMY，=CMY/CMCY B KMY，=MY/(M+SMLi)(Y+SHiY)C KMY=MYJ/(MY+SMLi)(Y+ZHiY)D KMY=MY/(M+SMLi)(Y+ZHiY+MY)(B)2 2.下面叙述正确的是：A NaOH滴定H C I,用甲基橙为指示剂，终点误差为正B HCI滴定N aO H,终点误差为正+C蒸储法测定NH4时，用HCI吸收NH3气，以NaOH标准溶液回滴定至p+=7Q,终点误差为正D NaOH滴定H3P0 4至p+=5.0,对第一计量点来说，终点误差为正(C)23.在pH=10.0的氨性溶液中，已计算出a Zn(NH3)=10已
13、知lgKZnY=16.5；4.7,a Zn(OH)=10,a Y(H)=102.40.5在此条件下，IgKZnY为 o (11.3)2 4.已知?CI2.CI-=L36V,?I2/2I=O.54V,?Br2/Br-=1.09V,?I2/2I=O.54V;若将氯水慢慢加到含有相同浓度B r和I离子的溶液时，所产生的现象应该是。一(12先析出，若Br>#,则同时析出)3+2+3+2+25.在含有Fe和 Fe的溶液中，若加入邻二氮菲溶液，则 Fe/Fe电对的电位将(升高)26.已知?MnO4-/Mn2+=1.51V,?Br2/Br-=1.09V,忽略离子强度的影响,MnO4氧化Br的 最IWJ允
14、许pH值是。(pH=4.4)3+2+27,考虑离子强度和各种副反应对Fe和 Fe电对的影响，铁电对的条件电极电位等于2 8.已知在 Imol/LHCI 溶液中，？Fe3+/Fe2+=0.69V,?Sn4+/Sn2+=0.14V,U1 20ml0.lOmol/LFe 的 HCI 溶液与 40ml0.050mol/LSnCI2 溶液相混合，平 衡 时 体 系 的 电 位 为。(0.14V)29.用 HCI 中和 Na2CO3 溶液分别至 pH=10.50、pH=6.00 和 pH<4.0 时，溶液中主要成分各是什么？4.指示剂习题1.判断并改错1)当用NaOH溶液滴定HCI时;酚醐指示剂用量
15、越多，变色越灵敏，滴定误差越小。(不灵敏，越大)2)酚醐指示剂在酸性溶液中呈现无色，在碱性溶液中呈现红色。(pH<8,无色；pH>10,红色）-3）摩尔法只适用于CI和B r的测定，而不适宜测定I和SCNo（V）-4）测定NaCI和Na3PO4混合液中CI时，不能采用摩尔法。（J）5）胶体颗粒对指示剂的吸附力应略大于对被测离子的吸附力。（小）6）络合滴定中，若封闭现象是由被测离子引起的，则可采用回滴定法进行。（J）7）淀粉指示剂在弱酸性溶液中使用时灵敏度最高。（V,pH<2,淀粉水解为糊-精；pH>9,12 103）8）EDTA能与许多金属离子形成1：1的络合物，故稳定
16、性强。（组成简单）9）标定溶液时，若基准物吸潮而纯度不高所引起的试剂误差可用空白试验校正。（对照）10）一元弱酸溶液的氢离子浓度等于酸的浓度。（小于）2.关于酸碱指示剂，下列说法错误的是：A指示剂本身是有机弱酸或弱碱 B指示剂的变色范围越窄越好C指示剂的变色范围必须全部落在滴定突跃范围之内D H ln与In颜色差异越大越好（C）-3.摩尔法测定CI含量时，要求介质的pH在6.5-10.5范围内，若酸度过高，则A AgCl沉淀不完全 B AgCl沉淀易胶溶-C AgCl沉淀吸附CI增强 DAg2CrO4沉淀不易形成(D)4.用佛尔哈德法直接测定银盐时，应在下列哪种条件下进行？3+A强酸性 B弱酸
17、性 C中性到弱碱性D碱性(A)5.法扬司法测定氯化物时，应选用的指示剂是：A铁钱钢 B曙红 C荧光黄D格酸钾(C)6.佛尔哈德法测定下列哪种物质时I为了防止沉淀转化，需要加入二氯乙烷时？一 一 A I BCIC BrD SCN(B)-7.摩尔法测定Cl或 Br使用的指示剂是：A K2Cr2O7溶液 B荧光黄溶液 C铁镂钿溶液D K2CrO4 溶液(D)2+-8.络合滴定法直接滴定Z n,格黑T in 作指示剂，其滴定终点所呈现的颜色实际上是:-A Znln的颜色 B In的颜色 C ZnY的颜色D Znln 和 In-的颜 色（D）9.在EDTA法中，当M ln溶解度较小时，会产生A 封闭现象
18、 B僵化现象 C掩蔽现象D络合效应和酸效应（B）1 0.当KMIn>KMY时，易产生A 封闭现象 B僵化现象 C掩蔽现象D络合效应和酸效应（A）5.滴定条件习题1.是选择指示剂的主要依据，选择指示剂的原则是：指示剂的 必须全部或部分落在滴定突跃范围之内。（滴定突跃范围；变色范围）-4 2.用 O.lOOOmol/LNaOH 标准溶液滴定 0.10mol/LHCOOH（Ka=1.8xlO）到计量点时，溶液的pH值 为 一,应选用 作指示剂。（8.2 2,酚醐）3.判断并改错1）强酸滴定强碱的滴定曲线，其突跃范围的大小与浓度有关（J）2）0.10mol/LNH4cl溶液，可以用强碱标准溶液直
19、接滴定（不能）3）酸碱滴定达计量点时，溶液呈中性（不一定是中性）4）沉淀的溶解度越大，沉淀滴定曲线的突跃范围就越大（越小）5）在一定条件下，金属离子的KMY越大，滴定突跃范围也越大（K MY）6）氧化还原滴定突跃范围的大小与氧化剂和还原剂的浓度有关（仅与?有关）7）KMnO4法必须在强酸性溶液中进行。（一般在酸性）8）KMnO4法常用HCI或HN03调节溶液的酸度（只能用硫酸）9）标定）KMnO4溶液的浓度以前，应用滤纸过滤除去析出的MnO（OH）2沉淀（只能用玻璃纤维塞住的玻璃漏斗）4.下列情况对结果没有影响的是：2+A在加热条件下，用KMnO4法测定FeB在碱性条件下，用直接碘量法测定V
20、c的含量C间接碘量法测定漂白粉中有效氯时，淀粉指示剂加入过早D用优级纯Na2c2 0 4标定KMnO4溶液浓度时，终点颜色在30后褪色（D）-5.碘量法误差的主要来源 是 和。（12挥发；I被氧化）6.碘 量法是基于 的氧化性和 的还原性进行测定的氧化还原滴定法。其基本反 2-2应式是 o （12；I；21=12I2+S2O3=2I+S4O6）7.配制Na2s203溶液时，用的是新煮沸并冷却后的蒸储水，其目的是、和等。（除 02；除 C02；杀死细菌）8.下列酸碱滴定中，由于滴定突跃不明显而不能用直接滴定法进行滴定分析的是：A HCI 滴定 NaCN（HCN：pKa=9.21）BHCI滴定苯酚
21、钠（苯酚：pKa=10.00）CNaOH滴定哦咤盐（叱咤：pKb=8.77）D NaOH滴定甲胺盐（甲胺：pKb=3.37）（D）9.用 O.lmol/LNaOH滴定O.lmol/L,pKa=4.0的弱酸,其pH突跃范围是 7.0-9.7,用同浓度的NaOH滴定pKa=3.0的弱酸时，其 pH突跃范围是。（6.0-9.7）10.下列说法正确的是：A NaOH滴定H C I,用甲基橙为指示剂，其终点误差为正B HCI滴定NaOH,用酚醐为指示剂，其终点误差为正+C 蒸储法测定N H 4,用 HCI吸收N H 3,以NaOH标准溶液回滴定至pH=7.0,终点误差为正D NaOH滴定H3PO4,至
22、pH=5时，对第一计量点来说，误差为正（C,D)11.W NaOH磷酸盐混合碱，以酚酸为指示剂，用HCI滴定消耗12.84mL若滴到甲基橙变色，则需HCI20.24mlo此混合物的组成是。(NaOH+Na3Po4 或 NaOH+Na2HPO4)12.下列指示剂中，全部适用于络合滴定的一组是：A甲基橙、二苯胺磺酸钠、EBT B酚献、钙指示剂、淀粉C二甲酚橙、格黑T、钙指示剂 D PAN、甲基红、铭酸钾13.在金属离子M 和 N 等浓度的混合液中，以Hln为指示剂，用 EDTA标准溶液直接滴定其中的M,要求A pH=pKMYB KMY<KMlnC IgKMY-|gKNY25 D Nin和 H
23、ln的颜色应有显著差别(C)14.在氨性缓冲液中，用 EDTA滴定Zn至化学计量点时;以下关系正确的是：2+A Zn=Y B Zn2+22+4-2+=Y 2+2C Zn=ZnY/KZnY D Zn=ZnY/KZnY(D)15.在 pH=5.0的乙酸缓冲溶液中，用 0.002mol/L的 EDTA滴定同浓度的 Pbo已知2+lgKPbY=18.0,Iga Y(H)=6.6,lga Pb(Ac)=2.0,在化学计量点时，溶液中 p P b 值应为 A 8.2 B 6.2 C 5.2.D3.2(B)2+16.在 pH=10.0的氨性缓冲溶液中，以O.Olmol/LEDTA滴定同浓度Zn溶液两份。其中
24、一份含有0.2mol/L游离的NH3；另一份含有0.5mol/L游离NH3。上述两种情况下，对 p Zn 叙述正确的是A 在计量点前p Z n 相等 B在计量点时pZn相等C 在计量点后p Zn 相等 D任何时候p Zn 都不相等(A)2+17.在 pH=10.0的氨性缓冲溶液中，以EDTA滴定同浓度Zn溶液至50%处A p Z n 仅与 NH3 有关 B p Z n 与 IgK ZnY 有关C p Z n 仅 CZn2+与有关 D pZn,与以上三者均有关(C)1 8.用 EDTA滴定Ca、M g,若溶液中存在少量Fe和 A l,将对测定有干扰，消除干扰的方法是：3+3+A 加 KCN掩蔽F
25、 e,加 NaF掩蔽AI3+2+3+B加抗坏血酸将Fe还原为F e,加 NaF掩蔽Al3+3+C 采用沉淀掩蔽法，加 NaOH沉淀Fe和 Al3+3+D在酸性条件下，加入三乙醇胺，再调到碱性以掩蔽Fe、AI(D)3+3+1 9.用EDTA滴定B i时，消除Fe干扰宜采用A加NaOH B加抗坏血酸 C加三乙醇胺 D加氟化钾 3+2 0.以甲基橙为指示剂，用NaOH标准溶液滴定三氯化铁溶液中少量游离盐酸，Fe将产3+生干扰。为了消除Fe的干扰，直接测定盐酸，应加入的试剂是(lgKCaY=10.69JgKFe(lll)Y=24.23)A酒石酸三钠 B三乙醇胺C 氧化钾 D pH=5.0的CaY(D)
26、2 1.在络合滴定中，有时采用辅助络合剂，其主要作用是：A控制溶液的酸度 B将被测离子保持在溶液中C作为指示剂 D掩蔽干扰离子(B)22.用EDTA滴定时，要求溶液的pHg 5,调节酸度的缓冲溶液应该选择A缓冲溶液 B缓冲溶液C六次甲基四胺缓冲溶液 D 一氯乙酸缓冲溶液(C)23.用氧化剂滴定还原剂时，如果有关电对都是可逆电对，则滴定百分率为50%处的电位是 电对的电位；滴定百分率为200%处的电位是 电对的电位。（还原剂；氧化剂）2+2 4.在H2so4介质中用KMnO4滴定F e,计量点电位偏向电对一方。-2+（Mn04/Mn）2 5.用Na2c20 4标定KMn04溶液浓度时，溶液的酸度
27、过低，会导致测定结果（指偏高、偏低还是无影响）。（偏低，因为生成了Mn02 H20 沉淀）2+2 6.在硫酸-磷酸介质中，用0.1mol/LK2Cr2O7溶液滴定O.lmol/LFe溶液，其计量点电位为0.86V,对 此 滴 定 最 适 宜 的 指 示 剂 为（已知2+2+3+3+?邻二氮菲-亚铁=1.06V,?二苯胺磺酸钠=0.84V,?二苯胺=0.76V,?次甲苯=0.36V）（二苯胺磺酸钠）-2 7.摩尔法测定NH4CI中CI含量时，若pH>7.5会引起的 形成，使测定结果偏。+（Ag（NH3）2;高）28.佛尔哈德法既可直接用于测定 离子，又可间接用于测定离子O+（Ag；X;）-
28、29.佛尔哈德法测定CI的滴定终点，理论上应在化学计量点 到达,但因为沉淀吸附+A g,在实际操作中常常在化学计量点 到达。（之后；之前）30.佛尔哈德法中消除沉淀吸附影响的方法有两种，一种是 以除去沉淀，另一种是加入 包围住沉淀。（过滤;有机溶剂）-3 1.法扬司法测定CI时，在荧光黄指示剂溶液中常加入淀粉，其目的是保护，减少凝聚，增加。（胶体；吸附）32.荧光黄指示剂测定CI时的颜色变化是因为它的 离子被沉淀颗粒吸附而产+生的。（阴；吸附了 Ag而带正电荷的AgCI）33.在 pH=5.0的 HAc-NaAc缓冲溶液中,乙酸总浓度为0.2mol/L,计算 PbY络合物的条件稳定常数（已知
29、HAc 的 pKa=4.74,Pb-Ac 的 2+-lg 0 1=1.9,lg B 2=3.3,lgKPbY=18.04；pH=5.0 时,Ig a Y（H）=6.45,Iga Pb（OH）=0）34.用 0.02mol/LEDTA 滴定 0.02mol/LFe 溶液,若要求?pM=0.2,TE=0.1%,计算滴定的适宜酸度范围。（已知2+3+lgKFeY=25,1；KspFe（OH）3=10-37.4）3 5.某指示剂与 Mg 的络合物的稳定常数为KMgEBT=107.0,指示剂的Kal、Ka2分别为10-6.3、10-11.6,计算 pH=10 时的 pMgepopMgep=lgKzMgE
30、BT=lgKMgY-lgaEBT(H)=7.0-1.6=5.4aEBT(H)=l+H+/Ka2+H+2/Ka2Kal=101.63+36.在 pH=5.50时,用 0.002mol/LEDTA滴定同浓度的La溶液，问-52+3+1)当溶液中含有2.0 xl0mol/LMg时，能否准确滴定La?-22+3+2)当溶液中含有5.0 xl0mol/LMg时，能否准确滴定La?已知 lgKLaY=15.50；pH=5.50 时,lg a Y(H)=5.51,Iga La(OH)=02+2+2+37.在 pH=5.5 时，0.02mol/LEDTA 滴定 0.2mol/LMg 和0.02mol/LZn混
31、合溶液中的Zn,1)能否准确滴定？2+2)计算计量点时Zn和 M gY的浓度3)若以二甲酚橙为指示剂滴定至变色点时，终点误差是多少？已知lgKZnY=16.50,lgKMgY=8.70 pH=5.50 时，IgK Zn-XO=5.7,Iga Y(H)=5.53 8.分别在pH为 5.0和 5.5时的六次甲基四胺介质中，以二甲酚橙为指示剂，以2+2+2+0.02mol/LEDTA 滴定 0.02mol/LZn 和 0.10mol/LCa 混合溶液中的Z n,计算这两种酸度下的终点误差，并分析引起误差增大的原因。(已知 lgKZnY=16.5,lgKCaY=10.7pH=5.0 时，Iga Y(H
32、)=6.45,pZnep=4.8pH=5.5 时，Iga Y(H)=5.5,pZnep=5.7 X。与 Ca2+2+2+不 显 色)3 9.某溶液含有Zn、C d,浓度均为0.02mol/L,体积为 25m l,欲在pH=5.0时以KI2+掩蔽C d,且确定化学计量点有0.2单位的不确定性，至少要加多少克KI?(已知 lgKZnY=16.50；lgKCdY=16.46；pH=5.02+-时，Iga Y(H)=6.45,Cd-I 的 Ig 8 n g B 4 分别为 2.10、3.43、4.49、5.41)6.重量分析法习题1.重量分析法是根据 来确定被测组分含量的分析方法。它包括 和 两个过程
33、。根据分离方法的不同，重 量 分 析 分 为、等方法。2.均匀沉淀法是利用化学反应使溶液中缓慢而均匀地产生避免了 现象。3.为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求沉淀时的速度大而 速度小。4.影响沉淀溶解度的因素很多，其中同离子效应使沉淀的溶解度，酸效应使沉淀的溶解度o 盐 效 应 使 沉 淀 的 溶 解 度,络合效应使沉淀的溶解度 O5.以下说法错误的是：A重量分析中，由于后沉淀引起的误差属于方法误差B沉淀颗粒越大，表面积越大，吸附杂质越多C所谓陈化，就是将沉淀和母液在一起放置一段时间，使细小晶粒逐渐溶解，使大晶体不断长大的过程D干燥器中的氯化钻变色硅胶变为红色时，表示硅胶已失效(B)6
34、.下列不符和无定型沉淀的沉淀条件是：A沉淀作用应在较浓的溶液中进行 B沉淀作用宜在热溶液中进行C迅速加入沉淀剂并不断搅拌 D沉淀放置过夜，使沉淀陈化(D)7.为了获得纯净而易过滤的晶形沉淀，下列措施错误的是：A针对不同类型的沉淀，选用适当的沉淀剂B采用适当的分析程序和沉淀方法C加热以适当增大沉淀的溶解度D在较浓的溶液中进行沉淀(D)8.如果被吸附的杂质和沉淀具有相同的晶格，易形成A后沉淀 B 表面吸附 C吸留 D 混晶(D)9.在重量分析中，下列情况对结果产生正误差的是:A 晶形沉淀过程中，沉淀剂加入过快(A)吸留B 空卅堪没有恒重C 取样稍多D 使用的易挥发沉淀剂过量了 10%10.在重量分
35、析中，下列情况对结果产生负误差的是：A生成无定型沉淀后，进行了陈化B用定性滤纸过滤沉淀C生成晶形沉淀后，放置时间过长D试样置于潮湿空气中，未制成干试样(D)11.下列有关沉淀吸附的一般规律中，错误的是：A离子价数高的比低的容易吸附B离子浓度越大越容易被吸附C能与构晶离子生成难溶化合物的离子，优先被吸附D温度越高，越不利于吸附(D)12.下列情况引起仪器误差的是：A沉淀剂的选择性差 B沉淀剂的用量过多,产生盐效应C洗涤过程中，每次残留的洗涤液过多 D 定量滤纸灰分过多(D)+1 3.沉淀法测定Ag时;生成的沉淀应采用的洗涤剂是：A 稀 NA B 稀 SA C 稀 AgNO3 D蒸储水（A）-10
36、-1214.AgCl 的 Ksp=1.8xl0,Ag2CrO4 的 Ksp=2.0 xl0,则这两个银盐的溶解度S（单位为mol/L）的关系是 SAg2CrO4 SAgCL（>；）15.AgCl在 O.Olmol/LHCI溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小，这时 效应是主要-的。若。浓度增大到0.5mol/L,则 AgCl的溶解度超过纯水中的溶解度，此时效应起主要作用。（同离子；络合效应）16.沉淀重量法，在进行沉淀反应时，某些可溶性杂质同时沉淀下来的现象叫 现象，其产生的原因有表面吸附、吸留和 O （共沉淀；生成混晶）17.影响沉淀纯度的主要因素是 和 o （共沉淀；后沉淀）2+18.均
37、匀沉淀法沉淀C a,最理想的沉淀剂是：A H2SO4 B H2CO3 C CO（NH2）2+（NH4）2C2O4 DH3PO4（C）19.下列叙述正确的是A难溶电解质的溶度积越大，溶解度也越大B加入过量沉淀剂，沉淀的溶解度将减小C酸效应使沉淀的溶解度增大D盐效应使沉淀的溶解度减小(C)20.下列有关沉淀溶解度的叙述，错误的是：A 一般来说，物质的溶解度随温度增加而增大B同一沉淀物，其小颗粒的溶解度小于大颗粒的溶解度C同一沉淀物，其表面积越大溶解度越大D沉淀反应中的陈化作用，对一样大小的沉淀颗粒不起作用(B)21.下列有关沉淀转化的叙述中错误的是：A同类型沉淀，由Ksp大的转化为Ksp小的很容易
38、进行B沉淀转化常应用于将不溶于酸的沉淀转化为易溶于酸的沉淀C Agl可用浓NaCl溶液转化为AgCI沉淀D BaSO4可用Na2CO3转化为可溶于酸的BaCO32+2+22.计算0.01mol/L的 Be在 EDTA存在下，于 pH=7.0时，Be沉淀为 Be(0H)2的百分率。已知 Be(0H)2 的 Ksp=1.26xl0-21,IgKBeY=9.20,pH=7.0 时：lgY(H)=3.32(90.44%沉淀不完全)2+23.称取CaC03试样0.35g溶解后，使其中Ca形成CaC2O4H2O沉淀，需量取体积分数为3%2+的(NH4)2C2O4溶液多少毫升？为使Ca在 300ml溶液中的
39、损失量不超过O.lm g,问沉淀剂应加入多少毫升？（已知 CaC2O4 H20 的 Ksp=2.5xlO,M（NH4）2C2O4=124.1,MCa=40.08,MCaC03=100.1）-9光分析习题1 0 1.光速C=3xl0cm/s是在介质 中测得的。（真空）2.周期、频率、波长、能量这几种性质中，电磁辐射的微粒性表现在 性质上。（能量）3.可 见 光 的 波 长 范 围 是；相应的能量范围是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 电子伏特。（400-800nm；1.65-3.lev）5.X 射线、紫外光、可见光、红外光中，分子振动能级跃迁相应的能量为。（红外光）6.当辐射从
40、一种介质传播到另一种介质中时，波长、频率、速度、能量等等参量中，不发生变化的是、。（频率、能量）7.荧光光度法、化学发光法、红外光谱法、核磁共振波谱法、原子吸收光谱法中，基于吸收原理的分析方法是；基于发射原理的分析方法是（红外、核磁、原子吸收；荧光、化学发光）8.原子内层电子跃迁的能量相当于X射线、紫外光、红外光、微波中 的能量。（X射线）9.原子外层电子跃迁的能量相当于X射线、紫外光、红外光、微波中 的能量。（紫外光）10.利用线光谱进行检测的分析方法有 o （原子发射、原子吸收、原子荧光）11.利用带光谱进行检测的分析方法有（分光光度法、荧光光度法、磷光光度法）12.已知KMnO4的式量为
41、158.03,其摩尔吸收系数545=2.2x10。在545nm波长下，用浓度为0.0020%（体积质量分数）的KMnO4溶液、3.00cm比色皿测得的透过率为（15%）o13.比色皿厚度、有色络合物浓度、络合物的颜色、入射光波长中，影响有色络合物的摩尔吸收系数的因素是 O （入射光波长）1 4.某显色络合物，测得吸光度为A 1,经第一次稀释后，测得吸光度为A 2,再稀释一次后，测得吸光度为A3。已知Al-A2=0.50,A2-A3=0.25o因此，其透光率比值T3：T1应为。(5.62)15.用异烟酸-叱啜咻酮作显色剂可测定水中的含量。浓度为Cmol/L的氧化物溶液显色后，在一定条件下测得透光
42、率为T。若测量条件不变，只改变浓度为1/3C,则测得的透光率T为 o(T1/33)16.用双硫踪-CHCI3光度法，测得含0.001mol/LZn和锌试液的吸光度分别为0.700和 1.00。若用差示分光光度法，以0.001mol/L锌标准溶液为参比溶液，那么锌试液萃取络合物 的 吸 光 度 应 为;相当于将标尺放大了 倍；即准确度提高了 倍。(0.301；5 倍；5 倍)17.有两种有色络合物M 和 N。已知其透光率关系为lgTN-lgTM=l,那么其吸光度关系AN-AM 2+为 o(-1)18.一氯甲烷、丙酮、(1,3)丁二烯、二甲苯和甲醇中，有 n-n*、。-o*、JI-*JI*跃迁的化
43、合物是。(丙酮)19.微波、红外光区、紫外光区、X 射线和可见光区的能量大小顺序是 0(X射线>紫外光区>可见光区>红外光区>微波)20.某化合物在正己烷中测得最大吸收波长为305nm,在乙醇中测得最大吸收波长为307nm,则该吸收是由 电子跃迁引起的。(门-*ji*)21.摩尔吸收系数的单位是 o(L/mol cm)22.某化合物在乙醇中的最大吸收波长为240nm,最大摩尔吸收系数为 13000,则该谱带的跃迁类型日._O(JI-*)23.在紫外可见分光光度计中，用于紫外波段的光源是A 铝灯 B 笊灯 C 空心阴极灯 D 电弧(B)24.在分光光度法中，运用郎伯-比尔
44、定律进行定量分析应采用的入射光为A 白光 B单色光 C可见光 D紫外光(B)25.物质与电磁辐射相互作用后，产生紫外-可见吸收光谱，这是由于A 分子的振动跃迁 B 原子核外层电子的跃迁C 分子的转动跃迁 D 分子的振动和转动跃迁(B)26.某非水溶性化合物，在 200-250nm有吸收，测定其紫外-可见光谱时，应选用的溶剂是A 正己烷B 乙醇C 丙 月 青D 水（A）2 7.取 2.00ml含 NH3的溶液放入1.00cm的吸收池中，测得在某一确定波长的吸光度为0.60。然后取2+0.0100mol/LCuS04溶液1.00ml添加到吸收池中，测得吸光度为0.80。原溶液中Cu的浓度是（0.0
45、05mol/L）（是结构1;n-n*强，n-。*,弱）28荧光分析法、极谱法、高效液相色谱法和电位滴定法中，建立在电磁 辐 射 的 作 用 上 的 分 析 方 法 是。（荧光分析法）29分子的外层电子在化学能的作用下使分子处于激发态，再以无辐射驰豫转入第一电子激发态的最低振动能级，然后跃迁回基态的各个振动能级，并产生辐射。这种发光现象称为 O （化学发光）30.分子荧光与化学发光均为第一激发态的最低振动能级跃迁至基态中各振动能级产生的光辐射，它们的主要区别在于。（产生光辐射的能源不同）31.原子吸收光谱是由下列哪种粒子产生的？A气态物质中基态原子的外层电子 B气态物质中激发态原子的外层电子C气
46、态物质中基态原子的内层电子 D液态物质中基态原子的外层电子（A）3 2.原 子 吸 收 光 谱 线 的 自 然 宽 度 决 定 于,谱线变宽的因素中，多普勒变宽是由于;洛仑兹变宽是因 所引起的。（激发态原子寿命；原子热运动；原子与其他种类粒子的碰撞）33.在原子吸收光谱法中，当吸收为1%时，其吸光度为_ o （0.0044）34.原子吸收法中，光源发射谱线的半宽度与原子吸收线半宽度的关系应为。（发射线半宽度=1/5吸收线半宽度）35.空心阴极灯中，对发射线半宽度影响最大的因素是_。（灯电流）36.原子吸收光度法中的背景干扰表现为下述哪种情形？A火焰中被测元素发射的谱线 B火焰中干扰元素发射的谱
47、线C光源产生的非共振线 D火焰中产生的分子吸收（D）37.原子吸收光度法中测量值的最佳吸光度范围是 o（0.1-0.5）38.下列燃气和助燃气形成的火焰，温度最高的是：A氢气-空气 B氢气-氧气 C乙焕-空气 D乙快-氧化亚氮（D）39.下列燃气和助燃气形成的火焰，温度最低的是：A 氢气-空气 B 氢气-氧气 C 乙快-空气 D 乙快-氧化亚氮（A）40.非火焰原子吸收法的主要优点是：A 谱线干扰小 B背景干扰小 C 稳定性好 D试样用量少）41.空心阴极灯发射的光谱，主要是 的光谱，光强度随着的增大而增大。（待测元素的纯金属或合金；灯电流）42.澳大利亚物理学家瓦尔什提出用 吸收来代替 吸收
48、，从而解决了原子吸收测量的困难。（峰值；积分）43.原子发射光谱是由下列哪种跃迁产生的？A 辐射能对气态原子外层电子的激发 B辐射能对气态原子内层电子的激发C 电热能对气态原子外层电子的激发 D电热能对液态原子外层电子的激发（C）44.根据波尔兹曼分布定律，基态原子数远远大于激发态原子数，所以发射光谱法比原子吸收法受的影响要大，这就是原子吸收法比发射法 较好的原因。（激发温度，准确度）45.Mn共振线是403.3073nm,若试样中含有G a,那么用原子吸收法测定Mn时,Ga的共振线403.2982nm将会有干扰，这种干扰属于 干扰，可采用 的方法加以消除。（光谱；另选分析线）46.线光谱的形
49、成原因是A分子外层电子产生跃迁 B炽热的电极头产生的辐射C原子、离子外层电子产生的跃迁 D辐射使分子产生的散射光（C）47.发射光谱的谱线强度与光源温度的关系是A温度升高，强度下降 B温度升高，强度增大C温度升高，强度不变 D各元素都有其最佳温度（D）48.当光源温度一定时，某元素的原子发射谱线的强度与下列哪种因素成正比？A激发电位 B原子浓度 C电离电位 D跃迁几率（B）49.发射光谱分析中的光源是：A鸨灯 B笊灯 C空心阴极灯 D电 弧（D）50.摄谱法光谱定量分析是根据下述哪种关系而建立的？A分析线的强度与基态原子数成正比B分析线强度与基态原子数的对数成正比C分析线与背景的强度与基态原子
50、数的对数成正比D分析线与内标线的相对强度与元素含量成正比（D）51.简述原子发射光谱产生过程52.说明影响原子发射光谱分析中谱线强度的主要因素5 3 简述原子发射光谱定性分析的原理，怎样选择摄谱法定性分析时的主要工作条件？54.什么叫元素的灵敏线、共振线、最后线？它们之间有什么联系？55.什么是内标法？怎样选择内标元素及内标线？电分析习题1.在电池的图解表示式中，规定左边的电极为 级，发生的反应为 反应。（阳极，氧化）2.电位法中的指示电极，其电位与被测离子的浓度的关系是。（符合能斯特关系）-+3.已知下列半电池反应及其标准电极电位为：IO3+6H+5e=l/2l2+3H2O?=1.195v+