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1、一、选 择 题(共 12题24分)1.Fe3+与 Si?+反应的平衡常数对数值(IgK)为-(B)(。(Fe3+/Fe2+)=0.77 V,夕(Sn4+/Sn2+)=0.15 V)(A)(0.77-0.15)/0.059(B)2X(0.77-0.15)/0.059(C)3X(0.77-0.15)/0.059(D)2X(0.15-0.77)/0.0593.当两电对的电子转移数均为1 时，为使反应完全度达到99.9%,两电对的条件电位至少相差-(D)(A)0.09V(B)0.18V(C)0.27V(D)0.36V4.在一定酸度和一定浓度C2O4”存在下,Ca C2()4的溶解度计算式为-.(C)%
2、(A)s=c G%)_ _ 1-(C)s=x(C2O)c(C2O r)(D)s=jKsp/x(C2。：)5.某铁矿试样含铁约50%左右，现以0.01667mol/LK2Cr2C7溶液滴定，欲使滴定时，标准溶液消耗的体积在20 mL.至 30 m L,应称取试样的质量范围是4(Fe)=55.847(A)(A)0.22 至 0.34g(B)0.037 至 0.055g(C)0.074 至 0.1 lg(D)0.66 至 0.99g6.用莫尔法测定Cr,控制pH=4.0,其滴定终点将-(C)(A)不受影响(B)提前到达(C)推迟到达(D)刚好等于化学计量点7.含有Ca 2+、Zn2 Fe?+混合离子
3、的弱酸性试液，若 以 Fe(OH)3形式分离Fe?*,应选择的试剂是-(C)(A)浓 NH3 水(B)稀 NH3 水(C)NH4C1+NH3(D)Na OH8.醋酸的pKa=4.74,则其有效数字位数为一.(B)(A)位(B)二位(C)三位(D)四位9.将甲基橙指示剂加到一无色水溶液中，溶液呈黄色，该溶液的酸碱性为-(D)(A)中性(B)碱 性(C)酸性(D)不能确定其酸碱性10.摩尔吸光系数()的单位为-(B)(A)mol/(L,cm)(B)L/(mol cm)(C)mol/(g,cm)(D)g/(mol,cm)IL络合滴定中，若 EW0.1%、ApM=0.2,被测离子M 浓度为干扰离子N
4、浓度的1/10,欲用控制酸度滴定M,则要求lgA：(MY)-lgK(NY)大于-(C)(A)5(B)6(C)7(D)812.用重量法测定试样中钙含量时，将钙沉淀为草酸钙，高温(1100)灼烧后称量，则钙的换算因数为-4(Ca)(A)-M(Ca C,C4)4 C a)(C)-M(Ca O)二、填 空 题(共 15题-(C)4(Ca)(B)-M(Ca CO3)M(Ca CQ，(D)-C a)30分)1.以下计算结果中各有几位有效数字(不必计算只说明几位)?0.1000 X(25.00-24.50)X 246.47(l)w(X)=-X 100%,1.000X10000.1208 X(25.00-1.
5、52)X 246.47(2)卬(X)=-X 100%,1.000X10002.用甲醛法测定工业(NHthSCMM(NH4)2SC)4=132 中氨的质量分数M-(NH3),把试样溶解后用250 mL容量瓶定容，移取25 mL,用0.2 mol/L Na OH标准溶液滴定，则应称取试样约一 3.3_g3.多组分的吸收峰互相重叠，欲进行每个组分的测定是根据 和通过_ _ _ _ _ _的方法得到的。4.在含有酒石酸(A)和 KCN的氨性缓冲液中以EDTA滴定Pb2+,Zn2+混合液，在化学计量点时铅存在的主要形式是_ PbY,，锌存在的主要形式是 Zn(CN)42-o5.向 20.00 mL 0.
6、1000 mol/L 的 Ce“+溶液中分别加入 15.00 mL、25.00 mL 0.1000 mol/LFeCl2,平衡时体系的电位分别为1.41 V,0.72 V。0 夕 1(Ce4+/Ce3+)=1.44V,。(Fe3+/Fe2+)=0.68 V6.用 Ba SCU重 量 法 测 定 Na 2s。4 试剂纯度时，若沉淀吸留(包藏)了 Na 2so 测定结果,若吸留了 NH4cl则结果。(填偏高、偏低或无影响)7.在滴定分析中标准溶液浓度一般应与被测物浓度相近。两溶液浓度必需控制在一定范围。若浓度过小，将使_突跃小，终点不明显，终点误差大_；若浓度过大则 造成浪费8 电渗析法制备纯水的
7、原理是_在直流电场作用下，利用阴阳离子交换膜对水中的阴阳离子选择性地渗透，此法可除去离子_ _ _ _ _ _ 型杂质，而不能除去非离子 型杂质。10.在如下络合滴定反应中9.在分光光度计上分别读出透射 比(7%)和吸光度(/),将其对应值填入空格77%05010100A0 00.3011.000M+Y=M YLAOHML M(OH)M L2 M(O H)2化学计量点时ML+ML2+M(OH)+M(OH)2+M_,c(M尸_MY+ML+ML2+M(OH)+M(OH)2 +M oIL根据下表所给数据，判 断 用 0.1 mol/L Fe?+滴 定 0.05 mol/L Si?+时，化学计量点后0
8、.1%的。值(V)。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _化学计量点前0.1%化学计量点化学计量点后0.1%0.230.320.5012.重量分析法对沉淀的要求是_沉淀的溶解度要小,损失量W0.2mg;_沉淀要纯净,易于过滤和洗涤;沉 淀 易 转 变 为 称 量 形 式。13.在滴定分析中所用标准溶液浓度不必过大，其原因是;也不宜过小，其原因是14.定 量 分 析 用 的 玻 璃 仪 器 洗 涤 干 净 的 标 志 是。15.根
9、据下表所给数据，判断以下滴定中化学计量点前后的/值:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _滴定体系0(V)化学计量点前0.1%化学计量点化学计量点后0.1%Ce4+滴定 Fe2+0.861.061.26Fe3+滴定 Sn2+0.230.320.5()三、计 算 题(共 3 题30分)1.在 pH=5.5时，以二甲酚橙为指示剂,用2.000X10-2mol/L EDTA滴定浓度均为2.000X10-2mol/L Pb2 A产溶液中的Pb2：若加入NH4F掩蔽AF+,并使终点时游离F 的浓度为1.0X10-2mol/L,试计算终点误差。已知：lgK(AlY)=16.
10、3,lgK(PbY)=18.0;pH=5.5 时，aY(H=105-5,pPb,(二甲酚橙)=7.6,a Ai(O H)=10-4,Pb(O H)=l,AHV.的 1g01g66分别为 6.1,11.2,15.0,17.7,19.4,19.72.某酸碱指示剂在水中存在下列平衡：HIn=H+In-(黄色)(蓝色)在 65011m处仅In.有吸收。今配制两份同浓度而不同pH 的指示剂溶液，于 650nm处在同样测量条件下测量吸光度，得到pH)=4.50时,4=0.180;pH2=5.10时,4=0.360,求该指示剂的理论变色点。3.一种测定铜的方法得到的结果偏低0.5mg,若用此法分析含铜约5.
11、0%的矿石，且要求由此损失造成的相对误差小于0.1%，那么试样最少应称多少克？解：设称样X g则-0.5 X 1 0-3-=-0.1%x X 5.0%x=1 0（g）最少要称样1 0 g四、问答题（共2题1 6分）1.设计测定H C1-N H 4 c l混合液中两组分浓度的分析方案。（指出滴定剂、必要条件、指示剂）2 .简答如何检验和消除测量过程中的系统误差以提高分析结果的准确度。答：进行对照试验，回收试验，空白试验，校准仪器和用适当的方法对分析结果校正二、填 空 题（共 15题30分）1.二 位，四位 2.3.34.P b Y,Z n（C N）42-5.1.4 1 V,7.突跃小，终点不明显
12、，终点误差大3.吸光度的加和性；解联立方程。0.7 2 V 6.偏 低，不受影响造成浪费8.在直流电场作用下，利用阴阳离子交换膜对水中的阴阳离子选择性地渗透;离子；非离子 9.5 0 10 8 o10.ML+ML2+M(OH)+M(OH)2+M M Y +M L +M L2+M(O H)+M(6H)2+M 11.0.5 00.8 61.061.2 612沉淀的溶解度要小,损失量W 0.2 mg;沉淀要纯净，易于过滤和洗涤；沉淀易转变为称量形式13.造成浪费；突跃小，终点误差大 14.内壁不挂水珠15.1.2 60.2 3三、计 算 题(共 3 题30分)1.aAK F)=l+lO 2+6 1
13、+l()4O+U.2+0-6.O+15.O+0-8.O+17.7+0-K).O+19.4+10-12.O+l9.7c(A I)IO2 0 A l=-=-=10d L 9(mol/L)OfAl(F)10 aY(A i)=1 +A+K(A 1 Y 尸 1+IO-119+16 3=104 4 aY(H)(105-5)夕 丫=10lg/C(P b Y)=l 8.0-5.5=12.5,pP b ii=(12.5+2)/2=7 3A pP b=7.6-7.3=0.31O 3-1O-03Et=-X 100%=7 X 10J,%(102.理论变色点p H即指示剂pKa设总浓度为c,当c全部以Iif存在时，吸光
14、度为A In i贝pH=pK a+lg-C-In i In%pH2=pK a+1g-c-In2小力2 In i=-In2=-8b&b代入上式得：0.18 0pHi=pK a+1g-=pK a+1g-=4.5 0.(1)A-Ay-0.18 0A2 0.3 6 0pH2=pKa+Ig-=p a+Ig-=5.10.(2)A-A2 A-0.360解得 A=0.540代入式(或式)解得p 4.803.解：设称样x g 则-0.5 X 10,-=-0.1%xX5.0%x=10(g)最少要称样10g四、问 答 题(共 2 题16分)1.第一步I-先用Na OH标准溶液滴定至黄(测HC1)I甲基红|1 第 二
15、 步-K-2-C-r-O-4-再用AgNO3标准溶液滴定第一步滴定后的溶液至砖红色沉淀出现(测c r 总量)或直接用甲醛法测NH4cl2.进行对照试验，回收试验，空白试验，校准仪器和用适当的方法对分析结果校正。一、选 择 题(共 12题24分)0 01.已知在 1 mol/L HCI 中，夕(Fe3+/Fe2+)=0.68 V,(Sn4+/Sn2+)=0.14 V,计算以Fe?+滴定Si?+至 99.9%、100%、100.1%时 的 电 位 分 别 为 多 少？-(D)(A)0.50 V,0.41 V、0.32 V(B)0.17 V 0.32 V、0.56 V(C)0.23 V、0.41V、
16、0.50 V(D)0.23 V、0.32 V、0.50 V2.下列试剂能使Ba SO4沉淀的溶解度增加的是-(A)(A)浓 HCI(B)l mol/L Na OH(C)lmoI/LNa2SO4(D)l mol/L NH3 H2O3,用 Ce滴 定 Fe2+,当体系电位为0.68V时，滴痉分数为.(B)Q Qr(Ce4+/Ce3+)=1.44V,夕(Fe3+/Fe2+)=0.68V(A)0(B)50%(C)100%(D)200%4.用 Ba SCU重量法测定Ba?+含量，若结果偏低，可能是由于-(B)(A)沉淀中含有Fe?+等杂质(B)沉淀中包藏了 Ba Cl2(C)沉淀剂H2sO4在灼烧时挥发
17、 )沉淀灼烧的时间不足5,当两电对的电子转移数均为2 时，为使反应完全度达到99.9%,两电对的条件电位至少大于.(B)(A)0.09V(B)0.18V(C)0.27V(D)0.36V6.沉淀重量法中，称量形的摩尔质量越大，将 使-(D)(A)沉淀易于过滤洗涤(B)沉淀纯净(C)沉淀的溶解度减小(D)测定结果准确度高7.用挥发法测定某试样的吸湿水时，结果偏高，可能是由于-(C)(A)加 热 的 温度过低(B)加热时间不足(C)试样加热后没有冷到室温就称量(D)加热后的称量时间过长8.为了消除0.001000 k g 中的非有效数字，应正确地表示为-(D)(A)lg(B)l.Og(C)1.00g
18、(D)1.000g9.HPO/一的共辄碱是.(C)(A)H2PO4(B)H3PO4(C)PO43(D)OH-10.透射比与吸光度的关系是.(B)1,1(A)T(B)&T,1T 1g-(C)lgT=A(D)b All.EDTA滴定金属离子，准确滴定(6.012莫尔法测定C 含量时，要求介质的pH 在 6.5-10范围内，若酸度过高则-(C)(A)AgCl沉淀不完全(B)AgCl吸附C 增强(C)Ag2CrO4沉淀不易形成(D)AgCl沉淀易胶溶二、填 空 题(共 15题30分)1.将以下数修约为2 位有效数字：(1)21.4565 修约为 21(2)3.451 修约为 3.52.克氏法测定氮时，
19、称 取 0.2800 g 有机物，经消化处理后蒸出的NH3正好中和20.00 mL0.2500 m o l/L 的H2SO4,则 该 有 机 物 中 氮 的 质 量 分 数 w(N)4N尸14.00为 50%。3.符合朗伯-比尔定律的一有色溶液，当浓度为c 时，透射比为7,在液层不变的情况下，透射比为产 和严时淇溶液的浓度分别为_0.5c 和_ 1.5c 0Lgl/T=A=ebc-lgl/Tc4.金属指示剂PA N在溶液中有如下平衡：pK 1.9 pKa 2=12.2H2In+一 -HIn、In黄绿 黄 粉红它与金属离子形成的络合物M ln为红色，当 使 用 PAN作指示剂时，p H 范围应是
20、_ 2.012.0。若使用PAN-Cu指示剂以EDTA溶液滴定Ca?：化学计量点前溶液是_ 紫红 颜色,化学计量点后溶液呈绿 颜色。5.0.1978g基准AS2O3，在酸性溶液中恰好与40.00mL KMnCU完全反应。该 KMnC)4溶液的浓度为 0.0 2 0 0 0 m o l/L。M(AS2O3)=197.86.将 0.5080g黄铁矿(FeS2)试样分解以后，经处理得到1.561g Ba S04o 若溶液中的铁沉淀为Fe(OHb,则灼烧可得 Fe2O3 0.2670 g。M(Ba SC)4)=233.4,M(Fe2O3)=159.69 7.已知某溶液含71 Ng/g c r,其密度为
21、1.0 g/mL,则该溶液中C 的浓度为_ 2.0 x_10(-3)_mol/L0 4。尸35.58.不等臂单盘天平的称量原理是 替代称量法。即减去与被称物质等质量的祛码以保持天 平 的 平 衡 位 置。9.用双硫踪光度法测C(P+4Cd)=112.4吐 已 知 520=8.8X 104L/(mol cm),其桑德尔灵敏度 S 为_1.3X 10(-3)ug/cm o S=M/e10.10.05 mL 0.02000 mol/L EDTA 溶液与 10.00 mL 0.02000 mol/L Pb(NC)3)2 溶液混合lgK(PbY尸 18.0,pH=5.0 时电引m=6.5,未络合的 Pb
22、?+的浓度为 10(-9.2)_mol/L。11.配 制 Na 2s2O3溶液时，要用 新煮沸并冷却了的蒸储水 水，原因是_为了除C O 2、。2和杀死细菌，因为它们均能使N a 2s2。3分解_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。12.在浓HC1存在下，可使AgCl沉淀前溶解度.增 大，这是因为随着浓度的增大,会生成AgClf、AgCb*等络离子，从而增 大 其 溶 解 度。13.试液体积在1mL10mL的分析称为一半微量一分析。14.吸量管比移液管的容量精度一低，因此在移取固定量溶液时应尽可能用 移液管 o1 5.用 KMnCU法 可 间 接 测 定 先 将 Ca 2+沉淀为Ca C2O
23、4,再经过滤，洗涤后将沉淀溶于热的稀H2s。4溶液中，最后用KMnCU标准溶液滴定H,C,C4。若此时溶液的酸度过高，使结果偏低；若溶液的酸度过低，则结果 偏高。(答偏低，偏高或无影响)三、计 算 题(共 3 题46分)1.以 0.02000mol/L EDTA 滴定浓度均为 0.02000 mol/L Pb2 Ca?+混合液中的 Pb2+,溶液 pH 为 5.0计算：(1)化学计量点时的IgK(PbY)和 Pb2+、CaY 值。(2)若以二甲酚橙为指示剂，此时 CaY 是多大？已知 pH=5.0 时lga、“=6.6、pPb终=7.0(二甲酚橙)；1 那(PbY)=18.0,lgK(CaY)
24、=10.7答：OY(Ca)=l+10-2+,0-7=1087 aY(H)avlO87(1).IgK(PbY)=18.0-8.7=9.3pPb 计=(9.3+2.0)/2=5.7=pY计=pCaY计Pb2+=CaY计=1057(mol/L)(2).PbY IO20CaY终=Yk=-=而 眩PbJKpbY 10-70+93或 pCaY终=pYs=pYV+ApY=5.7-1.3=4.4=10-4J(mol/L)P189公式2.某指示剂HIn的摩尔质量为396Q今称取0.396g HIn,溶解后定容为1L。于 3 个 100mL容量瓶中各加入上述HIn溶 液 1mL,用不同pH缓冲液稀释至刻线，用|1
25、cm比色皿于560nm处测得吸收值如下：pH 2.0 7.60 11.00A 0.00 0.575 1.76计 算(1)HIn及 hf的摩尔吸光系数(2)HIn 的 p/Q3.要使在置信度为95%时测量值的置信区间不超过土s,问至少应平行测定几次?(95%置信度：f 4 5 6 7t0.05 2.78 2.57 2.45 2.37)答:因为半工1要使置信区间不超过s,则必须即品 之 1%/亦即 2(%,尸查有关t值表，当=6 时，尸5,产=2.572=6.6,不满足以上条件=7时,户6,y=2.452=6,满足以上条件故至少应平行测定7 次化学分析试卷答案二、填 空 题(共 15题30分)1.
26、(1)21,(2)3.5 2.50%3.0.5c,1.5c4.2.01 2.0 紫红(红色+蓝色)绿(黄色+蓝色)5.0.02000mol/L0.1978 4 1 因为 c(KMnO4)=-X1000X X-=0.02000(mol/L)197.8 5 40.006.0.2670 7.2.0X 10-3 8.替代称量法。即减去与被称物质等质量的祛码以保持天平的平衡位置 9.1.3X10-3|ig/cm 10.IO S(或 6.3X1()T)1 1.新煮沸并冷却了的蒸储水为了除CO2、。2和杀死细菌，因为它们均能使Na 2s2。3分解12.增大,因为随c r 浓度增大,会生成AgCH、AgCb2
27、-等络离子，从而增大其溶解度13.半微量1 4.低；移 液 管 1 5.(1)偏低(C2O42一 分解)(2)偏高(生 成 MnCJ)三、计 算 题(共？题，46分)1-Y(Ca)=l+10 _ l0,7=1 0S Z Y(H)aY1087(1).lgA?(PbY)=18.0-8.7=9.32.pPbii=(9.3+2.0)/2=5.7=pY计=pCa Y 计Pb2+it=Ca Yit=1057(mol/L)PbY 10；Ca Y=Y=PbKpbY 10.什9.3=1043(mol/L)或 pCa Y终=pY=pYii+ApY=5.7-1.3=4.4l.c=0.396/396.0=1.0X 1
28、03(moVL)c=l.OOX 10-3X 1/100=1.00X 105(mol/L)2.(HIn)=0A 1.76e(In)=-=-=1.76X 105(L/mol,cm)be 1X1,00X1053.A(ln)-A 1.76-0.575pKa=pH+lg-=7.60+lg-=7.91A-A(Hln)0.575-0.00一 ,t a J -SP=X -j=3.因为要使置信区间不超过s,则 必 须 5即 亦即 n(ta ff查有关t值表，当=6时，户5,上=2.572=6.6,不满足以上条件=7时，户6,=2.45?=6,满足以上条件故至少应平行测定7 次一、选 择 题(共 12题24分)1
29、.若两电对的电子转移数分别为1 和 2,为使反应完全度 达 到 99.9%,两电对的条件电位差至少应大于.(D)(A)0.09 V(B)0.18 V(C)0.24 V(D)0.27 V2.有一煤试样，测定湿试样的灰分为5.88%,干试样的灰分为6.00%,求湿试样的含水量-(c)(A)2.50%(B)3.00%(C)2.00%(D)3.50%3.0.05 mol/L SnCh溶 液 10 m L 与 0.10 mol/L FeCh溶 液 20 m L 相混合，平衡时体系的电位是.(D)Q Q 已知此条件时夕 f(Fe37Fe2+)=0.68 V,0(Sn4+/Sn2+)=0.14 V(A)0.
30、14 V(B)0.32 V(C)0.50 V(D)0.68 V4.下列说法中违背非晶形沉淀条件的是-(D)(A)沉淀应在热溶液中进行(B)沉淀应在浓的溶液中进行(C)沉淀应在不断搅拌下迅速加入沉淀剂(D)沉淀应放置过夜使沉淀陈化5.在用K2Cr2O7法 测 定 F e 时，加入H3P。4的主要目的是-(C)(A)提高酸度，使滴定反应趋于完全(B)提高化学计量点前Fe/Fe2+电对的电位，使二苯胺磺酸钠不致提前变色(C)降低化学计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位,使二苯胺磺酸钠在突跃范围内变色(D)有利于形成Hg2cb 白色丝状沉淀6.微溶化合物A 2 B3 在溶液中的解离平衡是：A2B3=2
31、A+3 B0今已测得B 的浓度为3.0Xl O m o l/L,则该微溶化合物的溶度积K p 是-(A )(A)1.1 X 1 0-1 3(B)2.4 X 1 01 3(C)1.0X I O-1 4(D)2.6 X 1 0 7.用重量法测定氯化物中氯的质量分数，欲使1 0.()0 人 8。沉淀相当于1.00%的氯,应称取试样的质量(g)-(B)(4(C 1)=3 5.5,M(A g C l)=1 4 3.3)(A)0.1 2 3 7 (B)0.2 4 7 7 (C)0.3 7 1 1 (D)0.4 9 4 88 .下列做法中不属于对照试验的是.(C )(A)用标准试样对照(B)用其它可靠的分析
32、方法对照(C)做平行实验对照(D)不同实验室进行对照9 .水溶液呈中性是指-(B)(A)p H =7 (B)H+=O H (C)p H+p O H=1 4 (D)p O H =71 0.有色络合物的摩尔吸光系数与下述各因素有关的是-(C )(A)比色皿厚度(B)有色络合物的浓度(C)入射光的波长(D)络合物的稳定性1 1 .铭黑T在溶液中存在下列平衡,它与金属离子形成络合物显红色，p K a 2=6.3 p K a 3=1 1.6H J n-一 一 H I n2 I n3紫红 蓝 橙使用该指示剂的酸度范围是-(C )(A)p H 1 1.6 (C)p H =6.3-1 1.6 (D)p H =
33、6.3 l1 2 .在重量分析中，待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近，在沉淀过程中往往形成(A )(A)混 晶(B)吸留(C)包藏(D)后沉淀二、填 空 题(共 1 5题3 0分)1.用某种方法测定一纯化合物中组分A的的质量分数，共9 次，求得组分A的平均值嚏=6 0.6 8%,标准差户0.0 4 2%。已知 6 0.6 6%,h(5,8=2.3 1(1)平均值的置信区间为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)嚏与之间 无 显著差异(指有或无)2.符合朗伯-比尔定律的一有色溶液，通 过 1 c m 比色叫光减弱程度为5 0%,若通
34、过2 cm比色皿，其光减弱程度为 7 5%，吸光度值为_ 0.6 0。3.在一定条件下，以 0.0 20 m o l/L E D T A 溶液滴定等浓度的金属离子M。设其条件稳定常数 K(M Y)=1 0 吗当滴定误差=0 时，滴定突跃范围有_ 0.4 个 pM单位。4.根据下表所给数据，判断用Ce,+滴定Fe2+时表中各点的。值(V):硫酸铁法测定钢的含量，下列情况使测定结果偏高或偏低还是无影响?浓度化学计量点前0.1%化学计量点化学计量点后0.1%0.10 mol/L0.861.0 61.260.0 10 mol/L0.230.320.506.(1)(3)沉淀带下了沉淀剂H 2s0 4试液
35、中NO3-被共沉淀试液中F 4+被共沉淀.无影响.偏低.偏高一以下滴定应采用的滴定方式分别是：(填 A,B ,C ,D)17XI/1234z(xzix(zy佛尔哈德法测定c r甲醛法测定NH4+K M n O 4 法测定C a2+莫尔法测定c rBC _ DA(A)直接法(B)回滴法(C)置换法(D)间接法7.吸量管与移液管的区别在于吸量管带有刻度，用于量取非固定量的溶液碘量瓶与锥形瓶的区别在于 碘量瓶带有磨口玻璃塞，并可用水封，避免漏气8 .吸光光度法主要应用于测定微量组分,与化学分析法比较，其特点是一 灵敏度高,操作简便，快速，应用广泛 o9 .此图表示各种副反应对A 1-E D TA 络
36、合物稳定性的影响，其中各曲线分别代表：(填A,B,C,D)(1)曲线 1_A_(2)曲线H _ C _ (3)曲线I I I _ B _ (4)曲线I V_ D _(A)l g (A l Y)(B)l g A r(A l Y )(C)l g K(A I Y)(D)l g A：A r Y ,(A l Y)1 0.抗痛风药丙磺舒的结构式为：(C H HjC H,)S O2C f,HC O O H为准确测定原料药含量宜用_(3)；欲 测 定 很 稀 溶 液 中 丙 磺 舒 含 量 宜 用(1)。(填 、(4)(1)紫外可见吸光光度法(2)原子吸收光谱法(3)酸碱滴定法(4)锦量法1 1.重量法测定铁
37、，称量形式为F ez C h,若灼烧所生成的F ez C h中含有少量的F e,O4,则将使测定结果(F e的 质 量 分 数)偏，这是因为2跖 低3。4)因 3 mo l F e2 0 i=2 mo l F e3O 4 ,而-4 法测定 _ C _(A)直接法(B)回滴法 1 c)间接法13.各级试剂所用标签的颜色为(填A,B,C,D)优级纯D(A)红色分析纯_ A(B)黄色)zXI/7|1234(zz(z(xzc化 学 纯 _ C(C)蓝色实验试剂_B(D)绿色14.F e(C N)6，F e(C N)6 4 一 电 对 的 电 位 随 离 子 强 度 增 高 _ 增 加,随酸度增加_增加
38、 H3 F e(C N)6 是强酸,H4 F e(C N)6 的 pKa3=2.2 2、pa4=4.17 三、计 算 题(共 4题3 0 分)1.试计算在pH=10.0的氨性缓冲溶液中，设化学计量点时NHgO.lO m ol/L,用 0.0200mol/L EDTA溶液滴定0.0200 mol/L Zi?+溶液时，化学计量点的pZn和 pZif值。lgAT(ZnY)=16.5；pH=10.0 时 lgavln,=0.5,lgaZn(oH)=2.4,Zn(NH3)42+的 1幽 1的 分别是 237、4.81、7.31、9.46答：Zn(NH3)=J+10-1 00+2-37+1 Q-2.00+
39、4.8 1+1 Q-3.00+7.3 1+j Q-4.00+9.46=1()5 5aZn=1055+1024=1055pZn=(lgK(ZnY)-lgaY(H)-lgazn+pc(Zn)/2=(16.5-0.5-5.5+2.0)/2=6.3pZn=pZn,+lgazn=6.3+5.5=11.82.某金属离子M2+与卤离子X-在弱酸性条件下形成MX?一络合物(不存在其他型体的络合物卜该络合物在372nm处有最大吸收。今有相同体积的弱酸性试液两份，其中C(乂2+)均为5.0X104moI/L。在第一份显色液中c(X)=0.20mol/L,IM?+显色完全，以 1cm比色皿，于 372 nm处测得吸
40、光度为0.748;在第二份显色液中，c(X-)=2.0X 10-3m ol/L,在相同条件下测得吸光度为0.587o计算MX3一络合物的稳定常数K(MX3)。3.某法测定M n的质量分数w(Mn)/%,其标准偏差cr=0.05%,今对w(Mn)=2.75%的标准试样测定四次，若使置信度95%时(=1.96)平均值置信区间将真值包含在内，平均值应在什么范围内？_ 竿 _ 竿 1,96 I005=(2.75 0.05)%解：=2.75 J4即：2.70%2.80%4.在 400 mL水中加入6.2 g NH4CK忽略其体枳变化)和45 mL 1.0 mol/L Na OH溶液,此混合溶液的pH 是
41、多少？缓冲容量多大？(M(NH4C1)=53.5,NH3 的 pKb=4.74)答：总体积V=445 mL1.0X45C(NH3)=-=0.10(mol/L)4456.2X1000-1.0X4553.5C(NH4+)=-=0.16(mol/L)445C(NH3)0.10pH=pKa+1g-=9.26+1g-=9.06C(NH4+)0.16C(NH3)C(NH4+)0.10X0.16=2.3-=2.3-=0.14(mol/L)C(NH3)+C(NH4+)0.10+0.16四、问 答 题(共 2 题16分)1.举出三种容量法以测定FeCb溶液的浓度。(要求写出必要试剂、介质及主要条件、计算结果时所
42、需的诸物质之间的物质的量比)答：1.氧化还原法:以SnCb还 原 Fe3:用 HgCb除去过量的SnCb,加硫磷混酸，以二苯胺磺酸钠为指示剂，以 标 准 溶 液 滴 定 至 出 现 红 紫 色。-C r2 c M:(FeCb)为 1:62.络合滴定法:在pH=2,加热的情况下，以磺基水杨酸为指示剂,EDTA标准溶液滴定至由黄变红,(EDTA):(FeCb)为 1:1=3.沉淀滴定法:在HNO3介质中，加过量AgNCh标准溶液，被 测 F/+为指示剂，加入硝基苯,以 NH4SCN标准溶液返滴定至出现红色。(AgNO3):(FeCb)为 3:1,(NH4SCN):(AgNC3)为 1：12.配 制
43、 Na OH、KMnC4和 Na 2s2O3标准溶液均需煮沸这一步骤，某生配制上述溶液的作法如下：(a)量取饱和Na OH溶液于蒸储水中然后加热煮沸(b)称取固体KMnCU溶于煮沸冷却的蒸储水中(c)称取固体Na 2s2O3溶于蒸镭水中煮沸请指出其错误并加以改正。答：(a)加 入 Na OH后，溶液已呈碱性,煮沸已不能除去水中CCh,应当先将水煮沸，然后加入饱和Na OH溶液(b)除去水中有机物必加热煮沸KMnCU溶液，而不是单独煮水(c)煮 沸N a 2s2。3会使其分解析出硫，反而使溶液不稳定，应先将水煮沸除去C02,02,杀死细菌，冷后加入Na 2s2O3二、填 空 题(共 15施30分
44、)1.(1)60.65%60.71%(2)无 2.75%,0.60 3.0.44.0.500.861.061.265.(1)无 影 响(2)偏低(3)偏高 6.l.B;2.C;3.D;4.A7.吸量管带有刻度，用于量取非固定量的溶液；碘量瓶带有磨口玻璃塞，并可用水封，避免漏气8.微量；灵敏度高，操作简便，快速，应用广泛。9.1.A,2.C,3.B,4.D10.(3)；(1)1 1.低2M(Fe3O4)因 3 mol Fe2O3=2 mol FeQ4,而-13M(Fe2O3)12.l.B;2.A;3.C 13.l.D 2.A 3.C 4.B 14.增加，增加三、计 算 题(共 4 题30分)1.
45、Z n(N H3)=1 +10-l .0 0+2.3 7+j 0-2.3介质中，加过量AgNCh标准溶液，被 测 Fe3+为指示剂,加入硝基苯,以NH4SCN标准溶液返滴定至出现红色。(AgN03)：(FeCb)为 3:1,(NH4SCN):(AgNC)3)为 1：12.(a)加 入 Na OH后，溶液已呈碱性,煮沸已不能除去水中COm应当先将水煮沸，然后加入饱和Na OH溶液(b)除去水中有机物必加热煮沸KMnCU溶液，而不是单独煮水(c)煮沸Na 2s2O3会使其分解析出硫，反而使溶液不稳，应先将水煮沸除去CO?、02,杀死细菌，冷后加入Na,SzOa一、选 择 题(共 11题22分)1.
46、已知某溶液的pH值 为 11.90,其氢离子浓度的正确值为-(B)(A)1X1012 mol/L(B)1.3X IO_12 mol/L(C)1.26X1 O12 mol/L(D)1.258 X 1 O12 mol/L2.高含量组分的测定，常采用差示吸光光度法，该方法所选用的参比溶液的浓度ci与待测溶液浓度Cx的关系是-.(C)(A)cs=cx(B)cs cx(C)cs 稍低。(D)cs=03.在 pH=5.0时，用 EDTA溶液滴定含有A产,z/,M g?+和 大 量 F 等离子的溶液，已知1 次 A1Y)=16.3,1 幽 ZnY)=16.5,lgK(MgY8.7,电改出)=6.5,则测得的
47、是-(C)(A)AI,Zn,Mg总量(B)Zn和 M g的总量(C)Z n的含量(D)M g的含量4.测定银时为了保证使AgCl沉淀完全,应采取的沉淀条件是.(C)(A)加入浓HC1(B)加入饱和的Na Cl(C)加入适当过量的稀HC1(D)在冷却条件下加入NH4C1+NH35.当 pH=10.0,以 0.010 mol/L EDTA溶液滴定0.010 mol/LZi?+的溶液两份，其中一份溶液中含有0.5 mol/L游离N%;另一份溶液中含有0.2 mol/L游离N/。在上述两种情况下，对pZn的叙述正确的是-.(D)(A)加入EDTA开始滴定时pZn相等(B)滴定至一半时pZn相等(C)滴
48、定至化学计量点时pZn相等(D)上述说法都不正确6.用(NH/CzCU沉 淀 Ca 2+时,若试液中含有Mg?：为了提高Ca CzCU沉淀的纯度应采取的措施是(C)(A)在加热的情况下，慢慢滴加稀(NH4)2C2C)4(B)采用均匀沉淀法，并延长陈化时间(C)缩短陈化时间，并再沉淀一次(D)沉淀时加强搅拌，并增加洗涤次数7.在重量分析中对无定形沉淀洗涤时，洗涤液应选择-.(B)(A)冷水(B)热的电解质稀溶液(C)沉淀剂稀溶液(D)有机溶剂8.今在钱盐存在下，利用氨水作为沉淀剂沉淀Fe3：若镂盐浓度固定，增大氨的浓度，Fe(OH)3沉淀对Ca2 Mg?*、Zn2 Ni?+等四种离子的吸附量将是
49、-(C)(A)四种离子都增加(B)四种离子都减少(C)Ca2+Mg?+增加而 Zn2+Ni?+减少(D)Zn2 Ni?+增加而 Ca 2+、Mg?+减少9.以下计算式答案 x 应为-(C)11.05+1.3153+1.225+25.0678=x(A)38.6581(B)38.64(C)38.66(D)38.6710.吸光光度分析中比较适宜的吸光度范围是-(B)(A)0.1-1.2(B)0.20.8(C)0.05-0.6(D)0.21.511.在水溶液中共筑酸碱对乂 与 质 的关系是-(B)(A)KaKb=l(B)KaKb=K*,(C)&/检=心(口)发/a=人二、填 空 题(共 14题30分)
50、1.以适当单位表示以下数值以消除该数值中不必要的非有效数字:0.0002548kg为_0.2548g_o2.光诬匕色中滤光片的选择原则是一滤光片的颜色应与被测试液的颜色成互补色。分光光度计中光量调节器的作用是放入参比溶液后，调节透射光的强度使检流计的指针在投射比100%处。3.EDTA二钠盐的水溶液的pH近似计算式是 pH=心+p/)/2_(EDTA相当于六元酸)4.在 含 有 EDTA的中性溶液中,Ba SCU沉淀的溶解度比在纯水中有所增大，这是由于Ba?+能与EDTA生成较稳定的络合物。5.试样用量在O.lmg-lOmg的分析称为J 散量分析。6.天平灵敏度应在定范围内,若灵改度过低，则称