《2023年人教版高中化学必修2全册优质教案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年人教版高中化学必修2全册优质教案.pdf（109页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、【强烈推荐】人教版高中化学必修2 全册精品教案编 号 001课题第一节元素周期表（第1课时）维目标知识与技能初步掌握元素周期表的结构过程与方法引导学生自主学习，结识元素周期表的结构情感态度与价值观通过化学史的学习，培养学生敢于创新的的品质教学重点元素周期表的结构教学难点原子结构与元素周期表的位置互相推断教学方法比较、归纳教学媒体多媒体教学内容师生活动修改建议【引入课题】元素周期律使人们结识了杂乱无章的化学元素之间互相联系和变化规律，如何把这种规律具体地表现出来呢？【板书】一、元素周期表【阅读思考】阅读教材P4P 5页，思考周期表中周期和族划分的依据是什么？【小结、板书】同一周期：电子层数相同，
2、原子序数递增的元素从左到右为同一周期；同一族：最外层电子数相同，原子序数逐渐增大的元素从上到下为同一族。【阅读思考】阅读教材P 4页1,思考周期表中有多少周期?每周期有多少种元素？【概括总结】在原子中：原 子 序 数=质子数=核电荷 数=核外电子数1周 期，共2种元素伊 周 期 2周 期 共8种元素周期3周 期，共8种元素（七 个 横 行）4周 期，共1 8种 元素长周期 5周 期，共1 8种元素 6周 期，共3 2种 元素不完全周期 7周 期，目 前 已 发 现2 6种元素【阅 读、思 考】在 周 期 表 中 有 两 个 特 殊 的 位 置，镯系和钢 系，阅读课文P 1 4倒 数 第 二 段
3、，说出这些元素在周期 表 中 什 么 位 置?结 构 上 有 何 特 点？【总 结 陈 述】在 第 六 周 期 中，从5 7号 锢（L a）到7 1号元素 镭（L u）,共1 5种 元 素，它们的最外层和次外层电子层 结 构 及 元 素 的 化 学 性 质 十 分 相 似,这1 5种元素总称为 镯 系 元 素。排 在 周期 表 第 六 行，第 三 列。与 此 类 似，在 第 七 周 期 中，8 9号 元 素 舸（A c）到1 0 3号 镑（L r ）这1 5种 元 素 总 称 为 钢 系 元 素,排 在 第 七 行，第 三 列。【观 测 与 思 考】在 周 期 表 中 共 有 多 少 列？分为
4、哪些族？【概 括 总 结】主 族，涉及长周期和短周期元素（主 族（A）：共7个副 族（B）：共7个副族只涉及长周期元素族（1 8讪行）第V I I I族:涉 及8、9、1 0三 个纵行的元素0族:稀有气体元素【观 测 与 思 考】在 周 期 表 的1 8个 纵 行1 6个 族 中，各镯系和轲系都 有1 5中元素。具有的元素种类=3 2-1个0族一7个 主 族-6个副族一 3最外层的电子逐渐递增族从左到右的排列顺序如何？【展示】元素周期表【陈述】在元素周期表中，各族从左到右的依次是：I A I I A I I I B I V B V B V I B V I I B V I I I I B I I
5、 BI I I A I V A V A V I A V I I A O o【观测与思考】在所有族中，元素最多的族是哪一族？共有多少种元素？【结论】在所有族中，第I H B族涉及锢系和钢系元素，因此元素最多，共有3 2种元素。【理解应用】据周期表结构,推测原子序数为8 5号的元素在周期表中的哪一周期?哪一族？【案例分析】推测元素在哪一周期：8 5-2-8-8-1 8-1 8 =3 1,减5次后小于3 2,为 第6行，第六周期；推测在哪一族:第六行的最后一列元素应为第3 2个，从减出的数据为3 1可以推出它是在第1 7歹q为第V I I A族。【阅读思考】阅读教材P 1 3页倒数第一自然段，通过周
6、期表，我们还可以了解元素的哪些信息？【交流】(1)通过周期表，我们可以了解元素的原子序数、元素的位置、元素名称、元素符号、元素的类别、相对原子质量、价层电子排布、是否人造元素、是否放射性元素等信息。(2)通过周期表，我们还可以对元素进行分区，如硼、硅、珅、硫、碳和铝、错、睇、针的交界处画一条虚线，虚线的左侧为金属元素，右侧为非金属元素；位于虚线附近的元素，既表钞票属元素的性质，又表现为非金属元素的性质。(3)通过周期表,还可以根据元素在周期表中的位置结识它们的性质。I H B族涉及 翎 系 和钢系元素推测1 1 4号元素在元素周期表中的位置:方法1用原子结构示意图法2逆推【随堂练习】1.原子序
7、数=_ _ _ _ _ _ _ _=_ _ _ _ _=_ _ _ _ _ _ _，这个关系只能用于_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 情况周期:与行是什么关系？_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 按照什么原则划分？_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _族：与列是什么关系？_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 按照什么原则划分?_ _ _ _ _ _ _2.写出Al、C、。三种原子的结构示意图,在分别找出它们在元素周期表中的位置，发现什么规律了吗？请你整理好之后用文字表达出来。主族
8、元素的序 数=最外层的电子数3.写出K、N a与水反映的方程式、（思考）两者性质有什么相似之处和不同之处？是哪一个比较活泼？与原子结构有关吗？4.（2 0 2 3 年全国）下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（）A.A l B.Mg2+C.Be2+D.H+5.已知某元素R原子的质量数是A,其阴离子R“-具有x 个电子，则 m g R，中具有中子的物质的量是mo 1 o布置作业P l 1第 1题 和 第 5 题板书设计 周 其32种）元素周期表 结 构 族?fclo 在 形 成 的C l _ 2分 子 中，会有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 种 不 同 的 分 子
9、，它的相对分子质量分别为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _区别概念、o从原子的组成看，原子的质量数均为整数，但氯元素的相对原子质量却是3 5.5,这是为什么？回答 同位素有的是天然存在的，并且互相间保持一定的比率。元素的相对原子质量就是按照各种同位素原子所占的一定比例算出的平均值。（三”元素的相对原子质量的计算公式：M=Mi*ni%+M2*n2%+,-简朴介绍 同位素的用途。随堂练习1、有以下一些微粒：1 6 3 c 温K 招C a子C望A r其中互为同位素的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ 和_ _ _ _ _ _ _ _ _质量数相等但不能互为同位素的是_ _ _ _ _ _ _
10、_ _ 和_ _ _ _ _ _ _ _ _中子数相等，但质子数不等的是 和、多媒体和 02、下列各组中属于同位素的是（）人、堂 与4 B、T 2 O和HQ C、K与%D、金刚石与石墨3、在：X：中，m、n、p、q表达X的四个角码，若 和X2的q均 为1 ,m、P的 值 相 等，则Xi和X2表 达 的 也 许 是（）A、不同种元素的原子 B、同种元素的不同种原子C、同种元素不同种原子形成的离子 D、不同元素的离子4、钛（T i）金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素哭T i、T i、爰T i、矍T i、曾“中，中 子 数 不 也 存 为。88。（）A、2 8 “B、3 0 C、2 6 D、2 4
11、5、据报道，电粕。可有效地治疗肝癌，该原子核内的中子数与核外电子数之差为A.3 2 B.6 7 C.9 9 D.1 6 6布置作业【作业】p 1 1 4 5板书设计【板书设计】第一节元素周期表一、原子结构（一）、质量数计算式：质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）（二）、核素和同位素（三）、元素的相对原子质量的计算M=M i*n%+M z*n 2%+同位素的用途课后反思本节课的重点是原子结构的解决以及用原子结构找元素在元素周期表中的位置，核素和同位素的等一些概念会混淆。多用练习强化。了解元素的相对原子质量的计算方法。编号 00 5课题第 二 节 元素周期律（第一课时）维目标知 识与技能掌握元
12、素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律，微粒半及大小的比较过程与方法1、归纳法、比较法。2、培养学生抽象思维能力。情感态度与价值观培养学生勤于思考、敢于探究的科学品质。教学重点元素化合价随原子序数的递增而变化的规律,微粒半径及大小的比较。教学难点元素化合价随原子序数的递增而变化的规律,微粒半径及大小的比较。教学方法探究法、实验法教学媒体多媒体教学内容师生活动修改建议【引入】我们已经了解了核外电子排布的基本规律，那么，元素的性质与核外电子的排布有什么联系呢?复习前面的知识。提 问 金属性、非金属性强弱的比较依据是什么？1板书 一、元素周期律（一）元素周期律1板书1、电子层排列的周期性
13、科 学 探 究1写 出1 1 8号元素的名称、原子结构示意图。根据原子结构示意图总结并找出规律。同 一周 期原子序数电子层数最外层电子数达成稳定结构时的最夕版通11 211 22数 逐3 1 0渐 增11-18多。结论:核外电子的用 板书2、化合彳 科学探究2 标出F布随着核电荷数的增长发生周期性变化。介的周期性变化1 1 8号元素的化合价，找出规律。原子序数最高正价或最低负价的变化1-2+1310+1 +4+5-4-1-1 1 1 8+1 +4 _+5+7-A.1-A r -A 1-A结论:随着原子序数的递增,元素化合价也呈现周期性变彳4。【过渡】我们已经知道化合价是元素的重要性质，前面也学
14、习了同周期元素化合价随原子序数的递增而呈周期性变化的规律。那么，化合价与元素在周期表中所处的位置有什么关系呢？【板书】3、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系V【设问】1、标出下列有同。32、总结最不【分析】【板书】4、（1）主族元亨【知识拓展】1、价电:2、上述,素。【过 渡】写出下列化H 2 s o 4 与 H 2 s价的关系，并 自【分析】【板书】5、（2）非金二8。【反馈练习】某 元 素X气态氢化物的彳若其水溶液呈在元素周期表二【分析】板书6、原子半径的其下 划 线 元 素 的 化 合 价:M g C b A l C h HH 3 P O 4 H 2 S O 4 H C 1 O4舒正
15、化合价与什么有直接关系？良最高正化合价=族序数=最外层电子数=价电子数户数：规律只对主族元素成立，不合用于副族元素、零族元合物中有下划线元素的化合价：Na2c与CH4HC 1与HQO4分析最高正化合价与最低负化合军释其因素。属元素，最高正化合价与最低负化合价绝对值之和等的最高价氧化物相应水化物的化学式为HX O,则其匕学式为：_ _ _ _ _ _ _;现酸性,且能与A g N C h溶液反映生成白色沉淀,则它R的位置是:_ _ _ _ _ _ _ _o台变规律最 高正 价=最外 层的 电子 数=价电 子数最 高正 化合 价与 最低 负化 合价 绝对 值之 和元素符号H等 于He原子半径nm0
16、.0378 o元素符号LiBeBCN0FN e原子半径nm0.1 520.0890.0 820.0770.07 50.0 740.0洞 一元素符号NaMgA 1SiPsCl周 期A r原子半径nm0.1 860.1600.1430.1170.1100.1 020.0谶 着原 子总结：同一周期,随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐减小,呈现周期性变化。练习1、比较N a、S原子半径的大小。2、比较Na、0原子半径的大小。过渡 以上我们学习了原子半径大小的比较，那么离子半径的大小怎么比较呢？（二）、微粒半径大小的比较1、原子半径大小的比较同主族，从上到下，原子半径逐渐增大。同周期，从左到右，原子半
17、径逐渐减小。2、离子半径大小的比较（1）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较电子层数相同，随着核电荷数的增长,原子核对核外电子的吸引能力增强，半径减小。（2）同主族离子半径大小的比较数递元原半逐减呈周性。序的填素子径渐小现期变幻课后反思元素周期表中从上到下，电子层数逐渐增多，离子半径逐渐增大。（3）同一元素的不同离子的半径大小比较同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径越大，高价阳离子半径小于低价离子半径。【反馈练习】1.V D A 族元素单质的沸点（）；第三周期元素的最高正化合价（）;I A族元素单质熔点（）；F，N a ,M g 2+,A l 四种离子的离子半径（）;同周期短周期元素的原
18、子半径（）.2.按粒子的半径从小到大顺序排列的是（）A.C L S,P B.N,0,F C.A l,M g,N a D.K.N a.L i X 下列各组微粒中，按微粒半径依次增大排列的是（）M A）A-+,A l,N a,K （B）F,Cl,S2 ,S（C）S2,C 1 ,K 1 ,Ca 2+（D）M g,S i,P.K4.a元素的阴离子，b元素的阴离子，c元素的阳离子具有相同的电子层结构，已知a的原子序数大于b的原子序数，则 a,b,c 三种离子半径大小的顺序是（）A.a b c B.b a c C.c a b D.c b a多媒体 投影布置作业 学案与测评练习板书设计第 二 节 元 素 周
19、 期 律一、元素周期律（-）元素周期律1、电子层排列的周期性2、化合价的周期性变化3、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系4、（1）主族元素最高正化合价=族序数=最外层电子数=价电子数5、（2）非金属元素,最高正化合价与最低负化合价绝对值之和等于8。6、原子半径的递变规律同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐减小，呈现周期性变化。（二）、微粒半径大小的比较1、原子半径大小的比较同主族，从上到下,原子半径逐渐增大。同周期，从左到右,原子半径逐渐减小。2、离子半径大小的比较（1）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较电子层数相同，随着核电荷数的增长，原子核对核外电子的吸引能力增强，半径减
20、小。（2）同主族离子半径大小的比较元素周期表中从上到下，电子层数逐渐增多,离子半径逐渐增大。3）同一元素的不同离子的半径大小比较同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径越大，高价阳离子半径小于低价离子半径。本节课重要采用的是讨论法教学，在整个教学活动中始终注意学生学习的积极性，突出自主与合作的学习方式,充足调动了学生学习的积极性。编号 006课题第二节 元素周期律 第2课时维目标知识与技能1、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化规律。2、通过实验操作，培养学生实验技能。过程与方法1、自主学习，自主归纳比较元素周期律。2、自主探究，通过实验探究，培养学生探究能力。情感态度与
21、价值观培养学生辨证唯物主义观点：量变到质变规律。教学重点元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律，探究能力的培养。教学难点元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律，探究能力的培养。教学方法启发-归纳-应用教学媒体多媒体教学内容师生活动【引入】上节课我们已经知道了元素原子的电子层排布和化合价都呈周期性变化。元素的金属性和非金属性是元素的重要性质，它们是否也随原子序数的递增而呈现周期性变化呢？这节课，我们就以第三周期为例，通过化学实验来判断元素的金属性强弱。1提问 元素的金属性、非金属性强弱判断依据。总结金111-|k现性质强弱判断依据属性和金属性1、2、非
22、金属性的判非金属性1、2、3、断依据 过渡 从金属性和非金属性强弱的判断依据里，我们来设计实验探究第三周期元素的金属性和非金属性强弱。板书（三）元素周期律、第三周期元素性质变化规律实验一Mg、A 1和水的反映:分别取一小段镁带、铝条，用砂纸去掉表口的氧化膜，放入两支小试管中，加入23 m 1水，并滴入两滴酚献溶液。1测现象。过一会儿，分别用酒精灯给两试管加热至沸腾，并移开酒精灯，再观4现象。实验的方法判断金属性的强弱NaMg&四 水与冷水，映X现象的 反 映化学方程式2.最 高与沸水,至现象Mg带表面有气泡；M g带率面霁红价 氧 化映化学方程式M g +2 H 2 O=M g(O&)2 *H
23、2物 水 化物 的 碱结论Na与冷水剧烈反映,M g只能与沸水反映，A 1与水不反映性强弱最高价:直化物相应的水化勿碱性强弱N a O HM g （O H）2中强碱A(0 H)3 实验二M g、A l与稀盐酸反映比较M gA l现象反映迅 速,放出大量 的H2反映方程式结论M g、A l都很容易与稀盐酸反映，放 出H 2烈，但 M g 1匕A 1更剧 总 结 N a、M g、A 1与水反映越来不越剧烈，性越来越弱，金属性逐渐减弱。过渡 我们再研究第三周期的非金属S i、P、S、资料相应氧化物水化物的碱Cl的非金属性的强弱。实 验 的S iPsC1万比j -4 1-人单质与a的 专&气反映“牛高
24、温磷蒸气与氢气能反映加热光照或E生爆炸旅最高价应的水4氧 酸）t土 化物相匕物（含a 性强弱H2S i O3弱酸H 3 P 0中强酸H 2 s。4强酸H C强 酸（t酸性0 4二 H 2 s o 4强)结论第 三 周期的非金属S i、P、s、C1的非金属性逐渐增强 总结 第 三 周 期 元 素N a Mg A l S i P S Cl,金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。过 渡假如我们对其他元素也进行同样的研究，也会得出类似的结论：元素的金属性和非金属性随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。板 书2、同周期元素性质递变规律从左到右，金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。思 考 写 出1 1 8号元素
25、的原子结构示意图，体会元素性质和原子结构的关系。讲 解 原子结构周期性变化（核外电子排布、原子半径）决定元素性质周期性变化（元素的化合价、元素的金属性、元素的非金属性）可归纳出元素周期律”板 书 3、元素周期律（1）定义:元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化，这条规律叫做元素周期律。（2 ）实质:原子核外电子排布的规律性变化。【过 渡】通过前面的学习，我们已经感觉到元素周期律、元素周期表的重要 性，那 么，它在实际应用中有哪些用途呢？（看书自学）【板 书】4、元素周期律、元素周期表的应用（一）元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系认真观测下表，填空并画出金属与非金属的交界线，
26、标出其附近的元素符号。总 结 元I I IVIIA VA VIA VIIAA IIA A非金属性逐渐素 周 期表 中 的助律234567金属性逐渐_金属性逐渐非金属性逐渐_【练 习】X、Y是元素周期表中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属 性 比Y强 的 是（）A、X原子的电子层比Y原子的电子层数多B、X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C、X的 气 态 氢 化物比Y的气态氢化物稳定D、Y的 单 质 能 将X从Na X的溶液中置换出来【分 析】多 媒 体投影1、预测未知物的位置与性质【反馈练习】Ra（镭）是原子序数最大的第HA族元素，下列说法不对的的 是（）A、原 子半径是第H A族中最大的
27、B、遇冷水能剧烈反映C、位于第七周期D、Ra（OH）z是两性氢氧化物2、寻找所需物质在 能 找 到 制 造 半 导 体 材 料，如;在 能 找 到 制 造 农 药 的 材 料，如;在 能找到作催化剂,耐高 温,耐腐蚀的合金材料【反 馈 练 习】金 属 与非 金 属的 交 界处 找 半导体元 素 周期 表 的右 上 角农药过 度 元素 找 催化剂1 .X、Y、Z三种元素的原子具有相同的电子层数，而Y的核电荷数比X大2,Z的质子数比Y多4 ,1摩尔X的单质跟足量的酸起反映能置换 出1克氢气，这 时X转为具有覆原子相同的电子层结构的离子，根据上述条件推测：(1)X _ _ Y _ _ _ _ Z _
28、 _ _ _;(2)X、Y最高价氧化物相应水化物跟的气态氢化物的水溶液反映的离子方程式分别为 多媒体_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _投影_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ O2 .运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是(A)被(B e )是一种轻金属，它的氧化物的水化物也许具有两性(B )破是一种有色固体
29、,H A t很不稳定,A g A t是有色难溶于水且感光性很强的固体(C)硫酸锯(S r S O 4)是难溶于水和盐酸的白色固体(D)硒 化 氢(H 2 s e)是无色，有毒，比H 2 s稳定的气体布置作业P 1 6 6,7,9板书设计第二节元素周期律(三)元素周期律1、第三周期元素性质变化规律2、同周期元素性质递变规律从左到右，金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。3、元素周期律(1 )定义：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化，这条规律叫做元素周期律。(2)实质：原子核外电子排布的规律性变化。4、元素周期律、元素周期表的应用课后反思采用归纳总结的方法引导学生探索元素的性质(元素原子最外
30、层电子排布、原子半径以及重要化合价、原子得失电子能力)和原子结构的关系从而归纳出元素周期律，揭示元素周期律的实质；编号07课题离 子 键（第一课时）维目标知识与技能1.使学生理解离子键的概念，能用电子式表达离子化合物的形成。2.使学生了解化学键的概念和化学反映的本质过程与方法通过离子键教学，培养对微观粒子运动的想像力。情感态度与价值观通过离子键的教学，培养对微观粒子运动的想像力。教学重点离子键教学难点化学键的概念，化学反映的本质教学方法教学媒体教学内容师生活动修改建议 引 入同学们，我们的生活中离不开食盐，食盐对维持人体的生命活动有着重要的意义，我们知道食盐就是氯化钠，它是由钠和氯两种元素组成
31、的，那么，钠和氯是如何形成氯化钠的?是什么作用使得Na+和CT紧密的结合在一起的？这节课我们就研究这个问题。板 书 第四节 化学键 电脑展示钠在氯气中的燃烧实验 过 渡 钠在氯气中剧烈燃烧有大量的白烟生成，白烟就是氯化钠的固体小颗粒，叫做氯化钠晶体。氯化钠晶体呈什么形状？它的空间结构又是如何的？动 画展示N a C l的晶体样品、晶体空间结构模型。说 明 与Na+较近是c r,与c r较近是N a+,N a+与Na+、CP与Cl-未能直接相连;无数个Na+与C1-互相连接向空间无限延伸排列就形成了N a C l的晶体。设疑过渡N a+与C1-通过什么方式形成NaCl的呢？思考讨论1、请同学们写
32、出N a和C 1的原子结构示意图？N a和C 1的原子结构是否稳定？通过什么途径才干达成稳定结构？2、请写出N a+和 结 构 示 意 图，并用原子结构示意图表达N a C l的形成过程。动画投影用原子结构示意图表达N a C l的形成过程。多媒体展示氯化钠的形状及空间结构投影形成过程N a ）峨、讲 Cl?、一/述原子 ）j j j 结构示意 图必须把原子核所带电荷和核外不同层上的电子数所有表达出来，钠原子失去最外层的一个电子变成Na+达 成8电子稳定结构，氯原子得一个电子变成C也达成8电子稳定结构,N a+与C1-互相结合就形成了 N a CL 设 疑N a+与C之间是一种什么作用使它们不
33、能互相远离？为什么？生 答N a+带正电荷、带负电荷，它们所带电荷电性相反互相吸引而靠近。设 疑Na+与C t能否无限制的靠近呢？讲 述（把原子结构示意图表达N aC l的形成过程投影出来，对照分析。）N a+与Cl-它们的原子核都带正电荷而排斥，同时原子核外的电子与电子之间都带负电荷也互相排斥，所 以N a+与C1-两者要互相远离;又因静电吸引作用而靠近，当Na+V C接近到一定的距离时静电吸引作用和静电排斥作用达成平衡，于是就形成了稳定的离子键，形成了离子化合物NaCl。任何事物都存在着矛盾的两方面，是既对立又统一，任何事物都是对立统一体。离子键就是阴阳离子的静电吸引作用和静电排斥作用的对
34、立统一体。Flash动画 带有正电荷的Na卡与带有负电荷的C 1 -互相靠近，到了一定的距离时不在移动。多次反复上述操作让学生看个明白。投影板书 一、离子键1、使阴、阳离子形成化合物的静电作用叫离子键 讲 述通过离子键的概念我们可以了解形成离子键的粒子是什么，粒子之间形成化合物的作用方式是什么，可以看到新的物质的生成必须有新的化学键的生成，这就是化学反映的本质。讨论提纲1、形成离子键的粒子是什么?这些粒子又是如何形成的？它们的活泼性如何？2、离子键的本质是什么?您是如何理解的？3、NH4+与C 1 -、CO32-能形成离子键吗？为什么？Na+与CO32-.SO42?你还能举出哪些粒子可以形成离
35、子键？总结讲述（在学生讨论的基础上）形成离子键的粒子是阴阳离子，阴阳离子是由活泼的金属原子和活泼的非金属原子得失电子而形离子键成键 的 本质：静电作用。成的。离子键的本质是静电作用，既有静电吸引作用又有静电排斥作用，大多数的情况下只要有阴阳离子就可以形成离子键，大多数的盐和强碱都是离子化合物，因此也存在离子键。阴阳离子之间有静电排斥作用，所以不会出现阴阳离子所带电荷的中和。投影板书 2、离子键的本质与形成条件和形成因素 投影讲述 1、成键本质:静电作用多媒体投影2、成键条件：(1 )活泼金属元素与活泼非金属元素之间易形成离子键。即元素周表中I A、I I A 主族元素和V I A、V I I
36、A 之间易形成离子键。(2)有些带电荷的原子团之间或与活泼的非金属、金属的离子之间也能行成离子键。(3)强碱与大多数盐都存在离子键。练 习 1、下列说法对的的是:()A.离子键就是阴阳离子间的静电引力B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量减少D.在离子化合物C a C 1 2中，两个氯离子间也存在离子键2、下列各数值表达有关元素的原子序数,能以离子键互相结合成稳定化合物的是：()A.1 0 与 1 9 B.6 与 1 6 C.1 1 与 1 7 D.1 4与 8 解析答案1、重要考察离子键的概念(C )2、重要考察离子键的形成条件。方法一:可以
37、先根据原子序数判断元素的名称,然后判断金属性和非金属性的强弱，再判断能否形成离子键。方法二：可以根据原子的最外层上的电子数判断元素所在的主族,在判断金属性和非金属性的强弱，从而判断能否形成离子键。(C)投 影用原子结构示意图表达N a Cl 的形成过程。设疑过渡 同学们,NaQ的形成可以用化学方程式表达，但是这只是表达了钠和氯气可以生成了 N a C l,而钠和氯气通过什么方式生重点讲解电子式的书写及形成过程成N a C l的没有表达出来；用原子结构示意图表达N a C l的形成过程很麻烦、难书写。能否用一种简朴的形式表达N a C 1的形成过程呢？讲 述我们知道在化学反映中一般是原子的最外层
38、电子发生变化,原子的最外层电子决定元素的化学性质，也体现了原子结构的特点，我们只需要在元素符号周边把原子的最外层的电子表达出来就可以把原子的结构特点表达出来,这就是电子式。板 书3、用电子式表达离子化合物的形成过程（1 ）电子式：在元素符号的周边用小黑点（或X ）来表达原子的最外层电子，这种式子叫做电子式。学 生 讨 论 .H、Na、Mg、C1、0等Na噂 W V原子的电子式。反馈矫正 明 确1、电子式中的电子一般要成对书写。但M g、。等原子的电子式常按上述方式书写.2、同主族原子的电子式基本相同 提 问 你是否能写N a+、Cl 、M g 2 、C P等离子的电子式？学生讨论（略）投影答案
39、显暗阳-困：广 讲 述 金属原子失去了最外层上的电子变成阳离子达成稳定结构,书写电子式时阳离子最外层上的电子通常不表达出来，所以阳离子的离子符号就是它的电子式;非金属原子得到电子最外层达成8电子的稳定结构,所以阴离子的电子式要在元素符号的周边用小黑点表达最外层的8个电子并且加上 厂来表达，n表达阴离子带 的 电 荷 数。提 问讨论如何表达NaC l、N a?。、Ca C 1 2等化合物的电子式？投 影NT：羽-向 曲：了冠：丽3+：0于 说 明N a C 1的电子式的书写是把C1-的电子式表达出来放N a+之后,N a z O的电子式是在CP-的电子式的两边分别写上两个Na 卡 的电子式,Ca
40、 Cl 2的电子式是在C a 2+的电子式的两边分别写上两个cr的电子式。学生讨论下列电子式的书写是否对的，为什么？1、2、叵 同 十 3、扬 于 24、XS：2 5、心*+白 夏 1m工 6.N a/Q o 反馈矫正1、错误,表达不明确。假如是氧原子的电子式，就多了两个电子；假如是氧离子的电子式，则漏掉了括号和电荷。2、错误，Na原子失去了最外层上的电子，次外层变成了最外层，一般不把次外层上的电子表达出来，阳离子的离子符号就是它的电子式。多媒体投影练习 B r 2 C 1 2 F 2 ；H I H B r H C 1 ;A r N e H e 分子量相近时，一般分子的空间构型越对称，极性越小
41、，分子间作用力越小。四、离子化合物、共价化合物的判断方法：1、根据构成化合物的微粒间是以离子键还是共价键结合的来判断。2、根据物质的类型判断。绝大多数碱性氧化物、碱和盐都属于离子化合物。氢化物、非金属氧化物、含氧酸等都属于共价化合物。但要注意（A 1 C 1 3）2等属于共价化合物，而 N a H 等属于离子化合物。3、根据化合物的性质判断。熔化状态下能导电的是离子化合物;熔、沸点低的化合物一般是共价化合物;溶解在水中不能电离的化合物是共价化合物等等。4、离子化合物中一定具有离子键，但也有也许具有共价键（涉及极性键、非极性键或配位键）；共价化合物中一定不存在离子键，肯定具有共价键（涉及极性键、
42、非极性键或配位键）。总 结 规律。组 成 和结 构 相色 的 物质 相 对分 子 质量 越 大作 用 力越 强 熔沸 点 越高。布置作业板书设计一、共价键概念：原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键2.用电子式表达共价分子的形成过程。共价键的极性二、分子间作用力1、分子间作用力2、影响分子间作用力大小的因素三、离子化合物、共价化合物的判断方法：（1）组成与结构相似的物质,相对分子质量越大分子间作用力越大。如：I2B r2C12 F 2 ;H I H Br 1 1 C l ;A r N e H e 分子量相近时，一般分子的空间构型越对称,极性越小，分子间作用力越小。课后反思本节的电子式的书写
43、仍然对学生较困难，在讲解共价键时用多媒体进行动画演示使学生产生一个直观印象。有助于书写电子式以及形成过程。在讲解分子间作用力时要强调是结构相似。第二章编号00 9课题第一节化学能与热能维目标知识与技能1、能从化学键的角度理解化学反映中能量变化的重要因素2,通过化学能与热能的互相转变，理解“能量守恒定律”过程与方法能从微观的角度来解释宏观化学现象，进一步发展想象能力。情感态度与价值观1、初步建立起科学的能量观，加深对化学在解决能源问题中重要作用的结识。2、通过师生互动，增长师生感情教学重点1.化学能与热能的内在联系及互相转变。2 .从本质上理解化学反映中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。教
44、学难点1.化学能与热能的内在联系及互相转变。2.从本质上理解化学反映中能量的变化,从而建立起科学的能量变化观。教学方法启发引导、探究式教学媒体多媒体、实验教学内容师生活动修改建议 创设问题情景氢气和氯气的混合气体碰到强光会发生什么现象？为什么？学生思考、讨论氢气和氯气的混合气体碰到强光会发生爆炸。这是由于反映在有限的空间里进行，放出大量的热,使周边气体急剧膨胀。进一步思考反映中的热量由何而来？氢气和氯气反映的本质是什么？学生思考、讨论从化学键角度分析氢气和氯气反映的本质。板书:一、化学键与化学反映中能量的变化关系 教师补充讲解化学反映的本质是反映物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成。化学键是
45、物质内部微粒之间强烈的互相作用，断开反映物中的化学键需要吸取能量，形成生成物中的化学键要放出能量。氢气和氯气反映的本质是在一定的条件下，氢气分子和氯气分子中的H-H 键和C1-C 1 键断开，氢原子和氯原子通过形成H-C 1 键而结合成HC1分子。ImolHz 中具有 1 m olH H 键，ImolCl?中具有 1 mol Cl一C l键，在 25和 101 k P a 的条件下，断 开 Im o lH-H键要吸取43 6 k J的能量，断 开 1 0101。-5键要吸取2 42k J 的能量，而形成Im。1 H C1分子中的H-C1键会放出43 1 k J 的能量。这样,由于破坏旧键吸取的
46、能量少于形成新键放出的能量，根据“能量守恒定律”,多余的能量就会以热量的形式释放出来。归纳小结强 调 化 学键 的 断 开和形成1、化学键的断裂和形成是化学反映中能量变化的重要因素。2、能量是守恒的。练习反馈已知拆开1 molH 2中的化学键要吸取436 k J 的能量，拆开 Im olO z中的化学键要吸取496 k J的能量，形成水分子中 的 1 mol H-0键要放出463 k J的能量，试说明2H2+O2=2 H2O中的能量变化。讲解刚才我们从微观的角度分析了化学反映中能量变化的重要因素，那么,又如何从宏观的角度来判断一个反映到底是放热还是吸热的呢?各种物质中都具有化学键，因而我们可以
47、理解为各种物质中都储存有化学能。化学能是能量的一种形式，它可以转化为其他形式的能量。不同物质由于组成、结构不同，因而所包含的化学能也不同。在化学反映中,随着物质的变化，化学能也随之改变，如 H z 与 Cb、。2的反映。那么，一个化学反映吸取能量还是放出能量是由什么决定的呢？学生讨论、交流1、一个拟定的化学反映在发生过程中是吸取能量还是放出能量取决于反映物的总能量和生成物的总能量的相对大小。2、画出反映物、生成物总能量的大小与反映中能量变化的关系示意图。思考与分析甲烷燃烧要放出热量，水电解产生氢气和氧气，试从化学键和物质所含能量的角度分析气因素，并说明反映过程中能量的转变形式。提出问题前面我们
48、通过对具体反映的分析，从微观和宏观两个角度探讨了化学反映中能量变化的重要因素,知道了化学能和其它能量是可以互相转变的,还知道化学反映中能量变化通常表现为热量的变化。那么,如何把物质变化和热量变化统一地表达出来呢？你可以在和同学讨论的基础上提出自己的想法，并对其他同学提出的表达方式作出评价.补充练习：1 、下列说法不对的的是()A化学反映除了生成新物质外，还随着着能量的变化B物质燃烧和中和反映均放出热量C分解反映肯定是吸热反映D 化学反映是吸热还是放热决定于生成物具有的总能量和反映物具有的总能量2、已知金刚石在一定条件下转化为石墨是放热的。据此,化 学 键 断裂 吸 取 能量 形 成 化学 键
49、放 出能量练习巩固以下判断或说法对的的是（）A 需要加热方能发生的反映一定是吸热反映 B 放热反映在常温下一定很容易发生C反映是放热还是吸热，必须看反映物和生成物所具有的总能量的相对大小D 吸热反映在一定条件下也能发生3,有专家指出，假如将燃烧产物如CO?、H2O,Nz等运用太阳能使它们重新组合变成CH4、CH3OH,NH3等的构想 可 以 成 为 现 实，则 下 列 说 法 中，错 误 的 是（）A 可消除对大气的污染 B可节约燃料C 可缓解能源危机 D 此题中的CH、CH jO H,NH3等为一级能源4、已知破坏Imol N三 N 键、H-H键和N-H键分别需要吸取的能量为 94 6 kJ
50、、436 k J、3 9 1 k J 试计算 lmolN2（g）和 3 molH2（g）完全转化为 NHMg）的反映热的理论值，并写出反映的热化学方程式。5、“用天然气、煤气代替煤炭作为民用燃料”这一改变民用燃料结构的重大举措，具有十分重大的意义。请分析其优点，并将你的观点和同学讨论交流。多 媒 体 投影布置作业 作业 1、预习下一节内容2、完毕学案与测评部分板书设计第一节化学能与热能一、化学键与化学反映中能量的变化关系课后反思本节教学内容比较简朴，重要是在复习初中化学实验的基础上进行的。学生学习起来比较容易，易于掌握。课堂教学效果较好。编号010课题第一节化学能与热能维目标知识与技能1、通过