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1、酸、碱、盐的性质复习1.掌握盐酸 和稀硫酸的性质，能利用有关性质解决实际问题；2.掌握氢氧化钠和氢氧化钙的性质，能利用有关性质解决实际问题；3、理解氧化物、酸、碱和盐之间的重要反应，掌握酸、碱和盐之间起复分解反应的条件，学会正确书写复分解反应的化学方程式。第八章 酸 碱 盐第一讲：化合物的性质本节复习目标：化合物的性质化合物氧化物酸碱盐课堂练习：1.怎样检验酸溶液、碱溶液、盐酸及其可溶性盐、硫酸及其可溶性盐、碳酸盐？检验一种物质，就是检验这种物质组成成分。检验时要选择能反映它的组成成分所特有性质的方法。我们要考虑酸碱盐的一些特性而选择相应的方法。物质检验方法及现象 反应原理或化学方程式酸溶液(
2、H+)碱溶液(OH-)盐酸及其可溶性盐(Cl-)物质检验方法及现象 反应原理或化学方程式酸溶液(H+)滴入紫色石蕊，溶液变红。（加入较活泼的金属也可以。）酸电离出的阳离子全是氢离子，因而能使指示剂发生变色反应。碱溶液(OH-)盐酸及其可溶性盐(Cl-)物质检验方法及现象 反应原理或化学方程式酸溶液(H+)滴入紫色石蕊，溶液变红。（加入较活泼的金属也可以。）酸电离出的阳离子全是氢离子，因而能使指示剂发生变色反应。碱溶液(OH-)滴入紫色石蕊，溶液变蓝，或滴加无色酚酞，溶液变红。碱电离出的阴离子全是氢氧根离子，因而能使指示剂发生变色反应。盐酸及其可溶性盐(Cl-)物质检验方法及现象 反应原理或化学
3、方程式酸溶液(H+)滴入紫色石蕊，溶液变红。（加入较活泼的金属也可以。）酸电离出的阳离子全是氢离子，因而能使指示剂发生变色反应。碱溶液(OH-)滴入紫色石蕊，溶液变蓝，或滴加无色酚酞，溶液变红。碱电离出的阴离子全是氢氧根离子，因而能使指示剂发生变色反应。盐酸及其可溶性盐(Cl-)滴入硝酸银溶液，生成白色沉淀，再加少量稀硝酸，沉淀不溶解。HCl+AgNO3=AgCl+HNO3NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3AgCl白色沉淀不溶于稀硝酸。物质检验方法及现象反应原理或化学方程式硫酸及其可溶性盐(SO42-)碳酸盐(CO32-)物质检验方法及现象反应原理或化学方程式硫酸及其可溶性盐(SO42
4、-)滴入硝酸钡（确认无银离子时，也可用氯化钡）溶液，生成白色沉淀，再加少量稀硝酸，沉淀不溶解。H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2HNO3 K2SO4+Ba(NO3)2=BaSO42KNO3 BaSO4白色沉淀不溶于稀硝酸。碳酸盐(CO32-)物质检验方法及现象反应原理或化学方程式硫酸及其可溶性盐(SO42-)滴入硝酸钡（确认无银离子时，也可用氯化钡）溶液，生成白色沉淀，再加少量稀硝酸，沉淀不溶解。H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2HNO3 K2SO4+Ba(NO3)2=BaSO42KNO3 BaSO4白色沉淀不溶于稀硝酸。碳酸盐(CO32-)加稀盐酸，有无色无味气体产生，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O