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1、酸碱盐的性质复习酸碱盐的性质复习一、熟记规律是应用的前提一、熟记规律是应用的前提酸碱盐的化学性质酸碱盐的化学性质盐盐金属氧化物金属氧化物 氢前金属氢前金属碱碱 盐盐 非金属氧化物非金属氧化物金属金属碱碱盐盐 碱碱盐盐酸酸生盐八法生盐八法填表：请写出每步转化的化学方程式：填表：请写出每步转化的化学方程式：序号序号化学方程式举例化学方程式举例序号序号化学方程式举例化学方程式举例二、掌握二、掌握“规矩规矩”，可成，可成“方圆方圆”三、抓重点题型，学会以点带面三、抓重点题型，学会以点带面鉴别鉴别除杂除杂共存共存推断推断转化转化复分解反应发生条件复分解反应发生条件 化学反应化学反应反应物的条件反应物的条
2、件生成物的条件生成物的条件酸酸+金属氧化物金属氧化物=盐盐+水水无酸均可溶无酸均可溶气体、沉淀、水气体、沉淀、水中的任意一种中的任意一种酸酸+碱碱=盐盐+水水酸酸+盐盐=酸酸+盐盐碱碱+盐盐=碱碱+盐盐盐盐+盐盐=盐盐+盐盐 只用一种试剂鉴别：只用一种试剂鉴别：NaNO3、AgNO3、Na2CO3三种无色溶液，可选用（三种无色溶液，可选用（）A.盐酸盐酸 B.NaCl溶液溶液 C.CaCl2溶液溶液 D.Ba(NO3)2溶液溶液A应用一：物质鉴别应用一：物质鉴别方法点拨：要求所选物质和方法点拨：要求所选物质和每种试剂混合后现象不同每种试剂混合后现象不同组外鉴别组外鉴别现有现有四瓶溶液：四瓶溶液
3、：Ba(OH)2、Na2SO4、HNO3、FeCl3，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是（鉴别顺序是（）A.B.C.D.D组内鉴别组内鉴别方法点拨：先找到一种有颜色方法点拨：先找到一种有颜色的物质，再以这种物质为线索，的物质，再以这种物质为线索，寻找其余物质。寻找其余物质。应用一：物质鉴别应用一：物质鉴别不用任何试剂鉴别四瓶无色溶液：不用任何试剂鉴别四瓶无色溶液：BaCl2、NaNO3、Na2CO3、HCl组内鉴别组内鉴别方法点拨：能找到这样一种物质：方法点拨：能找到这样一种物质：与其他物质作用现象不相同。与其他物质作用现象不相同。应用一：
4、物质鉴别应用一：物质鉴别（1）除去生石灰中的碳酸钙）除去生石灰中的碳酸钙（2）除去氯化钾晶体中的碳酸钾）除去氯化钾晶体中的碳酸钾（3）除去碳酸钙固体中的碳酸钠）除去碳酸钙固体中的碳酸钠（4）除去一氧化碳中的二氧化碳）除去一氧化碳中的二氧化碳（5）除去氯化钠溶液中的硫酸铜）除去氯化钠溶液中的硫酸铜（6）除去）除去Cu粉中的粉中的Fe粉粉 应用二：物质除杂应用二：物质除杂 方法点拨：方法点拨：不增（不增加新杂质）不增（不增加新杂质）不减（不减少原物质的量）不减（不减少原物质的量）不变（不改变原物质状态）不变（不改变原物质状态）易分（除杂后易于分离）易分（除杂后易于分离）先物后化（物理方法优先，其次
5、化学方法）先物后化（物理方法优先，其次化学方法）应用中有转化法、沉淀法、吸收法、应用中有转化法、沉淀法、吸收法、过滤法、溶解法等多种除杂方法。过滤法、溶解法等多种除杂方法。应用二：物质除杂应用二：物质除杂有一固体混合物，可能含有有一固体混合物，可能含有K2CO3、K2SO4、CuSO4、CaCl2、KNO3等物质中的一种或几种，等物质中的一种或几种，将混合物溶于水，得无色溶液，当滴入硝酸钡将混合物溶于水，得无色溶液，当滴入硝酸钡溶液时，有白色沉淀产生，再加足量的稀硝酸溶液时，有白色沉淀产生，再加足量的稀硝酸沉淀部分溶解，则该混合物中一定含有沉淀部分溶解，则该混合物中一定含有_一定不含有一定不含
6、有_可能含有可能含有_.应用三：物质推断应用三：物质推断 （1）物质的特殊色态、溶解性（包括物质）物质的特殊色态、溶解性（包括物质在水或酸中的溶解性）。在水或酸中的溶解性）。（2）会判断物质之间能否发生反应。）会判断物质之间能否发生反应。（3）常见常见离子（硫酸根、碳酸根、氯离子离子（硫酸根、碳酸根、氯离子等等）的的鉴定。鉴定。（4）对于重点词语的理解能力）对于重点词语的理解能力（如：部分溶（如：部分溶解、完全溶解、没有溶解）。解、完全溶解、没有溶解）。应用三：物质推断应用三：物质推断 某电镀厂排放的污水中所可能含有的某电镀厂排放的污水中所可能含有的4种离子是（种离子是（）A.OH、Cl、CO32、Mg2+B.Cu2+、H+、Ag+、NO3 C.H+、Cu2+、Cl、CO32 D.H+、Na+、Ag+、ClB应用四：共存问题应用四：共存问题 应用四：共存问题应用四：共存问题H+Cu2+Fe3+Ag+OH-Cl-SO42-CO32-NH4+Ca2+Ba2+Ba2+Mg2+H+Ag+不能共存原理：宏观不能共存原理：宏观物质间会发生反应；物质间会发生反应；微观微观离子结合形成水或气体或沉淀。离子结合形成水或气体或沉淀。通过本节的复习，谈谈你的感受与收获。课堂小结