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1、微专题 中和滴定曲线 拓展应用藁城区第一中学 岳俊茹2018 考纲要求：1.了解电解质的概念,强电解质和弱电解质的概念.2.了解电解质在水溶液中的电离,以及电解质溶液的导电性.3.了解电解质在水中的电离平衡.4.了解水的电离,离子积常数.5.了解溶液pH 的定义：测定pH 的方法，能进行pH 的计算。6.了解盐类水解的原理，影响盐类水解程度的主要因素，盐类水解的应用。命题形式：选择题 数形结合 高考试题：2017 课标 13题 6分 2017 课标 12题 6分 2016 课标 12题 6分 2015 课标 13题 6分题型一一元强酸（碱）与一元弱碱（酸）滴定曲线例题1 25 时，将0.1 m
2、olL-1 NaOH溶液加入20 mL 0.1 molL-1 CH3COOH溶液中，所加入溶液的体积(V)和混合液的pH的关系曲线如图所示。下列结论正确的是（）A.点时，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)B.对曲线上、任何一点，溶液中都有:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)C.点时，醋酸恰好反应完，溶液中有:c(CH3COO-)=c(Na+)c(H+)=c(OH-)D.滴定过程中可能出现:c(H+)c(Na+)c(CH3COO)c(OH)B1.中和滴定过程中的关键点？2.滴定终点，溶液一定是中性吗？3.指出滴定过程中的突跃范围，处于酸性还是碱性？
3、选择什么指示剂？二次思考【题型拓展一】（2018 届河北省承德市联校高三上学期期末）25 时，用0.10 molL-1的盐酸分别滴定体积相同且浓度均为0.10 molL-1的三种一元碱XOH、YOH 及ZOH，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A.YOH 是强碱B.V(盐酸)/V(碱)=0.5 时，c(Z+)c(Y+)c(X+)C.X+H2O XOH+H+的平衡常数K=10-4D.滴定XOH 时可用酚酞作指示剂D想一想：1.遇到未知碱（酸），最先需要解决问题是什么？2.如何利用图像确定碱（酸）性强弱的方法？【题型拓展二】（2017四川省宜宾市第二次诊断）25 时，将浓度均为0.1 mol/
4、L、体积分别为Va 和Vb 的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持VaVb100mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法正确的是()A.Ka(HA)的值与 Kb(BOH)的值不相等 B.b 点时水电离出的 c(H+)107mol/LC.c 点时，c(A)c(B+)D.ac 过程中 不变D1.abc 三点中水电离程度顺序？2.水的电离程度如何判断？动脑动手3.在图上描绘出BOH 滴定HA 的曲线。题型二 一元强碱滴定二元弱酸例题2（2018北京四中12）已知：pKa=-lgKa，25 时，H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常温下，用0.1 molL-1 NaOH
5、溶液滴定20 mL 0.1 molL-1 H2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（）AA点所得溶液中：V0=10 mLB.B点所得溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)CC点所得溶液中：c(A2-)=c(HA-)DD点所得溶液中A2-水解平衡常数Kh1=10-7.19C构建思维导图：一看：横纵坐标二看：曲线走势三看：关键点(起点、拐点、交点、极值点等)物理量及含义：思一 反应过程：思二反应特殊点：思三（开始点、结束点、滴定终点、中性点、1：1点、1：2点等）图像数字图形电离原理水解原理构建思维导图：实战演练-高考真题要求：1.独立完成。2.小组交流讨论。【高考原题
6、呈现】【2017 全国卷，12】改变0.1 molL1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA、A2的物质的量分数(X)随pH的变化如图所示,下列叙述错误的是()ApH1.2时，c(H2A)c(HA)Blg K2(H2A)4.2CpH2.7时，c(HA)c(H2A)c(A2)DpH4.2时，c(HA)c(A2)c(H)D【高考原题呈现】（2017.新课标卷13）常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是AKa2（H2X）的数量级为10-6B曲线N表示pH与 的变化关系CNaHX溶液中c(H)c(OH)D当混合溶液呈中性时:c(Na)c(HX-)c(X2-)c(H+)=c(OH-)D我的收获-通过此堂课的学习，请你谈谈解决图像题有什么体会？同学之间分享。反思整理