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1、2018考纲要求：考纲要求：1.了解电解质的概念,强电解质和弱电解质的概念.2.了解电解质在水溶液中的电离,以及电解质溶液的导电性.3.了解电解质在水中的电离平衡.4.了解水的电离,离子积常数.5.了解溶液pH的定义：测定pH的方法，能进行pH的计算。6.了解盐类水解的原理，影响盐类水解程度的主要因素，盐类水解的应用。命题形式：命题形式：选择题选择题 数形结合数形结合 高考试题：2017课标课标 13题 6分 2017 课标 12题 6分 2016 课标课标 12题 6分 2015 课标课标 13题 6分题型一一元强酸（碱）与一元弱碱（酸）滴定曲线题型一一元强酸（碱）与一元弱碱（酸）滴定曲线例
2、题例题1 1 25 25 时，将时，将0.1 mol0.1 molL L-1-1 NaOH NaOH溶液加入溶液加入20 mL 0.1 20 mL 0.1 molmolL L-1-1 CH CH3 3COOHCOOH溶液中，所加入溶液的体积溶液中，所加入溶液的体积(V V)和混合液的和混合液的pHpH的关系曲线如图所示。下列结论正确的是的关系曲线如图所示。下列结论正确的是 （）A.A.点时，点时，c c(CH(CH3 3COOCOO-)+)+c c(CH(CH3 3COOH)=COOH)=c c(Na(Na+)B.B.对曲线上对曲线上、任何一点，溶液中都有任何一点，溶液中都有:c c(Na(N
3、a+)+)+c c(H(H+)=)=c c(OH(OH-)+)+c c(CH(CH3 3COOCOO-)C.C.点时，醋酸恰好反应完，溶液中有点时，醋酸恰好反应完，溶液中有:c c(CH(CH3 3COOCOO-)=)=c c(Na(Na+)c c(H(H+)=)=c c(OH(OH-)D.D.滴定过程中可能出现滴定过程中可能出现:c c(H(H+)c c(Na(Na+)c c(CH(CH3 3COOCOO)c c(OH(OH)B1.中和滴定过程中的关键点中和滴定过程中的关键点？2.滴定终点，溶液一定是中性吗？滴定终点，溶液一定是中性吗？3.指出滴定过程中的突跃范围，处于酸性还是指出滴定过程中
4、的突跃范围，处于酸性还是碱性？选择什么指示剂？碱性？选择什么指示剂？二次思考二次思考【题型拓展一一】（2018届河北省承德市联校高三上学期期末）届河北省承德市联校高三上学期期末）25 时，用时，用0.10 molL-1的盐酸分别滴定体积相同且浓度均为的盐酸分别滴定体积相同且浓度均为0.10 molL-1的三种一元碱的三种一元碱XOH、YOH 及及ZOH，滴定曲线如，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是图所示。下列说法正确的是 ()A.YOH 是强碱是强碱B.V(盐酸盐酸)/V(碱碱)=0.5 时，时，c(Z+)c(Y+)c(X+)C.X+H2O XOH+H+的平衡常数的平衡常数K=10-4D.滴
5、定滴定XOH 时可用酚酞作指示剂时可用酚酞作指示剂D想一想：想一想：1.遇到未知遇到未知碱碱（酸），（酸），最先需要解决问题是什么？最先需要解决问题是什么？2.如何利用图像确定碱（酸）性如何利用图像确定碱（酸）性强弱的方法？强弱的方法？【题型拓展二二】（2017四川省宜宾市第二次诊断）四川省宜宾市第二次诊断）25时，时，将浓度均为将浓度均为0.1 mol/L、体积分别为、体积分别为Va 和和Vb 的的HA溶液与溶液与BOH溶溶液按不同体积比混合，保持液按不同体积比混合，保持VaVb100mL，Va、Vb与混合液与混合液的的pH的关系如图所示。的关系如图所示。下列说法正确的是下列说法正确的是 (
6、)A.Ka(HA)的值与的值与 Kb(BOH)的值不相等的值不相等 B.b 点时点时水电离出的水电离出的 c(H+)107mol/LC.c 点时，点时，c(A)c(B+)D.ac 过程中过程中 不变不变D1.abc三点中水电离程度顺序？三点中水电离程度顺序？2.水的电离程度如何判断？水的电离程度如何判断？动脑动手动脑动手3.在图上描绘出在图上描绘出BOH滴定滴定HA的曲线。的曲线。题型二 一元强碱滴定二元弱酸例题例题2 2（20182018北京四中北京四中12）已知：）已知：pKa=-lgKa，25 时，时，H2A的的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常温下，用。常温下，用0.1 mol
7、L-1 NaOH溶液滴溶液滴定定20 mL 0.1 molL-1 H2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是正确的是 （）AA点所得溶液中：点所得溶液中：V0=10 mLB.B点所得溶液中：点所得溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)CC点所得溶液中：点所得溶液中：c(A2-)=c(HA-)DD点所得溶液中点所得溶液中A2-水解平衡常数水解平衡常数Kh1=10-7.19C构建思维导图：构建思维导图：一看一看：横纵坐标横纵坐标二看二看：曲线走势：曲线走势三看三看：关键点：关键点(起点、拐点、交点、起点、拐点、交点、极值点等极值点等)物理量
8、及含义物理量及含义：思一思一 反应过程反应过程：思二思二反应特殊点：反应特殊点：思三思三（开始点（开始点、结束点、结束点、滴滴定终点、中性点、定终点、中性点、1 1：1 1点点、1 1：2 2点等点等）图像图像数字数字图形图形电离原理水解原理电离原理水解原理构建思维导图：构建思维导图：实战演练实战演练-高考真题高考真题要求：要求：1.独立完成。独立完成。2.小组交流讨论。小组交流讨论。【高考原题呈现】【2017全国卷全国卷，12】改变】改变0.1 molL1二元二元弱酸弱酸H2A溶液的溶液的pH，溶液中的，溶液中的H2A、HA、A2的物质的量分数的物质的量分数(X)随随pH的变化如图所示的变化
9、如图所示,下列叙述错误的是下列叙述错误的是()ApH1.2时，时，c(H2A)c(HA)BlgK2(H2A)4.2CpH2.7时，时，c(HA)c(H2A)c(A2)DpH4.2时，时，c(HA)c(A2)c(H)D【高考原题呈现】（2017.2017.新课标新课标卷卷1313）常）常温下将温下将NaOH溶溶液添加到己二酸（液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是变化的关系如图所示。下列叙述错误的是AKa2（H2X）的数量级为）的数量级为10-6B曲线曲线N表示表示pH与与 的变化关系的变化关系CNaHX溶液中溶液中c(H)c(OH)D当混合溶液呈中性时当混合溶液呈中性时:c(Na)c(HX-)c(X2-)c(H+)=c(OH-)D我的收获我的收获-通过此堂课的学习，请你谈谈解决图像题有什么体会？同学之间分享。反思整理反思整理