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1、-电解质溶液图像专题(学生版)-第 6 页电解质溶液图像专题电解质溶液的图像题，从知识载体的角度看：一可用于考查溶液中离子浓度的大小比较；二可考查溶液中离子浓度的守恒问题；三可考查有关电解质溶液的各种计算；四可结合生产和生活实际考查分离和提纯等具体的化学应用问题。从图像的主要类型看：第一类，是分布分数图；第二类，溶液稀释过程中离子浓度的变化，第三类，是有关滴定曲线的图像；题型一 分布分数图【图像含义】上述这种图可叫分布分数图，可以表示溶液中各种组分随pH的变化而变化的曲线。例125，c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 molL1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、
2、c(CH3COO)与pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是（ ）ApH5.5溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(OH) BW点表示溶液中： c(Na)c(H)c(CH3COOH)c(OH) CpH=3.5溶液中： c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)0.1 molL1D向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)： c(Na)c(H)c(CH3COOH)c(OH) c(Cl) 例2草酸（H2C2O4）是一种易溶于水的二元中强酸，在水中它的存在形态有H2C2O4、HC2O4-、C2O42-，各形态的分布系数（浓度分
3、数）随溶液pH变化的关系如图所示：（1）图中曲线1表示 的分布系数变化；曲线3表示 的分布系数变化现有物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：Na2C2O4NaHC2O4H2C2O4（NH4）2C2O4NH4HC2O4已知NaHC2O4溶液显酸性（2）Na2C2O4溶液中，c（Na+）/c（C2O42-） 2（填“”、“=”、“”），原因是 （用离子方程式表示）（3）常温下，向10mL0.1mol/LH2C2O4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，当溶液中c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）时，溶液显 性（填“酸”、“碱”或“中”），且V（
4、NaOH） 10mL（填“”、“=”或“”）（4）下列关于五种溶液的说法中，正确的是 A溶液中，c（C2O42-）c（H2C2O4）B溶液中，c（H2C2O4）+c（OH-）=c（C2O42-）+c（H+）C溶液中都符合c（NH4+）+c（H+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH-）D五种溶液都符合c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.1molL-1（5）五种溶液中c（H2C2O4）由大到小排列的顺序是 具体解法有“四看三联系一注意”： 四看:（1）先看图像的面与线，面要看横坐标和纵坐标的含义，线要看各组分浓度随pH的变化趋势（2）再看图像的点，点要
5、看起点，终点和交点对应的pH（3）点还要看最高点和最低点对应的pH和各组分存在的pH范围（4）最后看各条曲线相互重叠程度的大小三联系:找出某个pH对应的成分后再联系电离平衡和水解平衡的规律进行判断；一注意:答题时还要特别注意在图表中没有提供的信息或潜在信息。【拓展】不仅是弱酸的各种组分可随pH变化，实际上弱碱以及配合物的组分也可随pH发生变化，生产生活中常利用这种图像指导物质的分离和提纯。例3水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2、Pb(OH)、Pb(OH)2、Pb(OH) 、Pb(OH) ，各形态的浓度分数随溶液pH变化的关系如下图所示：注：1表示Pb2，2表示P
6、b(OH)，3表示Pb(OH)2，4表示Pb(OH) ，5表示Pb(OH) 。(1)Pb(NO3)2溶液中， 2(填“”、“”或“”)；往该溶液中加入氯化铵固体后，上述比值增加，可能的原因是(忽略溶液体积变化) 。(2)往Pb(NO3)2溶液中滴入稀NaOH溶液，pH8时溶液中存在的阳离子(Na除外)有 。(3)某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的铅，实验结果如下表：上表中除Pb2外，该脱铅剂对其他离子的去除效果最好的是 。(4)如果该脱铅剂(用EH表示)脱铅过程中主要发生的反应为2EH(s)Pb2 E2Pb(s)2H则脱铅的最合适pH范围为 (填代号)。A45 B67C910 D1
7、112【解题方法小结】此类图像题考查的要点有：（1）可从图中考查不同组分随pH变化的趋势以及存在的pH范围（2）可从图中考查不同组分在某种pH下共存的可能性（3）可指导物质的分离和提纯题型二 滴定曲线图例1常温下，用0.1000 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是 ( )A点所示溶液中c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)B点所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)C点所示溶液中：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)D滴定过程中可能出现：c(CH3COOH
8、)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)【解题方法小结】具体解法有“三看三联系”：例2、在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH3COOH溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的 （ ）A在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+) c(CH3COO) c(OH) c(H+)B在B点，a 12.5，且有 c(Na+) = c(CH3COO) = c(OH) = c(H+)C在C点：c(CH3COO) c(Na+) c(H+) c(OH)D在D点：c(CH3COO) + c(CH3COOH) = 2c(Na+)例3:室温下,将1.000mo
9、lL1盐酸滴入20.00mL 1.000molL1氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示.下列有关说法正确的是( )Aa点由水电离出的c(H)=1.01014mol/LBb点：c(NH4)c(NH3H2O)c(Cl)Cc点：c(Cl)=c(NH4)Dd点后,溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热题型三：溶液稀释过程中离子浓度的变化5、某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是( )A.ll为盐酸稀释时pH值变化曲线B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C.a点Kw的数值比c点Kw的数值大D.b点酸的总
10、浓度大于a点酸的总浓度6、pH=11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是( )A稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度小B若x、y是一元碱，等物质的量浓度的盐酸盐溶液y的pH大C若x、y都是弱碱，则a的值一定大于9D完全中和x，y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V(x)V(y) 7、pH=2的A、B两种酸溶液各1 ml，分别加水稀释到1000 ml，其中pH与溶液体积V的关系如图所示，下列说法正确的是 ( )A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等 稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强a=5时，A是强酸，B是弱酸 若A、B都
11、是弱酸，则5a2A. B. C. D. 8、MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。下列叙述中不正确的是( ) AROH是一种强碱 B在x点，MOH并没有完全电离C在x点，c(M+)=c(R+) D稀释前，c(ROH)=10c(MOH)强化训练1右图表示水中c(H)和c(OH)的关系，下列判断错误的是()A.两条曲线间任意点均有c(H)c(OH)Kw B.M区域内任意点均有c(H)c(OH) C.图中T1T2 D.XZ线上任意点均有pH72某温度下，向一定体积0.1 molL1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOHlgOH)与pH的变化关系如图
12、所示，则()。AM点所示溶液的导电能力强于Q点BN点所示溶液中c(CH3COO)c(Na)CM点和N点所示溶液中水的电离程度相同DQ点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积325 时，用浓度为0.1000 molL1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 molL1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()。A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZHYHX B根据滴定曲线，可得Ka(HY)105C将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X)c(Y)c(OH)c(H)DHY与HZ混合，达到平衡时c(H)c
13、(Z)c(OH)425oC时，2amolL1氢氟酸水溶液中，用NaOH固体调节溶液pH，得到c(HF)、c(F)与溶液pH的变化关系如下图所示。下列说法正确的是()A当pH3时，溶液中c(F)c(Na)B当c(F)c(HF)时，溶液一定呈碱性C当pH3.45时，所加NaOH溶液恰好与HF完全反应D当pH=4时，溶液中：c(HF)+ c(Na)+ c(H)c(OH)2amolL15NaCl、MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是()。A只有在t1时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等Bt1t2，MgSO4的溶解度随温度升高而减小C在t2时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大D把MgSO4饱和
14、溶液的温度从t3降至t2时，溶液的物质的量浓度减小6常温下，在10 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL1 HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化)，下列说法正确的是()。A.在0.1 molL1 Na2CO3溶液中：c(Na)c(H)c(CO)c(HCO)c(OH)B.当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20 mLC.在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是NaD.在A点所示的溶液中：c(CO)c(HCO)c(H)c(OH)7、常温下,0.2 molL-1的一元酸HA与等浓
15、度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组成及浓度如左下图所示，下列说法正确的是 ()AHA为强酸 B图中X表示HA，Y表示OH，Z表示H+ C该混合液pH=7 D该混合溶液中：c(A)+c(Y)=c(Na+)8氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO强。25时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：Cl2(g) Cl2(aq) K1=101.2Cl2(aq)+ H2O HClO + H+ +Cl K2=103.4HClOH+ + ClO Ka=?其中Cl2(aq)、HClO和ClO分别在三者中所占分数()随pH变化的关系如右上图所示。下列表述正确的是（ ） ACl2(g)
16、+ H2O2H+ + ClO + Cl K=1010.9B在氯处理水体系中，c(HClO) + c(ClO) =c(H+)c(OH)C用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差D氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好9、已知：(1)25时，弱电解质的电离平衡常数：Ka(CH3COOH)1.8105，Ka(HSCN)0.13；(2)25时，2.0103 molL1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、 c(F)与溶液pH的变化关系，如左下图所示：请根据以上信息回答下列问题：(1)25时，将20 mL 0.10 molL1 CH3COOH溶液和20 mL
17、 0.10 molL1 HSCN溶液分别与20 mL 0.10 molL1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如右上图。反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是_ _，反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO)_c(SCN)(填“”、“”或“”)(2)25时，HF电离平衡常数的数值Ka_，列式并说明得出该平衡常数的理由：_ 10pC类似pH，是指极稀溶液中，溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为1103mol/L，则该溶液中溶质的pClg(1103)3。下图为H2CO3在加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中三种成分的pC
18、pH图。请回答下列问题。（1）在人体血液中，HCO能起到稳定人体pH的作用，请用电解质溶液中的平衡解释： （离子方程式表示） （2）H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1 （3）某同学认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO离子不超过其总量的10%。请你设计简单实验证明该同学的观点是否正确： 11磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH 的关系如右图所示。为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在 ；pH8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为 Na2H
19、PO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是： (用离子方程式表示)。(4)磷的化合物三氯氧磷( )与季戊四醇( )以物质的量之比2:1 反应时，可获得一种新型阻燃剂中间体X，并释放出一种酸性气体。季戊四醇与X 的核磁共振氢谱如下图所示。酸性气体是 (填化学式)。 X的结构简式为 。12已知：H2A的A2可表示S2、SO、SO、SiO或CO。(1)常温下，向20 mL 0.2 molL1 H2A溶液中滴加0.2 molL1 NaOH溶液。有关微粒物质的量变化如下图(其中代表H2A，代表HA，代表A2)。请根据图示填空：当V(NaOH)20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：_。等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水_(填“大”、“小”或“相等”)，欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入_已知：Na2SO4(s)4C(s)Na2S(s)4CO(g)H30。工业上制备Na2S时往往还要加入过量的碳，同时还要通入空气，目的有两个，其一是利用碳与氧气反应放出的热，维持反应所需温度；其二是_。若H2A为硫酸：t 时，pH2的稀硫酸和pH11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数KW_。