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1、附录：初中常用化学知识汇编化合价口诀：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳，二四六硫都齐；全铜二价最常见。原子团的化合价：负一氢氧、硝酸根，负二碳酸、硫酸根，只有正一是铵根。2.2.化学符号周围数字的含义化学符号周围数字的含义数字的位置元素符号前的数字化学式前的数字离子符号前的数字离子符号右上角的数字化学式中右下角的数字意义表示几个原子表示几个分子表示几个离子表示每个离子所带的电荷数表示每个分子中所含原子的个数表示该元素在化合物中所显的化合价2O 表示 2 个氧原子2Fe 表示 2 个铁原子2O2表示 2 个氧分子2H2O 表示 2 个水分子3Fe2+表示 3 个亚铁离
2、子2OH-表示 2 个氢氧根离子O2-表示每个氧离子带两个单位的负电荷Fe2+表示每个亚铁离子带两个单位的正电荷SO42-表示每个硫酸根离子带两个单位的负电荷H2表示每个氢分子中含两个氢原子CO2表示每个二氧化碳分子中含两个氧原子H2O表示氧元素在水中显-2 价Al2(SO4)3表示铝在硫酸铝中显+3 价+32例子符号正上方数字3.3.常见物质的俗名、学名及化学式常见物质的俗名、学名及化学式单质俗名水银硫磺生石灰氧化物酸碱干冰双氧水盐酸苛性钠、火碱、烧碱熟石灰、消石灰苏打、纯碱盐小苏打工业用盐硫酸铜晶体、胆矾、蓝矾有机物酒精醋酸石灰水、石灰浆、石灰乳的主要成分大理石，石灰石的主要成份铁锈主要成
3、分食盐的主要成分CNG、沼气、天然气的主要成份学名汞硫氧化钙固体二氧化碳过氧化氢氯化氢（氢氯酸）氢氧化钠氢氧化钙碳酸钠碳酸氢钠亚硝酸钠五水硫酸铜乙醇乙酸氢氧化钙碳酸钙氧化铁氯化钠甲烷化学式HgSCaOCO2H2O2HClNaOHCa(OH)2Na2CO3NaHCO3NaNO2CuSO45H2OC2H5OHCH3COOHCa(OH)2CaCO3Fe2O3NaClCH4主要成分4.4.酸碱盐溶解性规律酸碱盐溶解性规律H+K+Na+NH4Ba2+Ca2+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Fe3+Cu2+Ag+错误错误!酸、碱、盐的溶解性表（20）NO3SO2OH-Cl-4溶溶溶、挥溶微不不不不不不溶、
4、挥溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶、挥溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶不溶溶溶溶不微溶溶溶溶溶溶微2CO3溶、挥溶溶溶不不微不不不不可简单记为：酸多可溶；溶碱有五种钾、钠、钡、钙、铵；钾盐钠盐铵盐硝酸盐都可溶，硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银，碳酸盐除了钾钠铵大多都不溶。5.5.酸碱盐的反应规律酸碱盐的反应规律 金属+氧气金属氧化物除 Ag、Pt、Au 外的金属，一般都可与氧气发生化合反应，金属越活泼与氧化合就越容易，反应就越剧烈。某些金属氧化物+水可溶性碱如 CaO+H2OCa(OH)2。碱盐由碱转化成盐的三个途径：碱+某些非金属氧化物盐+水碱+酸盐+水碱+某些盐另一种碱+另一种盐 不溶性碱金属氧化物+水
5、 非金属+氧气非金属氧化物如 C、S、P、H2等都可与 O2反应生成非金属氧化物。某些非金属氧化物+水含氧酸如 CO2、SO2、SO3都可与水反应生成对应的含氧酸。酸盐由酸转化成盐有四个途径：某些金属+某些酸盐+氢气酸+某些金属氧化物盐+水酸+碱盐+水酸+某些盐另一种酸+另一种盐酸非金属氧化物+水如 H2CO3CO2+H2O。金属+非金属盐（非重点知识）如 Na 在氯气中燃烧可生成NaCl。非金属氧化物+金属氧化物盐（不用掌握）某些金属氧化物+酸盐+水如氧化铁、氧化铜能与盐酸、稀硫酸反应。某些非金属氧化物+碱盐+水如 CO2、SO2、SO3都可与 NaOH 或 Ca(OH)2反应。酸+碱盐+水
6、参加反应的酸和碱至少有一种是易溶于水的。碱+盐另一种碱+另一种盐参加反应的碱和盐必须都能溶于水，同时生成物中必须有难溶物或容易挥发的碱（NH3H2O）。酸+盐另一种酸+另一种盐这里所说的酸和盐的反应是在水溶液中发生的复分解反应，必须符合复分解反应发生的条件，酸与盐才能发生反应。盐+盐另两种盐参加反应的两种盐必须都能溶于水，若生成物中有一种是难溶性的盐时，则反应可以进行。金属+盐另一种金属+另一种盐规律：a.金属单质必须要比组成盐的金属活泼；b.盐必须是可溶性的（以上两点即指“在活动性顺序表中只有排在前面的金属才可把排在它后面的金属从它的盐溶液中置换出来）；c.K、Ca、Na 三种活泼金属与盐溶
7、液反应时除外。因为它们放入盐溶液中时是先与水发生反应，如Na 放入 CuSO4溶液中不是生成 Cu 和 Na2SO4,而是发生如下反应：2Na+2H2O2NaOH+H2,CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4 金属+酸盐+氢气发生规律：a.金属必须是在金属活动性顺序表中排在 H 前面的活泼金属。b.酸必须是稀硫酸或稀盐酸，浓硫酸和硝酸除外，因为它们具有强氧化性，不能与金属反应生成氢气而是生成水。6.6.初中化学初中化学 5 5 个优先反应原则个优先反应原则（1）初中化学优先反应的原则一：金属和酸反应时，较活泼的金属优先反应，如将锌、铁合金投入稀盐酸中，锌优先与稀盐酸反应。（2）初中
8、化学优先反应的原则之二：当金属与混合盐溶液反应时，金属中最活泼的金属优先置换出最不活泼的金属。例：将一定量的铁粉放入硝酸铜和销酸银的混合溶液中，铁优先置换出银，然后若铁粉有剩余，才能置换出铜。因为先发生反应 Fe+2AgNO32Ag+Fe(NO3)2，后发生反应 Fe+Cu(NO3)2Cu+Fe(NO3)2。（3）初中化学优先反应的原则之三：当酸、碱、盐混合相互反应时，酸与碱的反应优先于酸与盐、碱与盐的反应。例：将稀盐酸逐滴滴加到 NaOH 和 Na2CO3的混合溶液中，先无明显现象，之后开始产生气泡。因为先发生的反应 是HCl+NaOH2HCl+Na2CO3NaCl+H2O，此 反 应 无
9、明 显 现 象，当NaOH已 被 完 全 消 耗，又 发 生 反 应2NaCl+H2O+CO2，此反应有气泡产生。将 NaOH 溶液逐滴滴加到稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中，先无明显现象，之后开始产生蓝色沉淀。因为先发生的反 应 是 H2SO4+2NaOHCuSO4+2NaOHNa2SO4+2H2O，此 反 应 无 明 显 现 象，当 稀 硫 酸 被 完 全 消 耗，又 发 生 反 应Na2SO4+Cu(OH)2。（4）初中化学优先反应的原则之四：当酸与两种盐混合溶液反应产生气体、沉淀时，产生“气体”优于产生“沉淀”。例：向稀盐酸与氯化钡的混合溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液时，先产生气泡，之后产生白色沉
10、淀。因为先发生的反应是2HCl+Na2CO3CaCl2+Na2CO32NaCl+H2O+CO2，此 反 应 产 生 气 泡，当 稀 盐 酸 被 完 全 消 耗，又 发 生 反 应2NaCl+CaCO3。（5）初中化学优先反应的原则之五：当金属、金属氧化物与酸反应时，金属氧化物优先于金属与酸反应。例：将稀硫酸逐滴滴加到氧化铜和铁的固体混合物中，氧化铜优先与稀硫酸发生反应，当氧化铜被完全消耗时，铁再与硫酸反应，当硫酸铜被完全消耗时，过量的铁才与稀硫酸反应，即可观察到溶液变蓝，后析出红色固体，最后有气泡产生，发生反应依次为：CuO+H2SO47.7.推断题推断题“题眼题眼”（常见物质的颜色、状态）（
11、常见物质的颜色、状态）状态固体颜色银白色白色黑色红色蓝色黄色暗紫色蓝色溶液浅绿色黄色紫红色白色（可溶于酸）沉淀白色（不溶于酸）蓝色红褐色淡蓝色火焰蓝色蓝紫色Mg、Fe、Zn、Ag白磷、P2O5、CaO、MgO、KClO3和 NaCl 等多数盐类C、CuO、MnO2、Fe3O4、Fe(粉)Cu、Fe2O3、红磷CuSO45H2OSKMnO4含有 Cu2+的溶液含有 Fe2+的溶液含有 Fe3+的溶液KMnO4溶液CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2BaSO4、AgClCu(OH)2Fe(OH)3H2、S（空气中）CO、CH4S（氧气中）物质CuSO4+H2O，Fe+CuSO4Cu+FeSO4，
12、Fe+H2SO4FeSO4+H2。8.8.初中化学方程式分类初中化学方程式分类我们学习的基本反应类型主要有四种：即化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。（除此之外的反应可归类为特殊类型）。（一）化合反应：“多变一”型（1）金属与氧气的反应金属单质+氧气如：4Al+3O22Cu+O2金属氧化物点燃2Al2O33Fe+2O2点燃Fe3O42Mg+O2点燃2MgO2CuO2Hg+O22HgO（2）非金属与氧气的反应非金属单质+氧气如：C+O2点燃非金属氧化物CO22C+O2点燃2COS+O2点燃SO24P+5O2点燃2P2O52H2+O2点燃2H2O（3）氧化物与水的反应如：CO2+H2O（4）
13、其他反应焦炭还原二氧化碳（碳的还原性）：C+CO2一氧化碳的燃烧：2CO+O2点燃H2CO3SO2+H2OH2SO3SO3+H2OH2SO4CaO+H2OCa(OH)22CO2CO22NaClCa(HCO3)2金属钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃石灰岩溶洞的形成：CO2+H2O+CaCO3（二）分解反应：“一变多”型（1）产生氧气催化剂如：2KClO32KCl+3O22KMnO4K2MnO4+MnO2+O22H2O22H2O+O22H2O通电2H2+O22HgO2Hg+O2（2）产生二氧化碳如；H2CO3H2O+CO2CaCO3高温CaO+CO2（三）置换反应：“单换单”型（1）氢气+金属氧
14、化物如：H2+CuO金属单质+水Cu+H2O金属单质+二氧化碳高温（2）适量木炭+金属氧化物如:C+2CuO高温2Cu+CO23C+2Fe2O3盐+氢气ZnSO4+H2Fe+H2SO44Fe+3CO2（3）活泼金属+酸如：Zn+H2SO42Al+3H2SO4Mg+2HClFeSO4+H2Mg+H2SO4MgSO4+H2FeCl2+H2Al2(SO4)3+3H2Zn+2HClZnCl2+H2Fe+2HClMgCl2+H22Al+6HCl2AlCl3+3H2新金属+新盐Cu+FeSO4（湿法冶金术的先驱）。3Cu+Al2(SO4)3Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2（4）金属单质+盐如：F
15、e+CuSO42Al+3CuSO4（四）复分解反应：“头尾结合”型复分解反应发生的条件为：反应物为“有酸参加须强酸，无酸参加须可溶”；生成物为“有水生成或者有沉淀生成或者有气体生成”。只要符合以上条件的反应即可发生。复分解反应特别多，又可细分为如下五个类型：（1）酸+碱（2）酸+盐（3）碱+盐（4）盐+盐盐+水（中和反应）如：H2SO4+2NaOH新酸+新盐如：HCl+AgNO3新碱+新盐如：2NaOH+CuSO4新盐+新盐如：BaCl2+Na2SO4盐+水如：Fe2O3+6HClNa2SO4+2H2OAgCl+HNO3Na2SO4+Cu(OH)2BaSO4+2NaCl2FeCl3+3H2O（5）金属氧化物+酸（五）特殊型：不属于以上四种类型的（1）一氧化碳+金属氧化物如：CO+CuO金属单质+二氧化碳高温Cu+CO24CO+Fe3O43Fe+4CO23CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2（2）某些非金属氧化物+碱如：CO2+2NaOHSO3+2NaOH盐+水Na2SO3+H2OCaCO3+H2ONa2CO3+H2OSO2+2NaOHNa2SO4+H2OCO2+Ca(OH)2二氧化碳+水点燃（3）有机化合物+氧气如：CH4+2O2点燃CO2+2H2OC2H5OH+3O22CO2+3H2OC6H12O6+6O2酶6CO2+6H2O