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1、-.z.化学复习提纲 第一单元走进化学世界 化学是一门研究物质的组成、构造、性质及其变化规律的科学。一、药品的取用原则 1、使用药品要做到三不：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。2、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取 1-2mL，固体只要盖满试管底部。3、用剩的药品要做到三不：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。4、实验时假设眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。二、固体药品的取用 1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙或纸槽。
2、3、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。二、液体药品存放在细口瓶的取用 1、少量液体药品的取用-用胶头滴管 吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入承受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁；不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂滴瓶上的滴管不能穿插使用，也不需冲洗 2、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上；倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。3、量筒的使用 A、取用一定体积的液体药品可用量筒量取。读数时量筒必须放平稳，视线与量筒液体凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏高
3、，仰视读数偏底。B、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。注意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反响的容器。不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。C、读数时，假设仰视，读数比实际体积低；假设俯视，读数比实际体积高。三、酒精灯的使用-.z.1、酒精灯火焰：分三层为外焰、焰、焰心。外焰温度最高，焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰局部。2、酒精灯使用本卷须知：A、酒精灯的酒精不超过容积的 2/3；B、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭；C、绝对制止向燃着的酒精灯添加酒精；D、绝对制止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引
4、起火灾。E、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。3、可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶；不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。4、给药品加热时要把仪器擦干，先进展预热，然后固定在药品的下方加热；加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂；加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的 1/3，要把试管向上倾斜45角，并不能将试管口对着自己或别人四、洗涤仪器：1、用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏。2、仪器洗干净的标志是：玻璃仪器壁附着的水既不聚成水滴，
5、也不成股流下。四、活动探究 1、对蜡烛及其燃烧的探究：P7P9 2、对人体吸入的空气和呼出的气体探究：P10P12 六、绿色化学的特点：P6 第二单元：我们周围的空气 一、根本概念 1、物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发 2、化学变化：生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈 化学变化的本质特征：生成一、根本概念 新的物质。化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质可燃性、助燃性、氧化性、
6、复原性、稳定性。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。5、纯洁物：只由一种物质组成的。如 N2 O2 CO2 P2O5 等。6、混合物：由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等里面的成分各自保持原来的性质 7、单质：由同种元素组成的纯洁物。如 N2 O2 S P 等。-.z.8、化合物：由不同种元素组成的纯洁物。如 CO2 KClO3 SO2 等。9、氧化物：由两种元素组成的纯洁物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如 CO2 SO2 等。10、化合反响：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反响。A+B=AB 11、分解反响：由一中反响物生成两种或两种以上其他物质的反响。AB=A+B 12、氧化反
7、响：物质与氧的反响。缓慢氧化也是氧化反响 13、催化剂：在化学反响里能改变其他物质的化学反响速率，而本身的质量和化学性质在反响前后都没有发生变化的物质。又叫触媒应讲*种物质是*个反响的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反响的催化剂 14、催化作用：催化剂在反响中所起的作用。二、空气的成分 1、空气含氧量的测定过量红磷的燃烧实验 P23 问题：1为什么红磷必须过量.耗尽氧气 2能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷.不能，产生新的气体物质 2、空气的成分：N2：78%O2：21%稀有气体：0.94%CO2：0.03%其它气体和杂质：0.03%3、氧气的用途：供给呼吸和支持燃
8、烧 4、氮气的用途：P24 5、稀有气体的性质和用途：P25 6、空气的污染：空气质量日报、预报 1 污染源：主要是化石燃料煤和石油等的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。2 污染物：主要是粉尘和气体。如：SO2 CO 氮的氧化物等。三、氧气的性质 1、氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。2、氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。1能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。2氧气与一些物质的反响：-.z.参加反响物质 与氧气反响的条件 与氧气反响的现象 生成物的名称和化学式 化学反响的表达
9、式 硫 S+O2=SO2 空气中淡蓝色火焰；氧气中紫蓝色火焰铝箔 4Al+3O2=2Al2O3 碳 C+O2=CO2 铁 3Fe+2O2=Fe3O4剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 磷 4P+5O2=2P2O5 产生白烟，生成白色固体 P2O5 以上反响的反响条件是点燃 四、氧气的实验室制法 1、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰 2、反响的原理：1加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4+MnO2+O2实验室制氧气原理 1导管口要塞一团棉花 2过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反响：H2O2 MnO22H2O+O2 实验室制氧气原理 2 3氯酸钾 氯化
10、钾+氧气 3、实验装置 P34、P35 4、收集方法：密度比空气大向上排空气法导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶的空气赶尽 难溶于水或不易溶于水且不与水发生反响排水法 刚开场有气泡时，因容器或导管还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开场收集；当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明气体已收集满。本方法收集的气体较纯洁。5、操作步骤：查：检查装置的气密性。如 P37 装：将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。定：将试管固定在铁架台上 点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。收：用排水法收集氧气 离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。熄：熄灭酒精灯。6、检验方法：用带火星
11、的木条伸入集气瓶，如果木条复燃，说明该瓶的气体是氧气。-.z.7、验满方法：1用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶的氧气已满。2用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶的氧气已满。8、本卷须知：1试管口要略向下倾斜固体药品加热时，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，而使试管破裂。2导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。3试管的药品要平铺试管底部，均匀受热。4铁夹要夹在试管的中上部离试管口约 1/3 处。5要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热；加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品
12、部位加热。6用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中瓶口要在水面下，导管伸到瓶口处即可；用向上排空气法收集时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。7用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。8停顿反响时，应先把撤导管，后移酒精灯防止水槽里的水倒流入试管，导致使馆破裂 9收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处要盖上玻璃片。10用高锰酸钾制取氧气时，试管口要塞一小团棉花。五、氧气的工业制法别离液态空气法 在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩
13、下的主要就是液态氮。第三单元：自然界的水 一、水的组成 1、电解水实验：电解水是在直流电的作用下，发生了化学反响。水分子分解成氢原子和氧原子，这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子，很多氢分子，氧分子聚集成氢气、氧气。2、一正氧、二负氢 实验 现象 表达式 电解水验 电极上有气泡，正负极气体体积比为 1：2。负极气体可燃烧，正极气体能使带火星的木条复燃。水 氧气+氢气分解反响-.z.2H2O 通电 2H2+O2 3、水的组成：水是纯洁物，是一种化合物。从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的，水是化合物。从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的。4、水的性质 1物理性质：无色无
14、味、没有味道的液体，沸点是 100，凝固点是 0，密度为 1g/cm3，能溶解多种物质形成溶液。2化学性质：水在通电的条件下可分解为氢气和氧气，水还可以与许多单质金属、非金属、氧化物金属氧化物、非金属氧化物、盐等多种物质反响。二、氢气 1、物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是一样条件下密度最小的气体。2、化学性质可燃性。在空气或氧气中燃烧时放出大量的热，火焰呈淡蓝色，唯一的生成物是水。注意：氢气与空气或氧气的混合气体遇明火可能发生爆炸，因此点燃氢气前，一定要先验纯。验纯的方法：收集一试管的氢气，用拇指堵住试管口，瓶口向下移进酒精灯火焰，松开拇指点火，假设发出锋利的爆鸣声说明氢气
15、不纯，需再收集，再检验；声音很小则表示氢气较纯。三、分子 1、定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。2、分子的特征：1分子很小，质量和体积都很小 2分子总是在不停地运动着，并且温度越高，分子的能量越大，运动速度也就越快。3分子间有作用力和间隔。不同的液体混合后的总体积通常不等于几种液体的体积简单相加，就是因为分子间有一定的作用力和间隔。热胀冷缩 3、解释在日常生活中,遇到的这些现象:：a：路过酒厂门口,并未喝酒,却能闻到酒的香味.b：在烟厂工作,虽不会吸烟,身上却有一身烟味.c：衣服洗过以后,经过晾晒,湿衣变干.则,水到那里去了 d：糖放在水中,渐渐消失,但水却有了甜味.为什么 e：半杯酒精
16、倒入半杯水中,却不满一杯.怎么回事-.z.四、原子 1、定义：原子是化学变化中的最小粒子 2、化学变化的实质：分子的分化和原子的重新组合。3、分子与原子的比较：原子 分子 备注 概念 化学变化中的最小粒子 保持物质化学性质的最小粒子。原子一定比分子小吗.相似性 小，轻，有间隔。同种原子性质一样；不同种原子性质不同；小，轻，有间隔。同种分子性质一样；不同种分子性质不同；相异性 在化学反响中不能再分。在化学反响中，分裂成原子，由原子重新组合成新的分子。相互关系 原子可以构成分子，由分子构成物质。如：氧气，氮气等原子也可以直接构成物质。如：金属 分子是由原子构成的。无数多个同种分子构成物质。构成物质
17、的粒子有几种.五、物质的分类、组成、构成 1、物质由元素组成 2、构成物质的微粒有：分子、原子、离子 3、物质的分类 单质 纯洁物 化合物 混合物 六、水的净化 1、水的净化1、参加絮凝剂吸附杂质吸附沉淀2、过滤3、消毒加氯气或一氧化二氯 2、活性炭的净水作用：具有多孔构造，对气体、蒸气或胶状固体具有强大的吸附能力。可以吸附色素而使液体变无色，也可以除臭味。3、硬水和软水 1区别：水中含有可溶性钙、镁化合物的多少。2硬水的软化方法：煮沸或蒸馏 七、物质的分类方法 1、过滤：别离可溶性与不溶性物质组成的混合物注意：一贴 二低 三靠 2、蒸馏：别离沸点不同的物质组成的混合物-.z.八、保护水资源
18、1、人类拥有的水资源 P57P59 2、我国的水资源情况及水资源污染：主要水体污染来源：工业污染、农业污染、生活污染。3、保护水资源节水标志 1节约用水，提高水的利用率节约用水，一方面要防止浪费水，另一方面要通过使用新技术，改革工艺和改变习惯来减少大量工农业和生活用水，提高水的利用率。2防治水体污染的方法：A、减少污染物的产生 B、对被污染的水体进展处理使之符合排放标准 C、农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药 D、生活污水集中处理后再排放。第四单元 物质构成的微妙 一、原子的构成：质子：1 个质子带 1 个单位正电荷 原子核()中子：不带电 原子 不带电 电 子(一)1 个电子带 1 个
19、单位负电荷 1构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。2在原子中，原子核所带的正电荷数核电荷数就是质子所带的电荷数中子不带电，而每个质子带 1 个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性.原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷核电荷数和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。二：相对原子质量：
20、国际上以一种碳原子质量的 1/12 为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。*元素原子的相对原子质量=*元素原子的实际质量/碳原子实际质量1/12 注意：1相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。它的单位是 1，省略不写。-.z.2在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳 12，是含 6 个质子和 6个中子的碳原子，它的质量的 1/12 约等于 1.6610-27 kg。三、元素：1、定义：具有一样核电荷数即核质子数的一类原子的总称。2、地壳中各元素含量顺序：O Si Al Fe 含量最多的非金属元素 含量最多的金属元素 3、元素、原子的区别和联系 元素 原
21、子 概念 具有一样核电荷数的一类原子的总称.化学变化中的最小粒子。区分 只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义。即讲种类，有讲个数，有数量多少的含义。使用围 应用于描述物质的宏观组成。应用于描述物质的微观构成。举例 如：水中含有氢元素和氧元素。即。水是由氢元素和氧元素组成的。如；一个水分子，是由两个氢原子和一个氧原子构成的。联系 元素的最小粒子 元素=原子 一类原子的总称 4、元素符号的意义：A.表示一种元素.B.表是这种元素的一个原子 例如：O 的意义：N 的意义：5、元素符号的书写：记住常见元素的符号 金属元素 6、元素的分类 非金属元素 液态 固态 气态 稀有气体元素 7、元素周期表 四
22、、离子 1、核外电子的排步用元素的原子构造示意图表示 2、了解原子构造示意图的意义1-18 号元素的原子构造示意图 3、元素的性质与最外层电子数的关系 A、稀有气体元素：最外层电子数为 8 个氦为 2 个稳定构造，性质稳定。B、金属元素：最外层电子数一般少于 4 个，易失电子。C、非金属元素：最外层电子数一般多于或等于 4 个，易获得电子。-.z.4、离子的形成：原子得或失电子后形成的带电原子 原子得电子带负电形成阴离子 原子失电子带正电形成阳离子 5、离子的表示方法离子符号。离子符号表示式*n+或*n-，*表示元素符号或原子团的化学式，*右上角的+或-表示离子带的是正电荷还是负电荷，n表示带
23、 n 个单位的电荷。例如，Al3+表示 1 个带 3 个单位正电荷的铝离子；3SO42-表示 3 个带两个单位负电荷的硫酸根离子。五、化学式 1、定义：用元素符号来表示物质组成的式子。2、意义：1表示一种物质；2表示组成这种物质的元素；3表示各种元素原子的个数比；4表示这种物质的一个分子(对由分子构成的物质)。例如：HO2 的意义表示：水是由氢元素和氧元素组成的；水是由水分子构成的；水分子是由氢原子和氧原子构成；一个水分子是由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成的 六、化合价 1、O 通常显-2 价，氢通常显+1 价；金属元素通常显正价；化合价有变价。2、化合价的应用：依据化合物中各元素化合价的
24、代数和为 0。3、书写化学式时注意根据化合价的正负，按左正右负氨特殊来书写。4、记住常见元素的化合价 七、1、元素符号前的数字：表示原子个数 2N 2、化学式前面的数字：表示分子个数 2H2O 3、离子符号前面的数字：表示离子个数 4、元素符号右上角的数字：表示该离子所带的电荷数 Mg2+5、元素符号正上方的数字：表示该元素的化合价 6、化学式中元素符号右下角的数字：表示该分子所含有的*原子个数 H2O 八、相对分子质量:：化学式中各原子的相对原子质量的总和-.z.如:H2O 的相对分子质量12+1618 CO2 的相对分子质量12+16244 NaCl 的相对分子质量23+35.5=58.5
25、 KClO3 的相对分子质量39+35.5+163=122.5 根据化学式,也可计算出化合物中各元素的质量比.如:在 H2O 中,氢元素和氧元素的质量比是:：12:16=2:16=1:8 CO2 中,碳元素和氧元素的质量比是:：12:162=12:32=3:8 如:计算化肥硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数 1 先计算出硝酸铵的相对分子质量=14+14+14+16380 2再计算氮元素的质量分数：第六单元：碳和碳的氧化物 一、碳的几种单质 1.金刚石(色散性好，坚硬)2.石墨软，有滑感。具有导电性，耐高温 3.C60由分子构成 性质：1.常温下不活泼 2.可燃性 C+O2=(点燃)CO2
26、 2C+O2=2CO 3.复原性 C+2CuO=2Cu+CO2 4.无定形碳 1.木炭和活性炭 吸附性 2.焦炭 炼钢 3.炭黑 颜料 二、CO 2 的实验室制法 1.物理性质：通常情况下无色无味气体，密度比空气略大，能溶于水 化学性质：一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸 与水反响 CO2+H2O=H2+CO3 与石灰水反响 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 2.石灰石或石和稀盐酸 3.原理 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 4.实验装置：固液常温下 收集方法 向上排空气法-.z.5.检验：验证用澄清石灰水 验满燃着的木条放在集气瓶口 6.用途：灭火，做气
27、体肥料，化工原料，干冰用于人工降雨及做制冷剂 三、CO 的性质 1.物理性质：通常情况下无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水 化学性质：可燃性 2CO+O2=2CO2 复原性 CO+CuO=Cu+CO2 毒性：使人由于缺氧而中毒 第七单元 燃料及其作用 一、燃烧的条件 1.可燃物 2.氧气或空气 3.到达燃烧所需要的最低温度也叫着火点 二、灭火的原理和方法 1.去除可燃物或使可燃物与其他物品隔离 2.隔绝氧气和空气 3.是温度降到着火点以下 三、化石燃料：煤，石油和天然气 化石燃料对空气的影响：煤和汽油燃烧对空气造成污染 四、清洁燃料：乙醇和天然气 五、能源 1.化石能源 2.氢能 3.太阳
28、能 4.核能 这些能开发和利用不但可以局部解决化石能源面临耗尽的问题，还可以减少对环境的污染最正确答案 九年级下册 第 8 单元 金属和金属材料 课题 1 金属材料 一、金属和合金 1、金属的物理性质：常温下都是固体汞除外，大多数为银白色，有金属光泽、优良的导电导热性、有延展性，密度、硬度较大，熔点较高。2、性质与用途的关系：性质决定用途，但这不是唯一的决定因素，还要考虑价格、资源、美观、便利、回收以及对环境的影响。3.常用的纯金属铜 铁 铝 钛-.z.4、合金 1合金是金属和其他金属或非金属熔合形成的具有金属特性物质。合金属于混合物。2合金的性能与纯金属不同，硬度和强度一般比纯金属更高，抗腐
29、性也更强。3常见合金：铁合金生铁和钢，它们的根本区别是含碳量不同。，铝合金，铜合金。课题 2 金属的化学性质 一、金属的化学性质 1、与氧气反响很多金属在常温或高温下能和氧气反响，但剧烈和难易程度不同 2Mg +O2 =2 MgO 4Al+3O2=2 Al2O3 氧化铝是致密的保护膜，能阻止铝被进一步氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性能 2Cu+O2=2CuO 反响条件是加热 2、活泼金属与稀酸反响指稀盐酸和稀硫酸，能转换出酸中的氢。Fe+2 HCl=FeCl2+H2 Mg+2HCl=MgCl2+H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 3、金属和盐可溶性盐的反响 Fe+CuCl2=
30、FeCl2+Cu Mg+ZnCl2=MgCl2+Zn 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu Cu+Al(SO4)=Cu(NO3)+2Ag 二、金属活动性顺序与置换反响 1、金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 金 属 活 动 性 依 次 减 弱 2、金属活动性顺序表注意点：金属位置越靠前，活动性越强；反之越弱。位于氢前的金属能置换出酸中的氢，氢后的则不能。-.z.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐(溶液)中置换出来。2、置换反响：单质化合物单质化合物A+BC=B+AC 课题 3 金属资源的利用和保护 一、金属
31、矿物：1、金属在自然界的存在方式：以单质Ag 和 Au和化合物的形式存在。2、常见的金属矿物：磁铁矿Fe3O4、赤铁矿Fe2O3 二、金属的冶炼：以 CO 复原 Fe2O3 为例 1.铁的冶炼：1.原料：铁矿石，焦炭，空气，石灰石 2.原理：Fe2O3+3CO=2Fe|+3CO2 3.设备：高炉 2、实验原理：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 3、实验现象：红色粉末变黑色；澄清石灰水变浑浊；尖嘴玻璃管有淡蓝色火焰。4、含杂计算：将混合物质量转换成纯洁物再计算。纯洁物质量混合物质量质量分数 三、金属资源的保护 1、铁生锈条件：铁制品与空气、水或水蒸气同时接触。2、防止铁生锈的措施：在铁制品外
32、表涂油、刷漆、镀耐磨耐腐蚀的铬或制造耐腐蚀的合金等。3、保护措施：防止金属腐蚀；回收利用废旧金属；合理有效地开采矿物；寻找金属代用品；第九单元 溶液 课题 1 溶液的形成 一、溶液的形成 1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，叫做溶液。均一：各局部性质、浓度、密度、色泽等一样。稳定：当水分不蒸发、温度不变化时，溶液不分层、不沉淀。溶质：被溶解的物质可以是气体、液体和固体。溶剂：能溶解其它物质的物质常见的溶剂：水、酒精、汽油；溶液中有水存在时，一般把水作为溶剂；-.z.2、能区分溶液中的溶质、溶剂如：碘酒、糖水、生理盐水、高锰酸钾的水溶液、石灰水；3、知道溶液、溶质
33、、溶剂之间的质量关系溶液质量溶质质量溶剂质量及质量比。4、知道生活中的一些常见的乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。不属于溶液 生活中常见的乳化现象：如：肥皂漂洗衣服、洗洁精洗碗筷、牛奶、农药等。二、饱和溶液和不饱和溶液 1、在一定的温度下，向一定量的溶剂里参加*种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液是饱和溶液；反之为不饱和溶液。2、饱和溶液和不饱和溶液之间的转换：增加溶质；蒸发溶剂；降低温度；增加溶剂；升高温度；结晶：已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出的现象，叫做结晶。结晶和溶解都属于物理变化。结晶方法：蒸发结晶和降温结晶 三、物质溶解与温度的关系 酸碱溶于水，放出热量，温
34、度上升；如：硫酸、氢氧化钠等。绝大多数的盐溶于水，吸收热量，温度下降；如：硝酸钾、氯化铵等。蔗糖、食盐溶于水温度不变。课题 2 溶解度 一、溶解度 1、概念：在一定的温度下，*固态物质在 100 克溶剂里到达饱和状态时所溶解的质量。2、注意点：指明温度：一定的温度；溶剂量：100 克；状态：饱和；单位：克。3、溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线叫溶解度曲线。3、该曲线可表示如下信息：*物质在*一温度下的溶解度；同种物质在不同温度下的溶解度；不同物质在同一温度下的溶解度；太多数物质的溶解度随温度的升高而增大。如：KNO3、NH4Cl、NH4NO3等；-.z.少数物质的溶解度随温度的升高而减
35、小.如 Ca(OH)2；少数物质的溶解度受温度的影响不大.如:NaCl。5、气体的溶解度：指在压强为 101kPa 和一定温度时，气体溶解在 1 体积水里到达饱和状态时的气体体积。气体的溶解度与压强、温度有关：随温度升高而减小，随压强增大而增大。二、溶质的质量分数 1、溶液中溶质的质量分数是溶质质量和溶液质量之比。即：变式：溶质质量溶液质量质量分数 2、有关计算：溶质及溶剂的质量，求溶质的质量分数；要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶液和溶剂的量；稀释溶液的计算稀释前后，溶质的质量分数不变；m浓液m浓%=m稀液m稀%把质量分数运用于化学方程式的计算。3、配制溶质质量分数一定的溶液
36、的步骤 计算：计算溶质和溶剂的质量；称量：用天平称量所需溶质倒入烧杯中；量取：用量筒量取所需的水，倒入烧杯，用玻璃棒搅拌；溶解：把配好的溶液倒入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。第 10 单元 酸和碱 课题 1 常见的酸和碱 1、酸：由氢离子和酸根离子构成的化合物。如：H2SO4、HCl、HNO3、H2CO3 等。2、碱：由氢氧根离子和金属离子构成的化合物。如：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Al(OH)3 等。3、酸碱指示剂：紫色石蕊和无色酚酞能使酸碱溶液显不同的颜色，叫做酸碱指示剂。可用于检验酸碱溶液。石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色；酚酞遇酸不变色，遇碱变红色。一、常见的酸 1、盐酸HCl：-.
37、z.物性：无色有刺激性气味、易挥发的液体翻开瓶盖在空气中形成白雾、质量减轻、质量分数减小；用途：除锈、制药、胃酸帮助消化等。2、硫酸H2SO4：物性：无色无味、粘稠油状液体，不易挥发，具有吸水性翻开瓶盖，能吸收空气中的水蒸气、质量增加、浓度减小。用途：作枯燥剂；制化肥、农药等；金属除锈 腐蚀性脱水性：夺取物质中的水分，生成黑色的碳。稀释：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。二、酸的通性酸的化学性质 1、能使酸碱指示剂显不同的颜色。石蕊遇酸变红色，酚酞遇酸不变色 2、和活泼金属H 前金属反响，生成盐和 H2。Fe+2 HCl=FeCl2+H2 Mg+2H
38、Cl=MgCl2+H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 3、和*些金属氧化物反响，生成盐和水。Fe2O3 6HCl=2FeCl3+3H2O Al 2O36HCl=2AlCl3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 三、常见的碱 1、氢氧化钠NaOH 物性：白色块状固体、易溶于水溶解时放出大量的热、易潮解吸收空气中的水分、质量增加，所以可以用作枯燥剂，可以枯燥除CO2、SO2外的气体。有强烈的腐蚀性化学性质。俗名：火碱、烧碱、苛性钠。用途：枯燥剂、造纸、纺织、印染、清洁剂。2、氢氧化钙：Ca(OH)2 物性：白色粉沫固体、微溶于水。有较强腐蚀性化学性质。俗名：熟石灰
39、、消石灰、澄清石灰水的主要成分。制取：CaO H2O Ca(OH)2，所以可以用作枯燥剂，可以枯燥除 CO2、SO2外的气体-.z.四、碱的通性碱的化学性质 1、能使指示剂显色。石蕊遇碱变蓝色，酚酞遇碱变红色。2、与非金属氧化物反响生成盐和水。2NaOHCO2Na2CO3H2O NaOH 必须密封保存，否则将变质生成 Na2CO3、质量增加 2NaOHSO3Na2SO4H2O Ca(OH)2CO2CaCO3H2O 检验 CO2 的方法 课题 2 酸和碱之间发生的中和反响 1、概念：酸和碱作用生成盐和水的反响，叫做中和反响。属于复分解反响 2、中和反响在生活中的应用 改良土壤；处理废水；用于医疗
40、及日常生活当中。如治疗胃酸 3、溶液酸碱度的表示方法PH 酸碱度：溶液酸碱性的强弱程度。用 PH 表示。PH 的围在 014 之间PH 越小，酸性越强；PH 越大，碱性越强 酸性溶液：PH7；中性溶液；PH7；碱性溶液：PH7。测定方法：用 PH 试纸。第 11 单元 盐 化肥 一、生活中常见的盐、氯化钠NaCl：白色晶体、易潮解、易溶于水 1、用途：调味品、生理盐水、NaCl 溶液选种、作化工原料制盐酸、氯气、氢氧化钠等。2、氯化钠的存在：海水、盐湖、盐井和盐矿中。3、粗盐的制取：用海水晒盐和用盐井水、盐湖水煮盐，使水蒸发，析出 NaCl晶体粗盐。4、粗盐提纯 1方法与步骤：溶解用天平称取食
41、盐，用量筒量取水，放入烧杯，用玻璃棒搅拌 过滤注意一贴、二低、三紧靠 蒸发、结晶用蒸发皿蒸发滤液，使晶体析出-.z.计算产率将得到的精盐和溶解的粗盐比较，算出产率 2玻璃棒在提纯过程中的作用：溶解时：搅拌，加速食盐溶解；过滤时：引流，防止液体溅出；蒸发时：搅拌，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅；计算产率时：把固体转移到纸上。、碳酸钠Na2CO3 1、俗名：纯碱、打纯碱不是碱，而属于盐类；2、用途：制玻璃、造纸、洗涤剂等、碳酸氢钠NaHCO3 1、俗名：小打；2、用途：焙制糕点、治疗胃酸；、碳酸钙CaCO3 1、是石、石灰石、鸡蛋壳、贝壳的主要成分；2、用途：重要的建筑、装簧材料、补钙剂等。二
42、、盐的化学性质酸碱盐之间的化学反响 1、盐酸新盐新酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(制取 CO2 的原理 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2(灭火的原理 2、盐碱新盐新碱 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2NaOH 3、盐盐新盐新盐 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 三、复分解反响 1、定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反响。2、发生的条件：有沉淀 或有水 或有气体生成三者
43、之一 3、碳酸盐的检验：含 CO32或 HCO3-.z.向样品中参加稀盐酸，假设有能使澄清石灰水变浑浊的 CO2 生成，则样品是碳酸盐。四、化肥植物生成需求量最大的元素是氮、磷、钾 1、氮肥：种类：尿素、氨水、铵盐、硝酸盐。作用：能促使作物茎叶生成茂盛、叶色浓绿 假设缺氮，会生成缓慢、叶色发黄、严重时叶脉呈淡棕色 2、磷肥：种类：磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙。作用：促使根系兴旺、增强抗寒、抗旱能力；缺磷时，植株矮小、生长缓慢、根系瘦弱 3、钾肥：种类：硫酸钾、氯化钾；作用：促进茎秆粗壮、增强抗病抗虫害、抗倒伏能力；假设缺钾，茎秆软弱、易倒伏、叶片呈褐色、并逐渐焦枯。4、复：含两种或两种以上营养元
44、素的化肥。主要有硝酸钾、磷酸铵、磷酸钾等。五、化肥的简单鉴别方法：看外观；看溶解性；灼烧；加熟石灰研磨。六、有关计算：会计算化肥中*元素的质量分数、相对分子质量、元素间的质量比等。酸碱盐溶解性的识记方法：口诀 钾钠铵硝全溶类；不溶氯银硫酸钡；碳盐能溶 MgCO3，碱类可溶是钙钡。K、Na、NH4、NO3 盐全溶；盐酸盐：除 AgCl 不溶，其他全溶；硫酸盐：除 BaSO4 不溶，其他全溶；碳酸盐：除 MgCO3 微溶，其他不溶；碱类：K、Na、NH4、Ca、Ba 溶，其他不溶。酸碱盐总结 一、酸、碱、盐的组成 酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸H2SO4、盐酸HCl、硝酸(HNO3)碱是
45、由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水NH3H2O-.z.盐是由金属元素元素或铵根和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子 二、酸 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸 浓硫酸 颜色、状态 纯洁：无色液体 工业用盐酸：黄色含 Fe3+无色粘稠、油状液体 气味 有刺激性气味 无 特性 挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性 脱水性 强氧化性 腐蚀性 用途 金属除锈 制造药物 人体中含有少量盐酸，助消化 金属除锈 浓硫酸作枯燥剂 生产化肥、精炼石油 2、酸的通性具有通性的原因：酸离解时所生成的
46、阳离子全部是 H+1与酸碱指示剂的反响：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 2金属+酸 盐+氢气 3碱性氧化物+酸 盐+水 4碱+酸 盐+水 5盐+酸 另一种盐+另一种酸产物符合复分解条件 3、三种离子的检验 试剂 Cl-AgNO3 及 HNO3 SO42-Ba(NO3)2 及 HNO3HCl 及BaCl2-.z.CO32-HCl 及石灰水 三、碱 1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 氢氧化钠 氢氧化钙 颜色、状态 白色固体，极易溶于水 溶解放热 白色粉末，微溶于水 俗名 烧碱、火碱、苛性钠具有强腐蚀性 熟石灰、消石灰 制法 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH
47、CaO+H2O=Ca(OH)2 用途 氢氧化钠固体作枯燥剂 化工原料：制肥皂、造纸 去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 工业：制漂白粉 农业：改良酸性土壤、配波尔多液 建筑：2、碱的通性具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是 OH-1碱溶液与酸碱指示剂的反响：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 2酸性氧化物+碱 盐+水 3酸+碱 盐+水 4盐+碱 另一种盐+另一种碱反响物均可溶，产物符合复分解条件 注：难溶性碱受热易分解不属于碱的通性 如 Cu(OH)2CuO+H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 常见沉淀：AgCl BaSO4 Cu(OH)2 F e(OH)3 Mg(OH
48、)2 BaCO3 CaCO3 复分解反响的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反响才可以发生。-.z.五、酸性氧化物与碱性氧化物 酸性氧化物 碱性氧化物 定 义 凡能与碱反响生成盐和水的氧化物，大多数非金属氧化物是酸性氧化物，大多数酸性氧化物是非金属氧化物 凡能与酸反响生成盐和水的氧化物，大多数金属氧化物是碱性氧化物，所有碱性氧化物是金属氧化物 化 学 性 质 1大多数可与水反响生成酸 CO2+H2O=H2CO3 SO2+H2O=H2SO3 SO3+H2O=H2SO4 1少数可与水反响生成碱 Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOH BaO+
49、H2O=Ba(OH)2 CaO+H2O=Ca(OH)2(2)酸性氧化物+碱 盐+水 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O(不是复分解反响)(2)碱性氧化物+酸 盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 四、中和反响 溶液酸碱度的表示法-pH 1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反响 2、应用：1改变土壤的酸碱性 2处理工厂的废水 3用于医药 3、溶液酸碱度的表示法-pH 1 2pH 的测定：最简单的方法是使用 pH 试纸 用玻璃棒或滴管蘸取待测试液少许，滴在 pH 试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的 pH读数为整数 3酸雨：正常雨水的 pH 约为 5.6因为溶有 CO2
50、pH5.6 的雨水为酸雨 第十二单元 化学与生活 一、人类重要的营养物质 六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六大类。-.z.1、蛋白质：作用：促进机体生长及修补受损组织。存在：肉类、鱼类、乳类、蛋类、豆类等；CO 中毒机理：CO 与血红蛋白结合，造成人体缺氧。2、糖类：由 C、H、O 三种元素组成；主要存在植物种子或块茎中如稻、麦、薯类、甘蔗；作用：放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。3、油脂：是重要的供能物质，是维持生命活动的备用能源。4、维生素：作用：调节新代、预防疾病、维持身体安康的作用。存在：水果、蔬菜、动物肝脏、鱼类、奶制品等。缺乏会引起夜盲症、坏血症等。二、