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1、初中化学常见物质的化学性质氧气（O2）1.助燃性能与一些非金属单质反应（P、S、C 、 H2）4P+ 5O2=2P2O5(产生大量白烟)S + O2= SO2（空气中：淡蓝色火焰；氧气：蓝紫色火焰）C+ O2= CO2 ;2C+ O2= 2CO（空气中：红热；氧气：白光）2H2 + O2 = 2H2O(产生淡蓝色火焰)能与一些金属单质反应（Fe、Cu 、 Mg）3Fe +2O2= Fe3O4（在氧气中：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，在空气中不能燃烧）2Cu + O2 = 2CuO（红色固体变黑）2Mg + O2 = 2MgO （发出耀眼的白光）能与一些化合物反应（CO、CH4、C2H5OH
2、）2CO + O2= 2CO2 ； CH4 + 2O2 = 2H2O + CO2; (产生淡蓝色火焰)C2H5OH +3O2 = 3H2O +2CO2点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃碳（C）1.常温下化学性质稳定2.可燃性C+ O2= CO2 ;2C+ O2=2CO3.还原性还原一些金属氧化物（Fe2O3、CuO）3C+ 2Fe2O3 =4Fe + 3CO2C+ 2CuO = 2Cu+ CO2 （黑色固体逐渐变红，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体）还原一些非金属氧化物（CO2）C+ CO2= 2CO点燃点燃点燃点燃高温高温高温高温高温高温二
3、氧化碳（CO2）1.能与水反应CO2+H2O=H2CO32.能与碱反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（无明显现象）CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O（澄清石灰水变浑浊）3.能与C反应C+ CO2= 2CO高温高温一氧化碳（CO）1.毒性2.可燃性2CO + O2= 2CO23.还原性3CO+ 2Fe2O3 =4Fe + 3CO2（红棕色固体逐渐变黑） CO+ 2CuO =2Cu+ CO2 （黑色固体逐渐变红）点燃点燃高温高温氢气（H2）1.可燃性2H2 + O2 = 2H2O(产生淡蓝色火焰)2.还原性3H2+ Fe2O3 =2Fe + 3H2O（红棕色固体逐渐变黑）H2 +
4、 CuO =Cu+ H2O （黑色固体逐渐变红）金属1.能与氧气反应（Au除外）2.能与酸反应（H前金属，除K、Ca、Na外）Fe+2HCl=FeCl2+H2（有少量气泡产生，固体逐渐溶解，溶液变成浅绿色）3.能与盐溶液反应（活动性强的置换活动性弱的）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色）Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2（铁表面有银白色固体析出，溶液由无色变成浅绿色）Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2（铁表面有银白色固体析出，溶液由无色变成蓝色）酸1.能与指示剂反应酸遇紫色石蕊变红，遇无色酚酞不变色。2.能和活泼金属反应Fe+2H
5、Cl=FeCl2+H23.能与金属氧化物反应（Fe2O3、CuO）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（红棕色固体逐渐溶解，溶液变成黄色）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色）4.能与某些盐反应（碳酸盐或碳酸氢盐）Na2CO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2（有大量气泡产生）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 （有大量气泡产生）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 （有气泡产生）HCI+AgNO3=AgCI +HNO3 （有白色沉淀产生）H2SO4+BaCl2=BaSO4 +2HCI （有白色沉淀产生）5.能与碱发生中和反应
6、NaOH+HCl=NaCl+H2O （无明显现象）Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O（无明显现象）Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O （蓝色沉淀逐渐溶解，溶液变成蓝色）碱1.能与指示剂反应碱遇紫色石蕊变蓝，遇无色酚酞变红2.能与某些非金属氧化物反应（CO不行）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（无明显现象）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（无明显现象）SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O（无明显现象）3.能与酸反应NaOH+HCl=NaCl+H2O（无明显现象）Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O（无明显现象）Mg(OH)2+H2SO4
7、=MgSO4+2H2O（白色沉淀逐渐溶解）4.能与某些盐反应2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2 +Na2SO4（有蓝色沉淀生成）2NaOH+MgCl2=Mg (OH)2 +2NaCl （有白色沉淀生成）3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3 +3NaCl （有红褐色沉淀生成）Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3 +2H2O （有刺激性气味的气体生成）盐1.盐与酸反应2.盐与碱反应3.盐与盐反应Na2CO3+CaCl2=CaCO3 +2NaCl （有白色沉淀生成）Na2CO3+BaCl2=BaCO3 +2NaCl （有白色沉淀生成）NaCl+AgNO3=AgCI +NaNO3
8、（有白色沉淀生成）BaCl2+Na2SO4=BaSO4 +2NaCl （有白色沉淀生成）4.盐与金属反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4离子间的反应H+OH-=H2O2H+CO32-= H2O+CO2H+HCO3-= H2O+CO22OH-+Cu2+ =Cu(OH)2 ; 2OH-+Mg2+ =Mg (OH)2 3OH-+Fe3+ =Fe (OH)3OH-+NH4+=NH3+H2OAg+Cl-= AgClBa2+SO42-=BaSO4Ca2+CO32- = CaCO3Ba2+CO32- = BaCO3金属氧化物1.能与酸反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O2.能与还原剂反应3CO
9、+ 2Fe2O3 =4Fe + 3CO23.某些能与水反应CaO+H2O= Ca(OH)2高温高温碳酸钙1.能与酸反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO22.能高温分解CaCO3=CaO+CO2高温高温水（H2O）1.能与某些非金属氧化物反应CO2+H2O=H2CO32.能与某些金属氧化物反应CaO+H2O= Ca(OH)23.能与某些化合物反应NH3 +H2O = NH3H2O4.能与某些单质反应C+H2O=H2+CO5.能分解2H2O=2H2 +O2高温高温通电通电练习：1.现有铁、氧化铜、氯化镁、氢氧化钙、稀硫酸五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有几个？共发生4个反
10、应化学基本反应类型（4种）（1）化合反应：C+ O2= CO2，2H2 + O2 = 2H2OCO2+H2O=H2CO33Fe +2O2= Fe3O4点燃点燃点燃点燃点燃点燃(2)分解反应2KMnO4= K2MnO4+ MnO2+ O22KClO3 =2KCl + 3O22H2O2=2H2O+O22H2O=2H2 +O2CaCO3=CaO+CO22HgO=2Hg+O2H2CO3=CO2 +H2OMnO2MnO2通电通电高温高温(3)置换反应Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+CuSO4=Cu+FeSO4H2 + CuO =Cu+ H2O；C + 2CuO =2Cu+ CO2特别提示：3CO+
11、 2Fe2O3 =4Fe + 3CO2不是置换反应高温高温高温高温(4)复分解反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+CaCl2=CaCO3 +2NaClFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O特别提示：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O不是复分解反应常见物质的颜色1.固体的颜色黑色：C、MnO2、Fe（粉）、 Fe3O4、CuO红棕色： Fe2O3紫红色(红色)：Cu暗紫色：KMnO4注：块状的铁为银白色注：块状的铁为银白色2.溶液的颜色蓝色Cu2+ 黄色Fe3+ 浅绿色Fe2+3.沉淀的颜色蓝色： Cu（OH）2红褐色：
12、Fe（OH）3一些易错物质的化学式1.酒精： C2H5OH2.氨气：NH33.氨水：NH3H2O4.硝酸铵：NH4NO35.醋酸：CH3COOH6.甲烷：CH47.氧化铁：Fe2O38.氧化铝：Al2O39.氦气：He一些常见物质的用途1.中和酸性土壤：Ca(OH)2 2.最常用的溶剂:H2O3.常用的补钙剂：CaCO3 4.玻璃刀、钻头：C5.可做烟雾弹：P 6.铅笔芯：C7.电光源、霓虹灯：稀有气体 8.有乳化作用：洗涤剂9.最清洁的燃料：H2 10.除锈剂：HCl、H2SO411.西气东输的气体 :CH4 12.吸附剂：活性炭 13.絮凝剂：明矾14.能被磁铁吸引的物质：Fe、 Fe3O
13、415.用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业，生活中可除油污：NaOH16.用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产：Na2CO3 17.焙制糕点所用的发酵粉的主要成分：NaHCO3 18.治疗胃酸过多的一种药剂：NaHCO3 、Al(OH)319.干燥剂：CaO、浓硫酸、固体氢氧化钠物质或元素的量1.地壳中含量最多的元素：O2.地壳中含量最多的金属元素：Al3.人体中含量最高的金属元素： Ca4.海水中含量最高的金属元素：Na5.人体中最多的物质：H2O6.人体中最多的元素： O7.年产量最高的金属：Fe8.密度最小的物质：H29.相对分子质量最小的氧化物: H2O10.相对分子质量最小的有机物:
14、CH411.空气中含量最多的物质：N2热量变化1.溶解过程中的热量变化吸热：NH4NO3 放热：NaOH 无明显热量变化：NaCl2.化学变化中的热量变化吸热反应： C+ CO2= 2CO放热反应：所有的燃烧，镁和酸反应，中和反应高温高温物质的俗称NaOH:烧碱、火碱、苛性钠烧碱、火碱、苛性钠Na2CO3:纯碱、苏打纯碱、苏打NaHCO3:小苏打小苏打Ca(OH)2:熟石灰、消石灰熟石灰、消石灰生石灰：生石灰： CaO石灰水：主要成分石灰水：主要成分Ca(OH)2石灰浆：主要成分石灰浆：主要成分Ca(OH)2石灰石：主要成分石灰石：主要成分CaCO3石灰乳：主要成分石灰乳：主要成分Ca(OH)
15、2天然气：主要成分天然气：主要成分CH4乙醇：乙醇：C2H5OH 赤铁矿：主要成分赤铁矿：主要成分Fe2O3磁铁矿：主要成分磁铁矿：主要成分Fe3O4化学材料1.天然（有机高分子）材料：棉、麻、羊毛、蚕丝2.合成（有机高分子）材料：合成纤维、塑料、合成橡胶3.金属材料：纯金属、合金（钢、生铁、铝合金等）4.无机非金属材料：大理石、石灰石，水泥，玻璃，陶瓷5.复合材料：碳纤维、汽车轮胎等需背诵的内容：1.1-20号元素2.常见元素和原子团的化合价3.金属活动性顺序表4.溶解性表5.常量元素6.六大营养素7.化石燃料有关Fe的知识1.有关铁的腐蚀铁的生锈（与氧气和水同时接触，盐溶液如NaCl溶液会
16、加快锈蚀的速度）铁被酸反应2.铁在空气中被氧化剧烈氧化反应： 3Fe +2O2= Fe3O4缓慢氧化： Fe 和氧气和水作用生成铁锈3.铁与氧化铁和酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O点燃点燃实验一些需考察的实验操作、仪器及注意事项1.实验室制取氧气、二氧化碳、氢气的操作2.过滤实验3.配制一定质量分数的实验4.粗盐提纯的实验计算1.有关化学式的计算计算水的相对分子质量计算水中氢、氧元素的质量比计算水中氧元素的质量分数计算36g水中氢元素的质量2.溶液稀释的计算m浓浓%= m稀稀%m水= m稀- m浓涉及到求体积，需先算出质量再除以密度即可。3.有
17、关杂质的计算（见下册书P18例题）4.有关化学方程式的计算（各次考试的最后一题）注：1.会根据反应前后固体的质量差求出气体或元素的质量2.会根据反应前加入的物质质量总和-生成的气体或沉淀的质量求出风雨后溶液的质量（若加入的物质中又不溶于水的应扣除其质量）化学中考特别注意事项化学中考特别注意事项1.选择题看清楚是让你选正确的还是错误的，最好把它圈选择题看清楚是让你选正确的还是错误的，最好把它圈出来，提醒自己注意。出来，提醒自己注意。2.填空题看清楚是让你写序号还是写化学式还是写名称。填空题看清楚是让你写序号还是写化学式还是写名称。3.看清楚是让你写化学式还是化学方程式还是现象。看清楚是让你写化学
18、式还是化学方程式还是现象。4.化学方程式首先要写对物质的化学式（牢记元素和原子化学方程式首先要写对物质的化学式（牢记元素和原子团的化合价），然后再看化学方程式的配平、条件及箭团的化合价），然后再看化学方程式的配平、条件及箭头有没有正确表示。（盐酸、硫酸要分清）头有没有正确表示。（盐酸、硫酸要分清）5.顺序题要看清楚是由大到小还是由小到大。顺序题要看清楚是由大到小还是由小到大。6.相对分子质量和相对原子质量没有单位，溶解度、物质相对分子质量和相对原子质量没有单位，溶解度、物质的质量有单位。的质量有单位。7.考试时要由前往后做，遇到有困难的题目不要纠缠，圈考试时要由前往后做，遇到有困难的题目不要纠缠，圈出来之后先往后做，等全部做完再回头来做，防止时间出来之后先往后做，等全部做完再回头来做，防止时间不够，对于有疑问的、不能确定的题目也要圈出来，检不够，对于有疑问的、不能确定的题目也要圈出来，检查首先检查这些题目，最后如果时间还多再把其他题目查首先检查这些题目，最后如果时间还多再把其他题目检查。检查。8.试卷上不要留空白，不会写也要试卷上不要留空白，不会写也要“瞎写瞎写”，写总比不写，写总比不写强。强。