《2022年北京市普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟试卷02（解析版）.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年北京市普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟试卷02（解析版）.pdf（20页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022年6月北京市普通高中学业水平合格性考试化学传真模拟试卷02i.考生要认真填写考场号和座位序号。考2.本试卷共8 页，分为两个部分。第一部分为选择题，25个小题（共 50分）：第二部分生 为非选择题，9 个小题（共 50分）。须3.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B知铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。4.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K39第一部分 选 择 题（共 50分）本部分共25小题，每小题2 分，共 5
2、0分。在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。1.太阳能电池为神舟十一号进入轨道后的运行提供了电能。制造太阳能电池板的半导体材料可以是A.碳 B.铝合金 C.硅 D.钛合金【答案】C【解析】根据题意，硅单质可以制造太阳能电池板的半导体材料，故 C 正确。故答案为：Co2.下列事实与胶体有关的是A,将大豆油倒入水中会产生分层现象B.用激光笔照射稀牛奶可以看到一条光亮的“通路”C.硝酸银溶液与少量稀盐酸混合产生白色沉淀D.使用活性炭除去冰箱异味【答案】B【解析】A.将大豆油倒入水中，两者不互溶，会产生分层现象，与胶体无关，故 A 不选；B.胶体具有丁达尔效应，用激光笔照射稀牛奶可以看到一条光
3、亮的“通路”，与胶体有关，故 B 选；C.硝酸银溶液与少量稀盐酸混合会反应生成氯化银白色沉淀，与胶体无关，故 C 不选；D.活性炭具有吸附性，使用活性炭除去冰箱异味与胶体无关，故 D 不选。3.下列物质中属于电解质的是A.二氧化碳 B.银 C.硫酸钢 D.烧碱溶液【答案】C【解析】A.二氧化碳的水溶液中能导电的离子不是二氧化碳自身电离的，所以二氧化碳属于非电解质，故 A 错误;B.银为单质，所以银既不是电解质，也不是非电解质，故 B 错误；C.硫酸钢是在熔融状态下能够导电的化合物，硫酸钏为电解质，故 C 正确；D.烧碱溶液为混合物，所以烧碱溶液不是电解质，故 D 错误。故选C。4.下列元素的原
4、子半径最小的是A.F B.Cl C.Br D.I【答案】A【解析】同主族元素原子，电子层数越多原子半径越大，故原子半径I B r C l F,故 F 原子半径最小，故选：A。5.下列物质中既含有离子键又含有共价键的是A.KOH B.C02 C.CaO D.Cl2【答案】A【解析】A.KOH是离子化合物，其中含有离子键，氢氧之间形成共价键，即氢氧化钾中含有离子键和共价键，故 A正确；B.CCh中含碳氧两种元素，属于共价化合物，只含共价键，故 B 错误；C.CaO由活泼金属C a元素和活泼非金属。元素组成，形成的是离子化合物，只含离子键，故 C 错误；D.CL为双原子分子，只含共价键，故 D 错误
5、。故选Ao6.下列物质互为同分异构体的是A.田 和 2H B.O2 和。3C.CH4 和 C2H6 D.CH3CH2OH 和 CH30cH3【答案】D【解析】A JH 和 2H是质子数相同，中子数不同原子，互称同位素，故 A 错误；B.02与 03是氧元素的不同单质，属于同素异形体，故 B 错误；C.CH4和 C2H6互为同系物，故 C 错误；D.CH3cH20H和 CH3OCH3是分子式相同，结构不同的化合物，属于同分异构体，故 D 正确。故选D。7.决定乙醇主要化学性质的原子或原子团是A.羟基 B.乙基 C.氢氧根离子 D.氢离子【答案】A【解析】A、乙醇不同于乙烷性质的原因是乙醇具有羟基
6、官能团，故 A 正确；B、乙烷与乙醇中均含有乙基，但二者性质不同，故 B 错误；C、乙醇不含有氢氧根离了一，故 C 错误；D、乙醇中不含有氢离子，故 D 错误，故选A。8.人体血液中如果缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。市场出售的某种麦片中含有微量、颗粒细小的铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是HC1）作用下转化成亚铁盐。下列叙述错误的是A.铁粉具有还原性 B.铁是人体必需的微量元素C.亚铁盐溶液呈浅绿色 D.Fe+2H+=Fe3+H2T【答案】D【解析】A.铁的化合价可以升高，被氧化，具有还原性，故 A 正确；B.铁是人体必需的微量元素，故 B 正确；C.亚铁盐溶液呈浅绿色，故 C 正确；D
7、.铁和盐酸反应生成亚铁离子，离子反应方程式为：Fe+2H+=Fe2+H2t，故 D 错误；故选：Do9.关于反应2H2+O2婆2H2O说法正确的是A.断开HH 键释放能量 B.生成H-O 键释放能量C.该反应为吸收反应 D.反应物的总能量小于生成物总能量【答案】B【解析】A.断裂化学键要吸收能量，故 A 错误；B.化学键的生成会放出能量，故 B 正确；C.氢气在氧气中燃烧是放热反应，故 C 错误；D.该反应为放热反应，所以反应物的总能量大于生成物总能量，故 D 错误。故选Bo1 0.下列关于苯的说法正确的是HCHf 二HCA.密度比水大 B.能使酸性KM11O4溶液褪色C.可发生取代反应 D.
8、与图中物质互为同系物【答案】C【解析】A.液态燃的密度比水小，苯是液态燃，密度比水小，故 A 错误；B.苯不能使酸性KMnCh溶液褪色，故 B 错误；C.苯能与液溪生成澳苯，属于取代反应，所以可发生取代反应，故 C 正确；D.苯马图中物质分子式相同，结构不同，是同分异构体，不是同系物，故 D错误。故选C。1 1.依据元素周期律进行推断，下列说法错误的是A.酸性：H N O3H2C O3 B.碱性：N a O H M g（O H）2C.金属性：K N a D.还原性：C l B r【答案】D【解析】A.非金属性NC,最高价氧化物对应水化物形成酸的酸性为H N 0 3 H 2 c O 3，故 A正
9、确；B.金属性N a Mg,最高价氧化物对应水化物的碱性为N a O H M g （OH）2,故 B正确；C.K原子半径大于钠，最外层电子数为1,失电子能力KNa,金属性KNa,故 C正确；D.非金属单质氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱，单质氧化性C b B r 2,对应阴离子还原性为C 1-VB r ,故 D错误；故选：D。1 2.下列关于氯气的说法正确的是A.常温下是无色气体 B.可用于自来水消毒C.能使干燥的红色布条褪色 D.H 2 在 CL中燃烧，火焰呈黄色【答案】B【解析】A.氯气为黄绿色、有刺激性气味的气体，故 A 错误；B.氯气和水反应，生成盐酸，次氯酸，次氯酸具有漂白性，可用
10、于自来水消毒，故 B正确；C.氯气无漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，氯气不能使干燥的红色布条褪色，能使湿润的有色布条褪色，故 C错误；D.氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色，故 D错误：故选：B o1 3.在高温、高压和有催化剂的恒容密闭容器中进行反应：N 2（g）+3H 2（g）12NH3（g）。下列叙述正确的是A.达到平衡时，正逆反应速率均为零B.在上述条件下，N 2 能全部转化为N%C.达到平衡时，体系中各物质的浓度一定不变D.达到平衡时，体系中各物质的浓度一定相等【答案】C【解析】A.化学平衡状态为动态平衡，达到平衡时正逆反应速率相等，但不为零，故 A 错误；B.该反应为可逆反
11、应，N2不 能 全 部 转 化 为 故 B 错误；C.达到平衡时，正逆反应速率相等，体系中各物质的浓度一定不变，故 C 正确；D.达到平衡时，正逆反应速率相等，各组分浓度不再变化，但体系中各物质的浓度不一定相等，故 D 错误；故选：Co14.相同质量的铁粉与足量稀硫酸分别在下列条件下发生反应，开始时反应速率最快的是A.A B.B C.C D.D选项T/C(H2SO4)(mokL1)A201B202C401D402【答案】D【解析】A.温度为 20,c(H2so4)=lm ol/L,溶液中 c(H+)=2mol/L；B.温度为 20C,c(H2so4)=2m ol/L,溶液中 c(H+)=4mo
12、l/L；C.温度为 40,c(H2SO4)=lm ol/L,溶液中 c(H+)=2mol/L；D.温度为 40,c(H2SO4)=2m ol/L,溶液中 c(H+)=4mol/L；由于温度越高、c(H+)越大，反应速率越快，所以选项D 的反应速率最大,故选：D。15.1 贸Cs可用于辐照育种。下列关于喇Cs的说法正确的是A.质子数为82C.质量数为82【答案】DB.中子数为55D.核外电子数为55【解析】A.或 C s的质子数=5 5,故 A 错误；B.C s 中子数=137-55=82,故 B 错误；C.C s 质量数=1 3 7,故 C 错误；DR CS核外电了-数=核电荷数=5 5,故
13、D 正确。故选D。1 6.下列关于有机物的说法不正确的是A.乙酸溶液的pH 小于7B.乙烯可与溪发生加成反应C.苯能使酸性KMnCU溶液褪色D.乙醇在一定条件下能被氧化成乙醛【答案】C【解析】A.乙酸含-CO O H,显酸性，溶液的pH 小于7,故 A 正确；B.乙烯含碳碳双键，可与漠发生加成反应，故 B 正确；C.苯与酸性高钵酸钾不反应，溶液不褪色，故 C 错误；D.乙醇含-O H,在一定条件下能被氧化成乙醛，故 D 正确。故选C。1 7.某粒子的结构示意图为关于该粒子的说法不正确的是A.属于阴离子B.核外有3 个电子层C.核外电子数为18D.在化学反应中易得电子【答案】D【解析】A.依据分
14、析可知，该粒子为氯离子，为阴离子，故 A 正确；B.依据粒子结构示意图可知，核外有3 个电子层，故 B 正确；C.依据粒子结构示意图可知，核外电子数为1 8,故 C 正确；D.该离子为氯离子，最外层达到8 电子稳定结构，不能得电子，反应中易失去电子，故 D 错误;故选：D。1 8.下列电子式书写正确的是A.：N ：N ：B.：(j ;C -()：C.L；(j：Hr D.H；c i：()：【答案】C【解析】A.氮分子的电子式为：N 三N：，故 A 错误；B.二氧化碳分子中的碳氧键为碳氧双键，正确的电子式为：，故 B 错误；C.氢氧根离子为带有1 个单位负电荷的阴离子，需要标出离子中各原子最外层电
15、子，氢氧根离子的电子式为：:O:H -，故 C 正确；D.次氯酸为共价化合物，分子中存在H-0和 O-C1两个共价键，电子式为：H：o ：C l：,故 D 错误；故选C。19.下列有机反应属于加成反应的是A.2c6H6+1502 点燃 J 2co,+6H OB.CH2=CH2+H2O CH3CH2OHC.2cH3cH2OH+2Na t 2cH3cH?ONa+H2TD.2CH3CH2OH+O2-7 .2cH3cHO+2H2O【答案】BA.2c6H6+1502当12CO2+6H2O 是氧化反应，故 A 不选;B.CH2-C H2+H2O CH3cH2OH,中 C=C键生成C-C键，为加成反应，故
16、B 选;C.2cH3cH2OH+2Na-2cH3cH2ONa+H2T是置换反应，故 C 不选；D.2cH3cHzOH+O=詈 2cH=CH0+2H2。中-OH氧化生成-C H O,为氧化反应，故 D 不选。20.在实验室中，对下列事故或药品的处理不正确的是A.有大量氯气泄漏时，可用纯碱溶液浸湿软布蒙面并迅速离开现场B.金属钠着火燃烧时，可用干燥沙土来灭火C.少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用浓氢氧化钠溶液冲洗D.含硫酸的废液应倒入指定容器中，不能直接排入下水道【答案】C【解析】A.纯碱溶液水解显碱性，能吸收氯气，故 A 正确；B.钠火不能用水或二氧化碳来灭，但能用干燥的沙土，故 B 正确；C.氢氧化
17、钠是强碱，有强腐蚀性，且酸碱中和放热，故少量浓硫酸沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，故C 错误；D.硫酸能腐蚀下水道，造成水土污染，故不能直接排入下水道，应倒入指定容器，故 D 正确。故选：Co2 1.下列变化中，不属于化学变化的是A.NO遇空气变色 B.活性炭使红墨水褪色C.SO2使品红溶液褪色 D.FeCb溶液遇KSCN溶液变色【答案】B【解析】A.NO遇空气变色有新物质二氧化氮生成，属于化学变化，故 A 错误；B.活性炭使红墨水褪色是吸附作用没有新物质生成，物理变化，故 BiE确；C.SCh使品红溶液褪色是亚硫酸与品红结合生成无色物质，有新物质生成，属于化学变化，故 C 错误；D.FeCb
18、溶液遇KSCN溶液变色有新物质硫氟化铁生成，属于化学变化，故 D 错误。故选B。2 2.下列说法中，正确的是A.36g H2O 的物质的量为ImolB.常温常压下，ImolCL的体积是22.4LC.0.5mol-L-NaCI 溶液中含有 0.5mol Na+D.Imol CCh中含有的分子数约为6.02x1023【答案】D【解析】A.36 gH2。的物质的量为2 m o l,故 A 错误；B.标准状况下，1 mol CL的体积才约为22.4 L,故 B 错误；CO5 m oiI-N aC l溶液，体积未知，故无法求得Na+的物质的星，故 C 错误；D.l mol C02中含有的分子数约为6.0
19、2x1()23,故D正确。故选D。2 3.下列反应的离子方程式正确的是A.碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2+CO2t+H2OB.稀硫酸与氢氧化钢溶液反应：Ba2+SO42=BaSO4lC.氧化镁与稀硫酸反应：MgO+2H+=Mg2+H2OD.常温下，将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2+Ag【答案】C【解析】A.碳酸钙溶于醋酸溶液，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+CO2T+H2O+2CH3C O O-,故 A 错误:B.稀硫酸与氢氧化钢溶液反应，离子方程式：2H+2OH+Ba2+SOF=BaSO4+2H2O,故 B 错误；C.氧化镁与稀硫酸反应，离子方程
20、式：MgO+2H+=Mg2+H2O,故 C 正确；D.常温下，将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=CM+2Ag,故 D 错误。故选：C2 4.将半导体光催化剂浸入水中，其表面光解水的反应情况如图所示。下列说法正确的是A.光解水时将化学能转化为了电能B.H”在半导体光催化剂表面发生氧化反应C.生成02附近的溶液碱性增强做 xk福D.光解水的总反应为：2H2O=2H2T+O2T【答案】D【解析】A.光解水时将光能转化为了化学能，故A错误；B.H+在半导体光催化剂表面发生还原化反应生成了氢气，故B错误；C.在生成。2的同时产生了氢离子，即生成附近的溶液酸性增强，故C错误；D.光解水的总反应为：2
21、 H 2 O =2 H 2 T+O 2 T，故D正确。2 5.下列关于溶液中某些常见离子检验的说法正确的是A.加 入K S C N溶液，溶液变为红色，证明一定含F e 3+B.加入B a C L溶液，有白色沉淀产生，证明一定含S 0 4、C.进行焰色试验时，透过蓝色钻玻璃观察到紫色火焰，证明含K+,不含N a+D.加入A g N C h溶液，有白色沉淀产生，证明一定含c r【答案】A【解析】A.加入K S C N溶液，溶液变为红色，即生成了 F e （S C N）3,证明溶液中一定含F e 3+,故A正确；B.加入B a C b溶液，有白色沉淀产生，该白色沉淀可能是硫酸馍，也可能是氯化银，则溶
22、液中可能含S 0 F,也可能含有A g+,故B错误；C.进行焰色试验时，透过蓝色钻玻璃观察到紫色火焰，证明含K+,无法确定是否含N a+,故C错误；D.加 入A g N C h溶液，有白色沉淀产生，该白色沉淀可能是氯化银，也可能是硫酸银、碳酸银，则溶液中可能含Ch故D错误；故选：A。第二部分 非选择题（共50分）本部分共9小题，共50分。2 6.（3分）补齐物质与其用途的连线。用途 物质A.潜水艇里的供氧剂a.N a z C hB.蒸馒头的膨松剂b.FezCh【答案】C.84消毒液的有效成分D.涂料中的红色颜料c.NaHCOsd.NaClO用途物质A.潜水艇里的供氧剂一-a-Na2ChB.蒸馒
23、头的膨松剂b-FeiOsC84消毒液的有效成分cNaHCChD.涂料中的红色颜料d-NaClQ【解析】NaHC03加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，常用作蒸馒头的膨松剂；NaCIO能和二氧化碳反应生成次氯酸，NaCIO是 84消毒液的有效成分；FezOs是红色粉末，Fez。、用作涂料中的红色颜料；27.(3 分)选择完成下列实验的装置。(1)除去粗盐水中的泥沙，用(填序号，下同)。(2)自 来 水 制 备 蒸 储 水 用。(3)配制 100mL1.00mol-L NaCl 溶液用。【答案】口(2)0(3)0收低斤】(I)过滤是分离固液的操作，除去粗盐水中的泥沙，用 过 滤 装 置；(2)自来水制
24、备蒸储水用蒸储操作，水变为水蒸气冷凝成水，故选口；(3)配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶 解(冷 却)、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；则配制l O O mLLO O mo l L N a C I 溶液选用口。2 8.(6 分)在 C+2 H 2 s 0 4(浓)qCO2f+2 S O 2 T+2 H 2。反应中：(1)元素被氧化，是氧化剂，是还原产物。(2)若有0.6 mo l 的 C参加反应，则被还原的H 2 s。4的物质的量为 mo l,反应中转移的电子的物质的量为 mo L【答案】C 浓 H 2 s 0 4 S O2 1.2 2.4【解析】该反应中C元素化合价由
25、0价变为+4 价、S元素化合价由+6 价变为+4 价，失电子化合价升高的反应物是还原剂，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂对应的产物是还原产物，结合氧化还原反应的规律分析解答。(1)C 元素化合价由0价变为+4 价，C元素失去电子被氧化，S元素化合价由+6 价变为+4 价，S元素得到电子被还原，则 H 2 s 0 4为氧化剂，对应的还原产物为S 0 2,故答案为C；H 2 s o 4；S O 2；2 4moi(2)根据方程式,0.6 mo l 的C参加反应,转移电子0.6 mo l x 4=2.4mo l,则被还原的H 2 s O 4的物质的 量 为.？=1.2 mo L 故答案为 1.
26、2；2.4o2 9.(6 分)如下图所示的原电池：当电解质溶液为稀H 2 s。4 时，回答下列问题：Cu|j z nu(l)Z n 电极是 极(填“正”或 负”)极(2)正 极 反 应 为(填“氧化”或 还原”)，电 极 反 应 式。，(3)电 子 移 动 方 向，溶 液 中 氢 离 子 向(填“正”或 负”)极移动。【答案】(1)负(2)还原 2 H+2 e=H 2 T(3)从锌出发经过导线流向铜正【解析】(1)该装置为原电池，锌的活动性比铜强，为原电池的负极，铜为正极。(2)铜做正极，溶液中的氢离子得到电子生成药气，被还原，电极反应为2 H+2 e-=H 2(3)锌失去电子，电子沿着导线流
27、向铜电极，溶液中的氢离子向正极移动。3 0.(6 分)图 1 是自然界中硫元素的存在示意图，图 2表示硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。请回答下列问题:图1自然界中硫元素的存在示意图64O2+一硫元素的化合价S03 M7/如Na2sO3I I tI I tI I Ir I I II I II I I1 1 1氢化单质轼化酸 盐物质类别物 物图2硫元素的价一类二维图(1)图 1 中 能 与 水 反 应 生 成 强 酸 的 物 质 的 化 学 式 为。(2)煤的燃烧会产生大量S 02造成环境污染，下列关于S 02治 理 措 施 不 可 行 的 是(填 字 母)。A.在燃煤中添加生石灰固硫
28、 B.S 02C,将煤燃烧产生的尾气排放到高空 D.用氨水吸收烟气中的S 0 2(3)C u 和 M 的浓溶液反应生成Z的化学方程式为。(4)N a2S O3溶液易变质，实验室验证N a2 s C h 溶 液 已 变 质 的 操 作 和 现 象 是。【答案】(l)S C h CA C u+2 H 2 s o 4(浓广 C 1 1 S O 4+S O 2 T+2 H 2 O(4)取少量溶液于试管中，加入过量稀盐酸酸化，再滴入氯化钢溶液，观察到产生白色沉淀【解析】(1)由图可知，图 1 中的酸性氧化物三氧化硫能与水反应生成强酸硫酸，故答案为：S 03;(2)A.在燃煤中添加生石灰固硫可以将硫元素转
29、化为硫酸钙，可以减少二氧化硫的排放，治理措施可行，故不符合题意；B.用活性炭吸附烟气中的二氧化硫，可以减少二氧化硫的排放，治理措施可行，故不符合题意；C.将煤燃烧产生的尾气排放到高空中不能减少二氧化硫的排放，治理措施不可行，故符合题意；D.用氨水吸收烟气中的二氧化硫，可以减少二氧化硫的排放，治理措施可行，故不符合题意；故选C；(3)由图可知，M 为浓硫酸、Z为二氧化硫，铜和浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学A A方程式为 C u+2 H 2 s o 浓)=C u S O 4+S O 2 T+2 H 2。，故答案为：C u+2 H 2 s o 4 浓)=C u S O 4+S C
30、)2 T+2 H 2。；(4)验证亚硫酸钠溶液已变质时，应排出亚硫酸根离子对硫酸根离子检验的干扰，具体的操作为取少量溶液于试管中，加入过量稀盐酸酸化，再滴入氯化钢溶液，观察到产生白色沉淀，故答案为：取少量溶液于试管中，加入过量稀盐酸酸化，再滴入氯化钢溶液，观察到产生白色沉淀。3 1.(8分)阅读短文，回答问题。材料是现代社会发展的重要支柱，化学学科为其发展提供了核心基础。北京冬奥会的礼仪服采用了高科技石墨烯材料，可帮助工作人员抵御寒冷。据悉，冬奥会运动场馆的温度最低可达零下3 0 多摄氏度。为了让颁奖礼仪服装美观又保暖，衣服里特意添加了一片片黑色的材料，也就是石墨烯发热材料，起到快速升温的作用
31、。图2石墨烯结构示意图图1 颁奖礼服中的石墨烯发热材料石墨烯(G r a p hen e)是一种从石墨材料中剥离出来，由碳原子组成的具有单层原子厚度的新材料。它具有超高的热传导性能，很好的韧性且可以弯曲，是已知强度最高的材料之一、同时石墨烯也是一种透明的优良导体，适用于制造透明触控屏幕、光板，甚至是太阳能电池。由于石墨烯具有优异的光学、电学、力学等特性，因此在材料学、能源、生物医学和药物传递等方面具有重要的应用前景，被广泛认为是一种未来革命性材料。请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。.石墨烯属于烯烬。.石墨烯材料具有超高的热传导性能。.石墨烯材料可以制造透明触控屏幕、光板
32、和太阳能电池等。1石墨烯材料性能优异，具有广泛的应用前景。【答案】错对对对【解析】根据题干“石墨烯(Graphene)是一种从石墨材料中剥离出来，由碳原子组成的具有单层原子厚度的新材料”可知，石墨烯是碳单质，烯慌是由碳和氢两种元素组成的一类有机物，故说法错误；根据题干“它具有超高的热传导性能”可知，说法正确；根据题干“石墨烯也是一种透明的优良导体，适用于制造透明触控屏幕、光板，甚至是太阳能电池”可知，说法正确；根据题干“由于石墨烯具有优异的光学、电学、力学等特性，因此在材料学、能源、生物医学和药物传递等方面具有重要的应用前景，被广泛认为是一种未来革命性材料”可知，说法正确。32.(6 分)下表
33、是元素周期表的一部分，按要求回答下列问题：族周期AA AAAA0123(1)口的原子结构示意图为(2)口 口对应元素中，非 金 属 性 最 强 的 是(填 元 素 符 号)。(3)口的单质与NaOH溶 液 反 应 的 化 学 方 程 式。(4)能比较元素 和 非 金 属 性 强 弱 的 实 验 事 实 是(填 字 母)。a.的氢化物的酸性比的氢化物的酸性弱b.的单质R?与 H?化合比的单质Q 与H?化合容易，且 H R的稳定性比H2Q强c.在口的氢化物H2Q 的水溶液中通少量n 的单质R?气体可置换出单质Q【答案】(1)(+12)282(2)S(3)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H
34、2O(4)bc【解析】元素为第一周期第IA 族，为 H 元素；元素在第二周期第n A 族，为 N 元素；元素口口与口同周期，且原子序数以此增加，分别为0、F、N e元素；与口同主族，且为第三周期，为 N a元素；则口为M g元素；与 同族，为 S 元素，与 相邻且原子序数大，为 CI元素。(1)口 的元素符号为M g,原子序数1 2,原子结构示意图为，故填(2)根据元素周期律，同周期从左到右依次增强，金属性减弱；同主族从上到下依次减弱，金属性增强，故以上元素非金属性最强的为F 元素，故填F；(3)的单质为C 1 2,其与NaOH反应的化学方程式为CL+2NaOH=NaCl+NaClO+Hq,故
35、填Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H,O:(4)a.氢化物的酸性与非金属性无关，故 a 错误；b.C 与也 反应比S 与凡 反应容易，说明非金属性C D S,且非金属性越强，简单气化物越稳定，故 b 正确；c.反应H 2 S+C U=2 H C 1+S J 说明氧化性C 1?S,即非金属性C 1 S,故 c正确;故填b C o3 3.(6 分)某工厂的工业废水中含有大量的F e S O 4 和较多的C/+,为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收F e S O 4 和金属铜。请根据以下流程图，回答下列问题。(1)操作I 和 I I 的名称均为;(2)处理工业废水时要加入过量F
36、e,目的是。(3)鉴别溶液D中的金属阳离子，下 列 滴 加 试 剂 顺 序 正 确 的 是(填 序 号)。写出鉴别过程中属于氧 化 还 原 反 应 的 离 子 方 程 式。A.先滴加K S C N 溶液，后滴加氯水B.先滴加氯水，后滴加K S C N 溶液(4)取 2 m L 溶液D于试管中，滴加足量N a O H 溶液，观察到的现象是。【答案】过滤(2)将溶液中的铜离子完全还原为单质铜(3)A C l2+2 F e2+=2 F e3+2 C l(4)先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色【解析】分析可知，从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，加入F e 发生C M+F e=F e 2+
37、C u,操 作 1 为过滤，分离出固体 A含 F e、C u,加入B为稀硫酸发生F e+H 2 s O 4=F e S O 4+H 2 f,操作为过滤，分离出固体C为 C u,溶液D、E中均含硫酸亚铁，通过冷却结晶得到F e S O/7 H 2 O,据此分析回答问题。(1)结合分析可知，操作I、一均为过滤，故答案为：过滤；(2)为了把溶液中的铜离子完全还原为单质铜，因此处理工业废水时要加入过量F e；(3)溶液D中的金属阳离子是亚铁离子，鉴别亚铁离子时应先加入KS C N溶液，无明显实验现象，然后滴加氯水，溶液变为红色，说明含有亚铁离子，答案选A；鉴别过程中属于氧化还原反应的离子方程式为C h
38、+2 F e2+=2 F e3+2 C l。(4)溶液D中含有亚铁离子，取2 m L溶液D于试管中，滴加足量N aO H溶液，观察到的现象是先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。34.(6分)某小组同学欲探究H 2 O 2的性质，过程如下：【预测】聚焦H 2 O 2中的。作为核心元素，因此预测H 2 O 2既具有氧化性，也具有还原性。【实验和观察】小组同学分别选用酸性KM n C 4溶液、酸性KI溶液与5%H 2 O 2溶液反应以验证预测。酸性KM11O4溶液,酸性KI溶液I乐 I2 mL 5%H2O2 2 mL 5%H2O2实验口 实验口 实 验 利 用 了 酸 性 高 镐 酸
39、 钾 的(填 氧 化 性 或 还 原 性”)，该实验中，证明酸性KM n O 4溶液与 匕。2溶液反应的现象除了溶液颜色变浅或褪色外，还有 o(2)实验门是为了验证H 2 O 2的(填“氧化性或 还原性”)，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，写出该反应的离子方程式：。【解释和结论】(3)以 上 实 验 可 得 出 的 结 论 是。【答案】(1)氧 化 有 气 体 产 生氧化 2 r+H 2 O 2+2 H+=b+2 H 2 O(3汨2。2既具有氧化性，也具有还原性【解 析】(1)高锯酸钾具有强氧化性，可氧化过氧化氢，0 元素由-I 价 升 高 到 0 价，反应生成氧气，故答案为：氧化;有气体产生；(2汨 2。2中 的 o 为-1 价，为中间价态，在反应中化合价降低为-2 价，则得到电子，表现氧化性，过氧化氢具有氧化性，可 氧 化 K I生 成 碘，溶液变蓝色，反应的离子方程式为21-+比02+2可=12+2比0,故答案为：氧 化；2r+H2O2+2H+=L+2H2。；(3)过氧化氢既与高镒酸钾反应，也 与 K1反 应，表现还原性和氧化性，故答案为：H2O2既具有氧化性，也具有还原性。