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1、2 0 2 2年6月北京市普通高中学业水平合格性考试化学传真模拟试卷05i.考生要认真填写考场号和座位序号。考2.本试卷共8 页，分为两个部分。第一部分为选择题，25个小题（共 50分）；第二部分生为非选择题，9 个小题（共 50分）。须3 .试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B知铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。4.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 3 5.5 K 3 9第一部分 选 择 题（共 50分）本部分共25小题，每小题2
2、 分，共 50分。在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。1.下列文物的主要材质属于非金属材料的是A B C D留铜奔马（马踏飞燕）良渚玉琮曾侯乙编钟 铜屏风构件A.A B.B C.C【答案】B【解析】A.铜奔马主要材料为青铜，为金属材料，故 A 错误;D.DB.玉琮主要成分为硅酸盐，为传统无机非金属材料，故 B 正确;C.编钟主要材料为青铜，为金属材料，故 c 错误；D.铜屏主要材料为铜合金，为金属材料，故 D 错误；故选：B o2.下列操作能观察到丁达尔效应的是A.光束通过盐酸溶液 B.光束通过NaClC.光束通过CuSCh溶液 D.光束透过树叶间的缝隙射入密林中【答案】D【解析】胶
3、体具有丁达尔效应。A.盐酸溶液不是胶体，光束通过盐酸溶液，不能观察到丁达尔效应，A 错误；B.NaCl不是胶体，光束通过NaCl溶液，不能观察到丁达尔效应，B 错误；C.CuSC4溶液不是胶体，光束通过CuS04溶液，不能观察到丁达尔效应，C 错误；D.小液滴或固体小颗粒分散在空气中形成胶体，光束透过树叶间的缝隙射入密林中，能观察到丁达尔效应，D 正确；故选D。3 .下列物质属于非电解质的是A.Ch B.S02 C.KNO3 D.CH3 COOH【答案】B【解析】非电解质是指在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，以此解题。A.氯气是单质，不是非电解质，也不是电解质，故 A 错误；B.二氧化
4、硫不能自身电离产生自由移动的离子而导电，是化合物，是非电解质，故 B 正确；C.KNO3 在水溶液中和熔融状态下均能导电，是电解质，故 C 错误；D.CH3 co0H在水溶液中可以导电，为电解质，故 D 错误；故选B。4.今年是门捷列夫发现周期表150年。短周期元素R、T、Q、W 在元素周期表中的相对位置如下所示,其中Q 为硅元素。S、T、Q、W 四种元素相比较，原子半径最大的是A.S B.N C.Al D.Si【答案】C【解析】由图可知，Q 为 S i元素，S 为 C 元素，T 为 A1元素，W 为 S 元素，半径大小的比较方法为：电子层数越多的原子半径越大，电子层数相同的原子，原子序数越小
5、，半径越大，所以A1的半径最大，C 正确；故选C。5.下列物质中，既含共价键又含离子键的是A.NaCl B.O2 C.NaOH D.CO2【答案】C【解析】A.NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故 A 错误；B.氧气分子中O 和。原子之间只存在共价键，为单质，故 B 错误；C.NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间存在共价键，为离子化合物，故 C 正确;D.二氧化碳分子中C 和 O 原子之间只存在共价键，为共价化合物，故 D 错误；故选：Co6.下列物质互为同分异构体的是A.。2 和 03 B.CH3 cH3 与 CH3 cH2cH3C.I2C 与 l
6、4CD.CH3 cH2cH2cH3 与 CH(CH3)3【答案】D【解析】A.氧气和臭氧是氧元素形成的不同种单质，互为同素异形体，A 错误；B.CH3 cH3 与 CH3 cH2cH3 结构相似,组成上相差1个-C H?-,属于同系物，B 错误;C.I2C与 I4C质子数相同，中子数不同，属于同位素，C 错误；D.CH3 cH2cH2cH3 与 CH(CFh)3 分子式相同，结构不同，互为同分异构体，D 正确;故选D。7.下列分子中，一定含碳碳双键的是A.C2H4 B.C2H6 C.C2H5OH D.CH3 COOH【答案】A【解析】A.C2H4为乙烯，一定含有碳碳双键，A 符合题意；B.C2
7、H6为乙烷，一定不含碳碳双键，B 与题意不符；C.C2H50H为乙醇或甲醛，一定不含碳碳双键，C 与题意不符：D.CH3 co0H为乙酸，含有碳氧双键，不含碳碳双键，D 与题意不符；答案为A。8.下列关于镁的性质叙述正确的是A.能在空气中燃烧，但不能在二氧化碳中燃烧B.不能与氮气发生反应C.不与冷水反应，但与热水反应D.可用电解氯化镁溶液的方法来制取【答案】C【解析】A.镁在空气中燃烧能和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，故 A 错误；B,镁和氮气反应生成氮化镁，故B错误；C.镁较活泼，不和冷水反应，但和热水反应生成氢氧化镁和氢气，故C正确;D.镁是活泼金属，工业是采用电解熔融氯化镁的方法冶炼，故D
8、错误；故选C.9.反应NHa+HCJNH,Cl的能量变化如图所示，下列说法正确的是A.该反应是吸热反应B.放热反应都需要加热C.HC1键断裂过程释放能量D.反应物的总能量大于生成物的总能量【答案】D【解析】A.反应物的总能量大于生成物的总能量，应为放热反应，故A错误；B.放热反应不一定需要加热，如中和反应为放热反应但不需要加热，故B错误;C.化学键的断裂需要吸收能量，故C错误；D.由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，故D正确；故选D。1 0.关于苯的说法正确的是A.能发生取代反应B.密度比水大C.分子中存在单双键交替结构 D.能与水互溶【答案】A【解析】分析：苯分子中的碳碳键是介于单双
9、键之间的特殊的键：苯密度小于水的密度，难溶于水。详解：A.苯中的键是介于单双键之间的特殊的键，容易发生取代反应，例如能发生卤代、硝化、磺化等取代反应，故 A 正确；B.苯密度小于水的密度，故 B 错误；C.苯中的键是介于单双键之间的特殊的键,不含单键和双键，故 C 错误；D.苯不能溶于水，故 D 错误；故选A。1 1.已知P 和 S 两种元素均位于第三周期，则A.原子半径：PSC.氯化物的稳定性：H3PH2SD.最高价氧化物对应水化物的酸性：H3 Po4VH2s04【答案】D【解析】A.同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，故原子半径：P S,故 A 错误；B.同一周期从左到右，元素的非金属性逐
10、渐增强，故元素非金属性：P S,故 B 错误；C.非金属性越强，则氧化物的稳定性越强，由于元素非金属性：P S,故氧化物的稳定性：HJPH2S,故c 错误；D.非金属性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性越强，由于元素非金属性：P CO2+2H2OC.2C2H5OH+2Na2C2HQNa+H2 TD.CH,COOH+C凡 OH 3 coOC2H5 +H2O【答案】D【解析】A.CH4+CI2光照一CH3 C1+HCI表示甲烷和氯气的取代反应，A 错误；B.CH4+2O2 CC)2+2H2O是甲烷燃烧，是氧化还原反应，B 错误；C.2C2H5OH+2Na2GHQNa+H2 T 没有生成酯，不是酯
11、化反应，C 错误；D.CH3 coOH+C2Hs O H V C H 3 coOC2H5 +也 0 是乙酸和乙醇的酯化反应，D 正确；故选D。2 0.下列操作符合化学实验安全要求的是A.向正在燃烧的酒精灯添加酒精B.将实验中产生的各种废液直接倾倒入下水道C.在点燃或加热可燃气体前检验其纯度，防止发生爆炸D.实验中不慎将浓硫酸滴在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液进行清洗【答案】C【解析】A.向燃着的酒精灯里添加酒精，易使酒精撒出，引起燃烧，甚至爆炸，故 A 错误；B.将实验中产生的各种废液直接倾倒入下水道，会腐蚀下水管道，污染水体。废液如果呈酸性，废液中的酸与铁发生置换反应，那么铸铁管下水道被腐蚀；剩
12、余的酸性废液还会污染河流，使河流中的生物死亡,如果含有重金属离子会造成生物中毒，同样如果废液呈碱性，也会污染水体，故 B 错误；C.可燃性气体中混有氧气点燃时会发生爆炸，故点燃前必须检验纯度，只有不在爆炸极限之内的纯净的气体才能安全的燃烧，故 C 正确；D.浓 H2sCh沾在皮肤上，先用抹布擦，再用大量的水冲洗，最后用碳酸氢钠溶液中和残留的酸液；如果用氢氧化钠溶液进行清洗，酸碱中和反应放出大量的热灼伤皮肤，旦 NaOH溶液有腐蚀性，用氢氧化钠溶液会加重伤势，故 D 错误；故选：C。21.普洱熟茶的制作过程主要包括采摘、摊晾、杀青、揉捻、渥堆发酵、出堆解块等操作，下列普洱熟茶的制作过程中以化学反
13、应为主的是【答案】C【解析】A.制作普洱熟茶的摊晾过程中没有新物质生成，不以化学反应为主，属于物理变化，故 A 错误；B.制作普洱熟茶的揉捻过程中没有新物质生成，不以化学反应为主，属于物理变化，故 B 错误；C.制作普洱熟茶的渥堆发酵过程中有新物质生成，以化学反应为主，属于化学变化，故 C 正确；D.制作普洱熟茶的出堆解块过程中没有新物质生成，不以化学反应为主，属于物理变化，故 D 错误;故选C。2 2.下列有关物质的量的说法中，正确的是A.摩尔是物质的量的单位B.M g的摩尔质量为24gC.ImolCh在任何条件下的体积都为22.4LD.将 ImolNaCl晶体加入到1L水 中,得 到 Na
14、Cl溶液的浓度就是Imol-L-1【答案】A【解析】A.物质的量是七个基本物理量之一，其单位为摩尔，故 A 正确；B.M g的摩尔质量为24g/m ol,故 B 错误；C.只有在标况下，ImolCh的体积为22.4L,故 C 错误；D.将 ImolNaCl晶体加入到1L水中，溶液的体积不等于1 L,所得NaCl溶液的浓度不等于lmol L L 故D 错误；故选A。2 3.下列反应的离子方程式正确的是A.铁与硫酸铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+B.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Cl+AgNO3=AgCU+NO-C.碳酸钙与稀盐酸反应：CO；+2Ht=CO2T+H2OD.稀硝酸与氢氧化钠溶液反
15、应：H+OH=H20【答案】D【解析】A.电荷不守恒，应为：Fe+2Fe=3 Fe,A 错误；B.硝酸银是可溶性盐，要拆写，应为：Cr+Ag+=AgCll,B 错误；C.碳酸钙是难溶性盐,不能拆写,应为:CaCO3+2H+=Ca2+CO2 T+H20 ,C 错误；D.稀硝酸与氢氧化钠溶液反应：H+OH=H20,D 正确；故选D。2 4.研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述正确的是NONH3气体物O H2o /so2 so,H2SO4(N H J S O.颗粒物一霸无机颗粒物一雾A.雾和霾的分散剂不同 B.NH3 是形成无机颗粒物的催化剂C.雾霾中含有
16、硝酸钺和硫酸镂 D.雾霾的形成与过度施用氮肥无关【答案】C【解析】A.雾和霾的分散剂都是空气，A 项错误；B.NH3 参与反应生成钱盐，是反应物，不是催化剂，B 项错误；C.雾霾中的无机颗粒物含有硝酸镀和硫酸钺，C 项正确；D.过渡施用氮肥会增加大气中氮的含量，D 项错误；答案选C。2 5.根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是选项实验操作现象结论A向某溶液中滴加澄清石灰水产生白色沉淀该溶液中一定含B向品红溶液中通入某气体溶液褪色该气体一定为so2C向某溶液中滴加淀粉溶液溶液变为蓝色该溶液中一定含12D向某溶液中滴加硝酸银溶液产生白色沉淀该溶液中一定含c1A.A B.B C.C D.D【答案
17、】C【解析】A.碳酸氢根离子与石灰水反应也生成碳酸钙沉淀，则溶液中不一定含CO；故 A 错误;B.二氧化硫、氯气等均可使品红褪色，由现象不能判断气体为二氧化硫，故 B 错误;C.淀粉遇碘单质变蓝，由现象可知该溶液中一定含1 2,故 C 正确；D.白色沉淀可能为AgCl、硫酸银等，则溶液中不一定含c r,故 D 错误;故选：Co第二部分 非选择题（共 50分）本部分共9 小题，共 5（）分。26.（3 分）补齐下列物质与其用途之间的连线。物质用途A.氧化铁-a.红色颜料B.漂白粉b.作供氧剂C.碳酸氢钠C.作消毒剂D.过氧化钠【答案】d.作膨松剂物质 用途A.氧化铁 a.红色颜料B.漂白粉/b.
18、作供氧剂C.碳 酸 氢 钠 作 消 毒 剂D.过氧化钠/作膨松剂【解析】A.氧化铁为红棕色固体，常用作红色颜料；B.漂白粉具有强氧化性，能杀菌消毒，常用作消毒剂：C.碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，常用作食品膨松剂；D.过氧化钠与水和二氧化碳反应生成氧气，常用作供氧剂;故答案为:2 7.（3分）选择装置，完成实验。用C C 1 4 萃取碘水中的1 2,选用（填序号，下同）。配制1 0 0 m L 0.5 0 m o l/L N a O H 溶液，选用。从Na C l 溶液中获取Na C l 固体，选用。【答案】A B C【解析】根据以上分析用C C 1 4 萃取碘水中的1 2,是萃取分液操作，故
19、选用装置A;配制1 0 0 mL0.5 0 m o l/L N a O H 溶液，要 用 1 0 0 m L 的容量瓶，故选用装置B；从Na C l 溶液中获取Na C l 固体，采用蒸发溶剂的方法，故选用装置C。故答案为：A ；B；C o2 8.（6分）我国科研团队借助一种固体催化剂（L D H）,在常温、常压和可见光条件下合成了氨，其反应的化学方程式为:2 N2+6 H 2。LDH4 NH.3 +3 02(1)作 氧 化 剂 的 物 质 是，氧 元 素 的 化 合 价(填“升高”、降低”或“不变”)。(2)反应中每生成4 moi N H 3,参加反应的N2的物质的量是 m o l,转移电子
20、的物质的量是molo【答案】(1)N2 升高(2)2 12【解析】(1)氧化剂具有氧化性，化合价降低，氮气中氮元素化合价由0 价降低到-3 价，所以氮气是氧化剂；氧元素化合价由-2 价升高到。价。氮气中氮元素化合价由0 价降低到-3 价，氧元素化合价由-2 价升高到0 价，依据得失电子守恒可知，生成 4moi氨气，转 移 12moi电子，同时消耗氮气2mol。29.(6 分)根据原电池原理，人们研制出了性能各异的化学电池。如图装置中，Z n片 作(填 正 极”或”负极”)，C u片 上 发 生 反 应 的 电 极 反 应 式 为,能证明化学能转化为电能的实验现象是 o(2)某镁一澳电池工作原理
21、如图所示，其总反应为：Mg+BrMg2+3 B r下 列 说 法 正 确 的 是(填 字母)。电流表稀 H2s04用电器含 Mg2+的有机电解质溶液Mg石墨1Br3/Bfa.石墨是电池的负极b.Mg发生氧化反应c.电子由M g经导线流向石墨【答案】负极 2H+2e=H2f 电流表指针发生偏转(2)bc【解析】(1)如图装置是以锌铜作两电极，以稀硫酸为电解质构成的原电池，锌比铜活泼，Zn片作负极，铜片为正极，Cu片上发生反应的电极反应式为：2H+2e=H 2f；电子通过外电路时电流表指针发生偏转，故能证明化学能转化为电能的实验现象是：电流表指针发生偏转。(2)该电池Mg是负极，失去电子，电子经用
22、电器流入石墨，石墨是正极，电解质溶液中M g 2+从负极移动到正极。故a.石墨是电池的负极，错误，石墨是正极；b.M g失去电子，发生氧化反应，正确；c.电子由负极Mg经导线流向正极石墨，正确；故正确的是b e。3 0.(6分)以高锯酸钾溶液(紫色)与草酸(H 2c 2O 4)溶液(无色)的反应为例，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验方案如下表所示：实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/m L室温下溶液颜色褪至无色所需时间/m i n0.6 m o l/LH 2c 2O 4溶液H2O0.2m o l/L K M n O 4溶液3 m o l/L稀硫酸13.02.02.03.04.023.
23、0a2.02.05.233.04.02.01.06.4(1)补全离子方程式：2 M n O；+5H2 C2 O4+=2 Mn2+8 H 2 O(2)表中a为:根据上表中的实验数据，可 以 得 到 的 结 论 是。(3)利用实验1中数据计算该反应的平均反应速率v(KMnC4)=。【答案】6 H+1 0 C O 2?(2)3.0 其他条件相同时:增大硫酸浓度(或反应物浓度)，反应速率增大(3)0.0 1 m o l/(Li n i n)【解析】(1)酸性高镒酸钾具有强氧化性，可氧化草酸生成二氧化碳，自身被还原为铳离子，根据氧化还原反应的配平原则可知，反应的离子方程式为：2MnO5H2c2O4+6H
24、+=2Mn2+10CChT+8H2。（2）为控制单一变量，需保证溶液总体积保持不变，所以实验编号2中水的体积应为3.0 m L,根据三次实验数据可看出，稀硫酸的浓度越来越小，室温下溶液颜色褪至无色所需时间越来越长，则反应速率越来越小，故结论为：其他条件相同时，增大硫酸浓度（或反应物浓度），反应速率增大；（3）实 验1中数据中参加反应的高钵酸钾的浓度为黑嘿瞽察=0.04m ol/L,所以该反应的平均反应速率 v（KMnO4）=包=0.01 mol/（L min）。4 min31.（8分）阅读短文，回答问题。世界卫生组织（WHO）和中国卫健委公认二氧化氯（C1O2）为新时代绿色消毒剂，其特点是：无
25、 三 致（致癌、致畸、致突变），有 三 效（广谱、高效、快速）。国家疾病控制中心建议，为了避免传染病的传播，餐饮用具可用200 m g-L1的C1O2溶液浸泡，游泳池水可按5 mgL用。2进行消毒。常温下，CICh气体与C L具有相似的颜色与气味，在水中的溶解度是C12的58倍。C K h是强氧化剂，其有效氯是C L的2.6倍。CIO?不与冷水反应，遇热水则分解成HC1O、C L和02。下表列出了 C1O2与传统消毒剂（氯制剂）的部分性能比较：性能C1O2氯 制 剂（84消毒液、漂白粉等）杀菌力可杀灭所有的微生物包括细菌芽抱可杀灭所有细菌繁殖体高浓度能杀死细菌芽抱残留无有抗药性无有经大量实验研
26、究表明，C1O2对细胞壁有较强的吸附和穿透能力，反应释放出的原子氧将细胞内的酶氧化，从而起到杀菌作用。C1O2反应释放出的原子氧还可以氧化色素，所以C1O2也是优良的漂白剂。研究表明，C1O2在浓度低于100 mg-L 1时不会对人体产生任何的影响。我国卫健委提出，逐步用C1O2替代C12进行饮用水消毒。相信在不久的将来，C1O2将广泛应用到杀菌消毒领域。请依据以上短文，判断下列说法是否正确。A.可以用等浓度的CIO?溶液对餐饮用具和游泳池进行消毒。_ _ _ _ _ _B.CICh是有刺激性气味的气体。C.CICh杀菌力强、无抗药性。D.未来C102在生产生活中更广泛的使用，是我国发展绿色消
27、毒剂的方向。【答案】错对对对【解析】A.由“餐饮用具可用200mg-L 的CIO2溶液浸泡，游泳池水可按5 mg1-川 C102进行消毒”可知，餐饮用具和游泳池消毒时所用CICh溶液浓度不同，故 A 项说法错误；B.氯气是黄绿色具有刺激性气味的气体，由“C102气体与C12具有相似的颜色与气味”可知，CICh是有刺激性气味的气体，故 B 项说法正确；C.由表格信息可知，C1O2可杀灭所有的微生物，包括细菌芽抱，因此杀菌力强，且无抗药性，故 C 项正确；D.CICh具有良好的杀菌能力，且在浓度低于100 n ig l一时不会对人体产生任何的影响，使用过程中无残留，且无抗药性，未来C1O2将广泛应
28、用到杀菌消毒领域，故 D 项正确；3 2.（6 分）元素周期表与元素周期律在学习、研究中有很重要的作用。下表是元素周期表中5 种元素的相关信息，其中Q、W、X 位于同一周期。元素信息Q在元素周期表中位于第3 周期N A 族W最高正化合价为+7价X最高价氧化物对应的水化物在本周期中碱性最强Y焰色反应为紫色Zf+35）2 818 7原子结构示意图为 写出Q 的元素符号：(2)Q、W 的最高价氧化物对应的水化物中，酸 性 较 强 的 物 质 是(写 化 学 式)。(3)金属性丫强于X,用原子结构解释原因：,失电子能力丫大于X。(4)下列对于Z及其化合物的推断中，正 确 的 是(填 序 号)。Z的最低
29、负化合价与W 的最低负化合价相同Z的氢化物的稳定性弱于W 的氢化物的稳定性Z的单质可与X和 W 形成的化合物的水溶液发生置换反应【答案】S i H C I O 4 最外层电子数丫(K)与 X(N a)相同，电子层数丫(K)大于X(N a),原子半径丫(K)大于X(N a)【解析】Q在元素周期表中位于第3周期WA族，则 Q为 S i 元素；由Q、W、X位于同一周期，W 最高正化合价为+7 价，最高价氧化物对应的水化物在本周期中碱性最强可知，W 为 C 1 元素、X为 N a 元素；丫元素的焰色反应为紫色，则 丫 为 K元素；由Z原 子 的 原 子 结 构 示 意 图 为 可 知，Z为 B r 元
30、素。(I)由分析可知，Q、W、X、Y、Z五种元素分别为S i 元素、C I 元素、N a 元素、K元素、B r 元素，故答案为：S i；(2)元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，氯元素的非金属性强于硅元素，则高氯酸的酸性强于硅酸，故答案为：H C 1 O4;(3)K 元素和N a 元素都是I A族金属元素，两者最外层电子数相同，但电子层数K元素大于N a 元素，K原子的原子半径大于N a 原子，则 K原子失电子能力大于N a 原子，K元素的金属性强于N a 元素，故答案为：最外层电子数丫(K)与 X(N a)相同，电子层数丫(K)大于X(N a),原子半径丫(K)大于X(N
31、 a)；(4)B r 元素和C l 元素都是V U A 族非金属元素，两者最外层电子数相同，则最低负化合价相同，都为一 1价，故正确；元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，C 1 元素的非极性强于B r 元素，则澳化氢的稳定性弱于氯化氢的稳定性，故正确；C 1 元素的非极性强于B r 元素，则澳单质不能与氯化钠溶液发生置换反应置换出氯气，故错误；正确，故答案为：。3 3.(6 分)“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为N a 2 c o 3)吸收烟气中的S 0 2,得到亚硫酸钠(Na2so3)粗品。其流程如下：含S02的烟气 NaOH_1_ 1 I-亚硫酸
32、 钠粗f Na2cO3 溶 液 NaHSCh 溶 液-母液工 业 废 碱 渣 f 废渣(1)为加快工业废碱渣中Na2c03 的溶解，可 采 取 的 措 施 是 (写出一种即可)。(2)过 程 进 行 的 操 作 是。(3)上述流程中，加入NaOH后，发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为。(4)亚硫酸钠粗品中含有少量Na2s0 4,原因是。(5)设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量Na2SO4的方案是：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸锵水溶解，出现白色沉淀，则证明含有Na2s04。【答案】搅拌(粉碎、加 热)过 滤 NaHSOs+NaOH=NajSOj+HO 含+4价硫的化合物被氧
33、化加入过量盐酸，再加入BaCL溶液【解析】(I)为加快工业废碱渣中Na2cCh的溶解，可采取的措施是搅拌、粉碎、加热等。答案为：搅拌(粉碎、加热)；(2)通过过滤操作可以分离可溶和不溶物质。故过程进行的操作是过滤。答案为：过滤；(3)加入NaOH后，氢氧根可以和亚硫酸氢根发生反应，反应方程式为：NaHSOj+NaOH=Na2SO3+H2O；答案为：NaHSO3+NaOH=Na2sO3+H2O；(4)亚硫酸钠粗品中含有少量Na2sCM,原因是含+4价硫的化合物被氧化；答案为：含+4价硫的化合物被氧化；(5)证明亚硫酸钠粗品含有少量Na2so4,实质是检验SO；的存在。检验SO；,可以通过在酸性环
34、境下，通过加入含BaCb溶液，观察是否有不溶于酸的白色沉淀(BaSOQ生成，若有白色沉淀生成,说明存在SO：,即证明含有Na2so4。故答案为：加入过量盐酸，再加入BaCL溶液。3 4.(6 分)某化学实验小组用酸性KMnO4溶液和草酸(H2c2O4)溶液反应，研究外界条件对反应速率的影响，实验操作及现象如下：编一 弓.实验操作实验现象I向一支试管中先加入1mL 0.01 m ol/L酸性KMnC)4溶液，再加入1滴3m ol/L硫酸和9滴蒸储水，最后加入ImLO.lmol/L草酸溶液前lOmin内溶液紫色无明显变化，后颜色逐渐变浅，30 m in后几乎变为无色II向另一支试管中先加入lmL0
35、.01mol/L酸性KMnCU溶液，再加 入10滴3mol/L硫酸，最后加入ImLO.lmol/L草酸溶液8 0 s内溶液紫色无明显变化，后颜色迅速变浅，约150s后几乎变为无色(1)将高镭酸钾与草酸反应的离子方程式补充完整：MnO；+ciH2c2O4+CI=DMn2+口出。(2)由实验I、II可得出的结论是。(3)关于实验I I中80s后溶液颜色迅速变浅的原因，该小组提出了猜想：该反应中生成的M d+对反应有催化作用。设计实验I I I,验证猜想。补全实验HI的操作：向试管中先加入ImLO.Olmol/L酸 性KMnCU溶液，,最 后 加 入Im LO.lm ol/L草酸溶液。若猜想成立，应
36、 观 察 到 的 实 验 现 象 是。【答案】(l)2MnO+6H+5 H2c2O4=2MM+1OCO2T+8H2O(2)氢离子(或H2so。浓度越大，反应速率越大(3)再加入10滴3 moi/L硫酸，然后加入少量MnS04固体 加入草酸后，溶液迅速褪色【解析】酸性高钵酸钾溶液有强氧化性，草酸有还原性，二者发生氧化还原反应，因此高镒酸钾溶液会褪色，高镒酸钾溶液褪色速率越快，反应速率越快，从而得出外界条件对该反应速率的影响。(l)MnO；中的M n元素化合价从+7降低到+2,MnO；作氧化剂，则H2c2O4作还原剂，其氧化产物为CO?。M n元素化合价降低了 5,C元素化合价从+3升高到+4,升
37、高了 2x1=2,根据得失电子守恒得：MnO；和Mr?+前配2,H2c2。4前配5,COz前 配1 0,结合电荷守恒、溶液为酸性可知反应物缺项为6H+,再结合原子守恒可知生成物H 2 0 前配8,最终结果为：2 M n O r+6 H+5 H 2 c 2 O 4=2 M n 2+1 0 C O 2 T+8 H 2 0,故答案为；2 M n O r+6 H+5 H 2 c 2 O 4=2 M n 2+1 0 C C h T+8 H 2。；对比实验i、n,高镒酸钾的量相同，加入酸的量不同，总体积几乎相同，则氢离子（或H2 so4）浓度不同，0中氢离子（或 H 2 so4）浓度较大，反应速率越快，所
38、以结论为：氢离子（或 H 2 so4）浓度越大，反应速率越大,故答案为：氢离子（或 H 2 so4）浓度越大，反应速率越大；（3）根据控制变量法的原则，若要验证M n 2+对该反应有催化作用，在控制其条件相同的条件下，加一组实验I I 的对比实验，该组实验中除其它步骤和实验H相同外，加入少量M n S O 固体，观察实验现象。因此操作为：向试管中先加入I mL O.O lmol/L 酸 性 K M n O 4 溶 液,再 加 入 10 滴 3 moi/L 硫酸,然后加入少量 M n S C U 固体，最 后 加 入 I mL O.lmol/L 草酸溶液，故答案为：再加入10 滴 3 moi/L 硫酸，然后加入少量M n S C h 固体；若M n 2+对反应有催化作用，加入草酸后，溶液迅速褪色，故答案为：加入草酸后，溶液迅速褪色。