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1、2022年广东省广州市花都区中考化学二模试卷1.我国珠江流域是水稻主产区，下列有关水稻种植过程及其相关应用的叙述中涉及到色奥运理念的是（）A.为观众免费提供大量的一次性鞋套B.火 炬“飞扬”采用氢气作燃料C.用“张北的风点亮北京的灯”D.速滑馆“冰丝带”大规模采用CO2跨临界直冷制冰3.氮化像是生产5G芯片的关键材料之一。如图为氮和钱（Ga）的原子的结构示意图。下列推断错误的是（）C.铁的相对原子质量为31 D.N和Ga可形成化合物GaN4.“食在广州叹早茶”，下列食品中含蛋白质相对较多的是（）5.由硅的氧化物可以制取单质硅，主要发生如下反应:商温，SQ+2 C 二 S i （粗）+2 C 0
2、 T；S i（粗）+2。2 二 S i S S i C l4+2 H2 S i（纯）+4 H C 1下列有关说法错误的是（）A.反应和都是置换反应B.保持C l?化学性质的最小微粒是氯气分子C.氢气的作用是作氧化剂D.由粗硅制纯硅的过程中，硅元素的质量不变6.中国化学家成功研制了一种新型复合光催化剂（C 3 N 4/C Q D S）,能利用太阳光分解水,原理如图所示。下列说法错误的是（）太阳催化剂C3N4 催化剂CQDso H 原子 0 原子E催化剂A.反 应 I 中产生的气体可用作发射火箭的燃料催化剂B.反应 I I 为：2 H 2。2-2 H 2 O +O 2 T光 照c.反 应 I和反应
3、n中两种催化剂的质量都减小D.通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化7 .北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量。在航天科技中运用了大量金属材料,下列有关金属材料的说法正确的是（）A.常温下所有的金属都是固体B.钢是纯净物，生铁是混合物第2 页，共2 4 页C.铁与硫酸铜溶液的反应属于复分解反应D.为防止钢铁制品生锈，可在其表面刷漆8.下列关于有机物的叙述正确的是（）A.丙烷（C 3 H 8）中碳元素、氧元素的质量比为3：8B .每个聚乙烯 化学式可表示为（C 2 H J 分子中含有2个碳原子、4个氢原子C.因为淀粉和纤维素的化学式都是仁6%0。5%，所以它们是同一种物质D.甲醛（C H
4、2。）、乙酸（C 2 H 4。2）、葡萄糖（C 6 H l 2。6）中氢元素的质量分数相同9 .归纳与反思是学习化学的重要环节。下列归纳完全正确的是（）A.材料B.生活石灰石、熟石灰、生石灰都可做建筑材料。玻璃钢、铝合金都属于复合材料。海水中含量最多的元素是钠元素。将燃气热水器装在浴室外。C.环保D.健康p H 3）2和A g N（）3溶液中A.A B.B C.C D.D1 2.如图1为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，图2为兴趣小组进行的实验，R物5(.3026O溶解度/gA.将tJC饱和的物质甲、物质乙溶液升温到t2C,所得溶液中溶质的质量分数大小为甲 乙B.将t2C饱和的物质丙溶液降温
5、至t/C时，该溶液仍然处于饱和状态C.图2的实验流程中，加入的物质R是乙D.图2中，溶质的质量分数大小依次为：1 3.电导率传感器可辅助探究水溶液中复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大,电导率越大，溶液导电性越强。将滴有几滴酚醐试液的Ba(0H)2溶液平均分成两份置于两个烧杯中，同时插入电导率传感器，往其中一份逐滴滴加稀硫酸，另一份逐滴滴加NazSC)4溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法错误的是()A.a点表示的Ba(0H)2与硫酸恰好完全反应B.b点时烧杯内溶液为红色C.c点时烧杯内溶液中的阴离子为S 0rD.甲、乙曲线的差异可说明复分解反应中并非所有的离子都参与反应1 4.
6、下列图像能正确反映对应变化关系的是()第4页，共24页1 5.水是一种常见的溶剂，也是重要的资源。(1)实验室用N a Q固体配制5 0 g 6%N a Q溶液。计算、称量：使用托盘天平称取_ _ _ _ _ _g N a C l固体。量取、溶解：过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和(填仪器名称)。(2)大多数天然淡水需要经过处理方可直接饮用。工厂锅炉长期使用会形成水垢，可用盐酸去除。写出水垢中M g 2(O H)2 c。3溶于盐 酸 时 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式。某牌子的家用净水机工作原理如图所示：自来水纯净水净水机通常会使用活性炭净水，关于活性炭净水的知识，以下正确
7、的是字母)A.活性炭有疏松多孔的结构，所以具有良好的还原性B.活性炭净水不能除去不溶性杂质C.净水机中活性炭滤芯需要定期更换D.超精细活性炭比颗粒活性炭净化效果更好(3)污水未经处理直接排入河流，会使水面上藻类物质大量繁殖，水质恶化。某藻类含化学式为C i。6 H 2 6 3。1 0 6 电6 P 的物质，则污水中导致藻类生长过快的营养元素是(填元素名称)。1 6.2 0 2 0 年9 月，中国向世界宣布了2 0 3 0 年前实现碳达峰、2 0 6 0 年前实现碳中和的目标。“碳达峰”指的是在某一时间，二氧化碳的排放量达到历史最高值，之后逐步回落；“碳中和”指的是通过植树造林、节能减排等形式，
8、抵消二氧化碳的排放量。如图为自然界中C 0 2 的循环图：(1)途径b 是呼吸作用，下雨前，鱼儿浮上水面呼吸，是由于水中氧气溶解度变小，这个时候池塘上的气压 平常气压。(填“大于”、“小于”、“等 于 )(2)途径C 是动植物遗骸分解过程，枯枝败叶中的纤维素 化学式为(C 6 H io()5)n 在微生物作用下与氧气反应彻底转化为C 0 2 和电0,分解出两种产物分子个数比为(3)如图为C O 2 与过量K O H 溶液反应示意图。图1 为松开橡皮塞前的状态，图2 为松开橡皮塞一段时间后的状态。请画出图2 试管中B 区的主要微观粒子组成示意图，并进行必要的标注(粒子数目不作要求；水分子不用画出
9、)。(4)新能源车可以降低碳排放，动力来源于锂电池，草酸亚铁晶体(F e C 2C)4 2H 2。)是生产锂电池的原材料。将草酸亚铁晶体放在一个可称量的容器中加热灼烧，测量并绘制出固体质量随温度升高的变化曲线(图)。【查阅资料】亚铁离子易被氧化成铁离子。第6页，共24页草酸亚铁晶体受热时会先失去结晶水，继续加热升温后会继续分解。八固体质里/gFeC0.-2H-0l.000-0.900-；X.0.800-：一 一t 0.700-!；0.600-；!。即；：0.400 U _I-1-1 -1-1-1-1-25 100 200 UX)400 500 600 700 8 0 0 9 0 0 温度/(加
10、热草酸亚铁晶体时，通常是在氨气氛围中进行的，其目的是 O草酸亚铁晶体从25。(：升高至30 0。&质量减少了 g,固体A可能的化学式为。通过计算分析，产物为F e O的对应温度为(填字母)。(F e C2O4-2H 20的相对分子质量为：18 0)A.350 B.40 0 C.50 0 D.9 0 0 17.有一包白色固体，可能含有硫酸铜、碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠、氯化钢中的一种或几种。为探究该固体组成，某兴趣小组进行了如下实验：步 骤I ：取适量固体样品于烧杯中，加入过量稀硝酸，无气泡冒出，固体全部溶解，得到蓝色溶液A.步骤H：向蓝色溶液A中加入过量的硝酸钢溶液，产生白色沉淀，充分反应后过滤
11、，得到滤液B.步骤H I：向滤液B中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。(1)步骤H中产生白色沉淀，发生反应的化学方程式是 o(2)分析上述实验过程，关于样品的组成，可 以 得 到 的 结 论 是。(3)设计实验方案进一步确定该白色固体的成分，完成下表。实验操作 预期现象与结论若 一-,则该白色固体的成分是 一_ O若-,则该白色固体的成分是 一_ O18.某工厂生产高锯酸钾的流程如图所示。请回答下列问题:(1)“混合加热室”发生的主要是(填“物理变化”或“化学变化”)，主要目的是 o(2)“电解室”反应中，反应前后化合价发生变化的元素有(写元素符号)。(3)生 产 流 程 中 可 循 环 利 用
12、的 物 质 是(写 化 学 式)。(4)写出氧化室中发生反应的化学方程式：。(5)取47.4g高镒酸钾，加热一段时间后停止，共收集到3.2g氧气。计算剩余固体中氧 元 素 的 质 量 分 数 是(计算结果保留到0.1%)。19.氧气支持生命活动，也是一种重要的化工原料。(1)工业上有多种制取氧气的方法，如：方法一：在低温、加压条件下，将空气液化。然后将温度升高至-196汇-183T之间，使液态氮气先蒸发，剩余液态氧气储存于钢瓶里。方法二：利用电解水的方法制取氧气，将得到的氧气干燥。在低温、加压条件下，使之转化为液态，储存于钢瓶里。从构成物质的微粒视角分析，在方法空气液化过程中，主 要 改 变
13、的 是。用方法二制取氧气，其 反 应 的 化 学 方 程 式 是。(2)为探究影响双氧水(过氧化氢溶液)分解的因素，进行以下两个实验：氯化物对双氧水分解的影响。反应条件：6.0mL30%双氧水，0.1g氯化物，室温，实验时间：1.5h。实验过程：步骤一：测量生成氧气的体积；步骤二：计算双氧水的分解率。实验数据如下表所示：第8页，共24页氯化物N a C lM g。C u C l2放出氧气的体积/m L2.04.04 2 0.0双氧水的分解率/%0.3 00.6 06 3.1 8I、由上表可知，双 氧 水 保 存 时 应 避 免 引 入 的 离 子 是（写离子符号）。I I、进行上述实验时，将6
14、.0 m L 3 0%双氧水加到不同氯化物中，用排水法收集氧气。请从如图中选择合适的仪器（每种仪器限用一次），组成该探究的完整实验装置，需要 用 到 的 是（填标号）.A p H 对双氧水分解的影响。反应条件：6.0 m L 3 0%双氧水，6 0 ,用N a O H 溶液调p H,实验时间：1.5 h。实验结果如图所示：由如图可知，p H 为（填数字）时，双氧水的分解率最局。（3）用双氧水可制得“鱼浮灵”、“钙多宝”等产品，用以解决养殖鱼因氧气不足造成死亡的问题。“鱼浮灵”主要成分是2 N a2 c。3-3%。2,可迅速增加水体含氧量，其原因是“钙多宝”主要成分是Cat）?，常温下能与水反应
15、生成氢氧化钙和氧气。长时间存 放 的“钙多宝”中含有主要杂质是Ca（0 H）2、（填化学式）。2 0.从植物营养剂中提取的一种富硒提取液（溶液A）中含有硒酸钠（N a2 S e C 4）,硒酸铉（N H4）2S e O4o有关硒元素的化合物的水溶性如表所示:物质M g S e O4Cu S e O4CaS e O4B aS e O4N a2S e O4在水中的溶解性易溶于水形成无色溶液易溶于水形成蓝色溶液可溶于水形成无色溶液难溶于水的白色固体可溶于水形成无色溶液(1)硒 酸 镀 含 有 的 阳 离 子 是(用 离 子 符 号 表 示)。(2)硒的化合价有多种，可形成不同的氧化物，填写如图(写化
16、学式)。S e ()S e O2 S e O i硒元素1111r化合价0 +2 +4 +6(3)依据各类物质之间的反应规律，设计一种制备N az S e O 4 的方案。预期反应的化学方程式,依据的反应规律 o(4)小明研究溶液A 的化学性质。请根据所学知识及限选试剂，继续预测溶液A 其它化学性质，说明预测依据，并设计实验验证。限选试剂：溶液A、Cu S C 4 溶液、M g(N 0 3)2 溶液、Ca(N C)3)2 溶液、B aCk 溶液、Ca(0 H)2 溶液。预测预测的依据验证预测的实验操作与预期现象 能 够 与 质类别)反应_(填物取少量溶液A 于试管中，_ _ _ _ _ _ ,如
17、果观察到_ _ _ _ _ _，则预测成立。第10页，共24页答案和解析1.【答案】D【解析】解：A、栽种秧苗，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B、水稻脱粒，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C、稻谷晾晒，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；D、稻草发电，稻草燃烧有新物质生成，属于化学变化，故D正确；故选：Do有新物质生成的变化叫化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。本题考查了物质的变化判断，明确过程中是否有新物质生成是解题关键，题目难度不大。2.【答案】A【解析】解：A、为观众免费提供大量
18、的一次性鞋套，会产生大量的垃圾，而且会浪费大量资源，不符合绿色奥运理念，故A符合题意。B、氢气燃烧产物是水，无污染，是最理想的能源，符合绿色奥运理念，故B不符合题忌。C、风力发电的过程中没有污染物产生，符合绿色奥运理念，故C不符合题意。D、冬奥会采用二氧化碳跨临界直冷制冰代替氟利昂等制冷剂，具备环保节能、来源广泛、安全无毒等优点，符合绿色奥运理念，故D不符合题意。故选：A。绿色化学，其核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；反应物的原子全部转化为期望的最终产物。绿色奥运是绿色化学的运用，利用新能源、节约用水等运用于奥运场馆的建设，符合绿色化学的理念。本题考查绿色化学的理念，利
19、用新能源、节约用水等都符合绿色化学的理念。3.【答案】C【解析】解：A.周期数=原子核外电子层数，氮元素的原子核外有2个电子层，则在元素周期表中，氮元素位于第2周期，故选项说法正确；B.原子中，质子数=核外电子数，31=2+8+x+3,x=1 8,故选项说法正确；C.圆圈内的数字表示核内质子数、核电荷数，故选项说法错误；D.由于氮元素与金属形成化合物时显-3 价，钱的最外层有3个电子，易失去，化合价为+3价，形成化合物的化学式是G aN,故选项说法正确。故 选:CoA.根据周期数=原子核外电子层数，进行分析判断；B.根据原子中，质子数=核外电子数，进行分析判断；C.根据圆圈内的数字表示核内质子
20、数、核电荷数进行分析判断；D.根据元素及其化合价写出化学式。本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意图的意义是正确解题的关键。4.【答案】A【解析】解：A、手打牛肉丸中富含蛋白质。B、炒面中富含淀粉，淀粉属于糖类。C、蒜蓉生菜中富含维生素。D、纯碱馒头中富含淀粉，淀粉属于糖类。食品中含蛋白质相对较多的是手打牛肉丸。故选：A根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素,进行分析判断。本题难度不大，了解各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。5.【答案】C【解析】解：A、反应和都是一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和
21、一种化合物，都是置换反应，该选项正确。B、保持Ck化学性质的最小微粒是氯气分子，该选项正确。C、氢气的作用是作还原剂，该选项不正确。D、由粗硅制纯硅的过程中，粗硅中的硅元素完全转化到纯硅中，硅元素的质量不变，该选项正确。故 选:CoA、一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和一种化合物的反应是置换反应。B、保持Cl?化学性质的最小微粒是氯气分子。C、氢气的作用是作还原剂。第12页，共24页D、由粗硅制纯硅的过程中，粗硅中的硅元素完全转化到纯硅中，硅元素的质量不变。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。6.【答案】C【解析】解：A
22、、反 应I是水在催化剂的作用下生成氢气和过氧化氢，氢气具有可燃性，可用作发射火箭的燃料，故A正确；B、反应H是由过氧化氢一种物质生成水和氧气两种物质，化学方程式为催 士 剂2H2。2 /2H2O+O2T，故 B 正确；C、由催化剂的概念可知，反 应I和反应H中两种催化剂的质量都不变，故C错误；D、通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化，故D正确。故选：CoA、根据物质的性质与用途来分析；B、根据微观反应示意图的信息来分析；C、根据催化剂的概念来分析；D、根据化学反应中的能量变化来分析。要想解答好这类题目，要理解和熟记微粒观点及模型图的应用，以及与之相关的知识。7.【答案】D【解析】解：A、
23、并不是常温下所有的金属都是固体，汞呈液态，故选项说法错误。B、生铁是含碳量为2%4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%2%的铁合金，生铁和钢均属于混合物，故选项说法错误.C、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项说法错误。D、在钢铁制品表面刷漆防止钢铁制品生锈，利用的是隔绝氧气和水的原理，故选项说法正确。故选：DA、根据金属的物理性质，进行分析判断。B、生铁是含碳量为2%4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%2%的铁合金。C、根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，进行分析判断。D、铁与氧气、水充分接触时容易生锈
24、，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈。本题难度不大，了解防止铁制品生锈的原理与措施、置换反应的特征、金属的物理性质等是正确解答本题的关键。8.【答案】D【解析】解:A.丙烷（C3H8）中碳元素、氧元素的质量比为（12 x 3）：（l x 8）=9：2*3：8,选项说法错误；B.每个聚乙烯 化学式可表示为（C2H4%分子中含有2n个碳原子、4n个氢原子，选项说法错误；C.淀粉和纤维素的化学式都是（C6H】oO5）n，但是分子中原子的排列方式不同，所以它们不是同一种物质，选项说法错误；D.甲醛。%0）、乙酸（C2H4。2）、葡萄糖（C6Hl2。6）中，碳、氢、氧原子的个数比均为1：2：1,所以三种
25、物质中氢元素的质量分数相同，选项说法正确。故选：D本题考查了化学式的意义以及有关化学式的计算，解题时根据化学式的计算方法、化学式的意义来分析解答即可，难度不大。9.【答案】D【解析】解：A、石灰石、熟石灰（氢氧化钙的俗称）、生石灰（氧化钙的俗称）都可做建筑材料，正确；玻璃钢属于复合材料，金属材料包括纯金属和合金，铝合金属于金属材料，错误，故A错误。B、海水中含量最多的物质是水，所以含有最多的元素是氧元素，错误；将燃气热水器装在浴室外，防止一氧化碳中毒，正确，故B错误；C、pH 5.6的降水就称为酸雨，错误；回收废旧电池可以防止重金属的污染，正确，故B错误；D、缺氟会导致耦齿，正确；霉变的花生米
26、会产生有毒物质，油炸后也不可以食用，正确，故D正确。故选：DoA、根据石灰石、熟石灰生石灰的用途，金属材料包括纯金属和合金进行分析；B、根据海水中含量最多的物质是水，所以含有最多的元素是氧元素，进行分析；C、根据pH 5.6的降水就称为酸雨，进行分析；D、根据缺氟会导致晶齿，霉变的花生米会产生有毒物质进行分析。第 14页，共 24页本题主要考查金属材料的辨识，酸雨的定义等，注意理解p H C u,Z n A g；无法比较银和铜的金属活动性，故选项实验设计不能达到实验目的。故选：B oA、除杂质至少要满足两个条件：一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。B、除杂质
27、至少要满足两个条件：一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。C、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。D、在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断。本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。12.【答案】C【解析】解：A、将t/C（乙的溶解度大于甲，饱和溶液中乙的质量分数大于甲）饱和的物质甲、物 质 乙
28、溶 液 升 温 到 都 变 成 不 饱 和 溶 液，溶质质量分数都不变，所得溶液中溶质的质量分数大小为甲小于乙，该选项不正确。B、将t2饱和的物质丙（溶解度随着温度降低而增大）溶液降温至tJC时，该溶液变成不饱和溶液，该选项不正确。C、tJC时，乙的溶解度是3 0 g,甲的溶解度是26g,200g水中能够完全溶解60g乙，不能完全溶解60g甲，图2的实验流程中，结合实验现象可知，加入的物质R是乙，该选项正确。D、图2中，中溶质质量相等，中的溶液质量小于，因此溶质质量分数是，都是tJC时的饱和溶液，溶质质量分数相等，溶质的质量分数大小依次为：=该选项不正确。故选：Co根据物质的溶解度曲线可以判断
29、某一温度时物质的溶解度大小比较。根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量。饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。饱和溶液的溶质质量分数=季 瞿 =x I。%。l0 g+溶解度溶液中溶质质量分数=逊 型 X 100%。溶液质量溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。第 16页，共 24页13.【答案】C【解析】解：A、a点电导率为0,代表氢氧化钢和硫酸恰好完全反应，A说法
30、正确；B、b点时为乙曲线电导率最低点，代表氢氧化钢和硫酸钠恰好完全反应。溶液中溶质为NaOH,溶液中氢氧根离子未参与反应，溶液呈碱性，酚 醐 遇 NaOH变红，故 B 说法正确；C、乙曲线，氢氧根离子未参与离子反应且c点代表硫酸钠过量，溶液中阴离子为氢氧根离子和硫酸根离子，故 C 说法错误；D、甲、乙两曲线最大差别在于电导率在反应过程中是否变为0,甲曲线最低点为0,故甲曲线代表的反应中所有离子均参与反应；而乙曲线中最低点不为0,故乙曲线代表的反应中并不是所有的离子均参与反应。故 D 说法正确。故 选:Co根据氢氧化钢和硫酸的离子反应实质为钢离子和硫酸根离子反应，以及氢氧根离子和氢离子反应，恰好
31、完全反应时，液体中无离子剩余，电导率为0,甲曲线为氢氧化钢和硫酸反应的电导率曲线；氢氧化钢和硫酸钠反应的离子反应实质为银离子和硫酸根离子反应，氢氧根离子和钠离子未参与离子反应，故乙曲线为氢氧化钢和硫酸钠反应的电导率曲线。此题难度适中，掌握化学反应的基本类型和能量变化是解题关键。14.【答案】C【解析】解：硫酸根离子和钢离子一接触就会生成硫酸钢沉淀，所以向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入足量的氢氧化钢溶液，沉淀应该从零开始逐渐增大，然后不变，故错误；每65份质量的锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和64份质量的铜，溶液质量增大，每56份质量的铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和64份质量的铜，溶液质量减少，故正确；
32、高镒酸钾在加热的条件下生成镒酸钾、二氧化镒和氧气，固体中锌元素的质量分数开始不变，然后逐渐增大，最后不变，故正确；反应物的接触面积只会影响反应的速率，不会影响生成物的质量，故错误。故 选:Co根据硫酸根离子和钢离子一接触就会生成硫酸钢沉淀进行分析；根据每65份质量的锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和64份质量的铜，每56份质量的铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和64份质量的铜进行分析；根据高锯酸钾在加热的条件下生成锯酸钾、二氧化镐和氧气进行分析；根据反应物的接触面积只会影响反应的速率，不会影响生成物的质量进行分析。本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力.增加了学生分析问题的思维跨度，强
33、调了学生整合知识的能力.1 5.【答案】3 胶头滴管 M g2(O H)2C O3+4 H C 1 =2 M g C l2+3 H2O +C 02 T C D 氮、磷【解析】解：(1)需要N aC l的质量为:5 0 g x 6%=3 g；量取、溶解用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒；(2)M g 2(O H)2 c。3与盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，化学方程式为M g2(O H)2C O3+4 H C 1 =2 M g e k +3 H2O +C O2 T；A.活性炭有疏松多孔的结构，有吸附性，故错误；B.活性炭净水能除去部分不溶性杂质，故错误；C.净水机中活性炭滤芯需要定期更
34、换，正确；D.超精细活性炭比颗粒活性炭净化效果更好，正确；故 选;C D；(3)藻类含化学式为g o 6H 263。106$6P的物质，可推断污水中导致藻类生长过快的营养元素是氮和磷。故答案为：(1)3；胶头滴管；(2)M g 2(O H)2c。3+4 H C 1=2M g e k +3H2O +C O2 T:C D；(3)氮和磷。(1)根据溶质的质量=溶液的质量x溶液中溶质的质量分数、配制溶液所需玻璃仪器来分析；(2)根据化学反应的原理以及净化水的方法与原理来分析；(3)根据水质恶化的元素来分析。本题考查了溶液的配制、化学方程式的书写、净化水的方法与原理、水污染的防治等，难度不大。16.【答
35、案】小 于6：5防止亚铁离子在空气中被氧化0.2 F e C2O4 B【解析】解：(1)温度一定的情况下，压强越大，气体溶解度越大；压强越小，气体溶解度越小，所以下雨前，池塘上的气压小于平常气压，水中氧气溶解度变小，鱼儿浮上水面呼吸。(2)纤维素 化学式为卜6忆05%在微生物作用下与氧气反应彻底转化为C O 2和电0,化第18页，共24页微生物学方程式为(C 6H 10O 5)n +6n O2 6n C O2+5n H 2。，故二氧化碳分子和水分子个数比为6n：5n =6：5。(3)氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，氢氧化钾过量，故 B中主要粒子有钾离子、碳酸根离子和氢氧根离子，如图:(4
36、)根 据“亚铁离子易被氧化成铁离子”可知，将一定质量的草酸亚铁在氨气氛围中进行加热，原因是防止亚铁离子在空气中被氧化，氨气隔绝了草酸亚铁与氧气接触，作用是保护气;(2)30(T C 时草酸亚铁晶体减少的质量是l g -0.8g =0.2g；草酸亚铁晶体中结晶水的质量=l g x芸 x 100%=0.2g：草酸亚铁晶体失去结晶水后的质量为l g -0.2g =0.8g；A 点l o t)对应固体的质量为0.8g,草酸亚铁晶体受热时会先失去结晶水，所以A 点为草酸亚铁晶体失去结晶水得到的草酸亚铁，化学式为F ee?。4；(3)反应前后铁原子个数不变，一个草酸亚铁晶体微粒可以转化为1个F e O 微
37、粒。设生成F e O 的质量为xF e C2O4-2 H 2。F e O1 8 07 2l gX180 _ 1g x =0.4 g故选：B o故答案为:(1)小于;(2)6：5；图2(4)防止亚铁离子在空气中被氧化；(2)：0.2；F e C204；B。(1)根据影响气体溶解度因素分析；(2)根据化学方程式含义分析；(3)氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，氢氧化钾过量，故B中主要粒子有钾离子、碳酸根离子和氢氧根离子。(4)根 据“亚铁离子易被氧化成铁离子”进行分析；根据化学式进行计算及题中信息进行分析；根据反应前后铁原子个数不变，一个草酸亚铁晶体微粒可以转化为1个F e O微粒进行分析。在
38、解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。1 7.【答案】B a(N()3)2 +C u S 04=B a S 04 X +C u(N O3)2固体中一定含有硫酸铜、氯化钠，一定不含碳酸钠和氯化钢，可能含有氢氧化钠另取少量固体样品于试管中，加入足量水，振荡产生蓝色沉淀硫酸铜、氯化钠和氢氧化钠不产生蓝色沉淀硫酸铜和氯化钠【解析】解：(1)加入过量的稀硝酸无气泡冒出，说明固体中无碳酸钾，固体全部溶解，得到蓝色溶液，说明固体中一定含有硫酸铜，所以一定不含与硫酸铜不共存的氯化钢；硝酸钢与硫酸铜反应生成硫酸钢沉淀和硝酸铜；因为硝酸过量，溶液A中一定不含氢氧化钠，一定含有硝酸，向蓝
39、色溶液A中加入过量的硝酸领溶液，产生白色沉淀，充分反应后过滤，得到滤液B。向滤液B中含有过量的硝酸和硝酸钢，向滤液B中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，因此得到的结论是一定含有氯化钠，根据以上分析，固体中一定含有硫酸铜、氯化钠，一定不含碳酸钠和氯化钢，可能含有氢氧化钠；因此步骤H中产生白色沉淀，发生的反应是的化学方程式是硝酸钢和硫酸铜反应生成硫酸钢沉淀和硝酸铜,化学方程式为:B a(N O3)2+C u S 04=B a S 04 i +C u(N 03)2；故答案为：B a(N O3)2+C u S 04=B a S 04 J +CU(N O3)2;(2)根据以上分析；关于样品的组成，可以得到的
40、结论是固体中一定含有硫酸铜、氯化钠，一定不含碳酸钠和氯化钢，可能含有氢氧化钠；故答案为：固体中一定含有硫酸铜、第2 0页，共2 4页氯化钠，一定不含碳酸钠和氯化钢，可能含有氢氧化钠；(3)为进一步确定该固体的组成，可采用的方法：另取少量固体样品于试管中，加入足量水，振荡，若产生蓝色沉淀，是因为氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，则说明样品中含有氢氧化钠，即白色固体的成分为硫酸铜、氯化钠和氢氧化钠；，若不产生蓝色沉淀，则不含氢氧化钠，即即白色固体的成分为硫酸铜、氯化钠；故答案为：另取少量固体样品于试管中，加入足量水，振荡；产生蓝色沉淀；硫酸铜、氯化钠和氢氧化钠；不产生蓝色沉淀；硫酸
41、铜、氯化钠。根据硫酸铜溶液是蓝色溶液，和氯化钢反应生成白色沉淀硫酸物和氯化铜；稀硝酸和碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳；硝酸钢和硫酸铜反应生成硫酸钢沉淀和硝酸铜；氯化钠和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠进行分析。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。18.【答案】物理变化使二氧化镭和氢氧化钾充分混合H、Mn KOH 2MnO2+4KOH+02 2K2MnO4+2H2O 36.2%【解析】解：(1)由图可知二氧化镐和氢氧化钾通过混合加热室后变成了二者的熔融物，该过程中无新物质生成，属于物理变化；主要目的是使二氧化锦和氢氧化钾充
42、分混合，故答案为：物理变化；使二氧化锦和氢氧化钾充分混合；(2)“电解室”反应中，反应前水中氢元素的化合价是+1价，反应后氢气中氢元素的化合价是0价，反应前锌酸钾中镒元素化合价是+6,反应后高镒酸钾中镒元素的化合价是+7,反应前后化合价发生变化的元素有氢元素、铳元素；故答案为：H、Mn；(3)既是生成物又是反应物的物质可以循环利用，由流程图可得生产流程中可循环利用的物质是KOH；故答案为：KOH；(4)由图可知氧化过程中空气中的氧气参加反应，即二氧化锦与氢氧化钾、氧气在加热条件下反应生成镒酸钾和水，化学方程式为：2MnO2+4KOH+02 2K2MnO4+2H2O:故答案为：2MnO2+4KO
43、H+02 2K2MnO4+2H2O;(5)根据质量守恒定律，剩余固体中氧元素的质量是高镒酸钾中氧元素的质量减去氧气的质量，即47.4gx甯x 100%3.2g=16.0g,剩余固体中氧元素的质量分数是15o:潸x 100%=36.2%,故答案为：36.2%。47.4g-3.2g(1)根据二氧化钵和氢氧化钾通过混合加热室后变成了二者的熔融物，该过程中无新物质生成进行分析；(2)根据反应前水中氢元素的化合价是+1价，反应后氢气中氢元素的化合价是。价，反应前锌酸钾中锯元素化合价是+6,反应后高镒酸钾中镒元素的化合价是+7进行分析；(3)根据既是生成物又是反应物的物质可以循环利用进行分析；(4)根据二
44、氧化镐与氢氧化钾、氧气在加热条件下反应生成锯酸钾和水进行分析；(5)根据质量守恒定律，剩余固体中氧元素的质量是高镒酸钾中氧元素的质量减去氧气的质量进行分析。本题主要考查物质的制备，元素的质量分数的计算等，注意书写化学方程式时应注意反应条件和气体符号及沉淀符号的标注。通电19.【答案】分子之间的间隔2H20二2H2 T+02 T C u2+A B、C、D、E 9“鱼浮灵”溶于水生成碳酸钠和过氧化氢，碳酸钠溶液显碱性，能促进过氧化氢分解生成氧气 CaC03【解析】解：(1)空气液化过程中，没有生成新物质，主要改变的是分子之间的间隔，故答案为：分子之间的间隔：通电电解水生成氢气和氧气，该反应的化学方
45、程式为：2H2。-2H2 T +02 T 故答案为：嘤2H2。-2H2 T+02 T；(2)I 由表可知，加入氯化铜以后，双氧水分解率特别大，比较加入氯化钠、氯化镁分解率可知，双氧水分解率特别大的原因是引入了铜离子，故双氧水保存时应绝对避免引入的离子是铜离子C M+,故答案为：CM+；II、将6.0mL30%双氧水加到不同氯化物中，用排水法收集氧气，实验室用过氧化氢溶液制取氧气是常温下反应，反应容器是具支试管B,为了便于添加过氧化氢溶液要选择注射器A,用集气瓶C装满水，用排水法收集氧气，要用直角的导管E,为了量取排出水的体积还要选量筒D,组成该探究的完整实验装置，需要用到的是A、B、C、D,E
46、,故答案为：A、B、C、D、E；由图可知，pH为9时，双氧水的分解率最高，故答案为：9；“鱼浮灵”主要成分是2Na2cO3TH2O2,可迅速增加水体含氧量，其原因是“鱼浮灵”溶于水生成碳酸钠和过氧化氢，碳酸钠溶液显碱性，能促进过氧化氢分解生成氧气，故答案为：“鱼浮灵”溶于水生成碳酸钠和过氧化氢，碳酸钠溶液显碱性，能促进过氧化氢分解生成氧气；“钙多宝”主要成分是Cao2,常温下能与水反应生成氢氧化钙和氧气，氢氧化钙能第22页，共24页吸收二氧化碳生成碳酸钙，故长时间存放的过氧化钙中含有主要杂质是生成的C a C 0 3、C a(O H)2o ,故答案为：C a C O3(1)根据空气液化过程中，
47、没有生成新物质，主要改变的是分子之间的间隔，电解水生成氢气和氧气进行分析；(2)根据加入氯化铜以后，双氧水分解率特别大，比较加入氯化钠、氯化镁分解率可知，双氧水分解率特别大的原因是引入了铜离子，用双氧水制取氧气的仪器的选择进行分析;(3)根 据“鱼浮灵”溶于水生成碳酸钠和过氧化氢，碳酸钠溶液显碱性，能促进过氧化氢分解生成氧气，C a o?在常温下能与水反应生成氢氧化钙和氧气，氢氧化钙能吸收二氧化碳生成碳酸钙进行分析。本题主要考查影响物质化学反应速率的因素等，书写化学方程式时应注意反应条件和气体符号及沉淀符号的标注。2 0.【答案】N H t N a2C O3+C a S e O4=N a2S
48、e O4+C a C O3 l两种盐反应生成两种新盐,生成物中有白色沉淀碱钱根离子和碱反应生成氨气滴加氢氧化钙溶液有气泡产生【解析】(1)硒酸筱含有的阳离子是N H：；(2)硒的化合价有多种，可形成不同的氧化物，氧元素在化合物中显-2价，图中需要写S e (S e O )S e O2 S e O i的是硒元素的化合价为+2,所以硒 元 素|化合价0 +2 +4 +6 ”(3)依据各类物质之间的反应规律，设计一种制备N a z S e C U的方案。预期的反应是碳酸钠和硒酸钙反应生成硒酸钠和碳酸钙沉淀，化学方程式为:N a 2c。3+C a S e O4=N a2S e O4+C a C O3
49、X,依据的反应规律是：两种盐反应生成两种新盐，生成物中有白色沉淀；(4)碱和钱根离子反应会生成氨气故答案为：(l)N H t；预测预测的依据验证预测的实验操作与预期现象能够与碱反应镂根离子和碱反应生成氨气取少量溶液A 于试管中，滴加氢氧化钙溶液，如果观察到有气泡产生，则预测成立。S e (S e O )S e O2 S e O 1(2)硒 元 素 Illi化合价0 +2+4 +6 N a 2c。3 4-C a S e O4N a2S e O4+C a C O3 X；两种盐反应生成两种新盐，生成物中有白色沉淀;(4)预测 预测的依据验证预测的实验操作与预期现象碱俊根离子和碱反应生成氨气 滴加氢氧化钙溶液；有气泡产生(1)根据硒酸铉含有的原子团的符号是NH SeO进行分析；(2)根据在化合物中化合价代数和为零进行分析；(3)根据碳酸钠和硒酸钙反应生成硒酸钠和碳酸钙沉淀进行分析；(4)根据碱和镀根离子反应会生成氨气进行分析。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。第24页，共24页