2022年广东省广州市花都区中考二模化学试题（解析版）.pdf

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1、2021-2022学年第二学期九年级第二次调研测试题化学试题可能用到的相对原子质量：H-l C-12 0-16 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64Zn-65一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。1.我国珠江流域是水稻主产区，下列有关水稻种植过程及其相关应用的叙述中涉及到化学变化的是【解析】B.水稻脱粒D.稻草发电【详解】A.栽种秧苗没有新物质生成，属于物理变化；错误;B.水稻脱粒没有新物质生成，属于物理变化；错误;C.稻谷隙晒没有新物质生成，属于物理变化；错误;D.稻草发电，稻草燃烧有新

2、物质二氧化碳等生成，属于化学变化；正确;故选D。2.2022北京冬奥会是全球期盼的冰雪盛会。为办成绿色冬奥会，下列措施不符合绿色奥运理念的是A,为观众免费提供大量的一次性鞋套B.火 炬“飞扬”采用氢气作燃料C.用“张北的风点亮北京的灯”D.速滑馆“冰丝带”大规模采用CO?跨临界直冷制冰【答案】A【解析】【详解】A.为观众免费提供大量的一次性鞋套，会造成资源浪费，不符合“绿色奥运”理念,符合题意;B.火炬“飞扬”采用氢气作燃料，氢气燃烧产物只有水，比较环保，符合“绿色奥运”理念，不符合题意；C.用“张北的风点亮北京的灯”，风能转化为电能，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，符合“

3、绿色奥运”理念，不符合题意；D.速滑馆“冰丝带”大规模采用C02跨临界直冷制冰，代替传统制冰技术，可以节约能源，减少污染，保护环境，符合“绿色奥运”理念，不符合题意。故选Ao3.氮化像是生产5G芯片的关键材料之一。如图为氮和钱(G a)的原子的结构示意图。下列推断错误的是A.氮元素位于第二周期 B.图中x=18C.钱的相对原子质量为31 D.N 和 G a可形成化合物GaN【答案】C【解析】【详解】A.原子的电子层数和所在周期数相等，根据氮原子的原子结构示意图可知，氮元素在元素周期表的第二周期，故 A 正确；B.原子中，质子数和核外电子数相等，所以有2+8+x+3 =3 1,解得k 1 8,故

4、 B 正确；C.根据钱原子的原子结构示意图可知，钱原子的质子数为3 1,相对原子质量不等于质子数，故 C 错误；D.N原子最外层电子数为5,所以化学变化中容易得到3 个电子，所以氮元素的常见化合价为-3 价；钱原子最外层电子数为3,在化学变化中容易失去3 个电子，所以钱的常见化合价为+3价，根据化学式的书写规则，氮化钱的化学式为G z N,故 D 正确；故选C。4 .“食在广州叹早茶”，下列食品中含蛋白质相对较多的是【解析】【详解】A.手打牛肉丸富含蛋白质，符合题意;B.炒面富含糖类，不符合题意;C.蒜蓉生菜富含维生素，不符合题意;D.纯碱馒头富含糖类，不符合题意。故选Ao5.由硅的氧化物可以

5、制取单质硅，主要发生如下反应：高温A SiO2+2C=Si（粗）+2COT；Si（粗）+2CL=SiC14；高温S iC h+2 H 2=S i（纯）+4HC1下列有关说法错误的是A.反应和都是置换反应 B.保持C L化学性质的最小微粒是氯气分子C.氢气的作用是作氧化剂 D.由粗硅制纯硅的过程中，硅元素的质量不变【答案】C【解析】【详解】A.由化学方程式可知，反应和均符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意；B.氯气由氯气分子构成，故保持氯气化学性质的最小微粒是氯气分子，不符合题意；C.氢气具有还原性，

6、可用作还原剂，符合题意；D.根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故由粗硅制纯硅的过程中，硅元素的质量不变，不符合题意。故选C。6.中国化学家成功研制了一种新型复合光催化剂（C3N4/CQDS）,能利用太阳光分解水，原理如图所示。下列说法错误的是催化剂C3、催化剂CQDso H 原子。原子Kk催化剂A.反 应 I 中产生气体可用作发射火箭的燃料催化剂B.反应 H 为：2H2。2 2H2O+O2T光照C.反 应 I 和反应II中两种催化剂的质量都减小D.通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化【答案】C【解析】【详解】A.反 应 I 是水在催化剂的作用下生成氢气和过氧化氢，氢气

7、具有可燃性，可用作发射火箭的燃料：正确：B.反应n 是由过氧化氢一种物质生成水和氧气两种物质，化学方程式为催化剂 小2H,O2=2 H7O+O,T；正确;光照C.催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而自身的质量和化学性质在反应前后不改变的物质；反 应 1 和反应n 中两种催化剂的质量都不变；错误；D.分析图示：通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化；正确。故选C7.北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量。在航天科技中运用了大量金属材料，下列有关金属材料的说法正确的是A,常温下所有的金属都是固体 B.钢是纯净物，生铁是混合物C.铁与硫酸铜溶液的反应属于复分解反应 D.为防止钢铁制

8、品生锈，可在其表面刷漆【答案】D【解析】【详解】A.常温下金属汞为液体，该选项说法不正确；B.生铁和钢是两种常见的铁合金，属于混合物，该选项说法不正确；C.铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应是单质和化合物生成单质和化合物的反应，属于置换反应，该选项说法不正确；D.在钢铁表面刷漆能隔绝空气，从而防止其生锈，该选项说法正确，故选D。8.下列关于有机物的叙述正确的是A.丙 烷（C 3 H 8）中碳元素、氧元素的质量比为3：8B.每个聚乙烯 化学式可表示为（C 2 H 4）n 分子中含有2个碳原子、4 个氢原子C.因为淀粉和纤维素的化学式都是（C 6 H 10 O 5）n,所以它们是同一种物质D.

9、甲 醛（C H2O）乙 酸（C 2 H 4。2）、葡 萄 糖（C 6 H l 2。6）中氢元素的质量分数相同【答案】D【解析】【详解】A.丙 烷（C 3 H 8）中碳元素、氧元素的质量比为（12 x 3）：（1X 8）=9：2,故选项错误；B .每个聚乙烯 化学式可表示为（C 2 H G n 分子中含有2 n 个碳原子、4 n 个氢原子，故选项错误；C.淀粉和纤维素的化学式都是（C 6 H 10 O 5）n互为同分异构体，故选项错误；D.甲醛的化学式是C H z O,乙酸的化学式是C 2 H 4O 2,葡萄糖是C 6 H l 2。6,都可以简化为C H2O,他们氢元素的质量分数相同，故选项正确

10、。故选：D。9 .归纳与反思是学习化学的重要环节。下列归纳完全正确的是A.材料B.生活石灰石、熟石灰、生石灰都可做建筑材料。玻璃钢、铝合金都属于复合材料。海水中含量最多的元素是钠元素。将燃气热水器装在浴室外。C.环保D.健康p H 7 的雨水就称为酸雨。回收废旧电池防止重金属的污染。缺氟会导致斜齿。霉变的花生米油炸后不可以食用。A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A.石灰石、熟石灰、生石灰都是常见的建筑材料，正确；玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成，属于复合材料，铝合金是铝的合金，属于金属材料，错误。不符合题意；B.海水中含量最多的物质是水，含量最多的元素是氧元素，

11、错误；将燃气热水器装在浴室外，可以防止碳不完全燃烧生成一氧化碳,导致一氧化碳中毒,正确；不符合题意；C.pH 溶液，即 1 0 0 g+2 6 g，故D正确；故选D。1 3.电导率传感器可辅助探究水溶液中复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。将滴有几滴酚献试液的B a（O H）2溶液平均分成两份置于两个烧杯中，同时插入电导率传感器，往其中一份逐滴滴加稀硫酸，另一份逐滴滴加N a 2 S O 4溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法错误的是 电导率（p S j c m）甲乙0 5 0 1 0 0 1 5 0 时间/sA.a点表示的B a（O H）2与硫酸恰

12、好完全反应B.b点时烧杯内溶液为红色C.c点时烧杯内溶液中的阴离子为S O：D.甲、乙曲线的差异可说明复分解反应中并非所有的离子都参与反应【答案】C【解析】【分析】氢氧化钢和硫酸的离子反应实质为钢离子和硫酸根离子反应，以及氢氧根离子和氢离子反应，恰好完全反应时，液体中无离子剩余，电导率为0,甲曲线为氢氧化钢和硫酸反应的电导率曲线：氢氧化钢和硫酸钠反应的离子反应实质为软离子和硫酸根离子反应，氢氧根离子和钠离子未参与离子反应，故乙曲线为氢氧化根和硫酸钠反应的电导率曲线。【详解】A.a点电导率为0,代表氢氧化领和硫酸恰好完全反应，A 说法正确；B.b点时为乙曲线电导率最低点，代表氢氧化钢和硫酸钠恰好

13、完全反应。溶液中溶质为NaOH,溶液中氢氧根离子未参与反应，溶液呈碱性，酚酥遇NaOH变红，故 B 说法正确；C.乙曲线，氢氧根离子未参与离子反应且c 点代表硫酸钠过量，溶液中阴离子为氢氧根离子和硫酸根离子，故 C 说法错误；D.甲、乙两曲线最大差别在于电导率在反应过程中是否变为0,甲曲线最低点为0,故甲曲线代表的反应中所有离子均参与反应；而乙曲线中最低点不为0,故乙曲线代表的反应中并不是所有的离子均参与反应。故 D 说法正确。故选C。1 4.下列图像能正确反映对应变化关系的是（）序号图像五淀质flgi箍元素,一的用t /匕气体所量饵0氧敬化钦港海质o tl C 时间，S 加热时间$变化关系向

14、稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入足量的氢氧化钢溶液分别向相同的硫酸铜溶液（足量）中加入质量相等的锌粉和铁粉加热一定质量的高锯酸钾分别向等质量:滴加相同的稀J储）A.B.C.D.【答案】C【解析】【详解】向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入足量的氢氧化钏溶液，硫酸根离子与钢离子结合成硫酸钢沉淀，一开始就会产生不溶于酸的硫酸槌沉淀，图像与描述不符；分别向相同的硫酸铜溶液（足量）中加入质量相等的锌粉和铁粉，铜的相对原子质量为6 4,锌的相对原子质量为6 5,铁的相对原子质量为5 6,加入锌之后，溶液由硫酸铜转化为硫酸锌，溶液质量会增加；加入铁之后，溶液由硫酸铜转化为硫酸亚铁，溶液质量会减小。且锌的金属活泼

15、性强于铁，所以锌和硫酸铜反应时间小于铁和硫酸铜反应时间，图像与描述相符；加热高铳酸钾时，开始一定时间内，高铳酸钾未开始分解，固体中锦元素质量分数不变;当开始分解后产生氧气，固体总质量减小，镐元素质量不变，所以锦元素质量分数逐渐增大，反应结束后质量分数不再变化，图像与描述相符；分别向等质量大理石中滴加相同的稀盐酸（足量），因为大理石质量相同，所以产生气体一样，只不过粉末状反应快，反应时间短；块状的反应慢，反应时间长，图像与描述不符。综上所述，正确；故选C。二、非选择题（本题包括6小题，共48分）1 5.水是一种常见的溶剂，也是重要的资源。（1）实验室用N a C l 固体配制5 0 g 6%N

16、a C l 溶液。计算、称量：使用托盘天平称取 g N a C l 固体。量取、溶解：过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和（填仪器名称）。（2）大多数天然淡水需要经过处理方可直接饮用。工厂锅炉长期使用会形成水垢，可用盐酸去除。写出水垢中M g 2 （OH）2 c0 3 溶于盐酸时发 生 反 应 的 化 学 方 程 式。某牌子的家用净水机工作原理如下图所示：ROH反海选版卜J超精细LI阖1奏F净水机通常会使用活性炭净水，关于活性炭净水的知识，以 下 正 确 的 是（填字母）A.活性炭有疏松多孔的结构，所以具有良好的还原性B.活性炭净水不能除去不溶性杂质C.净水机中活性炭滤芯需要定期更换

17、D.超精细活性炭比颗粒活性炭净化效果更好（3）污水未经处理直接排入河流，会使水面上藻类物质大量繁殖，水质恶化。某藻类含化学式为C l O 6 H 2 6 3 O l 0 6 N l 6 P 的物质，则 污 水 中 导 致 藻 类 生 长 过 快 的 营 养 元 素 是 （填元素名称）。【答案】（1）.3.0 .胶头滴管(2).Mg2(OH)2 CO3+4 HCI=2MgCl2+CO2 T+3H2O .C D#D C(3)氮元素、磷元素【解析】【小 问 1 详解】根据溶液质量和溶质质量分数可知，需要氯化钠的质量为5 0 g x 6%=3.0 g，故填3.0；溶解过程中，在烧杯中进行，用量筒和胶头

18、滴管量取一定体积的水，再用玻璃棒搅拌，故填胶头滴管；【小问2 详解】碱式碳酸镁和稀盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，方程式为Mg?(OH),CO3+4 HQ=2Mga2+CO2 T+3H2O；A.活性炭有疏松多孔的结构，所以具有良好的吸附性，故 A错误；B.活性炭能够吸附水中的色素、异味物质，能够吸附去除部分不溶性杂质，故 B错误；C.净水机中的活性炭滤芯需要定期更换，以防水体的二次污染，故 C正确；D.超精细活性炭接触面积更大，比颗粒活性炭净化效果更好，故 D正确；故选C D；【小问3 详解】植物生长需要氮、磷、钾元素较多，某藻类含化学式为C|0 6H 263O I 0 6N 1 6P 的物

19、质，导致藻类生长过快的营养元素是氮元素、磷元素。1 6.20 20 年 9 月，中国向世界宣布了 20 30 年前实现碳达峰、20 60 年前实现碳中和的目标。“碳达峰”指的是在某一时间，二氧化碳的排放量达到历史最高值，之后逐步回落；“碳中和”指的是通过植树造林、节能减排等形式，抵消二氧化碳的排放量。如图为自然界中C O 2的循环图：(1)途径b 是呼吸作用，下雨前，鱼儿浮上水面呼吸，是由于水中氧气溶解度变小，这个时候池塘上的气压_ _ _ _ _平常气压。(填“大于”、“小于”、“等 于 )(2)途径C 是动植物遗骸分解过程，枯枝败叶中的纤维素 化学式为(C6HIO05)n 在微生物作用下与

20、氧气反应彻底转化为C O 2 和 H 2 O,分解出两种产物分子个数比为。(3)如图为C O 2 与过量KOH溶液反应示意图。图 1 为松开橡皮塞前的状态，图 2为松开橡皮塞一段时间后的状态。图2请画出图2 试管中B 区的主要微观粒子组成示意图，并进行必要的标注.（粒子数目不作要求；水分子不用画出）。（4）新能源车可以降低碳排放，动力来源于锂电池，草酸亚铁晶体（FeC2O4-2H2O）是生产锂电池的原材料。将草酸亚铁晶体放在一个可称量的容器中加热灼烧，测量并绘制出固体质量随温度升高的变化曲线（图）。【查阅资料】亚铁离子易被氧化成铁离子。草酸亚铁晶体受热时会先失去结晶水，继续加热升温后会继续分解

21、。1.000noon-onon-0.700-0.600-0.500-0.400F0O 42H Q11IW加热草酸亚铁晶体时，通常是在僦气氛围中进行的，其目的是。草酸亚铁晶体从25升高至300,质量减少了 g,固体A 可 能 的 化 学 式 为。通过计算分析，产物为FeO的 对 应 温 度 为（填字母）。（FeC2O#2H2。的相对分子质量为：180）A.350 B.4 00 C.500 D.900【答案】（1）小于（2）6：5(3)(4).防止亚铁离子被氧化为铁离子.0.2 .F e C2O4.B【解析】【小 问 1 详解】气体溶解度随着压强的增大而增大,下雨前，由于水中氧气溶解度变小,说明外

22、界气压减小。故填小于;【小问2详解】由题意可知，纤维素转化为二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子数目保持不变。碳原子全部转化为二氧化碳，氢原子全部转化为水。由一个二氧化碳分子和一个水分子中的碳原子和氢原子个数关系可知，设纤维素分子个数有a 个，则 a 个纤维素分子转1 0 X X A 7化生成的二氧化碳分子的个数为6 a，水分 子 的 个 数 为 =5 a n,所以二氧化碳和2水分子的个数比为6：5,故填6：5；【小问3详解】二氧化碳和过量的氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，所以B 溶液中含有碳酸根离子、氢氧根离子和钾离子，故图示为:【小问4详解】草酸亚铁晶体在加热时生成亚铁盐，根据

23、资料，亚铁离子易被氧化成铁离子，所以需要在氨气氛围中进行加热，嬴气可以隔绝氧气和草酸亚铁的接触，防止草酸亚铁被氧化。故填防止亚铁离子被氧化为铁离子;30 0 时草酸亚铁晶体减少的质量为l g-0.8 g=0.2 g。1 g草酸亚铁晶体中水的质量为I gx:x l(X)%=0.2 g,草酸亚铁失去结晶水后的质量为1 o()l g-0.2 g=0.8 g；A点对应的固体质量为0.8 g,草酸亚铁加热时先失去结晶水，所以固体A的化学式为FeC O d,故填0.2 g；FeC2O4；根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类和数目不变，一个草酸亚铁粒子可以转化为一个氧化亚铁微粒。设生成的氧化亚铁质量为

24、x,则FeC2O4 2HQ FeO1 8 0 7 2l g x1 8 0 _ l g布二x=0.4 g由图示可知，当温度为4 0 0 时固体质量为0.4 g,故选B。1 7.有一包白色固体，可能含有硫酸铜、碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠、氯化钢中的一种或儿种。为探究该固体组成，某兴趣小组进行了如下实验：步 骤I：取适量固体样品于烧杯中，加入过量稀硝酸，无气泡冒出，固体全部溶解，得到蓝色溶液Ao步骤n：向蓝色溶液A中加入过量的硝酸钢溶液，产生白色沉淀，充分反应后过滤，得到滤 液Bo步骤i n：向滤液B中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。(1)步骤H中产生白色沉淀，发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 是

25、。(2)分析上述实验过程，关于样品的组成，可以得到的结论是(3)设计实验方案进一步确定该白色固体的成分，完成下表。【答案】(1)Ba(N O3)2+Cu S O4=Ba S O4 4 9以后，分解率随pH的增大而减小，所以在pH=9时分解率最高。故填9；【小问3详解】根据题意，过氧化氢在碱性条件下分解速率会加快。当2Na2cO3SH2O2加入水中后，分解形成的碳酸钠的水溶液呈碱性，能够促进过氧化氢分解生成氧气。故 填“鱼浮灵”溶于水形成碳酸钠和过氧化氢，碳酸钠溶液呈碱性，能够促进过氧化氢分解生成氧气；“钙多宝”主要成分是CaCh,常温下能与水反应生成氢氧化钙和氧气，氢氧化钙能够吸收空气中的二氧

26、化碳而生成碳酸钙，所以长时间存放的氧化钙中含有氢氧化钙和碳酸钙，故填C a C O3；2 0.从植物营养剂中提取的-种富硒提取液(溶液A)中含有硒酸钠(N a z S e C U)、硒酸钺K N H 4)2S e O4 o有关硒元素的化合价的水溶性如下表示：物质M g S e O 4C u S e O 4C a S e O 4N a 2 S e O 4B a S e O 4在水中的溶解性易溶于水形成无色溶液易溶于水形成蓝色溶液可溶于水形成无色溶液可溶于水形成无色溶液难溶于水的白色固体(1)硒 酸 铉 含 有 的 阳 离 子 是。(用离子符号表示)(2)硒的化合价有很多，可形成不同的氧化物。填写

27、下图(写化学式)Se()SeO：SeO3硒元素|化合价0+2 7(3)依据各类物质之间的反应规律，设计一种制备N a z S e C h的方案。预期反应的化学方程式,依 据 的 反 应 规 律。(4)小东研究溶液A的化学性质。请根据所学知识及限选试剂，继续预测溶液A其它化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。限选试剂：溶液A.C u S C U溶液、M g (N 0.0 2溶液、C a (N O.O 2溶液、B a C h溶液。预测预测的依据验证预测的实验操作与预期现象能够与另I J)反应(填物质类取少量溶液A于试管中，_ _ _ _ _ _,则预测成立。如果观察到【答案】(1)N H；(2

28、)S e O (3).N a 2 c O 3+C a S e O 4=N a 2 S e O 4+C a C C)3 J (合理即可).可溶性盐和可溶性盐反应生成两种新盐，生成物中有沉淀(4).可溶性钢盐(可溶性碱).溶 液A中含有S e O：,B a S e C U是难溶于水的白色固体(溶液A中含有N H；,能够跟碱生成氨气和水).加入适量的B a C L溶液(加入适量的C a (O H)2溶液).产生白色沉淀(产生有刺激性气味的气体)【解析】【小 问1详解】硒酸镀由钱根离子和硒酸根离子构成，镀根离子属于阳离子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正

29、负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；表示为：【小问2详解】氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，硒元素显+2价，氧元素显-2价，化学式为：SeO；【小问3详解】由表可知，硒酸钙溶于水，故可设计碳酸钠和硒酸钙反应生成碳酸钙和硒酸钠，该反应的化学方程式为：Na2CO3+CaSeO4=Na2SeO4+CaCO3 J ；该反应依据的反应规律是可溶性盐和可溶性盐反应生成两种新盐，生成物中有沉淀；【小问4详解】溶液A中含硒酸钠、硒酸镂，由上表可知，硒酸领是难溶于水，故预测溶液A能与可溶性领盐反应，依据是：溶液A中含硒酸根离子，硒酸钢是难溶于水的白色固体，取少量溶液A于试管中，加入适量的氯化钢溶液，氯化钢能与硒酸钠反应生成硒酸钢和氯化钠，观察到产生白色沉淀，说明预测成立；溶液A中含硒酸镀，筱根离子能与碱性物质反应生成氨气，故可预测能够与可溶性碱反应，取少量溶液A于试管中，加入适量的氢氧化钙溶液，产生有刺激性气味的气体，则预测成立。