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1、2021-2022学年中考化学模似试卷请考生注意：1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请 用 0.5 毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2.答题前，认真阅读答题纸上的 注意事项，按规定答题。一、单 选 题（本大题共10小题，共 20分）1.物质的性质决定其用途，下列关于物质的用途不正确的是A.亚硝酸钠一一可用作调味品B.小苏打一一治疗胃酸过多C.石灰石建筑材料D.于冰一一用于人工降雨A2.实验室制取氯气的化学方程式为:MnO2+4HCl（浓）=MnC12+CLT+2X,氯气有毒。下列说法不正确的是（）A.X 的化
2、学式为H2OB.反应中镒元素的化合价由+4变为+2C.制取氯气时要有尾气处理D.可采用制取二氧化碳的装置制取氯气3.在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表。下列说法错误的是（）物质甲乙丙T反应前物质的质量（g）83254反应后物质的质量（g）16X524A.该反应为分解反应B.丙可能是该反应的催化剂C.甲、丁两物质反应前后质量变化之比为2：5D.X 值为284.比较归纳是化学学习中常用的一种方法.以下是C、CH4、CO三种物质转化为CO2的转化关系，即:C-CO2CH4-CO2COC C h,对它们的比较归纳正确的是（）A.三种转化发
3、生的都是化合反应B.三种物质都只能跟氧气反应转化为二氧化碳C.三种物质都可以在点燃条件下转化为二氧化碳D.三种转化所有的生成物在常温下都是气体5.在一个密闭容器中，放 入 X、Y、Z、W 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测的有关数据如下表，则关于此反应的认识不正确的是（）物质XYZW反应前的质量（g）211616反应后质量（g）17m611A.物 质 Y 可能是该反应的催化剂B.该反应为分解反应C.反应后Z 和 Y 的质量比为6:1D.反应的Z 和 W 的质量比为2:16.在相同质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的Mg、Fe、Zn三种金属，其发生反应的质量关系如下图硫酸
4、的质量读识下图并判断，下面推论合理的是（）反应速率：M gFeZn反应生成氢气质量：Mg=Fe=Zn反应后溶液质量：Mg=Fe=Zn反应后溶液溶质质量分数：MgVFeVZnA.B.C.D.7.健康的生活离不开化学，下列说法正确的是（）A.油脂是重要的营养物质，可大量摄入油脂B.为保持肉制品鲜美，在香肠中加过量的亚硝酸钠C.为预防甲状腺肿大，应在食盐中添加大量的碘元素D.人误食重金属盐中毒后，服用鸡蛋清可减轻毒性8.下列物质中，含有氧分子的是（）A.C02 B.H2O2 C.空气 D.CaCO39.下列有关过滤的操作中错误的是A.取一张圆形滤纸，对折两次，打开成圆锥形，放入漏斗B.用少量水润湿滤
5、纸，使滤纸紧贴漏斗，滤纸层与漏斗壁间不留气泡C.用玻璃棒轻轻搅动漏斗中液体，以加快过滤D.如果滤纸高于漏斗边缘，用剪刀剪去多余部分，使滤纸的边缘比漏斗口稍低1 0.下图是甲、乙、丙三种物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法下不正确的是（）溶解度g乙甲，/A.在 t C时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是：乙甲丙B.在 t2C时，甲、乙两物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水（不蒸干），析出的晶体质量相等C.t/C 时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2C,溶质的质量分数大小顺序为：甲=乙丙D.当甲中含有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲二、填 空 题（本大题共1 小题，共 4 分）11.请用
6、化学用语填空（1）2 个铝离子；（2）空气中含量最多元素；（3）碘酒中的溶剂。三、计 算 题（本大题共1 小题，共 5 分）12.实验设计是化学实验的重要环节.请根据下列实验要求回答相关问题：co、T B过里方案一：如 图 1所示请写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式;该实验能获得二氧化碳和一氧化碳混合气体，其 原 因 是;方案二：根据如图2 装置所示请回答下列问题：（提示：饱和NaHCO3溶液的作用是除去HC1气体，部分夹持装置及导管已略去）写出装置A 中发生反应的化学方程式：.CO气体应由 （填“a”或 b”）通入，在 C 中混合后，由另一导管导出.装置C 中浓硫酸的两点主要作用：干燥气体
7、，减少实验误差；.测定某钙片（主要成分CaCO3）中碳酸钙的质量分数，用如图3 装置进行如下实验：取研碎后的钙片4 克，倒入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入过量的稀盐酸，置于电子天平上测出装置总质量.打开活塞，滴入足量稀盐酸后关闭活塞，待气泡不再冒出时，测出反应后装置总质量.整理相关数据如下表反应前总质量（克）275.58反应后总质量（克）274.92（1）小明结合表中数据，计算该钙片中碳酸钙的质量分数.（其它成分不与盐酸反应）.该实验中，如果装置中不加固态干燥剂（干燥剂的作用：吸水但不吸二氧化碳），则最终所算得钙片中碳酸 钙 的 质 量 将 （填“偏大”“偏小”或“不变”）.四、简
8、 答 题（本大题共2 小题，共 8 分）1 3.归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图1总结了 NaOH的四条化学性质（即 NaOH与四类物质能够发生化学反应)。图1图2验证反应，小明将无色酚献溶液滴入 NaOH溶液中，溶 液 变 成；小明用利用温度计测出溶液的温度，溶液温度随加入稀硫酸的质量而变化的曲线来说明反应的发生(如图2),用 化 学 反 应 方 程 式 表 示 为；从该图中可以看出，反应后的溶液pH 7(填(用“V”=”或 ,如果反应能够发生，你 选 择 的 物 质 是；A BaCh B HC1 C CuSO4 D NaCl在 C 点溶液中加入碳酸氢钠，现象为。14.水在化学实验
9、中的作用不可忽视，图中四个实验分别用到水。A.水的电解 B.排水法收集气体水 酒精 水 C.探究影响物质溶解性的因素喜-细铁丝水 土 之D铁丝在氧气中燃烧(1)装置A 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式,当电源接通一段时间后，正负极产生气体的体积比(2)实验B 集气瓶中装满水的目的(3)实验C 中同学们做了试管和试管的对比实验，发现试管中固体可溶，试管中固体几乎不溶。该对比实验说明了影响物 质 溶 解 性 的 因 素 是,同学们又补充了试管所示实验，他们想探究的影响因素是(4)实验D 中集气瓶中水的作用是五、探 究 题(本大题共2 小题，共 13分)15.在一次化学实验课上，老师让同学
10、们对两个实验进行探究。实验一：探究氢氧化钠溶液中是哪一种粒子能使无色酚猷溶液变色 猜想 可能是水分子、钠离子或氢氧根离子使无色酚献溶液变色。实验 在第一支试管中加入约2mL蒸播水，滴入几滴无色酚酸溶液。现象：溶液不变色；在第二支试管中加入约2mL氯化钠溶液，滴入几滴无色酚酸溶液。现象：;在第三支试管中加入约2mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酸溶液。现象：。结论 _ _ _ _ _ _ _ _实验二：用注射器向充满某种气体的软塑料瓶中注入一种液体（如图），振荡，发现塑料瓶变瘪，探究气体和液体可能是什么物质？猜想 气 体 和 液 体 可 能 是（写一组即可）。实验I用试管取少量实验后塑料瓶中的溶液
11、，加 入 试 剂 产 生 相 应 的 现 象，其化学方程式为一。评价 上述实验完成后，能 否 验 证 你 的 猜 想，理由是_1 6.图 I 是小红按课本进行的一个化学实验，在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味。于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图n。浓氨水a.向 B、C、E 三支试管中分别加入5m L的蒸储水，各滴入1 2 滴无色酚配溶液，振荡，观察溶液颜色。b.在 A、D 试管中分别加入2 m L浓氨水，立即用带导管的橡皮塞按实验图II连接好，并将D 试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。：E 试管放有酚配溶液的目的是对比证明：o进行操作b 时观察到的现象是 o（3）由此可以得到
12、的实验结论是（从分子的角度回答）,对比改进前的实验，改进后实验的优点是 O参考答案一、单 选 题（本大题共10小题，共 20分）1,A【解析】A、亚硝酸钠有毒，不可用作调味品，故错误；B、小苏打能与胃酸反应，可治疗胃酸过多，故正确；C、石灰石可用作建筑材料，故正确；D、干冰升华吸热，可用于人工降雨，故正确。故选：Ao【点睛】物质的性质决定用途，可根据物质的性质进行解答。2、D【解析】A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，则 2X分子中含有4 个氢原子和2个氧原子，则每个X 分子由 2 个原子和1个氧原子构成，则物质X 的化学式为出0,故选项说法正确。B、二氧化锌和氯化钵中镒元素的
13、化合价分别为+4价、+2价、镒的化合价由+4降为+2,故选项说法正确。C、氯气有毒，制取氯气时要有尾气处理装置，故选项说法正确。D、实验室制取氯气属于固液加热型，制取二氧化碳属于固液常温型，故选项说法错误。故选：D3、D【解析】根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前参加反应的各物质的质量总和等于生成物的各质量总和，反应后增加的是反应物，减少的是生成物。【详解】A、反应后甲增加了 16g-8g=8g,则甲是生成物，丁增加了 24g-4g=20g,则丁是生成物，丙反应前后质量没变，丙可能没参加反应或是催化剂，根据质量守恒定律，则有8g+32g+5g+4g=16g+X+5g+24g,则 X=4 g,
14、则反应表达式是乙.甲+丙，属于分解反应，故 A 正确；B、丙反应前后质量没变，可能是该反应的催化剂或者没参加反应，故 B 正确；C.反应后甲增加了 16g-8g=8g,丁增力口了 24g-4g=20g,则甲、丁两物质反应前后质量变化之比为8:2 0 2:5 ,故 C正确；D、在密闭容器中，贝！有 8g+32g+5g+4g=16g+X+5g+24g,则 X=4 g,故 D 不正确。故选D。4、C【解析】A、C 与 CO都可以通过化合反应转化为二氧化碳，而 CH4气体在氧气中燃烧生成两种物质二氧化碳和水不属于化合反应；故 A 不正确；B、C 与 CO除可通过与氧气反应反应转化为二氧化碳外，都还可与
15、金属氧化物发生氧化还原反应转化为二氧化碳；故 B 不正确；C、三种物质C、CO、CH&都具有可燃性，点燃时燃烧都能生成二氧化碳；故 C 正确；D、C 与 CO都可与金属氧化物发生氧化还原反应转化为二氧化碳，同时生成固体金属单质；CHU甲烷燃烧生成二氧化碳和常温下为液体的水；故 D 不正确；故选C.5、B【解析】根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的总质量等于反应后生成的各物质的总质量【详解】根据质量守恒定律，反应前物质的总质量=2+l+16+16=35g=反应后物质的总质量=17+m+6+lL故 m=lg1,Y 物质反应前后质量未发生改变，则可能为该反应的催化剂，选项正确。反应前后，X 物质
16、质量增多，Y 质量不变，Z 质量减少，W 质量减少，两种反应物参加反应生成一种物质，则该反应为化合反应，选项错误。反应后Z 质量为6g,Y 质量为1 g,故反应后Z 和 Y 的质量比为6:1,选项正确。反应后剩余6gZ,则消耗的质量为16-6=10g。反应后剩余的W为 1 1 g,消耗的W为 1 6-ll=5 g,故反应的Z 和 W 的质量比为2:1,选项正确。故答案选B。【点睛】本题主要考查质量守恒定律，对于反应前后质量未发生改变的物质，可能作反应的催化剂，也可能完全与反应无关，所以首先需要通过密闭容积内质量守恒计算未知量的值。6、D【解析】镁、锌、铁和硫酸反应的化学方程式为：Mg+H2SO
17、4=MgSO4+H2T249824.8g 0.4g反应后溶质为：19.6g+4.8g-0.4g=24g24g溶质质量分数为：24g+硫酸蠢剂质量Zn+H2sO4=ZnSC)4+H2 T65 98 213g 0.4g反应后溶质为：19.6+13g-0.4g=32.2g32 7s溶质质量分数为：oifx l0 0%Fe+H2SO4=FeSO4+H2T56 2H.2g 0.4g反应后溶质为：19.6g+ll.2g-0.4g=30.4g溶质质量分数为：30.4g+温 备 剂 质 量,I。%三种金属的活动性顺序为：M g Z n F e,所以反应速率：M g Z n F e,故错误；依据化学方程式可知，
18、反应生成氢气质量：M g=Fe=Zn,故正确；通过推导可知，硫酸中的溶剂质量相等，反应后溶液质量：M gV FeV Z n,故错误；通过计算比较可知，反应后溶液溶质质量分数：M g F e Z n,故正确.故选D.7、D【解析】A、油脂是重要的营养物质，可适量摄入油脂，错误；B、亚硝酸钠致死量是3 克，在香肠中加适量的亚硝酸纳，可保持肉制品鲜美，错误；C、为预防甲状腺肿大，应在食盐中添加适量的碘元素，错误；D、重金属盐能使蛋白质变性，鸡蛋清含有蛋白质，人误食重金属盐中毒后，服用鸡蛋清可减轻毒性，正确。故选D。8、C【解析】A、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，不含氧分子，故错误；B、双氧水中含有
19、氧元素，而无氧气分子，故错误；C、空气中含有氧气，氧气是由氧分子构成的，则空气中含有氧分子，故正确；D、碳酸钙中含有氧元素，而无氧气分子，故错误。故选C。9、C【解析】A、取一张圆形滤纸，对折两次，打开成圆锥形，放入漏斗，故选项说法正确；B、用少量水润湿滤纸，使滤纸紧贴漏斗，滤纸层与漏斗壁间不留气泡，故选项说法正确；C、用玻璃棒轻轻搅动漏斗中液体，会损坏滤纸，造成滤液浑浊，故选项说法错误；D、如果滤纸高于漏斗边缘，用剪刀剪去多余部分，使滤纸的边缘比漏斗口稍低，故选项说法正确。故选C。10、C【解析】根据溶解度曲线图进行解答，选择正确的说法。【详解】A、在同一温度时，曲线越高，溶解度越大。在 t
20、 C时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是：乙甲丙，不符合题意；B、在 t2C时，甲、乙两物质的溶解度相等，在 12c时，甲、乙两物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水（不蒸干），析出的晶体质量相等,不符合题意；C、t C时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液的溶质质量分数大小顺序为：乙甲丙，把 t/C 时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2C,甲、乙两种溶液分别变为不饱溶液，溶质的质量分数分别等于t/C 时的溶质量分数，丙溶液有晶体析出，溶质量分数小于tJC时的溶质量分数，则溶质的质量分数大小顺序为：乙甲丙，符合题意；D、从曲线图可以可知，甲、乙两物质的溶解度都是随温度的升高而增大，且甲的溶解度随温度变
21、化比乙的大，当甲中含有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲，不符合题意。故选C。二、填 空 题（本大题共1 小题，共 4 分）11、2A13+N C2H50H【解析】（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后,带 1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故 2 个铝离子可表示为：2A伊。（2）空气中含量最多的气体是氮气，氮气是由氮元素组成的，空气中含量最多的元素是氮元素，其元素符号为：No（3）碘酒中的溶剂是酒精，其化学式为：C2H5OHO故答案为：(1)2A13+；(2)N；(3)C2H5OH.三、
22、计算题(本大题共1 小题，共 5 分)12、CuO+CO=Cu+C()2 一氧化碳过量，同时反应生成二氧化碳CaCO3+2HCl-CaCL+HzO+COz t b 通过观察两种气体的气泡数量可以判断两种气体的体积比偏大【解析】方案一：(1)硬质玻璃管中，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：高温CuO+CO=Cu+CO2；(2)该实验能获得二氧化碳和一氧化碳混合气体，其原因是一氧化碳过量，同时反应生成二氧化碳；方案二：(1)装置A 中，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl-CaC12+H2O+CO2 t；(2)CO气体
23、应由b 通入，在 C 中混合后，由另一导管导出；(3)装 置 C 中浓硫酸的两点主要作用：干燥气体，减少实验误差；通过观察两种气体的气泡数量可以判断两种气体的体积比；(2)该实验中，如果装置中不加固态干燥剂，则二氧化碳逸出过程中带出部分水蒸气，会导致计算出的二氧化碳质量偏大，从而导致最终所算得钙片中碳酸钙的质量偏大。四、简答题(本大题共2 小题，共 8 分)13、红色 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 2H2O-2H2f+O2t 1：2 排净集气瓶内的空气 溶剂的种类 溶质的种类 防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂【解析】诵由(1)电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2出0网
24、电2成 t+O zt：电解水时，与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的气体体积多，且两者的体积之比大约是1：2；(2)实验B 集气瓶中装满水的目的是排净集气瓶内的空气；(3)试管中固体可溶，试管中固体几乎不溶，溶质相同，溶剂不同，说明了同种溶质在不同的溶剂中溶解能力不同，该对比实验说明了影响物质溶解性的因素是溶剂的种类；同学们又补充了试管所示实验，高镒酸钾易溶于水形成紫红色溶液，与对比，说明了不同的溶质在同一种溶剂中溶解能力不同，他们想探究的影响因素是溶质的种类。(4)铁丝在氧气中燃烧时，放出大量的热。为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水。五、
25、探究题(本大题共2 小题，共 13分)15液不变色 溶液由无色变为红色 NaOH溶液中是OIF使无色酚配溶液变为红色 CO2和 NaOH溶液(合理 均 可)盐 酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2t+H2O 不能 因上述实验只能验证气体可能是C C h,而不能确定是何碱液【解析】实验一：根据碱的性质进行分析，能使酚配变红的粒子是O H 设计实验时要排除水分子和Na+的干扰；实验二：塑料瓶变瘪说明塑料瓶中的压强减小从而小于外界大气压，可能是气体溶于液体或气体与液体反应后，瓶中气体的压强减小，在外界大气压的作用下塑料瓶变瘪；据此进行分析解答。【详解】实验一：(1)蒸储水中只含有水分子，滴
26、入几滴无色酚配溶液，溶液不变色，说明水分子不能使酚猷溶液变红；(2)用试管取约2 mL氯化钠溶液，滴 入 12 滴无色酚献溶液，会观察到溶液不变色，说明钠离子不能使酚酎溶液变红;(3)用试管取约2 mL氢氧化钠溶液，滴 入 12 滴无色酚配溶液，振荡，会观察到溶液由无色变为红色，说明NaOH溶液中是OIF使无色酚酸溶液变为红色；实验二：猜想 二氧化碳气体与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，从而造成瓶内气体压强减小，在外界大气压的作用下塑料瓶变瘪；实验I取少量实验后塑料瓶中的溶液是碳酸钠溶液，滴加稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaC
27、I+CO2T+H2O；可观察到有气泡产生，塑料瓶重新鼓起来；评价 上述实验完成后，由于只能验证气体可能是C O 2,而不能确定是何碱液，故不能验证猜想说法正确。16、空气中的物质不能使酚配变红C试管中的酚配先变红，B试管中的酚配后变红分子在不断运动温度越高分子运动速率越快环保、节约药品、得到更多结论等(合理即可)【解析】【分析讨论】：E试管放有酚配溶液的目的是对比证明空气中的物质不能使酚配变红。温度越高，分子运动速度越快，故进行操作b时观察到的现象是C试管中的酚献先变红，B试管中的酚猷后变红。由此可以得到的实验结论是分子在不断运动、温度越高分子运动速率越快。对比改进前的实验，改进后实验的优点是环保、节约药品、得到更多结论。