《2022年江苏省苏州新草桥中学化学高一上期中检测模拟试题含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年江苏省苏州新草桥中学化学高一上期中检测模拟试题含解析.doc（15页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列电离方程式中，正确的是（ ）ANa2SO4=2Na+SOBBa（OH）2=Ba2+OHCAl2（SO4）3=2Al3+3SODCa（NO3）2
2、=Ca2+2（NO3）2-2、下列四幅图中，小白球代表的是氢原子，大灰球代表的是氦原子。最适合表示同温同压下，等质量的氢气与氦气的混合气体的图示是ABCD3、标况下，等质量的SO2和SO3相比较，下列正确的是( )A它们的分子数目之比为11B它们的体积之比为54C它们的氧原子数目之比为45D它们所含的硫原子数之比为544、用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列叙述中正确的是( )标准状况下,11.2L H2O中含分子数为0.5NA;1.06gNa2CO3中含有Na+的数目为0.02NA;23gNO2和N2O4的混合气体中所含的O原子数为NA;0.5molL-的MgCl2溶液中含有Cl-的数目为NA
3、;常温常压下, NA个CO2分子占有的体积为22.4L.ABCD5、下列离子方程式书写正确的是A氧化铁与盐酸反应：FeO2H=Fe2H2OB碳酸钙与盐酸反应：CO32-2H=CO2H2OC钠与水反应：2Na2H2O=2Na2OHH2D氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2SO42=BaSO46、下列分散系属于胶体的是()A石灰水B豆浆C泥水D蔗糖水7、下列有关氧化还原反应的叙述正确的是A金属阳离子一定具有氧化性，可能具有还原性B由于浓硫酸可与二氧化硫发生氧化还原反应，所以不能用浓硫酸干燥二氧化硫气体C氧化还原反应中，有一种元素被氧化的同时，必有另一种元素被还原D元素由化合态转化为游离态时，一定是被还
4、原8、下列反应中，一定发生电子转移的是ANH4HCO3NH3+CO2+H2OB2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2CCa(OH)2+CO2CaCO3+H2ODFeO+2HClH2O+FeCl29、若以w1和w2分别表示浓度为amolL1和bmolL1氨水的质量分数，且已知2ab，则下列关系正确的是(氨水密度小于水)()A2w1w2Bw12w2C2w1w2Dw1w22w110、下列离子方程式书写正确的是A稀盐酸滴在石灰石上：CO32- + 2H+ CO2 + H2OB稀H2SO4和Ba(OH)2溶液混合：OH- + H+ H2OCCuSO4溶液和BaCl2溶液混合：SO42- + Ba2+
5、BaSO4DFeCl3溶液腐蚀铜印刷电路板：Fe3Cu Fe2Cu211、实验室常用如图所示的两套装置测量所制得气体的体积，下面有关这两套量气装置的使用说明有错误的是A使用A装置量气前，其右管中应充满相应的液体B量气前，B装置中广口瓶通常应盛满相应的液体CA装置收集完气体后，在读数前应使盛液管内液面与集气管内液面相平DA装置是直接测量气体体积，而B装置直接测量的是所排出液体的体积12、下列有关氯气的叙述中正确的是A铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜B氯气、液氯和氯水都是纯净物，都有漂白性C氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸D除去Cl2中的HCl气体，可将混合气体通入饱和食盐水中13、
6、下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )ACu2+、Ba2+、SO42、Cl BCa2+、H+、CO32、ClCNa+、K+、OH、Cl DMg2+、Na+、OH、SO4214、下列说法正确的是A液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl是非电解质BNH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2均是电解质C蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质D铜、石墨均导电，所以它们是电解质15、下列电离方程式中，错误的是（ ）AMgSO4=Mg2+SO42- BNa2SO4=Na2+SO42-CAl2(SO4)3=2Al3+3SO42- DBaCl2=Ba2
7、+2Cl-16、下列关于漂白粉的叙述正确的是（）A工业上使用氯气通入澄清石灰水制取B漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2C漂白粉可以露置在通风阴凉处D漂白粉在酸性环境下使用效果更好二、非选择题（本题包括5小题）17、某淡黄色粉末可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂。根据下图所示转化关系及现象填空：（1）该淡黄色粉末为_；（2）X粉末的名称或化学式为_；（3）反应（I）的化学方程式为_；（4）反应（II）的化学方程式为_；（5）反应（）的化学方程式为_。18、现有 0.1L 无色溶液，其含有的阳离子可能是 K+、Cu2+、Ca2+，含有的阴离子可能 Cl-、CO32-、SO42-现做以下实验
8、：取 50mL 溶液置于大烧杯中，向溶液中加入过量的 BaCl2 溶液振荡，有白色沉淀生成；过滤，洗涤， 干燥，后称得 4.30g 固体将所得白色固体配成悬浊液后加入过量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有气泡产生；将剩余固体过 滤洗涤干燥后称量得到 2.33g取少量实验后上层清液滴入 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成。(1)根据上述实验现象，判断原溶液中肯定不含有_（填离子符号），一定含有_（填离子符号），可能含有_（填离子符号），请设计方案证明原溶液中可能含 有的离子：_。(2)写出上述过程中一定发生反应的离子方程式：_。(3)若经证明没有 Cl则该溶液中的 K+的物质的量浓度是：_。19、化学
9、是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用。（1）下列关于实验的叙述中正确的有_(填字母)。A不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布灭火B不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH溶液清洗C先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称D把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中E分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出F使用分液漏斗前要检查其是否漏水G用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干（2）可用于分离或提纯物质的方法有：a
10、.过滤；b.结晶；c.蒸馏；d.加热；e.分液。请将相应分离提纯物质方法的序号填入空白处：除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒：_。除去CaO中混有的CaCO3：_。分离酒精和水的混合物：_。分离水和CCl4的混合物：_。分离NaCl和KNO3的混合物：_。（3）某学校实验室从化学试剂商店买回18.4 molL1的硫酸。现用该浓硫酸配制100 mL 1 molL1的稀硫酸。可供选用的仪器有：a胶头滴管b烧瓶c烧杯d药匙e量筒f托盘天平请回答下列问题：配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有_(选填序号)，还缺少的仪器有_(写仪器名称)。配制100 mL 1 molL1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓
11、硫酸的体积为_ mL(保留一位小数)，量取浓硫酸时应选用_(填序号)规格的量筒。a10 mLb50 mLc100 mL20、某小组同学为探究物质的氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。已知：溴水为溴的水溶液，溴水为橙黄色，溴蒸气为红棕色，均有毒氯水为氯气的水溶液。实验记录如下：实验操作实验现象打开活塞a，滴加氯水，关闭活塞aA中溶液变为橙黄色吹入热空气A中橙黄色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化停止吹入空气，打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成橙黄色请回答下列问题：（1）A中反
12、应的离子方程式是_。（2）实验操作II吹入热空气的目的是_。（3）装置C的作用是_。（4）实验操作III，混合液逐渐变成橙黄色，其对应的离子方程式是_。（5）由操作I得出的结论是_，由操作III得出的结论是_。（6）实验反思：实验操作III，开始时颜色无明显变化的原因是（写出一条即可）：_。21、A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，五种元素核内质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。(1)A2W的电子式为_。(2)B中质子数和中子数相等的核素符号为_，E元素在周期表中的位置为_ 。(3)W、D、E
13、三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为_(填离子符号)。(4)在一定条件下，D元素的单质能与A元素的单质化合生成DA，DA能与水反应放氢气，则其化学方程式为_，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是_L(标准状况下)。(5)若要比较D和E的金属性强弱，下列实验方法可行的是_。a.将D单质置于E的盐溶液中，若单质D不能置换出单质E，说明D的金属性弱b.将少量D、E的单质分别投入到水中，若D反应而E不反应，说明D的金属性强C比较相同条件下D和E的最高价氧化物对应水化物的溶解性若前者比后者溶解度大，说明D的金属性强参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1
14、、C【解析】A.硫酸钠属于盐，是强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和硫酸根离子，电离方程式为Na2SO4=2Na+SO，故A错误；B.氢氧化钡属于碱，是强电解质，在溶液中完全电离出钡离子和氢氧根根离子，电离方程式为Ba（OH）2=Ba2+2OH，故B错误；C.硫酸铝属于盐，是强电解质，在溶液中完全电离出铝离子和硫酸根离子，电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3+3SO，故C正确；D.硝酸钙属于盐，是强电解质，在溶液中完全电离出钙离子和硝酸根离子，电离方程式为Ca（NO3）2=Ca2+2NO，故D错误；故选C。2、C【解析】试题分析：氦气的摩尔质量为4g/mol氢气的摩尔质量为2g/mol，设
15、质量为4g，则氦气的物质的量为：=1mol，氢气的物质的量为：=2mol，所以氢气分子与氦气分子的分子数之比为：2mol：1mol=2：1，稀有气体为单原子分子，故B、D错误；A中氢气与氦气的物质的量之比为1：1，C中为2：1，故选C。考点：考查了阿伏伽德罗定律及其推论的相关知识。3、D【解析】等质量的二氧化硫和三氧化硫，其物质的量比等于摩尔质量的反比，即为80:64=5:4。A. 它们的分子数目之比等于物质的量比，即为5:4，故错误；B. 标况下，三氧化硫不是气体，故体积不能进行比较，故错误；C. 它们的氧原子数目之比为52:43=1012=5:6，故错误；D. 它们所含的硫原子数之比等于其
16、物质的量比，即为54，故正确。故选D。4、D【解析】标准状况下水为液体；求出1.06 gNa2CO3的物质的量，然后根据碳酸钠中含2个钠离子来分析；NO2和N2O4的最简式均为NO2；溶液体积不明确；常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol。【详解】标准状况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故错误；1.06 gNa2CO3的物质的量为0.01mol，而碳酸钠中含2个钠离子，故0.01mol碳酸钠中含0.02NA个钠离子，故正确；NO2和N2O4的最简式均为NO2，故23g混合物中含有的NO2的物质的量为0.5mol，故含NA个氧原子，故正确；溶液体积不明确，故溶液中氯离
17、子的个数无法计算，故错误；常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故NA个二氧化碳分子的体积大于22.4L，故错误。故答案选：D。【点睛】不同物质最简式相同时可以用最简式进行物质的量相关计算。5、C【解析】A项、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为Fe2O36H=2Fe33H2O，故错误；B项、碳酸钙是难溶物，应该写成化学式，反应的离子方程式是：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O，故B错误；C项、钠和水反应生成NaOH和氢气，反应的离子反应为2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2，故C正确；D项、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为：2H+S
18、O42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，故D错误。故选C。【点睛】本题考查离子方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意反应的实质，不要漏项、难溶物、弱电解质写成化学式。6、B【解析】胶体的分散质微粒直径在1100nm之间，是一种均一介稳定的分散系，据此判断。【详解】A. 石灰水属于溶液，A不符合题意；B. 豆浆分散质微粒直径在1100nm之间，属于胶体，B符合题意；C. 泥水属于浊液，C不符合题意；D. 蔗糖水属于溶液，D不符合题意；答案选B。【点睛】本题考查胶体的特点与判断，明确胶体与其它分散系的本质区别是解答的关键，是对基础知识的考查，题目难度不大。7、A【解析】A
19、金属阳离子可得电子被还原，具有氧化性，处于中间价态的金属阳离子可具有还原性，如亚铁离子，故A正确；B浓硫酸不能氧化二氧化硫，则能用浓硫酸干燥二氧化硫气体，故B错误；C氧化还原反应中可能同种元素既被氧化又被还原，如氯气与NaOH的反应，故C错误；D元素由化合态转化为游离态时，化合价可能降低也可能升高，则可能被氧化也可能被还原，故D错误；答案选A。8、B【解析】因为发生电子转移的反应一定是氧化还原反应，所以此题实际是判断反应是否是氧化还原反应。其关键是分析反应前后元素的化合价是否发生变化，据此解答。【详解】A、反应前后元素的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，A不选；B、反应中锰元素的化合价由
20、+7价降低为+6价和+4价，氧元素的化合价由2价升高为0价，发生了电子转移，B选；C、反应前后元素的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，C不选；D、反应前后元素的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，D不选；答案选B。9、C【解析】设质量分数w1的氨水密度为1g/mL，质量分数w2的氨水的为2g/mL，质量分数w1的氨水的物质量浓度为a=mol/L，质量分数w2的氨水的物质量浓度为b=mol/L，由于2a=b，所以2mol/L=mol/L，故21w1=2w2，氨水的浓度越大密度越小，所以21，故2w12w2，故答案为C。【点睛】考查物质的量浓度的有关计算，难度中等，关键理解物质的量浓度与
21、质量分数之间的关系，根据c=表示氨水的物质的量浓度，结合氨水的浓度越大密度越小，进行判断。10、C【解析】A.石灰石是碳酸钙，不能拆成离子形式，故错误；B. 稀H2SO4和Ba(OH)2溶液混合，离子方程式为：SO42- + Ba2+ +2OH- + 2H+ BaSO4+ 2 H2O，故错误；C. CuSO4溶液和BaCl2溶液混合的离子方程式为SO42- + Ba2+ BaSO4，故正确；D. FeCl3溶液腐蚀铜印刷电路板：2Fe3Cu 2Fe2Cu2，故错误。故选C。11、A【解析】AA在量气前应通过提升右则管的高度的方法使左管充满液体而右侧没有液体，以使收集气体时将液体压入到右侧，故A
22、错误； BB装置中广口瓶通常应盛满相应的液体，气体将液体排除测定液体的体积即为气体的体积，故B正确；CA装置收集完气体后，在读数前应使盛液管内的液面与集气管内的液面相平，使两侧气压相同，故C正确；DA装置是直接根据刻度测量气体的体积，而B装置直接测量的是所排出液体的体积，故D正确。故选A。12、D【解析】A. 铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟（氯化铜），故A错误；B. 氯气、液氯和都是纯净物，没有漂白性，氯水是混合物，含有次氯酸，具有漂白性，故B错误；C. 氯气的性质活泼，它与氢气混合后在光照条件下能发生爆炸，故C错误；D. 氯气难溶于饱和食盐水，除去Cl2中的HCl气体，可将混合气体通入饱和
23、食盐水中，故D正确；选D。13、C【解析】A. Ba2+和SO42发生反应：Ba2+SO42-=BaSO4，所以Ba2+和SO42不能大量共存，A项错误；B. Ca2+和CO32发生反应：Ca2+CO32-=CaCO3，所以Ca2+和CO32不能大量共存，B项错误；C.该组离子之间不发生反应，所以该组离子能大量共存，C项正确；D. Mg2+和OH发生反应：Mg2+2OH-=Mg(OH)2，所以Mg2+和OH不能大量共存，D项错误；答案选C。14、C【解析】A、HCl溶于水能导电，NaCl溶于水或熔融状态下均能导电，属于电解质，A错误；B、NH3和CO2本身不能电离出离子，溶于水反应生成一水合氨
24、或碳酸电解质溶液导电，属于非电解质，氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，B错误；C、蔗糖和酒精在水溶液里以分子存在，所以其水溶液不导电，蔗糖和酒精均是非电解质，C正确；D、铜和石墨均是单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误；答案选C。【点晴】在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物为非电解质，判断时注意电解质或非电解质均为化合物，特别注意电解质发生电离的为其本身，选项B为学生解答的易错点。15、B【解析】A，MgSO4电离出Mg2+和SO42-，MgSO4的电离方程式为MgSO4=Mg2+SO42-，A项正确；B，Na2SO4电离出Na+和S
25、O42-，Na2SO4的电离方程式为Na2SO4=2Na+SO42-，B项错误；C，Al2（SO4）3电离出Al3+和SO42-，Al2（SO4）3的电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3+3SO42-，C项正确；D，BaCl2电离出Ba2+和Cl-，BaCl2的电离方程式为BaCl2=Ba2+2Cl-，D项正确；答案选B。16、D【解析】工业上使用氯气通入石灰乳制取漂白粉；漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2、CaCl2；漂白粉露置在空气中与二氧化碳、水反应变质；漂白粉在酸性环境下生成具有漂白性的次氯酸。【详解】工业上将氯气通入石灰乳Ca（OH）2制取漂白粉，故A错误；漂白粉的主要成分为Ca
26、(ClO)2和CaCl2，有效成分为Ca(ClO)2，故B错误; 漂白粉露置在空气中与二氧化碳、水反应而变质，故C错误；漂白粉在酸性环境下生成具有漂白性的次氯酸，所以在酸性环境下使用效果更好，故D正确。二、非选择题（本题包括5小题）17、Na2O2或过氧化钠 铜或Cu 2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O2 Na2CO3+Ca(OH)2 =CaCO3 + 2NaOH 2NaOH +CuSO4 =Na2SO4 + Cu(OH)2 【解析】淡黄色粉末为Na2O2 ,生成气体为氧气,固体为碳酸钠,由氧气和X反应的产物以及与硫酸反应后的溶液的颜色可以知道X为Cu,反应为碳酸钠与氢氧化钙
27、的反应,生成沉淀为碳酸钙,溶液为氢氧化钠溶液,则与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀,据以上分析解答。【详解】淡黄色粉末为Na2O2 ,生成气体为氧气,固体为碳酸钠,由氧气和X反应的产物以及与硫酸反应后的溶液的颜色可以知道X为Cu,反应为碳酸钠与氢氧化钙的反应,生成沉淀为碳酸钙,溶液为氢氧化钠溶液,则与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀,(1)由以上分析可以知道淡黄色粉末为Na2O2 或过氧化钠；因此，本题正确答案是: Na2O2 或过氧化钠。(2)据以上分析可知，X粉末为铜或Cu；因此，本题正确答案是:铜或Cu。(3) 反应(I)为过氧化钠与二氧化碳的反应,生成碳酸钠和氧气,反应的化学方程式为：2Na2O2
28、 +2CO2 =2Na2CO3 +O2；综上所述，本题答案是：2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2。（4）反应为碳酸钠与氢氧化钙的反应,生成碳酸钙和氢氧化钠,反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2 =CaCO3 + 2NaOH；综上所述，本题答案是：Na2CO3+Ca(OH)2 =CaCO3 + 2NaOH。（5）反应（）为氢氧化钠与硫酸酮反应，生成硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀，反应的化学方程式为：2NaOH +CuSO4 =Na2SO4 + Cu(OH)2；综上所述，本题答案是：2NaOH +CuSO4 =Na2SO4 + Cu(OH)2。18、Cu2+、Ca2+ K+、
29、CO32-、SO42- Cl- 取一定量的原溶液于烧杯中，加入过量Ba(NO3)2使碳酸根、硫酸根完全沉淀后，取上层清液，加入AgNO3溶液，若有白色沉淀则有Cl- Ba2+CO32-=BaCO3、Ba2+SO42-=BaSO4、BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O、Ag+Cl-=AgCl 0.8mol 【解析】溶液无色，一定不存在铜离子；取50mL的溶液在大烧杯中加入中，向溶液中加入过量的BaCl2溶液振荡，有白色沉淀生成；过滤，干燥，烘干后得4.30g固体，说明碳酸根和硫酸根至少含有一种；将所得白色固体配成悬浊液后加入过量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有气泡产生；将剩余固体过滤干燥后称
30、量得到2.33g，说明白色沉淀是碳酸钡和硫酸钡的混合物，则一定存在碳酸根和硫酸根，因此一定不存在钙离子，根据溶液显电中性可知一定存在钾离子；取少量实验后上层清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀是氯化银，但引入了氯化钡，所以不能确定是否含有氯离子。（1）根据上述实验现象，判断原溶液中肯定不含有Cu2+、 Ca2+，一定含有K+、CO32-、SO42-，可能含有氯离子，证明含有氯离子的实验方案是：取一定量的原溶液于烧杯中，加入过量的Ba（NO3）2溶液使CO32-、SO42-完全沉淀后取上层清液于试管中加入AgNO3溶液，若有白色沉淀则有Cl，若无白色沉淀则无Cl；（2）根据以上分析可
31、知一定发生的离子方程式为：CO32-+Ba2+BaCO3、SO42-+Ba2+BaSO4、BaCO3 +2H+Ba2+CO2+H2O、Ag+Cl-=AgCl；（3）硫酸钡的物质的量是=0.01mol，碳酸钡质量4.30g-2.33g=1.97g，物质的量是0.01mol，根据电荷守恒可知若经证明没有Cl则该溶液中的K+的物质的量是0.004mol，浓度是=0.8mol/L。19、AEF a d c e b bdf 100 mL容量瓶、玻璃棒 5.4 a 【解析】（1）A酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布灭火，不能用水灭火；B不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用水冲洗；CNaOH固体具有强腐蚀性
32、，易潮解；D实验剩余的药品一般不能放回原试剂瓶，防止污染；E分液时应注意防止液体重新混合而污染；F带有活塞和瓶塞的仪器，一般在使用前需要检查是否漏水；G蒸发皿中的溶液不能完全蒸干，当大量晶体析出时，要用余热来蒸干；（2）准确把握用于分离或提纯物质的几种方法，结合题目对号入座。（3）根据配制溶液的实验操作过程选择所需的仪器来判断；再根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓硫酸的体积，根据所需浓硫酸的体积选择量筒规格【详解】(1)A.不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布灭火，不能用水灭火，故A正确；B. 不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用水冲洗，然后涂上适量的3%5%的碳酸氢钠
33、溶液，而NaOH为强碱具有腐蚀性，故B错误；C.NaOH固体具有强腐蚀性，易潮解，要放在玻璃器皿中称量，不可直接放在纸上称量，故C错误；D.实验剩余的药品一般不能放回原试剂瓶，防止污染，特殊的药品如钠等放回原试剂瓶，故D错误；E.分液时应注意防止液体重新混合而污染，则分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故E正确；F.分液漏斗是带有活塞和瓶塞的仪器，使用前需要检查是否漏水，故F正确；G.蒸发时待大量晶体析出时，停止加热，利用蒸发皿的余热把剩余的水蒸干，故G错误；故答案为AEF；（2）除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒，因为CaCO3不溶于水，可用过滤的方法除去，所以选a；除去CaO
34、中混有的CaCO3，利用CaCO3受热分解生成CaO，而除去CaCO3，所以选d；分离酒精和水的混合物，利用二者沸点不同，采用蒸馏的方法，分离酒精和水的混合物，所以选c；分离水和CCl4的混合物，利用二者互不相容，采用分液的方法分离，所以选e；分离NaCl和KNO3的混合物，利用二者在溶液中，随温度的变化，溶解度差异较大，采用结晶的方法分离，所以选b；（3）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取(胶头滴管)浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到100mL 容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤 23 次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线12cm时
35、，改用胶头滴管滴加，至凹液面最低处与刻度线相切，最后上下颠倒摇匀。由提供的仪器可知不需要的仪器有：bdf;还需要仪器有：100mL容量瓶、玻璃棒；故答案为 bdf ； 100mL 容量瓶、玻璃棒；(2)根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，则有：xmL18.4mol/L=100mL1mol/L，解得：x5.4.所需浓硫酸的体积为5.4mL；量筒规格越接近所需浓硫酸体积误差越小，所以选择10mL 量筒。故答案为 5.4 ； a。20、2Br+Cl2=Br2+2Cl吹出单质Br2吸收Br2，防止污染空气H2O2+2Br+2H+=Br2+2H2OCl2
36、的氧化性强于Br2H2O2的氧化性强于Br2H2SO3有剩余（H2O2的浓度小或Br-与H2O2反应慢等因素都可）【解析】实验分析：本实验利用“氧化剂氧化性大于氧化产物；强氧化性制弱氧化性”的原理探究物质氧化性的强弱。第I步，向A中（NaBr溶液）滴加氯水，A中溶液变橙黄色，则有Br2单质产生，Cl2将Br氧化为Br2，证明Cl2氧化性强于Br2。第步，向A中吹入热空气，溴易挥发，A中橙黄色变浅，则Br2被热空气赶入装置B中（H2SO3和BaCl2的混合溶液）；B中有气泡，产生大量白色沉淀，该沉淀应为BaSO4，则SO42产生；混合液颜色无明显变化，则Br2自身被还原为Br，说明Br2氧化性强
37、于SO42。第步，停止吹入空气，向装置B中逐滴加入H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成橙黄色，则Br又被氧化为Br2，说明H2O2氧化性强于Br2。（1）根据上述分析，A中发生的反应为氯水将NaBr氧化为Br2，溶液变橙黄色，离子方程式为：2Br+Cl2=Br2+2Cl；故答案为：2Br+Cl2=Br2+2Cl；（2）根据上述分析，吹入热空气，是利用溴的挥发性，将溴单质被赶入B中。故答案为：吹出单质Br2；（3）反应过程中有溴蒸气等污染性气体不能排放到空气中需要用NaOH溶液吸收，故C装置应是盛装NaOH溶液，用来吸收尾气。答案为：吸收Br2，防止污染空气；（4）滴加H2O2溶液，一段时间
38、后，混合液逐渐变成橙黄色，说明H2O2在酸溶液中将Br氧化为Br2，离子方程式为：H2O2+2Br+2H+=Br2+2H2O。故答案为：H2O2+2Br+2H+=Br2+2H2O；（5）根据实验分析，操作I证明Cl2的氧化性强于Br2；操作证明H2O2的氧化性强于Br2。故答案为：Cl2的氧化性强于Br2；H2O2的氧化性强于Br2；（6）实验操作III，开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成橙黄色。开始时颜色无明显变化的可能原因是，H2O2与Br反应慢；也可能是溶液中原本有H2SO3有剩余，加入H2O2，H2O2先和H2SO3反应。故答案为：H2SO3有剩余（
39、H2O2的浓度小或Br-与H2O2反应慢等因素都可）点睛：“吹入热空气法”在“海水提溴”的实验中有应用，利用Br2的挥发性，将Br2吹出。本题实验中探究氧化性的强弱，“吹入热空气法”时空气中氧气是否对实验会产生干扰，这一问题值得探讨。在本实验中氧气的氧化性不会对实验结论产生干扰，因为装置B中的实验现象可以排除氧气影响。装置B中观察到产生白色沉淀，说明H2SO3被氧化为SO42，同时溶液无明显颜色变化，Br2一定参与反应，被还原为Br，故可以证明Br2氧化了H2SO3。21、 第3周期第A族 Al3+ Na+ O2- NaH+H2O=NaOH+H2 56 b 【解析】A、B、W、D、E为短周期元
40、素，且原子序数依次增大，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，则A为氢元素，W为氧元素；E元素的周期序数与主族序数相等则为铝元素。A、D同主族，则D为钠元素， B、W同周期，五种元素核内质子数之和为39，则B的质子数为39-11-13-1-8=6，故B为碳元素。【详解】(1)A2W为水，其电子式为；(2)B为碳元素，质子数和中子数相等的核素符号为，E为铝元素，在周期表中的位置为第3周期第A族；(3)W、D、E三种元素的简单离子具有相同的电子层结构，核电核数越大半径越小，故半径由小到大的顺序为Al3+ Na+ O2-；(4)在一定条件下，D元素的单质能与A元素的单质化合生成NaH，NaH能与水反应放氢气，则其化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2，若将1molNaH和1molE单质铝混合加入足量的水，根据反应NaH+H2O=NaOH+H2、2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2，充分反应后生成气体(1+1.5)mol=2.5 mol, 标准状况下的体积是2.5 mol 22.4L/mol=56L；(5) a.钠是极活泼的金属，直接与水反应而不能置换出铝，故错误；b.将少量D、E的单质分别投入到水中，若D反应而E不反应，说明D的金属性强，故正确；C.金属的最高价氧化物的水化物的溶解性不能用于判断金属性的强弱，故错误。答案选b。