《2022年江苏省江门中学化学高一上期中综合测试模拟试题含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年江苏省江门中学化学高一上期中综合测试模拟试题含解析.doc（12页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试
2、卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A54B53C35D112、下列关于胶体的说法正确的是A胶体的分散质粒子能通过滤纸，而其他分散系的分散质粒子不能通过滤纸B氢氧化铁胶体、硫酸铜溶液用激光笔照射，均能观察到一条光亮的通道C胶体区分于溶液的本质特征是胶体的分散质粒子直径在1nm100nm之间D氢氧化铝和氢氧化铁胶体可用于净水是因为它们具有强氧化性3、有两份质量相同的碳酸氢钠固体，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入
3、相同浓度的盐酸，充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为()A21B11C12D414、在相同温度和压强下，容器A中的臭氧（O3）和容器B中的乙炔气（C2H2）所含的分子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是（ ）A4：3B3：4C1：1D2：35、摩尔是 ( )A物质中所含的微粒数B表示物质质量的单位C表示物质的量的单位D既是物质的数量单位又是物质质量的单位6、下列过程涉及氧化还原反应的是A海水晒盐B钢铁生锈C酸碱中和D烧碱变质7、下列说法正确的是A液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质BNH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C碱性氧化物一定
4、是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物D非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物8、可以用电子式：表示的微粒是AHeBNeCAl3+DO2-9、下列实验装置或操作正确的是（）ABCD向容量瓶中转移液体实验室制取蒸馏水从饱和食盐水中提取NaCl晶体分离酒精和水AABBCCDD10、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是ANA的单位是摩尔B标准状况下，22.4 L氦气所含的原子数为2NAC1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9 NAD1 molL-1 NaCl溶液含有NA个Na11、下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是( )A铝片插入硝酸银溶液中，有银析出：Al
5、+Ag+=Al3+AgB氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，有白色沉淀生成：Ba2+SO42-=BaSO4C氢氧化铜加到盐酸中，无明显现象：Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2OD碳酸钡中加入稀盐酸，固体溶解，生成无色无味气体：2H+ BaCO3=Ba2+ H2O + CO212、下列离子方程式书写正确的是A铁与盐酸反应：2Fe 6H 2Fe3 3H2B氢氧化钡与硫酸铜溶液混合：2OH- + Cu2+ = Cu（OH）2C过量NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2反应：2HCO3-Ba2+2OH-=BaCO3CO32-2H2OD石灰乳和盐酸反应：CaCO32H+Ca2+CO2H2O13、下列说法中，正确
6、的是（ ）A1 mol O的质量是32g/molBH2O的摩尔质量为18 gC44 g CO2的体积为22.4 LD9.8 g H2SO4含0.1NA个H2SO4分子14、设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下某O2和N2的混合气体m g 含有b个分子，则n g 该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是A B C D15、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A标准状况下，4.48L水中含有水分子的数目为0.2NAB1molFe与足量水蒸气反应转移的电子数目为3NAC0.2mol/LCaCl2溶液中含有氯离子的数目为0.4NAD32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA16、下列叙述正
7、确的是（ ）A摩尔是物质的量的单位，1mol任何物质都含有6.021023个分子B1mol 氢的质量为1g，它含有NA个氢分子C摩尔是七个基本物理量之一D12g12C所含有的碳原子数为阿伏加德罗常数,每摩尔物质含有阿伏加德罗常数组成该物质的微粒二、非选择题（本题包括5小题）17、 (1)写电离方程式：NaHCO3_。H2CO3_。(2)最外层电子数是次外层电子数的3倍的原子的原子结构示意图_。硫离子的结构示意图_。(3)下列3个小题中的物质均由核电荷数为110的元素组成，按要求填写化学式。最外层分别为4个和6个电子的原子形成的化合物是_、_。由5个原子组成的电子总数为10的分子是_。由三个最外
8、层是6个电子的原子结合成的分子是_。18、AF是中学化学常见的六种物质，它们之间有如下转化关系。已知A是厨房中常见的一种调味品，D是一种黄绿色气体单质，F是一种黑色固体，F常用作催化剂，回答下列各题：(1)四个反应中，属于氧化还原反应的是_。(2)写出两个化学反应的化学方程式：_;_。19、为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答问题。（提示：无水硫酸铜遇水变蓝；氯气易溶于CCl4等有机溶剂）(1)根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序为：b接_，_接_，_接a。(2)在连接好装置之后实验开始之前必须要进行的一项操作是：_。
9、(3)U形管中所盛试剂的化学式为_；装置中CCl4的作用是_。(4)乙同学认为甲同学实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装置，你认为装置应加在_之间（填装置序号），瓶中可以放入_。(5)若在装置完好的前提下，用浓度为10mol/L的浓盐酸600mL与过量的的MnO2反应，最终生成的氯气_1.5mol（填大于、小于或等于），其主要原因是_，可以通过向反应后的溶液中加入_来证明上述结论。A锌粒 B氢氧化钠溶液 C硝酸酸化的硝酸银溶液 D碳酸钠溶液20、通过海水晾晒可得粗盐，粗盐
10、除NaCl外，还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是制备精盐的实验方案，步骤如图：（1）在第步粗盐溶解操作中要用到玻璃棒搅拌，其目的是_；（2）第步操作的目的是除去粗盐中的_；（ 填化学式，下同）（3）第步操作的目的是除去粗盐中的_、_；，写出相应的离子反应方程式：_；_；21、现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，欲测定Na2O2试样的纯度。可供选用的反应物只有CaCO3固体、6molL1硫酸、6molL1盐酸和蒸馏水。已知：浓硫酸有吸水性、脱水性和强氧化性，碱石灰的成分为CaO和NaOH。实验方案为：制备并提纯CO2。将纯净的CO2通过试样。测定生成O2的体
11、积。根据O2的体积计算Na2O2试样的纯度。实验装置如下： 回答下列问题：（1）装置A中发生反应的离子方程式是_。（2）装置B的作用是_，装置C的作用是_。（3）装置E的作用是_（4）装置D中发生反应的化学方程式是_。（5）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】5NH4NO32HNO34N29H2O的反应中，氮元素由铵根中3价升高为0价，被氧化，氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，可知被氧化的氮原子与被还原的氮
12、原子物质的量之比为53.故答案选：B。2、C【解析】试题分析：A溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子能通过滤纸，故A错误；B氢氧化铁胶体有丁达尔现象，硫酸铜溶液没有丁达尔现象，故B错误；C胶体的分散质粒子直径在1nm100nm之间是胶体区分于溶液的本质特征，故C正确；D氢氧化铝和氢氧化铁胶体吸附性，都可用于净水，与是否有强氧化性无关，故D错误；答案为C。考点：考查胶体的性质特征3、B【解析】不论是先加热使其分解，还是直接与盐酸反应，最终所得溶液均是氯化钠溶液，根据钠离子守恒可知生成的氯化钠一样多，再根据氯离子守恒可知消耗的盐酸一样多，因此所耗用的盐酸的体积比为11，答案选B。4、C【解析
13、】根据阿伏加德罗定律分析解答。【详解】在相同温度和压强下，容器A中的臭氧（O3）和容器B中的乙炔气（C2H2）所含的分子个数相同，根据NnNA可知两容器中气体的物质的量相等，则根据阿伏加德罗定律可知A、B两容器中气体的体积之比等于物质的量之比，为1：1。答案选C。【点睛】注意阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件，即只能适用于气体（包括混合气体）。而理解、推理阿伏加德罗定律时可以依据PVnRT分析。5、C【解析】物质的量是用来描述微观粒子集合体的物理量，而摩尔是物质的量的单位，它的意义与质量和数量无关，C正确；综上所述，本题选C。6、B【解析】A. 海水晒盐，是物理变化，则不涉及氧化还原反应，故A
14、错误；B. 钢铁生锈过程中，Fe、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B正确；C. 酸碱中和的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水，没有化合价的变化，故C错误；D. 烧碱变质的实质是氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故D错误；答案选B。7、D【解析】A、HCl和AgCl为电解质，电解质导电需要自由移动的阴阳离子，即需要水溶液或熔融状态，故A错误；B、NH3、CO2的水溶液虽然导电，但导电的离子不是本身电离产生，NH3和CO2不是电解质，均是非电解质，故B错误；C、碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3属于两性氧化物，故
15、C错误；D、非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO是不成盐氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，如Mn2O7属于金属氧化物，故D正确；答案选D。【点睛】电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，导电的阴阳离子必须是本身电离产生，电解质导电需要条件，在水溶液或熔融状态。8、B【解析】氦原子最外层电子数是2个，氖原子最外层有8个电子，电子式为，故选B。【点睛】本题考查了电子式的书写，注意掌握电子式的概念及表示方法，明确电子式的表示方法是解题关键。9、A【解析】A、向容量瓶中转移液体，用玻璃棒引流，故正确；B、冷凝水的进入，从下口进入，上口出水，故错误；C、提取NaCl晶体，采用蒸发方法得到
16、，应用蒸发皿，故错误；D、酒精和水互溶，不能采用分液的方法分离，故错误。10、C【解析】A. NA的单位是mol1，A错误；B. 标准状况下，22.4 L He是1mol，所含的原子数为NA，B错误；C. 1.7 g H2O2的物质的量是1.7g34g/mol0.05mol，1分子双氧水含有18个电子，因此其中含有的电子数为0.9NA，C正确；D. 1 molL-1 NaCl溶液的体积不能确定，因此不能计算所含钠离子个数，D错误。答案选C。11、D【解析】A铝片插入硝酸银溶液中的离子方程式为：Al+3Ag+Al3+3Ag，故A错误；B氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：
17、2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，故B错误；C氢氧化铜加到盐酸中发生酸碱中和而溶解，反应的离子方程式为：Cu(OH)2+2H+Cu2+2H2O，故C错误；D. 碳酸钡中加入稀盐酸，固体溶解，生成无色无味气体，反应的离子方程式为2H+ + BaCO3 = Ba2+ + H2O + CO2，故D正确；故选D。12、C【解析】A. 铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式：Fe 2H Fe2 H2，A错误；B. 氢氧化钡与硫酸铜溶液混合生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，正确的离子方程式：Ba2+SO42-+2OH- + Cu2+ = Cu（OH）2+BaSO4，B错误；C
18、. 过量NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2反应生成碳酸钡和碳酸钠和水，方程式书写正确，C 正确； D. 石灰乳为氢氧化钙的悬浊液，与盐酸反应生成氯化钙和水，正确的离子方程式：Ca（OH）2+2H+Ca2+2H2O，D错误；综上所述，本题选C。13、D【解析】A. 1 mol O的质量是32g，A错误； B. H2O的摩尔质量为18 g/mol，B错误；C. 44 g CO2的物质的量是1 mol，但由于未指明气体的温度、压强，因此不能确定气体体积数值的大小，C错误；D. 9.8 g H2SO4的物质的量是0.1 mol，由N=nNA可知0.1 molH2SO4中含0.1NA个H2SO4分子，
19、D正确；故合理选项是D。14、A【解析】试题分析：令混合气体平均摩尔质量为Mgmol1，根据物质的量和微粒数之间的关系，M=mNA/bgmol1，因此ng混合气体的体积为n22.4/（mNA/b）L=22.4nb/mNAL，故选项D正确。考点：考查物质的量、微粒数、气体体积之间的关系等知识。15、D【解析】A. 标准状况下，水不是气体，所以4.48L水的物质的量不是0.2mol，故含有水分子的数目不是0.2NA，故错误；B. 1molFe与足量水蒸气反应生成四氧化三铁，转移的电子数目为8/3NA，故错误；C. 0.2molL-1CaCl2溶液没有说明溶液的体积，不能计算其中含有氯离子的数目，故
20、错误；D. 32 g O2和O3的混合气体含有的是氧原子，所以氧原子物质的量为32/16=2mol，则所含原子数为2NA，故正确。故选D。16、D【解析】A. 任何物质不一定都是由分子组成的，可以是原子或离子，摩尔是物质的量的单位，1mol任何物质中所含有的粒子数约为6.021023，故A错误； B. 氢气的摩尔质量是1g/mol，1mol氢气的质量为2g，1molH2含有阿伏加德罗常数个氢分子，故B错误；C. 物质的量是七个基本物理量之一，其单位是摩尔，故C错误；D. 12g12C所含有的碳原子数即为阿伏伽德罗常数，单位为mol1，即12g12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数值，每摩尔物质
21、含有阿伏加德罗常数组成该物质的微粒，故D正确；答案选D。【点睛】物质的量是七个基本物理量之一，它表示物质所含微粒得多少，单位是摩尔。二、非选择题（本题包括5小题）17、NaHCO3=Na+HCO3- H2CO3H+HCO3-，HCO3-H+CO32- CO CO2 CH4 O3 【解析】(1) NaHCO3是盐，属于强电解质，电离产生Na+、HCO3-；H2CO3是二元弱酸，分步电离，存在电离平衡； (2)先确定最外层电子数是次外层电子数的3倍的原子是O原子，根据原子核外电子排布规律书写原子结构示意图；S原子获得2个电子形成S2-，据此书写离子结构示意图；(3)先确定相应的元素，然后根据要求书
22、写化学式。【详解】(1) NaHCO3是盐，属于强电解质，在溶液中电离产生Na+、HCO3-，电离方程式为：NaHCO3=Na+HCO3-；H2CO3是二元弱酸，存在电离平衡，电离过程分步电离，第一步电离为H2CO3H+HCO3-，第二步电离方程式为HCO3-H+CO32-； (2)最外层电子数是次外层电子数的3倍的原子是O原子，O是8号元素，原子核外电子排布是2、6，所以O原子结构示意图为：；S是16号元素，S原子获得2个电子形成S2-，则S2-离子结构示意图是；(3)核电荷数为110的元素中，最外层分别为4个和6个电子的原子分别是C原子、O原子，这两种元素形成的化合物是CO、CO2；由5个
23、原子组成的电子总数为10的分子是CH4；最外层是6个电子的原子是O原子，由三个最外层是6个电子的原子结合成的分子是O3。【点睛】本题考查了化学用语的综合判断的知识，包括化学式、电离方程式及原子结构示意图的书写等。元素原子核外电子分层排布，根据原子结构特点推断元素，然后根据物质分子中含有的微粒数目的要求及物质结构进行书写。掌握物质微粒结构特点与性质的关系是本题解答的关键。18、 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2 MnO2 +4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+2H2O 【解析】已知A是厨房中常见的一种调味品，为氯化钠，D是一种黄绿色气体单质，为氯气，F是一种黑色固体， F常用作
24、催化剂，为二氧化锰。据此解答问题。【详解】已知A是厨房中常见的一种调味品，为氯化钠，D是一种黄绿色气体单质，为氯气，F是一种黑色固体， F常用作催化剂，为二氧化锰。则A为氯化钠，B为氢氧化钠，C为氢气，D为氯气，E为氯化氢，F为二氧化锰。(1)有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，四个反应中属于氧化还原反应的为。(2)反应为电解氯化钠生成氢氧化钠和氢气和氯气，方程式为：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2；为浓盐酸和二氧化锰反应生成氯化锰和氯气和水，方程式为：MnO2 +4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+2H2O。【点睛】推断题抓住突破口是关键，如颜色，黄绿色的气体为氯气，红棕
25、色的气体为二氧化氮等，抓住物质的用途，如氯化钠为厨房常用调味剂等。19、e f d c 检查装置气密性 CuSO4 吸收氯气 湿润的淀粉碘化钾试纸 小于 随着反应的进行，盐酸浓度变稀，反应停止 A D 【解析】为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，所以选择制取氯气的装置，然后先用无水硫酸铜检验水蒸气，使用装置，用有机溶剂四氯化碳除去氯气，使用装置最后用装置中的硝酸银检验氯化氢。据此回答问题。二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气，和稀盐酸不反应。【详解】(1) 为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，选择制取氯气的装置为，然后先用无水硫酸铜检验水蒸气，使用装
26、置，用有机溶剂四氯化碳除去氯气，使用装置最后用装置中的硝酸银检验氯化氢.所以导管口的连接顺序为befdca。(2) 连接好装置之后实验开始之前必须要检查装置气密性。(3)U型管中试剂 为CuSO4，装置中CCl4的作用吸收氯气。(4)因为用四氯化碳吸收氯气，但没有证明是否吸收完全，所以需要在之间加入一个检验氯气的装置，即使用湿润的淀粉碘化钾试纸，若试纸不变蓝，则证明氯气吸收完全，通过硝酸银中产生白色沉淀可以证明氯化氢存在。(5) 随着反应的进行，盐酸浓度变稀，反应停止，所以600mL 10mol/L的浓盐酸反应生成的氯气小于1.5mol。可以向反应后的溶液中加入锌或碳酸钠证明溶液中含有剩余的酸
27、，故选A D。【点睛】解答本题的关键是注意氯气的存在影响氯化氢的检验，所以在检验氯化氢之前除去氯气，并检验氯气已经除净。20、搅拌、加速溶解 Na2SO4 CaCl2 BaCl2 Ca2+CO32=CaCO3 Ba2+CO32=BaCO3 【解析】除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，即除去镁离子、钙离子、硫酸根离子和泥沙，镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，样品溶解之后，可先加入氢氧化钠除去氯化镁，再加入氯化钡除去硫酸钠，或先加入氯化钡除去硫酸钠，再加入氢氧化钠除去氯化镁，最后加入碳酸钠，以除去CaCl2和过量的BaCl2，过滤要放在
28、所有的沉淀操作之后，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，最后进行蒸发、结晶、烘干等操作得到精盐，以此解答该题。【详解】（1）粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，加速了液体的流动，使固体很快溶解，即目的是搅拌、加速溶解；（2）第步操作加入过量的氯化钡，其目的是除去粗盐中的硫酸钠，化学式为Na2SO4；（3）第步操作加入过量的碳酸钠，其目的是除去粗盐中的氯化钙以及过量的氯化钡，化学式分别是CaCl2、BaCl2，反应的离子方程式分别为Ca2+CO32CaCO3、Ba2+CO32BaCO3。【点睛】本题考查粗盐的提纯，侧重于学生的分析、实验能力的考查，把握流程中试剂的加入发生的化学反应及操作为
29、解答的关键，试剂的加入顺序是解答的易错点。21、CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 除去气体中的HCl 干燥气体 防止水蒸气进入到D中，并且能吸收多余的CO2 2Na2O22CO22Na2CO3O2 Na2OCO2Na2CO3 78% 【解析】（1）实验室制取二氧化碳选用CaCO3固体与稀盐酸反应来制取，装置A中CaCO3固体与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，发生反应的离子方程式是：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2；（2）盐酸易挥发，反应又是放热反应，制得的二氧化碳中含有氯化氢，利用装置B除去气体中的HCl气体；装置C装有浓硫酸，其作用是干燥气体；（3）过氧化碳能与水蒸气及二氧化碳反应，装置E的作用是防止水蒸气进入到D中，并且能吸收多余的CO2；（4）装置D中干燥的二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，与氧化钠反应生成碳酸钠，发生反应的化学方程式分别是：2Na2O22CO22Na2CO3O2、Na2OCO2Na2CO3；（5）根据反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反应结束后测得气体体积为224mL（标准状况），生成的氧气的物质的量为：n（O2）=0.01mol，过氧化钠的物质的量为：n（Na2O2）=2n（O2）=0.02mol，过氧化钠的纯度为：（Na2O2）=100%=78%。