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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列溶液中含Cl浓度最大的是 （ ）A20mL0.1mol/L的CaCl2溶液B150mL0.2mol/L的AlCl3溶液C50mL0.5mol/
2、L的KCl溶液D100mL0.25mol/L的NaCl溶液2、标况下，等质量的SO2和SO3相比较，下列正确的是( )A它们的分子数目之比为11B它们的体积之比为54C它们的氧原子数目之比为45D它们所含的硫原子数之比为543、下列说法错误的是A钠在空气中燃烧最后所得产物为Na2O2B镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的进行特殊保护C铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼D铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层4、在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的( )ABCD爆炸品易燃液体剧毒品腐蚀品AABBCCDD
3、5、下列实验装置能达到实验目的的是分离乙醇和水用自来水制取蒸馏水从食盐水中获取氯化钠用排空气法收集氯气（Cl2）ABCD6、在地壳中含量最多的金属元素是A铁 B氧 C硅 D铝7、等温等压下，等质量的C2H4和C3H6气体，下列叙述正确的是A密度相等 B体积相等 C原子数相等 D分子数相等8、下列叙述正确的是A1 mo1/L硫酸中含2 mo1 H+B1L物质的量浓度为1 mo1/L盐酸中含1 mo1 HCl分子C在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的分子数均为NAD22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数一定相等9、下列关于物质分类的说法正确的是ASO2和CO2都能和碱溶液
4、反应，均属于酸性氧化物B醋酸、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、氧化物C盐酸属于混合物，而液氯、浓硫酸均属于纯净物D酸性氧化物一定是非金属氧化物10、下列关于 0.2 mol/L 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是A1 L 该溶液中含硝酸钾 202 gB100 mL 该溶液中含硝酸钾 0.02 molC从 1 L 该溶液中取出 500 mL 后，剩余溶液的浓度为 0.1 mol/LD1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾，即可配得 0.2 mol/L 硝酸钾溶液11、下列实验方法或操作正确的是（ ）ABCD12、氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应：3Cl2+2NH3N2+6HCl，检查氯气管道是否
5、漏气。下列说法错误的是A该反应属于置换反应B该反应利用了Cl2的强氧化性C该反应说明了Cl2的还原性大于N2D生成1molN2有6mol电子转移13、下列分子中，各原子均已达到8电子稳定结构的是ABCl3BNH3CH2ODCCl414、能正确表示下列化学反应的离子方程式是A石灰石与稀盐酸的反应：CO32+2H+=H2O+CO2BCl2通入水中： Cl2 +H2O=2H+Cl+ClOC硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2+2OH+Cu2+SO42=BaSO4+Cu(OH)2D稀盐酸与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H215、离子中共有n个电子，元素X的原子核内的质子数为An-2Bn+2Cn
6、DA-n16、3.6 g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成一氧化碳和二氧化碳混合气体的平均摩尔质量是32 gmol1，则生成的一氧化碳的质量是A3.3 gB6.3 gC8.4 gD13.2 g二、非选择题（本题包括5小题）17、有一包白色固体物质，可能含有CuSO4、Na2SO4、KNO3、NaNO3、Na2CO3、MgCl2中的一种或几种，现进行如下实验：(1)将白色固体溶于水中，得到无色透明溶液。(2)取少量上述溶液两份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀没有溶解。另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有_，一定
7、没有_，可能有_。18、甲溶液可能含有K+、Ca2+、NH4+、Cu2+、NO3、Cl、SO42、CO32八种离子中的若干种为确定甲溶液的组成，将其分成两等份，进行如下实验：向一份溶液中加入足量的NaOH浓溶液并加热，产生的气体在标准状况下体积为4.48L。向另一份溶液中加入0.6 mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以与溶液中的离子完全反应,过滤得66.3g沉淀及滤液。向上述沉淀中加入过量的盐酸，产生的气体通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X。向上述滤液中加入1 mol/L AgNO3溶液650 mL，恰好可完全反应，据此，请回答下列问题用相应的离子符号表示：上述实验中得到沉淀
8、X的质量为_；生成沉淀X的离子方程式为_甲溶液中一定不存在的离子是_；可能存在的离子是_甲溶液一定存在的离子中,物质的量最大的离子是_；物质的量最小的离子是_,此物质的量最小的离子其物质的量为_。19、实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL；（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量 计算 溶解 摇匀 转移 洗涤 定容 冷却 摇动其正确的操作顺序为_。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、_。（2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图所示。烧杯的实际质量为_g，要完成本实验该同学应称出_g NaOH。（
9、3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是_。A转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面B定容时俯视刻度线C未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容D定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线20、某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是_，烧杯的实际质量为_g21、（1）向AlCl3溶液中，滴加少量NaOH溶液，现象是_继续滴加NaOH溶液至过量，现象是_。（2）钠与水反应的离子方程式为_，该反应中氧化剂是_，产生1mol H2时，转移电子的物质的量为_mol。（
10、3）经常有人因误食亚硝酸钠（NaNO2）而中毒。原因是NaNO2像食盐一样既有咸味，又有很强毒性。已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O该反应的氧化剂是_，被氧化的是_元素。若此反应中电子转移数目为0.5mol，则被氧化的还原剂的物质的量为_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】A.20mL 0.1mol/L的CaCl2溶液中氯离子的物质的量浓度=0.1mol/L2=0.2mol/L；B.150mL0.2mol/L的AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度=0.2mol/L3=0.6mol/L；C.50mL0.5mol/L的KCl
11、溶液中氯离子的物质的量浓度=0.5mol/L1=0.5 mol/L；D.100mL0.25mol/L的NaCl溶液中氯离子的物质的量浓度=0.25mol/L1=0.25mol/L；溶液中含Cl-浓度最大的是B。故选B。【点睛】强电解质溶液中不水解的离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度化学式中离子的个数，与溶液的体积无关。2、D【解析】等质量的二氧化硫和三氧化硫，其物质的量比等于摩尔质量的反比，即为80:64=5:4。A. 它们的分子数目之比等于物质的量比，即为5:4，故错误；B. 标况下，三氧化硫不是气体，故体积不能进行比较，故错误；C. 它们的氧原子数目之比为52:43=1012=5:6，
12、故错误；D. 它们所含的硫原子数之比等于其物质的量比，即为54，故正确。故选D。3、C【解析】试题分析：A钠在不加热时与氧气反应生成氧化钠，在空气中燃烧生成过氧化钠，正确；B镁易与空气中氧气反应生成致密的氧化铝膜，可起到保护镁不被进一步氧化的作用，正确；C铝制品在生活中应用普遍是因为表面有一层致密的Al2O3薄膜，保护铝不被进一步氧化，错误；D铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，正确。考点：考查金属钠、镁、铝、铁的性质。4、D【解析】A警示标志为爆炸品，浓硫酸不具有此性质，故A错误；B警示标记为易燃液体的标志，而浓硫酸不能燃烧，则不能使用该标志，故B错误；C警示标记为剧毒标
13、志，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，故C错误；D警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，则使用该标志，故D正确。故选: D。5、D【解析】乙醇和水互溶，分液漏斗不能分离，应选蒸馏法，故错误；图中蒸馏装置可利用自来水制备蒸馏水，故正确；食盐溶于水，图中蒸发可分离出NaCl，故正确；氯气的密度比空气密度大，应长导管进气收集，故错误；答案选D。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、混合物分离提纯、实验操作、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，是解答的易错点。6、D【解析】试题分析：地壳里含量最多的金属元素是铝，答案选D。考点：考查地壳中元素含量的大
14、小判断点评：该题属于基础题，难度不大，只要记住地壳中常见元素的含量大小即可，即含量由大到小的顺序是O、Si、Al、Fe等。另外还要看清楚题意，搞清楚问的是金属还是非金属。7、C【解析】等温等压下，等质量的C2H4和C3H6气体物质的量比等于摩尔质量的反比。【详解】等温等压下，等质量的C2H4和C3H6气体，物质的量比等于摩尔质量的反比，即为3:2。A.二者密度比等于相对分子质量之比，为2:3，故错误；B.等温等压下，体积比等于物质的量比，等于3:2，故错误；C.因为物质中都为一个碳原子对应有2个氢原子，所以等质量时原子个数相同，故正确；D.二者物质的量不同，所以分子数不同，故错误。故选C。8、
15、C【解析】A.1mol/L硫酸中H+的物质的量浓度为2mol/L，本题没有溶液体积的数据，无法计算H+的物质的量。A项错误；B.1L物质的量浓度为1 mo1/L盐酸中溶解了1molHCl分子，但HCl分子在水分子作用下已完全电离：HCl=H+Cl-，所以盐酸中无HCl分子，B项错误；C.在标准状况下，22.4LCH4的物质的量为1mol，所含CH4分子数为NA个；18gH2O的物质的量为1mol，所含水分子数也为NA个，所以C项正确；D.未明确温度和压强，22.4L的CO的物质的量无法确定，也就无法计算其所含电子数，D项错误；答案选C。9、A【解析】ASO2和CO2都能和碱反应生成盐和水为酸性
16、氧化物，故A正确；B醋酸是酸，纯碱是碳酸钠属于盐，生石灰是金属氧化物，分别属于酸、盐和氧化物，故B错误；C盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，液氯是液态的氯气，是单质，属于纯净物，浓硫酸是硫酸的水溶液，属于混合物，故C错误；D酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，如高锰酸酐Mn2O7就属于酸性氧化物，故D错误。所以A选项是正确的。10、B【解析】A、1L 0.2mol/L硝酸钾溶液中溶质硝酸钾的质量=1L0.2mol/L101g/mol=20.2g，故A错误；B、100mL0.2mol/L硝酸钾溶液中含硝酸钾物质的量=0.1L0.2mol/L=0.02mol，故B正确；C、溶液时均一稳定的分散系，溶
17、质浓度与溶液体积无关，从1L该溶液中取出500mL后，剩余溶液的浓度仍为0.2mol/L，故C错误；D、1L水中溶解0.2mol硝酸钾，得到溶液的体积不为1L，配得硝酸钾溶液浓度不为0.2mol/L，故D错误；答案选B。【点睛】本题考查了溶液中溶质物质的量、物质的量浓度计算分析，掌握概念实质是关键，注意溶液是均一稳定的分散系。11、A【解析】A向容量瓶中转移溶液，用玻璃棒引流，注意不能将玻璃棒接触容量瓶口，防止液面外流，故A正确；B冷凝水方向错误，应下进上出，故B错误；C酒精和水能互溶，不能用分液法分离，故C错误；D应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌，故D错误；答案选A。1
18、2、C【解析】根据置换反应的定义判断；3Cl2+2NH3N2+6HCl，氯气中氯元素化合价降低，发生还原反应；氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性；3Cl2+2NH3N2+6HCl反应中氮元素的化合价由-3变为0。【详解】一种单质和一种化合物，生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应，所以3Cl2+2NH3N2+6HCl是置换反应，故A说法正确；3Cl2+2NH3N2+6HCl，氯气中氯元素化合价降低，发生还原反应，所以氯气是氧化剂，表现氧化性，故B说法正确；3Cl2+2NH3N2+6HCl中氯气是氧化剂，氮气是氧化产物，所以该反应说明了Cl2的氧化性大于N2，故C说法错误；3Cl2+2NH3
19、N2+6HCl反应中氮元素的化合价由-3变为0，所以生成1molN2有6mol电子转移，故D说法正确。【点睛】本题考查氧化还原反应的基础知识及氯气的性质，侧重于化学与生活、生产的联系的考查，注意从元素化合价变化的角度解答该题，难度不大。13、D【解析】共价化合物中，根据原子最外层电子数和化合价判断，在化合物中，原子最外层电子数等于原子的价层电子数+|化合价|。【详解】A. BCl3中，B原子的最外层电子为：3+3=6，Cl原子的最外层电子为：7+|-1|=8，没有都满足8电子稳定结构，故A错误；B. NH3中，N原子的最外层电子为：5+|-3|=8，H原子的最外层电子为：1+|-1|=2，没有
20、都是8电子结构，故B错误；C. H2O中，O原子的最外层电子为：6+|-2|=8，H原子的最外层电子为：1+|-1|=2，故C错误；D. CCl4中，C原子的最外层电子为：4+|-4|=8，Cl原子的最外层电子为：7+|-1|=8所有原子都达到8电子稳定结构，故D正确；答案为D。14、C【解析】A石灰石为CaCO3，不溶于水，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=CO2+H2O+Ca2+，故A错误；B. Cl2通入水中，反应生成HCl和HClO，HClO是弱酸，不能写成离子形式，正确的离子方程式为：Cl2 +H2O=H+Cl+HClO，故B错误；C硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液生成BaSO4和
21、Cu(OH)2，反应的离子方程式为：Ba2+2OH+Cu2+SO42=BaSO4+Cu(OH)2，故C正确；D铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+=2Fe2+H2，故D错误；答案选C。15、A【解析】X原子得到2个电子形成X2-离子，由X2-离子中共有n个电子可知，X原子的电子数为n-2，由原子中质子数等于核外电子数可知，X原子的质子数为n-2，则X2-离子的质子数为n-2，故选A。【点睛】同种元素的原子和离子的质子数相同，电子数不同，阴离子的核外电子数等于质子数减去电荷数是解答关键。16、B【解析】依据nm/M计算碳物质的量，结合碳元素守恒可知二氧化碳和一氧化碳
22、物质的量与碳物质的量相同，据此计算。【详解】3.6g碳物质的量为3.6g12g/mol0.3mol，反应后生成CO和CO2混合气体物质的量为0.3mol，混合气体平均摩尔质量是32g/mol，则混合气体质量为32g/mol0.3mol9.6g。设一氧化碳物质的量为xmol，二氧化碳物质的量为（0.3-x）mol，则28x+44（0.3-x）9.6，解得x0.225，因此一氧化碳质量为0.225mol28g/mol6.3g；答案选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、Na2SO4、MgCl2 CuSO4、Na2CO3 KNO3、NaNO3 【解析】根据硫酸铜溶液显蓝色，硫酸钡是白色不溶于硝酸的
23、沉淀，Mg(OH)2是白色不溶性物质分析。【详解】(1)将白色固体溶于水中，得到无色透明溶液，说明固体中一定不含有CuSO4；(2)取少量上述溶液两份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀没有溶解，则该沉淀是BaSO4，一定含有Na2SO4，一定不含Na2CO3，因为碳酸钡可以溶于硝酸中，反应会放出CO2气体，向另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。说明含有Mg2+，产生的白色沉淀是Mg(OH)2，原固体中含有MgCl2。由于题目涉及实验中没有进行有关K+、Na+及NO3-的检验及各种微粒物质的量的计算，因此不能确定是否含有KNO3、NaNO3。根据上述分析
24、可知：溶液中一定含有Na2SO4、MgCl2，一定没有CuSO4、Na2CO3，可能含有KNO3、NaNO3。【点睛】本题考查了混合物组成的推断，完成此题，可以结合题干提供的实验现象，结合各种离子的检验方法，根据离子在物质的存在确定物质的存在。18、10g 、 【解析】通过得出铵根离子物质的量，通过分析得出碳酸根和硫酸根的物质的量，通过及离子共存分体得出不含的离子，通过分析含有的微粒及物质的量。【详解】向一份溶液中加入足量的NaOH浓溶液并加热，产生的气体在标准状况下体积为4.48L，应生成NH3，则一定含有NH4+，且；向另一份溶液中加入0.6 mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以
25、与溶液中的离子完全反应，过滤得66.3g沉淀及滤液，沉淀可能为BaSO4或BaCO3或二者都有，如为BaSO4，则，如为BaCO3，则说明甲中含有SO42、CO32,设分别为x mol、y mol，则，x = 0.2 ，y = 0.1；向上述沉淀中加入过量的盐酸，产生的气体通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X，则说明含有CO32，则一定不存在Ca2+、Cu2+；向上述滤液中加入1 mol/LAgNO3溶液650mL，恰好可完全反应，可知滤液中，而加入，则说明甲中含有Cl，且，如不含NO3，则由电荷守恒可知一定含有K+，由,则,因分成两份，则甲含有0.4 mol NH4+、0.9 mol
26、K+、0.4 mol SO42、0.2 mol CO32、0.1mol Cl，如含有NO3，则K+大于0.9 mol，上述实验中得到沉淀X为碳酸钙，质量为0.1 mol 100 g/mol=10g，生成沉淀X的离子方程式为Ca2+ + 2OH + CO2= CaCO3 + H2O，故答案为10g；Ca2+ + 2OH + CO2= CaCO3 + H2O；由以上分析可知一定不存在Ca2+、Cu2+，不能确定是否含有NO3，故答案为Ca2+、Cu2+；NO3；甲含有0.4 mol NH4+、0.9 mol K+、0.4 mol SO42、0.2 mol CO32、0.1mol Cl，如含有NO3
27、，则K+大于0.9 mol，则物质的量最大的离子是K+；物质的量最小的离子是Cl，此物质的量最小的离子其物质的量为0.1 mol，故答案为K+；Cl；0.1 mol。19、（1） 250 mL容量瓶、胶头滴管（2）27.4 10.0 （3）检查容量瓶是否漏液 （4）BC【解析】试题分析：（1）实验室中没有240mL的容量瓶，配制时需要选用250mL的容量瓶，配制250mL1.0mol/L的NaOH溶液的步骤为：计算称量溶解、冷却移液定容摇匀装瓶贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒23次并将洗涤
28、液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，所以正确的操作顺序为：；需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，还缺少250mL容量瓶，答案为：；250ml容量瓶、胶头滴管；（2）根据图示可知，游码的读数为2.6g，结合托盘天平的称量原理可知，图示中，砝码质量=烧杯质量+游码质量，所以烧杯质量=砝码质量-游码质量=20g+10g-2.6g=27.4g；配制250mL1.0mol/L的NaOH溶液，需要氢氧化钠的质量为：0.25L1mol/L40g/mol=10
29、.0g，答案为：27.4；10.0；（3）容量瓶有瓶塞，配制过程中需要摇匀，为了避免液体流出，配制溶液之前需要据此容量瓶是否漏水，答案为：检验容量瓶是否漏水；（4）A、转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，B、定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积低于容量瓶刻度线，配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高，C、未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积变小，导致配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高，D、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏低，答案选BC。考点：溶液的配
30、制20、砝码与烧杯放反了位置；27.4；【解析】天平称量物体时遵循左物右码的原则,天平平衡原理:左盘物体质量=右盘砝码质量+游码质量。【详解】天平称量物体时遵循左物右码的原则,在该实验图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是砝码与烧杯放反了位置，根据天平平衡原理:左盘物体质量=右盘砝码质量+游码质量,若果放反了,则左盘砝码质量=右盘物体质量+游码质量，所以右盘物体质量=左盘砝码质量-游码质量=30-2.6=27.4g；因此，本题正确答案是:砝码与烧杯放反了位置；27.4；21、产生白色沉淀白色沉淀消失2Na + 2H2O 2Na 2OH+ H2水或H2O2NaNO2碘（或I）0.5 mol【解
31、析】（1）向AlCl3溶液中，滴加少量NaOH溶液，发生反应AlCl3+3NaOHAl(OH)3+3NaCl，现象是产生白色沉淀；继续滴加NaOH溶液至过量，发生反应Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O，现象是白色沉淀消失；（2）钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，反应离子方程式为：2Na + 2H2O 2Na 2OH+ H2，反应中水中H元素化合价由+1价降低为0价，水是氧化剂，生成1molH2时转移电子的物质的量为1mol2=2mol；（3）反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O中，元素化合价的变化分别如下：氮元素：NaNO2 NO，由+3价+2价，得电子，所以NaNO2是氧化剂；碘元素，HII2，由-1价0价，失电子，被氧化的是碘元素；根据反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O可知，若此反应中电子转移数目为0.5mol，则被氧化的还原剂的物质的量为0.5 mol。