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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是（ ）A向某溶液中加入稀 HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有
2、CO32-B向某溶液中加稀BaCl2，产生白色沉淀，再加入HCl溶液，沉淀不溶解，证明有SO42-C向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液无明显现象,再加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl-D向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液后加热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含有NH4+2、下列物质属于钠盐的是 （ ）ANaNO3 BNa2O CNaOH DNa2O23、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）AK+ 、MnO4、Na+、Cl BK+、Na+、NO3、CO32CNa+、H+、NO3、SO42 DCa2+、Na+、Cl、HCO34、某学生将一小块钠投入滴有酚酞的
3、水中，此实验能证明钠下面4点性质中的( )钠比水轻 钠的熔点较低 钠与水反应在时要放出热量 钠与水反应后溶液呈碱性ABCD5、向一定量的Fe、Fe2O3、FeO的混合物中加入200 mL 1 molL1的盐酸，恰好使混合物完全反应溶解，放出4.48 mL(标准状况)气体。所得溶液中，加入KSCN溶液无红色出现，那么用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，得到铁的质量为A11.2 gB5.6 gC2.8 gD无法计算6、在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售。为辨别真伪，可用下列哪一种试剂来鉴别（
4、 ）A酚酞试液B氯化钡溶液C氢氧化钠溶液D硝酸银溶液7、在配制 100 mL 1.0 molL-1 的 NaCl 溶液时，下列操作会导致结果偏低的是（1）用托盘天平称量时砝码放在左盘，1g 以下使用游码（2）溶解 NaCl 固体的烧杯上挂着水珠，直接使用（3）将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外（4）定容时俯视刻度线（5）定容时仰视刻度线（6）容量瓶未经干燥就用于配制溶液A（1）（3）（5）B（1）（3）（4）C（2）（4）（6）D（2）（3）（4）8、已知反应：SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O；Se+2H2SO4（浓）=2SO2+SeO2+2H2O。下
5、列叙述正确的是A反应中Se是氧化产物，I2是还原产物B反应中浓H2SO4是氧化剂，SeO2是还原产物C反应中每有1.0mol I2生成，转移电子数目为4NADSeO2、H2SO4（浓）、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）SeO2I29、下列关于氯化氢和盐酸的叙述中，正确的是（ ）A它们都用 HCl 表示，两者没有区别B氯化氢和盐酸在潮湿的空气中都形成酸雾C氯化氢和盐酸都能导电D氯化氢是无色气体，盐酸是无色溶液，它们都有刺激性气味10、下列属于非电解质的是A氨水 B蔗糖 C氢氧化钾 D铜11、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列反应属于阴影部分的是ACO+CuOCu+CO
6、2B2KClO32KCl+3O2CFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2ODCaO+H2O=Ca(OH)212、常温常压下，等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是（ ）ABCD13、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A1molCH4中含有的电子数为8NAB2L0.3molL-1的硫酸钾溶液中钾离子的物质的量为0.6NAC常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NAD标准状况下，22.4LH2O所含的分子数为NA14、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 LB25 ，1
7、.01105Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NAC40 g NaOH溶解在1 L水中，则其100 mL溶液中含Na数为0.1NAD标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA15、下列叙述中，不正确的是ACl2的摩尔质量为71B12C、13C、14C是碳元素的三种核素，互称为同位素C0.012kg12C中所含的原子数称为阿伏加德罗常数D卢瑟福根据粒子散射实验，提出了带核的原子结构模型16、ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒。我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如下所示：下列有关该反应的叙述中正确的
8、是（ ）A该反应是复分解反应B该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaClC反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂DNaClO2和ClO2中Cl的化合价相同17、下列化学方程式中，不能用离子方程式H+ + OH- = H2O表示的是（）A2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2OBBa(OH)2 + 2 HCl = BaCl2 + 2H2OCKOH + HCl = KCl + H2ODCu(OH) 2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O18、已知离子R2-的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m则W克离子R2-共含有的电子为（ ）AmolBmo
9、lCmolDmol19、下列物质与危险化学品标志的对应关系正确的是()A氯化钠B乙醇C木炭D氢氧化钠20、在100mL0.1molL1的NaOH溶液中,所含的NaOH的质量为A40g B4gC0.4g D0.04g21、某学生使用托盘天平称取食盐时，错误地把食盐放在右托盘，而把砝码放在左托盘，称得食盐得质量为15.5g（1g以下只能使用游码）。如果按正确的做法，食盐的质量应为A15.5gB15.0gC14.5gD14.0g22、下列各组物质中，所含的分子数一定相同的是A10g H2和10g O2 B5.6L N2和0.25mol CO2C0.5 NA个H2O和0.5mol SO2 D32g O
10、2和32g O3二、非选择题(共84分)23、（14分） (1)写电离方程式：NaHCO3_。H2CO3_。(2)最外层电子数是次外层电子数的3倍的原子的原子结构示意图_。硫离子的结构示意图_。(3)下列3个小题中的物质均由核电荷数为110的元素组成，按要求填写化学式。最外层分别为4个和6个电子的原子形成的化合物是_、_。由5个原子组成的电子总数为10的分子是_。由三个最外层是6个电子的原子结合成的分子是_。24、（12分）有一固体混合物，可能由FeCl3、BaCl2、KCl 、Na2CO3、Na2SO4等物质组成。为了鉴别它们，做了如下实验：步骤：将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液。步
11、骤：在所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成。步骤：过滤，然后在所得白色沉淀上加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解。由此判断：（1）原混合物中肯定有 _，可能含有 _。（2）写出上述实验过程中，可能发生反应的离子方程式：_。（3）对可能含有的物质可采用的检验方法是 _。25、（12分）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是_，烧杯的实际质量为_g26、（10分）现有甲、乙、丙三名同学分别进行氢氧化铁胶体的制备实验。甲同学：向1 molL1的氯化铁溶液中加少量氢氧化钠溶液。乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。丙同学：向25 mL沸
12、水中逐滴加入56滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：(1)其中操作正确的同学是_，若丙同学实验中不停止加热，会看到_。(2)氢氧化铁胶体制备的化学方程式为_；(3)证明有氢氧化铁胶体生成利用的胶体性质是_，提纯所制氢氧化铁胶体常用的方法是_。(4)利用氢氧化铁胶体进行实验：将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现与电源负极相连的电极区附近的颜色逐渐变深，这表明氢氧化铁胶体微粒带_(填“正”或“负”)电荷；若向其中加入饱和硫酸钠溶液，产生的现象是_；若向其中逐滴加入稀盐酸，产生的现象是_。27、（12分）根据下列装置图回答问题(装置图用符号表示)：(1)
13、双氧水(H2O2)是无色液体，可发生如下化学反应：。反应中MnO2的作用是_。在实验室利用此反应制取氧气时，应选用的气体发生装置是_，简述检查本装置气密性的方法：_。(2)KClO3在MnO2作催化剂时，加热也可以制得氧气。应选用的气体发生装置是_。(3)为了验证MnO2在KClO3分解过程中起到了催化剂作用，我们要把反应后的产物分离，提取出MnO2并验证其的确是催化剂。分离出MnO2的操作有_、_、洗涤、烘干、称量。为证明MnO2是催化剂，还需要知道的一个数据是_。28、（14分）下面所列物质中,属于电解质的是_(填序号,下同),属于非电解质的是_,属于强电解质的是_,属于弱电解质的是_。C
14、H3CH2OH CH3COOH 熔融态KNO3 SO3 蔗糖 HClO NaHCO3 氨水 Cl2 BaSO4 Cu29、（10分）氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都需要用氯气。I工业上通常采用电解法制氯气：观察图1，回答：(1)电解反应的化学方程式为_。(2)若饱和食盐水中通电后，b侧产生的气体检验方法是_。某兴趣小组设计如图2所示的实验装置，利用氯气与石灰乳反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），回答下列问题：(3)B中反应的化学方程式是_。(4)该兴趣小组用100mL12mol/L盐酸与8.7g MnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多
15、可制得Ca(ClO)2_g。(5)此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在装置B中还存在两个副反应。温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施_。试判断另一个副反应(用化学方程式表示)_，为避免此副反应的发生，可将装置做何改进_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】A. 向某溶液中加入稀 HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，溶液中可能是碳酸根离子或碳酸氢根离子，故错误；B. 向某溶液中加稀BaCl2，产生白色沉淀，再加入HCl溶液，沉淀不溶解，溶液中可能是SO42-，
16、也可能是银离子，故错误； C. 向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液无明显现象,排除了一些干扰离子的存在，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，白色沉淀只能为氯化银，故证明有Cl-，故正确；D. 向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液后加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明含有NH4+，若产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，则该气体的水溶液显酸性，故错误。故选C。【点睛】掌握常见离子的检验方法，注意干扰离子的存在。如硫酸根离子检验应先加入盐酸，后加入氯化钡，若有白色沉淀说明含有硫酸根离子。氨气是高中学习的唯一的碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。2、A【解析】由钠离子和酸根离子组成的盐是钠盐
17、，则A. NaNO3属于钠盐，A正确；B. Na2O属于碱性氧化物，不是盐，B错误；C. NaOH是一元强碱，不是盐，C错误；D. Na2O2属于过氧化物，不是盐，D错误；答案选A。3、B【解析】碱性溶液中存在大量的OH-，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，不能发生氧化还原等来判断离子的共存，并注意离子在水中的颜色来解答。【详解】A、碱性条件下离子之间不反应，能共存，但MnO4在水溶液中为紫色，故A不选；B、碱性条件下离子之间不反应，能共存，且在水中均为无色，故B选；C、碱性条件下OH-与H+结合生成水，则不能大量共存，故C不选；D、碱性条件下OH-与HCO3结合生成CO32-，CO32
18、-与Ca2+生成CaCO3沉淀，则不能大量共存，故D不选。答案选B。4、D【解析】将一小块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到金属钠浮在水面上，证明钠比水轻，故正确；将一小块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到金属钠熔成闪亮的小球，证明反应放热，钠的熔点低，故正确；将一小块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到金属钠熔成闪亮的小球，并且发出响声，证明反应放热，故正确；将一小块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到溶液变为红色，证明有碱性物质生成，故正确；故答案为D。5、B【解析】盐酸恰好使混合物完全溶解,盐酸没有剩余,向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现,说明溶液为FeCl2溶液,根据氯元素守恒可以知道n(FeCl2
19、)=1/2n(HCl)；用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁,根据铁元素守恒可以知道n(FeCl2)= n(Fe),据此结合m=nM计算得到的铁的质量。【详解】盐酸恰好使混合物完全溶解,盐酸没有剩余,向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现,说明溶液为FeCl2溶液,根据氯元素守恒可以知道n(FeCl2)=1/2n(HCl)=1/20.21=0.1mol；用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁,根据铁元素守恒可以知道n(FeCl2)= n(Fe)=0.1 mol；质量为0.156=5.6g；B选项正确；综上所述，本题选B。6、D【解析】因纯净水销售中不含氯离子，而自来水中含氯
20、离子，所以向两样品中加入硝酸银溶液，变浑浊的自来水，反之是纯净水，而A、B、C现象相同，不能鉴别，故选D。7、A【解析】（1） 100 mL 1.0 molL-1的 NaCl溶液中所含NaCl的质量=0.1L1.0mol/L58.5g/mol=5.85g5.9g，用托盘天平称量时砝码放在左盘，此时称得的NaCl的质量只有5g-0.9g=4.1g，根据浓度公式c=可知，n减小，所以所配NaCl溶液的浓度偏低，(1)项正确；(2)溶解 NaCl 固体的烧杯上挂着水珠，不影响NaCl的物质的量(n)和容量瓶中溶液体积(V)，由公式c=可知，对NaCl溶液的浓度无影响，(2)项错误；(3)将烧杯中的溶
21、液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，使NaCl物质的量(n)减小，根据公式c=可知，NaCl溶液的浓度将减小，(3)项正确；(4)定容时俯视刻度线，使容量瓶中溶液体积(V)减小，根据公式c=可知，NaCl的浓度将增大，(4)项错误；(5)定容时仰视刻度线，使容量瓶中溶液体积(V)增大，根据公式c=可知，NaCl的浓度将减小，(5)项正确；(6)容量瓶未经干燥就用于配制溶液，NaCl的物质的量(n)和溶液体积(V)不受影响，根据公式c=可知，不影响NaCl的浓度，(6)项错误；答案选A。【点睛】根据 c 可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量 n和溶液的体积 V 引起的。误差分析
22、时，关键要看配制过程中引起 n和 V 怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若 n 比理论值小，或 V 比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若 n 比理论值大，或 V 比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。8、D【解析】A、反应中Se元素的化合价降低，SeO2作氧化剂发生还原反应，所以Se是还原产物，I元素的化合价升高，I2是氧化产物，A错误；B、反应中浓H2SO4是氧化剂，Se是还原剂被氧化，则SeO2是氧化产物，B错误；C、反应中每有1.0mol I2生成，则转移电子数目为1mol2NA=2NA，C错误；D、根据以上分析，结合氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以
23、氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）SeO2I2，D正确，答案选D。9、D【解析】A氯化氢为纯净物，盐酸为混合物，二者不同，故A错误；B盐酸为溶液，不形成酸雾，氯化氢极易溶于水，氯化氢与空气中的水蒸气作用形成酸雾，故B错误；C氯化氢不能导电，氯化氢只有在溶液中才能电离，故C错误；D氯化氢为无色、具有刺激性气味的气体，盐酸是无色溶液，具有挥发性，有刺激性气味，故D正确；故答案为D。10、B【解析】A氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B蔗糖是化合物，在水溶液中和熔融状态下只存在蔗糖分子，没有自由移动的离子，所以不能导电，是非电解质，故B正确；CKOH在水溶液中或熔融状态下能完全
24、电离，KOHK+OH-，有自由移动的离子能导电，属于电解质，故C错误；D铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选B。【点睛】本题主要考查非电解质的概念。解答本题需要注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。11、A【解析】阴影部分代表的是不属于化合反应、分解反应和置换反应的氧化还原反应。【详解】A.反应中铜和碳有化合价的升降属于氧化还原反应；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，故该反应不属于置换反应，且该反应既不是化合反应也不是分解反应，故A选；B.分解反应是由一种物质反应生成两种或两种以上其他物质的反应，故该反应属于分
25、解反应，故B不选；C. Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O是非氧化还原反应，故C不选；D. 化合反应是指由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，故该反应属于化合反应，故D不选；故选：A。12、D【解析】同温同压下，相同质量的气体，体积之比与摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，气体占有的体积越小，以此解答。【详解】CH4的摩尔质量为16g/mol，CO2的摩尔质量为44g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol，SO2的摩尔质量为64g/mol，故同温同压下，等质量的CH4、CO2、O2、SO2占有体积大小为：CH4O2CO2SO2，故选D。13、C【解析】A. 1个CH4分子中有
26、10个电子，1molCH4中含有的电子数为10NA，故A错误；B. 2L0.3molL-1的硫酸钾溶液中钾离子的物质的量为2L0.3molL-12=1.2mol，故B错误；C. O2和O3中只含氧原子，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA，故C正确；D. 标准状况下H2O是液体，22.4LH2O的物质的量不是1mol，故D错误；选C。14、B【解析】A、氢气是双原子分子，含NA个原子，氢气的物质的量为0.5mol，标准状况下其体积为0.522.4L=11.2L，故错误；B、含有S的物质的量为643/64mol=3mol，故正确；C、物质的量浓度是单位体积的溶液中含有溶质的物质的量，体积
27、是溶液的体积，不是溶剂的体积，因此无法计算NaOH的物质的量浓度，故错误；D、标准状况下，水不是气体，故错误。15、A【解析】A.摩尔质量的单位为g/mol，故氯气的摩尔质量为71g/mol，故A错误；B.同种元素的不同原子间互称为同位素，而12C、13C、14C是碳元素的三种核素，互称为同位素，故B正确；C.将0.012kg12C中所含的原子数称为阿伏加德罗常数，符号为NA，故C正确；D.1911年，卢瑟福根据粒子散射实验提出了带核的原子结构模型，故D正确。故选A。16、B【解析】A由不同的小球代表的原子可知，反应物为氯气和NaClO2，氯气为单质，则该反应一定不是复分解反应，A错误；B由三
28、种小球表示的原子及微观过程可知，反应物为氯气和NaClO2，生成物为ClO2和NaCl，则反应为Cl2+2NaClO22ClO2+2NaCl，B正确；CCl2+2NaClO22ClO2+2NaCl，反应中氯气中的氯元素化合价0价变化为-1价，NaClO2中氯元素化合价+3价升高到+4价，所以氯气做氧化剂，C错误；D根据化合价规则，NaClO2和ClO2中Cl的化合价分别是+3价和+4价，化合价不一样，D错误；答案选B。17、D【解析】A. 硫酸为强酸，氢氧化钠为强碱，硫酸钠为可溶性盐，则二者反应的离子方程式为：H+OH-=H2O，故A不选；B. 氢氧化钡为强碱，盐酸为强酸，氯化钡为可溶性盐，则
29、二者反应的离子方程式为：H+OH-=H2O，故B不选；C. 氢氧化钾与盐酸反应生成氯化钾和水，氯化钾为可溶性盐，则二者反应的离子方程式为：H+OH-=H2O，故C不选；D. 氢氧化铜和硝酸反应生成硝酸铜和水，氢氧化铜难溶，不能用OH-表示，离子方程式应为Cu(OH)2+ 2H+= Cu2+ 2H2O，故D选；故选D。【点睛】稀的强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应能用离子方程式H+OH-=H2O表示，若有沉淀、气体、弱电解质等物质生成，则不能用该离子方程式表示。18、B【解析】质子数=质量数-中子数=m-n，阴离子：电子数=质子数+电荷数=m-n+2，故W克离子R2-共含有的电子为(mn+
30、2)，答案选B。【点睛】本题考查质量数、质子数、中子数与电子数的关系，根据质子数=质量数-中子数，阴离子：电子数=质子数+电荷数，以及n=进行计算。19、B【解析】A. NaCl俗称食盐，是日常生活中的调味品，没有腐蚀性，A不符合题意；B. 乙醇是可燃性液体物质，因此属于易燃液体，B符合题意；C. 木炭属于可燃性物质，但不具有自燃性质，C不符合题意；D. 氢氧化钠属于腐蚀性药品，不具有剧毒性，D不符合题意；故合理选项是B。20、C【解析】试题分析：100mL0.1molL1的NaOH溶液中,所含的NaOH的物质的量是0.10.1=0.01mol，质量为0.0140=0.4g。答案选C。考点：物
31、质的量的相关计算21、C【解析】使用托盘天平称量时，应该左物右码，谨记：左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，错误的将食盐放在右托盘，而把砝码放在左托盘，则右盘食盐的质量=左盘砝码的质量-游码的质量。砝码质量为15克，游码质量为0.5克，所以食盐的质量应为14.5克。C正确。22、C【解析】A.氢气与氧气的摩尔质量不相等，根据 可以知道，二者物质的量不相等，含有分子数目也不相等，故A错误；B.氮气不一定处于标况下，5.6L氮气的物质的量不一定为0.25mol，则二者的物质的量不一定相等，含有的分子数目也不一定相等，故B错误；C. 0.5 NA个H2O的物质的量为0.5mol，二者的物质的量相等，
32、含有的分子数目也相等，故C正确；D.氧气与臭氧的摩尔质量不相等，根据 可以知道，二者物质的量不相等，含有分子数目也不相等，故D错误。答案选C。【点睛】本题考查的是关于、几个公式的应用。其中应用时应满足两个条件此公式适用于气体，Vm在标况下约为22.4L/mol。二、非选择题(共84分)23、NaHCO3=Na+HCO3- H2CO3H+HCO3-，HCO3-H+CO32- CO CO2 CH4 O3 【解析】(1) NaHCO3是盐，属于强电解质，电离产生Na+、HCO3-；H2CO3是二元弱酸，分步电离，存在电离平衡； (2)先确定最外层电子数是次外层电子数的3倍的原子是O原子，根据原子核外
33、电子排布规律书写原子结构示意图；S原子获得2个电子形成S2-，据此书写离子结构示意图；(3)先确定相应的元素，然后根据要求书写化学式。【详解】(1) NaHCO3是盐，属于强电解质，在溶液中电离产生Na+、HCO3-，电离方程式为：NaHCO3=Na+HCO3-；H2CO3是二元弱酸，存在电离平衡，电离过程分步电离，第一步电离为H2CO3H+HCO3-，第二步电离方程式为HCO3-H+CO32-； (2)最外层电子数是次外层电子数的3倍的原子是O原子，O是8号元素，原子核外电子排布是2、6，所以O原子结构示意图为：；S是16号元素，S原子获得2个电子形成S2-，则S2-离子结构示意图是；(3)
34、核电荷数为110的元素中，最外层分别为4个和6个电子的原子分别是C原子、O原子，这两种元素形成的化合物是CO、CO2；由5个原子组成的电子总数为10的分子是CH4；最外层是6个电子的原子是O原子，由三个最外层是6个电子的原子结合成的分子是O3。【点睛】本题考查了化学用语的综合判断的知识，包括化学式、电离方程式及原子结构示意图的书写等。元素原子核外电子分层排布，根据原子结构特点推断元素，然后根据物质分子中含有的微粒数目的要求及物质结构进行书写。掌握物质微粒结构特点与性质的关系是本题解答的关键。24、Na2CO3、Na2SO4 KCl Ba2CO32=BaCO3 Ba2SO42=BaSO4 BaC
35、O32H=Ba2H2OCO2 取的滤液少许于试管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀生成 【解析】（1）将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液，所以固体混合物中一定不存在FeCl3；在所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，所以固体混合物中一定存在Na2CO3或Na2SO4或Na2CO3和Na2SO4，一定不存在BaCl2；在所得白色沉淀上加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解，所以固体混合物中一定存在Na2CO3和Na2SO4；因无法肯定确定是否存在KCl，则可能存在KCl，故答案为Na2CO3、Na2SO4；KCl；（2）在所得的溶液中滴加足量Ba(NO
36、3)2溶液，有碳酸钡和硫酸钡白色沉淀生成，反应的离子方程式为Ba2CO32=BaCO3，Ba2SO42=BaSO4；在所得白色沉淀上加入过量稀硝酸，碳酸钡沉淀溶解，硫酸钡沉淀不溶解，反应的离子方程式为BaCO32H=Ba2H2OCO2，故答案为Ba2CO32=BaCO3、Ba2SO42=BaSO4，BaCO32H=Ba2H2OCO2；（3）要确定溶液中是否存在KCl，应向的滤液加入酸化的硝酸银溶液，检验是否存在氯离子，具体操作为：取的滤液少许于试管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀生成，故答案为取的滤液少许于试管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，观察是否有
37、白色沉淀生成。【点睛】解题时应该认真审题，抓住特殊的反应现象和物质的特征性颜色，对于实验中的关键性字词要真正领会，并熟练掌握物质的特征颜色以及酸碱盐的反应规律，防止错答或漏答。25、砝码与烧杯放反了位置；27.4；【解析】天平称量物体时遵循左物右码的原则,天平平衡原理:左盘物体质量=右盘砝码质量+游码质量。【详解】天平称量物体时遵循左物右码的原则,在该实验图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是砝码与烧杯放反了位置，根据天平平衡原理:左盘物体质量=右盘砝码质量+游码质量,若果放反了,则左盘砝码质量=右盘物体质量+游码质量，所以右盘物体质量=左盘砝码质量-游码质量=30-2.6=27.4g；因此
38、，本题正确答案是:砝码与烧杯放反了位置；27.4；26、丙 出现红褐色沉淀 FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl 丁达尔效应 渗析法 正 有红褐色沉淀生成 有红褐色沉淀生成，继续加入沉淀会溶解，形成黄色溶液 【解析】（1）实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，其它做法都不能生成胶体，往往得到沉淀；若丙同学实验中不停止加热，由于加热时胶体容易发生聚沉，所以会看到出现红褐色沉淀；（2）根据以上分析可知氢氧化铁胶体制备的化学方程式为FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl；（3）胶体具有丁达尔效应，当用激光笔照射时，会有一道明
39、亮的光路，因此证明有氢氧化铁胶体生成利用的胶体性质是丁达尔效应。胶体不能透过半透膜，溶液可以，则提纯所制氢氧化铁胶体常用的方法是渗析法；（3）Fe(OH)3胶粒带正电，通电时带正电荷的粒子向阴极移动，阴极附的颜色逐渐变深，因此通电一段时间后发现与电源负极相连的电极区附近的颜色逐渐变深，这表明氢氧化铁胶体微粒带正电；若向其中加入饱和硫酸钠溶液，电离出的SO42-使Fe(OH)3胶体发生聚沉，生成红褐色沉淀，即产生的实验现象是生成红褐色的沉淀；向氢氧化铁胶体中逐滴加入过量稀盐酸溶液，氯化氢电离出的氯离子使Fe(OH)3胶体发生聚沉，H+使Fe(OH)3沉淀溶解，因此会观察到有红褐色沉淀生成，继续加
40、入沉淀会溶解，形成黄色溶液。【点睛】本题考查胶体的制备、性质，易错点为胶体的制备，注意制备方法。本题重点把握胶体的聚沉的性质以及发生聚沉的条件。27、)催化剂 B 关闭分液漏斗活塞，将导气管末端插入盛水的水槽中，用手捂住锥形瓶，片刻后，导管口末端产生气泡，松开手后，末端导管上升一段水柱，则证明气密性良好 A 溶解 过滤 加入的MnO2的质量【解析】(1)。反应中MnO2的作用是催化剂。在实验室利用此反应制取氧气时，根据反应物的状态及反应条件，应选用的气体发生装置是固液不加热型的装置，故选B。检查本装置气密性的方法：关闭分液漏斗活塞，将导气管末端插入盛水的水槽中，用手捂住锥形瓶，片刻后，导管口末
41、端产生气泡，松开手后，末端导管上升一段水柱，则证明气密性良好。(2)KClO3在MnO2作催化剂时，加热也可以制得氧气。应选用的气体发生装置是固固加热型的装置，故选A。(3) MnO2不溶于水，而KCl可溶于水，故分离出MnO2的操作有溶解、过滤、洗涤、烘干、称量。为证明MnO2是催化剂，还需要知道的一个数据是加入的MnO2的质量，以证明在反应前后其质量是否保持不变。28、 【解析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；强电解质是在水溶液中或熔融状态下，能完全电离的电解质。包括强酸、强碱、活泼金属氧化物和大部分盐；弱电解质是在水溶液中不能完全电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水等；非电解
42、质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，非电解质在熔融状态和水溶液中自身都不能离解出自由移动的离子；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质。【详解】是化合物，但其水溶液只存在乙醇分子，不导电，属于非电解质；在水溶液中能部分电离出乙酸根离子和氢离子，能导电，是化合物，是弱电解质；熔融态因熔融完全电离出自由移动的钾离子和硝酸根离子，能导电，是化合物，所以是强电解质；在水溶液中与水反应生成硫酸，硫酸电离出自由移动的氢离子和硫酸根离子导电，三氧化硫自身不能电离，三氧化硫是非电解质；蔗糖是化合物，但其水溶液只存在蔗糖分子，不导电，属于非电解质；在水溶液中不能完全电离，是弱酸，是弱电解质；在水溶液中或
43、熔融状态下能完全电离出自由移动的阴阳离子而使其导电，所以碳酸氢钠是强电解质；氨水是氨气的水溶液，一水合氨能部分电离产生铵根和氢氧根，有自由移动的铵根离子和氢氧根离子，能导电，氨水是混合物，所以既不是电解质，也不是非电解质；氯气是单质，故既不是电解质，也不是非电解质；在水溶液中虽难溶，但溶于水的部分或熔融状态下能完全电离，有自由移动的离子，能导电，故是强电解质；铜是单质，故既不是电解质，也不是非电解质；故属于电解质的有，属于非电解质的有，属于强电解质的有，属于弱电解质的有，答案为：； 。【点睛】物质分为纯净物和混合物；纯净物分为单质和化合物；化合物分为电解质和非电解质；电解质包括：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水；电解质分为强电解质和弱电解质，强电解质包括强酸、强碱、大多数盐，弱电解质包括弱酸、弱碱、水。导电的原理有两种，一种是有自由移动的电子，如金属导体，一种是有自由移动的离子，如电解质溶液或熔融的电解质（酸在熔融状态下不电离）。29、2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2 移走烧杯，将湿润的淀粉碘化钾试纸放在b导气管口处，若试纸变蓝，则说明产生的气体为Cl2 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 7.15g 冷却B装置(或把B放置在冷水浴中等合理答案) 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 在A与B之间连接一个装有饱和氯化钠