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1、第三节 乙醇与乙酸第2课时 乙酸 （醋酸）学习目标1.了解乙酸的物理性质以及组成和结构，并认识其结构与性质的关系。2.能描述乙酸的部分化学性质，并能书写相关反应的化学方程式。.知道酯化反应等有机反应类型。预学导学 阅读课本P79第4、5自然段，了解乙酸的物理性质及其组成和结构，并完成导与练P116 自主梳理1、2部分填空问题1:冰醋酸是结冰的醋酸吗？不是，问题2:根据乙酸的分子结构模型，写出乙酸的结构简式官能团：羧基或COOHCH3COOH乙酸有那些化学性质?（温度低于16.6乙酸凝结成类似冰一样的晶体，故又称冰醋酸）冰醋酸是指纯净的乙酸或者无水乙酸2CH3COOH+CaCO3 CH3COO
2、Ca+H2O+CO2 问题3：家里的水壶用的时间久了，里面就会留下水垢，水垢的主要成分是 ，用食醋可以清除水壶中的少量水垢，这是利用了乙酸的什么性质？乙酸？该反应类似实验室制CO2反应，请写出该反应的化学方程式。乙酸呈酸性，乙酸与水垢中难溶于水的碳酸钙发生复分解反应，生成易溶于水的乙酸钙上述反应说明乙酸的酸性比碳酸的酸性 。即：CH3COOH H2CO3合作探究碳酸钙乙酸分子中含有官能团-COOH，在水中部分电离 CH3COOH CH3COO-+H+强 乙酸是一元弱酸2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2乙酸的酸性比盐酸的酸性 。即：CH3COOH HCl弱 HClCH3COOHH2
3、CO3 乙酸根离子 乙酸的化学性质-导与练P116 1、弱酸性问题4：乙酸是一元弱酸，具有酸的通性，除与碳酸钙反应外，还能与什么物质反应？与指示剂反应能使紫色石蕊溶液变红与金属发生置换反应（Na、Mg、Al、Zn、Fe等)2 2Na Na+2 2CHCH3 3COOH COOH 2CH2CH3 3COONa COONa+H+H2 2与碱性氧化物反应（如Na2O、CaO、CuO等)与碱反应（NaOH、Cu(0H)2）NaOH+CHNaOH+CH3 3COOH COOH CH CH3 3COONa+COONa+H H2 2OO 与盐反应（Na2CO3 NaHCO3)合作探究CH3COOHNaHCO
4、3 CH3COONaCO2H2O拓展提升分子乙酸乙醇CH3CH2OH水H-OH酸碱性遇石蕊溶液与Na与NaOH与NaHCO3 变红变红 反应生成H2 反应生成H2 反应生成H2 乙酸、乙醇、水的性质比较 中和反应 反应生成CO2 CH3 由上可知：分子中含有官能团 的有机物，能与Na反应生成H2,分子中含有官能团 的有机物，能与NaHCO3反应生成CO2-OH或-COOH-COOH检测评价1、乙酸是生活中常见的一种有机化合物,下列关于乙酸的说法中正确的是 ()A.乙酸分子中含有4个氢原子,所以乙酸不是一元酸B.乙酸的酸性比碳酸的弱，不能使紫色石蕊溶液变红C.乙酸溶液又称冰醋酸D.乙酸能够与金属
5、钠反应产生氢气2、下列物质中不能用来鉴别乙醇和乙酸的是（）A、铁粉 B、溴水 C、碳酸钠溶液 D、紫色石蕊溶液知道酯化反应等有机反应类型。DB3、下列叙述不正确的是 （）A乙酸的最简式为CH2OB相同物质的量浓度的乙酸溶液和碳酸相比，pH小的是乙酸C用钠除去乙酸混有少量的水D分别向等体积等浓度的盐酸和醋酸溶液中加入足量的锌粒，盐酸产生氢气的速率大C4、高强度运动会导致肌肉乳酸堆积，产生酸痛感。已知乳酸的结构简式如右图所示，关于乳酸的说法错误的是（）A能与NaOH反应B乳酸不能使紫色石蕊试液变红C能与NaHCO3反应生成CO2D能与钠反应的官能团有2种B作业导与练P118 1、2 导与练课时作业
6、P219 1、2第三节 乙醇与乙酸第3课时 乙酸 （醋酸）学习目标1.正确理解羟基氢及羧基氢反应的定量关系。2.通过乙酸乙酯的制备实验探究，能描述相应性质实验的现象并加以分析说明，能从微观结构利用官能团解释酯化反应。.知道酯化反应等有机反应类型。烧鱼时常加醋并加点酒，这样鱼的味道就变得 无腥、香醇，特别鲜美。实验探究 酯化反应液面上层有无色透明、不溶于水的油状液体产生，并可以闻到香味。在一支试管中加入3 mL 乙醇，然后边振荡试管边加慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL 乙酸，再加入几片碎瓷片。连接好装置，用酒精灯小心加热，将产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠液面上，观察现象。2.2.酯化反应酯化反应
7、乙酸的化学性质 CH3COH +C2H5 OH CH3COC2H5 +H2O浓硫酸浓硫酸=OO乙酸乙酯(果香味)合作探究 思考思考:乙酸和乙醇可能是以怎样的方式相互结合的呢？结合过程中乙酸乙酸和乙醇可能是以怎样的方式相互结合的呢？结合过程中乙酸和乙醇是如何和乙醇是如何断键的？断键的？可能一 a、CH3COH+HOC2H5 CH3COC2H5+H2O浓H2SO4=OO可能二 b、CH3COH+HOC2H5 CH3COC2H5+H2O浓H2SO4=OO酯化反应：酸和醇起作用，生成酯和水的反应。CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O合作探究思考：前面已学过那些有机反应类型，酯化反
8、应属于那种反应类型？取代反应酯化反应历程：酸中羧基上的羟基和醇羟基上的氢结合成水，剩余部分结合成酯。碎瓷片防暴沸导管在饱和Na2CO3液面上：防止倒吸长导管冷凝、回流、导气作用加物顺序：乙醇浓硫酸乙酸饱和Na2CO3作用作用溶解乙醇；中和乙酸；降低乙酸乙酯的溶解度，利于酯的析出浓硫酸：催化剂、吸水剂沸点：乙酸乙酯（77.1）乙醇（78.3 ）乙酸（118）小心加热：减少乙酸、乙醇的挥发。加热：加快反应速率，蒸出乙酸乙酯，提高乙酸转化率。分离碳酸钠和乙酸乙酯：分液酯化反应实验细节解读 分液：将互不相溶的液体混合物分离开来的操作叫分液检测评价1、乙酸与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应,下列叙述错误的
9、是()A.浓硫酸起催化剂和吸水剂作用 B.反应中乙醇分子羟基上的氢原子被取代 C.反应中乙酸分子中的羟基被OCH2CH3取代 D.产物用氢氧化钠溶液吸收,上层得到有水果香味的油状液体D2、在实验室制备并获得乙酸乙酯粗产品的实验过程中,下列操作未涉及的是()D作业 课本P82 8导与练P118 5、P119 6导与练课时作业P219 3、4、6 P220 8第三节 乙醇与乙酸第4课时 乙酸 （醋酸）某研究小组用如图所示装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题：(1)为防止试管a中液体实验时发生暴沸，加热前应采取的措施为_。(2)装置中的球形漏斗除起冷凝作用外，它的另一重要作用是_。(4)试管b中饱和碳酸
10、钠溶液的作用除了溶解乙醇，还有_，_ 。(5)待试管b收集到一定量产物后停止加热，撤去试管b并用力振荡试管b，静置后试管b中所观察到的实验现象：_ ，要分离试管中的液体混合物，采用的方法为_。加入碎瓷片加入碎瓷片防止倒吸防止倒吸降低乙酸乙酯的溶解度降低乙酸乙酯的溶解度中和乙酸中和乙酸分层，上层为无色透明有香味的油状液体分层，上层为无色透明有香味的油状液体分液分液(3)试管a中加入浓硫酸的作用是 。催化剂、吸水剂催化剂、吸水剂知识回顾合作探究 乙酸与乙醇发生酯化反应所得产物是否纯净?如不纯净，含有何种杂质，如何除去？不纯净，含有乙酸和乙醇，向产物中加入足量饱和 Na2CO3溶液，充分振荡，再分液
11、。酯化反应：酸和醇起作用，生成酯和水的反应。CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O知识回顾酯化反应历程：酸中羧基上的羟基和醇羟基上的氢结合成水，剩余部分结合成酯。CH3COH+HOC2H5 CH3COC2H5+H2O浓H2SO4=OO合作探究 X X酸酸+Y Y醇X X酸酸Y Y酯酯甲酸甲酸 +甲甲醇醇 甲酸甲甲酸甲酯酯HCOOH+CH3OH HCOOCH3+H2O乙酸乙酸 +甲甲醇醇 乙乙酸甲酸甲酯酯CH3COOH+CH3OH CH3COOCH3+H2O甲酸甲酸 +乙乙醇醇 甲酸甲酸乙乙酯酯HCOOH+CH3CH2OH HCOOCH2CH3+H2O苯甲酸苯甲酸 +甲甲醇醇
12、 苯甲酸苯甲酸甲甲酯酯-COOH+CH3OH -COOCH3+H2O 酯(1)酯的概念：醇与酸反应所得产物(2)酯的官能团：酯基(COR或COOR)O O(3)酯的结构特点：难溶于水，易溶于有机溶剂，密度一般比水小。低级酯具有一定的挥发性，有芳香气味味。(4)酯的物理性质：(RCOR1或RCOOR1)如CH3COOC2H5 C6H5COOCH3O O酯类广泛存在于自然界中中 酯是有芳香气味的液体，存在于各种水果和花草中。如草莓含有乙酸乙酯和乙酸异戊酯，苹果中含有戊酸戊酯，香蕉里含有异戊酸异戊酯等。酯可用作溶剂，也可用作制备饮料和糖果的香料。类别NaH2NaHCO3CO2NaOH1mol1mol
13、1molCH3COOH1mol-OH1mol-COOH羟基氢及羧基氢反应的定量关系1mol 0.5mol1mol 0.5mol1mol 0.5mol 1mol 1mol 1mol 1mol 0.5mol1mol 0.5mol 1mol 1mol 1mol 2Na+2H2O=2NaOH+H22Na+2CH3CH2OH2CH3CH2ONa+H22Na+2CH3COOH2CH3COONa+H22、某有机物的结构简式如下，下列关于该有机物的说法不正确的是 （）A、1mol该有机物能与3molNaOH反应 B、1mol该有机物能与3molNaHCO3反应生成3molCO2 C、1mol该有机物能与3mo
14、lNa反应生成1.5molH2 D、1mol该有机物能与4molNa反应生成2molH2C检测评价3、46g某无色液体与足量钠完全反应，得到11.2L氢气（标准状况)，该物质可能的是（）A、CH3COOH B、H2O C、C2H5OH D、C6H14知道酯化反应等有机反应类型。C课堂小结检测评价 课本P82 1、2、6作业 课本P82 6、7导与练课时作业P219 5 P220 9、10、11 合作探究问题5：根据学过的知识，如何设计实验比较乙酸与碳酸、盐酸的 酸性强弱？提示：在一个实验中同时比较乙酸与碳酸、盐酸的酸性强弱比较难，可以设计两个实验来进行比较实验1，比较乙酸与碳酸的酸性强弱实验2，比较乙酸与盐酸的酸性强弱实验1，比较乙酸与碳酸的酸性强弱(1)A试剂为_，B试剂为_ 。(2)证明乙酸强于碳酸的实验现象：_。稀醋酸碳酸钠粉末或大理石粉末当稀醋酸滴入圆底烧瓶时，产生无色气泡，澄清石灰水变浑浊实验2，比较乙酸与盐酸的酸性强弱（利用强酸制弱酸原理）（比较反应速率或测定溶液PH大小）用相同浓度的盐酸和醋酸分别和碳酸钙反应，产生气泡快的是 ；用相同浓度的盐酸和醋酸分别和锌粒反应，产生气泡快的是 ；测定相同浓度醋酸和盐酸溶液的PH值大小，pH小的是 。盐酸盐酸盐酸结论：由实验1和实验2可知，酸性：HClCH3COOHH2CO3