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1、铁人中学 2020 级高三学年上学期开学考试化学试题第 1 页 共 6 页铁铁人人中中学学 2020 级级高高三三学学年年上上学学期期开开学学考考试试化化学学试试题题试试题题说说明明：1、本试题满分100分，答题时间90分钟。2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。可可能能用用到到的的相相对对原原子子质质量量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Na-23 Cu-64 Ba-137第第卷卷选选择择题题部部分分一一、选选择择题题（本本题题包包括括 20 小小题题，1-10 题题每每题题 2 分分，11-20 题题每每题题 3 分分，共共 50 分分。每每题题只只
2、有有一一个个选选项项符符合合题题意意）1.化学与生活皆有着密切联系。下列有关说法错误的是（）A用纯碱和用清洁剂都能洗涤玻璃仪器表面油污，但去污原理不同B制作烟花的过程中常加入金属发光剂和发色剂使烟花放出五彩缤纷的颜色C草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分可以是碳酸钙D含硫化石燃料的大量燃烧，是造成酸雨的主要原因2.下列除去杂质(括号里为少量杂质)的实验方法正确的是（）ACO2(CO)：用酒精灯点燃BFe2O3(Al2O3)：加入氢氧化钠溶液，过滤、洗涤CFeCl2(FeCl3)：加入足量铜粉，过滤D乙醇(乙酸)：金属钠，蒸馏3.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A.
3、常温下,1LpH=10 的 Na2CO3溶液中所含 OH的数目为 10-10NAB.氯碱工业中转移 2 mol 电子时，通过阳离子交换膜的离子数目为 2NAC.过量的铜与含 0.2molHNO3的浓硝酸反应转移电子的数目大于 0.1NAD.室温下向 1LpH=1 的醋酸溶液中加水稀释，所得溶液中 H+的数目大于 0.1NA4.下列常见实验的现象或表述正确的是（）A.向某溶液中加入 2 滴 KSCN 溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有 Fe2+B.为检验红砖中铁的价态，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加 KSCN溶液 23 滴，
4、溶液变为红色，说明红砖中只有氧化铁C.制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁D.将(NH4)2Fe(SO4)26H2O 试样溶于稀硝酸中，滴加 KSCN 溶液，出现血红色，说明检验前该试样已变质5.从牛至精油中提取的三种活性成分的结构简式如下图所示，下列说法正确的是（）Ac 分子中所有碳原子可能处于同一平面Ba、b 分子都存在属于芳香族化合物的同分异构体Cb 中含有 1 个手性碳原子(手性碳原子指连有四个不同基团的碳原子Da、b、c 均能发生加成反应、取代反应、加聚反应6有关下列实验装置的说法中正确的是（）A甲装置：用于测定23Na SO溶液的
5、浓度B乙装置：除去甲烷中的少量杂质乙烯C丙装置：分离碘和氯化钠混合物D丁装置：用于熔融 NaOH 固体7.下列离子方程式书写正确的是（）AFeCl3溶液可以刻蚀电路板：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+BNa 可以将 CuSO4溶液中的 Cu 置换出来：2Na+Cu2+=2Na+CuCAlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3+4OH-=-2AlO+2H2OD向 FeBr2溶液中充入少量 Cl2：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-8由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是（）实验操作现象结论铁人中学 2020 级高三学年上学期开学考试化学试题第 2 页 共 6 页A向 NaBr 溶液中滴加过量氯水，
6、再加入淀粉KI 溶液先变橙色，后变蓝色氧化性：222ClBrIB用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色试验火焰呈黄色原溶液中有钠离子 Na+，无K+C取4FeSO少许溶于水，加入几滴 KSCN 溶液溶液变红色4FeSO全部被氧化D向无色溶液中滴加氯水和 CCl4，振荡，静置下层呈紫色原溶液中有 I-AABBCCDD9.CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径如图所示。下列说法不 正确的是()A.途径所用混酸中 H2SO与 HNO3物质的量之比最好为 3：2B.利用途径制备 16g 硫酸铜，消耗硫酸的物质的量为 0.1molC.生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：=ClB中根据试管
7、口出现白雾说明有HCl产生，证明酸性：24H SOHClC中浓24H SO被还原成2SOD收集中产生的气体溶于水形成有色溶液，将中产生的气体通如其中，证明中产生的气体具有漂白性16某些物质之间可以在一定条件下进行如下转化，下列说法正确的是（）A若 X 是金属单质，则该金属元素一定位于周期表的第 VIA 族B若 X 是乙醇、Y 是乙醛，则 Z 一定是乙酸C若 X 是2H S，则 Y 既可以是黄色固体，也可以是有漂白性的无色气体D若 X 是 NH3，则 Z 可以是无色气体 NO17.一种铜单质的生产流程如图所示，其中精黄铜矿为 CuFeS2。下列说法正确的是()A.精黄铜矿粉发生的反应是 CuFe
8、S2+3Fe3+2H+=Cu+4Fe+2SB.“滤渣”中的硫黄可以用酒精萃取出来C.用石墨电极电解“滤液”，阳极最先发生的电极反应为 4OH-4e=2H2O+O2D.该流程中可以循环利用的物质是 FeCl318.氯化铁是有机合成中常用的催化剂，如图是模拟化工厂利用工业废铁屑制备催化剂氯化铁的部分装置图，下列相关说法正确的是（）A.实验室也可以用装置甲制备 SO2、C2H4B.实验过程中，应先让装置乙中的反应进行一段时间后，再开始装置甲中的反应C.实验过程中应该关闭弹簧夹 3，让装置丙中的 NaOH 溶液充分吸收多余的 Cl2D.反应结束后将三颈烧瓶中的溶液加热浓缩，冷却结晶，可制得氯化铁晶体1
9、9已知 Pb3O4与 HNO3溶液发生反应 I：Pb3O4+4H+=PbO2+2Pb2+2H2O;PbO2与酸化的 MnSO4溶液发生反应：5PbO2+2Mn2+4H+5SO42=2MnO4+5PbSO+2H2O。下列推断正确的是()A.由反应可知，Pb3O4中 Pb()和 Pb()含量之比为 1：2B.Pb3O4可与盐酸发生反应：Pb3O4+8HCl=3PbCl2+4H2O+Cl2C.Pb 可与稀硝酸发生反应：3Pb+16HNO3=3Pb(NO3)4+4NO+8H2OD.由反应、可知，氧化性：HNO3PbO2MnO420.从某工业废水中(含3Al、2Fe、3Fe、Na、Cl)回收利用 Al
10、和42FeSO7H O的工艺流程如图铁人中学 2020 级高三学年上学期开学考试化学试题第 4 页 共 6 页所示。下列说法错误的是（）A操作 a 和操作 b 均是过滤B溶液中不止一种物质与2CO发生反应C溶液的溶质主要是 NaCl 和23Na COD固体 Y 可以是铁粉第第卷卷简简答答题题部部分分二二、非非选选择择题题（本本题题包包括括 4 小小题题，共共 50 分分）21.（14 分）实验室需要 0.1mol/L NaOH 溶液 450mL 和 0.3mol/L 硫酸溶液 480mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液需要的是(填序号)，配制上述溶液还需用
11、到的玻璃仪器是(填仪器名称)。(2)下列操作中，不是容量瓶所具备的功能的有（）A.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体B.贮存溶液C.配制一定体积准确浓度的标准溶液D.稀释某一浓度的溶液E.量取一定体积的液体F.用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取 NaOH 的质量为g（保留到小数点后一位）。在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度(填“大于”“等于”或“小于”)0.1molL-1。若 NaOH 溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则需要如何操作：(4)根据计算得知，所需质量分数为 98%、密度为 1.84g/cm3的浓硫酸的体积为mL(计算结果保留一位小数)。如果实
12、验室有 10mL,15mL，20mL 量筒，应选用mL 的量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是。（5）下列操作会使配置的 NaOH 溶液浓度偏低的是。A.用滤纸称量 NaOHB.选用的容量瓶内有少量蒸馏水C.定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线D.定容时仰视刻度线E.未恢复到室温变注入容量瓶定容22.（11 分）化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献。某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备 NaHCO3,，进一步处理得到产品 Na2CO3和 NH4Cl,，实验流程如图：回答下列问题：(1)从 AE 中选择合适的仪器制备
13、NaHCO3,正确的连接顺序是(按气流方向，用 小 写 字 母 表 示)。为 使 稀 盐 酸 顺 利 滴 下，可 将 分 液 漏 斗 上 部 的 玻 璃 塞 打 开或。(2)B 中使用雾化装置的优点是。(3)生成 NaHCO3的总反应的化学方程式为。(4)反应完成后，将 B 中 U 形管内的混合物处理得到固体 NaHCO3和滤液：对固体 NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量 Na2O2,Na2O2增重 0.14g,则固体 NaHCO3的质量为g。向滤液中加入 NaCl 粉末，存在 NaCl(s)+NH4Cl(aq)NaCl(aq)+NH4Cl(s)过程。为使 NH4Cl
14、 沉淀充分析出并分离，根据 NaCl 和 NH4Cl 溶解度曲线，需采用的操作为、洗铁人中学 2020 级高三学年上学期开学考试化学试题第 5 页 共 6 页涤、干燥。(5)无水 Na2CO3可作为基准物质标定盐酸浓度。称量前，若无水 Na2CO3保存不当，吸收了一定量水分，用其标定盐酸浓度时，会使结果(填标号)。A.偏高B.偏低C.不变23.（12 分）钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5 价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及 SiO2、Fe3O4。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备 NH4VO3。该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 pH 如下表所示：金属离子
15、Fe3+Fe2+Al3+Mn2+开始沉淀 pH1.97.03.08.1完全沉淀 pH3.29.04.710.1回答下列问题：(1)“酸浸氧化”需要加热，其原因是_。(2)“酸浸氧化”中，VO+和 VO2+被氧化成2VO，同时还有_离子被氧化。写出 VO+转化为2VO反应的离子方程式_。(3)“中和沉淀”中，钒水解并沉淀为252V OxH O，随滤液可除去金属离子 K+、Mg2+、Na+、_，以及部分的_。(4)“沉淀转溶”中，252V OxH O转化为钒酸盐溶解。滤渣的主要成分是_。(5)“调 pH”中有沉淀生产，生成沉淀反应的化学方程式是_。(6)“沉钒”中析出 NH4VO3晶体时，需要加入
16、过量 NH4Cl，其原因是_。24（13 分）由芳香烃 A 与卤代烃 E 为原料制备 J 和高聚物 G 的一种合成路线如下：已知：酯能被 LiAlH4还原为醇；22H O 回答下列问题：(1)A 的化学名称是_，J 的分子式为_。(2)D 生成 H 的反应类型为_，E 在 NaOH/乙醇溶液中完全反应生成的有机物结构简式为_。(3)写出 FDG 的化学方程式：_。(4)芳香化合物M是B的同分异构体，写出符合下列要求的2种M的结构简式：_。1 mol M 与足量银氨溶液反应生成 4 molAg遇氯化铁溶液显色核磁共振氢谱显示有 3 种不同化学环境的氢，峰面积之比 111(5)参照上述合成路线，分析在下列转化中：X Y 铁人中学 2020 级高三学年上学期开学考试化学试题第 6 页 共 6 页，试剂是_，是 CH3CH2OH/浓 H2SO4，是_。写出用为原料经合适的反应制取化合物的合成路线_(其他试剂任选)。合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH浓硫酸170 CH2=CH2催化剂加热