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1、物质的量物质的量人教版高中化学必修第一册第二章第三节第二课时12学习目标掌握气体摩尔体积的概念，理解物质的量、物质的质量、气体摩尔体积之间的相互关系，能进行它们之间的简单计算，熟练掌握22.4 Lmol-1的应用。掌握摩尔质量的概念，理解物质的量、物质的质量、摩尔质量之间的相互关系，能进行它们之间的简单计算。分享“1 mol H2O”的含义同学A:水分子的物质的量为1 mol；同学B:1 mol H2O所含的分子数约为6.021023个；同学C:1 mol H2O中所含的氢原子数约为1.2041024个；同学D:1 mol H2O中所含的氧原子数约为6.021023个；同学E:1 mol H2
2、O中含有2 mol氢原子，1 mol氧原子思考：1 mol H2O的有多少克？温习旧知物质的量为1 mol的几种物质n和M的计量关系1一、摩尔质量1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量。2.符号：M。3.单位：gmol-1或g/mol。4.数值：l mol任何粒子或物质的摩尔质量以g/mol为单位时，其数值等于该粒子的相对原子（分子）质量。任务一 建立以物质的量为中心的计量体系：n和M的关系意义不同，单位不同。两者仅数值相等。（前提：M以g/mol为单位）摩尔质量和相对原子（分子）质量是否相同？1 mol H2O6.021023个水分子1.2041024个氢原子6.021023个氧原子2 m
3、ol氢原子和1 mol氧原子1 mol水分子1个水分子中有2个氢原子1个氧原子18 g H2O18 g/mol1 mol H2O的质量为18克。微观微观宏观宏观物质的量（n）质量（m）粒子数（N）归纳总结物质的量与质量之间的关系物质的量n(mol)质量m(g)（g/mol）n=MmMM（g/mol）2n和Vm的计量关系图图1 水在不同聚集状态的微观结构水在不同聚集状态的微观结构固体 液体 气体 任务二任务二 建立以建立以物质的量为中心物质的量为中心的计量体系：的计量体系：n n和和VmVm的关系的关系任务二任务二 建立以建立以物质的量为中心物质的量为中心的计量体系：的计量体系：n n和和VmV
4、m的关系的关系思考：物质的体积大小取决于什么？思考：物质的体积大小取决于什么？温度、压强 因素因素 状状态粒子大小粒子大小粒子粒子间距离距离固体和液体气体气体当当 粒粒 子子 数数 目目（1 1 m m o o l l）相相 同同 时时：主主 要要 因因 素素忽略忽略 主要因素主要因素忽略忽略 气体粒子间的距离是固定不变的吗？下表为1mol气体在00C、1.01105Pa下的体积，观察并分析表中的数据，你能得到什么结论？名称状态密 度(g/L)质量(g)体积(L)H2气体 0.0893 O2气体 1.429 CO2气体 1.965 N2气体 1.25222.43222.394422.39282
5、2.4结论：00C、1.01105Pa下,1mol任何气体的体积均约是22.4L二、气体摩尔体积1.定义：单位物质的量的气体所占有的体积，叫做气体摩尔体积。2.符号：Vm3.单位：Lmol-1（或L/mol）4.数值：在标准状况（温度为0，压强为101 kPa）下，气体摩尔体积为22.4L/mol5.使用时的注意事项：（1）条件：必须为标准状况，务必看清气体所处温度和压强。（2）物质状态：在标准状况下该物质必须为气态，如水，乙醇标况下为液态。（3）数值：22.4L/mol是近似值。nV（气体，标况下）（气体，标况下）1 mol 0.2 mol 3.36 L22.4 L0.15 mol4.48
6、L计算不同物质的量的气体所占的体积，找出n和Vm之间的关系。6.n和和Vm的关系的关系：V VnVmnVm课堂小结课堂小结nVmNM NAVm(只适用于只适用于气体气体）评价任务110月23日的6：02被誉为“摩尔日”，这个时间的美式写法为6：0210/23，与6.021023相似。通常用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A在标准状况下，25mLO2和10mLNH3所含原子个数比为54B标准状况下，22.4 L 中含有分子数为NAC22.4LN2中含有N数目为一定为2NAD20gD2O在标准状况下的体积约为22.4L2为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是AFe的摩尔质量是56B的体积约为22.4LC28g氮气中含有的原子数为D溶液中，含有的数约为