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1、氧化剂与还原剂新人教版新人教版必修一必修一第一章第一章第三节第三节氧化还原反应氧化还原反应第二第二课时课时猜一猜：镁能在CO2中燃烧吗？2Mg+CO2 2MgO+C 点燃白色黑色温故知新：用双线桥分析氧还反应+400+22Mg+CO2 2MgO+C 点燃化合价降低，得到4e-，被还原，发生还原反应化合价升高，失去22e-，被氧化，发生氧化反应任务1：指出氧化剂、还原剂氧化剂：化合价降低，得电子(或电子对偏向)。还原剂：化合价升高，失电子(或电子对偏离)。温故知新：用双线桥分析氧还反应高温氧化剂还原剂()产物()产物 2Mg +CO2 2MgO +C +400+2任务2：给产物起个名字化合价升高
2、，失去22e-，被氧化，发生氧化反应化合价降低，得到4e-，被还原，发生还原反应氧化还原氧化性氧化性氧化性：氧化剂 氧化产物还原性还原性还原性：还原剂 还原产物学以致用已知：氧化性Cl2 Br2 Fe3 I2判断：如下反应可以发生吗？Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-I2+2Fe2+=2Fe3+2I-可以发生不能发生总结提升：提炼氧化还原反应的模型技巧总结高温氧化剂还原剂()产物()产物 2Mg +CO2 2MgO +C +400+2氧化还原低价 高价 高价 低价 高价氧化，低价还问题：中间价态具有氧化性还是还原性呢？技巧总结1.2.3.高价氧化，低价还，中间价态兼氧还！H2O2核心元素氧
3、-1 0-1 -2还原性氧化性任务一：认识物质的性质活动：根据下列物质中所含元素的常见化合价，判断下列物质或离子的氧化性、还原性Cl2I-(元素的常见化合价：-1、0、+1、+5、+7)0-1浓硫酸(H2SO4)(硫元素的常见化合价：-2、0、+4、+6)+6HNO3(氮元素的常见化合价：-3、0、+2、+4、+5)+5小结：归纳中学化学中常见的氧化剂与还原剂Cl2、O2、浓硫酸、HNO3、MnO4-、Fe3+Al、Zn、Fe、C、H2、CO、I-、Fe2+常见氧化剂常见还原剂基础铺垫：快速判断化合价5H2O2 +2MnO4-2Mn2+5O2 +8H2O +6-3-1+6+5+5+3+7+1
4、SO3 NH3 H2O2 H2SO4 HNO3 H3PO4 Fe(OH)3 KMnO4 NaClO -2-20+2+7-1学以致用(1)2H2+O2 2H2O (2)4P+5O2 P2O5 (3)Fe+H2SO4=FeSO4 +H2 (4)MnO24HCl(浓浓)MnCl2Cl22H2O氧化剂还原剂氧化剂还原剂任务：判断化合价，快速将氧化剂、还原剂连线学以致用(1)2H2+O2 2H2O (2)4P+5O2 P2O5 (3)Fe+H2SO4=FeSO4 +H2 (4)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O氧化剂还原剂00+1-200+5-20+20+1+4-10-1+2还原性、酸性氧化
5、剂还原剂任务：判断化合价，快速将氧化剂、还原剂连线拓展应用：预测物质的氧化性和还原性具有还原性具有氧化性氧化性、还原性CuCuOCu(OH)2CuSO4CuCl2Cu2O任务二：氧化还原反应的应用应用1 研究物质的性质小结 研究物质氧化性与还原性的思路预测性质选取相反性质试剂预测产物及现象实验验证观察或检验产物1.根据物质中所含元素化合价升高或降低的可能性，预测物质可能具有还原性或氧化性。2如果预测某物质具有氧化性/还原性，就需要寻找具有还原性/氧化性的物质，通过实验检验两者能否发生氧化还原反应，以验证预测。任务二：氧化还原反应的应用应用1 研究物质的性质小结 氧化性或还原性的强弱失电子能力越
6、强氧化性越强得电子能力越强还原性越强金属单质的还原性还原性逐渐减弱K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt AuK+.Mg2+Al3+Zn2+Fe2+.H+Cu2+Fe3+Ag+.氧化性逐渐增强金属单质的还原性越强；对应金属阳离子的氧化性越弱 金属活动性顺序表任务二：氧化还原反应的应用应用1 研究物质的性质小结 氧化性或还原性的强弱 根据化学方程式判断还原性强弱 前强后弱还原性 氧化性 氧化性 还原性较弱较强氧化性：氧化剂 氧化产物还原性：还原剂 还原产物 环境条件的影响以含氧酸的酸根离子做氧化剂时，溶液的酸性越强，含氧酸根的氧化性就越强。Fe +CuSO
7、4 =FeSO4 +Cu任务二：氧化还原反应的应用应用2 实现物质的转化和获取能量电镀金属的冶炼燃料的燃烧绿色植物的光合作用易燃物的自燃食物的腐败钢铁的锈蚀课堂小结课堂测评1.下列说法正确的是（）A.KFeO4中Fe元素的化合价为+3价 B.中C元素的化合价为+3价 C.氧化剂本身被还原，生成氧化产物 D.在一个反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质2下列说法错误的是（）A.2Al6HCl=2AlCl33H2，Al是还原剂 B.Cl2H2O=HClHClO，Cl2既是氧化剂又是还原剂 C.2NaClH2SO4(浓)Na2SO42HCl，HCl是还原产物 D.2Fe3Cl2=2FeCl3，FeC
8、l3既是氧化产物又是原剂产物3.下列说法正确的是()A.，实现该转化需加氧化剂 B.3NO2H2O=2HNO3NO，NO2只发生氧化反应 C.KClO36HCl(浓)=3Cl2KCl3H2O，反应中HCl只体现还原性 D.2H2O2Na=2NaOHH2，反应中H2O被还原4.下列对氧化还原反应的分析中不合理的是()A.Mg变成MgO时化合价升高，失去电子，因此Mg在该反应中作氧化剂 B.KMnO4受热分解制O2时，Mn元素被还原 C.反应CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4不属于氧化还原反应 D.已知存在反应2Fe32I=2Fe2I2，氧化性：Fe3 I2课堂测评5.依据铁及其化合物的“价 类”二维图，以下推测不合理的是()A.物质是Fe(OH)3 B.的物质类别是氧化物 C.Fe(OH)2在空气中可以被氧化 D.Fe FeCl3，需要加入还原剂课堂测评THANKS