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1、2023年一般高等学校招生全国统一考试 江苏卷化学-注 意 事 项-考生在答题前请认真阅读本留意事项及各题答题要求1.本卷总分值为120分，考试时间为100分钟。考试完毕后，请将本试卷和答题卡一并交回。2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5 毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。4.作答选择题，必 需 用 2 B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂 黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必 需 用 0.5 毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律
2、无效。5.如需作图，须 用 2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 1127选 择 题单项选择题：此题包括1 0 小 题,每题2 分，共计20 分。每题只有一华项符合题意。1.糖类是人体所需的重要养分物质。淀粉分子中不含的元素是A.氢 B.碳 C.氮 D.氧2.反响N H/l+NaNO?NaCI+N 2T+2H 放热且产生气体，可用于冬天石油开采。以下表示反响中相关微粒的化学用语正确的选项是A.中
3、子数为18的氯原子：回B.电的构造式:N=NC.Na+的构造示意图:D.H,0的电子式：H：O：H3.以下有关物质的性质与用捻具有对应关系的是A.NH4HCO3受热易分解，可用作化肥B.稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈C.SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白D.人 1 2。3具有两性，可用于电解冶炼铝4 .室温下，以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.0.1 m olLiNaO H溶 液：Na+、K+、B.0.1 m。卜 L-iF e J溶 液：K+、Mg2+,网、囚C.0.1 m o U K 2c。3溶 液：Na+、Ba2+.CI-SH-SD.0.1 molLiH2sO4溶 液：K+、5.以下
4、试验操作能到达试验目的的是 回 回 区甲 乙B.将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mo卜 L-iNaOH溶液C.用装置甲蒸干AICI3溶液制无水AICI3固体D.用装置乙除去试验室所制乙烯中的少量SO26.以下有关化学反响的表达正确的选项是A.Fe在稀硝酸中发生钝化 B.MnO2和稀盐酸反响制取。2C.SO2与过量氨水反响生成(NHP2SO3 D.室温下Na与空气中。2反响制取Na2%7 .以下指定反响的离子方程式正确的选项是A.室温下用稀NaOH溶液吸取Cl2:CI2+2OH-CIO-+CL+H2O=SB.用铝粉和NaOH溶液反响制取少量%:AI
5、+2OH-+H2TC.室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2+2H+CU2+2NO2T +H2OD.向NazSiOs溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3U 2N a+8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，丫原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。以下说法正确的选项是A.原子半径:r(W)r(Z)r(Y)r(X)B.由X、丫组成的化合物是离子化合物C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D.W的简洁气态氢化物的热稳定性比X的强9.在给定条件下，以下选项所示的物质间转化均能实现的是A.N aC I(
6、aq)区 Cl2(g)国 FeCI2B.MgCI2(aq)一 1Mg(OH)2(s)x MgO C.S(s)日 SO3(g)目 H2so.aq)D.N2(g)x J NH3(g)1 Na2c5(s)10.将铁粉和活性炭的混合物用NaCI溶液潮湿后,置于如以下图装置中，进展铁的电化学腐蚀试验。以下有关该试验的说法正确的选项是空气铁.炭混合物 正硫塞 水 工:A.铁被氧化的电极反响式为Fe-3e-_Fe3+B.铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C.活性炭的存在会加速铁的腐蚀D.以水代替NaCI溶 液,铁不能发生吸氧腐蚀不定项选择题：此题包括5 小 题，每题4 分，共计20分。每题只有一个或两个选项符
7、合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该小题得0 分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得总分值，但只要选错一个，该小题就得0 分。11.氢气与氧气生成水的反响是氢能源应用的重要途径。以下有关说法正确的选项是A.确定温度下，反响2H2(g)+C)2(g)2H2(D(g)能自发进展，该反响的AH K(AnChc滴加少量AgNC溶 液，有黄色沉淀生成向3 mL KI溶液中滴加几滴浸水，振荡,再滴加1mLsp J/sp J/Br2的氧化性比I2的强用pH淀粉溶液，溶液显蓝色试纸测得：CH3coONa溶液的pH约为 HNO2电售 出H+的力气比下,反嘛9,N
8、aNC)2溶液的PH约为8+H2O H2cC)3+0H 一的平衡常数 K=2.2X：CHsCOOH 的强,0-8.将NH4H83溶液和氨水书例混合，可 用 瑁 取 废 渣 中 留。假设溶液混合引起的体积变化可无视，室温时以下指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的选项是A.0.2 mo卜 L.i氨 水:c(NH3-H2O)c()c(OH.)c(H+)B.0.2 m olLiN H HCO 溶液(pH7):昌()c()c(H2CO3)c(NH3-H2O)C.0.2 m o lL i氨水和 0.2 mol-L-iNUHCC溶液等体积混合：)+c(NH3-H2O)=c(H2CO3)+cc()+SC(0)
9、D.0.6 mo卜 J 氨水和0.2 mol-L-i NH4HCO3溶液等体积混合：c(NH3-H2O)+C(回)+c(OH-)=0.3 mol-L-i+c(H2CO3)+C(H+)15.在恒压、NO和。2的起始浓度确定的条件下，催化反响一样时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示一样条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。以下说法正确的选项是A.反响2NO(g)+C)2(g)2NC)2(g)的AH。温度FB.图中X点所示条件下，延长反响时间能提高NO转化率C.图中丫点所示条件下，增加。2的浓度不能提高NO转化率D.380下，C起 始(0。=5.0X1CU mol
10、-L-x,NO 平衡转化率为50%,则平衡常数K2023非 选 择 题16.12分N2O,NO和N。2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。(1)N2。的处理。N2。是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2。分解。也与。2在加热和催化剂作用下生成N2。的化学方程式为。(2)NO和NC)2的处理。已除去N2。的硝酸尾气可用NaOH溶液吸取,主要反响为NO+NO2+2OH-2+H2O2NO2+2OH-_+冈+H2O1 区 S以下措施能提图尾气中NO和NO2去除率的有 填字母)A.加快通入尾气的速率B.承受气、液逆流的方式吸取尾气C.吸取尾气过程中定期补加适量NaO
11、H溶液吸取后的溶液经浓缩、结晶、过 滤，得到NaNC)2晶 体，该晶体中的主要杂质是 填化学式；吸取后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是 填化学式。(3)N。的氧化吸取。用NaCI。溶液吸取硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件一样，NO转 化为 的转化率随NaCIO溶液初始p H 用稀盐酸调整)的变化如以下图。S在酸性NaCIO溶液中，HCIO氧化NO生成CI-和,其离子方程式为 .回 _NaCIO溶液的初始pH越 小，NO转化率越高。其缘由是。东、爵：H群ON17.(15分化合物F是合成一种自然蔗类化合物的重要中间体，其合成路线如下：HOHOHCOOHCOCIC I W H RCO(K
12、 H3 二乙胺CH30H(1)A中含氧官能团的名称为 和(2)A-B的反响类型为(3)C-D的反响中有副产物X 分子式为生成，写出X的构造简式：(4 )(:的一种同分异构体同时满足以下条件，写出该同分异构体的构造简式：.能与FeCI?溶液发生显色反响；碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1:10(5)MgCl-无 水 乙 醛煌基或氢9I)C、R R、Q H.RMg。2)H C一R表示煌基，R 和R 表小写 出 以-和CH3cH2cH20H为原料制备OH 的合成路线流程kCH2cHeH2cH3图 无 益 翁 港 褥容剂任用，合成路线流程图例如见此题题三 .七18.12分
13、聚合硫酸铁Fe2(OH)6_2n(SO/Jm广泛用于水的净化。以FeS O J%。为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。(1)将确定量的FeSOJ%。溶于稀硫酸，在约70 下边搅拌边缓慢参与确定量的%溶液，连续反响一段时间，得到红棕色黏稠液体。心。2氧化Fe2+的离子方程式为 ;水解聚合反响会导致溶液的pH 。(2)测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品3.000 g,置于250 mL锥形瓶中，参与适量稀盐酸，加 热，滴加稍过量的SnCI2溶 液 Sn2+将Fe3+复原为Fe2+，充分反响后，除去过量的Sn2+。用5.000 x10-2 mol-L-i K C r
14、。溶液滴定至终点 滴定过程中 与Fe2+反响生成Cr3+和Fe叵 3+，消耗 2%。7溶液22.00 m L上述试验中假设不除去过量的Sn2+,样品中铁的质量分数的测定结果将 填 偏大 或 偏小 或 无 影 响”.计算该样品中铁的质量分数 写出计算过程。1 9.15分试验室以工业废渣 主要含C aS O/%。，还含少量S R、AI2Or Fe2O3)为原料制取轻质CaC。？和(NHJSO,晶 体，其试验流程如下：小山“),溶液废 渣 粉 末 一 浸取 一*过滤-灌 渣-轻质CaCCh滤 液-*(N H4),SQ,晶体(1)室温下，反响CaSO#)+(aq)CaCC+(aq)到达平衡，则溶液中
15、Kp(CaSO4)=4.8 x l ,K pi )3)=3xlO-90s(2)暨 主 和 NH4HCO3溶液混合，可制得(NHJCOs溶 液，其离子方程式为 ；浸取废渣时,向(NHP2CO3溶液中参与适量浓氨水的目的是(3)废渣浸取在如以下图的装置中进展。把握反响温度在6070 ,搅 拌，反响3小时。温度过高将会导致CaSQ的转化率下降，其缘由是 ；保持温度、反响时间、反响物和溶剂的量不变，试验中提高Cas。4转化率的操作有.(4)滤渣水洗后，经多步处理得到制备轻质CaCC3所需的CaC)溶液。设计以水洗后的滤渣为原料，制取C a J 溶液的试验方案：pH=5时Fe(OH)3和AI(OH)3沉
16、淀完全；pH=8.5时AI(OH)3开头溶解。试验中必需使用的试剂:盐酸和C agH M。20.14分CO2的资源化利用能有效削减CO2排 放，充分利用碳资源。(1)CaO可在较高温度下捕集CO?,在更高温度下将捕集的CO?释放利用。CaCz。,%。热分解可制备CaO,CaCzO,%。加热升温过程中固体的质量变化见以以下图。写出400600 范围内分解反哨的花学方鞠犬 !与CaCC)3热分解制备的Ca。相 比，CaC Q/H,0热分解制备的CaO具有更好的CO,捕集性能,其缘由是 。(2)电解法转化CO2可实现C 5 资源化利用。电解CO?制HCOOH的原理示意图如下。写出阴极CO2复原为HC
17、OO-的电极反响式：.电解一段时间后，阳极区的KHCO3溶液浓度降低，其缘由是 O(3)CO2催化加氢合成二甲醛是一种CO2转化方法，其过程中主要发生以下反响：反响 I:CC)2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH=41,2 kJ-mol-i反响口:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)AH=-122.5 kJ m ol-i在恒压、CO2和”的起始量确定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH30cH3的选择性随温度的变化如图。其 中：u4*ravX(&4(2更卑相里共干泞2(1)24()280 320 360温度汽CH30cH3的选择性=xlOO%温度高于3
18、00 ,CO上升而上升的缘由是220。0 寸，在催化剂作用下CO?与匕反响一段时,司后，测得CH30cH的选择性为4 8%图中A点)。不转变反响时间和温度，确定能提高CH30cH3选择性的措施有 。21.(1 2分【选做题】此题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。假设多做，则按A小题评分。A.物质构造与性质CL。广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO,、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu Oo(1)CU2+基态核外电子排布式为。(2)的空间构型为 用文字描述；CU2+与0H-反响能生成 Cu(OH)412-,Cu(0H)/2-中的配位原子为 填元素符号。(3)抗坏血酸
19、的分子构造如图1所 示,分子中碳原子的轨道杂化类型为；推想抗坏血酸在水中的溶解 性：填 难 溶 于 水 或 易 溶 于 水 。-图1 (4)一个C%。晶 胞 见图2%中，Cu原子的数目为。B.试验化学丙焕酸 甲 酯 是一种重要的有机化工原料，沸点为103105 0试验室制备少量丙焕酸甲酯的反啊C-COOH洲幽骡如不行H+CH,OH Hm C CO()CH+H?O步骤1：在反响瓶中，参与14 g丙快酸、50 mL甲醇和2 mL浓硫酸，搅 拌，加热回流一段时间。步骤2 :蒸出过量的甲醇 装置见以以下图。步骤3 :反响液冷却后，依次用饱和NaQ溶液、5%Na2 cO3溶液、水洗涤。分别出有机相。步骤
20、4 :有机相经无水Na2 sO4枯燥、过滤、蒸 储，得丙块酸甲酯。正确立(1)步骤1中，参与过量甲醇的目的是(2 )步骤2中，上图所示的装置中仪器A的名称是 ；蒸储烧瓶中参与碎瓷片的目的是。(3 )步骤3中，用5%Na2(：O3溶液洗涤，主要除去的物质是；分别出有机相的操作名称为 .(4 )步骤4中，蒸播时不能用水浴加热的缘由是化学试题参考答案选 择 题 供40分)单项选择题：此题包括10小 题，每 题 2 分，共 计 20分。1.C 2.D 3.B 4.A 5.D 6.C 7.A 8.B 9.B 10.C不定项选择题：此题包括5 小 题，每题4 分，共计20分。11.A 12.CD 13.C
21、 14.BD 15.BD非选择题(共80分)16.12分 2NH3+2O2 N2O+3H2O(2)BC NaNO?NO傕化刘 303HCIO+2NO+H2O 3CI-+2+5H+=溶液pH 越 小，溶液中HCIO的浓度越大，氧 化 N O 的力气越强17.15 分 1 酚羟基 竣基(2)取代反响CHCHzCHOI强CH,CH?CH。18.12 分1 2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O 减小 2偏大(2)n()=5.000 x10-2 mol-L-ix22.00 mLxlO-3 L m L-i=l.100 x10-3 mol叵由滴定时-C T+和Fe2+-Fe3+,依据电子得失守恒可得
22、微粒的关系式：6Fe2+国Q 或+14H+6Fe2+6Fe3+2Cr3+7H2O)则n(Fe2+)=6n()=6x1,100 x10-3 mol=6.600 xl0-3 mol样品中铁元素的质量：m(Fe)=6.600 x10-3 molx56 g mol-i=0.3696 g样品中铁元素的质量分数：w(Fe)=xl00%=12.32%El19.15 分1 1.6x104(2)+N H3-H2O+&0(或+N H3-H2O+H2O)增 加 溶 温 的浓度=诟蝎SO,施 化 H 0 区(3)温度过覆丫(NHJCO3分解 加快搅拌速率(4)在搅拌下向足量稀盐酸中分批参与滤渣，待观看不到气泡产生后,
23、过 滤，向滤液中分批参与少量Ca(0H)2 ,用pH试纸测量溶液pH,当pH介于58.5时,过滤20.14 分(1)CaC?O4 二 _ 二 CaCOj+COTCaCz。/%。热分解放出更多的气体，制得的CaO更加疏松多孔(2)CC)2+H+2e-HCOO-或CC2+2e-HCOO-+-国-E阳极产生。2 ,pH减 小，浓度降低；K+局部迁移至阴极区国(3)反响I 的 H 0,反响口的4 H0,温度上升使CO2转化为CO的平衡转化率上升，使 CO2转化为(：也。(：%的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度增大压强，使用对反响H催化活性更高的催化剂21.12分【选做题】A.物质构造与性质 1 Ar 3d9或 Is22s22P63s23P63d9 2正四周体 O 3sp3、sp2 易溶于水 44B.试验化学(1 J 作为溶剂、提高丙焕酸的转化率 2(直形)冷凝管 防止暴沸(3)丙焕酸 分液(4)丙焕酸甲酯的沸点比水的高