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1、-_试题类型：试题类型： 2016 年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学化学注意事项：注意事项： 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答案要求考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答案要求 1.本试卷共 10 页，包含选择题（第 1 题第 15 题，共 15 题）和非选择题（第 16 题第 21 题，共 6 题）两部分。本卷满分为 120 分，考试时间为 100 分钟。考试结束后，请将本卷 和答题卡一并交回。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号用 0.5 毫米黑色水笔填写在试卷和答题卡规定 位置。 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴
2、的条形码上的姓名、准考证号和本人是否相符。 4.作答选择题，必须用 2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡 皮擦干净后，再涂选其他答案。做大非选择题，必须用 0.5 毫米黑色的签字笔在答题卡上 的指定位置做大，在其他位置作答一律无效。 5.如需作图，需用 2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等需加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127第第卷卷一、单项选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分，每小题只有一个
3、 选项符合题意。 1.大气中 CO2含量的增加会加剧“温室效应” 。下列活动会导致大气中 CO2含量增加的是 A.燃烧煤炭供热B.利用风力发电 C.增加植被面积D.节约用电用水 2. 下列有关化学用语表示正确的是A.中子数位 10 的氧原子：B.Mg2+的结构示意图：18 8OC.硫化钠的电子式：D.甲酸甲酯的结构简式：C2H4O23.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D.Al2O3熔点高，可用作耐高温材料4.短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子的
4、最外层有 6 个电子，Y 是迄 今发现的非金属性最强的元素，在周期表中 Z 位于 IA 族，W 与 X 属于同一主族。下列-_说法正确的是A.元素 X、W 的简单阴离子具有相同的电子层结构B.由 Y、Z 两种元素组成的化合物是离子化合物C.W 的简单气态氢化物的热稳定性比 Y 的强D.原子半径：r（X）r（Y）r（Z）r（W） 5.下列指定反应的离子方程式正确的是A将铜插入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3 -Cu2+2NO2+H2OB向 Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3+Fe2 Fe3+C向 Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+D向
5、Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+3H+ H2SiO3+3 Na+6.根据侯氏制碱原理制备少量 NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取 NaHCO3、分离 NaHCO3、干燥 NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是7.下列说法正确的是 A.氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子B.溶液加热后，溶液的 pH 减小1 230.1mol L Na COC.常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为个236.02 10D.室温下，稀释溶液，溶液的导电能力增强1 30.1mol L CH COOH8.通过以下反应均可获取 H2。下列有关说法正确的是太阳光催化分解水
6、制氢：2H2O(l) 2H2（g）+ O2（g） H1=571.6kJmol1焦炭与水反应制氢：C（s）+ H2O(g) CO（g）+ H2（g）H2=131.3kJmol1甲烷与水反应制氢：CH4（g）+ H2O(g) CO（g）+3 H2（g）H3=206.1kJmol1 A.反应中电能转化为化学能 B.反应为效热反应 C.反应使用催化剂，H3减小 D.反应 CH4（g） C（s）+2 H2（g）的 H3=74.8kJmol1 9.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. 2HCl(aq)H 24SiOSiClSi -_B. 22OH O 2224FeSSOH SO 煅烧C
7、. 2HHCl(aq) 234NNHNH Cl(aq) 高温、高压、催化剂D. HCl(aq) 32MgCOMgClMg 电解10.下列图示与对应的叙述不相符合的是A. 图甲表示燃料燃烧反映的能量变化 B. 图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化 C. 图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程 D. 图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线二、不定项选择题：本题共 5 个小题，每小题 4 分，共计 20 分，每个小题只有一个或两个 选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两 个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且全部选对的得 4 分，但只要选错一个，该
8、小 题就得 0 分。 11.化合物 X 是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物 X 的说法正确的是 A.分子中两个苯环一定处于同一平面 B.不能与饱和 Na2CO3 C.在酸性条件下水解，水解产物只有一种 D.1 mol 化合物 X 最多能与 2 molNaOH 反应12.制备（NH4）2Fe（SO4）26H2O 的实验中，需对过滤出产品的母液（pH c（HC2O4-） Bc（Na+）=0.100 molL-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+ c（C2O42-） Cc（HC2O4-）= c（C2O42-）的溶液中：c（Na+）0.100 molL-1+ c
9、（HC2O4-） DPH=7 的溶液中：c（Na+）2 c（C2O42-） 15.一定温度下，在 3 个体积均为 1.0 L 的容量密闭容器中反应达到平衡，下列说法正确的是232Hg +COgCH OHg （）（）（）A .该方应的正反应放热 B.达到平衡时，容器中反应物转化率比容器中的大 C 达到平衡时，容器中 c(H2)大于容器中 c(H2)的两倍-_D.达到平衡时，容器中的反应速率比容器中的大第第 II 卷卷非选择题16.（12 分）以电石渣主要成分为 Ca(OH)2和 CaCO3为原料制备 KCLO3的流程如下：（1）氯化过程控制电石渣过量，在 75左右进行。氯化时存在 Cl2与 Ca
10、(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应，Ca(ClO)2进一步转化为 Ca(ClO3)2，少量 Ca(ClO)2 分解为 CaCl2和O2。生成 Ca(ClO)2的化学方程式为 。提高 Cl2转化为 Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有 （填序号）。A.适当减缓通入 Cl2速率 B.充分搅拌浆料 C.加水使 Ca(OH)2完全溶解（2）氯化过程中 Cl2 转化为 Ca(ClO3)2的总反应方程式为6 Ca(OH)2+6 Cl2= Ca(ClO3)2+5 CaCl2+6H2O氯化完成后过滤。渣的主要成分为 （填化学式）。滤液中 Ca(ClO3)2与 CaCl2的物质的量之比 nCa(ClO3
11、)2 nCaCl2 15（填“”、“”或“=”）。（3）向滤液中加入稍过量 KCl 固体可将 Ca(ClO3)2转化为 KClO2，若溶液中 KClO3的含量为 100gL-1，从该溶液中尽可能多地析出 KClO3固体的方法是 。 -_17.（15 分）化合物 H 是合成抗心律失常药物泰达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：（1）D 中的含氧官能团名称为_（写两种） 。 （2）FG 的反应类型为_。 （3）写出同时满足下列条件的 C 的一种同分异构体的结构简式_。 能发生银镜反应；能发生水解反应，其水解产物之一能与 FeCl3溶液发生显色反应； 分子中只有 4 种不同化学环境的氢。 （4）E
12、经还原得到 F，E 的分子是为 C14HO3N，写出 E 的结构简式_。已知：苯胺（）易被氧化-_请以甲苯和（CH3CO）2O 为原料制备，写出制备的合成路线流程图 （无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干） 。 18.（12 分）过氧化钙（CaO28H2O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。 （1）Ca（OH）2悬浊液与 H2O2溶液反应可制备 CaO28H2O。 Ca（OH）2+H2O2+6 H2OCaO28H2O 反应时通常加入过量的 Ca（OH）2，其目的是_。 （2）箱池塘水中加入一定量的 CaO28H2O 后，池塘水中浓度增加的离子有 _（填序号） 。 A.Ca2+ B.H+
13、 C.CO32- D.OH1 (3)水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量 MnSO4和碱性 KI 溶液，生成 MnO(OH)2沉淀，密封静置，加入适量稀 H2SO4，将等 MnO(OH)2于 I完全反应生成 Mn2+ 和 I2后，以淀粉作指示剂，用 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系 如下：O2MnO(OH)2 I2 S4O62写出 O2将 Mn2+氧化成 MnO(OH)2的离子方程式；_。 取加过一定量 CaO28H2O 的池塘水样 100.00 mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗 0.01000 molL1 Na2S2O3标准溶液 13.50 mL。
14、计算该水样中的溶解氧（用 mgL1表示） ，写 出计算过程。 19.（15 分）实验室以一种工业废渣（主要成分为 MgCO3、MgSO4和少量 Fe、Al 的氧化物） 为原料制备 MgCO33H2O。实验过程如下：（1）酸溶过程中主要反应的热化学方程式为 MgCO3(S)+2H+(aq)=Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l) H=-50.4 kJmol-1Mg2SiO4(s)+4H+(aq)=2 Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l) H=-225.4 kJmol-1 酸溶需加热的目的是_；所加 H2SO4不宜过量太多的原因是_。 （2）加入 H2O2氧化时发生发应的离子方
15、程式为_。 （3）用右图所示的实验装置进行萃取分液，以除去溶液中的 Fe3+。 实验装置图中仪器 A 的名称为_。 为使 Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器 A 中加入-_一定量的有机萃取剂，_、静置、分液，并重复多次。（4）请补充完整由萃取后得到的水溶液制备 MgCO33H2O 的实验方案：边搅拌边向溶液 中滴加氨水，_，过滤、用水洗涤固体 2-3 次，在 50下干燥，得到MgCO33H2O。 已知该溶液中 pH=8.5 时 Mg(OH)2开始沉淀；pH=5.0 时 Al(OH)3沉淀完全。 20.（14 分）铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物） 、纳米铁粉均
16、可用于处理水中污染物。 （1）铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有 Cr2O72-的酸性废水通过铁炭混合 物，在微电池正极上 Cr2O72-，其电极反应式为_。 （2）在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中 Cu2+和 Pb2+的去除率，结果如图所示。当铁炭混合物中铁的质量分数为 0 时，也能去除水中少量的 Cu2+和 Pb2+，其原因是 _。 当铁炭混合物中铁的质量分数大于 50%时，随着铁的质量分数的增加 Cu2+和 Pb2+的去除 率不升反降，其主要原因是_。 （3）纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物。 一定条件下，向 FeSO4溶液中滴加碱性 NaBH
17、4溶液，溶液中 BH4-（B 元素的化合价为+3） 与 Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和 B（OH）4-，其离子方程式为 。 纳米铁粉与水中 NO3-反应的离子方程式为4Fe+ NO3-+10H+=4Fe2+NH4+3H2O 研究发现，若 pH 偏低将会导致 NO3-的去除率下降，其原因是 。 相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中 NO3-的速率有较大差异（见右图） ，产生该差异的 可能原因是 。-_21.（12 分） 【选做题】本题包括 A、B 两小题，请选定其中一个小题，并在相应的答题区 域内作答。若多做，则按 A 小题评分。 A.物质结构与性质 Zn(CN)42-在水溶液中与 HCHO 发
18、生如下反应： 4HCHO+Zn(CN)42-+4H+4H2O=Zn(H2O)42+4HOCH2CN （1）Zn2+基态核外电子排布式为_。 （2）1 mol HCHO 分子中含有 键的数目为_mol。 （3）HOCH2CN 分子中碳原子轨道的杂化轨道类型是_。 （4）与 H2O 分子互为等电子体的阴离子为_。 （5）Zn(CN)42-中 Zn2+与 CN-的 C 原子形成配位键，不考虑空间构型，Zn(CN)42-的结构 可用示意图表示为_。 B.实验化学 焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂，在空气中，受热时均易分解。实验室制备少量 Na2S2O5的方法。在不断搅拌下，控制反应温度在
19、40左右，向 Na2CO3过饱和溶液中通入 SO2，实验装置如下图所示。当溶液 pH 约为 4 时，停止反应。在 20静置结晶，生成 Na2S2O5的化学方程式为 2NaHSO3=Na2S2O5+H2O （1）SO2与 Na2CO3溶液反应生成 NaHSO3和 CO2，其离子方程式为 _。 （2）装置 Y 的作用是_。-_（3）析出固体的反应液经减压抽滤，洗涤，25-30干燥，可获得 Na2S2O5固体。 组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、_和抽气泵。 依次用饱和 SO2水溶液、无水乙醇洗涤 Na2S2O5固体，用饱和 SO2水溶液洗涤的目的是 _。 （4）实验制得的 Na2S2O5固体中
20、含有一定量的 Na2SO3 和 Na2SO4，其可能的原因是 _。2016 年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学参考答案选择题(共 40 分)单项选择题:本题包括 10 小题， 每小题 2 分， 共计 20 分。 1. A 2. B 3. D 4. B 5. C 6. C 7. A 8. D 9. C 10. A 不定项选择题:本题包括 5 小题，每小题 4 分， 共计 20 分。 11. C 12. D 13. AC 14. BD 15. AD-_非选择题(共80 分)16. (12 分(1)Cl2+ 2Ca(OH)2Ca(ClO)2+ CaCl2+ 2H2O AB (2)CaCO3
21、、Ca(OH)2 (3)蒸发浓缩、冷却结晶 17. (15 分) (1)(酚)羟基、羰基、酰胺键 (2) 消去反应(3) 或或(4) (5) 18.(12 分) （1）提高 H2O2的利用率 （2）AD （3）2Mn2+O2+4OH2MnO(OH)2 在 100.00 mL 水样中I2+2S2O2I+S4O 2 32 6n(I2)= 223223Na S O(Na S O ) 2cVA（）= -1-3-10.01000mol L13.5mL 10 L mL 2AA=6.750105 mol nMnO(OH)2= n(I2)=6.750105 moln (O2)=6.750105 mol=3.3
22、75105 mol211MnO(OH) =22n水中溶解氧= 511 1 313.375 10mol 32 g mol1000 mg g10.80 mg L100.00 mL 10L mL -_19. (15 分) (1)加快酸溶速率 避免制备 MgCO3时消耗过多的碱(2)2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O(3)分液漏斗 充分振荡 (4)至 5pH8.5，过滤，边搅拌边向滤液中滴加 Na2CO3溶液至有大量沉淀生成，静置，向 上层清液中滴加 Na2CO3溶液，若无沉淀生成， 20. (14 分)(1) + 14H+ 6e2Cr3+ 7H2O2 27Cr O(2)活性炭对 Cu2+和
23、 Pb2+有吸附作用 铁的质量分数增加，铁炭混合物中微电池数目减少(3)2Fe2+4OH2Fe + 2H2+ 纳米铁粉与 H+反应生成 H2 Cu 或4BH4B(OH)Cu2+催化纳米铁粉去除的反应(或形成 FeCu 原电池增大纳米铁粉去除的反应速3NO3NO率) 21. (12 分)【选做题】 A. 物质结构与性质 (1)1s22s22p6 3s23p63d10(或Ar3d10 (2)3 (3)sp3和 sp(4)2NH(5) 或B. 实验化学(1)2SO2+ H2O2+ CO2 2 3CO 3HSO(2)防止倒吸(3)吸滤瓶 减少 Na2S2O5 在水中的溶解 (4)在制备过程中 Na2S2O5分解生成 Na2SO3，Na2S2O5被氧化生成 Na2SO4