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1、1 / 10 2006 年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学可能用到的原子量：H 1 Li7C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I 127 Ce 140 Pb 207 一、单项选择题（本题包括8 小题，每小题4 分，共32 分。每小题只是一个选项符合题意）1. 空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是A推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B实施绿化工程，防治扬尘污染C研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染
2、D加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量2. 氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是A一个 D2O 分子所含2 的中子数为8 BNH3的结构式为CHCl 的电子式为 D 热稳定性： H2S HF 3. 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：Cu 与 HNO3溶液Cu 与 FeCl3溶液Zn 与 H2SO4溶液Fe与 HCl 溶液A B C D4. 以下实验装置一般不用于分离物质的是A B C D 5. 下列反应的离子方程式正确的是A向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体： Fe3+3H2O
3、_Fe(OH)3 3H+B用小苏打治疗胃酸过多：HCO3H=CO2 H2O C实验室用浓盐酸与MnO2反应制 Cl2：MnO22H+2Cl_Cl2 Mn2+H2O D用 FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+6. 阿伏加德罗常数约为6. 021023mol1，下列说法中正确的是A1. 0L 1. 0mol L1CH3COOH 溶液中， CH3COOH 分子数为6. 021023BNa2O2与 H2O 反应生成1. 12L O2(标准状况 ),反应中转移的电子数为26. 021023精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第
4、 1 页，共 10 页2 / 10 C32 g S8单质中含有的SS键个数为6. 021023 S8分子结构模型D22. 4 L N2中所含的分子数为6. 0210237. 将 5. 4g Al 投入到200. 0mL 2. 0mol L1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为AHNO3溶液 BBa(OH)2溶液 C H2SO4溶液 DHCl 溶液8. 下列各组热化学方程式中，化学反应的H 前者大于后者的是C(s)O2(g) =CO2(g) ；H1 C(s)12O2(g) =CO(g) ；H2S(s) O2(g) =SO2(g) ；H3 S(g) O2(g) =SO2(g)
5、；H4H2(g) 12O2(g)=H2O(l ) ；H5 2H2(g) O2(g) =2H2O(l) ；H6CaCO3(s) =CaO(s)CO2(g) ；H7 CaO(s) H2O(l ) =Ca(OH)2(s)；H8A B C D二、不定项选择题( 本题包括8 小题，每小题4 分，共 32 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0 分) 9. X、Y、Z 是 3 种短周期元素，其中X、Y 位于同一主族，Y、Z 处于同一周期。X 原子的最外层电子数是
6、其电子层数的3 倍。 Z 原子的核外电子数比Y 原子少1。下列说法正确的是A元素非金属性由弱到强的顺序为ZYX BY 元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C3 种元素的气态氢化物中，Z 的气态氢化物最稳定D原子半径由大到小的顺序为ZYX 10.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A含有大量Al3+的溶液： Na+、 NH4+、SO42-、Cl-Bc(H+)=110-13molL-1的溶液： Na+、Ca2+、SO42-、CO32-C含有大量Fe3+的溶液： Na+、 Mg2+、NO3-、 SCN-D含有大量NO3-的溶液： H+、Fe2+、 SO42-、Cl-11.下列有关化学
7、实验的叙述正确的是A用待测液润洗滴定用的锥形瓶B配制 FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸C用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶DNa2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中12.胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。关于胡椒酚的下列说法：该化合物属于芳香烃；分子中至少有7 个碳原子处于同一平面；它的部分同分异构体能发生银镜反应；1mol 该化合物最多可与2molBr2发生反应。其中正确的是胡椒酚A B C D13.下列叙述正确的是A0. 1molL1氨水中， c(OH-)=c(NH4+) B10 mL 0. 02mol L1HCl 溶液与 10 mL 0. 02molL 1Ba(OH)2溶液充分
8、混合,若混合后溶液的体积为20 mL ，则溶液的pH=12 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 10 页3 / 10 C在 0. 1molL1CH3COONa 溶液中， c(OH-)=c(CH3COOH ) c(H+) D0. 1molL1某二元弱酸强碱盐NaHA 溶液中， c(Na+)=2c(A2-) c(HA-) c(H2A) 14.锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为负极反应： C6Li xe=C6Li1x xLi+（C6Li 表示锂原子嵌入石墨形成
9、复合材料）正极反应： Li1xMO2xLi+x e=LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）下列有关说法正确的是A锂离子电池充电时电池反应为C6Li Li1xMO2=LiMO2C6Li1xB电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol 电子，金属锂所消耗的质量最小C锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动D锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1xxLi+x e=C6Li15.下列关于晶体的说法一定正确的是A分子晶体中都存在共价键BCaTiO3晶体中每个Ti4+和 12 个 O2-相紧邻CSiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高16.某化学科研小组
10、研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P 表示压强，T 表示温度，n 表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是A反应：H0，P2P1B反应：H0，T1T2C反应：H0，T2T1；或H0，T2T1D反应：H0，T2T1 三、（本题包括2 小题，共 22 分）17.(10 分)某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 10 页4 / 10 步骤 1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH 溶液，反应完全后过滤。步骤 2：边搅拌边
11、向滤液中滴加稀硫酸至溶液的pH=89，静置、过滤、洗涤。步骤 3：将步骤2 中得到的固体溶于足量的稀硫酸。步骤 4：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。请回答以下问题：上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、_、 _等玻璃仪器。步骤 1 过滤的目的是 _ 。当步骤 2 中的溶液pH=8 9时，检验沉淀是否完全的方法是_。步骤 2 中溶液的pH 控制较难操作，可改用_。18.(10 分)苯甲醛在医药、染料、香料等行业有着广泛的应用。实验室通过下图所示的流程由甲苯氧化制备苯甲醛。试回答下列问题：Mn2O3氧化甲苯的反应需要不断搅拌，搅拌的作用是_。甲苯经氧化后得到的混合物通过结晶、过滤进行分离。
12、该过程中需将混合物冷却，其目的是 _。实验过程中，可循环使用的物质分别为_、_。 实 验 中 分 离 甲 苯 和 苯 甲 醛 采 用 的 操 作 是 _ ， 其 原 理 是_。实验中发现，反应时间不同苯甲醛的产率也不同（数据见下表）。反应时间 /h 1 2 3 4 5 苯甲醛产率 /% 76. 0 87. 5 83. 6 72. 5 64. 8 请 结 合 苯 甲 醛 的 结 构 ， 分 析 当 反 应 时 间 过 长 时 ， 苯 甲 醛 产 率 下 降 的 原 因_。四、（本题包括2 小题，共 18 分）19.(8 分 )卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX 型卤素互
13、化物与卤素单质结构相似、性质相近。试回答下列问题：卤素互化物BrCl 能发生下列反应H2OBrCl=HBrO HCl KBr BrCl=KCl Br2写出 KI 与 IBr 反应的化学方程式_。写出苯与 (C6H6)与 ICl 发生取代反应生成一卤代物的化学方程式_ 。右图是部分卤素单质和XX 型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点 随 着 相 对 分 子 质 量 的 增 大 而 升 高 ， 其 原 因 是_。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 10 页5 / 10 试推测ICl 的沸点所处的最小范围_。20
14、.(10 分)下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H2O已略去），已知： (a)A、B、C、D 是非金属单质，其中B、C、D 在常温常压下是气体。(b)反应是化工生产中的重要反应。(c)化合物E 是形成酸雨的污染物之一，化合物K 是常用的氮肥。(d)化合物 L 具有漂白性，可由Cl2与 NaOH 溶液反应而制得。 (e)化合物 J由两种元素组成，其相对分子质量为32。请按要求填空：反应的化学方程式_。C 的结构式 _；H 的化学式 _。L 的溶液与化合物E 反应的离子方程式_。化合物 J 的化学式 _。五、（本题包括1 小题，共 10 分）21.(10 分)
15、稀薄燃烧是指汽油在较大空/燃比（空气与燃油气的体积比）条件下的燃烧。随着全球能源危机的加剧，稀薄燃烧技术的研究受到了人们的重视，但稀薄燃烧时，常用的汽车尾气净化装置不能有效地将NOx转化为 N2。不同空 /燃比时汽车尾气中主要污染物的含量变化如右图所示。 稀 薄 燃 烧 技 术 除 能 节 约 能 源 外 ， 还 具 有 的 优 点 是_（填一项）。排放到大气中的NOx会导致酸雨、_等环境问题（填一项）。某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程探究不同催化剂对 NH3还原 NO 反应的催化性能。若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体
16、通过滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）。为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是_。若某一催化剂能同时催化NH3等还原性气体与的反应NOx的反应。将该催化剂分别用于催化还原含等物质的量NOx的两种气体：纯NO 气体，汽车尾气。消耗的物质的量较多的可能是_（填字母），原因是_。A B C都有可能六、（本题包括2 小题，共 18 分）22.(8 分)光刻胶是大规模集成电路、印刷电路板和激光制版技术中的关键材料。某一精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 10 页6 / 10 肉桂酸型光刻胶的主要成分A 经光照固
17、化转变为B。A B 请写出 A 中含有的官能团_（填两种）。A 经光照固化转变为B，发生了 _反应（填反应类型）。写出 A 与 NaOH 溶液反应的化学方程式_。写出 B 在酸性条件下水解得到的芳香族化合物的分子式_。23.(10 分)香豆素是广泛存在于植物中的一类芳香族化合物，大多具有光敏性，有的还具有抗菌和消炎作用。它的核心结构是芳香内酯A，其分子式为C9H6O2。该芳香内酯A 经下列步骤转变为水杨酸和乙二酸。提示：CH3CH=CHCH2CH3KMnO4、OH-H3O+CH3COOH CH3CH2COOH RCH=CH2HBr过氧化物RCH2CH2Br 请回答下列问题：写出化合物C 的结构
18、简式 _。化合物D 有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的二取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应。这类同分异构体共有_种。在上述转化过程中，反应步骤BC 的目的是 _。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 10 页7 / 10 请设计合理方案从合成（用反应流程图表示，并注明反应条件）。例： 由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为七、（本题包括2 小题，共 18 分）24.(8 分 )氯化亚铜（ CuCl）是重要的化工原料。国家标准规定合格的CuCl 产品的主要质量指标为CuCl 的质量分数大于96. 50%。工业上常
19、通过下列反应制备CuCl 2CuSO4Na2SO3 2NaClNa2CO3=2CuCl 3Na2SO4CO2CuCl 制备过程中需要配置质量分数为20. 0%的 CuSO4溶液，试计算配置该溶液所需的 CuSO45H2O 与 H2O 的质量之比。准确称取所配置的0. 2500g CuCl 样品置于一定量的0. 5molL1FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用 0. 1000molL1的 Ce(SO4)2溶液滴定到终点,消耗24. 60mLCe(SO4)2溶液。有关反化学反应为Fe3+CuCl=Fe2+ Cu2+Cl-Ce4+Fe2+=Fe3+Ce3+通过计算说明上述样品中CuC
20、l 的质量分数是否符合标准。25.(10 分)利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。某研究小组设计了如右图所示的循环系统实现光分解水制氢。反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I2和 Fe3+等可循环使用。写出电解池A、电解池B 和光催化反应池中反应的离子方程式。若电解池A 中生成3. 36 L H2（标准状况），试计算电解池 B 中生成 Fe2+的物质的量。若循环系统处于稳定工作状态时，电解池A 中流入和流出的HI 浓度分别为a molL 1和 b molL 1，光催化反应生成Fe3+的速率为c molL1，循环系统中溶液的流量为Q（流量为单位时间内流过的溶液体积
21、）。试用含所给字母的代数式表示溶液的流量Q 。2006 年高考化学试卷参考答案（江苏卷）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 10 页8 / 10 一、单项选择题（本题包括8 小题，每小题4 分，共 32 分。）1、D 2 、B 3 、A 4 、D 5 、B 6 、C 7 、D 8 、C二、不定项选择题(本题包括8 小题，每小题4 分，共 32 分。 ) 9、AD 10 、 A 11 、C 12 、C 13 、BC 14 、BD 15 、B 16 、BC 三、（本题包括2 小题，共 22 分）四、（本题包括2 小题，共 18 分）五、（本题包括1 小题，共 10 分）六、（本题包括2 小题，共 18 分）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 10 页9 / 10 七、（本题包括2 小题，共 18 分）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 10 页10 / 10 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 10 页