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1、2012 年高考化学专题训练化学反应中的能量变化1（2011浙江高考 12）下列说法不正确的是A已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为 20 kJ/mol，假设 1 mol 冰中有 2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15的氢键(c)2B已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为 c，电离度为，Ka。若加入少量醋酸钠c(1)固体，则 CH3COOHCH3COO H 向左移动，减小，Ka变小C实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为3916 kJ/mol、3747 kJ/mol 和3265kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的
2、碳碳双键D已知：Fe2O3(s)3C(石墨)1CO(g)O2(g)22Fe(s)3CO(g)，H489.0 kJ/mol。CO2(g)，H283.0 kJ/mol。CO2(g)，H393.5 kJ/mol。2Fe2O3(s)，H1641.0 kJ/molC(石墨)O2(g)则 4Fe(s)3O2(g)2.（2011 北京高考 10）25、101kPa 下：2Na(s)1/2O2(g)=Na2O(s)H1=414KJ/mol2Na(s)O2(g)=Na2O2(s)H2=511KJ/mol下列说法正确的是A.和产物的阴阳离子个数比不相等B.和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C.常温下 Na 与
3、足量 O2反应生成 Na2O，随温度升高生成 Na2O 的速率逐渐加快D.25、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）=2Na2O（s）H=317kJ/mol3.（2011 重庆）SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F 键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量 280kJ,断裂 1molF-F、S-F 键需吸收的能量分别为 160kJ、330kJ。则 S(s)3F2(g)=SF6(g)的反应热H 为A.-1780kJ/mol B.-1220 kJ/molC.-450kJ/mol D.+430 kJ/mol4.（2011 海南）已知：2Zn（s）+O2（g）=2
4、ZnO（s）H=-701.0kJmol2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）H=-181.6kJmol-1-1则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的H 为A.+519.4kJmol B.+259.7 kJmol-1-1C.-259.7 kJmol D.-519.4kJmol5.（2011海南）某反应的H=+100kJmol-1，下列有关该反应的叙述正确的是A.正反应活化能小于 100kJmol-1B.逆反应活化能一定小于100kJmol-1C.正反应活化能不小于100kJmol-1D.正反应活化能比逆反应活化能大100kJmol-16（2011 上海）据报道，科学家开发出
5、了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是-1-1答案：B7（2011上海）根据碘与氢气反应的热化学方程式(i)I2(g)+H2(g)下列判断正确的是A254g I2(g)中通入 2gH2(g)，反应放热 9.48 kJB1 mol 固态碘与 1 mol 气态碘所含的能量相差 17.00 kJC反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低8.(2011 江苏高考 20，14 分)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)H+206.2kJ
6、molCH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)H-247.4 kJmol2H2S(g)2H2(g)S2(g)H+169.8 kJmol1112HI(g)+9.48 kJ(ii)I2(S)+H2(g)2HI(g)-26.48 kJ(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与 H2O(g)反应生成 CO2(g)和 H2(g)的热化学方程式为。(2)H2S 热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S 燃烧，其目的是。燃烧生成的 SO2与 H2S 进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：。(3)H2O 的热分解也可得到 H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图11 所示。图中 A、B 表示的物质依次是。(4)电解尿素CO(NH2)2的碱性溶液制氢的装置示意图见图 12（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为。(5)Mg2Cu 是一种储氢合金。350时，Mg2Cu 与 H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为 0.077）。Mg2Cu 与 H2反应的化学方程式为。