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1、20102010 高考化学试题分类汇编高考化学试题分类汇编化学反应中的能量变化化学反应中的能量变化（20102010 山东卷山东卷）10 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A 生成物能量一定低于反应物总能量B 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C 英语盖斯定律，可计算某些难以直接侧脸房的反应焓变D 同温同压下，H2(g)Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件的H不同（20102010 重庆卷）重庆卷）12已知H2gBr2l 2HBrg;H 72kJ/mol.蒸发 1mol Br2（l）需要吸收的能量为 30kJ，其它相关数据如下表：则表中 a 为A404B260C230D2
2、00（20102010 天津卷天津卷）6下列各表述与示意图一致的是A图表示 25时，用 0.1 molL1盐酸滴定 20 mL 0.1 mol L1 NaOH 溶液，溶液的 pH 随加入酸体积的变化B图中曲线表示反应 2SO2(g)+O2(g)的平衡常数 K 随温度的变化C 图表示 10 mL 0.01 molL1KM nO4酸性溶液与过量的 0.1 molL1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化D图中 a、b 曲线分别表示反应 CH2CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g)；H2SO3(g)；H 0 正、逆反应0 使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化（20102010
3、广东理综卷广东理综卷）9在 298K、100kPa 时，已知：2H2O(g)O2(g)2H2(g)H1Cl2(g)H2(g)2HCl(g)H22Cl2(g)2H2O(g)4HCl(g)O2(g)H3则H3与H1和H2间的关系正确的是A.H3=H1+2H2B H3=H1+H2C.H3=H1-2H2D.H3=H1-H2（20102010 浙江卷浙江卷）12.下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=-890.3kJmol-1B.500、30MPa 下，将
4、0.5mol N2和 1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3kJ，其热化学方程式为：催化剂 2MH3(g)H=-38.6kJN2(g)3H2(g)mol-1 500、30MPaC.氯化镁溶液与氨水反应：Mg22OH Mg(OH)2D.氧化铝溶于 NaOH 溶液：Al2O32OH 3H2O 2Al(OH)（20102010 上海卷）上海卷）14下列判断正确的是A测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值B相同条件下，2mol 氢原子所具有的能量小于 1mol 氢分子所具有的能量C0.1 molL-1的碳酸钠溶液的 pH 大于 0.1 mol
5、L-1的醋酸钠溶液的 pH（20102010 上海卷）上海卷）17.据报道，在 300、70MPa 下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)下列叙述错误的是A使用 Cu-Zn-Fe 催化剂可大大提高生产效率B反应需在 300进行可推测该反应是吸热反应C充入大量 CO2气体可提高 H2的转化率D从平衡混合气体中分离出 CH3CH2OH 和 H2O 可提高 CO2和 H2的利用率（20102010 江苏卷）江苏卷）8下列说法不正确的是A铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B常温下，反应CsCO2g 2COg不能自发进行，则
6、该反应的H 0C一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D相同条件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱（20102010 安徽卷安徽卷）25.（14 分）X、Y、Z、W 是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素XYZW相关信息X 的基态原子核外 3 个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等常温常压下，Y 单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积Z 和 Y 同周期,Z 的电负性大于 YW 的一种核素的质量数为 63，中子数为 34（1）Y 位于元素周期表第周期表族，Y 和 Z 的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是（写化学式）。（2）XY2
7、是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在个键。在 HY、HZ 两种共价键中，键的极性较强的是，键长较长的是。（3）W 的基态原子核外电子排布式是。W2Y 在空气中煅烧生成 W2O 的化学方程式是。（4）处理含 XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。已知：1XO(g)+O2(g)=XO2(g)H=283.0 kJmol22Y(g)+O2(g)=YO2(g)H=296.0 kJmol1此反应的热化学方程式是。（20102010 天津卷天津卷）7（14 分）X、Y、Z、L、M 五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L 是组成蛋白质的基础元素，M 是地壳中含量最高的金属元素
8、。回答下列问题：L 的元素符号为_；M 在元素周期表中的位置为_；五种元素的原子半径从大到小的顺序是_（用元素符号表示）。Z、X 两元素按原子数目比 l3 和 24 构成分子 A 和 B，A 的电子式为_，B 的结构式为_。硒（se）是人体必需的微量元素，与 L 同一主族，Se 原子比 L 原子多两个电子层，则 Se 的原子序数为_，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_。该族 2 5 周期元素单质分别与 H2反应生成 l mol 气态氢化物的反应热如下，表示生成 1 mol 硒化氢反应热的是_（填字母代号）。a+99.7 molL1b+29.7 molL1c20.6 molL1d241.8 k
9、Jmol1 用 M 单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物 R，R 受热分解生成化合物 Q。写出阳极生成 R 的电极反应式：_；由R生成 Q的化学方程式：_。（20102010 广东理综卷广东理综卷）31（16 分）硼酸（H3BO3）在食品、医药领域应用广泛。(1)请完成 B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6+6H2O=2H3BO3+_。(2)在其他条件相同时，反应 H3BO3+3CH3OHB(OCH3)3+3H2O 中，H3BO 3的转化率（）在不同温度下随反应时间（t）的变化见图 12，由此图可得出：温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是_该反应的H
10、_0(填“”).(3)H3BO 3溶液中存在如下反应：H3BO 3（aq）+H2O（l）B(OH)4-(aq)+H+（aq）已知0.70 molL-1 H3BO 3溶液中，上述反应于 298K 达到平衡时，c平衡（H+）=2.0 10-5molL-1，c平衡（H3BO 3）c起始（H3BO 3），水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K（H2O 的平衡浓度不列入K 的表达式中，计算结果保留两位有效数字）（20102010 福建卷福建卷）23（15 分）J、L、M、R、T 是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R 在周期表中的相对位置如右表；J 元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电
11、子数相等；M 是地壳中含量最多的金属元素。（1）M 的离子结构示意图为_;元素 T 在周期表中位于第_族。（2）J 和氢组成的化合物分子有 6 个原子，其结构简式为_。（3）M 和 T 形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为_。（4）L 的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂 H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_。一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（H0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件 x，该平衡体系中随 x 递增 y 递减的是_（选填序号）。选项abcdxy温度甲的物质的量温度平衡常数 K加入 H2
12、的物质的量加入甲的物质的量甲的转化率生成物物质的量总和（5）由 J、R 形成的液态化合物 JR202mol 在 O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K 时放出热量 215kJ。该反应的热化学方程式为_。（20102010 上海卷）上海卷）25接触法制硫酸工艺中，其主反应在 450并有催化剂存在下进行：2SO3(g)190KJ2SO2(g)O2(g)1)该反应所用的催化剂是(填写化合物名称)，该反应 450时的平衡常数500时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。2)该热化学反应方程式的意义是v SO3）逆 b容器中气体的平均分子量不随时间而变化av(o2)正 2（c容器中气体的密
13、度不随时间而变化 d容器中气体的分子总数不随时间而变化4)在一个固定容积为 5L 的密闭容器中充入 0.20mol SO2和 0.10molSO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则v(o2)=mol.L-1.min-1：若继续通入0.20molSO2和 0.10mol O2，则平衡移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，再次达到平衡后，moln(SO3)mol。（20102010 江苏卷）江苏卷）17.（8 分）下表列出了 3 种燃煤烟气脱硫方法的原理。（1）方法中氨水吸收燃煤烟气中SO2的化学反应为：2NH3SO2 H2O (NH4)2SO3(NH4)2S
14、O3SO2 H2O 2NH4HSO3能提高燃煤烟气中SO2去除率的措施有（填字母）。A增大氨水浓度B.升高反应温度C.使燃煤烟气与氨水充分接触D.通入空气使HSO3转化为SO42采用方法脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的CO2，原因是（用离子方程式表示）。（2）方法重要发生了下列反应：2CO(g)SO2(g)S(g)2CO2(g)H 8.0kJ mol12H2(g)SO2(g)S(g)2H2O(g)H 90.4kJ mol12CO(g)O2(g)2CO2(g)H 566.0kJ mol12H2(g)O2(g)2H2O(g)H 483.6kJ mol1S(g)与O2(g)反应生成SO2(g)的热化学方程式为。（3）方法中用惰性电极电解NaHSO3溶液的装置如右图所示。阳极区放出气体的成分为。（填化学式）