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1、【精品文档】如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流高考化学试题分类汇编解析化学反应中的能量变化.精品文档.2011年高考化学试题分类汇编解析化学反应中的能量变化1（2011浙江高考12）下列说法不正确的是（ ）。A. 已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为20 kJ/mol，假设1 mol冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15的氢键B. 已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为，Ka。若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOHCH3COOH向左移动，减小，Ka变小C. 实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为3
2、916 kJ/mol、3747 kJ/mol和3265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键D. 已知：Fe2O3(s)3C(石墨)2Fe(s)3CO(g)，H489.0 kJ/mol。CO(g)O2(g)CO2(g)，H283.0 kJ/mol。C(石墨)O2(g)CO2(g)，H393.5 kJ/mol。则4Fe(s)3O2(g)2Fe2O3(s)，H1641.0 kJ/mol解析：A选项正确，熔化热只相当于0.3 mol氢键。B选项错误， Ka只与温度有关，与浓度无关。C选项正确，环己烯(l)与环己烷(l)相比，形成一个双键，能量降低169kJ/mol，苯(l)与环己烷(
3、l)相比，能量降低691kJ/mol，远大于1693，说明苯环有特殊稳定结构；D选项正确。热方程式()32，H也成立。答案：B点拨：本题为大综合题，主要考查了物质的键能分析与应用，化学反应能量变化中盖斯定律的应用，以及弱电解质溶液的电离平衡分析。2.（2011北京高考10）25、101kPa 下：2Na(s)1/2O2(g)=Na2O(s) H1=414KJ/mol；2Na(s)O2(g)=Na2O2(s) H2=511KJ/mol。下列说法正确的是（ ）。A.和产物的阴阳离子个数比不相等B.和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O
4、的速率逐渐加快D.25、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） H=317kJ/mol解析：Na2O是由Na和O2构成的，二者的个数比是2:1。Na2O2是由Na和O22构成的，二者的个数比也是2：1，选项A不正确；由化合价变化可知生成1molNa2O转移2mol电子，而生成1molNa2O2也转移2mol电子，因此选项B不正确；常温下Na与O2反应生成Na2O，在加热时生成Na2O2，所以当温度升高到一定程度时就不在生成Na2O，所以选项C也不正确；由盖斯定律知2即得到反应：Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） H=317kJ/mol，因此选项
5、D正确。答案：D3.（2011重庆） SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在SF键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1 molFF 、SF键需吸收的能量分别为160 kJ、330kJ。则S(s) + 3F2(g) = SF6(g)的反应热H为（ ）。A. 1780kJ/mol B. 1220 kJ/mol C. 450 kJ/mol D. + 430 kJ/mol解析：本题考察反应热的有关计算。在化学反应中断键需要吸热，而形成新的化学键需要放热。由题意的1mol S(s)和3mol F2(g)形成S原子和F原子共需要吸收能量是280kJ + 3160kJ
6、760 kJ。而生成1mol SF6(g)时需形成6molSF键，共放出6330kJ1980 kJ，因此该反应共放出的热量为1980 kJ760 kJ1220kJ,所以该反应的反应热H1220 kJ/mol，选项B正确。答案：B4.（2011海南）已知：2Zn(s) + O2(g) 2ZnO(s) H1701.0kJmol-1 2Hg(l)+ O2(g) 2HgO(s) H2181.6kJmol-1则反应Zn(s) + HgO(s) ZnO(s) + Hg(l)的H为（ ）。A. +519.4 kJmol1 B. +259.7 kJmol1 C. 259.7 kJmol1 D. 519.4 k
7、Jmol1解析：反应的焓值由盖斯定律直接求出。即(H1H2)/2259.7 kJmol-1。答案：C点拨：本题中两负数相减易出错，此外系数除以2时，焓值也要以除2。5.（2011海南）某反应的H+100kJmol-1，下列有关该反应的叙述正确的是A. 正反应活化能小于100kJmol-1 B. 逆反应活化能一定小于100kJmol-1C. 正反应活化能不小于100kJmol-1 D. 正反应活化能比逆反应活化能大100kJmol-1解析：在可逆反应过程中活化能有正反应和逆反应两种，焓与活化能的关系是H（反应物）（生成物）。题中焓为正值，过程如图，所以CD正确。答案：CD点拨：这类题比较数值间的
8、相互关系，可先作图再作答，帮助理解活化能，以防出错。6（2011上海）据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（ ）。解析：分解水属于吸热反应，催化剂可以降低活化能。答案：B7（2011上海）根据碘与氢气反应的热化学方程式：(i) I2(g)+ H2(g)2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I2(S)+ H2(g)2HI(g) 26.48 kJ，下列判断正确的是（ ）。A254 g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJB1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC反应(i)的产物比反应(ii)的
9、产物稳定D反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低解析：反应是可逆反应，反应物不能完全转化；利用盖斯定律可得出1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差35.96 kJ；同一种物质的能量在相同条件下，能量一样多。利用盖斯定律可得出选项D正确。答案：D8.(2011江苏高考)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知： CH4(g) + H2O(g)CO(g) + 3H2(g) H+206.2kJmol1CH4(g) + CO2(g)2CO(g) + 2H2(g) H247.4 kJmol12H2S(g)2H2(g) + S2(g) H+169.8
10、kJmol1（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为 。（2）H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是 。燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式： 。（3）H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图11所示。图中A、B表示的物质依次是 。（4）电解尿素CO(NH2)2的碱性溶液制氢的装置示意图见图12（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为 。（5）Mg2
11、Cu是一种储氢合金。350时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为 。解析：（1）利用盖斯定律即可得出；（2）H2S热分解制氢属于吸热反应，需要提供能量；（3）在很高的温度下，氢气和氧气会分解生成氢原子和氧原子；（4）阳极失去电子，在碱性溶液中碳原子变成CO32。答案：(1)CH4(g) + 2H2O(g) CO2(g) + 4H2(g) H165.0 kJmol1 (2)为H2S热分解反应提供热量 2H2SSO2 2H2O + 3S (或4H2S2SO24H2O + 3S2) (3)H、O（或氢原子、氧原子） (4)CO(NH2)2 + 8OH6e= CO32+ N2 + 6H2O (5)2Mg2Cu + 3H2 MgCu23MgH2点拨：本题以新能源为背景涉及元素化合物性质、热化学方程式和电极反应方程式的书写、读图读表的综合题，是以化学知识具体运用的典型试题。