硫和氮的氧化物练习题附答案.docx

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1、第 1 页?硫与氮的氧化物?练习题一、选择题可能有 1-2 个答案1工业上制镁粉是将镁蒸气在某种冷却剂中冷却而制得的，以下物质：空气；CO2；Ar；H2；N2；H2O 中，可做冷却剂的的是A、B、C、D、2以下现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是A、闪电B、光化学烟雾C、酸雨D、臭氧层空洞3除去混入 NO 中的少量 NO2应将气体通过以下试剂中的A、Na2CO3aqB、NaHCO3aqC、H2OD、浓 H2SO44氮的某种氧化物与一氧化碳在催化剂的作用下充分反响，生成氮气与二氧化碳。假设测得氮气与二氧化碳的物质的量之比为 12，那么这种氮的氧化物是A、N2OB、NOC、NO2D、N2

2、O5L1的 Na2SO3溶液恰好将 2103molXO4复原，那么在复原产物中，X 元素的化合价是A.1B.2C.3D.4第 2 页8以下反响中，表现了二氧化硫氧化性的是10将 SO2与 SO3两种气体的混合物通入 BaCl2溶液，其结果是A.两种气体都被吸收，并有 BaSO4沉淀生成4沉淀，SO2通入溶液中无沉淀生成C.生成 BaSO3与 BaSO4两种沉淀3沉淀，SO3从溶液中逸出11欲除去 CO2气体中混有的 SO2气体，不可以使用的试剂是12实验室里为了吸收多余的二氧化硫气体，最好选择的以下装置中的13以下溶液中通入 SO2后，最终一定会出现沉淀的是A.HCl 与 Ba(NO3)22溶

3、液C.NaOH 溶液D.Ca(OH)2溶液14某混合气体中可能含有 Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的选项是A 肯定有 SO2与 NOB 肯定没有Cl2、O2与 NO2C 可能有 Cl2与 O2D 肯定只有 NO第 3 页二、简答题15设计两种实验方案来鉴别溴蒸汽与二氧化氮气体。写出实验方案、实验现象与有关化学反响方程式。方案一：方案二：16(1)某同学为了证明并观察到铜与稀硝酸反响的产物 NO，实验时首先向以下图试管中参加一定量的块状固体，再滴加过量

4、的稀硝酸，待反响产生的气体充满试管后，再将铜丝插入稀硝酸溶液中。你认为试管中的块状固体是_，其作用是_，实验完毕时，用注射器向试管内推入氧气(或空气)的目的是_ _。(2)铜片与浓硝酸反响，所得溶液呈绿色是 Cu2+与 NO2的两种颜色“混合的结果，你认为要证明上述结论，可采取的最简单的实验方案应是_ _，观察到的现象是_ _。17有 A、B、C、D 四种化合物，分别由 K、Ba2、SO42、CO32、SO32、OH中的两种组成。它们具有以下性质：铜NaO第 4 页 A 不溶于水与盐酸 B 不溶于水但溶于盐酸并放出无刺激性气味的气体C 的水溶液呈碱性，与 H2SO4反响生成 AD 可溶于水，与

5、 H2SO4作用时放出的气体 E 可使溴水褪色。试答复以下问题1推断 AE 的化学式：A；B；C；D；E。2有关反响的离子方程式：B 与盐酸反响；C 与硫酸反响；D 与硫酸反响；E 与溴水反响。18在以下图装置中，装置 A 的烧瓶中发生的反响的化学方程式为，装置 C 的直玻管中发生的反响的化学方程式为，在装置 D 的 U 形管中有无色晶体生成，此晶体的化学式是，装置 E 中 NaOH 的作用是，反响的离子方程式为，由于 SO2转化为 SO3的反响是可逆反响，所以从装置 E 中排出的气体还应当含有填化学式。事实上，B 装置还可以用来控制进入 C 装置直玻管第 5 页的反响物的用量，你认为控制的原

6、理是。19利用右图装置，写出除去以下气体中的杂质的方法，并写出化学方程式括号内的气体为杂质。(1)CO2(SO2)，化 学 方 程式。(2)SO2(SO3，假设 SO3为气体)，化学方程式。(3)NO(NO2)，化学方程式。20有一无色枯燥的混合气体，可能是由 HCl、NO、NO2、CO2、NH3、H2、O2、Cl2中的几种混合而成，根据把混与气体通过浓 H2SO4时，气体体积明显减小。再通入过量碱石灰时，体积又明显减小；剩余气体接触空气时，立即变为红棕色，可得：混与气体中一定存在_，一定不存在_，可能存在_。三、计算题21将 20mL 充满 NO 与 NO2的混合气体的试管倒立于盛水的水槽中

7、，充分反响后，剩余气体的体积变为 10mL。求原混合气体中 NO 与 NO2的体积各占多少？第 6 页22有一瓶储存时间较长的 Na2SO3试剂，局部被氧化为Na2SO4，试样中还含有质量分数为 5.3%的 Na2CO3。取此试样 20g，参加 4molL1的盐酸溶液 300mL，产生的气体经枯燥后，测得其体积为 2464mL标准状况。求此试样中Na2SO3所占的质量分数。23虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反响产生的所有气体产物，填写以下空白：(1)如果将装置中三局部仪器的连接顺序变为，那么可以检出的物质是_；不能检出的物质是_。(2)如果将仪器的连接顺序变为，那么可以检出

8、的物质是_；不能检出的物质_。(3)如果将仪器的连接顺序变为，那么可以检出的物质是_；不能检出的物_。A 卷 1B2A3C4B5AB6D7B8D9C10B11D12D13A 14AB151加水振荡，气体颜色褪去，溶液呈无色的为 NO2气体，溶液呈红棕色的为溴蒸汽。2参加 AgNO3溶液振荡，生成黄色沉淀的是溴蒸汽，溶液仍为无色的是 NO2。第 7 页16(1)碳酸钙、赶走试管中的空气，检验 NO，观察到红棕色气体(2)加热，有红棕色气体产生，溶液呈蓝色。17(1)A.Ba SO4B BaCO3C Ba(O H)2D K2SO3ESO21BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO22Ba2+2OH

9、-+2H+SO42-=Ba SO4+2H2O3SO32-+2H+=H20+SO242H20+SO2+Br2=4H+2 Br-+SO42-18Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2，2SO2+O2=2SO3，;SO3，吸收尾气，SO2+2OH-=SO32-+2H2O;O2;与圆底烧杯相接导管的气泡速度与直玻管中气泡速度之比为 2：119 1将混与气体通入到盛有饱与 NaHCO3溶液的上图装置中，化学方程式是：SO22NaHCO32CO2Na2SO3H2O(2)将混与气体通入到盛有饱与 NaHSO3溶液的上图装置中，化学方程式是：SO32NaHCO32SO2Na2SO4H2O(3)

10、将混与气体通入到盛有水的上图装置中，化学方程式是：3NO2H2ONO2HNO320、NH3、CO2、NO，HCl、Cl2、NO2、O2，H2。21VNO=5mL；VNO2=15mL第 8 页2263%解析：要正确解答此题务必清楚题给实验装置各局部的作用及排列顺序不可变更的原因装置为检验产物 H2O，只能放在装置之前，因为假设放在装置之后或装置之间，那么气流通过装置或一定要带出水蒸气，那么无法验证使 CuSO4变蓝的水蒸气是否是反响生成物装置与装置位置也不得变更，因为 SO2、CO2均能使澄清石灰水变浑浊故验证 CO2前一定要排除 SO2的干扰。答案：1SO2、CO2H2O2SO2CO23SO2

11、、CO2H2O硫及其化合物氮及其化合物练习题1.Cl2与 SO2都有漂白作用,能使品红溶液褪色.假设将等物质的量的 Cl2与 SO2混合后,再通入品红与 BaCl2的混合溶液,能观察到的现象是:溶液很快褪色;溶液不褪色;出现沉淀;不 出 现 沉 淀A 2.浓2SO4在以下反响中,既表现氧化性,又表现酸性的是A.Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2OB.C+2H2SO4(浓)=CO2+2SO2+2H2OC.2FeO+4H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+SO2+4H2OD.Fe2O3+3H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+3H2O3.关于 SO2的表达中正确的选项是它可使石蕊

12、试液褪色与水作用生成硫酸第 9 页能使溴水褪色等物质的量的氯气与二氧化硫通入品红溶液中，品红溶液褪色4.将二氧化硫通到显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要原因是 SO2有A 漂 白 性 复 原 性 氧 化 性溶于水显酸性5.以下说法正确的选项是二氧化硫能使高锰酸钾酸性溶液迅速褪色用澄清石灰水鉴别二氧化硫与二氧化碳硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成三氧化硫少量二氧化硫通入浓的氯化钙溶液中能生成白色沉淀6.你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是少用煤作燃料把工厂烟囱造搞燃料脱硫在已酸化的土壤中加石灰；开发新能源7.能证明 SO2有漂白性的是A.酸性 KMnO4溶液通入 SO2后紫色消失B.显红色的酚

13、酞溶液通入 SO2后红色消失C.品红溶液通入 SO2气体后红色消失D.溴水通入 SO2气体后橙色消失第 10 页8以下实验中：使澄清石灰水变浑浊 使湿润的蓝色石蕊试纸变红 使品红褪色 通入足量的 NaOH 溶液中，再滴加 BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 通入溴水中能使溴水褪色，且滴加 Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生 其中能证明有 SO2存在的是A.都能证明B.都不能证明C.能证明D.只有能证明9向 FeCl3与 BaCl2的酸性混合溶液中通入 SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是A.BaSO4B.FeSC.BaSO3D.S10在氢硫酸溶液中参加(或通入)少量以下物质，能使溶

14、液 pH减小的是O2.Cl2.SO2.CuCl2A.B.C.D.11.以下溶液中，不能区别 SO2与 CO2气体的是石灰水H2S 溶液KMnO4溶液溴水酸化的 Ba(NO3)2溶 液 品 红 溶 液 A BC只有D12为了保护臭氧层，可采取的有效措施是A.减少二氧化硫的排放量B.减少含铅废气的排放量第 11 页C.减少氟氯代烃的排放量D.减少二氧化碳的排放量13、除去试管壁上的附着的硫，可采用的方法是通入氢气后加热伸入灼热的铁丝用水洗涤用二硫化碳洗涤后再用水洗14.关于单质硫的表达中，通常状况下为黄色粉末，不溶于水，易溶于酒精与 CS2,氧化性比氯弱,只能被复原不能被氧化,医药上用来做硫磺软膏

15、,治疗某些皮肤病,其中正确的选项是 15.能够说明氯的非金属性比硫强的反响是.CuCl2+H22+H2S=2HCl+S2+6FeSO4=2Fe(SO4)3+2FeCl32SO4(浓)+NaCl(固)=NaHSO4+HCl16.以下反响中，SO32-表现出复原性的 是()32-+2H+=SO2+H232-+2S2-+6H+=3S+3H2O32-+Ba2+=BaSO332-+CI2+H2O=2H+SO42-+2CI-17.实 验 室 水 银 不 慎 洒 在 桌 上，正 确 的 处 理 方 法 是18.能说明硫的非金属性比氯元素弱的主要事实是第 12 页氯气可溶于水而硫难溶于水；硫最高价态为而氯最高

16、价态为；铁与氯气化合生成三氯化铁，铁与硫化合生成硫化亚铁；氢气与硫化合需要加热 300 度以上，而氢气与氯气化合点燃即可反响.19 某金属单质跟一定浓度的硝酸反响，假定只产生单一的复原产物，当参加反响的单质与被复原硝酸的物质的量之比为2:1 时，复原产物是2B.NO2O220 将铜粉与一定量浓硝酸反响，当铜粉完全作用时收集到标准状况。那么所消耗硝酸的物质的量是21 在一定条件下，将 m 体积 NO 与 n 体积 O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分反响后，容器内残留 m/2 体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色，那么 m 与 n 的比值为A.3:2B.2:3C.8:3D.3:822

17、 将可能混有以下物质的硫酸铵样品，在加热条件下与过量氢氧化钠溶液反响，可收集到气体标准状况，那么该样品内不可能含有的物质是A.碳酸氢铵与硝酸铵B.碳酸铵与硝酸铵第 13 页C.氯化铵与碳酸氢铵D.氯化铵与硝酸铵23 以下氧化物中，不是酸酐的是A、NOB、N2O5C、SO2D、SiO224 以下过程中属于人工固氮的是A、闪电时，氮气转化为 NOB、氨氧化法制硝酸C、用 NH3 与 CO2 合成尿素D、合成氨25我国大气污染物的主要是A、N2、CO2、Cl2、SO2B、SO2、NO2、CO、粉尘C、NH3、CO2、NO、雾D、HCl、SO2、N2、粉尘26、除去混在NO2气体中的少量NH3，可选用

18、的试剂为A、浓H2SO4B、NaOH溶液C、稀H2SO4D、水27、盛有N2与NO2混合气体 25 毫升的量筒，倒立于盛有水的水槽中，过一段时间后，气体的体积不再变化，测得气体体积为 15 毫升，那么原混合气体中N2与NO2的体积比是第 14 页A、3:2B、1:4C、2:3D、3:128 将 3.20gCu 与 10.0mol/L 的硝酸 30.0mL 充分反响，复原产物中有 NO 与 NO2。假设反响后溶液中有 amolH+，那么此溶液中 NO3-的物质的量为A、a/2molB、2amolC、0.100amolD、(a+0.100)mol29 在硝酸铵分解反响中，生成的含氮产物中仅有氮气与

19、硝酸两种，其中被氧化的氮元素与被复原的氮元素物质的量之比为A、5：3B、1：1C、5：4D、3：530 常温下，体积为 VL 的烧瓶中充满 NO2 与 NO 的混合气体，将烧瓶倒置于装有足量水的水槽中，假设想使烧瓶中充满气体，那么需通入的氧气的体积可能是A、VL31 在容积为 1 升的枯燥烧瓶中，用向下排空气法充入氨气后，测得烧瓶中的气体对H2的相对密度为 9.7，假设将此气体进展喷泉实验，当喷泉实验停顿后，进入烧瓶中的溶液的体积应为A、1/2 升B、3/4 升C、4/5 升D、1/5 升第 15 页32以下离子方程式正确的选项是A.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反响：3HCOCa2+OHCaCO3

20、H2OB.B.氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4+OHH2ONH3C.氢氧化镁与稀硫酸反响：H+OHH2OD.单质铜与稀硝酸反响：Cu2H+2NO3Cu2+2NOH2O33以下关系中，是一种正盐，的分子量比的分子量大16，是酸；当无论是强碱还是强酸时都有如下转化关系：当是强酸时，、均含同一种元素；当是强酸时，、均同时含有另一种元素。答复以下问题：用化学式填写是_，是_，是_。当是强碱时，是_，是_，是_，是_。当是强酸时，是_，是_，是_，是_。写出与反响的离子方程式：第 16 页_。_。34.实验室用饱与 NaNO2与 NH4Cl 溶液反响制取纯洁的氮气，实验装置如图 3-11 所示

21、：试答复：1装置中 A 局部的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是_填写编号。A防止 NaNO2饱与溶液蒸发B保证实验装置不漏气C使 NaNO2饱与溶液容易滴下2B 局部的作用是_。A冷凝B冷却氮气C缓冲氮气流3加热前必须进展的一个操作步骤是_；加热片刻后，即应移去酒精灯，以防止反响物冲出，其原因是_。4收集纯洁 N2前必须进展的步骤是用文字说明_，收集最适宜的方法是填写编号_。第 17 页A用排气法收集在集气瓶中 B用排水法收集在集气瓶中C直接收集在排净空气的球胆或塑料袋中练习答案题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 1011121314答案C ACC D A C C D A C

22、C C D D题号151617181920212223242526272829303132答案B BDA C C B C BDA D B A C D AB C B33(NH4)2SO2H2ONH3NONO2HNO3H2SSO2SO3H2SO4NH+OH-=NH3+H2O S2-+2H+=H2S34 CA检查装置的气密性，本反响为放热反响将系统内的空气排尽，才能收集到纯洁氮气。C【精品资源】临川一中新人教版化学必修 1 总分值课堂-硫与氮的氧化物第 18 页1.以下分子被称为信使分子的是2.222思路解析：根据学过的四种气体的性质分析四种气体中只有NO 是信使分子。答案：A2.以下气体不能用排水

23、法收集的是22思路解析：既不溶于水，又不与水反响的气体方可用排水法收集。答案：CD2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中 SO2含量不得超过 0.02 mgL-1。以下措施中能够减少 SO2排放量的是用天然气代替煤炭作民用燃料提高热能利用率使用CS2萃取煤炭中的硫燃煤中参加石灰后使用A.全部B.C.D.思路解析：天然气中含硫量低，所以不会产生大量二氧化硫；提高热能利用率后就可以少使用燃煤，也间接减少了二氧化硫的排放；燃煤中参加石灰后，二氧化硫与石灰生成亚硫酸钙，进而转化为硫酸钙，减少了二氧化硫的排放，称为钙基固硫法。答案：B第 19 页“城市空气质量日报报道内容的是思路解析：查阅资料即知：“

24、城市空气质量日报报道的内容有二氧化硫、氮氧化物、悬浮颗粒物等，而没有二氧化碳含量。答案：C5.贮满枯燥的某种气体的试管倒置于水中，轻轻振荡，水可以充满试管。该气体不可能是223思路解析：水可以全部充满试管，说明气体能全部溶于水，这里只有 HI、NH3与 SO2可以，而 NO2溶于水后又产生了NO。答案：B6.以下气体不会造成大气污染的是思路解析：氮气是空气的主要成分，不是大气污染物，其他三种都是。答案：B7.(2021 江苏高考，2)保护环境是每一个公民的责任，以下做法有利于保护环境的是推广使用无磷洗涤剂城市生活垃圾分类处理推广使用一次性木质筷子推广使用清洁能源过量使用化肥、农药推广使用无氟冰

25、箱A.B.C.D.第 20 页思路解析：使用一次性木质筷子、过量使用化肥、农药会造成环境污染。答案：C8.以下气体因与人体血液中血红蛋白作用引起中毒的是23思路解析：NO、CO 都可以与血红蛋白中的铁离子结合成复杂的化合物，而使血红蛋白失去输送氧气的作用，而引起缺氧性中毒。答案：AB9.(2021 上海高考，3)据报道，科学家已成功合成了少量 N4，有关 N4的说法正确的选项是4是 N24是 N2的同分异构体4与 N2所含原子个数比为 14的摩尔质量是 56g思路解析：N4与 N2是氮元素的两种单质，N4与 N2是同素异形体，不是同分异构体，质量一样含原子数目一样，摩尔质量的单位是 gmol-

26、1。答案：A10.汞蒸气有毒。1万一把汞洒出，可以在有微细汞滴的部位撒 一 层 硫 磺 粉，这 时 发 生 反 响 的 化 学 方 程 式 是_。2室内有汞蒸气时应进展通风以降低汞蒸气浓度，这时通风口装在墙的_填“上或“下部的效率高。第 21 页思路解析：硫磺可以防止汞蒸气挥发，说明它与汞发生了反响；汞蒸气的密度比空气大，所以它分布在空气的底层，排风口应安装在下部。答案：1Hg+S=HgS2下11.汽车尾气含有烃类、CO、SO2与 NO 等物质是城市空气的污染源，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器用铂钯合金作催化剂。它的特点是使 CO 与 NO反响，生成可参与大气生态环境循环的

27、无毒气体，并促使烃类充分燃烧及 SO2转化。1 写 出 一 氧 化 碳 与 一 氧 化 氮 反 响 的 化 学 方 程 式_。2“催化转换器的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是_。3控制城市空气污染源的方法可以有思路解析：由题给信息“CO 与 NO 反响，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使 SO2的转化铂钯作催化剂，可联想到 CO 与 NO 反响，生成的气体一定是 CO2。结合 SO2的催化氧化，使用“催化转换器，提高了空气酸度的原因是SO2转化为 SO3，产生 H2SO4的酸雾。3认真阅读 题 干“控 制 城市 空 气 污 染 源的 方 法 。答 案：1 第 22 页2CO

28、+2NO=2CO2+N22SO2转化为 SO3，产生了硫酸的酸雾3AB12.20 世纪初，随着电影业、石油开采加工业、飞机制造业的开展，城市面积、人口、汽车拥有量急剧增加，空气污染日益严重。1952 年，洛杉矶有近 400 名老人因光化学污染造成心肺衰竭而死亡。光化学烟雾形成的化学过程是：当汽车尾气产生的 NO2在日光照射下分解成 NO 与 O 时，即开场光化学烟雾的循环，不断地产生 O3。这个循环包括以下 3 个化学方程式，请补充化学方程式。1NO2=NO+O_O+O2=O3 2 写 出 以 上3个 化 学 反 响 的 总 反 响 式_。思路解析：1光化学烟雾的循环过程包括三个化学反响。由此

29、可推断：反响NO2NO+O 中的生成物 NO 是反响中的反响物；假设要反响不断地产生，就需要反响不断进展，故反响的生成物必定是 NO2，否那么无法实现“循环过程。2叠加三个化学方程式，即得净结果：3O2=2O3。答案：12NO+O2=2NO223O2=2O3第 23 页13.我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达十五多亿元。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了?酸雨控制区与二氧化硫污染控制区划分方案?等法规。1现有雨水样品 1 份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下表：测试时间/h01234雨水的pH分析数据，完成以下问题：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl雨水样品的 p

30、H 变化的原因是用化学反响方程式表示_。如果将刚取样的上述雨水与自来水相混合，pH 将变_填“大或“小。2 你 认 为 减 少 酸 雨 产 生 的 途 径 可 采 用 的 措 施 是_。少用煤作燃料把工厂烟囱造高燃料脱硫在已酸化的土壤中加石灰开发新能源A.B.C.D.3在英国进展的一个研究结果说明：高烟囱可以有效地降低第 24 页地外表 SO2浓度。在 20 世纪的 6070 年代的 10 年间，由发电厂排放出的 SO2增加了 35，但由于建筑高烟囱的结果，地面 SO2浓度降低了 30之多。请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取，简述其理由。思路解析：酸雨样品放置过程中 pH 的变化，其原因是雨水中的 H2SO3被空气中氧气氧化所致。雨水与自来水混合，应考虑H2SO3与 Cl2 或 HClO 的 反 响。答 案：1 2H2SO3+O2=2H2SO4小2C3不可取。因SO2的排放总量没有减少，所以进一步形成的酸雨仍会造成对全球的危害。