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1、人教版必修1 第四章非金属及其化合物第三节 硫与氮的氧化物练习题一、选择题可能有1-2个答案1工业上制镁粉是将镁蒸气在某种冷却剂中冷却而制得的，以下物质： 空气； CO2； Ar； H2；N2； H2O中，可做冷却剂的的是A、 B、 C、 D、2以下现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是 A、闪电 B、光化学烟雾 C、酸雨 D、臭氧层空洞3除去混入NO中的少量NO2应将气体通过以下试剂中的A、Na2CO3aq B、NaHCO3aq C、H2O D、浓H2SO4 4氮的某种氧化物与一氧化碳在催化剂的作用下充分反响，生成氮气与二氧化碳。假设测得氮气与二氧化碳的物质的量之比为12，那么这种氮
2、的氧化物是 A、N2O B、NO C、NO2 D、N2O5 5某金属与足量的硫反响时，生成物的质量比原金属质量增加了，那么此金属可能是 6L1的Na2SO3溶液恰好将2103molXO4复原，那么在复原产物中，X元素的化合价是 A.1 B.2 C.3 D.47对酸雨的pH描绘中最精确是 A.小于7B.小于C.在7之间D.等于8以下反响中，表现了二氧化硫氧化性的是A.与水反响B.与溴水反响C.使高锰酸钾溶液褪色D.与硫化氢反响9以下几种物质均能使品红褪色，其中有一种物质使品红褪色的原理与其他几种不同，该物质是 A.过氧化钠 B.臭氧 C.二氧化硫 D.过氧化氢10将SO2与SO3两种气体的混合物
3、通入BaCl2溶液，其结果是A. 两种气体都被汲取，并有BaSO4沉淀生成B. 只有BaSO4沉淀，SO2通入溶液中无沉淀生成C. 生成BaSO3与BaSO4两种沉淀 D. 只生成BaSO3沉淀，SO3从溶液中逸出11欲除去CO2气体中混有的SO2气体，不行以运用的试剂是A.酸性高锰酸钾溶液B.饱与碳酸氢钠溶液C.溴水D.饱与碳酸钠溶液12试验室里为了汲取多余的二氧化硫气体，最好选择的以下装置中的13以下溶液中通入SO2后，最终确定会出现沉淀的是与Ba(NO3)2的混合溶液 2溶液 溶液 D.Ca(OH)2溶液14某混合气体中可能含有Cl2 、O2 、SO2 、NO 、NO2 中的两种或多种气
4、体。现将此无色透亮的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的推断中正确的选项是 A 确定有SO2 与NO B 确定没有Cl2 、O2与NO2 C 可能有Cl2与O2 D 确定只有NO二、简答题15设计两种试验方案来鉴别溴蒸汽与二氧化氮气体。写出试验方案、试验现象与有关化学反响方程式。方案一： 方案二： 铜丝 NaOH溶液 16(1) 某同学为了证明并视察到铜与稀硝酸反响的产物NO，试验时首先向以下图试管中参与确定量的块状固体，再滴加过量的稀硝酸，待反响产生的气体充溢试管后，再将铜丝插入稀硝酸溶液中。你认为试管中的块状固体是_，其作用是_，
5、试验完毕时，用注射器向试管内推入氧气(或空气)的目的是_ _。(2) 铜片与浓硝酸反响，所得溶液呈绿色是Cu2+与NO2的两种颜色“混合的结果，你认为要证明上述结论，可实行的最简洁的试验方案应是_，视察到的现象是_。17有A、B、C、D四种化合物，分别由K、Ba2、SO42、CO32、SO32、OH中的两种组成。它们具有以下性质： A不溶于水与盐酸 B不溶于水但溶于盐酸并放出无刺激性气味的气体 C的水溶液呈碱性，与H2SO4反响生成AD可溶于水，与H2SO4作用时放出的气体E可使溴水褪色。试答复以下问题1推断AE的化学式：A ；B ；C ；D ；E 。2有关反响的离子方程式：B与盐酸反响 ；C
6、与硫酸反响 ；D与硫酸反响 ；E与溴水反响 。18在以下图装置中，装置A的烧瓶中发生的反响的化学方程式为 ，装置C的直玻管中发生的反响的化学方程式为 ，在装置D的U形管中有无色晶体生成，此晶体的化学式是 ，装置E中NaOH的作用是 ，反响的离子方程式为 ，由于SO2转化为SO3的反响是可逆反响，所以从装置E中排出的气体还应当含有 填化学式。事实上，B装置还可以用来限制进入C装置直玻管的反响物的用量，你认为限制的原理是 。19利用右图装置，写出除去以下气体中的杂质的方法，并写出化学方程式括号内的气体为杂质。(1)CO2(SO2) ，化学方程式 。(2)SO2(SO3，假设SO3为气体) ，化学方
7、程式 。(3)NO(NO2) ，化学方程式 。20有一无色枯燥的混合气体，可能是由HCl、NO、NO2、CO2 、NH3、H2、O2、Cl2中的几种混合而成，依据把混与气体通过浓H2SO4时，气体体积明显减小。再通入过量碱石灰时，体积又明显减小；剩余气体接触空气时，立即变为红棕色，可得：混与气体中确定存在_，确定不存在_，可能存在_ 。三、计算题21将20mL充溢NO与NO2的混合气体的试管倒立于盛水的水槽中，充分反响后，剩余气体的体积变为10mL。求原混合气体中NO与NO2的体积各占多少？22有一瓶储存时间较长的Na2SO3试剂，部分被氧化为Na2SO4，试样中还含有质量分数为5.3%的Na
8、2CO3。取此试样20g，参与4molL1的盐酸溶液300mL，产生的气体经枯燥后，测得其体积为2464mL标准状况。求此试样中Na2SO3所占的质量分数。23虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反响产生的全部气体产物，填写以下空白：(1)假设将装置中三部分仪器的连接依次变为，那么可以检出的物质是_；不能检出的物质是_。(2)假设将仪器的连接依次变为，那么可以检出的物质是_；不能检出的物质_。(3)假设将仪器的连接依次变为 ，那么可以检出的物质是_；不能检出的物_。硫及其化合物 氮及其化合物 练习题1. Cl2与SO2都有漂白作用,能使品红溶液褪色.假设将等物质的量的Cl2与SO
9、2混合后,再通入品红与BaCl2的混合溶液,能视察到的现象是: 溶液很快褪色; 溶液不褪色; 出现沉淀; 不出现沉淀 A2. 浓2SO4在以下反响中,既表现氧化性,又表现酸性的是 A. Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2 + 2H2O B. C + 2H2SO4(浓) = CO2 + 2SO2 +2H2O C. 2FeO + 4H2SO4(浓) = Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O D. Fe2O3 + 3H2SO4(浓) = Fe2(SO4)3 + 3H2O 3. 关于SO2的表达中正确的选项是它可使石蕊试液褪色与水作用生成硫酸 能使溴水褪色等物质的量的氯气
10、与二氧化硫通入品红溶液中，品红溶液褪色4. 将二氧化硫通到显红色的酚酞试液中，觉察红色消逝，主要缘由是SO2有 A漂白性复原性氧化性溶于水显酸性5.以下说法正确的选项是二氧化硫能使高锰酸钾酸性溶液快速褪色 用澄清石灰水鉴别二氧化硫与二氧化碳 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成三氧化硫少量二氧化硫通入浓的氯化钙溶液中能生成白色沉淀6. 你认为削减酸雨产生的途径可承受的措施是少用煤作燃料把工厂烟囱造搞燃料脱硫在已酸化的土壤中加石灰；开发新能源 7.能证明SO2有漂白性的是 A.酸性KMnO4溶液通入SO2后紫色消逝 B.显红色的酚酞溶液通入SO2后红色消逝C.品红溶液通入SO2气体后红色消逝 D.溴水
11、通入SO2气体后橙色消逝8以下试验中：使澄清石灰水变浑浊使潮湿的蓝色石蕊试纸变红使品红褪色 通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸通入溴水中能使溴水褪色，且滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生其中能证明有SO2存在的是A.都能证明 B.都不能证明C. 能证明 D.只有能证明9向FeCl3与BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是 A.BaSO4B.FeS C.BaSO3D.S10在氢硫酸溶液中参与(或通入)少量以下物质，能使溶液pH减小的是 O2 .Cl2. SO2. CuCl2 A. B. C.D. 11. 以下溶液中，不能
12、区分SO2与CO2气体的是石灰水H2S溶液KMnO4溶液溴水酸化的Ba(NO3)2溶液 品红溶液ABC只有D12为了疼惜臭氧层，可实行的有效措施是A.削减二氧化硫的排放量 B.削减含铅废气的排放量C.削减氟氯代烃的排放量 D.削减二氧化碳的排放量13、除去试管壁上的附着的硫，可承受的方法是通入氢气后加热伸入灼热的铁丝用水洗涤用二硫化碳洗涤后再用水洗14. 关于单质硫的表达中，通常状况下为黄色粉末，不溶于水，易溶于酒精与CS2,氧化性比氯弱,只能被复原不能被氧化,医药上用来做硫磺软膏,治疗某些皮肤病,其中正确的选项是15. 可以说明氯的非金属性比硫强的反响是2 + H22 + H2S =2HCl
13、+ S2 +6FeSO4 = 2Fe(SO4)3 + 2FeCl32SO4(浓)+ NaCl(固) = NaHSO4 + HCl17.试验室水银不慎洒在桌上，正确的处理方法是18.能说明硫的非金属性比氯元素弱的主要事实是氯气可溶于水而硫难溶于水；硫最高价态为而氯最高价态为；铁与氯气化合生成三氯化铁，铁与硫化合生成硫化亚铁；氢气与硫化合须要加热300度以上，而氢气与氯气化合点燃即可反响.19 某金属单质跟确定浓度的硝酸反响，假定只产生单一的复原产物，当参与反响的单质与被复原硝酸的物质的量之比为2:1时，复原产物是2 B.NO 2O 220 将铜粉与确定量浓硝酸反响，当铜粉完全作用时搜集到标准状况
14、。那么所消耗硝酸的物质的量是21 在确定条件下，将m体积NO与n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分反响后，容器内残留m/2体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色，那么m与n的比值为 A.3:2 B.2:3 C.8:3 D.3:823 以下氧化物中，不是酸酐的是A、NO B、N2O5 C、SO2 D、SiO224以下过程中属于人工固氮的是A、闪电时，氮气转化为NO B、氨氧化法制硝酸C、用NH3与CO2合成尿素 D、合成氨 25 我国大气污染物的主要是A、N2、CO2、Cl2、SO2B、SO2、NO2、CO、粉尘C、NH3、CO2、NO、雾 D、HCl、SO2、N2、粉尘26、除
15、去混在NO2气体中的少量NH3，可选用的试剂为A、浓H2SO4 B、NaOH溶液 C、稀H2SO4 D、水27、盛有N2与NO2混合气体25毫升的量筒，倒立于盛有水的水槽中，过一段时间后，气体的体积不再变更，测得气体体积为15毫升，那么原混合气体中N2与NO2的体积比是 A、3:2 B、1:4 C、2:3 D、3:129 在硝酸铵分解反响中，生成的含氮产物中仅有氮气与硝酸两种，其中被氧化的氮元素与被复原的氮元素物质的量之比为A、5：3 B、1：1 C、5：4 D、3：530常温下，体积为VL的烧瓶中充溢NO2与NO的混合气体，将烧瓶倒置于装有足量水的水槽中，假设想使烧瓶中充溢气体，那么需通入的
16、氧气的体积可能是A、VL31 在容积为1升的枯燥烧瓶中，用向下排空气法充入氨气后，测得烧瓶中的气体对H2的相对密度为9.7，假设将此气体进展喷泉试验，当喷泉试验停顿后，进入烧瓶中的溶液的体积应为A、1/2升 B、3/4升 C、4/5升 D、1/5升32. 试验室用饱与NaNO2与NH4Cl溶液反响制取纯净的氮气，试验装置如图3-11所示：试答复：1装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是_填写编号。A防止NaNO2饱与溶液蒸发 B保证明验装置不漏气C使NaNO2饱与溶液简洁滴下2B部分的作用是_。A冷凝 B冷却氮气 C缓冲氮气流3加热前必需进展的一个操作步骤是_；加热片刻后，即应移去酒精灯，以防止反响物冲出，其缘由是_。4搜集纯净N2前必需进展的步骤是用文字说明_，搜集最相宜的方法是填写编号_ _。A用排气法搜集在集气瓶中B用排水法搜集在集气瓶中C干脆搜集在排净空气的球胆或塑料袋中第 12 页