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1、硫和氮的氧化物高一化学硫和氮的氧化物同步练习题新人教版高一化学硫和氮的氧化物同步练习题1.(20_•汶上一中高一期末)下列做法中没有用到物质氧化性的是()A.臭氧消毒餐具B.氯水的漂白C.二氧化硫的漂白 D.浓硫酸使铁铝表面钝化【解析】SO2的漂白原理是SO2和有色物质发生化合反应生成不稳定的无色物质而漂白，没有用到SO2的氧化性。【答案】C2.(20_•威武市六中高一期末)已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为Cl-A.2Fe2+I2=2Fe3+2I-B.2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO2-4+4H+C.SO
2、2+I2+2H2O=H2SO4+2HID.H2O2+SO2=H2SO4【解析】A项若能发生反应，说明Fe2+的还原性大于I-的还原性，与题意不符，A项不正确。【答案】A3.(20_•经典习题选萃)(双选)0.1 mol某单质和硫作用后，生成硫化物的质量比单质的质量重3.2 g，此单质是()A.Al B.MgC.Cu D.Fe【解析】生成硫化物的质量比单质重了3.2 g，这3.2 g是硫的质量，即0.1 mol S，所以某单质与硫是等物质的量反应的，3S+2Al=Al2S3;S+Mg=MgS;S+2Cu=Cu2S;Fe+S=FeS。【答案】BD4.(双选)关于SO2的叙述中不正确的是
3、()A.它可使石蕊试液褪色B.它与水作用生成H2SO4C.它能使溴水褪色D.等物质的量的Cl2和SO2通入品红溶液中，品红溶液不褪色【解析】SO2与水作用，生成H2SO3，可使石蕊试液变红色，但不能褪色。等物质的量的Cl2和SO2通入品红溶液中，发生反应生成盐酸和硫酸，品红溶液不褪色。【答案】AB5.为除去CO2中混有的SO2和O2，下列试剂使用顺序正确的是()饱和的Na2CO3溶液饱和的NaHCO3溶液浓硫酸灼热的铜网碱石灰A. B.C. D.【解析】除杂时，所选试剂不能和被提纯物质反应，故不可以;饱和的NaHCO3溶液除去SO2的同时放出CO2气体，且带出部分水蒸气，用浓硫酸除去水蒸气后，
4、再用灼热的铜网除去O2从而得到纯净的CO2。【答案】B6.(20_•汶山一中高一期末)已知：2FeSO4•7H2O=高温Fe2O3+SO2+SO3+14H2O，将生成的气体通入BaCl2溶液中，下列叙述中正确的是()A.有BaSO4生成B.有BaSO3生成C.同时有BaSO4和BaSO3生成D.有SO3逸出【解析】SO2不能和BaCl2反应，SO3在BaCl2溶液中先和水反应生成H2SO4，然后发生：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl，所以生成BaSO4白色沉淀，A项正确。【答案】A7.(20_•温州高一检测)下列有关SO2的说法中不正确的是()A
5、.被酸雨污染的农田及湖泊可撒石灰石粉末，减轻其危害B.在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清，滴入3%过氧化氢溶液有白色沉淀C.二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，说明二氧化硫无还原性D.二氧化硫能漂白某些物质，加热后可恢复原色【解析】农田、湖泊酸化后可用CaCO3与酸反应，减轻危害，A正确;SO2不与BaCl2溶液反应，但当滴入H2O2溶液后，会把H2SO3氧化成H2SO4，与BaCl2反应生成BaSO4白色沉淀，B正确;SO2具有还原性，浓硫酸有强氧化性，但由于两者硫元素没有中间价态，不能发生氧化还原反应，C不正确;SO2漂白后产物不稳定，加热能分解恢复原色，D正确。【答案】C8.(20_•经典习题选萃)能实现下列物质间直接转化的元素是()单质+O2氧化物+H2O酸或碱+NaOH或HCl盐A.硅 B.硫C.铜 D.铁【解析】S与O2生成SO2，再与H2O生成H2SO3，可以与NaOH生成Na2SO3，B项正确。A项，SiO2不与水反应，错;C项中CuO，D项中Fe3O4均不与H2O反应，故错。第 5 页 共 5 页