人教版必修一化学总复习资料.pdf

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1、人教版必修一化学总复习资料第一章从实验到化学教学目的1:1 .巩固学习化学实验中知识，强化训练。2 .重点学习混合物的几种分离和提纯方法及离子的检验方法。3 .树立安全意识。教学课时：2.5课时知识体系11,化学实验安全（A）实验室规则实验室安全守则药品安全存放药品安全取用实验操作的安全意外事故的处理化学火灾的扑救如何正确的完成实验操作常用仪器的使用容器与反应器：能直接加热的仪器：试管、出锅、蒸发皿、燃烧匙；需垫石棉网加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶；不能加热的仪器：集气瓶、试剂瓶、启普发生器及常见的计量仪器。例：量筒、容量瓶及滴定管等。计量仪器：温度计、天平、滴定管、量筒、容量瓶（注：量器不可

2、加热和用做反应器。）酒精灯的使用试纸的使用加热方法：直接加热、水浴加热气体收集及尾气处理气体收集：排水法、排气法尾气处理：吸收式、燃烧式、收集式P 4 图标的识别2、几种混合物的分离和提纯方法（C）过 滤原理：除去液体中的不溶性固体主要仪器：漏斗，滤纸，玻璃棒，烧杯，铁架台（带铁圈）操作要领及注意事项：一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馅水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，滤液应略低于滤纸的边缘。三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应靠在玻璃棒上；玻璃棒的底端应靠在三层滤纸一边；漏斗颈的末端应靠在烧杯上。滤液仍浑浊的原因和处理方法.蒸 发原理:加热使溶剂挥发而得到溶质

3、主要仪器：蒸发皿，玻璃棒，酒精灯,铁架台（带铁圈）,石棉网，出烟钳 H/操作要领及注意事项：液体的量不得超过蒸发皿容量的2/3。=Q 加热过程中，用玻璃棒不断搅拌液体，以免液体局部过热而使液体飞溅。“反液体近千时，停止加热。注意：何时开始搅拌？何时转移蒸发皿？蒸 储原理:利用加热将溶液中不同沸点的组分分离。n n主要仪器：蒸馅烧瓶，酒精灯，冷凝管，接受器，铁架台 山后操作要领及注意事项：蒸馅烧瓶保持干燥，加热需垫石棉网。=在蒸馅烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。蒸馅烧瓶中所盛放液体占总体积的1/3到 1/2,最多不超过 2/3。温度计感温炮应与支管口相平。冷凝管中冷却水从下口进，从上口出.加热

4、温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馆的方法进行石油的分惚。A（4）萃取,原理：利用同一溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的差异来分离物质。主要仪器：分液漏斗操作要领及注意事项:检漏 将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3,塞好塞子进行振荡。两个溶剂互不相溶、存在密度差且不发生化学反应。静置分层。分液分液：分离互不相溶的良种液体。3、几种离子的检验（D）SCI?.:向待测溶液中加入稀HNOa后，再加入BaC L溶液，生成白色沉淀。Ba2+SO42=BaSO#c r：向待测溶液中加入稀HNO3后，再加入AgNC3溶液，生成白色沉淀。Ag+Cl=A

5、gC l|（3）CO32-:向待测溶液中加入B aC b溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸或稀HN03后，生成的气体使澄清石灰水变浑浊。Ba2+CO32=BaCO3J.BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+CO2t+H2O4、多种离子共存时，如何逐一除尽，应把握什么原则（B）分离提纯时，先考虑物理方法（一看，二嗅），再考虑化学方法（三实验），后综合考虑。三个必须：加试剂必须过量；过量试剂必须除去；必须最佳实验方案。四个原则：不 增（新杂质）;不 减（被提纯物）;易分（被提纯物与杂质）；复 原（被提纯物）。除杂要注意：为使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”，但“过量”的试剂必须

6、在后续的操作中便于除去。基础达标1J1.以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是2.试管是化学实验中最常用的玻璃仪器，对试管加热时，下列操作正确的是A.试管外壁有水珠不一定要擦干，加热时会自然挥发B.应握紧试管夹，大拇指按在短柄上C.试管中液体的量不能超过试管容积的1/3D.可以使试管的受热部位在火焰上方先上下移动，后集中加热3.下列关于使用托盘天平的叙述，不正确的是A.称量前先调节托盘天平的零点B.称量时左盘放被称量物，右盘放祛码C.潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量D.用托盘天平可以准确称量至0.01g4.提纯含有少量硝酸

7、钢杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为A.加入过量碳酸钠溶液，过滤,B.加入过量碳酸钾溶液，过滤,C.加入过量硫酸钠溶液，过滤,D.加入过量硫酸钾溶液，过滤,除去沉淀，溶液中补加适量硝酸除去沉淀，溶液中补加适量硝酸除去沉淀，溶液中补加适量硝酸除去沉淀，溶液中补加适量硝酸5.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCb、M gCb、Na2sO4等杂质，通过如下儿个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的N a 2 c溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过 滤，正确的操作顺序是A.B.C.D.6.下列仪器常用于物质分离的是 漏 斗 试 管 蒸 储 烧 瓶 天

8、 平 分 液 漏 斗 研 钵A.B.C.D.7.下列实验操作中，不正确的是A.称量固体药品时，将药品直接放在天平托盘上B.实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移HI导气管，再熄灭酒精灯C.过滤时，漏斗下端紧贴接液烧杯内壁D.在由氢氧化铜分解制氧化铜时，要边加热边用玻璃棒搅拌8.下列实验操作中叙述正确的是A.萃取操作必须在分液漏斗中进行B.振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动C.用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中D.称量物质时先取小祛码，再依次取较大的祛码9.下列实验操作中错误的是A.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B.蒸锵时，应使温度计水银球靠近蒸储烧瓶支管口C.蒸

9、发结晶时应将溶液蒸干D.称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，祛码放在托盘天平的右盘中1 0 .某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁夹、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。不能进行的实验操作是A.蒸发 B.萃取 C.过滤 D.蒸储1 1 .实验中的下列操作正确的是A.用试管取出试剂瓶中的N a 2 c C h溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B.B a(N C 3)2溶于水，可将含有B a(N C h)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C.用蒸发方法使N a C I从溶液中析出时、应将蒸发皿中N a

10、C I溶液全部加热蒸干D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中1 2 .下列实验操作中错误的是A.用规格为1 0 m L的量筒量取6 m L的液体B .用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C.过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D.如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热1 3 .能够用来鉴别B a C k、N a C I、N a 2 c O 3三种物质的试剂是A.A g N C h溶液 B.稀硫酸 C.稀盐酸 D.稀硝酸1 4.下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是A.蒸发 B.蒸储 C.过滤 D.萃取1

11、5 .蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是A.将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热B.将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C.将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热D.在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热1 6 .下列各组物质(最后一种过量)加水搅拌充分反应后过滤，滤纸上留下一种不溶物质的是A.F e、A g、C u S O4 B.A 12(S O4)3.N a C k N a O HC.N a 2 s o 4、B a(O H)2、H N O3 D.B a C b、A g N O3,H,S O41 7.硫酸具有强氧化性，对人体的皮肤和其它

12、的物质有很强烈的腐蚀性，所以盛放硫酸的容器上应贴上的标签是庆A A AAB C D参考答案:123456789DCCDBACABCD1011121314151617CDDDBDACDCC课后有感本节复习内容基本是属于了解记忆性的知识，内容较为繁琐，应该在强调记忆的同时，更要融汇贯通，增强常识知识。教学目的2：1 .巩固学习物质的量的相关知识，强化训练。2 .重点学习配制一定物质的量浓度的溶液。教学课时：1.5 课时知识体系25、物质的量、气体摩尔体积和物质的量浓度 物 质 的 量（n）的单位是摩尔（mo l）。把含有阿伏加德罗常数（约 6.0 2 x1（）2 3）个粒子的集体定义为1 摩 尔（

13、I mo l）。阿伏加德罗常数（NA）与物质的量（n）的关系：X N =n-NA（N：微粒数）摩尔质量（M）与物质的量（n）的关系：X m =n-M （m ：物质的质量）气 体 摩 尔 体 积（V m）：单位物质的量的任何气体在相同条件下占有的体积。单位是L/mo l。单位物质的量的任何气体在相同条件下占有的体积相等。推 论 1 在标况下，任何气体I mo l所占有的体积相等，约为2 2.4 L。推论2 在相同条件下，任何等物质的量的气体所占有的体积相等，但不一定是2 2.4 L。气体摩尔体积（V m）与物质的量（n）的关系：X V =n-V m（V：气体的体积）阿伏加德罗定律及应用定义：在同

14、温同压下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律.阿伏加德罗定律的应用同温同压下，任何气体的体积比等于气体的物质的量之比，即 V|/V 2 =n i/r i 2同温、定容时，任何气体的压强比等于气体的物质的量之比，即 P|/P 2=n I/n 2同温同压下，任何气体的密度比等于它们的相对分子质量之比，即PI2=M I/M 2同温同压下，等质量的任何气体的物质的量比等于它们的相对分子质量之倒数比，即|/2=此/跖同温、同压下，等质量的任何气体的体积比等于等于它们的相对分子质量之倒数比：匕/%=跖/跖（4）物质的量浓度（C）物 质 的 量 浓 度几）=溶质的物质的量加。】）溶液

15、的体积（D即 X CB=n B /V物质的量浓度与质量分数的关系:1 0 0 0 X 溶 液 密 度 x 质量分数物质的量浓度环蠲-注意：物质的量的科学表达，它的计算对象是微观粒子。（2）概念要清晰，分清楚物质的量、物质的质量、摩尔质量。注意物理量的单位别混淆.（4）气体摩尔体积2 2.4 L/mo l是适用于标准状况下的气体。溶质的质量气体物质的分子数体尔积气摩体物质的质量溶液的体和溶液的体积6、配制一定物质的量浓度的溶液（C）配制步骤a、计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。b、称量、量取：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。c、溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，

16、加入适量的蒸馅水（约为所配溶液体积的1/6）,用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里.d、洗 涤（转移）：用适量蒸馅水将烧杯及玻璃棒洗涤2-3 次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。e、定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2-3 m 处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。f、装瓶g、贴签H.7gNaCI误差分析能 引 起 误 差 的 一 些 操 作因变量c(mol/L)m（溶质）V（溶液）1.天平的法码沾有其他物质或已生锈增 大偏 大托2.调整天平零点时，游码放在刻度线的右端减 小偏 小盘3.药品、祛码左右位置颠倒减

17、小偏 小天4.称量易潮解的物质（如 NaOH）时间过长减 小偏 小平5.用滤纸称易潮解的物质（如 NaOH）减 小偏 小6.溶质含有其他杂质减 小偏 小量7.用量筒量取液体（溶质）时，仰视读数增 大偏 大筒8.用量筒量取液体（溶质）时，俯视读数减 小偏 小烧杯9.溶解前烧杯内有水无影响及玻10.搅拌时部分液体溅出减 小偏 小璃棒11.移液后未洗烧杯和玻璃棒减 小偏 小1 2.为冷却到室温就注入容量瓶定容减 小偏 大容1 3.向容量瓶转移溶液时有少量液体流出减 小偏 小1 4.定容时，水加多了，用滴管吸出减 小偏 小1 5.定容后，经振荡、摇匀、静置，液面下降再加水增 大偏 小里1 6.定容时，

18、仰视读刻度数减 小偏 大瓶1 7.定容时，俯视读刻度数增 大偏 小18.配好的溶液装入干净的试剂瓶时，不慎溅出部分溶液无影响还有其他的影响因素，请大家自行总结。7.溶液的稀释：溶质在稀释前后其物质的量不变。CVx=c2V2(5、C2为稀释前后的摩尔浓度，匕、匕为稀释前后溶液的体积)基础达标21.NA为阿伏加德罗常数，下列正确的是A.80g硝钱含有氮原子数为2NAB.IL lm o H/的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NAC.标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NAD.在铁与氯气的反应中，Imol铁失去的电子数为2NA2.关于2moi二氧化碳的叙述中，正确的是A.质量为44g B.有

19、 4moi原子 C.分子数为6.02x 1()23 D.摩尔质量为44g/mol3.关于容量瓶的使用，下列操作正确的是A.使用前要检验容量瓶是否漏液B.用蒸储水荡洗后必须要将容量瓶烘干C.为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行D.为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左 右 振 荡。4.实验室里需要480ml0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是A.称取7.68g硫酸铜，加入500mL水C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水5.在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,A.所用NaOH已经潮解C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里B.

20、称 取 12.0g胆矶配成500mL溶液D.称 取 12.5g胆倒配成500mL溶液卜列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高B.向容量瓶中加水未到刻度线D.称量时误用“左码右物”6.Al、M g混合物与适量的稀硫酸恰好完全反应，将溶液蒸干得固体质量比原固体增加了 4.8克，则该混合物的物质的量可能为A.0.04molB.0.03molC.0.06molD.0.05mol7.实验室中需要配制2moi/L 的 NaCl溶液950m L,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是A.950mL,111.2g B.500mL,117g C.1000mL,117g D.任意规格，111.2g8.要配

21、制物质的量浓度约为2 m o iN a O H 溶 液 100m L,下面的操作正确的是A.称取8gNaOH固体，放入250mL烧杯中，用 100mL量筒量取100mL蒸储水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B.称取8g NaOH固体，放 入 100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸谯水，待固体完全溶解后用蒸储水稀释至100mLC.称取8g NaOH固体，放 入 100mL容量瓶中，加入适量蒸储水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D.用 100mL量筒量取40mL 5mo卜 I/N aO H 溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸储水，不断搅拌下，慢慢倒入

22、烧杯中9.某溶液中含有较大量的C 1、CO；2-,OFT等 3 种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是滴加Mg(NO3)2溶液；过滤；滴加AgNCh溶液；滴加Ba(NC)3)2溶液A.B.C.D.10.已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将 90%和 10%的两种H 2 s 溶液等体积混合后，溶液的质量分数为A.大于50%B.等于50%C.小于50%D.无法确定11.某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCL从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；.把

23、50mL碘水和15m LecL加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；.倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；.旋开活塞，用烧杯接收溶液；.从分液漏斗上口倒出上层水溶液；.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔：.静 置，分层。正确操作步骤的顺序是：A.B.C.D.12.下列所含分子数由多到少的排列顺序是标准状况下33.6LH2 所含电子的物质的量为4moi的 H2 20.45gH2。常温下,16gO2,与 14gN2的混合气体 含原子总数约为1.204X1024的NH3A.B.C.D.13.将同体积同物质的量

24、浓度的NaCl、MgCl2 AlCb三种溶液中的C完全沉淀，则需同物质的量浓度的AgNCh溶液的体积比为A.1：2：3 B.3：2：I C.I：1：1 D.6：3：214.同温同压下，等质量的SO2和 CO2相比较，下列叙述中正确的是DA.物质的量之比为1:1 B.密度之比为11:16C.体积之比为1:1 D.体积之比为11:1615.两份铝屑，第一份与足量稀盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的体积比为 1：2,则第一份与第二份铝屑的质量比为A.1：1 B.1：2 C.1：3 D.2：116.与 50mL0.1moL/LNa2C03溶液中的钠离子的物质的量浓度相同的溶液是AA.

25、50mL0.2moL/L 的 NaCI 溶液 B.100mL0.1moL/L 的 NaCl 溶液C.25mL0.2moL/L 的 Na2sO4溶液 D.10mL0.5moL/L 的 Na2cO3 溶液参考答案：123456789ADABBACADB10111213141516ABBADBB课后有感本节复习内容涉及到化学计算的知识，需要对数学关系式进行记忆，更要加强训练，跟以后内容知识联系应用.第二章化学物质及其变化教学目的1：1.巩固学习化学实验中知识，强化训练。2.重点学习混合物的几种分离和提纯方法及离子的检验方法。3.树立安全意识。教学课时：1.5课时知识 体 系 11.简单分类法及其应用

26、（A）物质分类的方法纯净物与混合物的区别纯 净 物混 合 物有固定的组成和结构有一定的熔、沸点保持一种物质的性质无固定组成和结构无一定的熔、沸点保持原有物质各自的化学性质氢化物、氧化物、酸、碱、盐一成r 金雇氧化物 I 非金解化物氧化物J r碱性 成盐氧化物彳酸性性 质 J L两性-*不成盐氧化物如NO,CO,N02 特殊氧化物如NajOz KOi,Fe3Qf化学反应分类的方法四种基本反应类型反应类型举 例表 示 式化合反应C+C)2 点 CO2A+B=AB分解反应CaCO3 噩 CaO+CO2TAB=A+B置换反应C+CuO 醒 Cu+COfA+BC=AC+B复分解反应AgNO3+NaCl=

27、AgCU+NaNO3AB+CD=AD+CB根据化合价是否变化氧化还原反应和非氧化还原反应四种基本反应类型与氧化还原反应（或非氧化还原反应）的关系根据反应中是否有离子参与离子反应和分子反应2.分散系及其分类（B）分散系 定义：一种(或几种)物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物。组成:分散质被分散成微粒的物质i分散剂微粒分散在其中的物质分类:分散系溶液胶体悬(乳)浊液分散系粒子的直径 lOOnm分散质粒子的组成小分子或离子大分子或分子集合体许多分子的集合体外观均 一、透明大 多 均 一、透明不 均 一、不透明能否透过滤纸A目匕t 能一般不能能否透过半透膜会日匕匕 不能不能实例食 盐 水、

28、糖水淀 粉 胶 体、Fe(OH)3胶体泥水(4)胶体胶体的本质特征：分散质微粒的直径在In mlOOnm之间。胶体是以分散质粒子大小为特征的，它只是物质的一种存在形式，如NaCl溶于水形成溶液，如果分散在酒精中可形成胶体。可见,同种分散质在不同的分散剂中可以得到不同的分散系。胶体的性质现象定义解释应用丁达尔2y光束通过胶体时，形成光亮的通路的现象胶体分散质的粒子比溶液中溶质的微粒大，使光波发生散射区别溶液和胶体 B宓布朗运动在超显微镜下可观察到胶体粒子在做不停的、无秩序的运动，叫做布朗运动水分子从各个方向撞击胶体粒子，而每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力是不相同的电泳现象在外加电场的作用下，胶体

29、粒子在分散剂里向电极做定向移动的现象胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷分离蛋白质、氨基酸;血清电泳用于诊断疾病；电泳电镀聚 沉中和胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集长大，形成颗粒较大的沉淀从分散剂里析出的过程胶体粒子带电，加电解质或带相反电荷的胶体，中和了胶体粒子所带的电荷，从而使分散质聚集成较大的微粒，在重力作用下沉淀析出制豆腐、果冻等胶体的分类类 型分散剂状态实 例固溶胶固态有色玻璃、烟水晶液溶胶液态淀粉溶液、Fe(OH)3胶体气溶胶气态烟、云、雾胶体稳定存在的原因胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷，所以胶体粒子带电。同种胶体粒子带同种电荷，互相排斥而稳定存在。

30、一般说来，金属的氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷；非金属氧化物、金属硫化物、硅酸胶体的胶体粒子带负电荷。净化胶体的方法-一 渗析法将胶体放入半透膜袋里，再将此袋放入水中，胶粒不能透过半透膜，而分子、离子可以透过半透膜，从而使杂质分子或离子进入水中而除去。胶体的应用：土壤的保肥作用、制豆腐的化学原理、江河入海口处形成三角洲、明矶净水等。注意：胶体中的分散质可以是单个分子或离子或分子集合体 胶体聚沉后一般情况下都生成沉淀，但有些胶体聚沉后，胶体粒子和分散剂凝聚在一起，成为不流动的冻状物，这类物质叫凝胶。电泳现象是由于胶体能带有电荷，在外加电场作用下能向阳极或阴极移动。而有些胶体如淀粉溶液，胶

31、粒为中性分子，无电泳现象。基础达标11.卜列物质属于纯净物的是A.液氯B.漂白粉C.盐酸D.碘酒2.右图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用天然水理化指标。这里的钙、镁、钾、钠是指A.原子B.分子 C.单质 D.元素3.下列符号能同时表示一个原子、一种元素和一种物质的是A.02B.ZnC.ND.Ca2+4.1列家庭小实验不能制得溶液的是A.泡 土饮用天然水理化指标矿物元素测定结果钙 二4.0mg/L镁知.5mg/L钾羽.35mg/L钠 N0.8mg/L偏硅酸21.8mg/LpH(25)7.15.科学家在2000年 8 月 10日出版的英国C.自然杂志上报告说,D.他们用DNA制造出

32、一种臂长只宜拈M物 油0国 汽 油有 7nm的纳米级镣子，这种镜子能钳起分子或原子，并对它们随意组合.下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是A.溶液 B.胶体 C,悬浊液 D.乳浊液6.下列不存在丁达尔效应的分散系是有尘埃的空气、澳水、蒸储水、沸水中加几滴FeCl3浓溶液、淀粉溶液A.B.C.D.7.自第十一届奥运会以来，开幕式都要举行隆重的火炬接力仪式。火炬的可燃物是丁烷(化学式为C4H10),它燃烧时，火苗高且亮，即使在白天，二百米以外也能清晰可见。下列关于丁烷的叙述不正确的是A.丁烷由碳、氢两种元素组成 B.丁烷分子由碳原子和氢原子构成C.丁烷中碳、氢元素的质量比是4：

33、10 D.丁烷由4 个碳原子和10氢原子构成8.不能用有关胶体的观点解释的现象是A.在江河入海处易形成三角洲B.0.01mol/LAgN03溶液中滴入同浓度Nai溶液，看不到黄色沉淀C.在 NaF溶液中滴入AgNO3溶液看不到沉淀D.同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞9.下列各组混合物的分离和提纯的方法正确的是A.用过滤的方法分离Fe(OH)3胶体和FeCh溶液的混合物B.用重结晶的方法分离NaCl和 KNO3的混合物C.用加热的方法分离Na2cCh和 NaHCCh的混合物D.用盐析的方法分离淀粉和NaCl的混合液1 0.能证明胶体微粒比溶液中电解质微粒大的操作是A.丁达尔现象 B.布朗

34、运动 C.渗析 D.电泳现象1 1.将某溶液逐滴加入Fe(0H)3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，则该溶液是A.2mol/L 的 H2s。4 溶液 B.2mol/L 的 NaOH 溶液C.2mol/L的 MgSO4溶液 D.硅酸溶胶12.下列物质分离的方法中，根据粒子的大小进行分离的是A.结晶 B.过滤 C.蒸镭 D.渗析13.下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反就的是A.化合反应 B.分解反应 C.复分解反应 D.置换反应12345678910111213ADBBBCCCBCABDD课后有感本节复习内容属于A 了解要求的内容，考点要求不高，主要是对概念的理解。教学目的2：1.

35、巩固学习离子反应及离子共存等相关知识，强化训练。2.重点学习离子共存。教学课时：2.5课时知识体系21.酸、碱、盐在水溶液中的电离(B)(1).电离、电离方程式 电 离：酸、碱、盐等溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。电离方程式：表示电解质电离的化学方程式。(2).电解质与非电解质的区别电解质非电解质定义在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物化合物类型离子化合物(强减、盐)，强极性共价化合物非极性共价化合物、弱极性共价化合物、大多数有机物能否直接电离溶于水或熔融时，直接能电离溶于水或熔融时，不能直接导电通电时的现象溶于水或熔融时能导电溶于水或

36、熔融时不能导电实例H 2s o 4、H F、C a O 等S 03,N H 3、C H 4 等(3).强弱电解质的区别强电解质弱电解质相 同 点都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电，与溶解度无关不同点电离程度完全电离部分电离电离过程不可逆过程可逆过程，存在电离平衡表示方法电离方程式用“=电离方程式用“二”水溶液中微粒存在形式电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子实 例绝大多数盐:N a C k B a S C)4等。强酸：H 2s o 4、H C K H C I O 4 等。强碱：B a(0 H)2、C a(0 H)2 等。弱酸：H 2c o 3、C H

37、 3 c o O H 等。弱碱：N H3 H2O CU(0H)2等。极少数盐。2.离子反应及其发生的条件(B)(1).电解质在水溶液中反应的实质多种电解质在水溶液中发生电离，产生能够自由移动的离子，不同离子之间发生反应生成沉淀、气体、水等。离子反应：在溶液中或熔融状态时自由移动的离子之间的反应。离子反应发生的条件(离子不能大量共存的规 律)物质之间能发生复分解反应生成难溶物或微溶物：如B a?+与C O32 A g*与B r C a?+与S O42 C a?+与0 H M g?+与C O32OH等之间发生离子反应。生成气体或挥发性物质：如 N H 4+与 O H-,H*与 O H C O32

38、H C O3 S2 H S H S O3 S O32-等之间发生离子反应。生成弱电解质：如H*与C H 3 c o O C C O32 S2 S O32 F等生成弱酸；O F T与N H j、C u2 F e3+等生成弱碱；酎 与O H.生成水(水也是种弱电解质)。(2).离子方程式书写离子方程式的步骤写：写出正确的化学方程式；拆：将化学方程式中易溶解于水且能完全电离的物质拆写成阴、阳离子符号；而难溶于水的物质、气态物质和水仍用化学式表示；册删去方程式等号两边重复的离子；查：检查是否满足元素原子守恒、反应前后电荷守恒等。书写离子方程式的方法化学式与离子符号使用要正确，其规律是：一般易溶于水的强

39、酸(H 2 S O 4、H N C 3、H C k H B r、H I)、强 碱(N aO H、K O H、B a(0 H)2、C a(0 H)2)、大多数可溶性盐均写成离子符号(拆)；而单质、氧化物、弱电解质、非电解质极难溶于水的物质均写成化学式（不拆）。微溶物有时拆，有时不拆。例：稀 H2so4与 Ba（0H）2溶液反应H+OH=H20 （错误）Ba2+SO42-=BaSOJ（错误）H+0H+Ba2+SO42=BaSO4l+H2O（错误，不符合反应实际）Ba2+201T+2H+SO42-=BaSO41+2 H2O（正确）判断离子方程式书写是否正确，注意两守恒：方程式两边的原子数、电子数必须

40、守恒。若是氧化还原反应，还须遵守得失电子守恒。例：铁与FeCb溶液反应Fe+Fe3+=2 Fe2+（错误，电荷未平）Fe+2Fe*=3 Fe2（正确）I、离子反应是在溶液中或熔融状态时进行的反应，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式，亦即没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式。例：NH4cl固体和Ca（0H）2固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写成离子方程式，只能写化学方程式。OH-+2NH4+=H20 +NH3T（错误，反应物是固体，虽是强电解质不能拆）Ca（OH）2+2NH4C1=CaCl2+2H2O+2NH3T（正确）n、单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸（

41、HF、H2S.HC10、H2s。3等）、弱碱（如NH3H2O）等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质（如 CaCCh、BaSO4 FeS、PbS,BaSCh、Fe（0H）3等）必须写化学式。例：碳酸钙与乙酸反应（弱电解质、难溶物不能拆）CaCO3+2 c H 3 c o e+H+=Ca2+2 c H 3 c o+H20 +CO2T（错误，弱电解质不能拆）CO32-+2CH3COOH=2CH3COO+H20 +CO2T（错误，难溶物不能拆）CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2cH3co0-+H20 +CO2 T （正确）例：氯气与水反应ci2+H2O=2 H+c r +c io （错误，

42、弱酸不能拆）ci2+H2O=H+c r +HCIO（正确）I I L 多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写；强酸的酸式根在离子方程式中要拆开写。例：NaHSO3溶液和稀硫酸反应为:HSO3+H+=SO2T+H2O；NaHSC）4溶液和NaOH溶液反应的离子方程式为：H+OH=H2O例：NaHC（）3溶液与NaOH溶液反应H*+OH-=H20 （错误，HC03一酸式弱酸根不能再拆）HCO3-+OH-=CO32-+H20 （正确）IV、对于微溶物的处理有三种情况：在生成物中有微溶物 如 Ag2so4、CaSO4 Ca（OH）2析出时，微溶物用化学式表示；当反应物里有微溶物处于溶液状态

43、（稀溶液），应写成离子的形式。当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写成化学式。例：C02气体通人澄清石灰水中：CO2+Ca2+2OH=CaCO3l+H2O；在石灰乳中力口入 Na2cCh 溶液：Ca（0H）2+C032=CaC03；+20Ho（3）与量有关的复杂的离子方程式 NaOH溶液与少量Ca（HCO3）2溶液反应：20H-+Ca2+2HCO3-=C aC O3J,+2H2O+CO32-NaOH溶液加入过量Ca(HCO3)2溶液反应：OH-+Ca2+HCOj=CaCOjj+2H2O NaHSO4溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液H+OH-+Ba2+SO42=BaSO41+H2ONaHSO

44、4溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液2H*+SO42+2OH-+Ba2+=BaSO4l+2H2O FeBr2溶液通入过量氯水2Fe2+4Br-+3C12=2Fe3+2Br2+6C1-FeBr2溶液通入少量氯水2Fe2+Cl2=2Fe+2C1-3.物 质 溶 解 性 规 律：(A)CO32 SO32 P O j-、HPOj一的盐的溶解性基本相同，只有它们的钾钠铁盐可溶。CH3co0、HCO：、H2Po1 的盐一般可溶。4.离子共存题易错点：(B)(1)在题目中告知是无色溶液，应排除具有颜色的离子Fe2t(浅绿色)、Fe3t(黄色)、Ci?(蓝色)、MnO4_(紫色)等离子。(2)忽视因发生氧化还

45、原而不能共存如：C10一与广、SO32-S2-,酸性条件下C1CT与c r,酸性条件下NC3一与Fe2+,酸性条件 下 SC一与S2-,酸性条件下MnC)4一与C L。多元弱酸的酸式酸根离子不能与H OFT大量共存HCO3-、HSO3 基础达标21 .下列物质中，属于强电解质的是：属于弱电解质的是：属于非电解质的是：A.碘 化 钾 B.乙 醉 C.氨 气 D.蔗 糖 E.氢硫酸 F.硫 酸 氢 钠 G.NH3 H2O H.液氧2.关于电解质的下列说法中正确的是A.在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物B.在水溶液中或熔化状态下能导电的物质C.在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物D.在水溶液中或熔

46、化状态下导电所需的离子由原物质本身电离出来的化合物3.下列物质既不是电解质，又不是非电解质的是A.NaHSO4 B.Cu(OH),C.O,D.HC14.下列电离方程式中，正确的是A.Ca(OH)2=Ca2+2(OH)-B.FeCl2=F e2+3C rC.H2SO4=H +SO宁 D.Al2(SO4)3=2Al3+3 SO-5.NaCl在熔化状态下能导电，其本质原因是A.电解质 B.存在能够自由移动的离子C.存在电子 D.存在离子6.下列物质中导电性最差的是A.熔融的氢氧化钠 B.石墨棒 C.盐酸溶液 D.固态氢氧化钾7.加入NaOH溶液后，下列溶液中哪种离子数目会减少A.CO32 B.Fe

47、C.SO4”D.H+8.把 0.05molNaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变。该液体是A.自来水 B.0.5moi/L盐酸 C.0.5moi/L醋酸(弱酸)D.0.5moi/L 氨水(弱碱)9.在强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是A.N a K CH3coO一、Cl-B.Ba2 N a CO32-,N03-C.N a Ag+、S(V-、Cl-D.Al3+、Fe3+NO3一、SO42-10.在酸性或碱性较强的溶液中均能大量共存的是A.HCO3-、Na+、S2-Mg2+B.K+、C、Na+、SO42-C.Cu2+,Ap+、cr、NO3-D.CH3coO一、NH4 K

48、+、Fe3+11.卜.列各组中的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A.H+,Na+、S O 、ClB.Ca2+.K+、S2-、C O,C.Fe2+H C.NO；D.HCO：、Br，OH，S O j12.在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是()A.盐酸中逐滴加入食盐溶液B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C.硫酸中逐滴加入氢氧化钢溶液D.醋酸中逐滴加入氨水(醋酸、氨水均为弱电解质，两者生成的NH4AC为强电解质)13.在 lOOmLO.lOmoHLT 的 AgNO3()中，加入 100 mL 溶有 2.08 g B

49、aCl2的溶液，再 加 入 100 m L 溶 有 2.50 g CUSO4-5H2。的溶液，充分反应。下列说法中正确的是(A.最终得到白色沉淀和无色溶液B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C.混合过程中，逸出无色气体D.在最终得到的溶液中，c(Cu2+)=0.01 mol L-14.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是)A.氢氧化钏溶液与硫酸的反应B.澄清的石灰水与稀盐酸反应C.铜片插入硝酸银溶液中D.碳酸钙溶于稀盐酸中OH+H=H2OCa(OH)2+2H=Ca21-+2H2OCu+Ag+=Cu2+AgCaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2T1 5.下列各组离子能在溶

50、液中大量共存,且溶液呈透明显碱性的是A.A1O：、CO：、Na+、K+C.Na+、OH，H2PO；、NO J16.下列各离子组的叙述正确的是B.AL、Cl A1O、Na+D.Fe?+、K+H+、NO JA.在强酸性条件下Na*、I*、K+、NO?可以大量共存B.在强碱性条件下K，AlOj N a S?一 可以大量共存c.在水溶液中H+、NH；、S iO f、C能大量共存D.在强酸性条件下NH：、K+、SO，、S2-可以大量共存17.下列离子方程式正确的是A.向 Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至沉淀刚好完全：Ba2+2O H-+2H+SO42-=BaSO4J,+2 H2OB.过量铁粉