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1、相对精品：中考化学总复融资料基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化区别：有没有新的物质生成2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质（如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等）4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（如何,燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等）5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称|反 印/二冲心仙中?区别：仕化千义化中,是否可以再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、
2、单质：由同种元素组成的纯净物 区别：看化学式是不是只有一种元素符号如：。2是单质，c o?是化合物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值相 对 原 子 质 量 弋 质 子 数+中 子 数（因为原子的质量主要集中在原子核）15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：质 子（+）原子核中 子（）注：在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数核外电子（一
3、）原子、离子的关系:阴离子阳离子注：在离子里，核电荷数=质 子 数#核外电子数1 8、四种化学反应基本类型:化合反应：山两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A+B=AB分解反 应：由种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB=A+B置换反 应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A+BC=AC+B 复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB+CD=AD+CB1 9、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应（不属于化学的基本反应类型）氧 化 反 应：物质跟氧发生的化学反应（不属于化学的基本反应类型）缓慢氧化：进行得很慢的，
4、甚至不容易察觉的氧化反应-自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧2 0、催 化 剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性在化学M n C 2变 化 前 后 都 没 有 变 化 的 物 质（注：2H2O2=2H2。+O2 t此 反 应MnO2是催化剂）2 1、质 量守恒定 律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。（反应的前后，原子的数目、种 类、质量都不变；元素的种类也不变）2 2、溶 液：利或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质,液体是溶剂；两种液体
5、互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时,不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）2 3、固体溶解度：在一定温度下，某 固 态 物 质 在1 0 0克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度2 4、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物如：HC1=H1+C l-H N O3=H 1 +N O3H 2 s o4=2 1+SO 4”碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如：KOH=K+OH-三者的关系：缓慢氧化会引起自燃，两者都是氧化反由N a O H=N a+O H -B a（O H）2=B a2+2 O H -
6、盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物如：KNO3=K+NO3-N a 2 s o4=2 N a+SO42B a C l2=B a2+2 C 1-2 5、酸性氧 化 物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物2 6、结晶水合物：含有结晶水的物质（如:N a 2 c o3 1 0 H 2。、C u SO4 5 H2O）2 7、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，-能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象2 8、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应燃烧的条件：可
7、燃物；氧气（或空气）；可燃物的温度要达到着火点。基本知识、理论：风化是化学变化,潮解是物理变化1、空气的成分：氮气占7 8%,氧气占2 1%,稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.0 3%,其它气体与杂质占0.0 3%2、主要的空气污染物：N O?、C O、SO?、H2S NO等物质3、其它常见气体的化学式：N H3（氨气）、C O （一氧化碳）、C O2（二M化碳）、C H 4 （甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、N O （一氧化氮）、N O2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、H C 1 （氯化氢）4、常见的酸根或离子：SO 4,硫酸根）、N O 1（硝酸根）、C O 3,碳酸根）
8、、C I O；（氯酸）、Mn O；（高镒酸根）、Mn O/（镒酸根）、P O/X 磷酸根）、C （氯离子）、注意各酸根或H C（V（碳酸氢根）、H S O,硫酸氢根）、H P O 4,磷酸氢根）、离子所带的电荷数|H 2 P o,磷酸二氢根）、O H-（氢氧根）、H S-（硫氢根）、S,硫离子）、N H 4+（镂根或镂离子）、K+（钾离子）、C a?+（钙离子）、N a+（钠离子）、M g 2+（镁离子）、AF+（铝离子）、Z i?+（锌离子）、F e?+（亚铁离子）、F e 3+（铁离子）、C/+（铜离子）、Ag+（银离子）、B a?+（钢离子）各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应
9、：课本P80一价钾钠氢和银，二价钙镁钢和锌；一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧z 氯化物中的氯为-I,氟-1,0-1）（单质中，元素的化合价为o；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）5、化学式和化合价：（1）化学式的意义：宏观意义：a.表示一种物质；b,表示该物质的元素组成;读：直接读其元素名称（稀有气体的可加多个“气”字或不加也可）微观意义：a.表示该物质的一个分子；b.表示该物质的分子构成；量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比;b.表示组成物质的各元素质量比。（2）单质化学式的读写直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾 K铜 Cu 银 Ag等;直接由原子 b.固态非金属
10、。如：碳 C 硫 S磷 P 等构成的单质-c.稀有气体。如：氮（气）He 筑（气）N e 氮（气）A r 等多原子构成分子的单质：其分子由儿个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为0 2双原子分子单质化学式：6（氧气）、N,（氮气）、H2（氢气）F2（氟气）、C I2（氯气）、Br2（赫 浪）多原子分子单质化学式：臭 氧 等（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读两种元素组成的化合物：读 成“某化某”，如：M g O （氧化镁）、读：气体单质在其元素名称后加多个“气”N a C l （氯化钠）酸根与金属元素组成的化合物：读 成“某酸某
11、”，如：KM n O i（高钵酸钾）、L M n O N 镒酸钾）M g SO d 硫酸镁）、C a C（）3（碳酸钙）（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。根据元素化合价写化学式的步骤：a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。6、课本P 7 3.要记住这2 7 种元素及符号和名称。核外电子排布：1-2 0号 元 素（要记住元素的名称及原子结构示意图）排布规律：每 层 最 多 排2 n 个 电 子（n表示层
12、数）最外层电子 数 不 超 过8个（最外层为第一层不超过2个）先排满内层再排外层注：元素的化学性质取决于最外层电子数稳定结构：最外层8电子第一层为最外层2电子7、书写化学方程式的原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律金属元素原子的最外层电子数 4,易失电子，化学性质活泼。非金属元素原子的最外层电子数2 4,易得电子，化学性原活泼广稀有气体元素原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等8、酸碱度的表示方法P H值70 1 2 3 4 5 6 8 9 10 11 12 13 14酸性增强 中性 碱性增强说 明：（1）P H值=7,溶
13、液呈中性；P H值7,溶液呈酸性；P H值7,溶液呈碱性。（2）P H值 越 接 近0,酸性越强；P H值 越 接 近1 4,碱性越强；P H值 越 接 近7,溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。9、金属活动性顺序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu Hg、Ag、Pt、Au金属活动性由强逐渐减弱（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铢 氢、铜、汞、银、钳、金）说 明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换
14、出氧气10、物质的结构：的保.丁单质方 在 状 态 伊人物（宏观组成 元素j L化口物 表 示 方 法 一 元 素符号I原子核原子-核 外 电 子（一）表示方法I中 子（0）元素符号、相对质量一相对原子质量微 观 构 成一由原子构成A分 子4表示方法 化学式物质（离子5日对质量一相对分子质量带电的原子或原子团I表示方法 离子符号L相对质量一各原子的相对原子质量和氧酸碱盐rJL1 1、化学符号的意义及书写：（1）化学符号的意义:a.元素符号:表示一种元素；表示该元素的一个原子。b.化学式：本知识点的第5 点 第（1）小点c.离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。d.化合价符号：表示元素或原子团的
15、化合价。当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。元素符号:原子 如：3 S 只表示3 个硫原子化学式:分子 如：5 C 0.只表示5 个二氧化碳分子离子符号:离子 如：4 M g 只表示4 个镁离子（2）化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示 如：氢原子：H如：二氧化碳分子：C O,如：钙离子：C a +2如正二价的镁元素：Mg符号前有数字时符号所表示的粒子b.分子的表示方法：用化学式表示C.离子的表示方法：用离子符号表示d.化合价的表示方法：用化合价符号表示注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加
16、。如：两个氧原子：2 0（而 不 是 是 分 子）；7 个二氧化碳分子：7 c 0*两个钙离子：2 C a2 4先写出粒子的符号，再在符号前面标出粒子的个数！1 2、原子、分子、离子、元素和物质（纯净物和混合物）间的关系:.蒸发溶剂、加入溶质、升 高（或降低）温度不饱和溶液 C u O、Fe30l.C、Fe S （硫 化 亚 铁）蓝 色：CUS O,-5H2O.CU（0H）2、C 11C O 3、含 C u”溶 液、液 态 固 态”（淡 蓝 色）红 色：C u （亮 红 色）、Fe2O3（红 棕 色）、红 磷（暗 红 色）黄 色：硫 磺（单 质S）、含F e 的 溶 液（棕 黄 色）绿色：Fe
17、 S O7 H。含Fe 的 溶 液（浅绿色）、碱式碳酸铜 C MO H）2C O 3无色气体：足、C O?、C O、O 2、4、C H,有色气体：C l2（黄绿色）、N a（红棕色）有刺激性气味的气体：N H,（此气体可使湿润p H试纸变蓝色）、S 02有臭鸡蛋气味：H 2s3、常见一些变化的判断：白色沉淀且不溶于稀扉励或酸的物质有：B aS U、A g C l （就这两才恸质）蓝 色 沉 淀：CU（0H）2、C u C Q 红褐色沉淀：Fe （O H）3Fe （0H）2为 白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再 变 成Fe（0H）3红褐色沉淀沉淀能溶于酸并且有气体(C O D 放出的
18、：不溶的碳酸盐沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱4、酸和对应的酸性氧化物的联系：酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：C 02+2N aO H =N a2c O 3+H20(H2C O3+2N aO H =N a2c O 3+2H20)S 02+2KO H =K2s。3 +H20H2S O3+2K0H =K2S O3+2H,0S 0：i+2N aO H =N a2s o l +H20H2S 0t+2N aO H =N a2S O(+2H,0酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：(各元素的化合价不变)C 0,+H20=H2C O3 S 02+H20=H 2s O 3S 0;5+H20=H 2s o
19、i N 2O 5+H20=2H N 03(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润p H 试纸变红色)5、碱和对应的碱性氧化物的联系：碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：C u O +2H C 1=C u C L+H20CU(O H)2+2H C 1=C u C L+2H qC aO +2H C 1=C aC l2+H20C a(0H)2+2H C 1=C aC l2+2H20 碱 降 阳 邠 脉 5 应 知 姗 应 触(淑 版 冼 可 溶 林，制 怀 能 姓 此K20 +H20 =2 K 0 H N a20 +H20 =2 N a O HB a O +H20 =B a (O H)2 C a O +
20、H20 =C a(0 H)2不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：M g(O H)2 芯 M gO +H20 CU(0 H)2=C u O +H202 F e(0 H)3=F e2O3+3 H20 2 A l(O H)3 =A l203+3 H20二、解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。(一)、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：除水蒸气可用：浓流酸、C a C l,固体、碱石灰、无水C u S O K 并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色一蓝色）、生石灰等 除C&可用：澄 清 石 灰 水（可检验出杂质中有无C O。、N a O H溶液、K
21、O H溶液、碱石灰等 除H C 1气体可用：A gN Q,溶 液（可检验出杂质中有无H C 1）、石灰水、N a O H溶液、K O H溶液除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。（二）、实验注意的地方：防爆炸：点 燃 可 燃 性 气 体（如上、C O、C H,）或 用C O、员还原C u O、F e z。,之前，要检验气体纯度。防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。防中毒：进行有关有毒气体（如：C O、S O?、N O 2）的性质实验时，在通风厨中进行；并要注意尾气的处理：C O点燃烧掉；S O 2、N 0 2用碱
22、液吸收。防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。（三）、常见意外事故的处理：酸流到桌上，用N a H C O s冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。沾 到 皮 肤 或 衣 物 上：I、酸先用水冲洗，再 用3 -5%N a H C O?冲洗；H、碱用水冲洗，再涂上硼酸；I I I、浓硫酸应先用抹布擦去，再 做 第I步。（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：1、制。2要 除 的 杂 质：水 蒸 气（H 2。）2、用 盐酸和锌 粒 制 氏 要 除 的 杂 质：水 蒸 气（氏0）、氯 化 氢 气 体（H C 1,盐 酸 酸 雾）（用 稀 硫 酸 没 此 杂 质）3、制CO2要 除 的
23、 杂 质：水 蒸 气（H 2 O）、氯 化 氢 气 体（H C 1）除 水 蒸 气 的 试 剂：浓 流 酸、C a C l2固 体、碱 石 灰（主 要 成 份 是N a O H和C a O）、生 石 灰、无 水C u S O i（并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色一蓝色）等除HC1气体的试剂：AgNOs溶 液（并可检验出杂质中有无HC1）、澄清石灰水、NaOH溶 液（或固体）、KOH溶 液（或固体）生石灰、碱石灰也可以跟HC1气体反应（五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体I、有c o的验证方法：（先验证混合气体中是否有C 02,有则先除掉）将混合气体通入灼热的C uO,再将
24、经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑 色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。2、有 上的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）将混合气体通入灼热的C uO,再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO,中。现象：黑 色CuO变成红色，且无水CuSO凌 蓝 色。3、有CO?的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。（六）、自设计实验1、试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。实验步骤实验现象结论将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯烧杯内壁有小水珠生成证 明 蜡 烛有氢元素在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯澄清石灰水变浑浊证 明
25、 蜡 烛有碳元素2、试设计一个实验来证明CO?具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。实验步骤实验现象结论图把 两 支 蜡 烛 放 到 具 有“证 明C02具_阶梯的架上，把此架放阶梯下层的有 不 支 持在 烧 杯 里（如图），点蜡烛先灭，上燃 烧 和 密UU燃蜡烛，再沿烧杯壁倾层的后灭。度 比 空 气倒co2大的性质三、解计算题：计算题的类型有：有关质量分数（元素和溶质）的计算、根据化学方程式进行计算由和两种类型混合在一起计算（一）、溶液中溶质质量分数的计算溶质质量溶质质量分数=-X 100%（二）、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算某元素相对原子质量义原子个数某元素质量分数=化合物的相对分
26、子质量 X 100%（三）、混合物中某化合物的质量分数计算化合物质量化合物的质量分数=-X 100%混合物质量（四）、混合物中某元素质量分数的计算元素质量某元素质量分数=-X 100%混合物质量或：某元素质量分数=化合物的质量分数X该元素在化合物中的质量分数（五）、解题技巧1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。2、根据化学方程式计算的解题步骤：设未知量书写出正确的化学方程式写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量列出比例式，求解答。初中化学基础知识提纲一、应掌握的知识点1分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。2元
27、素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。3 分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。4元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。5 在原子中，质 子 数=核电荷数=核外电子数。6 相对原子质量=质 子 数+中子数7镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。8地壳中含量最多的元素是氧元素“最多的金属元素是铝元素.9决定元素的种类是质子数或核电荷数。10.空气是由儿种单质和儿种化合物组成的遇食物。11.石油、煤、天然气都是混合物。12.溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。13.氧化物是由两独元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。14.化学变化的本质特征是
28、有新物质生成。15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。16.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。17.金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au18.具 有 还 原 性 的 物 质 是 C、CO。其中属于单质的是C、均。属于化合物的是CQ。19.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。20.在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。21.2H：)表示两个氢分子;2H表示两个氢原子;2H*表示两个氢离子。22.溶液都是均一、稳定的
29、混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。23.溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。24.酸的pH7；如：NaOH、Ca(OH)2 CaO溶于水、Na?。溶于水、Na2CO3中性溶液pH=7.如:水、NaCl25.某原子的原子结构示意图+1 2 2 8 2 ,该原子中的质子数为运，核电荷数为运,核外电子数为1 2,最外层电子数为2,该原子在化学反应中易失电子,成为阳离子。2 6 .可燃物燃烧的两个条件是（1）可燃物与氧气充分接触;（2）温度达到或超过可燃物的着火点。2 7 .构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。2 8 .酸有盐酸HC1、硫酸HSOr硝酸HNOy2 9 .碱有氢氧化
30、钠NaOH、氢氧化钙Ca（OH）?等。3 0 .化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钢镁锌，三铝四硅五价磷；碳二四，铁二三，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。（其他口诀也可）3 1 .空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化碳CO?、二氧化氮NO?。3 2 .氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。3 3 .空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气,占7 8%,其次是氧气,占21%。3 4 .可以使带火星的木条燃烧的是氧气5。3 5 .氧气是无色无味的气体,比空气略重，不易溶于水,液态氧和固态氧均为淡蓝色。3 6 .硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。3 7 .铁丝在氧气中燃
31、烧火星四射，生成黑色固体。在做此实验时,应预先在瓶底放水或细砂,原因是防止熔融的生成物溅落，炸裂瓶底。3 8 .磷在氧气中燃烧，呈黄色火焰,生成大量的白烟。烟是固体。3 9 .镁在氧气中燃烧发里耀眼的白光,生成白色固体。40.实验室制取氧气所用的药品是（1）氯 酸 钾（白）和二氧化绘（黑）的混合物;（2）高镒酸钾:其中在反应中二氧化钵做催化剂。4 1 .水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。4 2 .氢气的用途有（1）冶炼 金 属（还原 性 属（2）焊 接 金 属（可燃 性 属（3）探空气球（比空气轻）。4 3 .实验室制取氢气所选用的药品是锌和稀硫酸。4 4 .实验室制取二氧化碳所选用的药品是石
32、灰石和稀盐酸。4 5 .在天然物质中，硬度最大的是金刚石。可用来切割玻璃。4 6 .所学物质中为黑色的是木炭C,氧化铜C u O,二氧化CMnOz，四氧化三铁FeaOw。47.用墨书写的字画常年不褪色，是因为碳在常温下具力稳定性。48.二氧化碳能灭火，是因为在一般情况下，不能燃烧也不支持燃烧，比空气重。49.向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸钙CaCO50.煤气中毒实际上就是一氧化碳CO中毒。51.为了证明某物质中含有碳酸盐，应滴加稀盐酸。52.假酒可导致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。53.天然气、沼气的主要成分是四。54.甲 烷(CHQ 在空气中燃烧有水和二氧化碳生成。55.酸
33、可以使紫色石蕊试剂变成红色；不能使无色酚紫变色。56.碱可以使紫色石蕊试剂变成蓝色：使无色酚酷变成红色。57.浓硫酸敞口放置质量会增加，因为浓硫酸具有吸水性。浓盐酸敞口放置质量会减少,因为浓盐酸具有挥发性。氢氧化钠(N aO H)敞口放置，质量会增加,因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质。58.用石灰浆(主要成分是氢氧化钙)抹墙，逐渐变硬的原因是由于石灰浆与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙。59.不能用NaOH 燥的是SO、CO、HCh60.硫酸铜晶体的俗称是蓝矶或胆矶。固体二氧化碳的俗称是干冰。氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。碳酸钠的俗称是纯碱。氢氧
34、化钙的俗称是熟石灰、消石灰61.五种白色沉淀是AgCA BaSO CaCO,、BaCO Mg(O H)军 一种蓝色沉淀是Cu(OH)2；一种红褐色沉淀是Fe(OH)3。其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCl和 BaSO”62.可以用酒精灯直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙。63.可以用酒精灯间接加热的仪器是烧杯。64.用滴管往试管中滴加液体时，滴管不应伸入试管中。65.CO在氧气中燃烧，火焰呈蓝色。66.收集气体应用集气瓶:量取一定体积的液体需用量简；溶解较多固体时应用烧 杯:取用粉末状固体药品一般使用药匙；取用块状药品应使用量壬。加热时常用酒精灯。67.氧气的收集方法是向上排空气法和排水
35、法。氢气的收集方法是向下排空气法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空气法。68.做氢气还原氧化铜的实验，在进行操作时，应先通氢气，后加热，原因是排净试管中的空气，防止混合气体加热时爆炸”实验结束时，应先停止加热,后停止.通氢气,原因是防止灼热的铜再次被氧化。6 9 .酒精灯火焰温度最高的是处焰。7 0 .最简单的有机物是甲烷。7 1.氧气的验满方法是带火星的木条在集气瓶口复燃。二氧化碳的验满方法是燃着木条在集气瓶口熄灭。7 2.能区别盐酸和硫酸的试剂是氯化锁BaCl?溶液。7 3 .能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。7 4.在氧气、稀硫酸、熟石灰、干冰四种物质中，可用来金属除锈的
36、是稀硫酸;可用来改良酸性土壤的是熟石灰;可用于潜水、抢救病人的是氧 气;可用作人工降雨的是干冰。7 6、氨气是种无色无味的气体,比空气轻，难溶于水。7 7、二氧化碳是一 种无色无味的气体,比空气重，能溶于水。7 8、山饱和溶液到不饱和溶液的方法是升高温度或增加溶剂。7 9、由不饱和溶液到饱和溶液的方法是降低温度、增加溶质或减少溶剂。8 0、溶解度是指在一定温度下,某种固体物质在100克溶剂中达到饱和状态所溶解的质量。8 1、20 时，食盐的溶解度为3 6 克。就是说在20时，100克水中最多可以溶解食盐36克。8 2、影响固体溶解度的因素是温度。影响气体溶解度的因素是温度和压强。8 3、若要分
37、离溶解度随温度的升高而明显增大的物质，应用冷却热饱和溶液法。8 4、配制溶液的步骤是计算、称量或量取、溶解。8 5、粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发。8 6、浓硫酸在稀释时一，应将浓硫酸慢慢注入水 中,并不停搅拌。基础知识第一部分元素化合物知识(-)三大气体的性质和用途：氧气、氢气、二氧化碳1、氢气、氧气、二氧化碳性质的比较：1)物理性质：2)化学性质:三大气体颜色气味状态密度溶解性H2无色无味气体比 空 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 溶水02无色无味气体比空气_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 溶于水I CO,无色无味气体比空气_ _ _ _ _ _
38、 _ _ _ _ _ _ _ _ 溶于水IH2可燃性还原性H2+02点 燃H2+CUO 41与金属与非金属.与化合物侪f*tMg+02点 燃Fe+02点 燃C+02点 燃S+C）2点 燃p+o2点 燃CH4+02点 燃C2H5OH+O2 点 燃CO+o2点 燃.1 co,匚与水与石灰水与碳c o2+H2O=；C02+Ca(OH)2=C02+C高 温 :2、氧气、氢气、二氧化碳用途的比较:氢气用途氧气用途二氧化碳用途填充气球高能燃料冶炼重要金属支持燃烧供给呼吸用于炼钢灭火作工业原料（制饮料、纯碱、化肥等）“干冰”用于人工降雨植物的光合作用（-）具有可燃性的三种气体：氢气、一氧化碳、甲烷1.物理性
39、质:颜色气味状态密度溶解性H2无色无味气体比空气_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 溶于水c o无色无味气体比空气_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 溶于水网、无色无味气体比空气_ _ _ _ _ _ _ _溶于水2.化 学 性 质（可燃性）：；H2可燃性H2、CO,CH4的检验H2+O2点 燔点燃后，在火焰上方罩二干冷的小烧杯，烧杯内熊j没有_ _ _ _ _ _ _ _,该气体是_ _ _ _ _ _ _;在火焰上方罩内壁附有澄清石灰水的小烧杯，石灰水变_ _ _ _ _ _ _,该气体是_ _ _ _ _ _ _ _;另一气体就是_ _ _ _ _
40、 _ _ _。c oC0+02点 燃CH4LCH4+O2点 燃.（三）具有可燃性和还原性的三种物质：氢气、一氧化碳、碳1.物理性质：颜色气味状态密度溶解性1%无色1 无味气体比空气_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 溶 于 水1金刚石和石墨的物理性质不同，是因为它们中的 不同oCO;无色无味气体比空气_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 溶于水C，金刚石和石墨是由 元素组成的 的物质；它们的物理性质j 但化学性质。（填：相同、不同）-2.化学性质：H2可燃性还原性H2+。2 点 燃-r.HH2+CUO 4coC0+02C0+CuO 4cC+0）点 燃C+C
41、 u O 高 温（四）碳酸钙：（石灰石、大理石的主要成分是碳酸钙）1.物理性质：白色、固体、难溶于水2.化学性质：受热会分解：CaCOj玉雕；可溶于盐酸：CaCO3+HC1=（五）铁:1.物理性质：银白色（有时黑色）、固体、质软2.化学性质：J 生锈：Fe+O2+H20f_（主要成分）；防锈的方法有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _铁与氧气i 燃烧：Fe+O?海燃-铁与酸：Fe+HC1=Fe+H2s。4=_置换反应。Fe的化合价变化：_ _ _ _ 价一_ _ _价铁与硫酸铜：Fe+CuSO4=3.铁的合金：生铁与钢练习：1 .长期存放石灰水的试剂瓶内壁上常附着
42、一层白膜，其名称是,形成过程的化学方程式是;要除去这层白膜，可 向 瓶 中 加 少 量 （填名称）溶解，反应的化学方程式是。2.要检验生石灰中是否含有石灰石，可加入少量（填名称），如果有 产生（填现象），就说明生石灰中含有石灰石；要除去生石灰中的石灰石，可将其，反应的化学方程式是。3 .右图，为了除去氢气中的少量水蒸气和二氧化碳，可将 混 合 气 体 先 通 过，再通过，（填A、B）即得到纯净、干燥的氢气；当混合气体通过B时，气体应从 通 入（填a、b）4 .为了测定水煤气的组成，用右图A、B、C装置连接后,将水煤气通入。测定时发现A中质量增加，B中黑色粉末变红，C中出现浑浊。回答：装置连接顺
43、序应是：（填A、B、C）水煤气一 f-;A质量增加，说 明 水 煤 气 中 含 有;（3）C中 的 现 象 说 明 水 煤 气 中 含 有=5.写出除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）时所发牛.反应的化学方程式:C0中混有少量C O?：；（2）F e S O4（C u S O4）：;（3）N a C l （N a 2 c o 3）：;（4）F e 粉（F e?。?）：。第二部分化学基本概念和基本原理（一）物质的组成宏观上只说种类，不说个数由 组成的；物质.微观上 既说 种类，又说个数由，等 粒 子 构 成 的；分子是由 构成的，_分子：是保持物质 的最小粒子；原子：是 中的最小粒子；.离
44、子:带电的 或;元素：具有相同_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（即相同）的一类原子的总称。.例 1 构 成 物 质 的 粒 子 有、等。如铜是由 构成的；甲烷是由 构成的；氯化钠是由 和 构成的。例 2 保 持 水 的 化 学 性 质 的 粒 子 是；保 持 铁 的 化 学 性 质 的 粒 子 是；水电解过程中的最小粒子是 和;水电解产物中的粒子是 和。例 3 下列叙述错误的有A水是由氢、氧元素组成的；B水是由水分子构成的；C 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的；D水分子是氢、氧元素组成的；E水是由两个氢原子和一个氧原子构成的。（二）原子的构成原子,入，f质 子:质 子 数
45、决定了元素的-原子核山n将j决定了原子的_ _ _ _ _ _ _ _ 中子：中 子 数J 一表的电 子：最外层电子数决定了w-在原子中：核电荷数=:相对原子质量g+在阳离子中：核电荷数 质子数 电子数;在阴离子中：核电荷数 质子数 电子数。，阳离子：N a M g 2+、A l3+,r N H/离子带电的原子团.阴离子：C 1、O2、S2 Iso/、C O32 N O;、O H，例4用化学符号表示：1个氢原子，2个氧分子,3个亚铁离子2个硫离子,4个 硫 酸 根 离 子,3个铁根离子,2个碳酸分子（三）物质的分类，41aM A 1 7 P金 属：M g,A l Z n、F e 单 质J稀有气
46、体：H e、N e、A r 一般由_ _ _ _ _ _ _ _ _ 构成 r固态非金属：c、s、p J非 金 属t气态非金属：氏、。2、N2、（纯净物物质|化合物无机物，依件物I非金属氧化物：c c 2、H201金属氧化物：N a2O.F e2On 多数由H C k H 2 s o 4、H2C O3 其它无机物，N a O H、C a(O H)2.K.C K (N H4)2S O4，多数由.构成,构成有机物：C H4 C 2 H 5 0Hl混合物：空气、煤、石油、天然气、水煤气、石灰石、大理石、各种溶液例5下列既不是有机物，也不是无机物的是A.C 02 B.C C.H 2 c O 3 D.C
47、 H4例6用“单 质 化 合 物 氧 化 物 有 机 物 非 金 属 混 合 物”的序号填写：氧气属于:水属于:氯酸钾属于;硫酸属于氧化碳属于;酒精属于;食醋属于。（四）化学用语1、元素符号及其化合价：元素及其化合价一价K、N a、*C k H、A g；1 二、三F e,二、四C,*三、五N；二价*0、C a、Ba、M g、Z n；1*二、四、六S都齐全；三AL四S i,五价P；-C u、H g二价最常见。注：上述带*号的为负价。常见原子团及其化合价物质名称硫酸碳酸硝酸氢氧化钠氯化钱化学式及原子团-2-2-1-1+1的化合价H2SO4H2CO3HNO3NaOHNH4C11带点元素的化合价12、
48、化学式及其名称:1）单质的化学式：金属、固态非金属、稀有气体：Fe、C、He气态非金属：4、。2、露、N22）化合物的化学式:氧化物：Mg。、Na2Os Fe2O3（某化某）例 7 写出下列个物质辆翎摩蹄与非金属元素组成的化合物：K2S.NaOH、NH4C1；I Na,CO AI2（SO4）3 NH4NO3氯化铁,硫化钠 x ，氧化铁；氮化钱,氢氧化钙某化某.某酸某碳酸钠，硫酸铝；硫酸亚铁,硫酸镂3、化学方程式及其书写与配平：（写：化学式1）化学方程式的书写步骤,配：化学计量数（配平）一 注：反应条件、I、t2),最小公倍数法化学方程式的配平方法t 鬻 翦 偶 法请配平例Al+Fe3O4Fe+
49、A12O3例FeS：+O2-匹 Fe2O3+SO2例Fe2O3+COFe+CO2例 8 写出下列反应的化学方程式:加热氯酸钾与二氧化锯的混合物：，实验室用高镒酸钾制取氧气：；实验室用锌与硫酸制取氢气：；铁与盐酸反应：（5）铝与硫酸反应：;实验室用大理石与盐酸制取二氧化碳：，（7）二氧化碳使石灰水变浑浊：；宋朝时期的湿法冶金所发生的反应：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _高炉炼铁中用赤铁矿（主要成分氧化铁）所发生的反应:（五）化学反应类型1、化学反应基本类型：（
50、四大基木类型）1）化合反应：A+B+-Cr2Mg+O2=1=2MgO.CO2+H2O=H2CO3 1有 参加时，化合价改变.2CO+O,2cO,2）分解反应：A-B+C r2H2O-HL.2H,t+02 t如.CaCO3-SiiiL CaO+CO2 t.2KMnO4 4 2K2MnO4+MnO2+O2 t3）置换反应：A+BC-B+ACH2+CUO 4 CU+H2O（或 C+CuO）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 t（金属与酸）lFe+CuSO4=FeSO4+Cu（金属与盐）有_ _ _ _ _ _ _ 生成时，化合价改变化合价 变4)复分解反应(第8章学习。AB+CD-BD+AC如 2N